2025年北師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、依據(jù)如圖判斷；下列說法正確的是()

A.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C.液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量2、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量，又屬于氧化還原反應的是A.焦炭在高溫下與水蒸氣反應B.與的反應C.溶液與溶液混合D.與鹽酸反應3、研究發(fā)現(xiàn)；在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.加入降低了正極反應的活化能B.電池工作時正極區(qū)溶液的pH減小C.被完全氧化時有被還原D.正極附近的溶液中會發(fā)生反應：4、時，草酸溶液中各微粒的物質的量濃度如下：。微粒

下列關系不能說明草酸的第二步電離比第一步電離更難的是A.大于B.大于C.遠遠大于D.約等于5、已知25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒生成液態(tài)水時放出23kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-23kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1472kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1472kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1472kJ?mol-1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、已知室溫下濃度均為0.1mol·L-1的各溶液pH如下表所示：。序號①②③④⑤⑥容液NH4ClNaHSO3NaClONaCNNaHCO3Na2CO3pH值5.15.29.310.08.010.6

(1)若要配置c()：c(Cl-)=1：1的溶液，可向NH4Cl溶液中加入適量的____________。

A.濃氨水B.濃鹽酸C.KCl固體D.KOH固體。

(2)0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)根據(jù)上述可知，室溫下，同濃度同體積的HClO與HCN，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性時，消耗堿的量前者____________后者(請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”)

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中：c()=c(Cl－)，試用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____________。

(5)在NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為____________。7、已知一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：M(g)＋N(g)?P(g)＋Q(g)?，△H>0?請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為__________；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比，p(始):p(平)=________

(2)若反應溫度升高，M的轉化率_____(填“增大”“減小”或“不變”；)

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,?c(N)=a?mol/L;達到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol/L，達到平衡后，M的轉化率為________。

(5)若反應溫度不變，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則下一時刻，反應向__________(填“正向”或“逆向”)進行。8、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。編號H2C2O4溶液溫度/℃溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。9、陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低；環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。

(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓。

(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上；影響膜的壽命。

①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05mol?L-1NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)10、電解是海水資源綜合利用的重要手段。

(1)電解飽和食鹽水的原理如圖所示。

①電解飽和食鹽水的化學方程式是_______。

②電極a接電源的_______(填“正”或“負”)極。

③離子交換膜是_______交換膜(填陽離子或陰離子)。

④已知水的電離過程可表示為：圖中溶液質量分數(shù)大小關系為a%_______b%(填“>”、“=”或“＜”)，結合電極反應解釋原因：_______。

(2)我國科學家通過電解；從海水中提取到鋰單質，其工作原理如圖所示。

①生成鋰單質的電極反應式是_______。

②理論分析，陽極電解產物可能有

ⅰ.生成的電極反應式是_______。

ⅱ.實驗室模擬上述過程，氣體中未檢測到推測可能原因_______。

ⅲ.取實驗后陽極區(qū)溶液進行檢驗，證實了陽極放電。實驗所用的試劑及現(xiàn)象是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤12、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤13、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤14、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤15、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤16、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)17、在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：。時間（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08

⑴在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_________mol/(L·min)。

⑵此條件下該反應的化學平衡常數(shù)的值約為___________（保留兩位有效數(shù)字）。

⑶若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數(shù)將____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_______________；假設在80s時達到平衡，請在上圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。_____________________

⑸計算⑷中條件下達到平衡后N2O4的轉化率__________________。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共15分)18、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。19、鐵及其化合物在生活；生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產生的鐵單質的晶體結構；密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內有透氣的無紡布袋，袋內裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。20、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）/2=285.8kJ·mol－1,A錯誤；

B.2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，放出熱量483.6kJ，所以2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高；B錯誤；

C.液態(tài)水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6kJ·mol－1,C正確；

D.H2O(g)生成H2O(l)時；為物理變化,不存在化學鍵的斷裂和生成，D錯誤；

正確選項C。

【點睛】

明確反應熱與物質總能量大小的關系是解題關鍵，根據(jù)物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題。2、A【分析】【詳解】

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是生成物的總能量大于反應物的總能量的吸熱反應；反應中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故A符合題意；

B．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應是生成物的總能量大于反應物的總能量的吸熱反應；反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液的中和反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應；且不屬于氧化還原，故C不符合題意；

D．碳酸氫鈉與鹽酸反應是反應物總能量低于生成物總能量的吸熱反應；反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；

故選A。3、B【分析】【分析】

乙醇燃料電池中，通入乙醇的為負極，電極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，通入氧氣的一極為正極，由工作原理圖可知，正極發(fā)生反應HNO3+3e-+3H+=NO↑+2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，二者加合可得O2+4e-+4H+=2H2O，則HNO3在正極起催化作用；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析知，HNO3在正極起催化作用，作催化劑，則加入HNO3降低了正極反應的活化能；故A正確；

B．電池工作時正極區(qū)的總反應為O2+4e-+4H+=2H2O；則溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；

C．根據(jù)得失電子守恒可知，1molCH3CH2OH被完全氧化時，轉移12mol電子，則有3molO2被還原；故C正確；

D．由分析知，正極附近會發(fā)生反應，HNO3+3e-+3H+=NO↑+2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3；故D正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．小只能說明第二步電離難；無法比較第二步電離與第一步電離的大小，A錯誤；

B．為第一步電離，為第二步電離，大于說明草酸第二步電離比第一步電離更難；B正確；

C．第二步電離中生成的而遠遠大于說明第一步電離比第二步電離容易；C正確；

D．約等于說明第二步電離中的產物可忽略不計，則說明第二步電離比第一步電離更難，D正確；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出熱量23kJ，則1mol甲醇完全燃燒放出熱量為2mol液態(tài)甲醇完全燃燒放出熱量綜上C符合題意，故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，由于水解，導致溶液中c()-)，為了配制與Cl-的濃度比為1:1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度。

A．加適量濃氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故A正確；

B．加入適量的濃HCl溶液，氯離子濃度增大，則溶液中c()-)，故B錯誤；

C．加氯化鉀晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c()-)，并且?guī)脞涬x子雜質，故C錯誤；

D．適量KOH固體，會發(fā)生+OH-=NH3H2O反應，越來越少，氯離子濃度不變，導致c()-)，并且?guī)脞涬x子雜質，故D錯誤；

故答案：A。

(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=5.2,說明HSO的電離程度大于水解程度，則c(H+)>c(OH-)，由于水的電離使c(H+)>c(SO)，所以NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HClO>HCN，等物質的量的HClO、HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，所得溶液堿性NaCN>NaClO，要使溶液呈中性，HCN消耗NaOH比HClO少，即消耗堿的量前者大于后者，故答案：>。

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c()=c(Cl－)=0.005mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=110-7mol·L-1，平衡時溶液中c(NH3·H2O)==mol/L，所以NH3·H2O的電離常數(shù)代數(shù)式表示Kb==mol/L，故答案：mol/L。

(5)由表中數(shù)據(jù)可知：H2CO3酸性大于HCN，所以在NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故答案：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3?！窘馕觥竣?A②.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)③.>④.mol/L⑤.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO37、略

【分析】【分析】

(1)

在某溫度下；反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達到平衡后，M的轉化率為60％，列三段式可得。

N的轉化率為×100%=25%；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比等于物質的量之比；故p(始):p(平)=(1+2.4)：(0.4+1.8+0.6+0.6)=3.4：3.4=1：1。

(2)

反應吸熱；故溫度升高，平衡正向移動，M的轉化率增大。

(3)

由(1)可知，某溫度下，K=則所以K==故a=6。

(4)

由(1)可知，某溫度下，K=則所以K==可得b=2.4x，故M的轉化率為×100%=41%。

(5)

某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則Q==1.6＞K，故反應逆向進行。【解析】(1)①.25%②.1:1

(2)增大。

(3)6

(4)41%

(5)逆向8、略

【分析】【詳解】

(1)H2C2O4中碳的化合價是+3價，CO2中碳的化合價為+4價，故每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子，配平化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，為保證KMnO4完全反應，n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5；故答案為：2，2.5；

(2)探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②，故答案為：②和③，①和②?！窘馕觥竣?2②.2.5③.②和③④.①和②9、略

【分析】【分析】

（1）電解時；陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰極得電子發(fā)生還原反應，兩極合并為電解池總反應。

（2）a.Na2SO4與游離氯不反應；不能除去陽極液中游離氯；

b.Na2SO3有還原性，游離氯有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，則Na2SO3有可以除去陽極液中游離氯；

c.海水中提取溴用到“空氣吹出法”將游離態(tài)的溴吹出；則除去陽極液中游離氯也可采取此方法；

d.由于氣體的溶解度隨壓強的減小而減?。粍t降低陽極區(qū)液面上方的氣壓，游離氯的溶解度減小從液體中逸出，可除去陽極液中游離氯。

（3）①本小題考查的是對共價鍵的理解；碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA)，二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價。

②氧化還原反應中；物質中元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應，該物質作還原劑，生成的產物為氧化產物，物質中元素化合價降低得電子發(fā)生還原反應，該物質做氧化劑，生成的產物為還原產物，由此找出反應物和生成物，在根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應。

（4）①本小題涉及速率的影響因素，增大反應物的濃度速率加快，則c(H+)越大，反應速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高；吸光度越大。

②c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低；吸光度下降。

③本小題涉及物質的量；物質的量濃度在氧化還原反應中的計算。

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，水電離的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氯氣，則電解的化學方程式為2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH。本小題答案為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH。

（2）a.Na2SO4與游離氯不反應；不能除去陽極液中游離氯，故a不符合題意；

b.Na2SO3有還原性，游離氯有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，則Na2SO3有可以除去陽極液中游離氯，故b符合題意；

c.海水中提取溴用到“空氣吹出法”將游離態(tài)的溴吹出；則除去陽極液中游離氯也可采取此方法，故c符合題意；

d.由于氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則降低陽極區(qū)液面上方的氣壓，游離氯的溶解度減小從液體中逸出，可除去陽極液中游離氯，故d符合題意。答案選bcd。

（3）①碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA)；二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價。本小題答案為：碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA)，二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價。

②NaIO3中I元素失電子發(fā)生氧化反應，化合價由+5價升高到+7價生成NaIO4，Cl2中氯元素得電子發(fā)生還原反應，化合價由0價降低到-1價生成Cl-，離子方程式為Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—。本小題答案為：Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—。

（4）①ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min時pH越低，c(H+)越大，反應速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高，吸光度越大。本小題答案為：ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min時pH越低，c(H+)越大，反應速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高(1分)；吸光度越大。

②c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。本小題答案為：c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低；吸光度下降。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略。即1m3食鹽水中I-的含量≤0.2mg?L-1×1m3×1000=0.2g時對離子交換膜影響可忽略，則1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水需處理掉1.47mg?L-1×1m3-0.2g=1.27g的I-時對離子交換膜影響可忽略。1.27gI-的物質的量為0.01mol，根據(jù)反應方程式ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O，需NaClO的物質的量為0.005mol，則此NaClO的體積為0.005mol/0.05mol/L=0.1L。本小題答案為：0.1。【解析】2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOHbcd碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA)，二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min時pH越低，c(H+)越大，反應速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高，吸光度越大。c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降0.110、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，產生氯氣的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電極a與電源正極相連，產生氫氣的電極為電解池的陰極，電極b與電源負極相連，發(fā)生還原反應，離子交換膜為陽離子交換膜，最終在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣和濃度大的氫氧化鈉溶液；根據(jù)圖示可知，太陽能電池作為電源，該裝置是電解池，鋰離子移向上面的電極，則可知上面的電極為陰極，發(fā)生還原反應：下面的電極為陽極；發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）①電解飽和食鹽水的化學方程式是：答案為：

②左室電極a應為陽極；接電源的正極；答案為：正；

③a電極室加入飽和食鹽水，獲得稀食鹽水，說明左室消耗氯離子，鈉離子發(fā)生遷移，則離子交換膜為陽離子交換膜，允許Na+(或Na+、H+)離子通過；答案為：陽離子；

④電極b是陰極，電極反應為同時通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，因此稀溶液轉變?yōu)闈馊芤海蚍烹?，導致下降，促進水的電離平衡正向移動，增大，同時通過陽離子交換膜進入B極，因此稀溶液轉變?yōu)闈馊芤?，答案為：電極b是陰極，電極反應為同時通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，因此稀溶液轉變?yōu)闈馊芤?，或放電，導致下降，促進水的電離平衡正向移動，增大，同時通過陽離子交換膜進入B極，因此稀溶液轉變?yōu)闈馊芤海?/p>

（2）①生成鋰單質的電極反應式是答案為：

②生成O2的電極反應式是或故答案為：或

氯氣溶于水，Cl2與水反應，使氯氣含量降低，故氣體中未檢測到答案為：氯氣溶于水；與水反應；

陽極放電生成Cl2，檢驗Cl2的生成即可，Cl2可以氧化碘離子成為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍，故實驗所用的試劑及現(xiàn)象是KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍；答案為：KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍。【解析】(1)正陽離子＜電極b是陰極，電極反應為同時通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，因此稀溶液轉變?yōu)闈馊芤海蚍烹?，導致c下降，促進水的電離平衡正向移動，增大，同時通過陽離子交換膜進入B極，因此稀溶液轉變?yōu)闈馊芤海?/p>

(2)或氯氣溶于水，與水反應KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。12、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。13、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。14、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)公式反應速率v=來計算；

(2)化學平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再隨時間的改變而改變；反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K=

(3)溫度升高；平衡體系向著吸熱的方向進行，判斷K的變化情況；

(4)根據(jù)各組分的濃度變化量之比等于系數(shù)值比來計算；根據(jù)起始和平衡時的濃度畫出圖象；

(5)根據(jù)N2O4的起始濃度和轉化的濃度求出轉化率。

【詳解】

(1)從反應開始直至20s時，四氧化二氮的平均反應速率v===0.00125mol/(L?s)，二氧化氮的平均反應速率為四氧化二氮的平均反應速率的2倍，即為0.0025mol?(L?s)-1，單位轉化為mol/(L?min)時v(NO2)=0.0025×60=0.15mol/(L?min)；

(2)在60s時，反應已達平衡狀態(tài)，所以n3=n4，當四氧化二氮的濃度為=0.04mol/L時，二氧化氮的濃度是：=0.12mol/L，反應的平衡常數(shù)K==≈2.8；

(3)反應2NO2N2O4是放熱反應；降低溫度，平衡正移，所以K增大；

(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是c；則。

N2O42NO2

起始濃度(mol?L-1)c0

轉化濃度(mol?L-1)c-0.040.12

平衡濃度(mol?L-1)0.040.12

所以=解得c=0.10；

已知起始時N2O4為0.1mol/L，NO2為0，平衡時N2O4為0.04mol/L，NO2為0.12mol/L，所以N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線為：

(5)已知起始時N2O4為0.1mol/L，平衡時N2O4為0.04mol/L，所以轉化的濃度為0.06mol/L，所以轉化率為：×100%=60%。【解析】0.152.8增大0.1060%五、結構與性質(共3題，共15分)18、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O219、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結構；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結構可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結構可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺20、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應