2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.銅和稀硝酸反應(yīng)C.氧化銅和硝酸反應(yīng)D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)2、已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡發(fā)生如圖變化，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水3、下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為rm{6}B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以rm{sp^{3}}雜化軌道形成共價(jià)鍵C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含rm{2}個(gè)原子，配位數(shù)為rm{8}D.干冰晶體中，每個(gè)rm{CO_{2}}分子周圍緊鄰rm{12}個(gè)rm{CO_{2}}分子4、按碳的骨架來分類，下列說法正確的是A.屬于鏈狀化合物B.屬于鏈狀化合物C.屬于芳香族化合物D.屬于一種醛5、下列液體中，滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失的是rm{(}rm{)}A.溴乙烷B.己烷C.苯D.苯乙烯6、下列各組中的兩種有機(jī)物，其最簡(jiǎn)式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.苯、苯乙烯B.甲醛、乙二醛C.對(duì)甲基苯酚、苯甲醇D.甲酸、乙醛7、下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}改變氣體物質(zhì)的濃度rm{壟脷}改變氣體的壓強(qiáng)。

rm{壟脹}加入催化劑rm{壟脺}改變氣體的溫度．A.只有rm{壟脵壟脷}B.只有rm{壟脹壟脺}C.只有rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}8、25℃時(shí)，下列有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（）A.

圖可表示體積均為V0L、pH均為11的氨水與NaOH溶液分別用水稀釋至VL情況，則b曲線為氨水B.

圖可表示水溶液中H+與OH-的濃度變化曲線，則升高溫度可實(shí)現(xiàn)a→bC.

圖可表示體積均為100mL、pH均為3的鹽酸與醋酸，分別與0.003gZn反應(yīng)，則a表示鹽酸D.

圖可表示體積為V0L1mol?L-1鹽酸用水稀釋至VL情況，則0～a范圍內(nèi)：pH=lg9、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.乙烯可作為水果的催熟劑B.用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C.氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都屬于無機(jī)非金屬材料D.丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（10分）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法（填“正確”或“不正確”）。（2）乙分別取用10ml0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋。（4）丁分別取用10mlC(H+)=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球（填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的C(H+)10-5mol/L(填“>”、“<”、“＝”)，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。11、現(xiàn)有苯、甲苯、乙烯、乙醇、1－氯丁烷、苯酚、軟脂酸甘油酯、油酸、淀粉，其中：（1）顯酸性的是________。（2）常溫下能和溴水反應(yīng)的是________。（3）能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是_______________。（4）能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色的物質(zhì)的是________。12、一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的rm{CO_{2}}氣體，發(fā)生反應(yīng)rm{Fe(s)+CO_{2}(g)?FeO(s)+CO(g)triangleH>0}rm{Fe(s)+CO_{2}(g)?FeO(s)+CO(g)triangle

H>0}的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

rm{CO_{2}}該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，rm{壟脵}的起始濃度為rm{CO_{2}}則平衡時(shí)rm{2.0mol?L^{-1}}的濃度為______rm{CO_{2}}．

rm{mol?L^{-1}}下列措施中能使平衡時(shí)rm{dfrac{c(CO)}{c(CO_{2})}}增大的是______rm{壟脷}填序號(hào)rm{dfrac

{c(CO)}{c(CO_{2})}}．

A.升高溫度rm{(}增大壓強(qiáng)rm{)}充入一定量的rm{B.}rm{C.}再加入一定量鐵粉．rm{CO_{2}}13、處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：rm{壟脵NaCl}rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹NH_{3}?H_{2}O}rm{壟脺Cu}rm{壟脻HCl}rm{壟脼NaOH}rm{壟脽}酒精rm{壟脿H_{2}O}rm{壟謾NaCl}溶液rm{壟芒NH_{3}}

rm{(1)}屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}______；

rm{(2)}屬于弱電解質(zhì)的是______；

rm{(3)}屬于非電解質(zhì)的是______；

rm{(4)}能導(dǎo)電的是______．14、（8分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，試回答：（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著____個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為____。（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有____個(gè)。（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為（填角的度數(shù)）。（4）若該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為____cm。15、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣rm{(}主要成分為rm{Fe_{3}O_{4}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}rm{SiO_{2})}為原料制備高檔顏料rm{隆陋隆陋}鐵紅rm{(Fe_{2}O_{3})}具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：rm{(1)}“酸溶”過程中rm{Fe_{3}O_{4}}發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用____試劑調(diào)節(jié)溶液的rm{pH(}填字母編號(hào)rm{)}A.稀硝酸rm{B.}氨水rm{C.}高錳酸鉀溶液rm{D.}氫氧化鈉溶液rm{(3)}檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________；rm{(4)}步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在rm{35隆忙}以下，其目的是______________________________；rm{(5)}步驟Ⅴ中，rm{FeCO_{3}}達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的rm{pH}為rm{8.5}rm{c(Fe^{2+})=1隆脕10^{-6}mol隆隴L^{-1}}試判斷所得的rm{c(Fe^{2+})=1隆脕10^{-6}

mol隆隴L^{-1}}中是否含有rm{FeCO_{3}}__________rm{Fe(OH)_{2}}填rm{(}是rm{"}或rm{"}否rm{"}請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由________________________________。rm{")}已知：rm{(}rm{K_{sp}[Fe(OH)_{2}]=4.9隆脕10^{-17})}步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；rm{(6)}欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中rm{(7)}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取rm{Fe}樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的rm{ag}充分反應(yīng)后加入rm{H_{2}O_{2}}溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體rm{NaOH}測(cè)得該樣品中rm{bg}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。rm{Fe}評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)16、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)22、已知：如圖rm{A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；

回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)式：______，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．

rm{(2)B}rm{D}分子中的官能團(tuán)名稱分別______；______．

rm{(3)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明反應(yīng)類型。

rm{壟脵}______；反應(yīng)類型：______．

rm{壟脷}______；反應(yīng)類型：______．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室常利用右側(cè)如圖rm{2}裝置制取乙酸乙酯，反應(yīng)原理是______，為從該實(shí)驗(yàn)后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側(cè)試管中所選用的試劑rm{a}是______，rm{a}試劑的作用是______．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)23、（10分）恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。5s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1．7mol，C的反應(yīng)速率為0．045mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=____。（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為。（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為。（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．壓強(qiáng)不再變化E．氣體密度不再變化24、已知：rm{Ksp(AgCl)=1.0隆脕10^{-10}}向rm{50mL0.018mol/L}的rm{AgNO_{3}}溶液中。

rm{(1)}加入rm{50mL}rm{0.018mol/L}的鹽酸，生成沉淀后，溶液中rm{c(Ag^{+})=}______

rm{(2)}加入rm{50mL}rm{0.020mol/L}的鹽酸，生成沉淀rm{.壟脵}沉淀生成后溶液中rm{c(Ag^{+})}為_____rm{壟脷}沉淀生成后溶液的rm{pH}是____________評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】A和B會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，D的成本太高。所以正確的答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】解：醋酸是弱電解質(zhì)；溶液中存在電離平衡，根據(jù)圖象知，改變條件后正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

A．向溶液中加入燒堿溶液；促進(jìn)醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加入燒堿的瞬間，生成物和反應(yīng)物濃度減小，則正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高；正逆反應(yīng)速率越大，醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C．加少量冰醋酸的瞬間；醋酸根離子和氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸分子；醋酸根離子和氫離子濃度都減小，所以反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

醋酸是弱電解質(zhì)；溶液中存在電離平衡，要使正逆反應(yīng)速率都增大，改變的條件是溫度或催化劑，據(jù)此分析解答．

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡圖象及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線的變化趨勢(shì)及拐點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合外界影響因素來分析解答，注意改變條件時(shí)生成速率有變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】B3、A【分析】解：rm{A}氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為rm{6}氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為rm{8}則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；

B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳與四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以碳原子以rm{sp^{3}}雜化；故B正確；

C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個(gè)晶胞含rm{1+8隆脕dfrac{1}{8}}個(gè)原子，每個(gè)鈉原子周圍距離最近的鈉原子有rm{8}個(gè)，所以配位數(shù)為rm{8}故C正確；

D.采用沿rm{X}rm{Y}rm{Z}三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為rm{12}所以在rm{CO_{2}}晶體中，與每個(gè)rm{CO_{2}}分子周圍緊鄰的有rm{12}個(gè)rm{CO_{2}}分子；故D正確；

故選A．

A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為rm{6}氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為rm{8}

B；金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；一個(gè)碳與四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵；

C、觀察鈉晶胞結(jié)構(gòu)即體心結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鈉原子周圍距離最近的鈉原子有rm{8}個(gè)；

D、采用沿rm{X}rm{Y}rm{Z}三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)．

本題考查晶體結(jié)構(gòu)，了解典型晶體的構(gòu)型是解本題關(guān)鍵，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是?？疾辄c(diǎn)，也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)．【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)化合物的分類，熟悉分類標(biāo)準(zhǔn)是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.是異戊烷，屬于鏈狀化合物，故A正確；B.屬于環(huán)狀烴類，故B錯(cuò)誤；C.，結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，屬于環(huán)烯醇，故C錯(cuò)誤；D.屬于甲酸，不屬于一種醛，故D錯(cuò)誤。故選A。

【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A.}溴乙烷不溶于水；滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故A正確；

B.己烷不溶于水；也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；

C.苯不溶于水；也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故C錯(cuò)誤；

D.苯乙烯不溶于水；不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故D錯(cuò)誤；

故選A．

有機(jī)物滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象；說明該有機(jī)物不溶于水；滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失，說明該有機(jī)物能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了易溶于水的物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A.}苯乙烯和苯分子式分別為rm{C_{8}H_{8}}rm{C_{6}H_{6}}最簡(jiǎn)式相同為rm{CH}苯乙烯含有碳碳雙鍵，與苯不是同系物，二者分子式不同不是同分異構(gòu)體，故A正確；

B.甲醛和乙二醛分子式分別為rm{CH_{2}O}rm{C_{2}H_{2}O_{2}}最簡(jiǎn)式不同，甲醛含有rm{1}個(gè)醛基，乙二醛有rm{2}個(gè)醛基；不是同系物，二者分子式不同不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式分別為rm{C_{7}H_{8}O}rm{C_{7}H_{8}O}最簡(jiǎn)式相同，對(duì)甲基苯酚和苯甲醇官能團(tuán)不同，不是同系物，二者分子式相同是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.甲酸和乙醛分子式分別為rm{HCOOH}rm{C_{2}H_{4}O}最簡(jiǎn)式不同，甲酸和乙醛官能團(tuán)不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．

故選A．

最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)；

同分異構(gòu)體指具有相同的分子式；但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物．

本題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意化學(xué)“五同”比較，根據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{A}7、B【分析】解：在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的rm{.}濃度和壓強(qiáng)改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù)；而不是活化分子的百分?jǐn)?shù)，故選B．

一般來說；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，其中溫度、催化劑影響活化分子百分?jǐn)?shù)，濃度、壓強(qiáng)影響單位體積活化分子的個(gè)數(shù)，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)，難度不大．【解析】rm{B}8、D【分析】解A．一水合氨是弱電解質(zhì)；氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋溶液促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大，氨水中氫氧根離子濃度變化較小，pH變化較小，則a是氨水溶液，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度均增大，a→b的過程中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以升高溫度不能實(shí)現(xiàn)a→b；故B錯(cuò)誤；

C．n（Zn）==0.00005mol，根據(jù)Zn～2H+得，鋅完全反應(yīng)需要n（H+）=0.00005mol×2=0.0001mol；pH=3；100mL鹽酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以鹽酸恰好反應(yīng)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則反應(yīng)過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸與鋅反應(yīng)的速率快，即a表示醋酸，故C錯(cuò)誤；

D．1mol?L-1鹽酸的pH=0，溶液稀釋10n，pH增大n個(gè)單位，所以體積為V0L1mol?L-1鹽酸用水稀釋至VL情況，則0～a范圍內(nèi)：pH=lg故D正確．

故選D．

A．一水合氨是弱電解質(zhì)；氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋兩種溶液時(shí)，促進(jìn)一水合氨電離，利用兩溶液在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大來分析解答；

B．升高溫度促進(jìn)水的電離；溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度均增大；

C．n（Zn）==0.00005mol，根據(jù)Zn～2H+得，鋅完全反應(yīng)需要n（H+）=0.00005mol×2=0.0001mol；pH=3；100mL鹽酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以鹽酸恰好反應(yīng)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸；

D．1mol?L-1鹽酸的pH=0，溶液稀釋10n；pH增大n個(gè)單位．

本題以圖象的形式考查了影響水的電離平衡的因素、弱電解質(zhì)的電離、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算等，題目難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與讀圖獲取信息的能力．【解析】【答案】D9、D【分析】解：A．乙烯是一種植物激素；可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；

B．二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體；所以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為塑料，能減少溫室效應(yīng)，故B正確；

C．光導(dǎo)纖維；氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料；故C正確；

D．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)；無同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A．乙烯是一種植物激素；可用作水果和蔬菜的催熟劑；

B．二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體；

C．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷；非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；

D．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)．

本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．【解析】【答案】D二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】試題分析:（1）0.1mol?L-1的一元強(qiáng)酸的pH=1，0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說明醋酸沒有完全電離，則可證明為弱酸，答案為：正確；（2）如醋酸為弱酸，則等濃度時(shí)，醋酸溶液中c（H+）較小，反應(yīng)較慢，可觀察到鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快，所以答案為：鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快；（3）滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，說明溶液中c（OH-）變化，說明存在平衡移動(dòng)，原因是醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，答案為：醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向左移動(dòng)，c（H+）減??；（4）分別取用10mLc（H+）=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，如醋酸為弱酸，則濃度較大，與鋅充分反應(yīng)時(shí)，醋酸產(chǎn)生的氣體較多，氣球較大，答案為：大；（5）如醋酸為弱酸，則稀釋促進(jìn)電離，c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L，答案為：＞?？键c(diǎn)：考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮?6．（每空2分，共10分）（1）正確（2）鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快（3）醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C(H+)減小。（4）大（5）＞11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：rm{壟脵}據(jù)圖分析平衡時(shí)二氧化碳的濃度分別為rm{0.5mol/L}二氧化碳的濃度變化為：rm{1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L}根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)生成rm{CO}的濃度為rm{1mol/L}

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(CO)}{c(CO_{2})}=dfrac{1.0mol/L}{0.5mol/L}=2.0}

若rm{K=dfrac{c(CO)}{c(CO_{2})}=dfrac

{1.0mol/L}{0.5mol/L}=2.0}的起始濃度為rm{CO_{2}}據(jù)方程式可知，反應(yīng)的二氧化碳的濃度與生成rm{2.0mol?L^{-1}}濃度相等，設(shè)二者的濃度為rm{CO}

則平衡時(shí)二氧化碳濃度為rm{xmol/L}rm{K=dfrac{c(CO)}{c(CO_{2})}=dfrac{x}{2.0-x}=2.0}

解得：rm{(2.0-x)mol/L}

所以平衡時(shí)二氧化碳濃度為：rm{(2.0-dfrac{4}{3})mol/L=dfrac{2}{3}mol/L}

故答案為：rm{K=dfrac{c(CO)}{c(CO_{2})}=dfrac

{x}{2.0-x}=2.0}rm{x=dfrac{4}{3}}

rm{壟脷dfrac{c(CO)}{c(CO_{2})}}為該反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度壓強(qiáng)等因素變化，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡時(shí)rm{(2.0-dfrac{4}{3})mol/L=dfrac

{2}{3}mol/L}增大；

A.升高溫度；平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B.增大壓強(qiáng)；平衡不動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.充入一定量二氧化碳；平衡向著正向移動(dòng)，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉為固體；再加入鐵粉后，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{2.0}．

rm{dfrac{2}{3}}先計(jì)算出平衡常數(shù)二氧化碳、rm{壟脷dfrac

{c(CO)}{c(CO_{2})}}的濃度，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)表達(dá)式，代入圖上數(shù)據(jù)即可求rm{K}根據(jù)計(jì)算出的平衡常數(shù)rm{A}列式計(jì)算二氧化碳的平衡濃度；

rm{壟脷dfrac{c(CO)}{c(CO_{2})}}是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；平衡常數(shù)隨溫度變化，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷．

本題考查了物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．rm{壟脵}【解析】rm{2.0}rm{dfrac{2}{3}}rm{A}13、略

【分析】解：rm{(1)NaCl}rm{HCl}rm{NaOH}是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脵壟脻壟脼}

rm{(2)NH_{3}?H_{2}O}在水溶液中不能完全電離，rm{NH}3rm{{,!}^{?}}rm{H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{NH_{3}?H_{2}O}是弱堿，是弱電解質(zhì)，rm{H_{2}O}不完全電離；是弱電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脹壟脿}

rm{(3)}酒精為共價(jià)化合物，溶于水不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；rm{CO_{2}}的水溶液雖然能導(dǎo)電；但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離，不是二氧化碳自身電離的，為非電解質(zhì)；氨氣的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是一水合氨電離出的，不是氨氣電離出的，因此氨氣為非電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脷壟脽壟芒}

rm{(4)}金屬銅含有自由電子能導(dǎo)電，rm{NaCl}溶液含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子；能夠?qū)щ姡?/p>

故答案為：rm{壟脺壟謾}．

電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)rm{.}包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水等；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，金屬或存在自由移動(dòng)的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)定義即可解答．

本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脻壟脼}rm{壟脹壟脿}rm{壟脷壟脽壟芒}rm{壟脺壟謾}14、略

【分析】（1）Y位于立方體的中心，所以根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X。立方體的頂點(diǎn)是被8個(gè)立方體共用，所以每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y。其化學(xué)式為XY2或Y2X。（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X位于面的對(duì)角線上，所以X共有3×8÷2＝12個(gè)。（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中4個(gè)X恰好位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上，所以∠XYX＝109028，。（4）設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)是acm。該晶胞中含有1個(gè)Y，所以有解得a＝所以晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為（M/2ρNA）1/3cm。【解析】【答案】（1）（3分）4，8，XY2或Y2X。（2）（1分）12（3）（2分）109028，。（4）（2分）（M/2ρNA）1/315、（1）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

（2）漏斗B

（3）KSCN溶液

（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+水解

（5）否c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-6mol?L-1×（1010-5.5mol/L）2=10＜-17[Fe(OH)2]＝4.9×10-17

（6）

（7）7b/10a或%Ksp【分析】【分析】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是流程分析理解和反應(yīng)過程的判斷，難度中等，注意知識(shí)的積累?！窘獯稹苛蜩F礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)rm{pH}后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，由此答題。rm{(1)}“酸溶”過程中rm{Fe}rm{3}rm{3}rm{O}發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)方程式為rm{4}故答案為：rm{4}rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}”中分離操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等；步驟rm{(2)}中應(yīng)選用氨水調(diào)節(jié)溶液的rm{I}防止產(chǎn)生新雜質(zhì)，故答案為：漏斗；rm{III}rm{pH}加入過量的鐵粉是將三價(jià)鐵還原為二價(jià)，則rm{B}已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是硫氰化鉀，看是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)則存在三價(jià)鐵，否則反之，rm{(3)}溶液；檢驗(yàn)步驟rm{II}已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是硫氰化鉀，看是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)則存在三價(jià)鐵，否則反之，步驟rm{II}Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在故答案為：rm{KSCN}溶液；以下，溫度過高會(huì)導(dǎo)致rm{KSCN}分解和加快rm{(4)}的水解，所以控制溫度其目的是防止rm{I}分解，減少rm{35隆忙}的水解，故答案為：防止rm{NH_{4}HCO_{3}}分解，減少rm{Fe^{2+}}水解；rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{Fe^{2+}}rm{NH_{4}HCO_{3}}達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液的rm{Fe^{2+}}為rm{(5)}rm{(5)}，rm{FeCO}rm{FeCO}rm{FeCO}rm{3}rm{3}為rm{3}rm{pH}rm{pH}rm{8}時(shí)，根據(jù)氫氧化亞鐵的rm{.5}rm{.5}rm{c}rm{c}rm{(}rm{Fe}rm{Fe}rm{2+}rm{2+}rm{2+}rm{)}rm{1.0隆脕10}rm{1.0隆脕10}rm{-6}rm{-6}rm{-6}rm{mol?L}rm{mol?L}rm{-1}rm{-1}rm{-1}rm{Qc=c}rm{Qc=c}rm{(}rm{Fe}rm{Fe}rm{2+}rm{2+}rm{2+}rm{)}rm{?c}rm{?c}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{-}rm{-}rm{-}rm{)}rm{=1.0隆脕10}rm{=1.0隆脕10}rm{-6}rm{-6}rm{-6}rm{mol?L}rm{mol?L}rm{-1}rm{-1}rm{-1}空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，由原子守恒配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{4FeC{O}_{3}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2F{e}_{2}{O}_{3}+4C{O}_{2}}故答案為：rm{4FeC{O}_{3}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2F{e}_{2}{O}_{3}+4C{O}_{2}}rm{隆脕(}rm{10}根據(jù)題意，最后殘留物為rm{隆脕(}是氧化鐵，則鐵元素的質(zhì)量是rm{dfrac{112}{160}隆脕bg=0.7bg}根據(jù)鐵元素守恒可以知道樣品中鐵元素的質(zhì)量為rm{10}所以樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10}rm{-5.5}故答案為：rm{-5.5}rm{-5.5}【解析】rm{(1)}rm{Fe}rm{Fe}rm{3}rm{3}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}rm{+8H}rm{+8H}rm{{,!}^{+}}rm{=Fe^{2+}+2Fe}漏斗rm{=Fe^{2+}+2Fe}rm{{,!}^{3+}}溶液rm{+4H}防止rm{+4H}分解，減少rm{2}水解rm{2}否rm{O}rm{O}rm{(2)}rm{B}rm{(3)KSCN}rm{(4)}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{Fe^{2+}}rm{(5)}rm{c}rm{c}rm{(}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+})}rm{?c}rm{?c}rm{{,!}^{2}(}rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-})}rm{(6)4FeC{O}_{3}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}2F{e}_{2}{O}_{3}+4C{O}_{2}}rm{=1.0隆脕10}或rm{=1.0隆脕10}rm{{,!}^{-6}}三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)22、略

【分析】解：rm{A}是石油裂解氣的主要成份且rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}和水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{C}rm{C}被氧化生成rm{D}rm{B}和rm{D}反應(yīng)生成乙酸乙酯；則。

rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{D}為rm{CH_{3}COOH}乙酸乙酯為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}是乙烯，其結(jié)構(gòu)式為rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CHO}故答案為：rm{CH_{3}CHO}

rm{(2)B}是乙醇、rm{D}是乙酸，rm{B}rm{D}中官能團(tuán)分別是醇羥基；羧基；故答案為：醇羥基；羧基．

rm{(3)壟脵}為乙烯和水的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；

rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

故