2025年岳麓版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（）A.圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B.前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）C.25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的D.前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）2、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑能提高轉(zhuǎn)化率3、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.碘易溶于酒精，因此可用酒精萃取碘水中的碘D.稱量NaCl時(shí)，NaCl放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤4、化學(xué)上許多重大發(fā)現(xiàn)是來自實(shí)驗(yàn)中的精確量度和對許多數(shù)據(jù)的總結(jié)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列操作時(shí)，可能測出的數(shù)據(jù)是（）A.用托盤天平稱2.10gNaClB.用量簡取21.35mL鹽酸C.用10.4gNaOH固體和容量瓶配制1.0mol?L-1的NaOH溶液260mLD.用0.12mol?L-1鹽酸滴定NaOH溶液，消耗鹽酸19.32mL5、國慶期間對天安門廣場大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.其分子式為C15H18O4B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHC.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、A；B、D、E、G、J六種短周期主族元素；原子半徑依次減?。瓵、E、J位于相鄰的不同周期，有機(jī)化合物均含有E元素．

（1）常見發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子．A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____．

（2）寫出E2J4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____；其反應(yīng)類型為____．

（3）利用右圖裝置設(shè)計(jì)一簡單實(shí)驗(yàn)證明元素非金屬性D＞B．甲中應(yīng)盛放某種弱電解質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為____，所通入氣體與乙中某強(qiáng)電解質(zhì)溶液反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）元素D的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.20mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．

（5）G的最簡單氫化物溶于水得溶液X；D的氫化物溶于水得溶液Y．常溫下，將X；Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號X物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）Y物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH①0.10.1pH=5②0.20.1pH＞7①組混合溶液中由水電離出的c（H+）=____mol?L-1．

②組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是____．7、（2010秋?聊城月考）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）該反應(yīng)的氧化劑是____，其還原產(chǎn)物是____；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____；

（3）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H____0（填“＞”；“＜”或“=”）

升高溫度，其平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=____．

（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是____．

（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．8、化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．

（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘；其過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是____，操作③使用的試劑（寫化學(xué)式）____．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂；其流程如圖所示：

①上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式為____．Mg（OH）2沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____．

②實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中；在溶解；過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：

溶解時(shí)：____；過濾時(shí)：____；蒸發(fā)時(shí)：____．

③工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．請你完成電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____NaCl+____H2O____NaOH+H2↑+____．9、（2014?陜西一模）四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問題：

（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g?L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為____．

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___（填元素符號）．

（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5，推測D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能．

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于____晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為____．

（5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構(gòu)型為____．

（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為____．距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為____．已知該晶胞的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=____cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．10、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、rm{CH_{3}COONa}晶體、濃鹽酸、rm{Ca(OH)_{2}}粉末、rm{CH_{3}COONH_{4}}晶體和蒸餾水rm{.}根據(jù)：rm{壟脵}弱酸在水中存在電離平衡；rm{壟脷}弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡rm{.}這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化rm{.}由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明rm{CH_{3}COOH}是弱酸；請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．

rm{壟脵}應(yīng)用根據(jù)rm{壟脵}的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象______

rm{壟脷}應(yīng)用根據(jù)rm{壟脷}的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象______．11、水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料；可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1

（1）某溫度下；四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

。容器編號c（H2O）/mol?L-1c（CO）/mol?L-1c（H2）/mol?L-1V正、V逆比較Ⅰ0.060.600.10V正=V逆Ⅱ0.060.500.40？Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆Ⅳ0.120.30？V正=V逆（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充amol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為____．

（3）己知：C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mo1-1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mo1-1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mo1-1

那么，將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過程△H=____kJ?mo1-1．12、（2015春?玉田縣期中）某學(xué)習(xí)小組探究NaHCO3、Na2HCO3和鹽酸（鹽酸濃度均為1mol．L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：。序號35mL試劑固體混合溫度前/℃混合溫度后/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1請回答下列問題：

（1）寫出NaHCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____

（2）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”下同）反應(yīng)，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)是____反應(yīng)。

（3）在如圖中畫出Na2CO3和鹽酸反應(yīng)前后能量變化曲線（標(biāo)注“反應(yīng)物總能量”和“生成物總能量”）13、A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：．

（1）寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）有機(jī)物B在濃H2SO4存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯如圖：所示；

①寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____；

②等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____．

（3）D與B為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na與NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，則D可能結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）1molA、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式____．A在一定條件下可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．14、用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：

I．（1）儀器p的名稱是____，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?。B中棉花的位置①②③所蘸試劑石蕊試液品紅溶液碘水（黃色）現(xiàn)象

____褪色

____體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性

____

____（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式____．

II．若用裝置A由濃鹽酸和高錳酸鉀制取Cl2氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液②蘸有淀粉KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有品紅溶液。

（1）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，③處能觀察到的現(xiàn)象____．

（3）寫出裝置C中“吸收多余氣體”所用的試劑____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．16、金屬陽離子一定只具有氧化性．____（判斷對錯(cuò)）17、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）18、常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____（判斷對錯(cuò)）19、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種____（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)20、喹硫平可用于精神疾病的治療，其結(jié)構(gòu)為：()2·它的合成路線如下：已知：（Ⅰ）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1,4－二溴―2―丁烯。請回答下列問題：⑴寫出分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____。⑵物質(zhì)中除硫醚鍵（－S－）外，還含有的官能團(tuán)名稱為____。⑶反應(yīng)③的類型是____反應(yīng)，反應(yīng)⑤的目的是____。⑷寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。⑸物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有____種。⑹已知：－SH的性質(zhì)與－OH相似。物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。21、（2011秋?天津期末）某實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．請回答下列問題：

（1）測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．在兩個(gè)燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是____．

（2）在進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中，量取50mL0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列____試劑（填序號）

①50mL0.50mol/LNaOH溶液。

②50mL0.55mol/LNaOH溶液。

③1.0gNaOH固體。

（3）下述情況會(huì)使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果偏小的是（填序號）____

a．用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)。

b．分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

c．用醋酸代替鹽酸．評卷人得分五、解答題(共3題，共24分)22、常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液；理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ；Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：（要求寫出計(jì)算步驟）

（1）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

（2）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量．23、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．稱取該合金樣品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去過量H2O2后過濾；濾液定容于250mL容量瓶中．按下列步驟測定各組分含量：

（1）用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液，用6.45mL0.01122mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．寫出碘量瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；溶液的pH太低或過高對分析結(jié)果有何影響？該滴定反應(yīng)可用什么指示劑指示終點(diǎn)；計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）另取25.00mL濾液于250mL錐形瓶中，加入過量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入適量六次甲基四胺調(diào)pH=5～6，再過量5mL，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至指示劑剛好變色，然后加入過量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL滴至終點(diǎn)．計(jì)算合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；說明加入過量NH4F的作用；解釋為何前后兩次用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若三次平行測定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.1758、0.1748和0.1752mL，計(jì)算結(jié)果的相對平均偏差．24、在某地農(nóng)村曾發(fā)生過這樣的事件：氮肥NH4NO3在運(yùn)輸過程中因淋雨而板結(jié)，為便于使用，人門試圖將其敲砸粉碎．意想不到的是NH4NO3受撞擊迅速分解發(fā)生爆炸；造成人員傷亡．

請你根據(jù)已有的化學(xué)知識，對安全使用已結(jié)塊的NH4NO3提出合理的建議．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；

A．計(jì)算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定表示NO2濃度變化曲線；

B．由圖象可知，10min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）；

C.25min時(shí)；X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；

D．由圖象可知，10min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（NO2）．【解析】【解答】解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；

A．由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；故A正確；

B．由圖象可知，10min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為：（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）==0.02mol/（L?min）；故B錯(cuò)誤；

C.25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度；不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的，故C正確；

D．由圖象可知，10min內(nèi)用NO2的濃度變化量為：（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min）；故D正確；

故選B．2、C【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑．催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，而且催化劑對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響．【解析】【解答】解：A；催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；但不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（而不是性質(zhì)）不變；故B錯(cuò)誤；

C；催化劑能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率；即催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確．

D；催化劑能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率；但是催化劑對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，不能提高轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．

故選：C．3、C【分析】【分析】A．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；

B．蒸餾時(shí)；溫度計(jì)用于測量餾分的溫度；

C．萃取劑不能溶于水；否則不能分離；

D．稱量時(shí)，藥瓶不能直接放在托盤上，且左物右碼．【解析】【解答】解：A．分液時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出，可起到避免液體重新混合而污染，故A正確；

B．蒸餾時(shí)；溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；

C．酒精與水混溶；不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D．稱量時(shí)；藥瓶不能直接放在托盤上，可放在稱量紙上，且左物右碼，故D正確．

故選C．4、D【分析】【分析】A；根據(jù)托盤天平一般能精確到0.1g進(jìn)行解答；

B；根據(jù)量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后面一位解答；

C．根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格來回答；

D、根據(jù)滴定管的準(zhǔn)確值來回答．【解析】【解答】解：A．用托盤天平稱2.10gNaCl；因?yàn)椴豢赡芫_到0.01g，只能到0.1g，故A錯(cuò)誤；

B．用量簡取21.35mL鹽酸；因量筒量取的鹽酸體積只能精確到小數(shù)點(diǎn)后面一位，故B錯(cuò)誤；

C．沒有260mL的容量瓶；可以選擇500mL的容量瓶來配置溶液，故C錯(cuò)誤；

D．用0.12mol?L-1鹽酸滴定NaOH溶液；消耗鹽酸19.32mL，滴定管數(shù)值準(zhǔn)確到0.01mL，故D正確．

故選：D．5、A【分析】試題分析：A、由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷，其分子式為C15H18O4，正確；B、由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷，1mol該物質(zhì)含有1mol羧基，與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH，錯(cuò)誤；C、醇羥基鄰位碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼二、填空題(共9題，共18分)6、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)H2SCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol10-5c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）【分析】【分析】A；B、D、E、G、J六種短周期主族元素；原子半徑依次減小，有機(jī)化合物均含有E元素，則E為C元素；由元素相對位置，可知G為N元素、B為S元素、D為Cl．A、E、J位于相鄰的不同周期，常見發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子，則A為Na，J為H元素．

（1）A元素離子為Na+；離子核外由2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2；8；

（2）C2H4與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

（3）利用單質(zhì)的相互置換可以證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；甲中應(yīng)盛放某種弱電解質(zhì)的溶液，則為硫化氫溶液，通入的氣體為氯氣，乙中溶液吸收剩余的氯氣，防止污染空氣，可以盛放氫氧化鈉溶液；

（4）D的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，為無色液體，當(dāng)0.2mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液，放出QkJ的熱量，該為HClO4溶液，則1molCl2O7（l）反應(yīng)放出熱量為5QkJ；注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；

（5）G的最簡單氫化物為氨氣；溶于水得溶液X為氨水，D的氫化物為HCl．

①溶液濃度相等、體積相等，則恰好反應(yīng)得到NH4Cl；銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中氫離子源于水的電離；

②溶液體積相等，氨水與鹽酸的濃度之比為2：1，則混合后為等濃度的NH3．H2O、NH4Cl混合溶液；溶液pH＞

7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度．【解析】【解答】解：A；B、D、E、G、J六種短周期主族元素；原子半徑依次減小，有機(jī)化合物均含有E元素，則E為C元素；由元素相對位置，可知G為N元素、B為S元素、D為Cl．A、E、J位于相鄰的不同周期，常見發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子，則A為Na，J為H元素．

（1）A元素離子為Na+，離子核外由2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

（2）C2H4與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

（3）利用單質(zhì)的相互置換可以證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，甲中應(yīng)盛放某種弱電解質(zhì)的溶液，則為硫化氫溶液，通入的氣體為氯氣，乙中溶液吸收剩余的氯氣，防止污染空氣，可以盛放氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：H2S；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）D的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，為無色液體，當(dāng)0.2mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液，放出QkJ的熱量，該為HClO4溶液，則1molCl2O7（l）反應(yīng)放出熱量為5QkJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-5QkJ/mol；

故答案為：Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol；

（5）G的最簡單氫化物為氨氣；溶于水得溶液X為氨水，D的氫化物為HCl．

①溶液濃度相等、體積相等，則恰好反應(yīng)得到NH4Cl，銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中氫離子源于水的電離，則由水電離出的c（H+）=10-5mol?L-1；

故答案為：10-5；

②溶液體積相等，氨水與鹽酸的濃度之比為2：1，則混合后為等濃度的NH3．H2O、NH4Cl混合溶液；溶液pH＞

7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．7、N2Si3N4＞增大6mol/L?min加壓t3--t4【分析】【分析】（1）反應(yīng)物中元素化合價(jià)升高失電子做還原劑；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于氣體生成物的濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物的濃度冪之積；

（3）反應(yīng)放熱；△H＜0，根據(jù)升高溫度平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；

（4）t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，可升高溫度或增大壓強(qiáng)；t6時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大；但平衡不移動(dòng)，前后氣體系數(shù)之和不等，只能是使用催化劑；在反應(yīng)向逆反應(yīng)之前衡混合物中CO的含量最高；

（5）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)=．【解析】【解答】解：（1）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g），反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)變化為-3價(jià)，反應(yīng)中做氧化劑被還原生成Si3N4（s）；碳元素化合價(jià)0價(jià)升高為+2價(jià)做還原劑；

故答案為：N2；Si3N4（s）；

（2）平衡常數(shù)等于氣體生成物的濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=，故答案為：；

（3）反應(yīng)吸熱，△H＞0，升高溫度平衡移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=×v（CO）=×18mol?L-1．min?1=6mol?L-1．min?1；

故答案為：增大；6mol?L-1?min-1；

（4）t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，可增大壓強(qiáng)；t6時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，但平衡不移動(dòng)，前后氣體系數(shù)之和不等，只能是使用催化劑；在t4時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則t3～t4時(shí)平衡混合物中CO的含量最高；

故答案為：加壓；t3～t4；

（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%；

3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

起始量（mol/L）20

變化量（mol/L）13

平衡量（mol/L）13

該溫度下的平衡常數(shù)K==729；

答：該溫度下的平衡常數(shù)為729．8、過濾CCl4Cl2+2I-=I2+2Cl-Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O攪拌，加快固體溶解速率引流，溶液沿玻璃棒流下攪拌，使溶液均勻受熱222Cl2↑【分析】【分析】（1）將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，得到上層溶液為無色、下層液有色，說明水在上層、含有碘的有機(jī)溶劑在下層，萃取劑的密度大于水，一般常用CCl4作萃取劑且密度大于水，所以該萃取劑為CCl4；

（2）溫度對食鹽溶解度的影響不大；所以將海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，采用重結(jié)晶的方法獲取精鹽；

貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒貝殼得到CaO，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2↑+CaO，CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，石灰乳和鎂離子反應(yīng)Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，將MgCl2.6H2O在HCl氛圍中脫水得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg．【解析】【解答】解：（1）將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，得到上層溶液為無色、下層液有色，說明水在上層、含有碘的有機(jī)溶劑在下層，萃取劑的密度大于水，一般常用CCl4作萃取劑且密度大于水，所以該萃取劑為CCl4；

分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以操作①的名稱是過濾，通過以上分析知，操作③使用的試劑為CCl4，操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；

故答案為：過濾；CCl4；Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（2）溫度對食鹽溶解度的影響不大；所以將海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，采用重結(jié)晶的方法獲取精鹽；

貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒貝殼得到CaO，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2↑+CaO，CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，石灰乳和鎂離子反應(yīng)Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，將MgCl2.6H2O在HCl氛圍中脫水得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg．

①通過以上分析知，生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式為Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2沉淀和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案為：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

②溶解時(shí)：玻璃棒起攪拌作用；目的是加速固體溶解；過濾時(shí)：玻璃棒的作用是引流，以便使溶液沿玻璃棒流下；蒸發(fā)時(shí)：玻璃棒起攪拌作用，以便使溶液均勻受熱，防止液體濺出；

故答案為：攪拌；加快固體溶解速率；引流，溶液沿玻璃棒流下；攪拌，使溶液均勻受熱；

③根據(jù)元素守恒知，生成物還有氯氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2；2；2；Cl2↑．9、spC＜O＜N二原子sp3平面三角形4立方體【分析】【分析】四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子，核外電子排布式分別為1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，則A為碳、B為N、C為O；D與C可以形成D2C和D2C2兩種化合物；則D為Na；

（1）碳元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g?L-1，則該化合物的相對分子質(zhì)量=1.161×22.4=26，應(yīng)是C2H2；根據(jù)C原子形成的σ鍵及孤對電子判斷雜化方式；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；但N元素原子2p能級容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；

（3）不同能層能量形成較大；故失去不同能層的電子時(shí)，電離能發(fā)生突增；

（4）由晶胞圖可知晶胞中每個(gè)C形成4個(gè)C-O鍵；每個(gè)O形成2個(gè)O-C鍵，形成空間的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該晶體的類型屬于原子晶體，根據(jù)C原子形成的σ鍵及孤對電子判斷雜化方式；

（5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子為CO32-；計(jì)算C原子價(jià)層電子對數(shù)與孤電子對，確定其空間構(gòu)型；

（6）由Na2O晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)可知，晶胞中黑色球數(shù)目=8×+6×=4，白色球數(shù)目=8，故白色球?yàn)镹a+離子、黑色球?yàn)镺2-，根據(jù)白色球周圍的黑色球數(shù)目判斷Na+離子的配位數(shù)；

以晶胞中上面心O2-離子為研究對象，距一個(gè)O2-周圍最近的Na+離子有8個(gè)，位于晶胞中上層4個(gè)Na+及上面晶胞中的下層4個(gè)Na+，8個(gè)Na+離子構(gòu)成的幾何體中每個(gè)都是正方形；形成立方體結(jié)構(gòu)；

計(jì)算晶胞的質(zhì)量，棱長=．【解析】【解答】解：（1）碳元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g?L-1，則該化合物的相對分子質(zhì)量=1.161×22.4=26，應(yīng)是C2H2；分子中C原子沒有孤對電子；形成2個(gè)σ鍵，采取sp雜化；

故答案為：sp；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；但N元素原子2p能級容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

故答案為：C＜O＜N；

（3）D為Na元素，第三能層只有3s1；第3能層與第2能層能量相差較大，故失去第2能層時(shí)電子需要能量突增，即電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第二電離能；

故答案為：二；

（4）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體晶胞圖，可知晶胞中每個(gè)C形成4個(gè)C-O鍵，每個(gè)O形成2個(gè)O-C鍵，形成空間的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該晶體的類型屬于原子晶體，該晶體中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，C原子采取sp3雜化；

故答案為：原子；sp3；

（5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子為CO32-，離子中C原子孤電子對數(shù)==0；價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3；故這種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形；

故答案為：平面三角形；

（6）由Na2O晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)可知，晶胞中黑色球數(shù)目=8×+6×=4，白色球數(shù)目=8，故白色球?yàn)镹a+離子、黑色球?yàn)镺2-，該晶體中Na+離子周圍有4個(gè)O2-，故Na+離子的配位數(shù)為4；

以晶胞中上面心O2-離子為研究對象，距一個(gè)O2-周圍最近的Na+離子有8個(gè)，位于晶胞中上層4個(gè)Na+及上面晶胞中的下層4個(gè)Na+，8個(gè)Na+離子構(gòu)成的幾何體中每個(gè)都是正方形，形成立方體結(jié)構(gòu)；該晶胞質(zhì)量=4×g，該晶胞的密度為ρg?cm-3；

則晶胞邊長a==cm；

故答案為：4；立方體；．10、略

【分析】解：rm{壟脵}取少量稀氨水；滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，說明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了氨水的電離，所以證明弱酸在水中存在電離平衡的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；

故答案為：取少量稀氨水；滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；

rm{壟脷}取少量rm{NH_{4}Cl}晶體，加蒸餾水溶解，如果氯化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實(shí)際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，是因?yàn)殇@根離子的水解而使溶液呈酸性，所以證明弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象為：取少量rm{NH_{4}Cl}晶體；加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色；

故答案為：取少量rm{NH_{4}Cl}晶體；加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

rm{壟脵}向稀氨水中滴入酚酞試液；然后改變銨根離子濃度觀察溶液顏色是否變化來判斷是否存在電離平衡；

rm{壟脷}向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液觀察溶液是否有顏色變化來判斷生成存在水解平衡．

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥咳∩倭肯“彼稳敕犹囈?，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；取少量rm{NH_{4}Cl}晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色11、25%不變1：a-78.7【分析】【分析】（1）I處于平衡狀態(tài)，根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；再計(jì)算Ⅱ中濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

Ⅳ也處于平衡狀態(tài)；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算氫氣的濃度；

（2）恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O）；發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1mol×1.25=1.25mol，由方程式可知消耗1mol水蒸氣混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，故反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率；

向該容器中補(bǔ)充amol炭，平衡不移動(dòng)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變，再補(bǔ)充amol水蒸氣（H218O）；恒溫恒壓下，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)水蒸氣轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)水的轉(zhuǎn)化率計(jì)算生成CO物質(zhì)的量；

（3）計(jì)算2.4gC與水反應(yīng)生成的CO和H2的物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學(xué)方程式，計(jì)算2.4gC生成水煤氣吸收的熱量，CO、氫氣燃燒放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算整個(gè)過程放出的熱量，可得整個(gè)過程的焓變．【解析】【解答】解：（1）Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K===1；

Ⅱ中Qc==3.33＞1，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即V正＜V逆；

反應(yīng)Ⅳ中V正=V逆，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則有=1，解得c（H2）=0.4mol/L；

故答案為：容器Ⅱ：＞；容器Ⅳ：0.4；

（2）恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1mol×1.25=1.25mol，由方程式可知消耗1mol水蒸氣混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，故反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；

增加固體碳；對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變；

恒溫恒壓下，再補(bǔ)充amol水蒸氣（H218O），平衡狀態(tài)不變，為等效平衡，水的轉(zhuǎn)化率相等，則有生成的C18O的物質(zhì)的量為a×25%=0.25a，原平衡時(shí)生成的C16O為0.25mol，則C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為0.25：0.25a=1：a；

故答案為：25%；不變；1：a；

（3）n（C）==0.2mol，與水反應(yīng)生成0.2molCO和0.2molH2；反應(yīng)吸收的熱量為0.2mol×131.3KJ/mol=26.26KJ；

0.2molCO完全燃燒放出的熱量為0.2mol×283KJ/mol=56.6KJ；

0.2molH2完全燃燒放出的熱量為0.2mol×241.8KJ/mol=48.36KJ；

所以將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣；然后再燃燒，整個(gè)過程放出的熱量為56.6KJ+48.36KJ-26.26KJ=78.7KJ；

故整個(gè)過程△H=-78.7kJ?mol-1；

故答案為：-78.7．12、HCO3-+H+=CO2↑+H2O放熱吸熱【分析】【分析】（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳?xì)怏w和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③可知；碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②④可知，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，據(jù)此畫出反應(yīng)前后能量變化曲線．【解析】【解答】解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知；碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃，而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃＜18.5℃，通過反應(yīng)Ⅰ后混合液溫度更低，證明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)；

同理；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃，實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；吸熱；

（3）根據(jù)（2）的分析可知，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，據(jù)此可畫出的反應(yīng)前后能量變化曲線為：故答案為：．13、3：2：1等【分析】【分析】（1）酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，最終生成二氧化碳與水；

（2）根據(jù)有機(jī)物B形成的環(huán)狀酯類化合物（）可知，B為羥基；羧基都與Na反應(yīng)，酚羥基、羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)數(shù)目判斷；

（3）D與B為同分異構(gòu)體，D不與NaHCO3反應(yīng)；不含羧基，能與Na與NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量D消耗Na；NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，含有1個(gè)羧酸與酚形成的酯基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基，D苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，應(yīng)含有2個(gè)取代基且處于對位（或者含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)醇與羧酸形成的酯基）；

（4）等物質(zhì)的量的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，含有1個(gè)-OH或-COOH，將A的分子式改寫C6H6O?CO2，則等物質(zhì)的量的C6H6O與A耗氧量相等，故含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式為．【解析】【解答】解：（1）酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，最終生成二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（2）根據(jù)有機(jī)物B形成的環(huán)狀酯類化合物（）可知，B為1molB含有2mol-OH、1mol-COOH，消耗Na3mol，1molB含有1mol酚羥基、1mol-COOH，消耗2mol氫氧化鈉，1molB含有1mol-COOH，消耗1mol碳酸氫鈉，故消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3mol：2mol：1mol=3：2：1；

故答案為：3：2：1；

（3）D與B為同分異構(gòu)體，D不與NaHCO3反應(yīng)，不含羧基，能與Na與NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，含有1個(gè)羧酸與酚形成的酯基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基，D苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，應(yīng)含有2個(gè)取代基且處于對位（或者含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)醇與羧酸形成的酯基），則D的結(jié)構(gòu)簡式為：等，故答案為：等；

（4）等物質(zhì)的量的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，C含有1個(gè)-OH或-COOH，將A的分子式改寫C6H6O?CO2，則等物質(zhì)的量的C6H6O與A耗氧量相等，故含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式為A在一定條件下可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：．14、分液漏斗變紅褪色漂白性還原性SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-先由紫色變紅色，后褪色氫氧化鈉（NaOH）溶液【分析】【分析】Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據(jù)SO2可溶于水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據(jù)SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

根據(jù)碘能使淀粉溶液變藍(lán)，SO2具有還原性，能與碘水反應(yīng)，使藍(lán)色退去；SO2具有氧化性；能與氫硫酸反應(yīng)；

（2）碘和二氧化硫的氧化還原反應(yīng)：I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-；

II．（1）亞鐵離子會(huì)被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子；

（2）根據(jù)Cl2能與水反應(yīng)生成HCl和HClO；HCl具有酸性和HClO具有強(qiáng)氧化性解答；

（3）氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，用NaOH溶液吸收生成氯化鈉與次氯酸鈉．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據(jù)SO2可溶于水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據(jù)SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

根據(jù)碘能使淀粉溶液變藍(lán)，SO2具有還原性；能與碘水反應(yīng)，使藍(lán)色退去；

故答案為：分液漏斗；

?，F(xiàn)象變紅褪色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)漂白性還原性（2）SO2與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；溶液藍(lán)色褪去；

故答案為：I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-；

II．（1）亞鐵離子會(huì)被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

（2）因Cl2能與水反應(yīng)生成HCl和HClO；HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色，后褪色；

（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）溶液．三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．16、×【分析】【分析】金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性，考慮變價(jià)金屬陽離子即可．【解析】【解答】解：一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據(jù)既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯(cuò)誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于2NA；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機(jī)物氯化氫，據(jù)此完成即可．【解析】【解答】解：由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機(jī)物：氯化氫，總計(jì)5種產(chǎn)物，故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)20、略

【分析】【解析】【答案】⑴（2分）⑵氨基、羧基（2分）⑶加成保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4氧化（各2分）⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr（3分）⑸5（3分）21、防止熱量散失②bc【分析】【分析】（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是盡可能減少熱量的散失；據(jù)此分析兩個(gè)燒杯之間填棄碎泡沫塑料的作用；

（2）中和熱的測定過程中；為了使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，往往使其中一種（堿）溶液稍稍過量，據(jù)此進(jìn)行判斷；

（3）a．用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)；導(dǎo)致量取的鹽酸的體積偏大，反應(yīng)過程中生成的水的物質(zhì)的量偏大，放出的熱量偏大．讀出的最高溫度偏大；

b．分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中；導(dǎo)致部分熱量損失，讀出的最高溫度偏??；

c．用醋酸代替鹽酸，醋酸電離過程中吸收熱量，導(dǎo)致測定的最高溫度偏低．【解析】【解答】解：（1）中和熱的測定過程中必須盡可能減少熱量損失；所以在兩個(gè)燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是防止熱量散失；

故答案為：防止熱量散失；

（2）為了保證酸能夠完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)該稍稍過量，原因是H+與OH-相互接觸碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，如果用等量的酸、堿，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+與OH-相互碰撞接觸的機(jī)會(huì)越來越少，越來越困難，可能有一部分H+與OH-就不能反應(yīng)；而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應(yīng)的機(jī)會(huì)，所以②正確；

故答案為：②；

（3）a．若用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致量取的鹽酸的體積偏大，中和反應(yīng)放出的水的物質(zhì)的量偏大，測定的混合液的最高溫度偏大，所以測定的中和熱偏高，故a錯(cuò)誤；

b．若分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致有部分熱量在倒入的過程中散失，使測定的混合液的最高溫度偏低，測定的中和熱偏小，故b正確；

c．若用醋酸代替鹽酸；醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸電離過程中會(huì)吸收部分熱量，導(dǎo)致測定的混合液最高溫度偏小，測定的中和熱偏小，故c正確；

故選bc．五