2025年魯教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷643考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、由鈉、銅、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，那么此合金中一定含有的金屬是A.鈉B.銅C.鋁D.鐵2、鐠釹都屬于稀土元素，在軍事和國防領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是A.鐠和釹可能互為同位素B.是鐠的一種新元素C.核內(nèi)有59個質(zhì)子，核外有81個電子D.的質(zhì)量數(shù)為140，原子序數(shù)為59，核內(nèi)有81個中子3、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是。

A.B.C.D.4、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A.高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B.高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應(yīng)中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C.在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOHD.向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中持續(xù)通入氣體Y出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀沒溶解Y可能是氣體B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽為非加碘食鹽D將氣體通入溶液有白色沉淀不溶于水

A.AB.BC.CD.D6、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(l)Ge的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，P、S、Cl元素對應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____。(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____。(寫化學(xué)式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解。

c．高溫時BaO?A12O3比A12O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O48、氨氣是一種無色而具有強(qiáng)烈刺激性的氣體；比空氣要輕。氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)寫出氨氣的電子式_______；寫出氨氣的一種用途_______。

(2)如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象_______。

(3)可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下圖為轉(zhuǎn)化為的流程。

①寫出與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式_______。

②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，為提高氮原子的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。9、(1)寫出丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)寫出亞硫酸鈉在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：_______10、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示；回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為_______，Y的名稱為_______。

(2)W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的一組是_______(填字母)。

A．Na2S+SB．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+SD．Na2SO3+Na2SO4

(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)常溫下，將NO2氣體和SO2氣體同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

11、某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。

任務(wù)Ⅰ．從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化。

試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性溶液④溶液⑤Cu⑥品紅溶液。

(1)寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：______。

(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：______。

任務(wù)Ⅱ．實(shí)現(xiàn)硫元素在價之間的轉(zhuǎn)化。

查閱資料：價硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定；自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)①中加入的物質(zhì)是______，該轉(zhuǎn)化利用的是______的性質(zhì)。

(4)寫出③的離子方程式：______。12、下列物質(zhì)中①氧化鋁；②過氧化鈉、③二氧化硅、④碳酸氫鈉（填序號）：

（1）可用于漂白織物；麥稈、羽毛的是__；

（2）可做耐火材料的是__；

（3）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一的是__；

（4）是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料的是__。13、(1)分別取wg鈉、鐵、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是__________。

(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是___________。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量之比是_________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是__________。14、含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

（1）在元素周期表中，A位于第____族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是______。

（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D；同時還生成B的最高價氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________，_________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________

A.普通玻璃坩堝石英玻璃坩堝鐵坩堝評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤17、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤18、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤19、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤20、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤21、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)22、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬陽離子和Cl-一種陰離子；實(shí)驗(yàn)室設(shè)計了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并測定含量，保護(hù)環(huán)境。

已知實(shí)驗(yàn)中處理的酸性廢液的體積為1L，用pH計測定出其中H+物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________；干燥。

(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應(yīng)的離子方程式為：__________。

(3)實(shí)驗(yàn)中稱量固體I的質(zhì)量為4.66g，固體II的質(zhì)量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II后產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體4.48L，則固體II中金屬銅的質(zhì)量為________g。

(4)實(shí)驗(yàn)中將固體III進(jìn)行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_____（填名稱）。最后得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0g，則原溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為________（寫出計算過程）。23、從生產(chǎn)造影劑的含碘廢液(含碘有機(jī)副產(chǎn)物和無機(jī)碘)中回收碘的實(shí)驗(yàn)步驟如圖。

已知：①還原性：

②含碘有機(jī)副產(chǎn)物可表示為R—I(R為有機(jī)基團(tuán))。

③乙醚的沸點(diǎn)分別為76.8℃、34.5℃；兩者可混溶。

回答下列問題：

(1)“步驟1”為檢驗(yàn)廢液中無機(jī)碘的成分，下列判斷正確的是______(填標(biāo)號)。

A.向廢液中加入過量充分反應(yīng)后加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明不含

B.向廢液中加入淀粉溶液、無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變藍(lán)，說明含有

C.廢液中可能大量共存的一組離子是

(2)“步驟2”中溶液的作用是______；“步驟3”的目的是______。

(3)“步驟4”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)“步驟5”為升華法精制粗碘，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，水應(yīng)從接口______(填“a”或“b”)處通入，向含的粗碘中加入適量可避免產(chǎn)品中含有這是因?yàn)開_____(用化學(xué)方程式表示)。

(5)“步驟6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘時，不同體積比萃取效果如下表所示：。編號萃取1次()萃取2次()萃取3次()A1：1紅紅黃紅B1：2.5紅黃紅淺黃紅C1：3黃紅黃紅淺黃紅D1：3.5黃紅黃紅淺黃紅E1：4黃紅淺黃紅淺黃色F1：4.5黃紅淺黃紅無色

選用表中的為______(填標(biāo)號)時最適合，理由是______。

(6)“步驟7”的操作名稱是______。24、鎵（31Ga）、鍺（32Ge）都是重要的稀有金屬，在化學(xué)催化劑、半導(dǎo)體材料、新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，可從鍺煤燃燒后的粉煤灰（含Ga2O3、GeO2、SiO2、Al2O3）中提取；部分流程如下：

已知：。物質(zhì)GaCl3GeCl4AlCl3沸點(diǎn)/℃20184183（升華）

（1）濾渣的主要成分為_____。

（2）①中發(fā)生的反應(yīng)有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O和_____。

（3）操作a的名稱是_____，②中控制溫度的范圍是_____（填字母序號）。

a．20~84℃b．84~183℃c．84~201℃

（4）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（5）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣，鍺在加熱條件下與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：______________________

（6）用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）可以從殘液中萃取Ga3+，相關(guān)反應(yīng)為：TBP+GaCl3+HClTBPH+·GaCl用稀NaOH溶液對有機(jī)相進(jìn)行反萃取，用鹽酸調(diào)節(jié)反萃取液pH至5~6，然后升溫至85~95℃水解得到Ga(OH)3，經(jīng)后續(xù)處理得到粗鎵。結(jié)合化學(xué)用語解釋用稀NaOH溶液對有機(jī)相進(jìn)行反萃取的原因：_________________。

（7）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示。鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaOGaO在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________________。

25、石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)；設(shè)計的提純與綜合利用工藝如圖：

(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃；金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)

(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是__________。

(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_____，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(3)步驟①為：攪拌、___、所得溶液IV中的陰離子有________。

(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為________，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為________kg。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol,故15g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol,則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為15g×2=30g。A.Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g；B.Cu在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Cu的質(zhì)量為64g/mol×mol=32g；C.Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價,提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×mol=9g；D.Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×mol=28g。綜上所述，提供1mol電子，只有Cu的質(zhì)量大于30g，其它金屬的質(zhì)量都小于30g，故金屬混合物中一定有Cu，答案選B.2、D【分析】【詳解】

A．互為同位素的前提是原子的質(zhì)子數(shù)相等，而鐠原子和釹原子的質(zhì)子數(shù)一定不相等；故A錯誤；

B．屬于鐠的一種核素；不是新元素，故B錯誤；

C．的質(zhì)子數(shù)為59；核外電子數(shù)也為59，故C錯誤；

D．元素符號左上角標(biāo)注的是質(zhì)量數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故核內(nèi)中子數(shù)為81；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)是不清楚元素和核素的關(guān)系而錯選B。3、B【分析】【詳解】

按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為故選B。4、D【分析】【詳解】

A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價，具有強(qiáng)氧化性，作水處理劑時能起到殺菌消毒的作用，同時其與水反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體；又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯誤；

B．反應(yīng)的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑；故B錯誤；

C．根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O；故C錯誤；

D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；故D正確；

綜上所述答案為D。5、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)、溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，由現(xiàn)象可知，Y可能是氣體；故A正確；

B項(xiàng)；常溫下；將鐵片浸入足量濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯誤；

C項(xiàng)；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；而加碘食鹽中加的是碘酸鉀，故C錯誤；

D項(xiàng)、鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，氣體通入溶液中不反應(yīng)；故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為=6.5NA；A正確；

B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；B正確；

C.13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA；C正確；

D.2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA；D錯誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Ge與Si、C同主族，其最高價為＋4價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式類似于H2CO3或H4SiO4，為H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge為金屬元素；可寫成氫氧化物的形式）；

同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，則還原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于F沒有最高氧化物對應(yīng)的水化物，因此酸性最強(qiáng)的是HClO4；

②同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Se＞As，則酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，鎵的氯化物與氨水的反應(yīng)可模仿AlCl3與氨水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活潑性強(qiáng)于Al，其還原性也強(qiáng)于Al；反應(yīng)2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3；反應(yīng)能夠發(fā)生，原因是Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba變成了氣體，離開了反應(yīng)體系，促使反應(yīng)正向移動，反應(yīng)得以發(fā)生，因此d符合題意；

(4)制備1molMn，Mn的化合價從＋4價降低到0價，轉(zhuǎn)移4mol電子；同理，制備1mol的金屬W、Cr、Co，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、mol；轉(zhuǎn)移的電子越少，消耗的鋁越少，因此消耗鋁最少的是d，為Co3O4。

【點(diǎn)睛】

同主族元素的性質(zhì)具有相似性，一般情況下，其最高價的氧化物、最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的化學(xué)式都相似。如問題(l)、(2)③，均利用同主族元素的性質(zhì)的相似性。【解析】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd8、略

【分析】(1)

氨氣是共價化合物，其電子式氨氣的一種用途為制冷劑或制硝酸，制化肥；故答案為：制冷劑或制硝酸；制化肥。

(2)

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，主要是氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②溶液先是硫酸亞鐵溶液和氨氣反應(yīng)生成白色沉淀；白色沉淀被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，因此反應(yīng)的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

(3)

①與催化氧化生成NO和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，為盡量提高氮原子的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是通入足量的空氣；故答案為：通入足量的空氣?！窘馕觥?1)制冷劑或制硝酸；制化肥。

(2)先產(chǎn)生白色沉淀；后又迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

(3)通入足量的空氣9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烴的結(jié)構(gòu)簡式中省略單鍵，則丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；

(2)亞硫酸鈉在空氣中被氧化為硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4?！窘馕觥緾H3CH2CH32Na2SO3+O2=2Na2SO410、略

【分析】【分析】

根據(jù)S元素的化合價和物質(zhì)的類別，X為H2S，Y為SO2，W為硫酸，Z為Na2SO3等；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和濃硫酸；二氧化硫的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)該氫化物中S為-2價、H為+1價，化學(xué)式為H2S；Y氧化物中S元素化合價為+4價、O元素化合價為-2價，化學(xué)式為SO2，名稱為二氧化硫，故答案為：H2S；二氧化硫；

(2)W為硫酸，濃硫酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

(3)Na2S2O3中S元素平均化合價為+2價，則反應(yīng)物中S元素化合價應(yīng)該有的比+2價大、有的比+2價小。A．Na2S+S中S元素化合價都小于+2價，不符合，故A不選；B．SO2+Na2SO4中S元素化合價前者是+4、后者是+6，不符合條件，故B不選；C．Na2SO3+S中前者化合價是+4、后者S的化合價是0價，符合條件，故C選；D．Na2SO3+Na2SO4中S元素化合價前者是+4；后者是+6；不符合條件，故D不選；故答案為：C；

(4)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S，SO2+2H2S=2H2O+3S；S元素化合價由-2；+4價變?yōu)?價，硫化氫作還原劑、二氧化硫作氧化劑，硫化氫對應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物、二氧化硫?qū)?yīng)的S是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，故答案為：2∶1。

(5)因NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SO故氣體NO2和氣體SO2同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀生成，故答案為：有；NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SOSO能夠與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀?！窘馕觥縃2S二氧化硫2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C2∶1有NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SOSO能夠與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀11、略

【分析】【詳解】

(1)由題意知實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為答案為

(2)要證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化；只需要證明產(chǎn)生了二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的漂白性可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，即實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化。答案為將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；

(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c的過程中硫元素化合價沒有發(fā)生變化，完成該轉(zhuǎn)化體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和答案為溶液；酸性氧化物；

(4)根據(jù)題干信息，價硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生歧化反應(yīng)，價的硫元素化合價既升高又降低，結(jié)合步驟②中亞硫酸鈉和反應(yīng)生成硫代硫酸鈉分析可得中硫元素的化合價應(yīng)低于價則為硫單質(zhì)，③的離子方程式為答案為【解析】將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色溶液酸性氧化物12、略

【分析】【分析】

（1）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)具有漂白性；

（2）氧化鋁熔點(diǎn)高；能作耐火材料；

（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定；易分解為二氧化碳，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉；

（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。

【詳解】

（1）利用過氧化鈉的強(qiáng)氧化性可以漂白織物；麥稈、羽毛；故選②；

（2）氧化鋁熔點(diǎn)高；能作耐火材料，故選①；

（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定；受熱易分解為二氧化碳；水、碳酸鈉，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故選④；

（4）光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理制造的，故選③；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，找出它的用途?！窘馕觥竣冖佗堍?3、略

【分析】【分析】

涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計算。

【詳解】

(1)wg鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為根據(jù)方程式可知，三種金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為相同體積下體積比等于物質(zhì)的量之比，所以體積比為：

(2)根據(jù)方程式可知；0.1mol鈉；鐵、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分別為0.05mol、0.1mol、0.15mol，體積比為1:2:3；

(3)假設(shè)產(chǎn)生的氫氣為3mol，根據(jù)方程式可知需要n(Na)=6mol，n(Fe)=3mol，n(Al)=2mol，質(zhì)量分別為m(Na)=6mol×23g/mol，m(Fe)=3mol×56g/mol，m(Al)=2mol×27g/mol；質(zhì)量比為23:28:9；

(4)同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以產(chǎn)生相同體積的氫氣，即產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，根據(jù)(3)可知所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是6:3:2?！窘馕觥?:2:323:28:96:3:2。14、略

【分析】【詳解】

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為

（1）A的最外層電子數(shù)為4，位于第ⅣA族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為二者最外層均有4個電子；

故答案為：ⅣA；最外層均有4個電子；

（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：

故答案為：氫氟酸；

（3）①.將與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成同時還生成B的最高價氧化物E，則E為B為C，反應(yīng)為將全部的與全部的在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為反應(yīng)方程式為

故答案為：

②.普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)；應(yīng)在鐵坩堝中熔融；

故答案為：AB?！窘馕觥竣鬉最外層均有4個電子氫氟酸AB三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-的酸性廢液中滴加過量Na2SO4溶液后，通過操作I的過濾、洗滌并干燥可得BaSO4沉淀；濾液中加入過量Fe粉可還原濾液中的Cu2+，通過操作Ⅱ的過濾、洗滌并干燥可得Fe和Cu的混合物；繼續(xù)在濾液中滴加過量的H2O2溶液，可將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，滴加過量NaOH溶液可得Fe(OH)3沉淀，經(jīng)操作Ⅲ的過濾、洗滌并干燥可得Fe(OH)3；最后的濾液可排放；

(1)有分析可知實(shí)驗(yàn)中操作I；II、III的方法相同；操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥；

(2)H2O2將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)固體IBaSO4沉淀的質(zhì)量為4.66g；物質(zhì)的量為0.02mol；固體IIFe和Cu的混合物的質(zhì)量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體NO為4.48L，其物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)Cu的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為ymol，則64x+56y=15.2；2x+3y=0.2×3（電子守恒式），解得：x=0.15、y=0.1，Cu的質(zhì)量為64g/mol×0.15mol=9.6g；

(4)固體灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)中將固體III進(jìn)行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有坩堝；最后得到的紅棕色固體Fe2O3的質(zhì)量為40.0g，其物質(zhì)的量為40.0g÷160g/mol=0.25mol，則濾液3中含有的Fe2+為0.5mol，原酸性溶液中含有H+的物質(zhì)的量為0.10mol/L×1L=0.1mol，能溶解Fe生成的Fe2+為0.1mol×=0.05mol；原酸性溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為0.15mol，能溶解Fe生成的Fe2+為0.15mol；根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量為(0.5mol-0.05mol-0.15mol)=0.2mol；另外原酸性溶液中含有Ba2+是0.02mol，根據(jù)溶液是電中性的可知n(Cl-)=n(Ba2+)×2+n(H+)+n(Fe3+)×3+n(Cu2+)×2=0.02mol×2+0.1mol+0.2mol×3+0.15mol×2=1.04mol，則原溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為=1.04mol/L?！窘馕觥竣?洗滌②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.9.6④.坩堝⑤.1.04mol/L23、略

【分析】【分析】

含碘廢液加入溶液，氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液，加入將高價碘還原為I-，加入溶液把I-氧化為I2，粗碘升華得到固體碘；碘水中加入CCl4和乙醚的混合溶液萃取碘，蒸餾出乙醚，得到碘的CCl4溶液。

【詳解】

(1)A．由于還原性：亞硫酸鈉能把還原為碘離子，發(fā)生反應(yīng)故A錯誤；

B．氧化性先加入淀粉排除的干擾，再加入檢驗(yàn)故B正確；

C．由氧化性：故可發(fā)生反應(yīng)與在酸性條件下不能大量共存；故C錯誤；

故選B；

(2)是強(qiáng)氧化劑，從有機(jī)碘中回收碘，需要斷裂R—I鍵，的作用是氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液；具有還原性，還原性“步驟3”的目的是將高價無機(jī)碘()還原為

(3)加入溶液把I-氧化為I2，“步驟4”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)從接口b處通入水，可保證燒瓶底部溫度最低，蒸氣凝結(jié)(凝華)效果更好；中碘為+1價，中碘為-1價，與可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，除去了化學(xué)反應(yīng)的方程式為：

(5)由表中從A→F中第三次萃取后的顏色可知，乙醚的體積分?jǐn)?shù)越大碘的萃取效果越好，所以選用表中的為F。

(6)乙醚沸點(diǎn)較低；蒸餾出乙醚，剩余液即為產(chǎn)品2。

【點(diǎn)睛】

本題以含碘廢液(含碘有機(jī)副產(chǎn)物和無機(jī)碘)中回收碘為載體，考查化學(xué)工藝流程，培養(yǎng)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的理解和綜合運(yùn)用的能力，熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律、常見混合物分離方法?！窘馕觥緽氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液將高價無機(jī)碘()還原為bF乙醚的體積分?jǐn)?shù)越大碘的萃取效果越好蒸餾24、略

【分析】【分析】

由流程可知，粉煤灰經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾后的濾液中經(jīng)蒸餾，分離出四氯化鍺，將四氯化鍺與水混合攪拌24h，可以發(fā)生水解得到GeO2，最后GeO2被氫氣還原為Ge。

【詳解】

(1)粉煤灰中的SiO2不與鹽酸反應(yīng)，所以，濾渣的主要成分為SiO2。

(2)由題中信息可知，Ga2O3、GeO2、Al2O3皆可溶于鹽酸，所以，①中發(fā)生的反應(yīng)有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O和GeO2+4H++4Cl-=GaCl4+2H2O。

(3)由題中信息可知，四氯化鍺的沸點(diǎn)較低，操作a需要控制溫度，故其為蒸餾，蒸餾時要防止氯化鎵和氯化鋁氣化，故②中控制溫度的范圍是84~183℃，答案選b。

(4)④中GeO2被氫氣還原為Ge，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O。

(5)鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣；鍺在加熱條件下與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：鎵和鍺均為第4周期的主族元素，鎵的最外層電子數(shù)為3，鍺的最外層電子數(shù)為4，故鎵的金屬性較強(qiáng)，鍺的金屬性較弱。

(6)用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）可以從殘液中萃取Ga3+，相關(guān)反應(yīng)為：TBP+GaCl3+HClTBPH+·GaCl根據(jù)平衡移動原理可知，當(dāng)向有機(jī)層加入用稀NaOH溶液，NaOH可以與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，從而使化學(xué)平衡TBP+GaCl3+HClTBPH+·GaCl向逆反應(yīng)方向移動；故可對有機(jī)相進(jìn)行反萃取。

(7)電解法可以提純粗鎵，鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaOGaO在陰極放電生成Ga，其電極反應(yīng)式是GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-?！窘馕觥縎iO2GeO2+4H++4Cl-=GaCl4+2H2O蒸餾bGeO2+2H2Ge+2H2O鎵和鍺均為第4周期的主族元素，鎵的最外層電子數(shù)為3，鍺的最外層電子數(shù)為4，故鎵的金屬性較強(qiáng)，鍺的金屬性較弱當(dāng)向有機(jī)層加入用稀NaOH溶液，NaOH可以與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，從而使化學(xué)平衡TBP+GaCl3+HClTBPH+·GaCl向逆反應(yīng)方向移動，故可對有機(jī)相進(jìn)行反萃取GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-25、略

【分析】【分析】

初級石墨與活性炭、Cl2在1500℃高溫下反應(yīng)，炭變?yōu)镃O，其中的氧化物雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，氣體I的氯化物主要為AlCl3、SiCl4、FeCl3等；氣體I中的碳氧化物是CO，由于SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，在80℃條件下冷凝得到氣體II，氣體II中含有SiCl4、CO，其中的SiCl4與NaOH溶液作用得到Na2SiO3和NaCl；金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，進(jìn)入固體Ⅲ中，在固體III中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的NaOH反應(yīng)得到沉淀，而AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，過濾得到的溶液中含有NaAlO2、過量的NaOH；NaAlO2在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，加入乙酸乙酯除去過量的NaOH，且加熱條件下水解平衡一直正向移動，得到Al(OH)3沉淀、CH3COONa；乙醇；根據(jù)氧化鋁的含量計算氧化鋁質(zhì)量；再根據(jù)Al元素守恒計算氫氧化鋁的質(zhì)量。初級石墨經(jīng)高溫處理得到純化石墨，該純化石墨晶一系列轉(zhuǎn)化得到石墨電極。

【詳解】

(1)石墨在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下可與O2發(fā)生反應(yīng)，向反應(yīng)器中通入Cl2前，通一段時間N2；主要目的是排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；

(2)在高溫下，反應(yīng)得到的氣體I中是碳氧化物主要為CO；石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2SiO3與NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；

(3)金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，而AlCl3與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，攪拌、過濾得到溶液IV，故溶液IV中的陰離子有：Cl-、OH-；

(4)NaAlO2發(fā)生水解，加入乙酸乙酯可除去過量的NaOH，且加熱條件下水解平衡一直正向移動，得到Al(OH)3沉淀、CH3COONa、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為：+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-；由題干信息可知Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則100kg初級石墨中氧化鋁的質(zhì)量m(Al2O3)=100kg×5.1%=5.1kg，根據(jù)Al元素守恒，可知?dú)溲趸X的質(zhì)量m[Al(OH)3]==7.8kg。

【點(diǎn)睛