2025年魯科五四新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科五四新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是。

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－＝I2B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)2、CO2在催化劑的作用下與氫氣作用制取CH4的反應(yīng)機(jī)理如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.催化劑不參與反應(yīng)過(guò)程B.La2O3是中間產(chǎn)物C.該過(guò)程的總反應(yīng)是CO2+4H2CH4+2H2OD.H2→2H?的過(guò)程是放熱過(guò)程3、下列裝置能構(gòu)成原電池是（）A.B.C.D.4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁塊與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)5、N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為。t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50

下列說(shuō)法不正確的是A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T12D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團(tuán)C.最多有8個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個(gè)沒(méi)有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過(guò)程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有9種8、將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中，一段時(shí)間后，氣體體積減小到5mL且不再變化（同溫同壓下）。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（）A.1：1B.18：7C.16：9D.23：29、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-。有關(guān)此電池的推斷正確的是A.電池工作過(guò)程中，溶液的堿性逐漸減小B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2C.通入乙烷的電極為正極D.電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)10、圖為一種銅鋅原電池的示意圖，A中盛ZnSO4溶液并插入鋅片，B中盛CuSO4溶液并插入銅片；“鹽橋”是一支U形管，內(nèi)裝用飽和KCl溶液和瓊脂混合制成的膠狀溶液，其作用是形成閉合回路。該原電池工作時(shí)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，溶液始終保持電中性，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.導(dǎo)線上的電流方向?yàn)锳→BB.A中SO42-濃度有所減小C.鹽橋中Cl-向A中移動(dòng)D.B中銅片質(zhì)量有所增加11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）≒2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數(shù)比為1：3：212、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是A.乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者原理相同B.酚酞溶液可鑒別乙酸和乙醇C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)起始充入X的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

(2)b的數(shù)值為_(kāi)______。

(3)內(nèi)的反應(yīng)速率_______

(4)該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)_______。

(5)時(shí)的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)的正反應(yīng)速率。

(6)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中Y與X的物質(zhì)的量相等B．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化14、某待測(cè)溶液中可能含有中的若干種和一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子()；現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒(méi)有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號(hào)_____________________

(2)待測(cè)溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)形成沉淀C時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)若氣體D遇空氣變紅棕色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。15、SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收；原理如圖所示：

SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。

工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程；實(shí)驗(yàn)如下。

(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中；體系內(nèi)相關(guān)離子濃度；pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。

請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：

t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。16、“生活無(wú)處不化學(xué)”；回答下列問(wèn)題：

（1）用白醋浸泡開(kāi)水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開(kāi)水壺又光潔如新了（水垢的主要成分是碳酸鈣等）。該離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。

（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____，該變化稱為_(kāi)____反應(yīng)。

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）面包在制作時(shí)會(huì)加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（6）賞心悅目的雕花玻璃是用__________（填名稱）對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）時(shí)，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的。將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____+____。17、（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號(hào)）

（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問(wèn)題：

I.在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為_(kāi)__（填化學(xué)式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應(yīng)，且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)__。18、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是_______。(填字母)

(2)將1molA和適量的混合后光照，充分反應(yīng)后生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

(3)將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、填寫下列空白：

（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)________。

（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)________________。

（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為_(kāi)___________。

（4）X2﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是______mol。

（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。20、I．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問(wèn)題；

(1)該電池的負(fù)極材料為_(kāi)__________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

(3)若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀___________g。

II．某溫度下；在一個(gè)10L的恒容容器中X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.消耗1molY的同時(shí)消耗2molZ

b.

c.容器內(nèi)密度保持不變。

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e.各物質(zhì)的濃度相等。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：則原混合氣體中a：b_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤22、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見(jiàn)圖1。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：_____________________________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

②煅燒過(guò)程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過(guò)1000℃時(shí)，再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：____________________________。

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。電池負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________。25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1；一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①對(duì)于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。26、化工廠排出廢渣的主要成分為BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.利用此廢液制備Ba(N03)2晶體的部分工藝流程如下：

已知：Ba(N03)2的溶解度受溫度影響較大。

(1)酸溶時(shí)將廢渣粉碎的目的是_______________。

(2)廢渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)______，酸溶時(shí)BaSO3與HN03反應(yīng)的離子方程式為:__________；

(3)廢渣I主要成分為_(kāi)_________(填化學(xué)式）；

(4)結(jié)合本廠實(shí)際,X的最佳試劑為_(kāi)____________；

(5)操作Ⅲ為_(kāi)______________。

(6)過(guò)濾3最后的廢渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有_______（填化學(xué)式）。

(7)稱取6.96g所得Ba(N03)2品體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為4.66g，則該Ba(N03)2的純度為_(kāi)________。27、為不斷滿足人民群眾對(duì)美好生活的需要，水資源保護(hù)已經(jīng)成為我國(guó)生態(tài)建設(shè)的重要領(lǐng)域。水處理技術(shù)的目的在于使廢水經(jīng)過(guò)技術(shù)處理后達(dá)到再次使用或者排放的水質(zhì)要求，被廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、餐飲等各個(gè)行業(yè)，與人們的日常生活密切相關(guān)。經(jīng)檢測(cè)，某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子濃度/()

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．

(1)該工業(yè)廢水中___________

Ⅱ．為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬()。

(2)在實(shí)驗(yàn)室完成操作1，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。

(3)工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、___________。

(4)試劑B是___________。

(5)操作3是蒸發(fā)濃縮、___________；過(guò)濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

(6)證明溶液E中只含有而不含的實(shí)驗(yàn)方法：取少量溶液E于試管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后顯紅色。

b．先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色。

c．滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)28、向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3反應(yīng)2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了___________，SO3的物質(zhì)的量增加了___________；

（2）若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（O2）=___________；

（3）若用SO3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO3）=___________；

（4）2min時(shí)SO2的濃度是___________。29、銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______30、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2I－－2e－＝I2；說(shuō)法正確，A不符合；

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極為原電池正極，電極上Fe3＋被還原；說(shuō)法正確，B不符合；

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)；說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),說(shuō)法正確，C不符合；

D.平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，F(xiàn)e2+濃度增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)法不正確，D符合；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

由2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2可知，鐵元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動(dòng)來(lái)分析解答。2、C【分析】【分析】

CO2與La2O3作用得到La2O2CO3，La2O2CO3在分解得到活性CO2?和La2O3，H2在Ni催化劑作用下得到活性H?，CO2?和H?反應(yīng)得到CH4和H2O。

【詳解】

A．從CO2與La2O3作用得到La2O3CO3，La2O3CO3在分解得到活性CO2?和La2O3；可分析得到催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．La2O3是一開(kāi)始參與反應(yīng)；后續(xù)又反應(yīng)得到，所以不是中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2與La2O3作用得到La2O3CO3，La2O3CO3在分解得到活性CO2?和La2O3，H2在Ni催化劑作用下得到活性H?，CO2?和H?反應(yīng)得到CH4和H2O。由三個(gè)過(guò)程相加得到該過(guò)程的總反應(yīng)是CO2+4H2CH4+2H2O；C項(xiàng)正確；

D．H2→2H?是斷鍵過(guò)程；需吸熱，故是吸熱過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．兩個(gè)電極都是銅電極；電極材料相同，不符合構(gòu)成原電池的條件，該裝置不是原電池，故A錯(cuò)誤；

B．鋅和碳是活動(dòng)性不同的電極；稀硫酸是電解質(zhì)溶液，兩電極用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸里，構(gòu)成閉合回路，符合原電池構(gòu)成條件，該裝置屬于原電池，故B正確；

C．不是閉合回路；該裝置不屬于原電池，故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)水乙醇不屬于電解質(zhì)；不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不符合原電池構(gòu)成條件，該裝置不屬于原電池，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

原電池的構(gòu)成條件：一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生（一般是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)）；二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極；三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件①電解質(zhì)溶液，②兩電極直接或間接接觸，③兩極插入電解質(zhì)溶液。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁塊與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素的化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨；屬于吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成一氧化碳；屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水；屬于放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率為=2.96×10-3mol/（L?s）；故A正確；

B.1000s、1500s時(shí)，N2O5的濃度都是2.5mol/L，說(shuō)明1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，則：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

開(kāi)始（mol/L）：500

變化（mol/L）：2.551.25

平衡（mol/L）：2.551.25

故該溫度下，平衡常數(shù)K==125，N2O5的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；故B正確；

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98mol/L>2.5mol/L，T2溫度下反應(yīng)速率減慢，故T1＞T2；故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若T1＞T2，則K1>K2，故D正確；故選C。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個(gè)碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長(zhǎng)線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應(yīng)，故選D。

答案選AD。7、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．與化合物I互為同分異構(gòu)體且分子中含有兩個(gè)醛基的芳香族化合物中，如果兩個(gè)醛基位于同一個(gè)碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)-CHO；1個(gè)甲基，則有6種，所以有10種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選CD。

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基時(shí)，有10種同分異構(gòu)體；3個(gè)取代基中有兩個(gè)相同時(shí)，有6種同分異構(gòu)體。8、CD【分析】【詳解】

①若混合氣體中氧氣過(guò)量，發(fā)生4NO2+O2+H2O=4HNO3，剩余5mL氣體為氧氣，則NO2的體積為(25mL-5mL)×=16mL，O2的體積為5mL+(25mL-5mL)×=9mL；二者體積比為16:9；

②若二氧化氮過(guò)量，則先發(fā)生4NO2+O2+H2O=4HNO3，后發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余5mL氣體為NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余二氧化氮為5mL×3=15mL，則氧氣的體積為(25mL-15mL)×=2mL；則二者體積比為(25mL-2mL):2mL=23:2；

故答案為CD。9、AB【分析】【分析】

電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，據(jù)以上兩極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．電池的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；據(jù)方程式可知，電池工作過(guò)程中，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減小，故A正確；

B．乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知；正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2，故B正確；

C．原電池中；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。10、CD【分析】【分析】

在鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中；金屬鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答。

【詳解】

A．Zn為負(fù)極；Cu為正極，則導(dǎo)線上的電流方向?yàn)锽→A，故A錯(cuò)誤；

B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A中SO42?濃度基本不變；故B錯(cuò)誤；

C．原電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的氯離子向A移動(dòng)，故C正確；

D．Cu為正極；銅離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則B中銅片質(zhì)量有所增加，故D正確；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題注意正負(fù)極的判斷，電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)是解題的關(guān)鍵。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C的生成速率與B的生成速率相等；而B(niǎo)；C的計(jì)量數(shù)不相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間生成nmolA；同時(shí)生成3nmolB，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．A；B、C的濃度不再變化；表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A；B、C的分子數(shù)比為1：3：2；無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，原理不同，A錯(cuò)誤；

B．乙酸和乙醇遇酚酞后均沒(méi)有明顯的顏色變化；B錯(cuò)誤；

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷為取代反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，C正確；

D．苯的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵；相鄰碳原子之間的鍵完全相同，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；

答案為：AB。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

從圖中可知，相同時(shí)間內(nèi)Y的變化量為X的2倍，則b=2。

【詳解】

（1）起始時(shí)X的濃度為0.1mol/L；則起始充入X的物質(zhì)的量為0.8mol。

（2）根據(jù)分析可知，b=2。

（3）0-4min內(nèi)，Y的濃度變化量為0.1mol/L，則v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)；X；Y、Z三種物質(zhì)的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，則Z的體積分?jǐn)?shù)為0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）從圖中可知；該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡一直是正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故1min時(shí)的正反應(yīng)速率大于4min時(shí)的正反應(yīng)速率。

（6）A．容器中Y和X的物質(zhì)的量相等；這取決于反應(yīng)初始的投料比和反應(yīng)進(jìn)程，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說(shuō)明體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．根據(jù)方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；且反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，D錯(cuò)誤；

故答案選BC?！窘馕觥?1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC14、略

【分析】【分析】

由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D和氣體D知，白色沉淀D為故溶液中至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，則原待測(cè)溶液中一定含有沉淀B為BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到無(wú)色溶液，說(shuō)明原待測(cè)溶液中無(wú)向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C為AgCl；不能確定是否有

【詳解】

(1)經(jīng)分析，待測(cè)液中肯定存在的離子是肯定沒(méi)有的離子是沉淀D為BaSO4；

(2)沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D（BaSO4）和氣體D，則溶液中至少有一種；

(3)形成沉淀B（BaCO3）時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

(4)形成沉淀C（AgCl）時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若氣體D遇空氣變成紅棕色，則說(shuō)明氣體D中含有NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2?！窘馕觥恐辽儆幸环N15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)的硝酸和+2價(jià)的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

(2)NO和CO通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。

(3)由原理圖可知，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，則SO2被吸收的離子方程是SO2＋NH3H2O=＋NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素為+4價(jià)，生成物有氮?dú)?，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，則NO2被吸收的離子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。

(4)除銹是用強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。

(5)pH調(diào)至2.5是因?yàn)樵谒嵝詶l件下的氧化性強(qiáng)；易被鐵屑還原。

(6)根據(jù)圖示知道t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，銨根離子濃度增大，則t1時(shí)刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O?！窘馕觥?NO2＋H2O=2HNO3＋NO2CO＋2NO2CO2＋N2SO2＋NH3H2O=＋2NO2＋4=N2＋4＋4H+Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O16、略

【分析】【詳解】

：(1)發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，其離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，

故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是火焰變成黃色，該變化稱為焰色反應(yīng)，

故答案為：火焰變成黃色；焰色；

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)面包在制作時(shí)會(huì)加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；

(6)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，故答案為：氫氟酸；

(7)使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的，由電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故答案為：HClO；HCO3－。【解析】火焰變成黃色焰色或(3Fe+2O2Fe3O4)SiO2氫氟酸HClOHCO3—17、略

【分析】【分析】

根據(jù)四同的基本概念進(jìn)行分析；根據(jù)分子的對(duì)稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析甲烷和氯氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)A.H和H屬于H元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同；結(jié)構(gòu)相同的烷烴；兩者互為同系物；

C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質(zhì)；其互為同素異形體；

E.丁烷和異丁烷分子式相同；但是結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F.和均為3-甲基戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質(zhì)的是F；屬于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)一定是高度對(duì)稱的，如CH4分子中的4個(gè)H完全等同，CH3CH3分子中的6個(gè)H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。

I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應(yīng)，每一步都有HCl生成，有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反應(yīng)且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質(zhì)的量均為0.25mol，由于每取代一個(gè)H原子需要一個(gè)Cl2分子，故反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【點(diǎn)睛】

烷烴和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每取代一個(gè)H原子，同時(shí)生成一個(gè)HCl分子，故需要一個(gè)Cl2分子，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol18、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為乙烷。

【詳解】

（1）相同質(zhì)量的C比H耗氧量少，設(shè)烴的分子式為CxHy，將分子式寫為當(dāng)烴的質(zhì)量相同時(shí)，的值越大，耗氧量越大，故等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是甲烷；故選A。

（2）將1molA和適量的混合后光照；充分反應(yīng)后生成的。

設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，則的物質(zhì)的量分別為(x+0.1)mol、(x+0.2)mol、(x+0.3)mol，根據(jù)碳元素守恒可得，xmol+(x+0.1)mol+(x+0.2)mol+(x+0.3)mol=1mol，解得x=0.1，則取代產(chǎn)物中Cl元素物質(zhì)的量為由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理可知，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為3mol。

（3）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br?！窘馕觥?1)A

(2)3

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br19、略

【分析】【詳解】

（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，最低價(jià)是－4價(jià)，則其最高價(jià)是＋4價(jià)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3。（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%。（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體分別是H2和D2，則其質(zhì)量之比為2：4＝1：2。（4）X2﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則X的質(zhì)子數(shù)＝A－N，X的氫化物是H2X，所以1gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=mol。(5)0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：0.2g/2g/mol=0.1mol；則。

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

21

0.2mol0.1mol

則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M=4.6g÷0.2mol=23g/mol；銣的相對(duì)原子量取85.5，則銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于23g/mol，故另一堿金屬是Li。

點(diǎn)睛：（5）是解答的難點(diǎn)，明確平均摩爾質(zhì)量的含義及應(yīng)用方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握堿金屬元素的種類及化學(xué)性質(zhì)。【解析】①.H2XO3②.16a%+17b%+18c%③.1：2④.⑤.Li20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)電池反應(yīng)為銅比銀活潑，銅做負(fù)極，所以該電池的負(fù)極材料為銅；故答案為：銅；

(2)正極反應(yīng)是出現(xiàn)的現(xiàn)象為石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；故答案為：石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

(3)由正極反應(yīng)得n(Ag)=n(e-)；若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108g；

II．(1)由圖像可知X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z增加了0.2mol，氣體Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：

(3)a.消耗1molY表示正反應(yīng)方向；消耗2molZ表示逆反應(yīng)方向，且滿足系數(shù)關(guān)系，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

b.無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

c.容器是恒容的；且反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，密度一直保持不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d.反應(yīng)前后系數(shù)不相等；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

e.各物質(zhì)的濃度相等；無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：ad；

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)Y的物質(zhì)的量變化為：nmol，則因?yàn)楦魑镔|(zhì)的量恰好滿足：所以a-3n=b-n=2n，解得a=5n，b=3n，則原混合氣體中a：b=5:3，故答案為：5:3?！窘馕觥裤~石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；108gad5:3四、判斷題(共3題，共21分)21、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)四種物質(zhì)中相同溫度下硫酸鉀溶解度最??；所以反應(yīng)Ⅲ中蒸發(fā)濃縮后硫酸鉀析出，趁熱過(guò)濾減少雜質(zhì)，得硫酸鉀晶體，再洗滌；干燥即可，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；

(2)檢驗(yàn)Cl-用硝酸銀溶液和稀硝酸，同時(shí)又要除去干擾實(shí)驗(yàn)的硫酸根離子，具體方案為：取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則沒(méi)有氯化物雜質(zhì)，故答案為取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液；若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則沒(méi)有氯化物雜質(zhì)；

(3)二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)，除雜后得到硫酸錳晶體，可知二者反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4，故答案為MnO2+SO2=MnSO4；

(4)+4價(jià)錳離子具有氧化性可以氧化氯離子為氯氣，四氧化三錳可改寫為MnO2?2MnO，MnO2與濃鹽酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO與鹽酸生成MnCl2和H2O，反應(yīng)方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O，故答案為Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(5)①熱重曲線中一般先失去結(jié)晶水(可能分步)，100gMnSO4?H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為100g×=10.65g，可知A為硫酸錳，升高溫度鹽分解得到金屬氧化物，由流程圖可知硫酸錳晶體鍛燒得到四氧化三錳，100gMnSO4?H2O分解可以得到四氧化三錳的質(zhì)量為××229g/mol=45.17g，故B為Mn3O4，故答案為Mn3O4；

②繼續(xù)加熱產(chǎn)物中總錳含量反而減小，說(shuō)明吸收了氧，進(jìn)一步說(shuō)明B中的錳元素存在低價(jià)，可能是部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少，故答案為部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2；造成總錳含量減少；

(6)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，通入丁烷一極是負(fù)極，由于電解質(zhì)為非水物質(zhì)，則電解質(zhì)中不存在OH-離子，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，故答案為負(fù)；C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O?！窘馕觥空舭l(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有氯化物雜質(zhì)；若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則沒(méi)有氯化物雜質(zhì)MnO2＋SO2=MnSO4Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2OMn3O4部分Mn3O4又被氧化為Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減小負(fù)C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O25、略

【分析】【分析】

天然氣脫硫后得到純凈的甲烷，甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO，為了得到更多的H2，CO又與水蒸氣反應(yīng)，生成的H2再加入N2后經(jīng)過(guò)加壓，利用合成氨放出的熱量進(jìn)行預(yù)熱處理，再在合成塔里反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)熱交換后分離出液氨，剩余的混合氣體N2和H2循環(huán)使用。

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，氫氣百分含量增大；b.增大水蒸氣濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，雖然氫氣量增加，但平衡移動(dòng)是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少；c.加入催化劑，速率加快，平衡不移動(dòng)，氫氣百分含量不變；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢；②建立三段式并根據(jù)題意解答。

⑵假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式并根據(jù)題意列出關(guān)系式，最后計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，氫氣百分含量增大，故a符合題意；b.增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，雖然氫氣量增加，但平衡移動(dòng)是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少，故b不符合題意；c.加入催化劑；速率加快，平衡不移動(dòng)，氫氣百分含量不變，故c不符合題意；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢，故d不符合題意；綜上所述，答案為a。

②

0.2?x+x+0.8+x=1.18，則x=0.18，則CO轉(zhuǎn)化率為故答案為：90%。

⑵假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為故答案為：14.5%。

⑶上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用是將放出的熱量用于原料氣預(yù)熱，主要步驟是IV。該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此加壓可提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法主要是對(duì)原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用；故答案為：IV；對(duì)原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用?！窘馕觥竣?a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.對(duì)原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用26、略

【分析】【分析】

【詳解】

廢渣的主要成分為BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，由流程可知，加硝酸溶解，生成硝酸鋇、硝酸鐵，硝酸與亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，另外硅酸鹽結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，則廢渣1為硫酸鋇和硅酸的混合物，X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合實(shí)際，故可用BaCO3或氫氧化鋇；調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過(guò)濾，廢渣2為Fe(OH)3，然后加氫氧化鋇溶液調(diào)節(jié)pH為中性，結(jié)合Ba(NO3)2的溶解度受溫度影響較大，則操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥得到Ba(NO3)2晶體；則。

（1）酸溶時(shí)將廢渣粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快溶解速率，提高浸取率。（2）由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0可知，Ba(FeO2)2與中鋇元素為+2價(jià)，O為-2價(jià)，則鐵元素為+3價(jià)；硝酸具有強(qiáng)氧化性，酸溶時(shí)BaSO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-＝3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）由上述分析可知，廢渣1為BaSO4和H2SiO3；（4）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合工廠實(shí)際，應(yīng)該用BaCO3或適量Ba(OH)2來(lái)調(diào)節(jié)pH；（5）從溶液中提取溶質(zhì)的方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾，所以操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）根據(jù)以上分析可知過(guò)濾3最后的廢渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有Fe(OH)3、BaSO4；（7）設(shè)參加反應(yīng)的Ba(NO3)2為xg；則。

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

261233

xg4.66g

261/xg＝233/4.66g