2025年牛津上海版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式不正確的是A.三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：B.氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：C.石灰乳中滴加醋酸溶液后變澄清：D.用砂紙打磨過的鋁片投入氫氧化鉀溶液中：2、下列離子能大量共存的是A.無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、3、一氧化碳的分子式是A.COB.NOC.NO2D.N24、在嫦娥五號任務(wù)中；用石墨；鈷酸鋰作電池材料。石墨屬于。

A.單質(zhì)B.氧化物C.酸D.鹽5、反應(yīng)8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相關(guān)描述中正確的是A.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：3B.反應(yīng)物和生成物的化學鍵類型相同C.每生成11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.N2的電子式是6、某化合物的結(jié)構(gòu)為其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑：W＞Z＞YB.Z的氯化物可促進水的電離C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜WD.ZX和Z2Y所含化學鍵類型完全相同7、下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.硫酸亞鐵有還原性，可用作食品抗氧化劑B.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料C.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑D.鐵具有良好的導熱性，可用鐵制容器儲存冷的濃硝酸8、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金B(yǎng).疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，”煙花”不是焰色反應(yīng)D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵9、下列離子方程式中書寫正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+==H2OC.硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)；2Ag++2Cl-="="2AgCl↓D.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH—+H2↑評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、已知可溶于水，下圖表示的是向溶液中逐滴加入溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是。

A.時沉淀的物質(zhì)的量：比多B.時溶液中離子的物質(zhì)的量：比多C.時沉淀的物質(zhì)的量：可能小于D.時溶液中離子的物質(zhì)的量：可能等于11、下列離子方程式書寫正確的是A.Na和水反應(yīng)：B.HNO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)：C.稀鹽酸和CaCO3反應(yīng)：D.FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)：12、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.反應(yīng)后溶液的堿性減弱D.反應(yīng)中每生成1molN2轉(zhuǎn)移3NA個電子13、某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸；堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑；設(shè)計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是（）A.標號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.標號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸C.標號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個D.鐵紅的化學式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料14、把鋁鐵合金投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是A.2mol/L氫氧化鈉B.18.4mol/L硫酸C.3mol/L硝酸D.12mol/L鹽酸15、下列實驗操作正確的是A.提取碘水中的碘：加入適量的乙醇，振蕩、靜置、分液B.蒸餾時，冷卻水應(yīng)該從冷凝管的下口通入，上口流出C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于水，制成飽和溶液，再冷卻、結(jié)晶和過濾。評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、在實驗室里；某同學切一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：

(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是__________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________________________。

(2)將一小塊鈉投入水中，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出的結(jié)論是①______________________，②________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。

A．有氣體生成。

B．鈉熔化成小球并在液面上游動。

C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成。

D．溶液變渾濁。

(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

在反應(yīng)過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。17、油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應(yīng)的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）

（1）生成物M的化學式為_________________________

（2）在此反應(yīng)中，PbS作_____________劑，H2O2作_____________劑。

（3）若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2mol時，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___________。18、Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。

A．氕；氘、氚三種元素在周期表中的位置不同。

B．20gD2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個。

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰。

Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對應(yīng)的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥；塑料阻燃劑等；苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br?和BrO3?，則A是________（填序號）。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．SO2氣體。

(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。19、(1)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3應(yīng)加入_____(填化學式)溶液。

(2)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料；經(jīng)高溫燒結(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為：____。

(3)______是制造光導纖維重要原料。

(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_____(填化學式)。

(5)NO2是___色有毒氣體，NO2與水反應(yīng)的方程式為___，標準狀況下67.2LNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為__mol。

(6)蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，形成“黑面包”，體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。20、回答下列問題。

(1)請寫出磁鐵礦主要成分的化學式___________。

(2)請寫出NH3的電子式___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤22、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤23、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)24、某實驗小組向100ml溶液中逐漸通入其中溶液中的物質(zhì)的量隨通入的的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。

請回答：

(1)物質(zhì)的量濃度為_________

(2)當通入0.12mol時，溶液中：____________。

(3)通入足量氯氣反應(yīng)的化學方程式為：________________________________________________。25、為了測定鎂鋁合金中各成分金屬的含量；可采取以下兩種方法：

(1)將8g鎂鋁合金樣品投入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣4.4g，則合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______。

(2)在標準狀況下進行甲；乙、丙三組實驗：各取200mL同濃度的鹽酸；加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

。實驗序號。

甲。

乙。

丙。

合金質(zhì)量/g

2.55

3.85

4.59

生成氣體體積/L

2.80

3.36

3.36

則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____(保留三位有效數(shù)字)，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)26、利用軟猛礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）聯(lián)合生產(chǎn)錳的化合物的工芝流程如圖所示。

已知：i.酸浸后過濾所得溶液中的金屬陽離子主要カMn2+、Fe3+，還含有少量的Fe2+和Al3+。

ii.25℃時，Ksp（MnF2）=5.0×10-3、Ksp（CaF2）=1.5×10-10、Ksp（Fe（OH）3）=1.0×10-39

回答下列問題：

（1）酸浸時要將礦石粉碎的目的是______，如圖是錳浸出率與礦樣粒度的關(guān)系圖，則浸出時宜將砂石粉碎至____目。

（2）酸浸肘所用的稀酸X是______，兩種礦石的主要成分在稀酸X中反應(yīng)生成兩種可溶性的鹽和一種淡黃色色的固體單質(zhì)，則酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）除鐵、鋁時加入H2O2的目的是____，25℃時，要讓Fe3+沉淀完全，則加CaO將溶液的pH至少調(diào)至___；若凈化階段所得的MnSO4溶液中Mn2+的濃度為2mol/L，則此時溶液中的Ca2+的濃度為______。

（4）由MnSO4溶液得到MnCO3、Mn3O4的過程如下：

①辻程I：制備MnCO3。MnCO3難溶于水，能溶于強酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備，每制得1molMnCO3，至少消耗amol/LNH4HCO3溶液的體釈為_____。

②過程II：制備Mn3O4；其流程如圖所示。

如圖表示通入O2時溶液pH隨時間的變化曲線。15~150min內(nèi)濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是______（填化學式），判斷的理由是_______。

27、研究人員從處理廢舊線路板后的固體殘渣(含SnO2、PbO2等)中進一步回收金屬錫(Sn)；一種回收流程如下。

已知：i.50Sn、82Pb為IVA族元素；

ii.SnO2、PbO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

(1)Sn在空氣中不反應(yīng)，Pb在空氣中表面生成一層氧化膜，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因______。

(2)SnO2與NaOH反應(yīng)的化學方程式為______。

(3)濾液1中加入Na2S的目的是除鉛；將相關(guān)方程式補充完整：

Na2PbO3＋___Na2S＋_________=PbS↓＋S↓＋_________

(4)不同溶劑中Na2SnO3的溶解度隨溫度變化如圖。

①相同溫度下，Na2SnO3的溶解度隨NaOH濃度增大而減小，結(jié)合平衡移動原理解釋原因：______。

②操作III的具體方法為______。

(5)測定粗錫中Sn的純度：在強酸性環(huán)境中將ag粗錫樣品溶解(此時Sn全部轉(zhuǎn)化成Sn2+)，迅速加入過量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用cmol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點。平行測定三次，消耗K2Cr2O7溶液的體積平均為vmL，計算Sn的純度。(Sn的摩爾質(zhì)量為119g·mol-1)已知：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①溶解粗錫時不宜選用濃鹽酸，理由是______。

②粗錫樣品中Sn的純度為______(用質(zhì)量分數(shù)表示)。28、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中使用冰水的目的是___________。

(2)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是___________、___________。操作Ⅲ一般適用于分離___________(填字母)混合物。

a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體。

(4)混合②中加入的目的是___________。

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體；但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學設(shè)計了如下簡單實驗加以探究：

甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為___________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為___________。

乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為___________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為___________。29、亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽；以下為亞硝酸鈉的生產(chǎn)流程：

(1)在分解塔中從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是_____________。

(2)按一定計量比在“分解塔”中通和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與物質(zhì)的量之比恰好則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________

(3)試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因：_________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為故A正確；

B．氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為故B正確；

C．石灰乳中滴加醋酸溶液生成醋酸鈣和水，離子方程式為故C正確；

D．鋁與氫氧化鉀的離子方程式為故D錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中含有大量OH-，組內(nèi)離子之間不反應(yīng)也沒有與OH-反應(yīng)的離子；能大量共存，故A符合題意；

B.含Cu2+的溶液顯藍色；與條件“無色透明的溶液”不符，故B不符合題意；

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；不能大量共存，故C不符合題意；

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與反應(yīng)生成氣體；不能大量共存，故D不符合題意；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CO是一氧化碳的分子式；A項選；

B．NO是一氧化氮的分子式；B項不選；

C．NO2是二氧化氮的分子式；C項不選；

D．N2是氮氣的分子式；D項不選；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

石墨是碳元素形成的單質(zhì)，氧化物、酸和鹽都是化合物，故不是氧化物、酸和鹽，故選A。5、A【分析】【分析】

反應(yīng)8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價，Cl2中氯元素化合價由0降低為-1，所以NH3是還原劑、N2是氧化產(chǎn)物、Cl2是氧化劑、NH4Cl是還原產(chǎn)物；

【詳解】

A．NH3是還原劑，2molNH3做還原劑，還原產(chǎn)物是NH4Cl；還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：3，故A正確；

B．反應(yīng)物中只含共價鍵，生成物NH4Cl中含有離子鍵；共價鍵；化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C．非標準狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol；故C錯誤；

D．N2的電子式是故D錯誤；

選A。6、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，X為H，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由圖中結(jié)構(gòu)式可知，Y成了兩個共價鍵，W成了四個共價鍵，Z易形成Z+；Y；Z、W分別為O、Na、Al，該化合物為四羥基合鋁酸鈉，由此分析。

【詳解】

A．經(jīng)分析可知；Y；Z、W分別為O、Na、Al，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以，簡單離子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，故A敘述錯誤；

B．Z是鈉；鈉的氯化物對水的電離平衡沒有影響，不能促進水的電離，故B敘述錯誤；

C．Z；W分別為Na、Al；金屬性Na＞Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Z＞W(wǎng)，故C敘述錯誤；

D．ZX是NaH，Z2Y是Na2O；所含化學鍵都是離子鍵，類型完全相同，故D敘述正確；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A．硫酸亞鐵中亞鐵離子有還原性；常用作食品抗氧化劑，故A正確；

B．氧化鐵為紅棕色粉末；常用作紅色顏料，與氧化鐵是否與酸反應(yīng)無關(guān)，故B錯誤；

C．硫酸鐵是強酸弱堿鹽；鐵離子在溶液中水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而達到凈水的作用，所以常用作凈水劑，與硫酸鐵是否易溶于水無關(guān)，故C錯誤；

D．鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化；阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以可用鐵制容器儲存冷的濃硝酸，與鐵是否具有良好的導熱性無關(guān)，故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁鋰合金的強度高；密度小；可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；

B．疫情期間；“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；

C．李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”；意思是在這柳絮如煙；繁花似錦的陽春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；

D．“綠蟻新醅酒；紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。9、B【分析】【分析】

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B.強酸與強堿生成可溶性鹽和水；

C.硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

D.沒有配平,不遵循質(zhì)量守恒定律。

【詳解】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe3++H2↑；故A錯誤；

B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+==H2O；所以B選項是正確的；

C.硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2Cl-==AgCl↓；故C錯誤；

D.金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑；故D錯誤；

綜上所述，本題正確選項B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【詳解】

A．在發(fā)生反應(yīng)由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：故A錯誤；

B．發(fā)生反應(yīng)電離出故A比多；故B正確；

C．發(fā)生由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：中沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為故時沉淀的物質(zhì)的量：大于故C錯誤；

D．d點時沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在當加入的的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量時，溶液中與的量相等；故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．原子不守恒、電子不守恒，電荷不守恒。離子方程式應(yīng)該為：A錯誤；

B．HNO3是強酸，NaOH是強堿，二者反應(yīng)產(chǎn)生可溶性NaNO3和水，離子方程式為B正確；

C．CaCO3是難溶性鹽，應(yīng)該寫化學式，離子方程式應(yīng)該為：C錯誤；

D．FeCl3是可溶性鹽，NaOH是強堿，二者在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀和可溶性NaCl，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：D正確；

故合理選項是BD。12、BC【分析】【分析】

由圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應(yīng)物，由元素守恒可知，是反應(yīng)物、Cl-是生成物，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，ClO-中的Cl由+1價降為-1價，得到電子被還原，Cl-為還原產(chǎn)物；A錯誤；

B．氧化劑是ClO-、還原劑為氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)消耗氫氧根離子，則反應(yīng)后溶液的堿性減弱，C正確；

D．N元素的化合價由-3價升高為0價，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6NA個電子；D錯誤；

故選BC。13、BC【分析】【分析】

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)。

【詳解】

A.標號①處發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，②處發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑；③處發(fā)生的反應(yīng)是銅與稀硝酸生成硝酸銅；一氧化氮、水；均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.標號③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸，不能是稀硫酸，故B錯誤；

C.標號①處發(fā)生的離子反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；故C錯誤；

D.Fe2O3是紅色粉末，鐵紅的化學式為Fe2O3；工業(yè)上常用作紅色顏料，故D正確；

故選BC。

【點睛】

解決本題要充分利用題給工藝流程和提供的部分物質(zhì)，遷移所學的鐵三角轉(zhuǎn)化、金屬活動性順序、金屬離子的沉淀等知識綜合解決。14、AD【分析】【詳解】

A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以有H2產(chǎn)生；故A正確；

B．常溫下，鋁與冷的濃硫酸反應(yīng)，會生成少量SO2；后續(xù)鈍化，無氣體產(chǎn)生，故B錯誤；

C．硝酸具有氧化性；與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，生成氮的氧化物，故C錯誤；

D．鹽酸是非氧化性的酸；與鐵；鋁反應(yīng)生成氫氣，故D正確；

故答案為：AD。

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實質(zhì)有可能會發(fā)生相應(yīng)的變化。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于乙醇能與水以任意比互溶；不能作萃取劑，故提取碘水中的碘：加入適量的苯或四氯化碳，振蕩；靜置、分液，A錯誤；

B．為了提高冷凝效果；蒸餾時，冷卻水應(yīng)該從冷凝管的下口通入，上口流出，B正確；

C．分液操作時；分液漏斗中下層液體從下口放出，由于此時分液漏斗活塞下端部分還有少量的下層液體，為了分離充分，上層液體應(yīng)從上口倒出，C正確；

D．由于KNO3的溶解度受溫度升高而增大明顯，KCl的溶解度隨溫度變化沒有KNO3明顯；故提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于水，制成飽和溶液，再進行蒸發(fā)結(jié)晶和過濾；洗滌、干燥，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

（1）鈉暴露在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（2）鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化；鈉的熔點降低；鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

【詳解】

（1）鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4Na+O2═2Na2O，故：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），4Na+O2═2Na2O；（2）鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低；A．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故錯誤；B．鈉的熔點較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，故錯誤；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故正確；D．因為有部分溶質(zhì)析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故得出的結(jié)論是：鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低；將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是選項C；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，依據(jù)方程式可知，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標準狀況下224mL的H2，物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol；【解析】鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol17、略

【分析】【詳解】

PbS+4H2O2═PbSO4+4M中，（1）由質(zhì)量守恒定律可知，M為H2O；（2）S元素的化合價由-2價升高為+6價，被氧化，PbS作還原劑；O元素的化合價由-1價降低為-2價，被還原，H2O2為氧化劑；（3）1molPbS反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2mol時，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為×4×34g/mol=34g。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，PbS+4H2O2═PbSO4+4M中，由質(zhì)量守恒定律可知，M為H2O，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，1molPbS反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子?！窘馕觥竣?H2O②.還原劑③.氧化劑④.34g18、略

【分析】【分析】

A．氕；氘、氚三種元素為H的同位素；質(zhì)子數(shù)相同；

B．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則20gD2O即1mol；

C．還原性：Na>Li；在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰；

Ⅱ.根據(jù)元素周期表的信息；A為Li，B為Ca，C為Fe，D為Si，E為O，F(xiàn)為S。

Ⅲ.苦鹵中的溴離子與氯氣反應(yīng)生成溴，在吹出塔經(jīng)熱空氣吹出溴蒸氣，在吸收塔吸收，生成Br?和BrO3?；再與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)溴。

【詳解】

A．氕；氘、氚三種元素為H的同位素；質(zhì)子數(shù)相同，則在周期表中的位置相同，A錯誤；

B．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則20gD2O即1mol，1molD2O含有的中子的物質(zhì)的量為10mol，所以1mol含有的中子數(shù)為6.02×1024個；B正確；

C．還原性：Na>Li；在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰，C正確；

答案為BC；

II.(1)元素C為Fe；位于第四周期Ⅷ族；

(2)E和F分別為O、S，氫化物為H2O、H2S，水分子間可形成氫鍵，導致分子間的作用力增大，熔沸點升高，則H2O沸點高；

(3)F的氫化物為H2S，電子式表示其形成過程為

III.(1)Cl、Br屬于同一主族，最外層均有7個電子，Cl原子核外有3個電子層，Br有4個電子層，則原子半徑ClBr，得電子能力Cl>Br，則非金屬性：Cl＞Br；

(2)Br2在堿性溶液中生成Br?和BrO3?；結(jié)合題中給定試劑，答案為B；

(3)Br?和BrO3?，在酸性條件下生成溴和水，反應(yīng)的離子方程式為5Br?+BrO3?+6H+=3Br2+3H2O。

【點睛】

溴在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，再在酸性條件下生成溴。【解析】BC第四周期Ⅷ族H2O沸點高，水分子可形成分子間氫鍵作用力強，故沸點高Cl和Br均為第ⅦA族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)Cl＜Br，原子半徑Cl＜Br，得電子能力Cl＞Br，非金屬性Cl＞BrB5Br?+BrO3?+6H+=3Br2+3H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)Na2CO3溶液中混有的NaHCO3可加入氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故答案為：NaOH；

(2)硅酸鹽改寫成氧化物時，書寫的順序為：活潑金屬氧化物-較活潑金屬的氧化物-SiO2-H2O，各原子要滿足原化學式中的比例，Al2Si2O5(OH)4改寫成氧化物形式為：Al2O3·2SiO2·2H2O，故答案為：Al2O3·2SiO2·2H2O；

(3)制造光導纖維重要原料是二氧化硅，故答案為：SiO2(或二氧化硅)；

(4)漂白粉是將氯氣通入石灰乳中制得的，發(fā)生的反應(yīng)為：其中主要成分為CaCl2；Ca(ClO)2，有效成分為：Ca(ClO)2；故答案為：Ca(ClO)2；

(5)二氧化氮為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中每3molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則67.2LNO2為3mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為：紅棕；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2；

(4)蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸將蔗糖中的H、O以水的形式脫除，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，同時產(chǎn)生的C單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故答案為：脫水性、強氧化性；【解析】NaOHAl2O3·2SiO2·2H2OSiO2(或二氧化硅)Ca(ClO)2紅棕3NO2+H2O=2HNO3+NO2脫水性、強氧化性20、略

【分析】【詳解】

（1）磁鐵礦主要成分為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4；

（2）NH3電子式為【解析】(1)Fe3O4

(2)四、判斷題(共3題，共21分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；22、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。五、計算題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Fe2+＜I?，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I?反應(yīng)：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+；據(jù)此解答。

【詳解】

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Fe2+＜I?，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I?反應(yīng)：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+；

(1)由圖像可知，當通入0.1molCl2時，生成碘單質(zhì)0.1mol，且碘離子恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)通入Cl2，F(xiàn)e3+開始增多，即開始發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，則溶液中n(I?)=0.2mol，則n(FeI2)=0.1mol，故答案為：1；

(2)FeI2物質(zhì)的量是0.1mol，通入0.1molCl2時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I?=2Cl?+I2，再通入0.02molCl2時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，消耗0.04molFe2+，得到0.04molFe3+，剩余的Fe2+是0.06mol，溶液中故答案為：2:3；

(3)通入足量氯氣時，F(xiàn)eI2全部參與反應(yīng)，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故答案為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2。

【點睛】

由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Br-＜Fe2+＜I?，因此向FeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I?反應(yīng)：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，這是高頻考點，也是同學們的易錯點?！窘馕觥竣?1②.2:3③.2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I225、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故將8g鎂鋁合金樣品投入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣4.4g，濾渣即為金屬鎂，故合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：45%；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，乙組合金的質(zhì)量是甲組的1.51倍，但是產(chǎn)生的氣體只為甲組的1.2倍，故可知甲組合金完全消耗，鹽酸過量，乙組和丙組鹽酸不足，合金過量，故利用乙組或丙組中氣體的體積來計算鹽酸的濃度，利用甲組數(shù)據(jù)來計算合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比。設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為n1mol，鋁的物質(zhì)的量為n2mol，則有：根據(jù)甲組數(shù)據(jù)可知：24n1+27n2=2.55g，n1+1.5n2=解得：n1=n2=0.05mol，故合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)鹽酸和氫氣的關(guān)系可知，2HCl~~H2，根據(jù)乙組或丙組數(shù)據(jù)可知，n(HCl)=2n(H2)=2故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=故答案為：1.50mol/L；1:1?！窘馕觥?5%1.50mol/L1:1六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)酸浸時將礦石粉碎可以增大接觸面積；

(2)根據(jù)最終所得溶液為MnSO4分析；兩種礦石的主要成分在稀酸X中反應(yīng)生成的溶液含有Mn2+、Fe3+；同時生成的淡黃色色的固體單質(zhì)S；

(3)H2O2可以把Fe2+氧化成Fe3+，25℃時，根據(jù)KspFe(OH)3計算Fe3+沉淀完全需要調(diào)節(jié)pH的值；根據(jù)Ksp(MnF2)、Ksp(CaF2)所得的MnSO4溶液中Mn2+的濃度為2mol/L時Ca2+的濃度。

(4)①MnSO4和NH4HCO3溶液反應(yīng)方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；

②6MnOH)2+O2=2Mn3O4+6H2O、3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+3H2SO4。

【詳解】

(1)酸浸時將礦石粉碎可以增大接觸面積；加快酸浸速率，提高浸取率；根據(jù)圖示，浸出時宜將砂石枌碎至120目；

(2)最終所得溶液為MnSO4，為不引入新雜質(zhì)，稀酸X是稀硫酸；MnO2、FeS2在硫酸中反應(yīng)生成的溶液含有Mn2+、Fe3+，同時生成的淡黃色色的固體單質(zhì)S，反應(yīng)的離子方程式是2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O；

(3)H2O2可以把Fe2+氧化成Fe3+，除鐵、鋁時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；25℃時，F(xiàn)e3+沉淀完全時c(OH-)=c(OH-)=需要調(diào)節(jié)pH的最小值是2.7；Mn2+的濃度為2mol/L，則Ca2+的濃度為6×10-8mol/L；

(4)①MnSO4和NH4HCO3溶液反應(yīng)方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；每制得1molMnCO3，至少消耗2molNH4HCO3，NH4HCO3溶液的體釈為

②Mn2(OH)2SO4被O2氧化產(chǎn)生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不產(chǎn)生H+[或Mn2(OH)2和Mn2(OH)2SO4分別和O2發(fā)生反應(yīng)：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O、3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+3H2SO4]，15~150min內(nèi)pH明顯降低，所以濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是Mn2(OH)2SO4；

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程，涉及溶度積常數(shù)計算、物質(zhì)分離和提純操作、圖象分析等知識點，側(cè)重考查學生分析理解能力與計算能力，特別是熟悉溶度積常數(shù)的計算?！窘馕觥考涌焖峤俾?，提高浸取率120稀硫酸2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O將Fe2+氧化成Fe3+2.76×10-8mol/LMn2(OH)2SO4Mn2(OH)2SO4被O2氧化產(chǎn)生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不產(chǎn)生H+[或Mn2(OH)2和Mn2(OH)2SO4分別和O2發(fā)生反應(yīng)：6MnOH）2+O2=2Mn3O4+6H2O、3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+3H2SO4]27、略

【分析】【分析】

廢舊線路板后的固體殘渣(含SnO2、PbO2等)加入NaOH溶液，過濾除去不溶物，溶液中存在和加入NaS，生成PbS和S沉淀除去，濾液中存在Na2SnO3，Na2SnO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以可以通過蒸發(fā)、結(jié)晶、趁熱過濾的方法得到Na2SnO3固體。

【詳解】

（1）Sn和Pb均為第IVA元素，核電荷數(shù)Pb＞Sn，電子層數(shù)Pb＞Sn，原子半徑Pb＞Sn，失電子能力Pb＞Sn，金屬性Pb＞Sn，所以Sn在空氣中不反應(yīng)，Pb在空氣中表面生成一層氧化膜；

（2）SnO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3和水，化學方程式為：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O；

（3）Na2S和Na2PbO3反應(yīng)生成PbS和S單質(zhì)，S化合價由-2價上升到0價，Pb元素由+4價下降到+2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：Na2PbO3＋2Na2S＋3H2O=PbS↓＋S↓＋6NaOH；

（4）①隨著NaOH溶液濃度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s)2Na+(aq)+SnO(aq)逆向移動，使得Na2SnO3溶解度減小，所以相同溫度下，Na2SnO3的溶解度隨NaOH濃度增大而減?。?/p>

②Na2SnO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以可以通過蒸發(fā)、結(jié)晶、趁熱過濾的方法得到Na2SnO3固體；