2025年牛津譯林版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.空氣B.溴水C.碘酒D.干冰2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-3、用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：下列說法正確的是A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B.還原劑是和氧化劑是C.氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是和D.當轉(zhuǎn)移時，有參加反應4、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構示意圖：B.羥基的結(jié)構式：O-HC.用電子式表示Na2O的形成過程：D.組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵5、下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是。

。

實驗目的。

實驗操作及現(xiàn)象。

A

檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

B

證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液；溶液立即變藍色。

C

證明碳的非金屬性強于硅。

將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中；生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁。

D

證明SO2具有漂白性。

將SO2通入酸性KMnO4溶液中；溶液紫色褪去。

A.AB.BC.CD.D6、下列關于純凈物；混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是。

。

純凈物。

混合物。

強電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)。

非電解質(zhì)。

A

水玻璃。

水煤氣。

硫酸。

氨水。

干冰。

B

冰醋酸。

鋁熱劑。

硫酸鋇。

亞硫酸。

二氧化硫。

C

純堿。

天然氣。

苛性鉀。

氫硫酸。

碳酸鈣。

D

玻璃。

鹽酸。

碳酸氫鈉。

次氯酸。

氯氣。

A.AB.BC.CD.D7、SO2被認為是造成大氣污染的“首犯”，大氣中的SO2主要來源于化石燃料（煤、石油）的燃燒。下列與SO2污染有關的是。

①酸雨現(xiàn)象②倫敦“毒霧事件”③洛杉磯“光化學煙霧”事件④溫室效應A.①③B.②④C.①②D.③④8、下列敘述正確的是。

①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿；它們都是堿性氧化物。

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀。

③鈉在常溫下不容易被氧化。

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行。

⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成A.都正確B.②③④⑤C.④⑤D.②⑤9、下列離子方程式正確的是A.將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClOB.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OD.用KMnO4溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列物質(zhì)分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

硫酸。

燒堿。

高錳酸鉀。

氧化鎂。

干冰。

B

硝酸。

熟石灰。

膽礬。

一氧化碳。

二氧化硫。

C

醋酸。

氫氧化鉀。

石灰石。

生石灰。

二氧化碳。

D

乙醇。

氫氧化鈉。

氯化銅。

氨氣。

氧化鈉。

A.AB.BC.CD.D11、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA，1mol甲醇中含有共價鍵的數(shù)目為5NAB.標準狀況時，aLCH4和aLC6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4C.已知反應：2NH3+NO+NO2=2N2↑+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD.1mo1N2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA12、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是。

A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導電能力為0，說明溶液中沒有自由移動的離子C.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，與Ba2＋已完全沉淀D.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電13、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3B.SiO2SiCl4SiC.FeFe2O3FeCl3(aq)D.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O14、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑。實驗室合成硫酰氯的部分實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔點為-54.1℃；沸點為69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。

下列說法錯誤的是。

A.裝置甲、裝置丙中所裝藥品都是濃硫酸B.裝置乙中球形干燥管盛裝的藥品可以是無水CaCl2，作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置C.裝置丁中飽和食鹽水的作用是排出氯氣進入乙中與二氧化硫反應D.硫酰氯與氫氧化鈉反應可以生成兩種鹽分別是Na2SO3和NaCl15、vmL密度為g/cm3的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關系式正確的是A.c=B.c=C.W％=D.m=16、使用容量瓶配制溶液過程中，下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是（）A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)存有少量蒸餾水C.定容時，俯視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量蒸餾水重新達到刻度線評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用；造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應的化學方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應的離子方程式__________________________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

則下列說法正確的是_____________。

A．反應①②③都是氧化還原反應。

B．反應③中U元素被氧化。

C．反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。18、(1)完成下列方程式。

①過氧化鈉與二氧化碳反應_______

②鈉在空氣中燃燒________

③氯氣與鐵反應_______

④氯氣與氫氧化鈣反應________

(2)2molCH4的質(zhì)量為________，所含C原子的物質(zhì)的量為______，所含H原子的數(shù)目為______，所含標準狀態(tài)下該氣體的體積為______19、在2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應中：

①______被氧化；氧化劑_______，氧化產(chǎn)物是______；還原劑__________，還原產(chǎn)物是____。

②用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況__________20、氫氟酸用途廣泛；可用于多種含氟有機物的合成，在鋁和鈾的提純中起著重要作用。

（1）HF___(填“易”或“難”)溶于水，HF的水溶液___(填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。

（2）工業(yè)上用氟氫化鉀(KHF2)加熱至500℃進行熱分解制備氟化氫，反應的化學方程式為___。

（3）工業(yè)上也常用氟石粉(含CaF297.8%，SiO21%，CaCO31%，H2O0.2%)和濃硫酸加熱到700℃制備氟化氫。

主反應方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑

副反應方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

2HF+SiF4=H2SiF6

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

①上述方程式中屬于非氧化還原反應的有___個。

②在生產(chǎn)過程中，管道發(fā)生堵塞的主要原因是___。

③在反應過程中產(chǎn)生的水分，會加劇生產(chǎn)設備和管件的腐蝕，其原因是___。

④某工廠技術員計算了當每小時投入5噸該氟石粉時，系統(tǒng)水的來源與氟石粉中含SiO22%，CaCO31.5%時系統(tǒng)水的來源數(shù)據(jù)對比如表：。來源氟石粉（帶入）硫酸（帶入）1%SiO2（產(chǎn)生）1%CaCO3（產(chǎn)生）空氣（吸入）水量/kg1054.673091.3來源氟石粉（帶入）硫酸（帶入）2%SiO2（產(chǎn)生）1.5%CaCO3（產(chǎn)生）空氣（吸入）水量/kg1049.64513.51.3

由上表分析，水量較難降低且對水分積累影響較小的因素是___，若要減少系統(tǒng)水的來源，可采取的措施是___。21、如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

（1）金屬性最強的元素是_______；

（2）F的原子結(jié)構示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強堿反應的是______；

（9）用于制造光導纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學方程式：____。22、現(xiàn)有由兩種含鈉化合物組成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某濃度鹽酸，所得CO2體積（換算成標準狀況）與所耗鹽酸的體積關系如圖：

(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________；

(2)兩種含鈉化合物的化學式和物質(zhì)之量之比為_________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)24、錳是一種非常重要的金屬元素；在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：

已知：

i.低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH

。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii.幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

。MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水。

溶于水。

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：

i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂；影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應式和離子方程式解釋)。25、H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去。

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去。

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=___________________。26、我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅?，F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____性。

（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學式）。

（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是______；“溶浸”時溫度不宜過高，其原因是______。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是______。

（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學式）。評卷人得分六、實驗題(共4題，共20分)27、某研究學習小組利用下列裝置檢驗濃硫酸與某鐵；碳合金絲的反應(其他雜質(zhì)不參與反應；夾持裝置已省略：

請回答：

(1)加熱1試管后Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_______；

(2)Ⅴ中出現(xiàn)少量渾濁是因為1中發(fā)生了反應_______；(用化學方程式表示)，體現(xiàn)了濃硫酸_______性；

(3)實驗中Ⅴ中出現(xiàn)少量沉淀，寫出該沉淀的化學式_______；

(4)下列說法正確的是_______；。A．反應前，檢查裝置Ⅰ的氣密性，需在Ⅱ中加水至浸沒導管，微熱Ⅰ中試管，若Ⅱ中長導管口有氣泡溢出，就可以說明裝置Ⅰ氣密性良好B．裝置Ⅰ的優(yōu)點是可通過抽動鐵、碳合金絲控制反應的進行C．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4D．試管Ⅳ中KMnO4溶液顏色變淺，說明SO2具有氧化性28、BCl3可用于制備硼酸，實驗室制備BCl3的原理為：B2O3＋3Cl2＋3C2BCl3＋3CO

已知：BCl3的沸點為12.5℃；熔點為－107.3℃，易潮解。

（1）甲組同學擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣（不用收集）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

②裝置B中盛放的試劑是___________，裝置C的作用是____________________。

（2）乙組同學選用甲組實驗中的A、B、C和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。

①乙組同學的實驗裝置中；依次連接的合理。

A→B→C→_______→_______→_______→_______→_______→G→J→E；其中裝置D的作用是________________。

②能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是______________。

（3）工業(yè)上常采用“多硼酸鈉—硫酸法”制取硼酸。其中最重要的一步是將焙燒好的硼礦粉（主要成分為2MgO?B2O3）加入適量的純堿溶液，配成料漿，在碳解罐內(nèi)通入二氧化碳，在一定的溫度、壓力下進行碳解反應。反應后的料漿進行過濾，除去含鎂濾渣，得到含多硼酸鈉（yNa2O?xB2O3）的濾液。該過程的化學反應方程式為：____________________。29、如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據(jù)此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長頸漏斗的作用是__________。

（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性；則裝置C中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質(zhì)是：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為：______，_____。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：________。30、實驗室可用氯氣與一氧化氮在常溫常壓條件下合成亞硝酰氯（NOCl）。已知亞硝酰氯是一種黃色氣體；熔點：－64．5℃，沸點：－5．5℃，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2制備裝置如圖所示。

①為制備并得到純凈干燥的氣體；補充下表中缺少的藥品。

。

裝置I中藥品。

裝置II中藥品。

蒸餾燒瓶。

a儀器。

a儀器。

制備純凈Cl2

KmnO4

濃鹽酸。

（i）___________

制備純凈的NO

Cu

（ii）__________

水。

②儀器a的名稱為____；裝置Ⅲ的作用是______________。

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，利用甲組制得的Cl2共同制備NOCl；裝置如下圖所示。

①組裝好實驗裝置，檢查氣密性，依次裝入藥品。此實驗關健操作有兩點：I將Cl2充滿D裝置的三頸瓶；Ⅱ，A中反應開始時，先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后關閉K1，打開K2。這兩步操作都要“充滿”；目的是__________。

②裝置B中水的作用是___________________（用化學方程式表示）。

③若裝置C中壓強過大；可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是___________________________。

⑤如果去掉盛有濃硫酸的C、裝有無水CaCl2的E兩裝置，對該實驗的主要影響是________（用化學方程式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由同一種物質(zhì)組成的是純凈物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物。

【詳解】

A．空氣中含有氧氣；氮氣、二氧化碳等物質(zhì)；屬于混合物，錯誤。

B．溴水；是溴單質(zhì)溶于水形成，是混合物，錯誤；

C．碘酒；是碘溶于水，是混合物，錯誤；

D．干冰是二氧化碳固體；只有二氧化碳分子組成屬于純凈物，正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A.H+、CO32-會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O、CO2；不能大量共存，A不符合題意；

B.Ca2+與SO42-、CO32-會發(fā)生反應產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀；不能大量共存，B不符合題意；

C.選項離子之間不能發(fā)生任何反應；可以大量共存，C符合題意；

D.Ag+、Cl-會發(fā)生反應產(chǎn)生AgCl沉淀；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是C。3、D【分析】【詳解】

A．CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價，反應物Fe3+的化合價為+3價，生成物中Fe2+的化合價為+2價；所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；

B．CuFeS2中只有S元素的化合價升高，Cu、Fe元素的化合價不變，所以CuFeS2只作還原劑，氧化劑是Fe3+；故B錯誤；

C．依據(jù)反應中元素化合價的變化硫元素化合價從-2變化為0價被氧化為S，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+；銅元素反應前后化合價不變，故C錯誤；

D．由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2參加反應轉(zhuǎn)移電子為4mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時有46gCuFeS2參加反應；故D正確；

故選：D。4、D【分析】【詳解】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構示意圖為：故A錯誤；

B.羥基中含有1個氧氫鍵；羥基可以表示為?OH，故B錯誤；

C.Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：故C錯誤；

D.二甲醚只存在極性鍵；故D正確；

故選：D。5、B【分析】A.硝酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍，說明硫酸不能將碘離子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色，說明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明雙氧水的氧化性比碘強，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故C錯誤；D.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水玻璃是混合物；氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，故A項錯誤；

B．該選項分類正確；故B項正確；

C．碳酸鈣是電解質(zhì)；故C項錯誤；

D．玻璃是混合物；故D項錯誤；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

①SO2在空中遇水蒸氣形成亞硫酸、硫酸．隨雨水降落到地面，俗稱“酸雨”，與SO2污染有關；

②1952年12月5日到8日，倫敦上空出現(xiàn)的“毒霧”4天內(nèi)導致4000人死亡，事件過后的兩個月內(nèi)還陸續(xù)有8000人死亡。這種“毒霧”就是工廠排出的SO2氣體。SO2氣體主要引發(fā)氣管炎、冠心病、肺結(jié)核等，與SO2污染有關；

③洛杉磯“光化學煙霧”是由汽車排放的尾氣造成的。尾氣的成分為臭氧、氮氧化物、乙醛等氣體，它籠罩在城市的上空，在陽光的照射下，呈現(xiàn)淺藍色光輝，它刺激人的眼睛和呼吸道，并使人感到不同程度的頭疼，與SO2污染無關；

④“溫室效應”主要是由CO2等引起，與SO2污染無關。

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

①氧化鈉與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，Na2O2和酸反應生成鹽和氧氣；不是堿性氧化物，①錯誤；

②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應；②錯誤；

③鈉的性質(zhì)活潑；在常溫下易被氧化生成氧化鈉，③錯誤；

④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；④正確；

⑤Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末；先變藍后褪色，并有氣泡生成，⑤正確；

綜上所述，④⑤正確，答案為C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O═2HClO+SO+Cl-；故A錯誤；

B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化反應，反應的離子方程式為S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故B正確；

C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為HCO+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故C錯誤；

D．草酸為弱酸，用KMnO4溶液滴定草酸的離子方程式為6H++2MnO+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【詳解】

A．硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；燒堿為NaOH，在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；高錳酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽；氧化鎂和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；干冰為CO2；與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B．一氧化碳不與酸反應；不是堿性氧化物，故B錯誤；

C．硝酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；KOH在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；石灰石為CaCO3，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽；生石灰為CaO，和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2與堿反應生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故C正確；

D．乙醇在水溶液中不電離；不屬于酸，氨氣不含氧元素，不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為1mol，每個共價鍵由兩個碳原子形成，每個碳原子形成四個共價鍵，所以含有共價鍵2mol；1mol甲醇中含有C-H、C-O、H-O鍵的數(shù)目之和為5NA；故A錯誤；

B．標準狀況下C6H14為液態(tài)；不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故B錯誤；

C．反應2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氮氣，故當生成2mol氮氣時轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個；故C正確；

D．由于氮氣與氫氣的反應是可逆反應，lmolN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以反應后的氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA；故D正確；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4

是電解質(zhì)；故A錯誤；

B.導電能力越強；離子濃度越大，B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故B正確；

C.a時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，與Ba2＋已完全沉淀；故C正確；

D.BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大；導電能力增強，故D錯誤；

故選：BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【分析】

根據(jù)制備物質(zhì)的性質(zhì)判斷裝置的作用；注意尾氣的處理，不能將污染性氣體直接排到空氣中；

【詳解】

A．根據(jù)合成制備物質(zhì)的反應判斷沒有水參于；故裝置甲；裝置丙作用是干燥，故所裝藥品都是濃硫酸，故A正確；

B．裝置乙中球形干燥管作用除了防止空氣中的水蒸氣進入還有個尾氣處理作用；吸收多余的二氧化硫和氯氣，故應該用堿石灰，故B錯誤；

C．根據(jù)反應裝置是乙判斷；氯氣由丁進入乙，故裝置丁中飽和食鹽水的作用是排出氯氣進入乙中與二氧化硫反應，故C正確；

D．硫酰氯中硫的化合價為+6價，故硫酰氯與氫氧化鈉反應可以生成兩種鹽分別是Na2SO4和NaCl；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

液體干燥劑常見是濃硫酸，常盛裝在集氣瓶中，而干燥管中盛裝的是固體干燥劑。15、AC【分析】【分析】

體積為VmL，密度為ρg·cm－3的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，溶液的質(zhì)量為Vρ，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，可根據(jù)c=進行相關的計算與判斷。

【詳解】

A．c==mol·L－1；故A正確；

B．物質(zhì)的量濃度c=mol·L－1；故B錯誤；

C．W%=×100%=×100%=故C正確；

D．m=m（溶液）×w%=g；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于物質(zhì)的量的相關計算公式的綜合運用，知道各個物理量之間的關系，注意把握相關計算公式。易錯點D，注意理解公式中的100的含義，不能錯寫成1000。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A符合題意；

B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量；溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B不符合題意；

C．定容時；俯視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；

D．定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D符合題意；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)氟是9號元素；核外9個電子，K；L層分別有2、7個電子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案為：第2周期ⅦA族；

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，該反應的化學方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子為O，分別與H和F各形成一對共用電子對，則次氟酸的電子式為：故答案為：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，則同時生成Fe2+和H+，根據(jù)電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒，可得離子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案為：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反應①③都是氧化還原反應；②中元素化合價不變；不是氧化還原反應，故A錯誤；

B．反應③中U元素化合價由+4價升高為+6價；被氧化，故B正確；

C．反應①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化劑，H2是還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯誤；

故答案選：B；

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)極少量水反應可生成POF3、HF、LiF三種含氟化合物，該反應的化學方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案為：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF?！窘馕觥竣?第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF18、略

【分析】【詳解】

(1)①過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

②鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化學反應方程式為4Na+2O22Na2O2；

③氯氣與鐵在點燃的條件下反應生成氯化鐵，化學反應方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3

④氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)根據(jù)m=nM，2molCH4的質(zhì)量為2mol×16g/mol=32g；一個CH4分子中含有1個碳原子和4個氫原子，則2molCH4所含C原子的物質(zhì)的量為2mol×1=2mol，所含H原子的數(shù)目為2mol×4×NA=8NA；根據(jù)V=nVm，標準狀態(tài)下該氣體的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L?！窘馕觥?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24Na+2O22Na2O23Cl2+2Fe2FeCl32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O32g2mol8NA44.8L19、略

【分析】【詳解】

（1）①NaOH溶液和HCl溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O；

②NaCl溶液和AgNO3溶液反應的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；

③Na2CO3溶液和氫氧化鈣溶液反應的離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓。

（2）在2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應中：

①氯元素的化合價升高，故HCl被氧化，錳元素的化合價降低，故氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2。

②用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況，可表示為【解析】H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓+Ca2+=CaCO3↓HClKMnO4Cl2HClMnCl220、略

【分析】【詳解】

（1）HF易溶于水，HF的水溶液能與玻璃的主要成分SiO2反應；因此不能用玻璃制器皿盛放；

（2）工業(yè)上用氟氫化鉀加熱至500℃進行熱分解制備氟化氫，根據(jù)元素守恒可推知反應中的另一種產(chǎn)物為KF，反應的化學方程式為：KHF2KF+KF↑；

（3）①主反應方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑；副反應方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；2HF+SiF4=H2SiF6；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；這四個化學方程式所含元素的化合價都沒有發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故屬于非氧化還原反應的有4個；

②在生產(chǎn)過程中；管道發(fā)生堵塞的主要原因是硫酸的量不夠；

③在反應過程中產(chǎn)生的水分，會加劇生產(chǎn)設備和管件的腐蝕，其原因是HF與H2O結(jié)合后形成了具有強烈腐蝕性的有水氫氟酸；高溫條件下，有水氫氟酸的腐蝕性會呈幾何級增強；

④上表分析可以看出，水量較難降低且對水分積累影響較小的因素是氟石粉帶入的水分和空氣吸入的水分，數(shù)據(jù)基本不變；從表中可以看出，二氧化硅和碳酸鈣的含量降低以后，系統(tǒng)水量降低，故若要減少系統(tǒng)水的來源，可采取的措施是減少氟石粉中的SiO2和CaCO3的含量?！窘馕觥竣?易②.不能③.KHF2KF+KF↑④.4⑤.硫酸的量不夠⑥.HF與H2O結(jié)合后形成了具有強烈腐蝕性的有水氫氟酸，高溫條件下，有水氫氟酸的腐蝕性會呈幾何級增強⑦.氟石粉帶入的水分和空氣吸入的水分⑧.減少氟石粉中的SiO2和CaCO3的含量21、略

【分析】【詳解】

（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱；結(jié)合表中元素，金屬性最強的元素是Na(或鈉)；

答案為：Na(或鈉)；

（2）F為9號元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，的原子結(jié)構示意圖是

答案為：

（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧；硅、鋁、鐵；含量最多的元素是O(或氧)；

答案為：O(或氧)；

（4）Ne為10號元素；位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數(shù)是8；

答案為：8；

（5）N與O原子為同周期元素；從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；

答案為N(或氮)；

（6）非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫)；

答案為：H2S(或硫化氫)；

（7）Na2O與水反應生成氫氧化鈉；MgO難溶于水；不與水反應，難與水反應的是MgO(或氧化鎂)；

答案為：MgO(或氧化鎂)；

（8）Mg(OH)2是堿，不與堿反應；Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與酸反應，又能與強堿反應；

答案為：Al(OH)3(或氫氧化鋁)

（9）制造光導纖維的主要原料是二氧化硅；

答案為：SiO2

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為+1，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑；【解析】Na(或鈉)O(或氧)8N(或氮)H2S(或硫化氫)MgO(或氧化鎂)Al(OH)3(或氫氧化鋁)SiO2+12HClO2HCl+O2↑22、略

【分析】【分析】

消耗40-10=30毫升鹽酸；反應生成3.36L的二氧化碳，說明碳酸氫鈉和鹽酸反應，據(jù)方程式計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量。10毫升鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，說明是碳酸鈉和鹽酸反應。根據(jù)方程式分析。

【詳解】

（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根據(jù)二氧化碳的體積為3.36L計算其物質(zhì)的量為0.15mol，結(jié)合方程式分析，鹽酸的物質(zhì)的量為0.15mol則鹽酸的濃度為

（2）根據(jù)（1）中分析可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.15mol；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，反應消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為5.0mol/L×0.01L=0.05mol，則反應生成的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為13.7-5.3=8.4g，物質(zhì)的量為所以NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1。

【點睛】

掌握碳酸鈉和鹽酸反應的過程性，確定固體有碳酸氫鈉的同時，另外的物質(zhì)只能是碳酸鈉而不能是氫氧化鈉，因為碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應不能共存。由此確定固體成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉?！窘馕觥?.0mol﹒L-1NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1（或Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:2）四、判斷題(共1題，共8分)23、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，軟錳礦加入Fe和H2SO4，MnO2將Fe氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，經(jīng)過濾除去不溶的SiO2。清液A中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+和Ca2+等離子，在清液A中加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH，產(chǎn)生黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6和氫氧化鋁沉淀，除去Fe2+、Fe3+、Al3+。清液B中含有Mn2+、Cu2+和Ca2+等離子，在清液B中加入MnS固體，生成CuS沉淀，除去Cu2+。清液C中含有Mn2+和Ca2+等離子，在清液C中加入MnF2可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去。最后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7，電解中性MnSO4溶液制取Mn；以此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式是3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O。

故答案為3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O；

(2)①黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6中的鐵為+3價，所以H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；

離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

故答案為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

②分析流程圖可知，濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有Al(OH)3。產(chǎn)生Al(OH)3的原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動，最終生成Al(OH)3。

故答案為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動，最終生成Al(OH)3

(3)分析流程圖可知，加入MnS固體，生成CuS沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，除去Cu2+，離子方程式為：MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)。

故答案為MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)；

(4)在清液C中加入MnF2可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去，所以濾渣c的成分是CaF2。

故答案為CaF2；

(5)①用惰性電極電解中性MnSO4溶液，電解池陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式是2H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O)。

故答案為2H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O)

②根據(jù)信息，電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量，所以清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7，降低c(H+)，減弱H+的放電趨勢(放電能力)，使陰極上產(chǎn)生的H2減少。

故答案為降低c(H+)，減弱H+的放電趨勢(放電能力)，使陰極上產(chǎn)生的H2減少；

③電解時，陰極發(fā)生2H2O+2e－＝H2+2OH－，NH4++OH－＝NH3·H2O，為防止溶液中因為pH過大而產(chǎn)生Mn(OH)2，則加入(NH4)2SO4控制pH不過大。

故答案為陰極2H2O+2e－＝H2+2OH－，NH4++OH－＝NH3·H2O，防止溶液中因為pH過大而產(chǎn)生Mn(OH)2。【解析】3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動，最終生成Al(OH)3MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)CaF22H2O－4e－＝O2↑+4H+(或4OH－－4e－＝O2↑+2H2O)降低c(H+)，減弱H+的放電趨勢(放電能力)，使陰極上產(chǎn)生的H2減少陰極2H2O+2e－＝H2+2OH－，NH4++OH－＝NH3·H2O，防止溶液中因為pH過大而產(chǎn)生Mn(OH)225、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫桿菌存在時的反應速率是無菌時的5×105倍可知；反應速率顯著增大，則硫桿菌的作用是作催化劑，降低了反應的活化能。

（2）根據(jù)圖3可知；溫度30℃左右時，氧化速率最大，根據(jù)圖4可知，pH=2.0時氧化速率最大，所以使用硫桿菌的最佳條件為30℃；pH=2.0；若反應溫度過高，硫桿菌蛋白質(zhì)變性失去活性造成反應速率下降。

（3）根據(jù)化合價升降，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，4molH2O2轉(zhuǎn)移8mol電子，則1molH2S也轉(zhuǎn)移8mol電子，化合價從-2價升高到+6價，所以氧化產(chǎn)物為H2SO4。

（4）過程①是NaOH與SO2的反應，反應的離子方程式為2OH-+SO2SO32-+H2O；根據(jù)CaO在水中的轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)，過程②中Na2SO3加入CaO后，SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，有NaOH生成。

（5）根據(jù)NH3·H2O的Kb=1.8×10?5可知，=1.8×10?5，當氨水的濃度為2.0mol·L-1時，溶液中的c(OH?)=c(NH4+)==6.0×10-3mol·L-1。

根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×10?8可知，=6.2×10?8，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=0.62?！窘馕觥拷档头磻罨埽ɑ蜃鞔呋瘎?0℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）H2SO42OH-+SO2SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成6.0×10-30.6226、略

【分析】【分析】

（1）《天工開物》中煉鋅，發(fā)生的氧化還原反應為2ZnO+C2Zn+CO2↑。

（2）根據(jù)流程可知氧化鋅煙灰中Zn，Cu，As三種元素都形成配合物了，故濾渣1為Pb；加入鋅粉把銅置換出來，故濾渣3為Cu。

（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O；氨水受熱易揮發(fā)和分解；故“溶浸”時溫度不宜過高。

（4）H2O2具有氧化性，把AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體。

（5）[Zn(NH3)4]2+在陰極得電子被還原，放電的電極反應式是[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑；

陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣；氯氣把氨氧化生成了氮氣。

【詳解】

（1）《天工開物》中煉鋅，發(fā)生的氧化還原反應為2ZnO+C2Zn+CO2↑；利用了木炭的還原性，故答案為還原。

（2）根據(jù)流程可知氧化鋅煙灰中Zn，Cu，As三種元素都形成配合物了，故濾渣1為Pb，加入鋅粉把銅置換出來，故濾渣3為Cu，故答案為Pb；Cu。

（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O；氨水受熱易揮發(fā)和分解，故“溶浸”時溫度不宜過高，故答案為ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O；避免氨水的分解與揮發(fā)。

（4）H2O2具有氧化性，把AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，反應的離子方程式為2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+，故答案為2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+。

（5）[Zn(NH3)4]2+在陰極得電子被還原，放電的電極反應式是[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑；

陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣，氯氣把氨氧化生成了氮氣，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl(或NH3?H2O和NH4Cl)，故答案為[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑；N2；NH4Cl(或NH3?H2O和NH4Cl)?！窘馕觥窟€原PbCuZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3?H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O避免氨水的分解與揮發(fā)2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(膠體)+1OCl-+6H+[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑N2NH4Cl(或NH3?H2O和NH4Cl)六、實驗題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

由題干實驗裝置圖可知，濃硫酸與鐵碳合金加熱能夠發(fā)生的反應方程式為：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體通入裝置Ⅱ中的品紅溶液中，溶液褪色檢驗產(chǎn)生SO2，Ⅳ中足量酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，Ⅴ中澄清石灰水為檢驗是否有CO2生成；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）由分析可知，加熱1試管后必然產(chǎn)生SO2，SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是試管中品紅溶液褪色，故答案為：試管中品紅溶液褪色；

（2）由分析可知，Ⅴ中出現(xiàn)少量渾濁說明裝置1中產(chǎn)生了CO2，即是因為1中發(fā)生了反應C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應中硫的化合價由+6價降低到+4價，故體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；強氧化；

（3）由分析可知，Ⅳ中足量酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，故實驗中Ⅴ中出現(xiàn)少量沉淀為CO2與其反應生成的CaCO3，故答案為：CaCO3；

（4）A.反應前；檢查裝置Ⅰ的氣密性，應該將Ⅴ末端導管浸沒水中，微熱Ⅰ中試管，若導管口有氣泡溢出，且停止加熱后形成一段液柱，才可以說明裝置Ⅰ氣密性良好，A錯誤；

B.由題干實驗裝置圖可知；裝置Ⅰ的優(yōu)點是可通過抽動鐵；碳合金絲控制反應的進行，B正確；

C.由于H2SO3的酸性比鹽酸的弱，則BaCl2和H2SO3不能反應生成白色沉淀BaSO3，取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為H2O與SO2反應產(chǎn)生的H2SO3被空氣中O2氧化生成了H2SO4