2025年人教A新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學(xué)上冊月考試卷262考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

。容器。

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

N2

O2

Ⅰ

V1

0.1

0

0

Ⅱ

1.0

0.1

0

0

Ⅲ

V3

0.1

0

0

Ⅳ

1.0

0.06

0.06

0.04

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)C.容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，起始反應(yīng)速率：v正(N2O)逆(N2O)D.圖中C三點處容器內(nèi)總壓強：pA(I)<pB(Ⅱ)C(Ⅲ)2、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵腐蝕銅電路：B.將少量加入水中：C.與氫碘酸溶液混合：D.小蘇打溶液中加入過量的石灰水：3、在強酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.K+、ClO-B.K+、Fe2+、C.Na+、K+、Br-、Cl-D.Na+、CH3COO-、Cl-4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液中：Al3＋、NONa＋、SOB.由水電離的H＋濃度為10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CONHS2OC.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl-、K＋、NOD.無色溶液中：Cl-、Na＋、Fe3＋、SO5、下列說法正確的是。

A.①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)?H>0B.②表示25℃時，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入醋酸體積的變化C.③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D.④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液6、熒光素(X)常用于鈔票等防偽印刷；下列關(guān)于它的說法錯誤的是（）

A.X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)C.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr27、從松節(jié)油中提取的β-蒎烯可制取諾派酮；諾蒎酸等；反應(yīng)原理如下：

下列說法正確的是A.β-蒎烯的某種同分異構(gòu)體可能是芳香烴B.諾派酮分子中所有碳原子可能共平面C.諾蒎酸與蒎二醇可用NaHCO3溶液鑒別D.以上四種有機物均易溶于水8、我國中草藥文化源遠(yuǎn)流長，通過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是()

A.分子式為C13H12O5B.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.1mol該有機物與NaOH反應(yīng)最多消耗2molNaOHD.1mol該有機物與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr29、下列實驗設(shè)計能夠成功的是。

實驗?zāi)康?/p>

實驗操作

A

該物質(zhì)一定是氨氣

該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

B

除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)

向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾

C

該溶液一定含有大量碳酸根離子

某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體

D

濃硝酸的氧化性強于稀硝酸

向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、為保證家中所用器具與居住環(huán)境的潔凈衛(wèi)生；往往需使用各種各樣的消毒劑，其中含氯消毒劑是目前廣泛使用的一類消毒劑。

(1)用下列兩種方法制取氯氣：①用含有146gHCl的濃鹽酸與足量的反應(yīng)；②用87g與足量的濃鹽酸反應(yīng)，所得氯氣_______(填標(biāo)號)。A．②比①多B．①比②多C．一樣多D．無法比較(2)氯氣通入淀粉-KI溶液后可觀察到溶液變藍(lán)，可得氧化性：_______(填“>”或“＜”)已知氧化性若將71g通入含1mol的溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)是新型消毒劑，已知在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出該反應(yīng)的離子方程式為_______。NaOH溶液吸收生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，其中一種為寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)漂白粉的有效成分為_______(填化學(xué)式，下同)，露置于空氣中一段時間的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體除了可能有和HCl外，還可能含有_______。在制備漂白粉的過程中，若溫度控制不當(dāng)，易生成若向溶液中通入一定量的制得的混合物中則反應(yīng)中被氧化和被還原的Cl的物質(zhì)的量之比為_______。11、寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)_________________

②硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)_________________

③硝酸與K2CO3溶液反應(yīng)_________________

④鋅與稀鹽酸反應(yīng)_________________12、A～D是四種烴分子的球棍模型(如圖)

(1)與A互為同系物的是___________(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________(填序號)。

(3)D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。13、根據(jù)要求回答下列問題。

Ⅰ；用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名:

(1)______________________;

(2)的名稱為__________________。

(3)______________

Ⅱ；根據(jù)下列有機物的名稱；寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)3,5-二甲基庚烷________________

(5)2,2,5-三甲基-3-乙基已烷:_______________

Ⅲ；按要求回答下列問題：

(6)命名為“2-乙基丙烷”，錯誤原因是_______；將其命名為“3-甲基丁烷”，錯誤原因是_______。正確命名為_______。14、下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷與異丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互為同位素的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；互為同系物的是______；互為同素異形體的是______15、脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷化反應(yīng)，例如：反應(yīng)①：++H2O

(1)化合物Ⅰ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)化合物Ⅱ的分子式為___________，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗___________molO2

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，與化合物Ⅲ具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有___________種。

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。16、根據(jù)要求填空：

(1)烹調(diào)油煙中含有十一烷，該烷烴的分子式是______。

(2)含有30個氫原子的烷烴的分子式為______。

(3)假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為______。

(4)分子中含有22個共價鍵的烷烴的分子式為______。

(5)分子中含有電子數(shù)為42的烷烴的分子式為______。

(6)某烷烴一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有2種，這種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______。

(7)在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有______種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：______。17、命名下列有機物：

(1)的化學(xué)名稱是_______(用系統(tǒng)命名法)。

(2)的名稱是_______。

(3)的名稱是_______。

(4)的名稱是_______。

(5)的名稱是_______。

(6)的名稱是_______。

(7)C2HCl3的化學(xué)名稱為_______。

(8)的化學(xué)名稱為_______。

(9)的化學(xué)名稱是_______。18、（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是__(填序號，下同)，互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__。

①紅磷與白磷。

②35Cl與37Cl

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④與

⑤與

⑥與

⑦乙醇與二甲醚。

（2）A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機物；分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是__。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為__。

④分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡式：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤21、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤22、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤23、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤24、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯誤25、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、某化合物X由前四周期的四種元素組成；探究其組成的實驗過程如圖。

已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍(lán)色。白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液；沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物。

請回答：

(1)化合物X的化學(xué)式為______。氣體F的電子式為______。

(2)深藍(lán)色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)______。

(3)磚紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)在深藍(lán)色溶液D中滴加稀硫酸至pH為3～4，再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種元素組成，個數(shù)比為1：1)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)楹稚?。寫出該反?yīng)過程的離子方程式：______。

(5)設(shè)計實驗方案，鑒定藍(lán)色溶液B中所含的陰離子成分______。27、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一種；已知：

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；

⑤A；D、F三種溶液呈酸性。

請回答：

(1)寫出下列化學(xué)式：A_____；D_____；E_____。

(2)過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為________________；

將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為_________________。28、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）B；C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。29、混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）固體D的化學(xué)式為___________

（2）寫出反應(yīng)①、④的離子方程式________________、_____________

（3）溶液C中含有的主要離子是______________________

（4）操作⑤是__________、______________________

（5）如圖表示AlCl3與NaOH溶液相互滴加的兩組實驗過程中，微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是_____________

A．A線可表示Al3＋或OH—的物質(zhì)的量的變化。

B．BCD線均可表示AlO2—的物質(zhì)的量的變化。

C．BCD線均可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化。

D．同一組實驗中A、B、C、D線不可能全部出現(xiàn)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)30、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)31、以含鋰的電解鋁廢渣(主要含AlF3；NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料；制備電池級碳酸鋰，同時得到副產(chǎn)品冰晶石的工藝流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)加快酸浸速率的方法有___________，電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為___________。苛化反應(yīng)過程中加入氧化鈣將碳酸鋰轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰溶液，若氧化鈣過量則可能造成___________。

(2)堿解反應(yīng)中，同時得到氣體和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)一般地說K＞105時，該反應(yīng)就基本進(jìn)行完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通過計算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全：___________[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。

(4)由碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮，___________，過濾，___________；干燥。

(5)上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式___________

(6)電池級Li2CO3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A項，由圖可得，溫度升高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以溫度升高促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B項，容器Ⅰ和Ⅱ中N2O的起始物質(zhì)的量相等，因為該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，所以壓強越小N2O的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可得，相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅰ大于Ⅱ，因此壓強Ⅰ小于Ⅱ，所以相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)2O的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時c(N2O)=0.04mol/L、c(N2)=0.06mol/L、c(O2)=0.03mol/L，所以K===0.0675，由表中數(shù)據(jù)可得，容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，Q==0.04，所以Q正(N2O)>v逆(N2O)，故C錯誤；D項，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的起始物質(zhì)的量相等，因為該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，所以壓強越小N2O的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可得，相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，因此反應(yīng)開始時壓強：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，則轉(zhuǎn)化率均為40%時的A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：pA(I)<pB(Ⅱ)C(Ⅲ)，故D正確。2、B【分析】【詳解】

A．氯化鐵腐蝕銅電路生成亞鐵離子和銅離子：A錯誤；

B．將少量加入水中生成氫氧化鈉和氧氣：B正確；

C．與氫碘酸溶液混合生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水：C錯誤；

D．小蘇打溶液中加入過量的石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．H+與ClO-能反應(yīng)生成弱酸HClO；故不能大量共存，故A不符合；

B．H+與能氧化Fe2+；故不能大量共存，故B不符合；

C．離子之間均不反應(yīng)；故能大量共存，故C符合；

D．H+與CH3COO-、分別能反應(yīng)生成弱酸醋酸；碳酸；故不能大量共存，故D不符合；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．使甲基橙變紅的溶液中，溶液呈酸性，Al3＋、NONa＋、SO和氫離子之間不反應(yīng)；能夠大量共存，A符合題意；

B．由水電離的H＋濃度為10-12mol·L-1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，而COS2O在酸溶液中不能大量存在，而NH在堿溶液中不能大量存在；B不符題意；

C．加入Al能放出H2的溶液中；則該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，滿足條件的酸溶液不能含有硝酸根，堿溶液鎂離子不能大量共存，C不符題意；

D．Fe3＋呈棕黃色；不能在無色溶液中大量共存，D不符題意；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；故A錯誤；

B．兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉；溶液呈堿性，而不是中性，故B錯誤；

C．醋酸是弱電解質(zhì)；向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，故C錯誤；

D．體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中；說明醋的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，所以開始?xì)潆x子的濃度相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸不停電離氫離子，反應(yīng)醋酸反應(yīng)速率快，最終生成氫的量多，故D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．X中含有酚羥基，糠醛中含有醛基，可以發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，故A正確；B．由X的結(jié)構(gòu)可以知道，分子中含有2個苯環(huán)、3個碳碳雙鍵、1個羰基，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，1mol羰基消耗1mol氫氣，所以1molX最多可以和10mol的氫氣反應(yīng)，故B錯誤；C．X中含有酚羥基和羧基，都和NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH，故C正確；D．酚羥基的鄰對位能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，X與足量的濃溴水反應(yīng)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng)，1molX消耗2mol濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與3mol濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX與足量濃溴水反應(yīng)最多可以消耗5molBr2，故D正確；答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．β-蒎烯有3個不飽和度；是芳香烴至少有4個不飽和度，所以某種同分異構(gòu)體不可能是芳香烴，故A錯誤；

B．諾派酮分子中含中間C與周圍四個C為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C．諾蒎酸中含有-COOH，可以與NaHCO3反應(yīng)，蒎二醇不與NaHCO3溶液反應(yīng)；可以鑒別，故C正確；

D．有機物一般難溶于水；含有親水基的在水中溶解度較大，β-蒎烯沒有親水基，故D錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該有機物的分子式為C13H12O5；官能團為碳碳雙鍵；羧基、酯基、羥基，羧基發(fā)生酯化反應(yīng)、酯基發(fā)生水解反應(yīng)、酚羥基與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)均為取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基具有還原性易被氧化或燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A．由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該有機物的分子式為C13H12O5；故A說法正確；

B．該有機物的官能團為碳碳雙鍵；羧基、酯基、羥基；能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B說法正確；

C．該有機物含有的羧基；酯基和酚羥基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；1mol該有機物與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故C說法錯誤；

D．該有機物含有的碳碳雙鍵和酚羥基能與溴水反應(yīng)，1mol該有機物碳碳雙鍵與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對位上的氫原子能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗3molBr2；故D說法正確；

綜上所述，答案選C。9、D【分析】【詳解】

A.某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；只能說明該物質(zhì)的水溶液呈堿性，A錯誤；

B.除去了氯離子；引入雜質(zhì)硝酸根離子，不能達(dá)到提純的目的，B錯誤；

C.加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體；可能含有碳酸根；碳酸氫根或兩者的混合物，C錯誤；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；與稀硝酸反應(yīng)生成NO，氧化性與得到電子的多少無關(guān)，但濃硝酸與Cu反應(yīng)劇烈，可說明氧化性強弱，D正確；

故答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）①用含有146gHCl的濃鹽酸即物質(zhì)的量為4mol，與足量的MnO2反應(yīng)，由于MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣小于1mol；②用87gMnO2即物質(zhì)的量為1mol；與足量的濃鹽酸反應(yīng)，所得氯氣為1mol；因此所得氯氣②比①多；故答案為：A；

（2）氯氣通入淀粉?KI溶液后可觀察到溶液變藍(lán)，說明氯氣氧化碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，因此可得氧化性：Cl2＞I2；已知氧化性：Fe3+

2，將71Cl2即1molCl2通入1molFeBr2溶液，充分反應(yīng)，由于溴離子還原性比亞鐵離子弱，1mol亞鐵離子先消耗0.5mol氯氣，剩余0.5mol氯氣消耗1mol溴離子，其反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故答案為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；

（3）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，還生成水和氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O；NaOH溶液吸收ClO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，其中一種為NaClO3，ClO2中Cl化合價升高1個價態(tài)變?yōu)镹aClO3，則另一種鹽是化合價降低1個價態(tài)，應(yīng)變?yōu)镹aClO2，該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；故答案為：5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O；2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；

（4）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，露置于空氣中一段時間的漂白粉，說明部分已經(jīng)被空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體除了可能有O2和HCl外，還可能含有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w；在制備漂白粉的過程中，若溫度控制不當(dāng)，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，假設(shè)生成5molClO-和1molClO則失去電子物質(zhì)的量為5mol×1+1mol×5=10mol，得電子物質(zhì)的量為10mol，說明有10molCl降低到Cl-，則反應(yīng)中被氧化和被還原的Cl的物質(zhì)的量之比為(5mol+1mol)：10mol=3：5；故答案為：Ca(ClO)2；CO2；3：5。【解析】(1)A

(2)＞2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(3)5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O

(4)Ca(ClO)2CO23：511、略

【分析】【詳解】

①鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水離子方程式為：

②硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：

③硝酸與K2CO3溶液反應(yīng)生成硝酸鉀水喝二氧化碳，離子方程式為：

④鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為：故答案為：【解析】12、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯；A、C的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相互3個CH2原子團，互為同系物；四種物質(zhì)只有烯烴能被高錳酸鉀氧化；D和液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A為甲烷，C為丁烷，A、C的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相互3個CH2原子團；與A互為同系物的是C；

(2)B為乙烯；含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)D為苯，D和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr。

【點睛】

苯中的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，不易被酸性高錳酸鉀氧化，為易錯點?！窘馕觥竣?C②.B③.+Br2+HBr13、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)最長碳鏈上有8個碳；從靠近甲基的一端數(shù)起，2號碳上有一個甲基，5號碳上一個乙基，所以名稱為為2-甲基-5-乙基辛烷；

(2)該物質(zhì)最長碳鏈上有7個碳；從靠近支鏈近的一端編號，2號碳上有一個甲基，4號碳上有一個乙基，5號碳上有兩個甲基，所以名稱為2,5,5-三甲基-4-乙基庚烷；

(3)選取最長且支鏈最多的碳鏈為主鏈；主鏈上有6個碳，2；4號碳各有一個甲基，3號碳上有乙基，所以名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷；

(4)3,5-二甲基庚烷，主鏈有7個碳原子，3、5號碳上各有一個甲基，所以結(jié)構(gòu)簡式為

(5)2,2,5-三甲基-3-乙基已烷，主鏈有6個碳原子，2號碳有兩個甲基，3號碳上有一個乙基，5號碳有一個甲基，所以結(jié)構(gòu)簡式為

(6)的最長碳鏈上有4個碳原子，所以命名為“2-乙基丙烷”錯誤原因是主鏈選錯；從距離支鏈近的一端編號，甲基在2號碳上，所以命名為“3-甲基丁烷”錯誤原因是編號順序錯，正確命名應(yīng)為2-甲基丁烷?！窘馕觥竣?2-甲基-5-乙基辛烷②.2,5,5-三甲基-4-乙基庚烷③.2,4-二甲基-3-乙基己烷④.⑤.⑥.主鏈選錯⑦.編號順序錯⑧.2-甲基丁烷。14、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；根據(jù)以上概念分析判斷。

【詳解】

①O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②12C和13C是碳元素的不同原子，互為同位素；③正丁烷與異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)的通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差3個CH2原子團，互為同系物；⑤氯仿和三氯甲烷的分子式均為CHCl3；它們是同種物質(zhì)，故答案為：②；③；④；①。

【點睛】

明確四同的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為⑤，要注意常見有機物的俗名與物質(zhì)組成的認(rèn)識和記憶?！窘馕觥竣?②②.③③.④④.①15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化合物I是酯，與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為：+NaOH+CH3CH2OH

故答案為：+NaOH+CH3CH2OH

(2)化合物II為分子式為：C10H12O，根據(jù)分子式可知1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗12.5molO2，故答案為：C10H12O；12.5

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，與化合物Ⅲ具有相同官能團的同分異構(gòu)有：羥基的位置如上共10種；故答案為：10

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：取代反應(yīng)，【解析】+NaOH+CH3CH2OHC10H12O12.510取代反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，十一烷的分子式是C11H24；

（2）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，含有30個H原子的鏈狀烷烴為C14H30。

（3）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，該烷烴的相對分子質(zhì)量為14n+2=142，解得n=10，該烷烴的分子式為C10H22。

（4）鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2，含有的共價鍵為3n+1，含有22個共價鍵，即3n+1=22，n=7，則分子式為C7H16；

（5）鏈狀烷烴分子的通式為CnH2n＋2，則其分子中電子數(shù)為6n+(2n+2)=42，n=5，分子式為C5H12。

（6）鏈狀烷烴分子中有9個碳原子，則分子式為C9H20，其一氯代物只有2種，說明其分子中只有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)應(yīng)非常對稱，除去肯定存在的甲基(－CH3)，還應(yīng)存在亞甲基(－CH2－)，因此結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2C(CH3)3。

（7）由CH4和CH3CH3結(jié)構(gòu)推導(dǎo)，用－CH3替換H可得在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有4種，分別是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C-C(CH3)3?！窘馕觥?1)C11H24

(2)C14H30

(3)C10H22

(4)C7H16

(5)C5H12

(6)(CH3)3CCH2C(CH3)3

(7)4CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C-C(CH3)317、略

【分析】【詳解】

（1）分子中3個羥基-OH連接在苯環(huán)的相鄰位置上；用系統(tǒng)命名方法命名為1，2，3-苯三酚；

（2）可看作是苯分子中一個H原子被醛基-CHO確定產(chǎn)生的物質(zhì)；名稱為苯甲醛；

（3）可看作是甲醇CH3OH分子中甲基-CH3上的一個H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)；其名稱為苯甲醇；

（4）是兩個苯環(huán)共用2個C原子；其化學(xué)名稱是萘；

（5）表示的物質(zhì)是兩個甲基-CH3分別取代苯環(huán)相對位置的兩個H原子；其名稱為1，4-二甲苯或?qū)Χ妆剑?/p>

（6）分子是羥基-OH；羧基-COOH分別取代苯環(huán)上相鄰位置的兩個H原子；該物質(zhì)屬于芳香羧酸，其名稱是鄰羥基苯甲酸；

（7）C2HCl3可看作是乙烯CH2=CH2分子中的3個H原子分別被3個Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；其化學(xué)名稱為三氯乙烯；

（8）分子中羥基-OH與甲基-CH3位于苯環(huán)上相間的位置；其化學(xué)名稱為3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

（9）表示的物質(zhì)是苯環(huán)上相鄰位置的兩個H原子分別被醛基-CHO和羥基-OH取代生成的物質(zhì)，其化學(xué)名稱是2-羥基苯甲醛(或俗稱水楊醛)?！窘馕觥?1)1；2，3-苯三酚。

(2)苯甲醛。

(3)苯甲醇。

(4)萘。

(5)對二甲苯(或1；4-二甲苯)

(6)鄰羥基苯甲酸。

(7)三氯乙烯。

(8)3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)

(9)2-羥基苯甲醛(或水楊醛)18、略

【分析】【分析】

（1）同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

（2）①1mol烴CxHy的耗氧量為mol；等質(zhì)量的上述四種烴；含氫元素的質(zhì)量越大，耗氧量越大；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4，以此判斷；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)；根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；

④不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；則羥基相連的碳原子上沒有氫原子。

【詳解】

（1）35Cl和37Cl中子數(shù)不同；是氯元素的不同核素，互為同位素，故選②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團；互為同系物，故選③；

⑥中兩種物質(zhì)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為官能團位置異構(gòu)，⑦乙醇與二甲醚，兩種物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為官能團異構(gòu)，故屬于同分異構(gòu)的選⑥⑦；

（2）①1mol烴CxHy的耗氧量為mol，則等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；

答案選D；

等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時消耗O2越多，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時，耗氧量最大；

答案選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；

答案選A；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；

④不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則羥基相連的碳原子上沒有氫原子，醇分子分子式為C5H12O，符合條件的飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C(OH)CH2CH3?！窘馕觥竣?②②.③③.⑥⑦④.D⑤.A⑥.A⑦.(CH3)2=C(CH3)2⑧.(CH3)2C(OH)CH2CH3三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。20、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯誤。22、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。24、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

化合物X由前四周期的四種元素組成；白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液，E為7.8g氫氧化鋁沉淀（為0.1mol）；無水硫酸銅遇氣體G能變藍(lán)色，G還能使澄清石灰水變渾濁生成40.0gH碳酸鈣沉淀（為0.4mol），則G含有水、二氧化碳（根據(jù)碳元素守恒可知為0.4mol），故F含有碳?xì)湓?；B為藍(lán)色溶液、D為深藍(lán)色溶液，則均含有銅元素，沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物，則M為氧化亞銅沉淀，質(zhì)量為15.0g-7.8g=7.2g，物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)質(zhì)量守恒可知X中含有銅0.05mol×2=0.1mol、鋁0.1mol、碳0.4mol，則含有氫元素質(zhì)量為15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物質(zhì)的量為1.2mol；則X的化學(xué)式為CuAl(CH3)4；氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，得到B為硝酸銅、硝酸鋁、過量硝酸，B加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨；得到沉淀E和溶液D；

【詳解】

（1）由分析可知，化合物X的化學(xué)式為CuAl(CH3)4。氣體F為X和水微熱生成的甲烷，電子式為

（2）深藍(lán)色溶液D為硝酸銅和過量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨，故所含的主要陽離子有[Cu(NH3)4]2+、NH

（3）氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；

（4）碘離子具有還原性，能把二價銅還原為一價銅同時得到碘單質(zhì)，一價銅和過量的碘離子生成碘化銅沉淀，反應(yīng)為2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

（5）B中含有硝酸根離子，硝酸根離子具有強氧化性，在酸性條件下和銅反應(yīng)能生成紅棕色二氧化氮氣體，故檢驗方法為：取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO【解析】(1)CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH

(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO27、略

【分析】【分析】

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

可能是將NH3?H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是將NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是將NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)，為Al(OH)3，可知C為NH3?H2O，D為AgNO3；

⑤A、D、F三種溶液呈酸性，則A為NaHSO4，B為NaAlO2，E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3；

結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量；先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；

可能是將NH3?H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是將NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是將NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)，為Al(OH)3，可知C為NH3?H2O，D為AgNO3；

⑤A、D、F三種溶液呈酸性，則A為NaHSO4，B為NaAlO2，E為NaOH，F(xiàn)為AlCl3；

(1)由以上分析可知，A為NaHSO4，D為AgNO3；E為NaOH；

(2)過量NaHSO4溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4H++AlO2-=Al3++2H2O；將NH3?H2O溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至過量只生成Al(OH)3，此過程中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)因NH3?H2O為弱電解質(zhì)，若NaHSO4、NH3?H2O的混合溶液呈中性，則NH3?H2O應(yīng)稍過量，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，因c(Na+)=c(SO42-)，則c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)?！窘馕觥竣?NaHSO4②.AgNO3③.NaOH④.4H++AlO2—=Al3++2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)28、略

【分析】【詳解】

本題考查無機推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。【解析】①.Al2O3②.Fe2O3③.NaAlO2④.Al(OH)3⑤.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑥.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑦.Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO429、略

【分析】【分析】

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3混合物加入水溶解；硫酸鋁鉀溶解，沉淀為氧化鋁和氧化鐵，沉淀中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，沉淀B為氧化鐵，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，即固體D。硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，溶液C為硫酸銨和硫酸鉀。

【詳解】

（1）固體D為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O、④的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）溶液C中含有鉀離子和硫酸根離子和銨根離子。

（4）操作⑤是從溶液中得到固體溶質(zhì)；操作為蒸發(fā)結(jié)晶。

（5）氯化鋁中逐漸加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀逐漸增多，達(dá)到最大值后再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉。方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；兩個階段消耗氫氧化鈉的比例為3：1，且A、D的最高值相等，所以B、C表示氫氧化鋁的物質(zhì)的量變化，D表示偏鋁酸根離子的量，A表示鋁離子的物質(zhì)的量，不能表示氫氧根離子的物質(zhì)的量，四條曲線同時存在，故D選項錯誤。若氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁，反應(yīng)先生成偏鋁酸鈉，然后反應(yīng)生成氫氧化鋁，方程式為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+2H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl。兩階段消耗氯化鋁的比例為3：1；氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量不等，且偏鋁酸根離子最大量和氫氧化鋁的量也不等，故此時BC表示偏鋁酸根離子，A不能表示氫氧根離子，D不能表示氫氧化鋁。故選ACD。

【點睛】

掌握鋁三