2025年湘教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷533考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列過程屬非自發(fā)的是A.水由高處向低處流B.室溫下水結成冰C.氣體從高密度處向低密度處擴散D.加熱鐵棒一端，熱量傳向另一端2、列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是。

A.圖1：負極反應是Fe-2e-=Fe2+B.圖2：酸性KMnO4溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C.圖3：可表示硫酸溶液中通入NH3至過量過程中溶液導電性的變化D.圖4：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化3、下列關于化學反應速率說法中不正確的是()A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率4、如圖是鉛蓄電池構造示意圖；下列說法不正確的是。

A.鉛蓄電池充電時電能轉化為化學能B.電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板C.電池工作時，H＋移向PbO2板D.負極反應：Pb＋2e-＋SO=PbSO45、以“火法粗煉”“電解精煉”相結合的煉制精銅的工藝流程如圖：

已知焙燒中發(fā)生的反應為冰銅還原生成粗銅的過程中發(fā)生的反應是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列敘述正確的是A.“焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B.“還原”過程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole—C.“電解”過程中，粗銅與電源負極相連，作陰極D.該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產生大氣污染物6、已知的電離平衡常數(shù)：和HClO的電離平衡常數(shù)：在反應達到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入A.NaOHB.HClC.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：

下列說法正確的是A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移4mol電子B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/molC.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產物易分離等優(yōu)點8、在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上；科學家最近采用碳基惰性電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：

下列說法正確的是A.電極b為負極B.H+由電極a向電極b遷移C.電極a的電極反應式為：D.當電路中轉移0.15mol電子時，需消耗標準狀況下的氧氣的體積為0.84L9、常用電解法處理工業(yè)廢水中的乙醛。該過程中發(fā)生的電極反應為：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列說法錯誤的是A.反應①⑤發(fā)生在陰極B.乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C.當生成46g乙醇時，電路中轉移2mol電子D.電解過程中，電極附近溶液的pH：陰極＞陽極10、常溫下向溶液中加入的醋酸，溶液的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度：C.當時，有D.b點所示溶液中11、下列方程式書寫正確且能準確解釋相應實驗現(xiàn)象或目的的是A.酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+CO2↑C.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O12、室溫時，配制一組的和混合溶液，溶液中隨的分布如題圖所示；下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是。

A.a點：水電離出的B.時：C.時：D.b點：13、常溫下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒濃度的負對數(shù)與溶液的關系如圖所示。增大的過程中，滴入的溶液是溶液。已知常溫下某酸的電離常數(shù)下列說法正確的是。

A.B.與足量的溶液反應的離子方程式為C.的溶液中：D.的溶液中：14、圖中所示為零排放車載燃料電池；下列敘述正確的是。

A.正極通入H2，發(fā)生還原反應B.負極通入O2，發(fā)生氧化反應C.導電離子為質子，且在電池內部由負極定向移向正極D.總反應式為2H2+O2=2H2O15、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質的重要有機反應，下列對相關圖像做出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，平衡向逆反應方向移動t1時改變的條件可能為增大的濃度0～5min內，的平均反應速率為0.3mol?L-1?min-1x可能為壓強

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6kJ的熱量;2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=-196.4kJ/mol.反應N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJ?mol-1.

（3）實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應選擇_____mol/L的溶液進行實驗。

17、從Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。

(1)兩極分別放出H2和O2時，電解質的化學式可能是_______(只寫一種即可；下同)；

(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質的化學式可能是_______；

(3)兩極分別放出氣體，氣體體積為1﹕1(同溫同壓)，電解質的化學式可能是_______；18、在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。

(1)在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；下列物質可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3；調整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)219、碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3：1)直接作燃料；其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸熱44.0kJ，則電池總反應3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJ?mol-1，B電極上發(fā)生反應的電極反應式為___。

（2）若以此電源生產新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液；b.N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應為___（填“a”或“b”)，其電極反應式為___。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產物的質量為5.4g，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___。20、工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1。

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________，CO2的轉化率=________。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式k=__________。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________(填編號)。

A．將H2O(g)從體系中分離B．充入He(g)；使體系壓強增大。

C．升高溫度D．再充入lmolCO2和3molH221、300℃時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0

回答下列問題：

（1）反應0~2minZ的平均速率v(Z)=________________

（2）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝____________________

（3）右圖表示該反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______

A．增大了壓強B．降低溫度。

C．增加了x和y的濃度D．使用了催化劑。

（4）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol，則反應將向_______（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數(shù)=____________，平衡時n(Y)=_______________。22、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。為了模擬反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：。時間/s012345c(NO)/(mol·L-1)10.08.07.06.24.04.0c(CO)/(mol·L-1)8.06.05.04.22.02.0

(1)前2s內的平均反應速率v(N2)=___。

(2)反應達到平衡時CO的轉化率為___。

(3)下列條件的改變能使上述反應的速率加快的是___(填字母)。A．降低溫度B．充入HeC．移走部分COD．使用催化劑(4)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．n(CO2)=2n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變(5)平衡時容器內壓強為P平，開始時壓強為P始，則P平∶P始=__。23、對于2X(g)Y(g)的體系；在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖曲線所示。

(1)該反應的△H______0(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是________。

(3)維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x______y(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)25、氮及其化合物在工農業(yè)生產；生活中有著重要應用；減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-l

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：請寫出此反應的熱化學方程式_。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：。t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)(mol/L)1.000.710.500.350.250.17

①反應開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=_______；2.00min~4.00min內，NO2的平均反應速率為_______。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

a.NO2和O2的體積比保持不變b.容器中壓強不再變化

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.氣體的平均相對分子質量保持不變。

(3)N2O4與NO2之間存在反應：N2O4(g)?2NO2(g)△H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率［α(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_______(小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。26、氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質；應用廣泛。

（1）已知25℃時：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)ΔH=－1164.4kJ/mol

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=______kJ/mol

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：。N2H2NH3投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_______。

②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

ⅰX代表的物理量是______。

ⅱ判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由______。

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量；其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。

②寫出電極a的電極反應式_________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共28分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．水由高處向低處流勢能減??；自發(fā)進行，A不符合題意；

B．水結成冰這個變化；雖然是放熱的，但是同時也是熵減的，因此必須在某一溫度（0°C）以下才能自發(fā)進行，室溫下不能自發(fā)進行，B符合題意；

C．氣體從高密度處向低密度處擴散是自發(fā)過程；C不符合題意；

D．加熱鐵棒一端；熱量傳向另一端是自發(fā)過程，D不符合題意；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為原電池，Zn比Fe活潑，應為原電池的負極，負極反應是Zn-2e-=Zn2+；故A錯誤；

B．濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，能與酸性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應，而使酸性KMnO4溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去；故B正確；

C．硫酸是強電解質，通入NH3發(fā)生反應生成(NH4)2SO4，即H2SO4+2NH3＝(NH4)2SO4，而(NH4)2SO4也是強電解質；溶液的導電性不會下降為0，故C錯誤；

D．恒容密閉容器中反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0，該反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K正增大，K逆減??；故D錯誤；

答案為B。3、C【分析】【詳解】

A.反應速率是一種用于衡量化學反應進行快慢的物理量；用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A正確；

B.決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質；B正確。

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時；正；逆反應的速率相等，但都不為0，C錯誤；

D.增大反應物的濃度；提高反應溫度都能增大反應速率；D正確。

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鉛蓄電池充電時電能轉化為化學能；A正確；

B.電池工作時，電子由負極Pb板通過導線流向正極PbO2板；B正確；

C.電池工作時，陽離子由負極移向正極，故H＋移向PbO2板；C正確；

D.負極發(fā)生氧化反應，故負極反應：Pb-2e-＋SO=PbSO4↓；D錯誤；

故答案為：D。5、A【分析】【分析】

由題給流程和方程式可知，CuFeS2焙燒得到冰銅；冰銅還原生成粗銅，粗銅電解得到精銅。

【詳解】

A．由方程式可知，焙燒中CuFeS2中銅元素的化合價降低被還原，鐵元素化合價沒有變化，硫元素化合價部分升高被氧化，所以CuFeS2既是反應的氧化劑又是反應的還原劑；故A正確；

B．由方程式可得冰銅還原生成粗銅的總反應為Cu2S+O22Cu+SO2，由方程式可知，每生成1mol銅，銅元素得到1mole—；故B錯誤；

C．電解過程中；粗銅應與直流電源的正極相連，做精煉池的陽極，故C錯誤；

D．冰銅還原得粗銅過程中發(fā)生反應生成的二氧化硫對環(huán)境不友好；能引起酸雨，屬于大氣污染物，故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入NaOH時；平衡雖然右移，但HClO也參與了反應，導致HClO的濃度減小，A錯誤；

B．加入HCl時，平衡左移，減小；B錯誤；

C．由題給電離平衡常數(shù)知，酸性：故加入時，只與HCl反應，減小溶液中氫離子的濃度，導致化學平衡平衡正向移動，增大；C正確；

D．加水稀釋溶液中溶質濃度減??；HClO濃度減小，D錯誤；

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】A、過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)當有2molFe3O4分解時；氧元素由-2價變?yōu)?價，反應轉移4mol電子；

B、將反應①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律變形即可得過程II的熱化學方程式；

C；過程I和過程II均為吸熱反應；

D、反應3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的產物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體。

【詳解】

A、過程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質的量故生成0.5mol氧氣，而氧元素由?2價變?yōu)?價，故轉移2mol電子，故A錯誤；

B、已知反應①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得過程II的熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/mol；故B正確；

C；過程I和過程II均為吸熱反應；故不存在將化學能轉化為熱能的過程，故C錯誤；

D、反應3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的產物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，故D正確；

故選：BD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，b是陽極，陽極發(fā)生的電極反應式為2HCl-2e－=2H＋＋Cl2；A項錯誤；

B．b是陽極，a極是陰極，則H+由電極b向電極a遷移；B項錯誤；

C．電解池左側發(fā)生反應Fe3+→Fe2+，左側是陰極，電極反應式為：C項正確；

D．根據(jù)電子守恒，電路中轉移1mol電子，需要消耗0.25mol氧氣，當電路中轉移0.15mol電子時，需消耗標準狀況下的氧氣的體積為D項正確；

答案選CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-可知，得到電子發(fā)生還原反應，在陰極上發(fā)生，由反應⑤可知；失去電子發(fā)生氧化反應，在陽極上發(fā)生，故A錯誤；

B．由反應④可知，乙醛得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，由反應⑤可知；乙醛失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B正確；

C．陰極上發(fā)生①④反應，而由反應④可知；生成5mol乙醇轉移10mol電子，生成46g乙醇即1mol乙醇轉移2mol電子，還要發(fā)生反應①，則電路中轉移電子大于2mol，故C錯誤；

D．陰極上發(fā)生①④反應，產生OH-，陽極上發(fā)生②③⑤反應，產生H+；則電解過程中，電極附近溶液的pH為陰極＞陽極，故D正確；

答案為AC。10、AD【分析】【詳解】

A．a點與恰好完全反應，因為弱酸，發(fā)生了水解反應，溶液的呈堿性，則A項正確；

B．a點發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，b點的溶質是等物質的量的醋酸和醋酸鉀，使溶液呈酸性主要由于的電離大于醋酸根的水解，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度；則B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒：則可得則C項錯誤；

D．b點溶液中溶質為等物質的量的和溶液呈酸性，說明的電離程度大于的水解程度，所以則D項正確。

故答案為：AD11、AD【分析】【詳解】

A．醋酸鈉溶液中由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使溶液呈堿性；故滴入酚酞變?yōu)闇\紅色，A正確；

B．偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+原離子方程式電荷不守恒，B錯誤；

C．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O；C錯誤；

D．將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀的反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；D正確；

故答案為：AD。12、BC【分析】a點溶液pH=1.8，此時溶液中則Ka1===10-1.8；b點溶液pH=7，此時溶液中則Ka2===10-7。

【詳解】

A．a點溶液pH=1.8，溶液中H+來自H2SO3的電離，水的電離受抑制，此時溶液中其中==10-12.2mol/L，來自水的電離，且水電離的H+和OH-濃度相等，則水電離出的故A錯誤；

B．Ka1×Ka2=×==10-1.8×10-7=10-8.8，當時，=mol/L=10-4.4mol/L；溶液pH=4.4，故B正確；

C．當時溶質為NaHSO3，已知的水解常數(shù)Kh2===10-12.2＜Ka2，說明溶液中的電離程度大于水解程度，即故C正確；

D．b點溶液pH=7，此時溶液中溶液中存在的電荷守恒式為，由可得則可知即則故D錯誤；

故答案為BC。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，當時，當時，選項A錯誤；

B．因為電離常數(shù)所以酸性與足量的溶液反應的離子方程式為選項B正確；

C．由圖可知，的溶液中：因為與成反比，所以選項C正確；

D．增大的過程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在電荷守恒：選項D錯誤。

答案選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

由圖中信息可知；該裝置為酸式氫氧燃料電池。

A．通入氫氣的電極為負極；發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；

B．通入氧氣的電極為正極；發(fā)生還原反應，選項B錯誤；

C．內電路；質子即氫離子從負極向正極運動，選項C正確；

D．電池總反應為2H2+O2＝2H2O；選項D正確。

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應物的能量高于生成物的能量，該反應時放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A正確；

B.由B圖可知，t1時刻，正反應速率和逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，增大的濃度；正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，故B錯誤；

C.由圖C可知，0～5min內，的平均反應速率為=0.3mol?L?1?min?1；故C正確；

D.增大壓強；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

正確答案是AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）①反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，而當反應物的總能量大于生成物的總能量時，E1＞E2，反應為放熱反應；②在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；（2）16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ?mol-1①

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1②

根據(jù)蓋斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ?mol-1；（3）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進行實驗?！窘馕觥糠艧酦2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol-817.6環(huán)形玻璃攪拌棒0.5517、略

【分析】【分析】

一般情況下；電解池可以分為以下四種類型：

1；電解水型：強酸（含氧酸）、強堿以及二者形成的鹽溶液的電解；

2、電解電解質型：無氧酸(如HC1)、不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)溶液的電解；

3、放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl、MgBr2等)溶液的電解；

4、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。

【詳解】

(1)兩極分別放出H2和O2，說明電解池的類型為電解水型，溶質可以是強堿、強酸（含氧酸）、或二者形成的鹽，故該電解質可以是H2SO4或HNO3或Ba(NO3)2；

(2)陰極析出金屬，陽極放出O2，說明電解池是放氧生酸型，溶質是不活潑金屬的含氧酸鹽，故該電解質可以是CuSO4或AgNO3；

(3)兩極分別放氣體體積為1﹕1的氣體，說明不是電解水型，電解水時H2與O2的體積比為2：1，所以該電解池屬于電解電解質型，由于能生成兩種氣體，所以溶質為HCl（2HClH2+Cl2）?！窘馕觥縃2SO4或HNO3或Ba(NO3)2CuSO4或AgNO3HCl18、B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)除雜滿足條件：加入的試劑只能與雜志反應；不能與原物質反應；反應后不能引入新雜質，四個選項中，只有過氧化氫被還原后生成水，且過氧化氫受熱見光易分解，沒有多余的雜志，故選B。

(2)調整溶液的pH時，加入的物質不能引入新的雜質粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能夠引進新的雜質離子；氧化銅粉末、氫氧化銅固體反應后生成銅離子和水，不引進新的雜質離子，故選CD。19、略

【分析】【分析】

(1)結合已知條件書寫熱化學方程式；根據(jù)蓋斯定律計算；該裝置為燃料電池，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則A為負極，B為正極，B電極上氧氣和二氧化碳得電子，發(fā)生還原反應；

(2)先根據(jù)化合價判斷生成N2O5的電極；再根據(jù)離子的放電順序寫出電極反應式；

(3)依據(jù)消耗的氧氣的量計算轉移電子數(shù)；依據(jù)轉移電子守恒，計算生成銀的質量，根據(jù)消耗氫氧根計算氫離子濃度，從而計算pH。

【詳解】

(1)已知：H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1；18g液態(tài)水為1mol，變?yōu)樗魵鈺r吸熱44.0kJ，則熱化學方程式分別為：

①H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，②×3+①+③可得：3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)△H=-1090.8kJ?mol-1；該裝置為燃料電池，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則A為負極，B為正極，B電極上氧氣和二氧化碳得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價，若只有硝酸作電解液的電極室生成N2O5未發(fā)生氧化還原反應，由于N2O4中N為+4價，則含有N2O4的電極室電解后產生N2O5，氮元素的化合價由+4價變?yōu)?5價，發(fā)生氧化反應，該電極室作陽極，應與電源正極相連，根據(jù)(1)中分析，A為負極，因此應該在左側生成N2O5，則左側室應加入試劑b；其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；

(3)電解足量的硝酸銀溶液，陽極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上發(fā)生反應：Ag++e?=Ag，產物的質量為5.4g，即=0.05mol，轉移電子是0.05mol，在陽極上：4OH??4e?=2H2O+O2↑，產生氧氣的物質的量是0.0125mol，標況下的體積是0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，則消耗氫氧根的物質的量為0.05mol，則溶液中氫離子為0.05mol，濃度為=0.1mol/L，所以溶液的pH為1?！窘馕觥?1090.82CO2+O2+4e-=2CO32-bN2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+0.28120、略

【分析】【詳解】

（1）利用三段式解題法計算。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）===0.225mol?L-1?min-1；CO2的轉化率=0.75/1=0.75；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是：A、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應方法移動，比值增大，故A正確；B、充入He（g），使體系壓強增大，但對反應物質來說，濃度沒有變化，平衡不移動，比值不變，故B錯誤；C、因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則比值減小，故C錯誤；D、再充入1molCO2和3molH2，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，則比值增大，故D正確．故答案為AD；【解析】①.0.225mol/(L·min)②.75%③.④.AD。21、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)和化學反應速率公式計算；

（2）建立三段式計算；

（3）依據(jù)圖像判斷平衡移動方向；依據(jù)化學平衡移動原理分析；

（4）依據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動方向；建立三段式計算。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，0~2min內Y的濃度變化量為(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min)；故答案為0.04mol/(L·min)；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，7min時反應達到平衡，由題意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.160.160

變（mol/L）0.060.060.12

平（mol/L）0.10.10.12

則反應的化學平衡常數(shù)K＝==1.44；故答案為1.44；

（3）由圖可知，t2→t3間生成物Z的濃度增大；反應物X或Y的濃度減小，平衡向正反應方向移動。

A；該反應是氣體體積不變的反應；增大壓強，平衡不移動，故錯誤；

B；該反應是放熱反應；降低溫度，平衡向正反應方向移動，生成物Z的濃度增大，反應物X或Y的濃度減小，故正確；

C、增加了X和Y的濃度，條件改變的t2時刻；X或Y的濃度應增大，故錯誤；

D；使用催化劑；平衡不移動，故錯誤；

B正確；故答案為B；

（4）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各2.0mol，濃度熵Qc＝==1＜K，平衡向正反應方向移動，設A的消耗量為a，由題意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.20.20.2

變（mol/L）aa2a

平（mol/L）0.2-a0.2-a0.2+2a

則反應的化學平衡常數(shù)K＝==1.44，解得a=0.0125mol/L，則Z的體積分數(shù)為=37.5%；平衡時n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案為0.375；1.875。

【點睛】

本題考查化學反應速率和化學平衡移動，注意依據(jù)速率公式和速率公式計算，注意平衡常數(shù)和濃度熵判斷移動方向，注意三段式的建立是解答關鍵。【解析】①.0.04mol/L/min②.1.44③.B④.正⑤.0.375⑥.1.875mol22、略

【分析】【分析】

（1）

前2s內NO變化濃度為(10.0-7.0)=3mol/L，v(NO)==1.5mo/(L?s)，v(N2)=v(NO)=0.75mol/(L?s)；

（2）

由圖表可知反應進行到4s時達到平衡狀態(tài)，平衡時CO的轉化率為=75%；

（3）

A．降低溫度；反應速率減慢，A不符合題意；

B．充入He；各反應物的濃度不變，反應速率不變，B不符合題意；

C．移走部分CO；濃度減小，反應速率減慢，C不符合題意；

D．使用催化劑；能夠加快反應速率，D符合題意；

故選D。

（4）

A．n(CO2)=2n(N2)不能說明二者的物質的量是否不變；因此無法判斷是否平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．混合氣體的質量不變，氣體的總物質的量減少，則混合氣體的相對分子質量M=為變量；當容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．混合氣體的質量和體積始終不變，則容器內混合氣體的密度ρ=始終保持不變；無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應后氣體的物質的量減少；則氣體的物質的量為變量，則壓強為變量，當容器內混合氣體的壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（5）

對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應后氣體的物質的量減少；則氣體的壓強逐漸減小。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時，NO；CO的濃度分別為4.0mol/L、2.0mol/L，列三段式可得：

則平衡時N2、CO2的濃度分別為3.0mol/L、6.0mol/L，壓強之比=物質的量之比=總物質的量濃度之比，則【解析】(1)0.75mol/(L?s)

(2)75%

(3)D

(4)BD

(5)23、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線上的點；A；B、C都在曲線上，三點都是該溫度下的平衡點；D點位于曲線的上方，則Y的質量分數(shù)大于同溫度下的平衡質量分數(shù)，此時反應有逆向進行的趨勢；E點在曲線的下方，則Y的質量分數(shù)小于同溫度下的平衡質量分數(shù)，此時反應有正向進行的趨勢。

【詳解】

(1)從圖中看，升高溫度，Y的質量分數(shù)減小，則平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，其△H＜0。答案為：＜；

(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，在v正＜v逆的點時；反應逆向進行，則是D點。答案為：D；

(3)t1時溫度比t2時溫度低，所以反應速率在t2時快，完成相同量的Y的轉化，t2時消耗的時間短；則x＞y。答案為：＞；

(4)欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)，則應快速升溫但平衡不發(fā)生移動；沿平衡曲線到達A狀態(tài)，則溫度降低過程中平衡始終不發(fā)生移動，即溫度降低應盡可以慢，所以從理論上來講，可選用的條件是先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1。答案為：先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1。

【點睛】

分析曲線中的非平衡點時，應與同溫度下的平衡點進行對比分析，否則我們易得出相反的結論?！窘馕觥竣?＜②.D③.＞④.先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1四、判斷題(共1題，共2分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結合電中性：得故答案為：錯誤。五、原理綜合題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)可得反應方程式④：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，將上述三個已知方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律可知④=②×2?③?①，則有2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=?746.5kJ/mol；

(2)①同溫同壓下；氣體的物質的量之比等于壓強之比；根據(jù)已知條件列出三段式：

反應前后氣體的壓強之比等于物質的量之比，所以p1:p0=(0.35+1.30+0.325):1=1.975:1；

2min~4min內，△c(N2O5)=(0.50-0.25)mol/L=0.25mol/L，v(N2O5)===0.125mol/(L·min)。

故答案為1.975:1；0.125mol·L-1·min-1；

②變量不變達平衡。a、NO2和O2的濃度比始終等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b、恒溫恒容時，壓強與氣體的總物質的量成正比，該反應氣體的總物質的量是變量，則壓強也是變量，當壓強不變時，反應達到平衡，故b正確；c、v正(NO2)=2v逆(N2O5)時才能說明反應達到平衡；故c錯誤；d；該反應氣體的總質量不變，若反應向右進行，氣體的總物質的量增大，氣體的平均相對分子質量減小，當氣體的平均相對分子質量不再改變時，則反應達到平衡狀態(tài)，故d正確。

故答案為：bd。

(3)設起始時N2O4的物質的量為1mol；則a點時其轉化量為0.4mol，列三段式得：

根據(jù)壓強之比等于物質的量之比得：p平==1.4×200=280kPa，p(NO2)=kPa=160kPa，p(N2O4)=kPa=120kPa；

Kp=kPa，故答案為：213.3kPa；【解析】2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·molˉ11.975:10.125mol·Lˉ1·minˉ1b、d213.3kPa26、略

【分析】【詳解】

（1）已知25℃時：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol

③4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)ΔH=－1164.4kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①+②×3/2﹣1/2×③得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol；

（2）①因為平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積與反應物濃度的冪次方之積的比值，所以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝

②按投料Ⅱ將氨氣完全轉化到右邊，則與投料Ⅰ完全相同，為完全等效平衡，所以按投料Ⅱ進行反應平衡時H2的濃度為3.0mol/L×（1－40%）＝1.8mol/L＞1.5mol/L；所以按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方