2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷233考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、金屬鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘2、下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子只有發(fā)射光譜C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D.霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)3、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序，錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Ba>Ca>Ge>NB.第一電離能：Br>As>Se>GaC.還原性：As3->S2->Cl->F-D.氧化性：Li+++2+4、酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料；非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃；其結(jié)構(gòu)如圖所示(部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說法正確的是。

A.酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H＞CB.酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C.與Co離子通過配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D.酞菁鈷一定是離子晶體5、為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是。

。序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論。

①

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量。

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；后溶解，得到深藍(lán)色的溶液。

②

再加入無水乙醇。

得到深藍(lán)色晶體。

③

測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)。

晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O

④

將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液；再加入稀NaOH溶液。

無藍(lán)色沉淀生成。

A.在深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)B.加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小C.該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力D.向④中深藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀6、脯氨酸()是一種高效的不對(duì)稱有機(jī)催化劑。下列說法正確的是A.組成元素的原子半徑：O＞N＞C＞HB.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均為O＞N＞CC.組成元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的有三種D.組成元素的電負(fù)性和第一電離能最大的均為氧元素7、2022年3月23日，“天宮課堂”第二課開講，太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)帶來神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點(diǎn)的結(jié)晶或顆粒就會(huì)析出晶體，從而在太空“點(diǎn)水成冰”。下列說法錯(cuò)誤的是A.的俗稱是蘇打B.純凈的乙酸又稱冰醋酸C.結(jié)晶析出為放熱熵減過程D.中只有離子鍵和極性共價(jià)鍵8、下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵B.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力C.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過紅外光譜儀來測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量10、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞11、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點(diǎn)為80℃，沸點(diǎn)為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能12、下列說法正確的是A.Li在O2中燃燒生成Li2O2B.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低C.熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl213、KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料；具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，晶胞中K；I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.第一電離能大小順序?yàn)椋篕＞OB.IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為6個(gè)D.在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為右圖，下列對(duì)該有機(jī)物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量被國際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請(qǐng)將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬強(qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請(qǐng)用一條化學(xué)方程式來解釋___________。16、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)Cu核外電子排布式是___________________。

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示寫出該晶體的化學(xué)式_________。

(3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。

(4)中N原子軌道的雜化類型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為_______。

(5)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是______________。17、(1)元素與N同族。預(yù)測(cè)的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為______，其沸點(diǎn)比的______(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

(2)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開_____。18、現(xiàn)有4種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D在周期表的第8縱列

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個(gè)方向。

(3)B的電子排布式___________，C的外圍電子軌道表示式___________，D3+的外圍電子排布式___________19、三氟化氮(NF3)是一種無色；無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強(qiáng)酸。

(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過NH3和氟氣(F2)反應(yīng)制備NF3，請(qǐng)結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)從價(jià)鍵理論和物質(zhì)的相對(duì)穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。20、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵；氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)核外電子排布方式為_______。

(2)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子含有鍵的數(shù)目為_______。

(4)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。

(5)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開______。

(6)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(7)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。21、葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈____形。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素____相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是_____。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是____。

(4)MgCO3的熱分解溫度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、七鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超導(dǎo)、激光等高科技領(lǐng)域中發(fā)揮著重要作用。由鉬焙砂(主要成分為MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備七鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)42Mo的價(jià)電子排布式為_____________。

(2)“酸洗”時(shí)MoS2被稀HNO3氧化為H2MoO4和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；酸洗加入硝酸銨的目的，除提供反應(yīng)需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“凈化”步驟的目的是進(jìn)一步除去少量殘留的Cu2+；若試劑X為FeS，反應(yīng)的離子方程式為___________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉結(jié)晶后得到的母液經(jīng)處理后可返回_____________工序繼續(xù)使用。

(5)四鉬酸銨溶于氨水中后通過降溫結(jié)晶的方式得到七鉬酸銨。由下圖可知；應(yīng)選用最佳結(jié)晶條件為__________________。

(6)某工廠用m1kg鉬焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制備(NH4)6Mo7O24·4H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為__________________(寫出表達(dá)式)。25、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個(gè)Sn原子形成的配位鍵有___________個(gè)，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為___________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為___________。

(5)“步驟A”的名稱為___________。

(6)理論上，電池級(jí)要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實(shí)際pH對(duì)產(chǎn)物的影響如圖所示，要達(dá)此標(biāo)準(zhǔn)，“攪拌”步驟中控制的pH為___________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為___________。

26、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“類鋁”，其與硅同族，高純度的鍺己成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃；沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)濾渣l的主要成分為___________。

(2)步驟③沉鍺過程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為___________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。編號(hào)加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)l1050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(3)步驟⑤獲得的GeCl4為___________晶體，該步驟的分離方法所需的裝置為___________。

根據(jù)選擇，提出改進(jìn)的方法：___________(若不需要改進(jìn)；此空填“不需要”)。

(4)步驟⑥的化學(xué)方程式___________。

(5)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能，請(qǐng)回答下列問題：量子化學(xué)計(jì)算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的離子是___________。

27、鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以BaCO3、TiCl4為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體，其制備工藝流程圖如下：

(1)已知鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。寫出鈦酸鋇的化學(xué)式_______。

(2)制備草酸氧鈦鋇時(shí)，溶液pH對(duì)產(chǎn)物組成有較大影響?；旌先芤褐?，鈦離子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如圖所示：

實(shí)際工藝中，應(yīng)先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在2.5~3之間。上圖中曲線b、c分別對(duì)應(yīng)鈦的哪種形式b_______、c_______？

(3)寫出“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)“洗滌”步驟中，如何判斷洗滌效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度積分別為5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)為確定制備鈦酸鋇粉體的溫度；對(duì)草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析，發(fā)現(xiàn)其分解過程包括三個(gè)階段，對(duì)應(yīng)的溫度范圍及失重率如下表所示：

。熱分解階段。

溫度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①請(qǐng)通過計(jì)算說明第ii階段的分解產(chǎn)物有哪些_______

②已知無水草酸氧鈦鋇晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析第ii階段氣相產(chǎn)物是如何形成的_______

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)28、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

。選項(xiàng)。

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

稀鹽酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

濃硫酸。

蔗糖。

溴水。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是二氧化碳分子形成的分子晶體；二氧化碳分子中含有共價(jià)鍵；分子間存在分子間作用力，故A不符合題意；

B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子晶體；晶體中只存在離子鍵，故B符合題意；

C．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體；晶體中存在離子鍵，氫氧根離子中存在共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D．碘是碘分子形成的分子晶體；碘分子中含有共價(jià)鍵；分子間存在分子間作用力，故D不符合題意；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化；能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會(huì)放出能量，形成發(fā)射光譜，A正確；

B．原子光譜既有發(fā)射光譜；也有吸收光譜，B錯(cuò)誤；

C．在現(xiàn)代化學(xué)中；常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，C正確；

D．電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化；并以光的形式體現(xiàn)，所以霓虹燈光；激光、焰火都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑Ba>Ca>Ge>N；選項(xiàng)A正確；

B．第VA族元素最外層電子排布為ns2np3，為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰的同周期元素，故第一電離能：Br>As>Se>Ga；選項(xiàng)B正確；

C．非金屬性F＞Cl＞S＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性As3->S2->Cl->F-；選項(xiàng)C正確；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，則Li++2++；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H；故A錯(cuò)誤；

B．從結(jié)構(gòu)圖中，可知酞菁鈷中碳原子均采取雜化；故B錯(cuò)誤；

C．N原子與其他原子形成3對(duì)共用電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以2號(hào)和4號(hào)N原子與Co離子通過配位鍵結(jié)合，故C正確；

D．酞菁鈷的熔點(diǎn)約為163℃；并且酞菁鈷結(jié)構(gòu)中并沒有離子鍵，則酞菁鈷一定不是離子晶體，故D錯(cuò)誤。

本題答案C。5、D【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，

Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，其反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。再加入無水乙醇，銅氨絡(luò)合物溶解度降低，出現(xiàn)深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)；故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：絡(luò)合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在極性較弱的乙醇中溶解度很?。凰杂芯w析出，故B正確；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力；故C正確；

D．因?yàn)棰苤猩钏{(lán)色溶液中存在SO加入BaCl2溶液；能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案：D。6、B【分析】【詳解】

A．組成元素的原子半徑為C＞N＞O＞H；A錯(cuò)誤；

B．簡單氫化物中常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，為氣態(tài)，可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比高；非金屬性為O＞N＞C，簡單氫化物的穩(wěn)定性為B正確；

C．組成元素H；C、N、O的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目分別為1、2、3、2；相同的有兩種，C錯(cuò)誤；

D．組成元素的電負(fù)性最大的為氧元素；第一電離能最大的為氮元素，D錯(cuò)誤。

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；A正確；

B．純凈的乙酸在溫度較低時(shí)會(huì)由液態(tài)變?yōu)楸鶢罟虘B(tài)；故又稱冰醋酸，B正確；

C．結(jié)晶過程自由離子由相對(duì)無序狀態(tài)轉(zhuǎn)化為相對(duì)有序狀態(tài)；混亂程度下降同時(shí)釋放能量，C正確；

D．中與間存在離子鍵；C與H；C與O、H與O間存在極性共價(jià)鍵，C與C間存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用；但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時(shí)；分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力，B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)鍵是微粒間的一種強(qiáng)烈的相互作用；而范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題，C正確；

D.雖然范德華力非常微弱；但是破壞范德華力也要消耗能量，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A．每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5，故A錯(cuò)誤；

B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來；Cl越多酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．VSEPR模型為價(jià)層電子對(duì)互斥模型，為sp3雜化；價(jià)對(duì)模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測(cè)分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)；質(zhì)譜儀可以測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子與S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯(cuò)誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Li在O2中燃燒生成Li2O；故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；原子半徑增大，金屬鍵減弱，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，故B正確；

C．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2；故C正確；

D．F2不可以從NaCl溶液中置換出Cl2；會(huì)先與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BD【分析】【詳解】

A．K是金屬元素；O是非金屬元素，金屬原子易失電子，則第一電離能大小順序?yàn)椋篛＞K，故A錯(cuò)誤；

B．IO3-中I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3+=4，I的雜化形式為sp3，則IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形；故B正確；

C．O位于面心；K位于頂點(diǎn)，1個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，即與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個(gè)數(shù)為8×=1，則K也為1個(gè)，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，每個(gè)棱為4個(gè)晶胞共有，則O個(gè)數(shù)為12×=3；故D正確；

故答案為BD。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且選項(xiàng)并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)是29，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3dl04s1；

(2)根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中含有12×0.25=3個(gè)Cu，8×0.125=1個(gè)N，故該晶體的化學(xué)式為Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，銅原子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對(duì)，Cu2+與4個(gè)NH3形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：

(4)NO3-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，且不含孤電子對(duì)，所以N原子采用sp2雜化；1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為22mol；

(5)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是NH3分子間存在氫鍵；汽化時(shí)克服氫鍵，需要消耗大量能量。

【點(diǎn)睛】【解析】[Ar]3dl04s1Cu3N

sp2雜化22molNH3分子之間有氫鍵17、略

【分析】【詳解】

(1)的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為包括3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。中N的電負(fù)性比中的大得多，故易形成分子間氫鍵；從而使其沸點(diǎn)升高。

(2)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量小于丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量，但乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比丙酮的高?！窘馕觥咳清F形低分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵18、略

【分析】【分析】

A；B、C、為短周期主族元素；D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則C為O元素；D在周期表的第8縱列，則F為Fe元素。

(1)

碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)碳原子的電子排布圖為由圖可知，該同學(xué)所畫的電子排布圖的2p軌道違背了洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

(2)

基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；基態(tài)原子中能量最高的電子是3d軌道上的電子，3d電子云在空間有5個(gè)伸展方向，故答案為：5；

(3)

B為N元素，電子排布式為C為O元素，電子排布式為外圍電子軌道表示式為鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子形成鐵離子，外圍電子排布式為3d5。【解析】(1)洪特規(guī)則。

(2)5

(3)19、略

【分析】【分析】

三氟化氮(NF3)在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強(qiáng)酸，則X為HF、Y為HNO3，無色氣體為NO；結(jié)合NF3中N原子的價(jià)層電子對(duì)分析其空間構(gòu)型；結(jié)合共價(jià)鍵的鍵能分析HF的酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

(1)NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，N原子的雜化軌道形式為sp3雜化；有一個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)HF在水中不完全電離，是因?yàn)镕的半徑太小，電負(fù)性太高，使H-F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)，同時(shí)HF分子之間氫鍵太強(qiáng)，且HF和水分子之間也存在氫鍵，F(xiàn)-離子在水中溶劑化過于明顯；導(dǎo)致HF電離不順利；

(3)NH3和氟氣(F2)反應(yīng)制備NF3，反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，NH3為還原劑，NF3是氧化產(chǎn)物，則NF3表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是氧化性；

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共價(jià)鍵的鍵數(shù)是4，N原子形成共價(jià)鍵的鍵數(shù)為3，F(xiàn)原子形成共價(jià)鍵的鍵數(shù)是1，C、N形成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子與C原子形成C-F鍵，C與N之間存在C＝N雙鍵和C－N，且單雙鍵交替結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式為【解析】①.三角錐形②.H—F鍵的鍵能大，難斷裂；HF在水中存在HF之間、HF與H2O的氫鍵③.氧化性④.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時(shí)，先失去4s電子，即Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿、半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定；故答案為Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5；d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)甲基中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即雜化類型為sp3，羰基上的碳原子雜化類型為sp2；成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目是9NA；故答案為sp3、sp2；9NA；

(4)同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大；即O的電負(fù)性大于C，H的電負(fù)性為2.1，C的電負(fù)性為2.5，C的電負(fù)性大于H，電負(fù)性由小到大的順序是為H＜C＜O；故答案為H＜C＜O；

(5)乙醇分子間有氫鍵；丙酮分子間無氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；故答案為乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；

(6)As與H形成的化合物是AsH3，As有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，AsH3的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于AsH3；故答案為三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于AsH3；

(7)F－和O2－的核外電子排布相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即F－＜O2－；故答案為＜。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③.sp3、sp2④.9NA⑤.H＜C＜O⑥.乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮⑦.三角錐形⑧.低⑨.NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于AsH3⑩.＜21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鎂原子核外有12個(gè)電子；則核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種，電子占據(jù)的最高能層M層中的3s能級(jí)，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈球形。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是

(3)葉綠素分子中連接雙鍵的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，連接3個(gè)單鍵的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，N原子的雜化類型是sp2、sp3。

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3。也就是說：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO?！窘馕觥竣?12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO四、判斷題(共2題，共8分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉬焙砂中加入硝酸銨和硝酸的混合溶液酸洗，將MoO3、MoS2分別轉(zhuǎn)化為(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反應(yīng)，氧化鐵、氧化銅溶于硝酸得到可溶性硝酸鹽，過濾得到濾液和濾餅；向?yàn)V餅中液氨氨浸，將鉬元素轉(zhuǎn)化為粗鉬酸銨溶液，過濾得到粗鉬酸銨溶液和濾渣；向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化，將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過濾得到精鉬酸銨溶液和濾渣；向精鉬酸銨溶液中加入硝酸酸沉結(jié)晶、過濾得到四鉬酸銨，向四鉬酸銨中加入氨水，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃的條件下氨溶、結(jié)晶得到七鉬酸銨。

(1)

鉬元素的原子序數(shù)為42，價(jià)電子排布式為4d5s1，故答案為：4d5s1；

(2)

酸洗時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與稀HNO3反應(yīng)生成H2MoO4、NO和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸銨的目的，除提供銨根離子生成(NH4)2O·MoO3外，還可以控制溶液pH，防止鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解，減少鉬元素?fù)p失，故答案為：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解；減少鉬元素?fù)p失；

(3)

由題意可知，向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化的目的是將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2+====1018，故答案為：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉結(jié)晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸銨，經(jīng)處理后可返回酸洗工序繼續(xù)使用，故答案為：酸洗；

(5)

由圖可知，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃的條件時(shí)，七鉬酸銨收率最大，所以最佳結(jié)晶條件為料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃，故答案為：料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃；

(6)

由鉬元素守恒可知，(NH4)6Mo7O24·4H2O的產(chǎn)率為2+=2+，故答案為：?！窘馕觥?1)4d5s1

(2)MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑抑制鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解；減少鉬元素?fù)p失。

(3)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018

(4)酸洗。

(5)料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃

(6)2+25、略

【分析】【分析】

磷化渣堿浸后過濾，得到濾渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和濾液；濾液中主要成分為磷酸鈉和氫氧化鈉；濾液中加磷酸調(diào)pH值后，加雙硫腙除鋅，鏡柜萃?。环忠汉箐\進(jìn)入有機(jī)相，余液中加過量氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液攪拌后過濾，得到磷酸鐵和濾液II。

【詳解】

（1）形成化合物種類最多的元素為碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p區(qū)；

（2）結(jié)構(gòu)中箭頭標(biāo)的為配位鍵：每個(gè)N原子都含有一個(gè)雙鍵，所以N原子的雜化類型為

（3）粉碎；攪拌；在“堿浸”過程中可增大接觸面積，以提高浸出率；

（4）由于過濾1生成的沉淀為