2025年人教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、實(shí)驗(yàn)室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是（）A.O2B.Cl2C.SO2D.NH32、下列說(shuō)法正確的是A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味氣體，通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀，證明該固體一定含B.檢驗(yàn)還原鐵粉是否變質(zhì)，將其用稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則鐵粉未變質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)需要950mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取15.2g硫酸銅D.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，灼燒時(shí)用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝和泥三角等。3、已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③4、有一種合成維生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為右圖所示，對(duì)該合成維生素的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.該合成維生素有三個(gè)苯環(huán)B.該合成維生素rm{1mol}最多能中和rm{5mol}氫氧化鈉C.該合成維生素rm{1mol}最多能和含rm{6mol}單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)D.該合成維生素可用有機(jī)溶劑萃取5、除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑操作rm{A}rm{Fe_{2}O_{3}(Al_{2}O_{3})}rm{NaOH}溶液過(guò)濾rm{B}rm{CO_{2}(HCl)}rm{NaOH}溶液將氣體通過(guò)洗氣瓶rm{C}rm{NaCl(Na_{2}CO_{3})}稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶rm{D}rm{NH_{3}(H_{2}O)}濃硫酸將氣體通過(guò)洗氣瓶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、27．（10分）下圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（1）第一次讀數(shù)為mL。（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法。（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為mg·kg-1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）。（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是。A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，食鹽放在放在右盤(pán)，游碼讀數(shù)為0.5gB．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框內(nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）7、如圖表示的是N2+3H2?2NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）

（1）表示減少H2的量而建立新平衡的是____．

（2）表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是____．

（3）表示降低溫度而建立新平衡的是____．

（4）表示升高溫度而建立新平衡的是____．

（5）表示加入催化劑后而建立新平衡的是____．8、我國(guó)發(fā)射上天的宇宙飛船——“神舟”六號(hào)上使用氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2====2H2O，電解質(zhì)溶液溶質(zhì)為KOH，溶劑是水，反應(yīng)保持在較高溫度下進(jìn)行，使生成的水不斷蒸發(fā)，經(jīng)過(guò)一定的處理后供宇航員使用，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：_______________________,正極反應(yīng)為：______________________9、（1）肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。10、防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見(jiàn)垃圾：A．廢紙B．廢電池C．易拉罐D(zhuǎn)．玻璃瓶E．塑料制品。在焚燒處理前，除廢電池外，還有（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是。③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3，該過(guò)程中氧化劑為；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會(huì)導(dǎo)致。11、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，它的軌道排布式為；（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，D基態(tài)原子的電子排布式為（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)12、Ⅰrm{.(1)}下列條件的改變能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是____A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物的濃度C.升高溫度D.使用催化劑rm{(2)}破壞rm{(}或形成rm{)1mol}化學(xué)鍵所吸收rm{(}或放出rm{)}的能量稱為鍵能。己知白磷和rm{PCl_{3}}的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能rm{(kJ隆隴mol^{-1})}rm{P-P198}rm{Cl-Cl243}rm{P-Cl}rm{331}則反應(yīng)rm{P_{4}(s}白磷rm{)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(s)}的反應(yīng)熱rm{triangleH=}_________rm{kJ隆隴mol^{-1}}Ⅱrm{.SO_{2}}和rm{H_{2}S}會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。rm{(1)}用氨水除去rm{SO_{2}}己知rm{25隆忙}rm{H_{2}SO_{3}}的rm{K_{a1}=1.3隆脕10^{-2}}rm{K_{a2}=6.2隆脕10^{-8}}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}的rm{K_=1.8隆脕l0^{-5}}rm{壟脵}寫(xiě)出rm{H_{2}SO_{3}}在水溶液中的電離方程式____________________，從電離平衡的角度解釋rm{K_{a1}}rm{K_{a2}}差別很大的原因____________________。rm{壟脷}若氨水的濃度為rm{0.02mol隆隴L^{-1}}溶液中的rm{c(OH^{-})=}___________rm{mol隆隴L^{-1}}將rm{SO_{2}}通入該氨水中，當(dāng)溶液中的rm{c(SO_{3}^{2-})/c(HSO_{3}^{-})=6.2}時(shí)，溶液的rm{c(SO_{3}^{2-})/

c(HSO_{3}^{-})=6.2}____________。rm{pH=}生物脫rm{(2)}原理為：rm{H_{2}S}rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S隆媒+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4;;;;;;;}4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}}rm{?}rm{2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}硫桿菌存在時(shí)，rm{壟脵}被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的rm{FeSO_{4}}倍，該菌的作用是__________________。rm{5隆脕10^{5}}由圖rm{壟脷}和圖rm{1}判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)______________rm{2}評(píng)卷人得分三、其他(共5題，共10分)13、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。14、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。15、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫(xiě)出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為_(kāi)_________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。16、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共16分)18、現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl2?2H2O；首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物；需溶液的pH如下表．

。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)約pHFe3+

Fe2+

Cu2+1.9

7.0

4.73.2

9.0

6.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是______（填序號(hào)）．

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（2）加氧化劑的目的是______．

（3）物質(zhì)Y是______（寫(xiě)化學(xué)式）；加入Y的目的是______．

（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是______．

（5）加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是______（寫(xiě)化學(xué)式）．如何洗滌該沉淀沉淀？______．

（6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？______；應(yīng)如何操作？______．

19、某芳香族化合物的分子式為C7H8O；根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）

①不能與金屬鈉反應(yīng)；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色______．

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色______．

20、工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl．為測(cè)定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L-1鹽酸恰好反應(yīng)．

（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量。

（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度．

21、在常壓，150℃時(shí)，某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合氣體aL，點(diǎn)燃后并恢復(fù)至原來(lái)的條件，體積仍為aL．然后將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，體積減少bL，再通過(guò)NaOH溶液，體積又減少bL；最后剩有少量尾氣．該烴的分子式是______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共40分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：A．氧氣為中性氣體；能夠使用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B．Cl2不與濃硫酸反應(yīng)；可以用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣為堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰干燥，故D正確．

故選D．

濃硫酸為酸性干燥劑；不能干燥堿性氣體，如氨氣；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體，如碘化氫；氯化氫等，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氣體的干燥與凈化方法、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及干燥方法，明確濃硫酸具有的性質(zhì)．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味氣體，通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀，證明該固體可能含或者兩者都有；故A錯(cuò)誤；

B．檢驗(yàn)還原鐵粉是否變質(zhì)，將其用稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+，可能含有Fe2+；不能確定鐵粉未變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)需要950mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要1000mL的容量瓶，需稱取硫酸銅的質(zhì)量=1L0.1mol/L160g/mol=16.0g硫酸銅；故C錯(cuò)誤；

D．海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中；灼燒時(shí)用到的儀器有酒精燈；玻璃棒、坩堝和泥三角，故D正確；

故答案：D。3、A【分析】考查烷烴的物理性質(zhì)。烷烴分子隨碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸升高。碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。所以正確的答案是A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、D【分析】解：rm{A.}含rm{2}個(gè)苯環(huán)；中間的環(huán)不是苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.只有rm{4}個(gè)酚rm{-OH}與rm{NaOH}反應(yīng)，則該合成維生素rm{1mol}最多能中和rm{4mol}氫氧化鈉；故B錯(cuò)誤；

C.只有酚rm{-OH}的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則該合成維生素rm{1mol}最多能和含rm{5mol}單質(zhì)溴的溴水反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物易溶于有機(jī)物；則可用有機(jī)溶劑萃取該合成維生素，故D正確；

故選D．

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含rm{2}個(gè)苯環(huán)，且含rm{4}個(gè)酚rm{-OH}rm{1}個(gè)醇rm{-OH}rm{1}個(gè)碳碳雙鍵、rm{1}個(gè)羰基、rm{1}個(gè)醚鍵；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.Al_{2}O_{3}}可與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，而rm{Fe_{2}O_{3}}與rm{NaOH}不反應(yīng)；然后通過(guò)過(guò)濾可除去雜質(zhì)，故A正確；

B.rm{CO_{2}}和rm{HCl}都能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；用通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.加入硫酸不能將雜質(zhì)除去；在蒸發(fā)結(jié)晶操作較為復(fù)雜，不能得打純凈物，可用鹽酸除雜，故C錯(cuò)誤；

D.rm{NH_{3}}和濃硫酸反應(yīng)；應(yīng)用堿石灰除雜，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A.rm{Al_{2}O_{3}}可與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；

B.rm{CO_{2}}和rm{HCl}都能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；

C.應(yīng)加入鹽酸；

D.rm{NH_{3}}和濃硫酸反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，以此選擇合理的分離、提純所需試劑，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【解析】試題分析：正確讀取讀數(shù)，目光平視，刻度為24.00ml；滴定終點(diǎn)的判斷，當(dāng)變色穩(wěn)定，半分鐘不變色時(shí)說(shuō)明達(dá)到滴定重點(diǎn)；碘鹽碘點(diǎn)元素的含量用碘酸鉀的質(zhì)量與碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相乘，逐步計(jì)算ω==508000b/a;滴定時(shí)滴定管未潤(rùn)洗，結(jié)果偏大；滴定管尖嘴處有氣泡，體積讀數(shù)變大，結(jié)果偏大?？键c(diǎn)：滴定原理及應(yīng)用【解析】【答案】（1）24.00（2）溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色（不變藍(lán)）（3）508000b/a（或5.08×105b/a）（4）AB（5）7、略

【分析】

（1）減少H2的量；改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率不變；正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故圖象E符合，故答案為：E；

（2）壓縮氣體；體積減小，瞬間正；逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故圖象D符合，故答案為：D；

（3）降低溫度；瞬間正；逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率降低更少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象A符合，故答案為：A；

（4）升高溫度；瞬間正；逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象B符合，故答案為：B；

（5）加入催化劑；同等程度增大正；逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，圖象C符合，故答案為：C．

【解析】【答案】（1）減少H2的量；改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率不變；正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）壓縮氣體；體積減小，瞬間正；逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）降低溫度；瞬間正；逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率降低更少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）升高溫度；瞬間正；逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（5）加入催化劑；同等程度增大正；逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．

8、略

【分析】【解析】【答案】2H2-4e+4OH-=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-9、略

【分析】試題解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol；（2）利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將三個(gè)已知方程式分別變形為：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol?？键c(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用【解析】【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ/mol（2）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ/mol10、略

【分析】試題分析：①焦炭與水蒸氣反應(yīng)可得水煤氣CO和H2，化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2；②易拉罐、玻璃瓶是不燃燒可回收的垃圾，應(yīng)剔除，答案選CD；電池中還有重金屬鎘、汞等，對(duì)地下水有污染，所以隨意丟棄電池會(huì)造成重金屬污染；③Cr2O72ˉ中的Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，降為+3價(jià)Cr3+，作氧化劑；廢水中因含有大量NH4+，直接排放導(dǎo)致水體中的N元素含量升高，而N元素是植物生長(zhǎng)的必須元素，所以會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系【解析】【答案】①C+H2OCO+H2②CD重金屬污染③Cr2O72ˉ水體富營(yíng)養(yǎng)化11、略

【分析】試題分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，說(shuō)明該元素有2層電子，最外層5個(gè)電子，該元素為7號(hào)元素N元素（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，說(shuō)明B元素為17號(hào)元素氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，則C為鎂元素，它的軌道排布式1s22s22p63s2(4)D元素的M層全充滿，N層只有1個(gè)電子則D為29號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1(5)E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，說(shuō)明另外2個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道，所以E的價(jià)電子排布為3d14s2，位于周期表中第四周期第三副族考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖的區(qū)別【解析】【答案】（1）N（2）（3）1s22s22p63s2（4）[Ar]3d104s1（5）四ⅢB12、I

（1）CD

（2）-1326

II

（1）①第一部電離出的氫離子抑制了第二步的電離

②8.0

（2）①降低反應(yīng)活化能

②pH=2.0

【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，難度中等，掌握有關(guān)化學(xué)原理并能靈活運(yùn)用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{I}rm{I}增大壓強(qiáng)只會(huì)增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；rm{(1)A.}增大壓強(qiáng)只會(huì)增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.rm{(1)A.}B.增大反應(yīng)物的濃度也就是升高溫度使沒(méi)有達(dá)到的分子變?yōu)榛罨肿?，故活化分子百分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C正確；D.使用催化劑會(huì)降低反應(yīng)活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確。據(jù)反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能則就是反應(yīng)熱，可以有如下算式：rm{6隆脕198+6隆脕243-4隆脕3隆脕331=-1326}故反應(yīng)熱為：故選BD；rm{(2)}據(jù)反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能則就是反應(yīng)熱，可以有如下算式：rm{(2)}rm{6隆脕198+6隆脕243-4隆脕3隆脕331=-1326

}rm{-1326}rm{kJ隆隴mol}rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}rm{II}是二元弱酸，會(huì)部分電離，電離方程式為：rm{{H}_{2}SO?{H}^{+}+HSO_{3}^{-}}第一部電離出的氫離子抑制了第二步的電離，rm{(1)}rm{壟脵H}rm{壟脵H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}據(jù)一水合氨的電離方程式，結(jié)合電離平衡常數(shù)可以有：rm{{K}_=dfrac{C(O{H}^{-})隆脕C(NH_{4}^{+})}{C(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)}=dfrac{{C}^{2}(O{H}^{-})}{0.02}=1.8隆脕{10}^{-5}}rm{{,!}_{3}}rm{{H}_{2}SO?{H}^{+}+HSO_{3}^{-}

}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a1}}、rm{K}通入二氧化硫會(huì)發(fā)生反應(yīng)，據(jù)亞硫酸第二步電離方程式及電離常數(shù)可以有：rm{K{a}_{1}=dfrac{C({H}^{+})隆脕(SO_{3}^{2-})}{C(HSO_{3}^{-})}=6.2隆脕{10}^{-8}=C({H}^{+})隆脕6.2}可得到氫離子濃度為rm{K}則rm{{,!}_{a2}}差別很大；rm{壟脷}據(jù)一水合氨的電離方程式，結(jié)合電離平衡常數(shù)可以有：rm{{K}_=

dfrac{C(O{H}^{-})隆脕C(NH_{4}^{+})}{C(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)}=

dfrac{{C}^{2}(O{H}^{-})}{0.02}=1.8隆脕{10}^{-5}}rm{c(OH}硫桿菌存在時(shí)，rm{壟脷}rm{{K}_=

dfrac{C(O{H}^{-})隆脕C(NH_{4}^{+})}{C(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)}=

dfrac{{C}^{2}(O{H}^{-})}{0.02}=1.8隆脕{10}^{-5}}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=}降低反應(yīng)活化能；rm{)=}rm{6.0隆脕{10}^{-4}}從圖rm{mol隆隴L}可知應(yīng)當(dāng)是rm{mol隆隴L}度時(shí)最好，從圖rm{{,!}^{-1}}知當(dāng)rm{K{a}_{1}=

dfrac{C({H}^{+})隆脕(SO_{3}^{2-})}{C(HSO_{3}^{-})}=6.2隆脕{10}^{-8}=C({H}^{+})隆脕6.2

}時(shí)最好。

rm{{10}^{-8}mol/L}【解析】rm{I}

rm{(1)CD}rm{(2)-1326}rm{II}rm{(1)}rm{壟脵{H}_{2}SO?{H}^{+}+HSO_{3}^{-}}第一部電離出的氫離子抑制了第二步的電離rm{壟脵{H}_{2}SO?{H}^{+}+HSO_{3}^{-}

}第一部電離出的氫離子抑制了第二步的電離rm{壟脵{H}_{2}SO?{H}^{+}+HSO_{3}^{-}

}

rm{壟脷6.0隆脕{10}^{-4}}rm{8.0}降低反應(yīng)活化能

rm{壟脷6.0隆脕{10}^{-4}}rm{8.0}

rm{(2)壟脵}降低反應(yīng)活化能三、其他(共5題，共10分)13、略

【分析】【解析】【答案】AEF14、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)315、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3四、解答題(共4題，共16分)18、略

【分析】

（1）根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為H2O2；故答案為：C；

（2）Fe2+沉淀為氫氧化物時(shí)所需pH與Cu2+的沉淀的pH相同，也就是說(shuō)，F(xiàn)e2+沉淀的同時(shí)，Cu2+也會(huì)沉淀，無(wú)法將兩者分離開(kāi)，根據(jù)題干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH較小，所以應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+后再將其除去，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離；

（3）結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu（OH）2或CuCO3，故答案為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；

（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O[或Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O等]；

（5）溶液Ⅱ?yàn)槿齼r(jià)鐵離子，Y為Fe（OH）3；Fe（OH）3可用蒸餾水洗滌，故答案為：Fe（OH）3；加蒸餾水至剛好淹沒(méi)沉淀；過(guò)濾，重復(fù)幾次；

（6）CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)其水解（HCl易揮發(fā)），所以應(yīng)在HCl氣氛中采用低溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶體；故答案為：不能；應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)．

【解析】【答案】（1）加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+；易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)；

（2）將Fe2+氧化為Fe3+；

（3）調(diào)節(jié)pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀；同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)；

（4）CuO能促進(jìn)三價(jià)鐵離子的水解；

（5）Y為Fe（OH）3；可用蒸餾水洗滌；

（6）CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)其水解（HCl易揮發(fā)）．

19、略

【分析】

①不能與金屬鈉反應(yīng)，則物質(zhì)中不含有羥基和羧基，可以數(shù)以醚類物質(zhì)，如苯甲醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C6H5OCH3，故答案為：C6H5OCH3；

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色，說(shuō)明有醇羥基，可以是苯甲醇，即C6H5CH2OH，故答案為：C6H5CH2OH；

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色；說(shuō)明有酚羥基，即為甲基苯酚，可以是2-甲基苯酚，3-甲基苯酚或是4-甲基苯酚；

故答案為：（或或）．

【解析】【答案】芳香族化合物中均含有苯環(huán)；能和金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)中含有羥基或是羧基中的至少一種，含有酚羥基的物質(zhì)遇到氯化鐵顯示紫色．據(jù)此來(lái)確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

20、略

【分析】

（1）1.6g樣品與19.00mL、2.0mol?L-1鹽酸恰好反應(yīng)；

故消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為：0.019L×2.0mol?L-1=0.038mol；

答：消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.038mol；

（2）令樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x；則：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

11

x0.038mol

故x=0.038mol

所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.038mol×40g/mol=1.52g；

故樣品中氫氧化鈉的純度為×100%=95%；

答：工業(yè)燒堿中NaOH的純度為95%．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n=cV計(jì)算所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；

（2）發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，中NaOH的純度=×100%．

21、略

【分析】

該氣態(tài)烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，點(diǎn)燃后并恢復(fù)至原來(lái)的條件，水是氣態(tài)，體積不變，則有1+x+=x+解得x=4，即分子中H原子數(shù)目為4；然后將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸吸水，體積減少bL為生成的H2O的體積，再通過(guò)NaOH溶液，體積又減少bL，NaOH溶液吸收CO2，即CO2體積為bL，水的體積大于二氧化碳的體積，故烴中C、H原子數(shù)目比為1：2，所以分子中C原子數(shù)目為×4=2，故該烴的分子式為C2H4．

故答案為：C2H4．

【解析】【答案】該氣態(tài)烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，點(diǎn)燃后并恢復(fù)至原來(lái)的條件，水是氣態(tài)，體積不變，則有1+x+=x+然后將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸吸水，體積減少bL為生成的H2O的體積，再通過(guò)NaOH溶液，體積又減少bL，NaOH溶液吸收CO2，即CO2體積為bL；水的體積大于二氧化碳的體積，故烴中C；H原子數(shù)目比為1：2，據(jù)此計(jì)算確定．

五、探究題(共4題，共40分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差