2025年人教A版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學上冊階段測試試卷216考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、導航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子和具有放射性。下列說法不正確的是A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分和C.和是兩種不同的核素D.的化合物也具有放射性2、為了確定(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是A.取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水B.取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C.取少量樣品溶于水，加少量稀硝酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD.取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH3、已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。某學生將帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復燃。則下列判斷正確的是（）A.使木條復燃的是氧氣B.無法確定NO2是否助燃C.NO2肯定也能助燃D.NO2肯定不能助燃4、下列故宮博物院陳列的文物主要材質(zhì)屬于無機非金屬材料的是。選項AB文物名稱銅鍍金鄉(xiāng)村音樂水法鐘木雕選項CD文物名稱蠶絲山水畫《游春圖》戰(zhàn)國紅瑪瑙

A.AB.BC.CD.D5、某科研團隊研發(fā)了一種可以“吃”二氧化碳的電池技術。這種電池使用鋰、碳為電極，將二氧化碳吸收到名為2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后與非水電解液混合。二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽。該電池利用火力發(fā)電廠排放的二氧化碳參與電池循環(huán)并轉(zhuǎn)化為惰性材料，可以作為工業(yè)目的的碳源。下列說法不正確的是A.放電時，鋰為負極，Li＋向碳電極移動B.電池總反應為4Li＋3CO22Li2CO3＋CC.充電時，陽極反應為2CO＋C－4e－＝3CO2↑D.該電池能清除CO2，釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料6、某有機物的結構簡式如圖；下列說法正確的是。

A.該有機物與足量H2充分反應，生成物的分子式為C18H32OB.分子中含有2種官能團，能與O2在Cu做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應C.該物質(zhì)與液溴混合，加入鐵粉可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應D.1mol該有機物與足量Na反應，生成11.2LH2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、已知反應在容積為1L的密閉容器中投入并充入測得相關數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列有關說法正確的是（）

A.B.C.D.A點的平衡常數(shù)8、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應C.能發(fā)生取代反應D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應9、常溫下，某溶液中只含有中的若干種離子，且各離子物質(zhì)的量濃度相同，取該溶液進行如下實驗。已知：稀有強氧化性，還原產(chǎn)物為遇濃燒堿溶液放下列說法正確的是。

A.原溶液中可能含有的陽離子和B.原溶液中一定存在陰離子C.沉淀A是沉淀B是D.濾液X中一定存在和10、下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是A.化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何金屬單質(zhì)反應B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬11、丙酮的碘代反應的速率方程為其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的B.該反應的速率常數(shù)C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min12、關于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（）A.需加入碎瓷片防止暴沸B.產(chǎn)生的蒸氣應通到飽和碳酸鈉溶液液面以上，收集乙酸乙酯C.1mol乙醇與3mol乙酸在濃硫酸催化作用下能合成1mol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，可以選用氫氧化鈉溶液洗滌后分液13、下列關于的說法正確的是()

A.所有原子都在同一平面上B.最多有11個碳原子在同一平面上C.有7個碳原子可能在同一直線上D.最多有4個碳原子在同一直線上評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都為2H2＋O2＝2H2O。

（1）工作時；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極。（填“正”或“負”）

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2－4e－＝4H＋；則其正極反應式為___________。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應式為___________。15、已知B→c，補齊下列物質(zhì)間的反應與對應反應類型的連線_____。A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應a.取代反應B．從乙烯得到聚乙烯的反應b.氧化反應C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應c.加聚反應D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應d.加成反應16、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表前五周期中的某一種化學元素。

(1)寫出e元素原子的核外電子排布式：___________。

(2)上述第三周期元素中第一電離能()最大的是___________(用元素符號表示，下同)，c和f的大小關系是___________＞___________。17、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的重隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

(1)該反應的化學方程式是___________。

(2)反應從開始到平衡時，氣體C的平均反應速率是_______。

(3)反應達平衡，反應物B的轉(zhuǎn)化率是___；體系的壓強是開始時的______倍。

(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。18、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_________________________

Al電極上發(fā)生的反應為：_______________________________

b.若燈泡不亮，其理由為：______________________________

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡__________

(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：____________________

Al電極上發(fā)生的反應為：_______________________________。

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________________。19、（1）現(xiàn)有反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示；寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

（2）已知該反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應條件）的能量變化。

。化學鍵。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ?mol﹣1）

436

343

465

413

（3）圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反應中；屬于放熱反應的是_______(填編號，下同)，屬于吸熱反應的是_______；

①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐??；⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應。20、?.根據(jù)下列物質(zhì)回答：

①CH2=CH2②CH3CH2CH2CH2CH3③石墨④乙醇⑤CH2=CH—CH2—CH3⑥金剛石⑦CH3—O—CH3⑧

(1)互為同素異形體的是___(填序號；下同)。

(2)互為同分異構體的是___。

(3)互為同系物的是___。

??.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A的結構式為___，B、C分子中官能團名稱是___、___。

(2)E是一種常見的塑料，其結構簡式為___。

(3)寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①___，___反應。

②___，___反應。21、已知在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結構的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡關系：

（1）這種環(huán)狀結構的分子是通過鏈式葡萄糖分子中的__________基和___________基通過_______________________反應而形成的。

（2）用（1）反應方式寫出由兩種簡單的有機物合成某一鏈狀醇醚（如右）的反應方程式：________

（3）已知溴水（Br2+H2O）可以將多羥基醛基氧化成羧基。寫出溴水與葡萄糖反應的化學方程式_________________________________________22、鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示；

(1)Li發(fā)生______反應(“氧化”或“還原”)；

(2)正極的電極反應式為_________；

(3)有機電解液能否換成水性電解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化學方程式說明)。

(4)鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里B.空氣極以多孔碳為主；很輕。

C.正極容易積蓄固體D.使用了金或鉑金作為催化劑評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共2題，共10分)23、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是_______________________________。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系__________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)25、.有機物X；A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)。

回答下列問題：

（1）C中含氧官能團的名稱____________；

（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：

D____________、X____________；

（3）寫出下列化學反應方程式及反應類型。

①HG：____________；反應類型：______

②FE：____________；反應類型：______

（4）C的另一種同分異構體甲滿足以下條件：

①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應1mol甲消耗3molNaOH。寫出甲所有的結構簡式：_________________。26、已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:

（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?

（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?

（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?

（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．Rb位于元素周期表中第五周期；第IA族；A錯誤；

B．由于同位素的相對質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分和B正確；

C．和是質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同的兩種核素；C正確；

D．具有放射性，的化合物也具有放射性；D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，若晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍，即CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O；說明有水生成，則證明晶體中含結晶水，故A正確；

B．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+；故B正確；

C．取少量樣品溶于水，加少量稀硝酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，則不能證明晶體的成分中含有SO故C錯誤；

D．取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即+OH-=NH3↑+H2O，有NH3產(chǎn)生，則證明硫酸亞鐵銨中含有故D正確；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

氧氣具有助燃性，在純氧氣中能使帶火星的木條復燃，但空氣中由于含有大量不能助燃的N2；而氧氣量較少，所以空氣中的氧氣不能使帶火星的木條復燃；

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，產(chǎn)物中NO2與O2的體積比與空氣中N2、O2體積比近似相同即為4：1，某學生將帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復燃，顯然如果NO2不能夠助燃的話，則混合氣體同樣會因為O2含量少而不能使木條復燃，所以NO2肯定也能助燃，故C正確，合理選項是C。4、D【分析】【詳解】

A．銅鍍金屬于金屬材料；A不符合題意；

B．木雕的主要成分是纖維素；屬于有機高分子材料，B不符合題意；

C．蠶絲山水畫《游春圖》的主要成分是蛋白質(zhì)；屬于有機高分子材料，C不符合題意；

D．戰(zhàn)國紅瑪瑙的主要成分是二氧化硅；屬于無機非金屬材料，D符合題意；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．放電時，為原電池，鋰失電子為負極，Li＋向正極即碳電極移動；A說法正確；

B．已知放電時，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽，負極鋰失電子，放電為充電的逆過程，故電池總反應為4Li＋3CO22Li2CO3＋C；B說法正確；

C．充電時，陽極反應為2Li2CO3＋C－4e－＝4Li++3CO2↑；C說法錯誤；

D．根據(jù)反應的總反應可知，該電池放電時，既能清除CO2；釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料，D說法正確；

答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物能與7mol氫氣完全加成，與足量H2充分反應后，生成物的分子式為C18H34O；故A錯誤；

B．分子中含有2種官能團——碳碳雙鍵和羥基，由于連羥基的碳原子上沒有氫原子，所以不能與O2在Cu做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應；故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以和溴在FeBr3的催化下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；故C正確；

D．沒有指明溫度和壓強；無法確定生成氫氣的體積，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應的故A錯誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時，壓強為6MPa時碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強一定時，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結合圖乙可知，故C正確；

D．A點碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點對應的壓強為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯誤；

選BC。8、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應，水解反應也屬于取代反應，且烷基也可以發(fā)生取代反應，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故答案為BC。9、BC【分析】【分析】

由實驗流程可知，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無加入過量硝酸鋇溶液有氣體，說明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A為BaSO4，氣體為NO；向濾液X中加入過量NaOH有氣體，說明溶液中含有氣體為NH3，沉淀B為Fe(OH)3沉淀，由于各離子物質(zhì)的量濃度相同，由電荷守恒關系可知，只能含有Fe2+、Cl-、而Na+和Fe3+不存在；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、不可能含有的陽離子Na+和Fe3+；A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、可知原溶液中一定存在陰離子Cl-、B正確；

C．根據(jù)上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀B為Fe(OH)3；C正確；

D．根據(jù)上述分析可知濾液X中一定存在Fe2+和D錯誤；

故合理選項是BC。10、AB【分析】【詳解】

A．N2分子中存在氮氮三鍵；化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但點燃下，鎂可以和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；

B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應生成NO2；B錯誤；

C．濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏；C正確；

D．HNO3具有強氧化性；可以與銅和銀反應生成硝酸鹽；氮氧化物和水，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，D正確；

答案選AB。11、AD【分析】【詳解】

A．由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得則m=1，由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得則n=0，A選項正確；

B．由A可知，m=1，n=0，則v=kc(CH3COCH3)，帶入第一組數(shù)據(jù)可得，k=5.6×10-3min-1；B選項錯誤；

C．由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，當其他條件不變時，增大I2的濃度；反應的瞬時速率不變，C選項錯誤；

D．存在過量的I2時，反應掉87.5%可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時間為D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

本題的難點在于D選項，正確理解半衰期的含義，知道反應掉87.5%的可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，為解答本題的關鍵。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．反應物均為液體；且沸點較低，反應在加熱條件下進行，需加入碎瓷片防止暴沸，故A正確；

B．產(chǎn)生的蒸氣中有乙酸乙酯；乙醇、乙酸；飽和碳酸鈉可以吸收乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，蒸氣通到飽和碳酸鈉溶液液面以上，故B正確；

C．乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應；所以1mol乙醇與3mol乙酸在濃硫酸催化作用下合成的乙酸乙酯小于1mol，故C錯誤；

D．乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解；不能用NaOH溶液除去乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌后分液，故D錯誤；

故答案為AB。13、BD【分析】【分析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構；乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，據(jù)此分析；

【詳解】

該有機物的結構簡式可改寫為可以看出，最多只有4個碳原子在同一條直線上，D正確；所有的碳原子（11個）都可能在同一平面上，故B正確；而-CH3上的氫原子最多只有1個在此平面上，所以A錯誤；因為D正確，則C錯誤；

答案選BD。

【點睛】

雙鍵和苯環(huán)不能旋轉(zhuǎn)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

原電池放電時；電子由負極經(jīng)導線流向正極；負極失電子發(fā)生氧化反應；正極得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極。

【詳解】

（1）工作時；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極。

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2－4e－＝4H＋，總反應式-負極反應式得正極反應式，正極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

【點睛】

任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，相減便可以得出另一個電極反應方程式。【解析】負O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應類型為氧化反應，答案為b；

B.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚乙烯；因此反應類型為加聚反應，答案為c；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應產(chǎn)生1；2-二溴乙烷，反應類型為加成反應，答案為d；

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應；產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應類型為酯化反應，酯化反應也屬于取代反應，答案為a；

故答案為：A-b；C-d；D-a?！窘馕觥緼-b；C-d；D-a16、略

【分析】【分析】

周期表中所列13種元素a~m依次是H、C、P、O、其中P、屬于第三周期元素，是稀有氣體元素，其最大；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)的核外電子排布分別為：

故答案為：

(2)是稀有氣體元素，其I1最大，的I1比的I1大；

故答案為：【解析】17、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知；A；B為反應物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達到平衡，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；（2）結合v=△c/△t計算,(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的公式計算；（4））升高溫度，正逆反應速率均增大；

【詳解】

（1）由圖可知，A、B為反應物，C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min達到平衡，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學反應為A(g)＋3B(g)2C(g)；（2）反應從開始到平衡時；氣體C的平均反應速率是。

0.4mol/(2L·4min)=0.05mol/（L·min）；(3)反應達平衡；反應物B的轉(zhuǎn)化率是（2.0-1.4）mol/2.0mol×100%=30%；體系的壓強是開始時的（1.8+0.4+1.4）/(2.0+2.0)=0.9倍。(4)其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將加快.。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，解題關鍵：把握物質(zhì)的量變化、化學反應的確定方法、速率計算、平衡移動，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，易錯點（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將加快?！窘馕觥竣?A(g)＋3B(g)2C(g)②.0.05mol/(L·min)③.30%④.0.9⑤.加快18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mg、Al做兩極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液時構成原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡會亮。Mg比Al活潑，Mg做負極，發(fā)生的反應為：Mg-2e=Mg2+，Al做正極，溶液中的H+得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為：2H++2e=H2↑。

(2)Mg、Al做兩極，NaOH(aq)為電解質(zhì)溶液時構成原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡會亮。由于Al能自發(fā)地和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以Al做負極，Al失去電子生成AlO2-，發(fā)生的反應為：2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O，Mg做正極，溶液中水電離的H+得電子生成氫氣，電極反應為：6H2O+6e=3H2↑+6OH-?！窘馕觥苛羇Mg-2e=Mg2+2H++2e=H2↑亮a6H2O+6e=3H2↑+6OH-2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學反應方程式；

(2)依據(jù)化學反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算C≡O中的鍵能；圖中曲線Ⅱ表示降低了反應物的活化能，據(jù)此分析；

(3)根據(jù)圖象分析判斷數(shù)字“419”表示的含義；

(4)根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應分析判斷。

【詳解】

(1)反應物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應為放熱反應，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；所以設C≡O中的鍵能為xkJ/mol，則-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，圖中曲線Ⅱ表示降低了反應物的活化能，所以曲線Ⅱ表示使用了催化劑的能量變化；故答案為：1084；使用了催化劑；

(3)圖中數(shù)字“419”表示的是反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量，故答案為：反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量；

(4)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③酸堿中和反應屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的碳雖然是化合反應，但屬于吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應；⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應⑦鐵粉與稀鹽酸的反應屬于放熱反應；所以放熱反應有：①②③⑤⑦；吸熱反應有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化劑反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；③（石墨）和⑥（金剛石）都是碳元素的單質(zhì)，故互為同素異形體的是③⑥；

(2)同分異構體指分子式相同、結構式不同的物質(zhì)，②（CH3CH2CH2CH2CH3）和⑧（）的分子式都是C5H12，但是二者的結構式不同，故②⑧是同分異構體；此外，④（乙醇，CH3CH2OH）和⑦（CH3-O-CH3）的分子式都是C2H6O；二者的結構式也不相同，故④⑦也是同分異構體；綜上所述，屬于同分異構體的有②⑧；④⑦；

(3)同系物指結構相似，分子構成上相差n個CH2的物質(zhì)，①⑤都含有碳碳雙鍵，分子構成上相差2個CH2；故屬于同系物的是①⑤；

II．(1)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2；A通過聚合得到E，則E為A和H2O反應得到B（CH3CH2OH）；B在經(jīng)過氧化反應得到CH3CHO；CH3CHO可繼續(xù)被氧化為CH3COOH；CH3COOH和B（CH3CH2OH）在濃硫酸的催化作用下反應得到CH3COOCH2CH3；

(1)A的結構式為B、C分別為CH3CH2OH、CH3CHO；它們的官能團分別為羥基；醛基；

(2)A（CH2=CH2）經(jīng)過聚合得到E，則E為聚乙烯，其結構簡式為

(3)①該反應為CH2=CH2和水反應生成CH3CH2OH的反應，屬于加成反應，其反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②該反應為CH3CH2OH和O2反應生成CH3CHO的反應，屬于氧化反應，其反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥竣邰蔻冖?、④⑦①⑤羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)比較葡萄糖的鏈狀結構和環(huán)狀結構可知；-CHO與第五個碳原子上的-OH加成而將鏈狀結構變成了環(huán)狀結構。也可以說，是醛基與醇羥基加成生成了醚鍵；

(2)根據(jù)該反應原理可推知，用CH3CHO和CH3CH2OH即可制得此鏈羥基醚，方程式為：CH3CHO+CH3CH2OH→

(3)葡萄糖中的醛基被溴水氧化成羧基，生成葡萄糖酸和溴化氫，反應方程式為：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr。

【點睛】

明確官能團的變化，對比反應物和產(chǎn)物分析出反應原理是解題關鍵，比較葡萄糖的鏈狀結構和環(huán)狀結構可知，-CHO與第五個碳原子上的-OH加成而將鏈狀結構變成了環(huán)狀結構，也可以說是醛基與醇羥基加成生成了醚鍵?！窘馕觥竣?羥②.醛③.加成④.⑤.22、略

【分析】【分析】

圖中信息Li變?yōu)長i＋；Li化合價升高，失去電子，作負極，氧氣在正極發(fā)生反應生成氫氧根，根據(jù)正極材料進行分析鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長i＋；Li化合價升高，失去電子，Li發(fā)生氧化反應；故答案為：氧化。

(2)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長i＋，Li化合價升高，失去電子，Li為負極，空氣中氧氣在正極發(fā)生反應生成氫氧根，正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；故答案為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

(3)有機電解液不能換成水性電解液，主要是Li和水要發(fā)生反應生成LiOH和H2，故答案為：否；2Li＋2H2O=2LiOH＋H2。

(4)A．氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里；只需裝入負極材料，減少正極材料存在電池中，減輕電池的質(zhì)量，增大電池的能量密度，故A符合題意；

B．空氣極以多孔碳為主；增加與空氣的接觸面積，且質(zhì)量小，增大電池的能量密度，故B符合題意；

C．正極容易積蓄固體不利于電池的放電；不能增大電池的能量密度，故C不符合題意；

D．使用了金或鉑金作為催化劑只能加速電池的放電；不能增大電池的能量密度，故D不符合題意；

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

電化學是?？碱}型，主要考查正負極的判斷、電極反應式的書寫、分析能量密度的大小問題?！窘馕觥垦趸疧2＋4e－＋2H2O＝4OH－否2Li+2H2O=2LiOH+H2AB四、結構與性質(zhì)(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應已達平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應已達平衡，故B錯誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實質(zhì)是減小壓強，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實質(zhì)是增大壓強，平衡向正反應方向移動，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；只能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮氣、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮氣、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去，45min時改變的條件時，氮氣、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮氣和氫氣減小，氨氣增加，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應的反應速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時曲線Ⅰ對應二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對應的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3?！窘馕觥緼D將N2從反應體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明