2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷52考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平）。下列說法錯誤的是（其中表示阿伏加德羅常的值）（）A.是氧化劑，和是氧化產(chǎn)物B.中C的化合價為價C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為D.該反應(yīng)中，若有發(fā)生反應(yīng)，則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中操作正確的是A.稱量固體時藥品放在托盤天平右盤上B.將稱好的固體裝入容量瓶中，加水溶解C.洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，加蒸餾水至與刻度線D.定容時，用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相平3、2020年11月24日，嫦娥五號探測器發(fā)射圓滿成功，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。探月工程所選用的新材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.登月中，所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅B.嫦娥五號探測器在月球表面展示的國旗，所用的高性能芳綸纖維是復(fù)合材料C.面對高空低壓的環(huán)境，所使用的碳纖維是一種有機高分子材料D.用于光學(xué)望遠鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料4、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是A.待測液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，一定含有COB.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰呈紫色C.待檢液加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，則原溶液中一定含有HCOD.待檢液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則待檢液中一定含有Cl-5、下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是()A.采用加熱升華的方法除去NH4Cl晶體中混有的I2B.除去CO2中的SO2可將氣體通入飽和的Na2CO3溶液C.將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象D.H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥6、下列電離方程式書寫正確的是A.Ba(OH)2=Ba2＋+B.Fe2(SO4)3=2Fe2＋+3C.HClO=H++ClO-D.KClO3=K＋+7、下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽比較AgI和AgCl溶度積大小向0.1mol·L-1的硝酸銀溶液中滴加濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合液B比較KI3在水中和CCl4中溶解度大小向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知：I?I-+I2)C檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)溶于水，加入BaCl2溶液，加入硝酸，白色沉淀不溶解，則說明已經(jīng)變質(zhì)D檢驗Na2O2與水反應(yīng)后溶液中的H2O2向反應(yīng)后的溶液中加入少許MnO2，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

A.AB.BC.CD.D8、某試液中只可能含有中的若干種離子，離子濃度均為某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有B.濾液X中大量存在的陽離子有和C.沉淀C為AlD.原試液中一定不含有評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、根據(jù)有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)；回答下列問題：

(1)電子工業(yè)常用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)工業(yè)鹽的主要成分是以前有許多起因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說明具有_______(填“氧化”或“還原”)性。下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______(填字母序號)。

A．B．C．溶液D．酸性溶液。

工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_______(填“氧化”或“還原”)性。

(3)在的反應(yīng)中，每有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被還原的為_______

(4)某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在和六種粒子，在反應(yīng)過程中測得的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

10、在反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________，______元素的化合價升高，該元素的原子___________電子，______發(fā)生氧化反應(yīng)；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗銅的物質(zhì)的量為___________mol。11、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用實驗方法測得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。

(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。12、DDT是瑞士化學(xué)家米勒合成的；他因此于1948年獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。

(1)早期人們使用DDT的主要目的在于消滅蚊、蠅等害蟲，現(xiàn)在國際上已禁止使用，其原因可能是______。A．蚊、蠅已產(chǎn)生抗藥性，DDT對它們不再具有殺滅效果B．容易降解，毒性太小C．它很難降解，在體內(nèi)聚集后引起人中毒D．制造DDT的成本太高，價格太貴(2)在過去，施用農(nóng)藥DDT的地區(qū)，雖然占陸地面積的一小部分，可是在遠離施藥地區(qū)的南極，在動物體內(nèi)也發(fā)現(xiàn)了DDT；在喜馬拉雅山的積雪中也發(fā)現(xiàn)了DDT。這些現(xiàn)象說明______。A．DDT是揮發(fā)性物質(zhì)B．DDT已加入全球性的生物循環(huán)C．考察隊將DDT帶到了南極D．南極動物也偶爾到施用農(nóng)藥的地區(qū)尋食13、請將下列物質(zhì)與其對應(yīng)的性質(zhì)或用途連線。

。物質(zhì)與性質(zhì)。

物質(zhì)與用途。

SO2黃色固體。

NO2黃綠色氣體。

Cl2紅棕色氣體。

S無色氣體。

氨氣發(fā)酵粉。

過氧化鈉漂白粉。

碳酸氫鈉制冷劑。

次氯酸鈣供氧劑。

__________________________________14、人類對能源的利用從柴草時期到化石能源時期，再到多能源結(jié)構(gòu)時期。其中化石燃料利用過程亟待解決的兩方面問題①一是其短期內(nèi)_______，儲量有限；②二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、_______等是大氣污染物的主要來源。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤16、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤17、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤18、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤19、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤21、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤22、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤23、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)24、光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應(yīng)用。反應(yīng)CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制備光氣。試回答：

(1)CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液體混合物，分離提純的方法是______。

(2)H2O2的電子式為______，屬于______分子(填極性或非極性)。

(3)光氣的結(jié)構(gòu)式為中心原子C的雜化方式為______，分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

(4)沸點：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。25、根據(jù)下列表格；回答有關(guān)問題：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符號為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是_____。

(3)某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號)，其價電子排布式為_________；未成對電子數(shù)最多的是____(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個未成對電子的元素是____(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是____(填元素符號)，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。26、(1)普魯士藍的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)27、CaCO3加熱分解時的失重百分比為___________；1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng)生成過氧化氫的質(zhì)量是___________；超氧化鈉NaO2與CO2的反應(yīng)可以類比于過氧化鈉與CO2的反應(yīng)。1molNaO2與CO2充分反應(yīng)后放出的氣體的體積是___________。28、X溶液中只可能含有中的一種成幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定如下：

溶液中一定不存在的離子是______。

已知氣體D為NO，加入過量和溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

溶液中____________29、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時；所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．

（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g

（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________

（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物；A項正確；

B．CN-中N元素為-3價；則C的化價為+2價，B項正確；

C．由上述分析可知，反應(yīng)方程式為反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑；氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2，C項錯誤；

D．由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；D項正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．天平的使用原則是“左物右碼”；則稱量固體時藥品應(yīng)該放在托盤天平左盤上，A錯誤；

B．將稱好的固體裝入燒杯中進行溶解；待溶液冷卻至室溫后，再通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；

C．洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶后；加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相平，C錯誤；

D．最后定容時，要用膠頭滴管加水直至凹液面最低處與刻度線相平，D正確；3、B【分析】【詳解】

A．計算機的芯片材料是高純度硅；A錯誤；

B．高性能芳綸纖維是復(fù)合材料；B正確；

C．碳纖維是一種碳的同素異形體；不是有機高分子材料，C錯誤；

D．高致密碳化硅特種陶瓷材料；是一種新型無機非金屬材料，D錯誤；

故答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．某待測液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；該待測液中可能含有與氯離子反應(yīng)的銀離子，或與鋇離子反應(yīng)的碳酸根離子；亞硫酸根離子、硫酸根離子等，則不一定含有碳酸根離子，故A錯誤；

B．將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色；然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，為避免鈉元素干擾需要透過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰呈紫色，說明氯化鉀中含有鉀元素，故B正確；

C．待檢液加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，說明該氣體為二氧化碳，則原溶液中一定含有故C正確；

D．向待檢液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成說明待檢液中一定含有Cl-；故D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．加熱時I2易升華，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，因此不能采用加熱方法分離NH4Cl與I2的混合物；A錯誤；

B．CO2也能夠與飽和的Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)；因此不能達到除去雜質(zhì)的目的，B錯誤；

C．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中，F(xiàn)e2+、H+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+；NO氣體；因此會看到溶液變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生無色氣體，氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，C錯誤；

D．H2、SO2、CO2三種氣體與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)；因此都可以用濃硫酸干燥，D正確；

故合理選項是D。6、D【分析】【詳解】

A．Ba(OH)2是二元強堿，完全電離產(chǎn)生1個Ba2＋和2個OH-，其電離方程式應(yīng)該為：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-；A錯誤；

B．Fe2(SO4)3是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生2個Fe3+、3個其電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3B錯誤；

C．HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式應(yīng)該為：HClOH++ClO-；C錯誤；

D．KClO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生1個K+、1個電離方程式為：KClO3=K＋+D正確；

故合理選項是D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．比較AgI和AgCl溶度積大小的方法為向NaCl、NaI混合液中加入0.1mol·L-1的硝酸銀溶液；首先出現(xiàn)黃色沉淀，則AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，A錯誤；

B．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大；B錯誤；

C．亞硫酸根離子中硫酸根離子的檢驗；首先加入足量鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，再加入氯化鋇溶液，C錯誤；

D．利用了過氧化氫在MnO2催化下迅速分解的特性檢驗過氧化氫的存在；故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無無加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在因為存在的離子濃度均為從電荷的角度出發(fā)，只能含有才能保證電荷守恒，必然不能存在。故A；B、C錯誤；D正確。

故選：D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)電子工業(yè)常用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(2)工業(yè)鹽的主要成分是以前有許多起因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，被氧化為這說明具有氧化性，下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)即具有強氧化性能將被氧化為的物質(zhì)；故答案為：ABD；

工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，即能被維生素C還原為這說明維生素C具有還原性，故答案為：還原；

(3)在的反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，就有1molHNO3被還原，故每有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被還原的為0.2故答案為：0.2；

(4)由反應(yīng)過程中測得的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示可知Fe3+的物質(zhì)的量在增大，的物質(zhì)的量在減小，故Fe3+為生成物則對應(yīng)的反應(yīng)物為為反應(yīng)物則對應(yīng)的生成物為結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平原則可知該反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】氧化ABD還原0.210、略

【分析】【分析】

【詳解】

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0升高至+2，失電子，Cu元素被氧化，一部分N元素化合價由+5降低至+4，N元素被還原，因此氧化劑為HNO3；氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2；還原產(chǎn)物為NO2；該反應(yīng)消耗1molCu時，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗銅的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：HNO3；Cu(NO3)2；NO2；Cu；失去；Cu；0.5。【解析】HNO3Cu(NO3)2NO2Cu失去Cu0.511、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)混合物樣品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根據(jù)題意有(a+b)：(2a+3b)，解得a=9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為

在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。

(2)Fe3+具有氧化性而I-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成棕色物質(zhì)I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+。

(3)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，ClO-的還原產(chǎn)物是Cl-，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為或【解析】10%鹽酸氯氣2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+(或)12、略

【分析】【詳解】

（1）由觀察和研究表明；DDT是一種很難降解的有毒化合物，它進入人體后引起人慢性中毒，且它能在生物鏈中富集，我國已于1983年停止生產(chǎn)和使用，故選C。

（2）生物富集作用是指環(huán)境中一些有害物質(zhì)（如重金屬、化學(xué)農(nóng)藥等），通過食物鏈在生物體內(nèi)不斷積累的過程，因為這些有害物質(zhì)具有化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的特點，會在生物體內(nèi)積累而不易排出，所以隨著營養(yǎng)級的升高而不斷積累，危害最大的是這一食物鏈的最高級消費者，在沒有使用過DDT的南極企鵝體內(nèi)也發(fā)現(xiàn)了DDT，這說明DDT通過食物鏈的傳遞，已加入全球性的物質(zhì)循環(huán)當(dāng)中，故選B?！窘馕觥?1)C

(2)B13、略

【分析】【分析】

二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體；

二氧化氮是有刺激性氣味的紅棕色氣體；

氯氣是是有刺激性氣味的黃綠色氣體；

硫是不溶于水的黃色固體；

液氨揮發(fā)時吸收熱量；氨氣常用做制冷劑；

過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣；常用做供氧劑；

碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳；是發(fā)酵粉的主要成分；

次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸；是漂白粉的主要成分。

【詳解】

（1）物質(zhì)與性質(zhì)：

二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體；連線為二氧化硫——無色氣體；

二氧化氮是有刺激性氣味的紅棕色氣體；連線為二氧化氮——紅棕色氣體；

氯氣是是有刺激性氣味的黃綠色氣體；連線為氯氣——黃綠色氣體；

硫是不溶于水的黃色固體；連線為硫——黃色固體；

（2）物質(zhì)與用途：

液氨揮發(fā)時吸收熱量；氨氣常用做制冷劑，連線為氨氣——制冷劑；

過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣；常用做供氧劑，連線為過氧化鈉——供氧劑；

碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳；是發(fā)酵粉的主要成分，生活經(jīng)常用它當(dāng)發(fā)酵粉做饅頭，連線為碳酸氫鈉——發(fā)酵粉；

次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸；是漂白粉的主要成分，連線為次氯酸鈣——漂白粉；

故答案為：【解析】14、略

【分析】【詳解】

人類對能源的利用從柴草時期到化石能源時期，再到多能源結(jié)構(gòu)時期。其中化石燃料利用過程亟待解決的兩方面問題①一是其短期內(nèi)不可再生，儲量有限；②二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。【解析】不可再生SO2、NOx、CO三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。16、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。18、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。21、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。22、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。23、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

（1）CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油狀液體；可以利用它們沸點的不同進行分離，故分離提純的方法為蒸餾。

故答案為：蒸餾。

（2）H2O2分子中，1個氧原子分別與1個氫原子共用一個電子對，兩個氧原子之間共用一個電子對，電子式為：屬于極性分子。

故答案為：極性。

（3）在光氣分子中，中心碳原子分別以1個δ鍵與2個Cl原子及一個O原子結(jié)合，余下一個電子與O余下的一個電子形成π鍵，故C的雜化方式為sp2；分子中含有3個δ鍵和1個π鍵。

故答案為：sp2；3，1。

（4）因為H2O2分子間存在氫鍵(形成原子：N、O、F)，故沸點：CHCl3＜H2O2。

故答案為：＜，H2O2分子間存在氫鍵?！窘馕觥?1)蒸餾。

(2)極性。

(3)sp231

(4)＜H2O2分子間存在氫鍵25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可確定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分別為碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氬(Ar)。

【詳解】

(1)上表中；a元素的元素符號為C；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能最小的元素是鈉；同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小，電負性最大的元素是氟。答案為：C；鈉；氟；

(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是氯元素形成的高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；鈉的金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，其化學(xué)式是NaOH。答案為：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是鋁，對應(yīng)的字母為g；該元素與氧(O)元素形成的化合物為Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。答案為：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

(4)同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是Cl，其價電子排布式為3s23p5；未成對電子數(shù)最多的是價電子排布式為3s23p3的磷，其元素符號為P，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；有兩個未成對電子的元素其價電子排布可能是3s23p2、3s23p4，它們是Si、S；M層有兩個空軌道的元素，其價電子排布式為3s23p1，其元素符號是Al，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；

【點睛】

在推斷出元素及對應(yīng)的化學(xué)式時，需按要求填寫，我們易出現(xiàn)的錯誤，是不按要求回答問題。【解析】C鈉氟HClO4NaOHgAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2OCl3s23p5PH3PO4Si、SAl26、略

【分析】【詳解】

(1)KFe[Fe(CN)6]屬于配合物；因此其中除離子鍵；共價鍵外，還含有配位鍵；

(2)由題可知，OCN-中的C采用的是sp雜化，因此，在C和O原子之間形成單鍵，在C和N之間形成三鍵，所以，1個OCN-中有2個σ鍵和2個π鍵，1molKOCN中含有2NA個π鍵；

(3)過氧化氫的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H；因此過氧化氫分子間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點；

(4)基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4；基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)；能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高；

(5)基態(tài)V原子的價電子排布式為3d34s2，經(jīng)過計算中價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，所以的構(gòu)型為正四面體；

(6)食鹽主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，因此其晶胞參數(shù)為：

(7)SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是四面體，每個Si原子周圍結(jié)合了4個O；因此SiO2中Si原子個數(shù)與Si-O鍵個數(shù)比為1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O鍵；

(8)中含有1個配位鍵，中也含有1個配位鍵；因此1mol中含有2mol配位鍵；

(9)冰屬于分子晶體，主要由水分子通過氫鍵形成；金剛石屬于原子晶體，由碳原子通過共價鍵形成；MgO屬于離子晶體，由Mg2+和O2-通過離子鍵形成；CaCl2屬于離子晶體，由Ca2+和Cl-通過離子鍵形成；干冰屬于分子晶體，由CO2分子通過范德華力形成；五種晶體熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬，晶胞邊長a和原子半徑的關(guān)系為：一個晶胞中含有個原子，因此空間利用率為：

【點睛】

同周期，第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢；同族，第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一電離能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一電離能大于ⅥA元素的?！窘馕觥颗湮绘I2NA雙氧水分子間存在氫鍵基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高正四面體42金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰五、計算題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析