2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)第2課時元素周期表練習(xí)含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE8第2課時元素周期表夯實基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.(2024山東濟寧高一檢測)俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次勝利合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號元素在第6周期B.113號元素在第7周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期答案B解析95號元素镅、115號元素、113號元素,原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第7周期;115號元素比118號元素原子序數(shù)小3,應(yīng)在第ⅤA族,113號元素在第ⅢA族;113號元素和115號元素都是金屬元素。2.國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是()A.兩種元素位于同一周期B.116號元素位于ⅥA族C.兩種元素都是活潑的非金屬元素D.114號元素的原子半徑比116號元素的大答案C解析第114號元素和第116號元素分別處于第7周期ⅣA族和ⅥA族,均為金屬元素,A項、B項正確,C項錯誤;依據(jù)同周期元素原子半徑遞變規(guī)律可知,114號元素的原子半徑比116號元素的大,D項正確。3.下列說法不正確的是()A.ⅠA族元素又叫堿金屬元素,ⅦA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素B.元素周期表中共有七個周期C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共18縱列D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第4周期第ⅡA族答案A解析第ⅠA族元素(除氫外)又叫堿金屬元素,第ⅦA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素,A項錯誤;元素周期表有七個橫行,稱為七個周期,B項正確;元素周期表中有18縱列,除8、9、10三個縱列叫作Ⅷ族外,其余每個縱列各為一族,有7個主族、7個副族和1個0族,C項正確;X2+的核外電子數(shù)為18,則X原子的核外電子數(shù)為20,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,X位于第4周期ⅡA族,D項正確。4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示,其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C分別是()A.B、Mg、Si B.Be、Na、AlC.O、P、Cl D.C、Al、P答案C解析依據(jù)短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知,A肯定在第2周期,B、C在第3周期。所以設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B、C的原子序數(shù)分別為x+7,x+9,所以2x+16=4x,解得x=8,所以A、B、C分別是O、P、Cl。5.0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族 B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族 D.第4周期ⅡA族答案D解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價為+x價,依據(jù)得失電子守恒可得0.05x=×2,解得x=2,即該金屬元素顯+2價。結(jié)合題意分析可知該金屬單質(zhì)為Ca,位于元素周期表第4周期ⅡA族。6.元素周期表和元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物學(xué)問的重要工具,回答下列問題。(1)最活潑的非金屬元素是(填元素符號);短周期元素中共有種金屬元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置為。

(3)用X形式表示出中子數(shù)為10的氧原子。

(4)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在元素周期表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:則①、②、⑥的原子半徑由大到小的依次是(用化學(xué)式表示),③形成的簡潔氫化物的結(jié)構(gòu)式為,⑦的最高價氧化物的化學(xué)式,④、⑤兩種元素的金屬性強弱關(guān)系為(用化學(xué)式表示)。

答案(1)F5(2)第3周期ⅥA族(3O(4)Si>C>NH—O—HCl2O7Na>Al解析(1)最活潑的非金屬元素是F;短周期元素中共有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素。(2)硫為16號元素,在元素周期表中位于第3周期ⅥA族。(3)O的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,則其質(zhì)量數(shù)為18,該氧原子可表示為O。(4)依據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl。C、N、Si三種元素的原子半徑關(guān)系是Si>C>N;③形成的簡潔氫化物為水,H2O結(jié)構(gòu)式為H—O—H;⑦的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7;④、⑤兩種元素的金屬性強弱關(guān)系為Na>Al。提升實力跨越等級1.核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2024年初國際上確認(rèn),利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素,填補了元素周期表的空白,其中113號元素與鋁元素處于同一主族。下列說法正確的是()A.核反應(yīng)發(fā)電實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.115號元素肯定是處于ⅤA族的非金屬元素C.117號元素與F、Cl、Br、I均處于ⅦA族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期答案C解析核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能,故A錯誤;115號元素是位于第7周期ⅤA族的金屬元素,故B錯誤;117號元素位于第7周期ⅦA族的元素,故C正確;四種新元素都在第7周期,故D錯誤。2.(雙選)(2024山東濱州高一檢測)下列有關(guān)ⅡA族和ⅤA族的說法正確的是()A.兩族元素在自然界中均無游離態(tài)B.兩族元素均含金屬元素與非金屬元素C.“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族D.“國防金屬”Mg元素位于第3周期ⅡA族答案CD解析N元素存在游離態(tài)的N2,A錯誤;ⅡA族只含金屬元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B錯誤;氮元素被稱為“生命元素”,在元素周期表中位于第2周期ⅤA族,C正確;Mg被稱為“國防金屬”,在元素周期表中位于第3周期ⅡA族,D正確。3.已知A為第ⅡA族元素,B為第ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期的元素,下列關(guān)系式錯誤的是()A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10答案D解析若A、B為第2、3周期元素,n=m+1;若A、B為第4、5周期元素,n=m+11;若A、B為第6、7周期元素,n=m+25,綜上分析可知,D項符合題意。4.下圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是()A.元素①位于第2周期ⅣA族B.①②③元素原子的最外層電子數(shù)之和為24C.④的原子序數(shù)比②的大8D.元素的最高化合價:③=⑤答案C解析依據(jù)最終一縱列為0族元素可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl,因此只有選項C正確。5.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是()A.C比B的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與B位于同一主族答案D解析依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知A為H,B為He,C為Li,D為Mg。He元素是稀有氣體元素,位于0族。6.(2024北京高一檢測)下列各表為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù)),其中正確的是()答案D解析A項中,2號元素應(yīng)當(dāng)位于元素周期表的最終一列,錯誤;B項中,2號、3號、4號元素不應(yīng)當(dāng)在同一周期,因為第1周期只有H、He兩種元素,錯誤;C項中,6號、12號和24號元素不應(yīng)在同一族,錯誤;D項正確。7.已知V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,V、Y在周期表中的相對位置如圖所示;V元素與氧元素能形成兩種無色氣體;請回答下列問題:VY(1)元素Z在周期表中的位置是。

(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體WO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為;由此可知YO2和WO還原性由強到弱的依次是(用化學(xué)式表示)。

(3)W的最簡潔氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)Z的氣態(tài)氫化物乙與甲混合時有白煙生成,化學(xué)方程式為。

答案(1)第3周期ⅦA族(2)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+SO2>NO(3)2NH3+3H2O2N2+6H2O(4)NH3+HClNH4Cl解析依據(jù)V元素與氧元素能形成兩種無色氣體可知,V為C,Y為S,由V、W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知,Z為Cl。(1)Cl在周期表中位于第3周期ⅦA族。(2)SO2被HNO3氧化成S,HNO3被還原成NO,生成的S再與Ba2+形成BaSO4,依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+,依據(jù)還原性還原劑>還原產(chǎn)物可知,還原性SO2>NO。(3)依據(jù)W的最簡潔氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性可知W為N,NH3(N顯-3價)具有還原性能被H2O2氧化成無污染的N2,H2O2被還原成H2O,依據(jù)化合價升降總數(shù)相等可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2N2+6H2O。(4)HCl與NH3結(jié)合生成NH4Cl。8.X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:①X元素的原子半徑是全部原子中最小的②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物,其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一④W與R能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的化合物甲和乙。請回答問題:(1)R在周期表中的位置是。

(2)Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小依次為(用元素符號表示)。

(3)X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)第2周期ⅥA族(2)Na>C>O(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析氫元素的原子半徑是全部原子中最小的,所以X是氫元素;Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則最外層電子數(shù)是4,即Y是碳元素;造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳,所以R是氧元素,O與C形成CO和CO2兩種化合物;W與R能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙,則W是鈉元素,與O元素形成化合物Na2O、Na2O2。(1)R為氧元素,位于元素周期表的第2周期ⅥA族。(2)C、O、Na三種元素的原子,Na的電子層數(shù)最多,所以Na的原子半徑最大,C與O是同周期元素,原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,所以C的原子半徑大于O,則三種元素的原子半徑的關(guān)系是Na>C>O。(3)乙為過氧化鈉,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。貼近生活拓展創(chuàng)新★現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm):①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3(1)⑧號元素在周期表中的位置是;上述元素處于同一主族的有。(用元素符號表示)

(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)含鋰材料在生活中廣泛應(yīng)用,如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是。

ALi和Li屬于同種核素BLiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同CLiH和LiD是同種物質(zhì)D.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+E.金屬性:Be<Li<Na<KF.半徑:K>Na>Li>Li+答案(1)第2周期ⅢA族Li和Na,N和P(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)CEF解析依據(jù)原子半徑及化合價分析可得①~⑧號元素分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)⑧號元素的在周期表中的位置是第2周期ⅢA族;題給元素中處于同一主族的有Li和Na,N和P。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,其