2025年岳麓版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是。

①盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水。

②滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡。

③滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”；而調(diào)在“2.40”

④滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)A.①B.①③④C.①③D.②③④2、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語中，正確的是A.工業(yè)制粗硅：B.常溫下，向銅片中滴加濃硫酸：C.鋁片放入NaOH溶液中：D.去除碳酸鈉中混有的少量碳酸氯鈉：3、室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是A.加入50mL1反應(yīng)結(jié)束后，B.加入molCaO，溶液中減小C.加入50mL由水電離出的增大D.加入mol固體，反應(yīng)完全后，溶液呈中性4、某有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，下列有關(guān)分析正確的是（）A.若A遇稀硫酸能生成兩種有機(jī)物，則A的結(jié)構(gòu)有4種B.若A遇NaHCO3溶液有氣體生成，則A的結(jié)構(gòu)有4種C.若A分子中有兩個(gè)連在不同碳原子上的羥基，則A的結(jié)構(gòu)有5種D.若A有特殊香味且不溶于水，則A的結(jié)構(gòu)有3種5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是A.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了B.葡萄糖具有還原性，可用于制鏡工業(yè)C.可通過加入金屬鈉觀察是否產(chǎn)生氣體的方法檢驗(yàn)乙醇中是否混有水D.有機(jī)三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的6、已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P-P：198；Cl-Cl：243，P-Cl：331。

則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH為（）A.+1326kJB.-2316kJC.-2316kJ/molD.-1326kJ/mol評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸；廣泛分布于動植物體中。

（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：_______________。

（2）已知：0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是_______（填字母序號）。

a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：

已知：i.pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。

ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下。FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838

①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。

②趁熱過濾的原因是：_______________。

③氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀VmL，則M=__________。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)8、離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是____；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是____。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是____；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是____。

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)；起殺菌；幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____。

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為____。9、鐵及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化。

(1).Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液制取較純凈的FeCl3，可選用的試劑是___________(填序號)。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的主要反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。則下列說法正確的是___________(填序號)。

a.從物質(zhì)分類的角度看；黃銅礦屬于合金。

b.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)。

c.反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出。

①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是___________。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是___________。

(4).高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，與水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì)，寫出K2FeO4和H2O反應(yīng)的離子方程式___________。10、水溶液的pH

(1)pH的定義公式：_______．

(2)室溫下水溶液的pH、及酸堿性的關(guān)系。pH7pH7溶液酸堿性pH越小，_______越強(qiáng)中性pH越大，_______越強(qiáng)11、（1）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進(jìn)行的分類?；卮鹣铝袉栴}。

①類別1_________；類別2_________，分類標(biāo)準(zhǔn)2_________。

②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________；非電解質(zhì)的是_________。

③向NaHSO4溶液中加Fe可產(chǎn)生氣體；對應(yīng)的離子方程式_________。

④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合；恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：

①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；

⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

屬于濁液的是________（填序號，下同）；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。12、在一定溫度下，有a.氫氧化鈉b.氫氧化鋇c.氨水三種堿溶液。(用a、b；c填空)

(1)同體積；同物質(zhì)的量濃度的三種堿；中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是___。

(2)將c(OH-)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(OH-)由大到小的順序是___。13、寫出下列各物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)鄰二甲苯：_______；14、(1)從廢水中回收苯酚的方法是：①取有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機(jī)溶劑中脫離；③通入CO2又析出苯酚。試寫出②、③步的化學(xué)方程式___；___。

(2)某醛的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗(yàn)分子中醛基的所用的試劑是__，化學(xué)方程式為___。

(3)某物質(zhì)與2，3—二甲基—1—丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__。

(4)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件___、___。15、化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。若準(zhǔn)確稱取0.44g某有機(jī)物樣品；經(jīng)充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.36g；0.88g.

(1)求該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為___________

(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍，該有機(jī)物的分子式為___________

(3)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，峰面積之比為1:3，其結(jié)構(gòu)簡式為___________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

25、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（2）官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)_____

（3）含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體_____26、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、某化合物X由前四周期的四種元素組成；探究其組成的實(shí)驗(yàn)過程如圖。

已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍(lán)色。白色沉淀E可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液；沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物。

請回答：

(1)化合物X的化學(xué)式為______。氣體F的電子式為______。

(2)深藍(lán)色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)______。

(3)磚紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)在深藍(lán)色溶液D中滴加稀硫酸至pH為3～4，再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種元素組成，個(gè)數(shù)比為1：1)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)楹稚懗鲈摲磻?yīng)過程的離子方程式：______。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒定藍(lán)色溶液B中所含的陰離子成分______。28、A；B、C、D、E、F是常見的氣體；其中A、B、C、D為單質(zhì)，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請回答下列問題：

(1)D的電子式為________________。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為_____________________。

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是___________。

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后；pH值為9；

(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________________。29、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：_________________________。30、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名稱是___________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是_____________，反應(yīng)④是__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。

(5)C存在多種同分異構(gòu)體；寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

____________。

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物（無機(jī)試劑任選）___________。評卷人得分六、推斷題(共3題，共21分)31、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。32、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________33、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

①盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水；不影響待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故符合題意；

②滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大；所測結(jié)果偏高，故不符合題意；

③滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”；而調(diào)在“2.40”，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故符合題意；

④滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小；所測結(jié)果偏低，故不符合題意；

①③符合題意，故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)上用SiO2和焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅，生成硅單質(zhì)和CO，而不是CO2；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，而不是Al(OH)3沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解，可以用加熱法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

所以二者恰好完全反應(yīng)生成是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中存在選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.加入發(fā)生的一系列反應(yīng)為且氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中增大、減小，則溶液中增大；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.加入水后，溶液中減小，pH減小，則溶液中減小，水電離出的所以該溶液中水電離出的減??；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.水解導(dǎo)致溶液呈堿性，和反應(yīng)方程式為：根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成溶液中的溶質(zhì)是溶液呈中性，選項(xiàng)D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

該分子中不飽和度==1；說明該分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵或碳氧雙鍵。

【詳解】

A.若A在稀硫酸催化下加熱進(jìn)行反應(yīng)能生成兩種有機(jī)物；說明A是酯，可能是甲酸丙酯；甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分異構(gòu)體有4種，故A正確；

B．能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體；說明含有羧基，可能是丁酸；2-甲基丙酸，同分異構(gòu)體有2種，故B錯(cuò)誤；

C.若A分子中有兩個(gè)連在不同碳原子上的羥基，烯醇不穩(wěn)定，則A的結(jié)構(gòu)有9種；故C錯(cuò)誤；

D.若A有特殊香味且不溶于水；說明該物質(zhì)中含有酯基，由A分析，同分異構(gòu)體有4種，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，明確常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，碳架有環(huán)狀和鏈狀結(jié)構(gòu)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．黃酒變酸是因?yàn)樵谀承┪⑸镒饔孟?；乙醇被氧化為乙酸?dǎo)致的，故A正確；

B．葡萄糖含有醛基；具有還原性，能夠還原銀離子，可用于制鏡工業(yè)，故B正確；

C．金屬鈉既可以與水反應(yīng)；又可以與乙醇反應(yīng)生成氫氣，則無法判斷乙醇中是否含有水，故C錯(cuò)誤；

D．塑料；合成橡膠和合成纖維；這三大合成材料都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的，故D正確；

故答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

利用反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和進(jìn)行計(jì)算，即ΔH=6×198kJ·mol-1+6×243kJ·mol-1-12×331kJ·mol-1=-1326kJ·mol-1。

故選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）草酸鈣難溶于水，在水存在溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，加入EDTA，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減??；導(dǎo)致上述平衡正向移動，使結(jié)石逐漸溶解；

故答案為CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減?。粚?dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解；

（2）a．0.1mol·L－1KHC2O4溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；正確；

b．KHC2O4溶液呈酸性，表明HC2O4-的電離程度大于水解程度，0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)；正確；

c．根據(jù)物料守恒，濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]；錯(cuò)誤；

d．恰好完全反應(yīng)后c(K+)=c(Na+)，滴加等濃度NaOH溶液至中性，反應(yīng)后KHC2O4溶液須過量，溶液的成分為Na2C2O4和KHC2O4的混合溶液，故c(K+)>c(Na+)；正確；

故選abd；

（3）①pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化，且亞鐵離子、銨根離子離子易發(fā)生水解，溶液顯酸性，所以用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2，可以防止Fe2+被氧化，同時(shí)可以抑制Fe2+和NH4+的水解；

故答案為：抑制Fe2+和NH4+的水解，防止Fe2+被氧化；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，F(xiàn)eSO4·7H2O在常溫下的溶解度不太大，趁熱過濾，可以防止低溫時(shí)FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度；

故答案為：防止低溫時(shí)FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度；

③草酸亞鐵與高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：3MnO4-+5Fe2++5C2O42-+24H+=3Mn2++10CO2+5Fe3++12H2O；有。

3MnO45FeC2O4；

35

bmol/L×V×10-3Ln(FeC2O4)

=解得：n(FeC2O4)=×10-3bVmol，草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量M==mol/L；

故答案為：mol/L。【解析】CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解abd抑制Fe2+和NH4+的水解防止Fe2+被氧化防止低溫時(shí)FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度mol/L8、略

【分析】【詳解】

（1）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）①小蘇打?yàn)镹aHCO3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水寫化學(xué)式，離子方程式為H++=H2O+CO2↑，故答案為H++=H2O+CO2↑；

②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可能會造成胃潰瘍，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)為3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學(xué)式，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【點(diǎn)睛】

單質(zhì)，氣體，弱酸，弱堿，氧化物、水用化學(xué)式表示，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑H++=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液制取較純凈的FeCl3；則用氯化亞鐵和雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵，高錳酸鉀和氯化亞鐵會生成錳離子雜質(zhì)，硝酸和氯化亞鐵反應(yīng)會引入硝酸根雜質(zhì)，因此選用的試劑是c；故答案為：c。

(2)

a.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，因此黃銅礦不屬于合金，故a錯(cuò)誤；b.根據(jù)方程式分析，有1molCuFeS2即184g反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了4mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)，故b正確；c.反應(yīng)中，CuFeS2中只有S化合價(jià)升高，因此只作還原劑，故c錯(cuò)誤；綜上所述，答案為b。

(3)

①若濾出的固體中只有銅，則鐵離子反應(yīng)完，生成亞鐵離子，銅離子可能反應(yīng)完，也可能沒有反應(yīng)完，由于銅離子因此溶液中一定含有的陽離子是Fe2+；故答案為：Fe2+。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，說明鐵過量，則鐵離子和銅離子全部反應(yīng)完，因此溶液中一定不含的陽離子是Fe3+、Cu2+；故答案為：Fe3+、Cu2+。

(4)

高鐵酸鉀(K2FeO4)與水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧根離子和氧氣，K2FeO4和H2O反應(yīng)的離子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑；故答案為：4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑?！窘馕觥?1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】酸性堿性11、略

【分析】【分析】

（1）①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；單質(zhì)必須是由一種元素組成的純凈物，混合物不可能是單質(zhì)；

②溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)；

③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽和鐵反應(yīng)生成氫氣；

④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合；恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉；硫酸鋇和水；

（2）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間；溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。

【詳解】

（1）①類別1空氣；氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成；屬于混合物；類別2氮?dú)?、鐵均是僅由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標(biāo)準(zhǔn)2為元素種類；

②氫氧化鋇是強(qiáng)堿；硫酸氫鈉是酸式鹽，屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽和鐵反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；

④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；

（2）根據(jù)分散系的分類，可以分為濁液、膠體、溶液，其中屬于濁液的是①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁纬扇闈嵋?，③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵的沉淀，形成懸濁液；屬于溶液的是②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液，④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，得到碳酸氫鋇溶液，⑦碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液；屬于膠體的是⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑的范圍內(nèi)，屬于膠體?！窘馕觥炕旌衔飭钨|(zhì)元素種類NaHSO4、Ba（OH）2SO3Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O①③②④⑦⑤⑥12、略

【分析】【詳解】

同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種堿，二元堿消耗的鹽酸比一元堿多，所以氫氧化鋇消耗的鹽酸最多，氫氧化鈉與氨水消耗的鹽酸相同，則中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是故答案為：

一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)一水合氨的電離，所以氨水中氫氧根離子濃度變化小，即氨水中氫氧根離子濃度大，所以將相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，由大到小的順序是故答案為：【解析】b>a=cc>a=b13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物的命名規(guī)則，的名稱為2；3—二甲基戊烷，故填2，3—二甲基戊烷；

(2)按照有機(jī)物的命名規(guī)則，3—甲基—2—乙基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為故填

(3)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為故填【解析】①.2，3—二甲基戊烷②.CH3CH(CH3)C(C2H5)=CH2③.14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入NaOH可以和苯酚反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，化學(xué)方程式為+NaOH+H2O；苯酚酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，所以通入二氧化碳可以與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為+CO2+H2O+NaHCO3；

(2)醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以和新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以可以用稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基；相應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(3)2，3—二甲基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為若其同分異構(gòu)體所有碳原子處于同一平面，考慮到碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，可知其應(yīng)為

(4)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取需要先與液溴在Fe(或FeBr3)作催化劑的條件下生成對溴乙苯，之后在溴蒸氣和光照條件生成

【點(diǎn)睛】

苯酚酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，所以無論向苯酚鈉通入過量的二氧化碳還是少量，都生成苯酚和碳酸氫鈉?！窘馕觥竣?+NaOH+H2O②.+CO2+H2O+NaHCO3③.稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O⑤.⑥.液溴和Fe作催化劑⑦.溴蒸氣和光照15、略

【分析】【分析】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質(zhì)量；堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，通過計(jì)算判斷出該有機(jī)物中是否含有O元素，再計(jì)算出原子的物質(zhì)的量之比確定實(shí)驗(yàn)式；

(2)該有機(jī)物蒸氣密度為同條件下H2的22倍；故該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為22×2=44，結(jié)合實(shí)驗(yàn)式判斷該有機(jī)物的分子式；

(3)根據(jù)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個(gè)峰；峰面積之比為1:3，判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質(zhì)量，n(H2O)==0.02mol，故n(H)=0.02mol×2=0.04mol，m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g，堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，nCO2)==0.02mol，故n(C)=0.02mol，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，故m(C)+m(H)=0.24g+0.04g=0.28g，故該有機(jī)物還含氧元素，m(O)=0.44g-0.28g=0.16g，n(O)==0.01mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.02mol：0.04mol：0.01mol=2：4：1，故該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O，故答案為C2H4O；

(2)該有機(jī)物蒸氣密度為同條件下H2的22倍，故該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為22×2=44，令該有機(jī)物的組成為(C2H4O)n，則44n=44，解得n=1，故該有機(jī)物的分子式為C2H4O，故答案為C2H4O；

(3)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，峰面積之比為1:3，因此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為CH3CHO。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)的確定，判斷該有機(jī)物是否含有氧元素是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為結(jié)構(gòu)簡式的確定，可以根據(jù)核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，峰面積之比為1:3，說明4個(gè)H原子分為2組，再結(jié)合碳原子判斷?！窘馕觥緾2H4OC2H4OCH3CHO三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。17、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來說是不對的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。21、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類，不能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)數(shù)目，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價(jià)層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個(gè)數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識點(diǎn)。正確運(yùn)用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價(jià)電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10725、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯(cuò)誤；

（2）

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)；如醇和酚，錯(cuò)誤；

（3）

含有羥基的物質(zhì)不一定只有醇或酚；如葡萄糖，錯(cuò)誤；

（4）

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類；如甲酸，錯(cuò)誤；

（5）

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—CHO”；錯(cuò)誤；

（6）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯(cuò)誤；

（7）

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類；如甲酸，錯(cuò)誤；

（8）

—COOH的名稱分別為苯、羧基；錯(cuò)誤；

（9）

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—CHO”；錯(cuò)誤；

（10）

屬于醇類；錯(cuò)誤；

（11）

CH2==CH2和結(jié)構(gòu)不相似；不互為同系物，錯(cuò)誤；

（12）

命名為2-甲基丁烷；錯(cuò)誤；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷；正確；

（14）

某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最長的碳鏈為主鏈，錯(cuò)誤；

（15）

的名稱為3-甲基-1-丁炔；錯(cuò)誤；

（16）

分子式為C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2種；水解得到的醇為甲醇和乙醇，得到的酸為甲酸、乙酸，相互結(jié)合得到的酯共有4種，錯(cuò)誤；

（17）

四聯(lián)苯的一氯代物有5種；錯(cuò)誤；

（18）

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH；正確；

（19）

該有機(jī)物含有4個(gè)環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為5，苯環(huán)的不飽和度為4，所以有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）錯(cuò)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)。

（12）錯(cuò)。

（13）對。

（14）錯(cuò)。

（15）錯(cuò)。

（16）錯(cuò)。

（17）錯(cuò)。

（18）對。

（19）錯(cuò)26、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對。

（4）錯(cuò)。

（5）對。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對。

（9）對。

（10）對五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

化合物X由前四周期的四種元素組成；白色沉淀E可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，E為7.8g氫氧化鋁沉淀（為0.1mol）；無水硫酸銅遇氣體G能變藍(lán)色，G還能使澄清石灰水變渾濁生成40.0gH碳酸鈣沉淀（為0.4mol），則G含有水、二氧化碳（根據(jù)碳元素守恒可知為0.4mol），故F含有碳?xì)湓兀籅為藍(lán)色溶液、D為深藍(lán)色溶液，則均含有銅元素，沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物，則M為氧化亞銅沉淀，質(zhì)量為15.0g-7.8g=7.2g，物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)質(zhì)量守恒可知X中含有銅0.05mol×2=0.1mol、鋁0.1mol、碳0.4mol，則含有氫元素質(zhì)量為15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物質(zhì)的量為1.2mol；則X的化學(xué)式為CuAl(CH3)4；氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，得到B為硝酸銅、硝酸鋁、過量硝酸，B加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨；得到沉淀E和溶液D；

【詳解】

（1）由分析可知，化合物X的化學(xué)式為CuAl(CH3)4。氣體F為X和水微熱生成的甲烷，電子式為

（2）深藍(lán)色溶液D為硝酸銅和過量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨，故所含的主要陽離子有[Cu(NH3)4]2+、NH

（3）氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；

（4）碘離子具有還原性，能把二價(jià)銅還原為一價(jià)銅同時(shí)得到碘單質(zhì)，一價(jià)銅和過量的碘離子生成碘化銅沉淀，反應(yīng)為2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

（5）B中含有硝酸根離子，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下和銅反應(yīng)能生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，故檢驗(yàn)方法為：取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO【解析】(1)CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH

(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO28、略

【分析】【分析】

本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3，則A為Cl2，B為N2；以此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題；

【詳解】

(1)由以上分析可知D為H2；電子式為H:H；

(2)③為NO2與H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

(3)E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)常溫下0.1mol/L的Y為NH3的溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，依據(jù)溶液中離子積是常數(shù)c(H+)c(OH-)=10-14；計(jì)算得到c(H+)=10-11mol/L；

A．依據(jù)計(jì)算溶液中的氫離子濃度c(H+)=10-11mol/L；則該溶液的pH=11；故A正確；

B．一水合氨是弱電解質(zhì)溶液；存在電離平衡，該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度小于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下一水合氨溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相同，c(H+)水=10-11mol/L；c(OH-)水=10-11mol/L；該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22；故C正確；

D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y(NH3?H2O)溶液V2L混合，若恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化氨水解顯酸性，則10-3×V1=0.1×V2，V1：V2=100，若混合溶液pH=7，c(NH4+)=c(Cl-)，則：V1＞V2；故D正確；

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后；一水合氨是弱電解質(zhì)溶液，存在電離平衡，pH值大于9，故E錯(cuò)誤；

故答案為ACD；

(5)常溫下pH=a的鹽酸和pH=b的氨水等體積混合，若a+b=14，NH3?H2O是弱堿，完全中和后氨水過量，溶液顯堿性，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?！窘馕觥竣?H:H②.3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO③.4NH3+6NO5N2+6H2O④.ACD⑤.堿⑥.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)29、略

【分析】【分析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。

據(jù)此分析作答。

【詳解】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中陰離子都為SO42-。

（2）D的化學(xué)式為Na2CO3。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生了水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（3）A為BaCl2，C為AgNO3，A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。E為Al2（SO4）3，E與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

（4）B為（NH4）2SO4，B中陽離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+的正確的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)色，說明B中含NH4+。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，熟悉各離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理是解題的關(guān)鍵。離子推斷時(shí)必須的遵循是：肯定原則（通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存）、電荷守恒原則（陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。【解析】①.Cu2＋、Fe3＋②.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3③.Na2CO3④.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑤.Ag＋＋Cl－=AgCl↓⑥.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+⑦.取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色30、略

【分析】【分析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為環(huán)己烷C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸；苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。

(1)A為CH3CHClCH2Cl；名稱為：1，2-二氯丙烷。

(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為：F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液；B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生