2025年華東師大版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式正確的是A.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCOB.向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2OC.向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NH4Cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應：B.鐵跟稀硫酸反應：C.氧化鎂與稀鹽酸反應：D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：3、運用相關化學知識進行判斷，下列說法正確的是A.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量甲烷大C.分子式為的三種烴肯定是同系物D.利用超分子有“分子識別”的特性，可以用“杯酚”分離和4、調味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調味劑中不含有機物的是A.白醋B.紅糖C.食鹽D.黃酒5、下列有機化合物中，不屬于烴的是()A.CH4B.CH2=CH2C.D.CH3CH2OH6、下列有關實驗的說法不正確的是A.X射線衍射實驗中，當單一波長的X射線通過石英玻璃粉末時，會在記錄儀上產生分立的斑點或者明銳的衍射峰B.苯甲酸的提純可以采用重結晶法C.實驗室用電石制取乙炔，為了減緩反應速率，常用飽和食鹽水代替水作反應試劑D.向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先看到藍色渾濁然后得到深藍色的透明溶液7、下列反應屬于取代反應的是。

①CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

②2HI＋Cl2=2HCl＋I2

③CO＋2H2CH3OH

④CH3CH2CN＋Cl2＋HCl

⑤CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2OA.①②B.①②③④C.①④⑤D.②④⑤8、下列說法不正確的是（）A.等質量的甲烷和乙酸分別充分燃燒，消耗氧氣的量相同B.麥芽糖分子式為C12H22O11，能發(fā)生銀鏡反應C.用新制氫氧化銅溶液可鑒別丙酸和丙醛兩種無色液體D.油脂的硬化反應屬于加成反應9、下列物質中不屬于有機物的是A.碳酸鈉B.蔗糖C.蛋白質D.淀粉評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、有以下物質：①②③④⑤⑥⑦⑧和⑨

（1）只含有鍵的是__________（填序號；下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是__________。11、25℃時擬用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.10mol/L醋酸的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積；縱坐標為溶液的pH?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該醋酸溶液的電離度α=______________。

（2）寫出pH=7時溶液中離子濃度的大小關系：__________________________。

（3）為了準確指示終點本次滴定最好選用________做指示劑。

（4）寫出滴入5mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的物料守恒關系：____________。12、苯酚是一種有毒物質；含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放，以下是兩種處理方法：

（1）設備Ⅰ、設備Ⅱ、設備Ⅲ中均需采取的分離操作是____，設備Ⅳ中采取的分離操作為______。

（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_______，（用化學式作答，下同）設備Ⅳ進入設備Ⅴ的物質B是_________________

（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________

方法二：微生物燃料電池污水凈化法（設備原理如圖所示）

（4）左室電極為該電池的____極（選填“正”或“負”），離子交換膜A為___（選填“陽”或“陰”）離子交換膜，其通過的離子為____________。

（5）右室電極反應式為：_______________。13、生活中的有機物種類豐富；在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的___________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的反應類型是___________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構體的是___________(填編號)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

①46g乙醇完全燃燒消耗___________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為___________。14、(1)只用水就能鑒別的一組物質是______

a.苯、乙酸、四氯化碳b.乙醇；乙醛、乙酸。

c.乙醛；乙二醇、硝基苯d.苯酚、乙醇、甘油。

(2)現(xiàn)有化合物：甲：乙：丙：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱：____。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構體：____(填代號)。

(3)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構。則A和B的名稱及結構簡式為：A_____，B_____。15、有機化合物是構成生命的基礎物質，對人類的生命、生活和生產有著極其重要的意義。因此，對有機化合物的結構、性質、制備以及應用的研究顯得尤為重要。已知七種有機化合物；根據(jù)要求回答問題。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系統(tǒng)命名法命名A物質：___________，A的一氯代物有___________種。

(2)B物質的分子式為：___________，按官能團分類，B所屬的類別是___________。

(3)在C中加入足量的濃溴水，觀察到的現(xiàn)象是___________。

(4)工業(yè)上D主要用于生產聚異戊二烯橡膠，寫出聚異戊二烯橡膠的結構簡式___________。

(5)寫出E在作催化劑并加熱的條件下發(fā)生催化氧化的化學方程式：___________。

(6)檢驗F中官能團可以選擇銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配置方法：___________。16、大氣污染物有（主要指和）以及等污染氣體。研究去除這些大氣污染物的有效措施是環(huán)保領域的重要課題。

（1）溶液吸收法。主要反應有；

已知：

①求______（用表示）。

②煙氣以固定的流速通過兩種不同催化劑①和催化劑②時，在相同時間內測得煙氣脫氯率如圖-1，結合曲線②分析，當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫出電解時陽極的電極反應式______。

（3）煤燃燒排放的煙氣中含有和采用堿性溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫，脫硝，在鼓泡反應器中通入含有和的煙氣，反應溫度為溶液濃度為充分反應足夠長的時間后，溶液中離子濃度分析結果如下表。離子

①寫出溶液脫氨過程中主要反應的離子方程式_______。

②如果采用替代其脫硫效果會更好。試從化學平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點是_______。

（4）日前科學家在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機理如圖-2所示，若處理標況下氣體，需消耗標況下乙烯_______L。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤18、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤19、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內。(____)A.正確B.錯誤20、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤21、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共1題，共2分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________評卷人得分五、結構與性質(共3題，共9分)23、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為_______，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

24、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結構如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。25、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為_______，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)26、NaCl是一種化工原料；可以制備多種物質，如圖所示。

請回答下列問題：

(1).實驗室制備氯氣的離子方程式為___________；

(2).工業(yè)上制取NaOH主要采用反應①，而不采用反應⑦的方法，主要原因是___________。

(3).反應④的現(xiàn)象是___________；反應⑤的離子方程式為___________。

(4).NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用?？梢罁?jù)下圖制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備NaClO，則d為電源的___________極，該發(fā)生器中反應的總離子方程式為___________。

(5).反應③和⑧是工業(yè)制備純堿的原理；我國化學工業(yè)科學家侯德榜提出了侯氏制堿法，其主要工藝流程如下圖所示：

下列說法正確的是___________(填序號)。A．用NaCl制取純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異B．沉淀池中NH3與CO2的通入順序為先通入CO2，再通入NH3C．侯氏制堿法循環(huán)利用的物質主要是CO2和NH3D．檢驗產品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成27、（選修5——有機化學基礎）以芳香族化合物A和有機物D為原料；制備異戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一種合成路線如下圖所示(部分反應條件已省略):

已知:I.A→B的原了利用率為100%;

II.(R1、R2表示氫原子或烴基)。

請回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法對G命名，其化學名稱為______________________。

(2)E的結構簡式為____________________________。

(3)A→B的反應類型為_______。B分子中最多有____個原子共平面。

(4)C+G→M的化學方程式為_____________________________________。

(5)同時滿足下列條件的B的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上連有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯乙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線______。28、氯苯是一種重要的有機合成原料；用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。

路線1：

路線2：

（1）試劑a為________。

（2）A→B的反應類型為取代反應，該反應的化學方程式為________。

（3）B→C的反應類型為________。

（4）C與CH3COOH的相對分子質量之和比D的相對分子質量大18，D→E的取代反應發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F(xiàn)的結構簡式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）有機物I與對苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應的化學方程式為_____。

（7）I與CH3COOH反應生成的有機產物除F外，還可能有________（寫出結構簡式）。

（8）滿足下列條件的C的同分異構體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫29、乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。

已知：

（1）甲苯與氯氣反應生成A的條件是________。

（2）物質B中含有的官能團是________。

（3）物質D的結構簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物A不能發(fā)生取代反應。

b．乙?；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦N。

c．化合物C能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應。

（5）E＋F→G的化學方程式是_______。

（6）化合物D有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有_______種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

（7）設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體，離子方程式為：3H2O+2AlO+CO2=2Al(OH)3↓+COA錯誤；

B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化，離子方程式為：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O；B正確；

C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亞鐵離子、溴離子均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br?=2Fe3++2Br2+6Cl?；C錯誤；

D．鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與氯化銨發(fā)生反應生成一水合氨，離子方程式為：2Na+2H2O+2NH=2NH3·H2O+2Na++H2↑；D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：故A錯誤；

B.鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：故B錯誤；

C.氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：故C正確；

D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：故D錯誤；

故選C。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點；要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實；如本題B選項，鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；

2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+；顯然不遵循電荷守恒定律；

3.觀察化學式是否可拆；不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應物用量；要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應；氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。

總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。3、D【分析】【詳解】

A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．1mol甲烷消耗2mol氧氣；1mol乙炔消耗2.5mol氧氣，所以等物質的量的甲烷；乙炔完全燃燒，耗氧量乙炔大，B錯誤；

C．分子式為的烴可能是烯烴或環(huán)烷烴；三種烴不一定是同系物，C錯誤；

D．用“杯酚”分離和利用超分子有“分子識別”的特性，D正確；

故答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH；是有機物，A不選；

B.紅糖主要成分為蔗糖；是有機物，B不選；

C.食鹽主要成分是NaCl；是無機物，C選；

D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH；是有機物，D不選；

答案選C。5、D【分析】【分析】

烴是指只含有C；H兩種元素的有機化合物；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．CH4只由C；H兩種元素組成；屬于烷烴，A選項不符合題意；

B．CH2=CH2只由C；H兩種元素組成；屬于烯烴，B選項不符合題意；

C．只由C；H兩種元素組成；屬于芳香烴，C選項不符合題意；

D．CH3CH2OH由C；H、O三種元素組成；不屬于烴，屬于烴的衍生物，D選項符合題意；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．石英玻璃粉末不是晶體；內部沒有規(guī)則的幾何排列，當單一波長的X射線通過石英玻璃粉末時，不會在記錄儀上產生分立的斑點或者明銳的衍射峰，A錯誤；

B．晶體提純可以重結晶以提高純度；苯甲酸的提純可以采用重結晶法，B正確；

C．電石與水反應速率太快；用電石制取乙炔，為了減緩反應速率，常用飽和食鹽水代替水作反應試劑，C正確；

D．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水；首先生成氫氧化銅藍色沉淀，氨水過量，氫氧化銅沉淀轉化為四氨合銅離子，故先看到藍色渾濁然后得到深藍色的透明溶液，D正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①CHCl3中的H原子被Cl原子取代，屬于取代反應；②該反應屬于置換反應；③該反應屬于化合反應；④CH3CH2CN分子中“—CH2—”的1個H原子被Cl原子取代，屬于取代反應；⑤CH3CH2OH分子中的—OH被Br原子取代；屬于取代反應。

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)CH4～O2，CH3COOH～O2，則等質量(設為mg)的甲烷和乙酸分別充分燃燒消耗氧氣的量分別為兩者耗氧量不相同，故A錯誤；

B.麥芽糖分子式為C12H22O11；含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；

C.丙酸使新制氫氧化銅溶解；丙醛與新制氫氧化銅溶液加熱條件下有磚紅色沉淀生成，因此可用新制氫氧化銅溶液鑒別丙酸和丙醛兩種無色液體，故C正確；

D.油脂與氫氣反應是加成反應；也叫油脂的氫化，又叫硬化反應，故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，不一定是醛，可能是葡萄糖，可能是甲酸酯，可能是麥芽糖等。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉是碳酸鹽；屬于無機物，故A符合題意；

B．蔗糖屬于糖類物質；屬于有機物，故B不符合題意；

C．蛋白質屬于有機物；故C不符合題意；

D．淀粉屬于糖類物質；屬于有機物，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

化合物中，單鍵也是鍵，雙鍵：一個鍵，一個鍵；三鍵：一個鍵，兩個鍵。

【詳解】

①形成單鍵，只含鍵；②形成單鍵，只含鍵；③形成單鍵，只含鍵；④形成氮氮三鍵，既有鍵，又有鍵；⑤是烯烴，既有鍵，又有鍵；⑥是烷烴，均形成單鍵，只含鍵；⑦形成單鍵，只含鍵；⑧均形成單鍵，只含鍵；⑨中有碳氮三鍵，既有鍵、鍵，又有鍵；

（1）由分析知，只含鍵的是：①②③⑥⑦⑧；

（2）既含有鍵又含有鍵的是：④⑤⑨；

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是氫氣⑦。【解析】①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦11、略

【分析】【分析】

由圖可知；當NaOH的V=0mL時，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4；當NaOH的V=10mL時，滴定曲線發(fā)生突變，說明達到了滴定終點；當NaOH的V=5mL時，醋酸反應一半，溶液中溶質為等物質的量的醋酸和醋酸鈉，結合溶液中的三個守恒式分析解答。

【詳解】

（1）由圖像可知，當NaOH的V=0mL時，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4，可以認為醋酸電離出的c(H+)=110-4mol/L，醋酸的電離度為=0.1%；

（2）pH=7時溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，各離子的濃度大小關系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

（3）當恰好中和時溶質是醋酸鈉；屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，應選酚酞做指示劑；

（4）當NaOH的V=10mL時，滴定曲線發(fā)生突變，說明達到了滴定終點，則當NaOH的V=5mL時，醋酸反應一半，溶液中溶質為等物質的量的醋酸和醋酸鈉，物料守恒關系為：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)?！窘馕觥竣?0.1%②.c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)③.酚酞④.2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)12、略

【分析】由流程可知，設備Ⅰ中含有苯和工業(yè)廢水，可經萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，進入設備Ⅱ，設備Ⅱ加入氫氧化鈉溶液，可得到苯酚鈉，在設備Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，發(fā)生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，設備Ⅳ中的主要物質為NaHCO3；在溶液中加入氧化鈣，可生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，則。

（1）根據(jù)以上分析可知設備Ⅰ、設備Ⅱ、設備Ⅲ中均需采取的分離操作是分液，設備Ⅳ中產生碳酸鈣沉淀，采取的分離操作為過濾；（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，設備Ⅳ中產生碳酸鈣沉淀，進入設備Ⅴ的物質B是CaCO3；（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的離子反應方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；（4）左室產生CO2，說明苯酚失去電子轉化為CO2，因此左室電極為該電池的負極，電極反應式為C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋，要保持溶液的電中性，氯離子通過交換膜進入左室，因此離子交換膜A為陰離子交換膜。（5）右室硝酸根得到電子轉化為氮氣，電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-?！窘馕觥糠忠哼^濾C6H5ONaCaCO3C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-負陰Cl-2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-13、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案為：?。?/p>

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案為：加成；

(3)同系物滿足兩個條件：結構相似，組成相差n個CH2原子團，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構體滿足兩個條件：分子式相同，不同的空間結構，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構體。故答案為：D；E；

(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物質的量是1mol，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小加成反應DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)a．苯難溶于水、密度小于水；乙酸易溶于水；四氯化碳難溶于水、密度大于水；只用水能鑒別苯、乙酸、四氯化碳，故選a；

b．乙醇、乙醛、乙酸都易溶于水，只用水不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸，故不選b；

c．乙醛、乙二醇都易溶于水，只用水不能鑒別乙醛、乙二醇，故不選c；

d．乙醇；甘油都溶于水；只用水不能鑒別乙醇、甘油，故不選d；

選a；

(2)①中含氧官能團的名稱是醛基；羥基；

②結構不同、分子式都是C8H8O2；甲；乙、丙互為同分異構體；

(3)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應放出H2，說明都含羥基，A不溶于NaOH溶液，說明A是苯甲醇，結構簡式是而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，說明B是酚；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構，說明B結構對稱，B是對甲基苯酚，結構簡式是【解析】①.a②.醛基、羥基③.甲、乙、丙④.⑤.15、略

【分析】【詳解】

（1）由結構簡式可知；烷烴A分子中最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為2個甲基，名稱為2，2—二甲基丁烷；該物質有3種等效氫，故一氯代物有3種；

（2）由結構簡式可知，B分子為含有碳碳雙鍵的烯烴，分子式為C8H16，故答案為：C8H16；烯烴；

（3）苯酚與足量的濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀和氫溴酸；實驗現(xiàn)象為生成白色沉淀；

（4）異戊二烯一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚異戊二烯，聚異戊二烯的結構簡式為：

（5）在銅做催化劑作用下，苯甲醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成苯甲醛和水，反應的化學方程式為：2+O22+2H2O；

（6）實驗室配制檢驗醛基的銀氨溶液的方法為：往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產生的的沉淀剛好溶解為止?！窘馕觥?1)2；2—二甲基丁烷3

(2)C8H16烯烴。

(3)生成白色沉淀。

(4)

(5)2+O22+2H2O

(6)往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產生的沉淀剛好溶解為止16、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可得②結合曲線②分析，當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能溫度高于450℃，催化劑的活性降低，故答案為：溫度高于450℃；催化劑的活性降低；

(2)和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明亞硝酸在陽極失電子轉變成硝酸，電極方程式為:故答案為：

(3)①由表中離子可知，在反應中表現(xiàn)氧化性轉變成氯離子，將NO氧化成硝酸根離子，反應方程式為：故答案為：

②如果采用替代其脫硫效果會更好，因為鈣離子可以與氧化產生的硫酸根離子形成沉淀，從而降低硫酸根濃度，促進反應的正向進行，故答案為：與生成硫酸鈣，降低SO濃度；使平衡正向移動；

(4)由圖2轉化可知，乙烯與NO2反應最終轉變成二氧化碳和氮氣，反應為：則若處理標況下氣體，需消耗標況下乙烯22.4L，故答案為：22.4L；【解析】溫度高于450℃，催化劑的活性降低（答案合理均給分）與生成硫酸鈣，降低SO濃度，使平衡正向移動22.4三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。19、B【分析】【詳解】

苯酚結構中含有一個苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。四、推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應五、結構與性質(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大小；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結合成水合銅離子，由結構特點判斷化學鍵類型和化學式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結構式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結構，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價電子排布式為3d104s1，其價電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結合的化學鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，有2對孤電子對，故空間構型為V形，符合題意；

③NO由2種原子形成的微粒，空間構型一定為直線形，不符合題意；

答案為②。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵，則其結構簡式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵，由于(CN)2中C和N之間存在三鍵；可以判斷C為sp雜化；答案為N≡C-C≡N；4；sp雜化。

（5）由晶胞結構可知，Na+在晶胞內部，共有8個，O2+位于頂點和面心，O2+的個數(shù)=8×+6×=4，二者數(shù)目之比為2:1，故化學式為Na2O，晶胞質量為m=4×g=g，晶胞的密度為ρg/cm3，則g=ρg/cm3×(acm)3，解得a=cm；答案為Na2O；【解析】(1)Na＜O＜N

(2)Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位鍵。

(3)②

(4)N≡C-C≡N4sp雜化。

(5)Na2O24、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C；電負性的關系與非金屬性關系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C，則電負性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內，則完全屬于此晶胞?！窘馕觥竣?3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大??；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結合成水合銅離子，由結構特點判斷化學鍵類型和化學式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結構式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結構，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價電子排布式為3d104s1，其價電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結合的化學鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，有2對孤電子對，故空間構型為V形，符合題意；

③NO由2種原子形成的微粒，空間構型一定為直線形，不符合題意；

答案為②。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵，則其結構簡式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵，由于(CN)2中C和N之間存在三鍵；可以判斷C為sp雜化；答案為N≡C-C≡N；4；sp雜化。

（5）由晶胞結構可知，Na+在晶胞內部，共有8個，O2+位于頂點和面心，O2+的個數(shù)=8×+6×=4，二者數(shù)目之比為2:1，故化學式為Na2O，晶胞質量為m=4×g=g，晶胞的密度為ρg/cm3，則g=ρg/cm3×(acm)3，解得a=cm；答案為Na2O；【解析】(1)Na＜O＜N

(2)Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位鍵。

(3)②

(4)N≡C-C≡N4sp雜化。

(5)Na2O六、原理綜合題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

【小問1】

在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備氯氣，該反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問2】

在工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和NaCl溶液的方法，即反應①，而不采用Na2O與H2O反應的⑦的方法，主要原因是Na2O作為原料；來源少，成本高；【小問3】

H2在點燃情況下能夠在Cl2中燃燒安靜燃燒；產生蒼白色火焰；

反應⑤是Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，該反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問4】

電解飽和食鹽水，陽極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陰極上水電離產生的H+得到電子變?yōu)镠2，陽極反應產生的Cl2與陰極產生的NaOH溶液能夠充分反應產生“84消毒液”NaClO，應該使d電極為電源的正極，該發(fā)生器中反應的總離子方程式為：Cl-+H2OClO-+H2↑；【小問5】

A．用NaCl制取純堿的過程中，向飽和NaCl溶液中先通入溶解度大的NH3，使溶液顯堿性，然后再通入CO2氣體，反應析出溶解度小的NaHCO3，將NaHCO3過濾出來進行加熱，發(fā)生分解反應產生Na2CO3；可見反應過程中利用了物質溶解度的差異，A正確；

B．在沉淀池中NH3與CO2的通入順序若先通入CO2，再通入NH3，由于CO2溶解度小，反應產生的少，不能析出NaHCO3，應該先通入NH3，再通入CO2；B錯誤；

C．在侯氏制堿法中，析出的NaHCO3受熱分解產生的CO2可以循環(huán)利用；反應過程中產生的NH4Cl可以作氮肥、金屬除銹等，故可循環(huán)利用的物質主要是CO2；C錯誤；

D．可根據(jù)AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的性質進行檢驗。方法是取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，Na2CO3變?yōu)镃O2氣體逸出；然后再滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，證明含有NaCl，否則不含NaCl，D正確；

故合理選項是AD?！窘馕觥俊拘☆}1】MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

【小題2】Na2O作為原料；來源少，成本高。

【小題3】①.安靜燃燒，產生蒼白色火焰②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O