2025年西師新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修2化學下冊月考試卷607考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子中存在π鍵的是A.H2B.N2C.H2OD.HCl2、設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述錯誤的是A.分子中，含有鍵的數(shù)目為B.溶液中，碳原子數(shù)目為C.電解精煉銅時陽極質(zhì)量減輕轉移電子數(shù)為D.在乙烯和丙烯的混合物中，含共用電子對數(shù)目為3、甲胺溴(CH3NH3Br)常用作太陽能電池敏化劑前驅(qū)體。下列說法正確的是A.甲胺溴的組成元素均為p區(qū)元素B.甲胺溴的組成元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)目之和為5C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4>NH3>HBrD.電負性：N>C>H4、下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，其中正確的是A.B.C.D.5、下列說法不正確的是A.金剛石、NaCl、晶體的熔點依次降低B.水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式為C.干冰加熱易升華，但是卻不易分解，說明化學鍵比分子間作用力要強D.氯化銨受熱變?yōu)闅怏w的過程中破壞了離子鍵和共價鍵評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。7、如圖是元素周期表中合并的短周期部分；表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）e與f兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________。

（3）圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序為___________(填元素符號)。

（4）圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序為___________(填元素符號)。

（5）所給字母元素中金屬性最強的元素為___________(填元素符號)，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是___________(填物質(zhì)的化學式)。8、我國科學家成功合成了含N的五氮陰離子鹽；這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之間的相互作用是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）非金屬性O強于N，用原子結構解釋原因：______；得電子能力O大于N。

（4）砷（As）與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______（填序號）。

①砷元素的最低負化合價為?3價②熱穩(wěn)定性：AsH3＞NH3③砷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸9、Ⅰ．(1)基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為___________；核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

Ⅱ．根據(jù)等電子體原理可知：

(1)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為___________，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________。

(2)試預測N的空間構型為___________。

(3)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有___________組。

(4)氨分子中N－H鍵角比水分子的O－H鍵角大的原因是___________。10、Ⅰ．磷化鋁和磷化氫都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)磷原子的價電子排布圖(軌道表達式)___________。

(2)磷化氫在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關于的敘述正確的是___________(填序號)。

A．是非極性分子B．分子中有未成鍵的孤對電子。

C．它的分子構型是平面三角形D．磷原子采用雜化方式。

(3)工業(yè)制備的流程如圖所示：

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為___________，次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時有參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成___________(不考慮產(chǎn)物的損失)。

(4)N與P同主族，和的鍵角分別為和試分析的鍵角大于的原因為___________。

Ⅱ．亞磷酸及其鈉鹽可用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。已知亞磷酸是二元弱酸，常溫下向溶液中滴加等濃度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關系如圖所示：

(1)亞磷酸的___________。

(2)反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。11、我們可以將SiO2的晶體結構想象為：在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子.結構如圖所示.

（1）根據(jù)SiO2晶體結構圖，下列說法正確的是_________.

A.石英晶體中每個Si原子通過Si—O極性鍵與4個O原子作用。

B.每個O原子也通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用。

C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1∶2，可用“SiO2”來表示石英的組成。

D.在晶體中存在石英分子；故能叫分子式。

（2）離子結構可用圖表示，在聚硅酸根離子中只有硅氧鍵，它的結構應是_____________.12、請回答下列問題：

(1)NH3的沸點(-33.5℃)高于NF3的沸點(-129℃)的主要原因是_______。

(2)化學式為N2H4C，屬離子化合物，各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結構。寫出它的電子式_______。

(3)常壓下，SO3的沸點(44.8℃)比SO2的沸點(-10℃)高，其主要原因是_______。13、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共20分)21、受體拮抗劑是指能與受體結合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應產(chǎn)物的結構簡式，并田*標出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構體的結構簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。22、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構體。

c.當m=12時；烴A一定為烷烴。

d.當n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結構簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)23、三草酸合鐵酸鉀的化學K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍圖”時的感光劑。

（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式_________。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡述原因_________，寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物；按下圖進行實驗。

（3）實驗開始時，先要通一會氮氣，其目的是__________。

（4）實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。

（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________。24、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)25、Ⅰ.按要求填空：

(1)有①②③石墨、金剛石；④四組微?；蛭镔|(zhì)?；橥凰氐氖莀______(填編號，下同)，互為同素異形體的是_______。

Ⅱ.已知和反應生成吸收180kJ能量；反應過程中能量變化如圖所示。

(2)該反應中反應物所具有的總能量_______(填“高于”或“低于”)生成物的總能量。

(3)分子中的化學鍵斷裂時要吸收_______kJ能量。

(4)斷裂鍵吸收的能量即x值為_______。

Ⅲ.如表所示是部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構特點。請回答下列問題：。元素代號元素性質(zhì)或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價W其最高價氧化物對應水化物既能跟酸反應，又能跟強堿反應(5)元素X的一種質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同的核素符號為_______。

(6)元素Z與元素T相比，元素原子得電子能力較強的是_______(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是_______。(填序號)

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b.Z元素的簡單氫化物比T元素的簡單氫化物穩(wěn)定。

c.一定條件下Z和T單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應。

(7)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物中性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______(填化學式)，理由是_______。

(8)T的低價氧化物與Z的單質(zhì)等體積混合后通入溶液中發(fā)生的反應是_______。(用化學方程式表示)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)單鍵均為σ鍵；雙鍵為一個σ鍵一個π鍵，三鍵為一個σ鍵2個π鍵，據(jù)此分析解題：

A．H2中只存在H-H單鍵；故不存在π鍵，A不合題意；

B．N2中只存在N≡N三鍵；為一個σ鍵2個π鍵，B符合題意；

C．H2O中只存在O-H單鍵；故不存在π鍵，C不合題意；

D．HCl中只存在H-Cl單鍵；故不存在π鍵，D不合題意；

故答案為：B。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)H2O2的結構式H-O-O-H，可知一個分子中含有3個鍵，則分子中，含有鍵的數(shù)目為故A正確；

B．溶液中，含有醋酸銨0.1mol，則含有碳原子數(shù)為0.2mol，則碳原子數(shù)目為故B正確；

C．電解精煉銅時陽極質(zhì)量減輕由于陽極是粗銅，含有雜質(zhì)，轉移的電子數(shù)不一定為為故C錯誤；

D．乙烯和丙烯分子中，每個碳原子平均形成1對碳碳共用電子對，每個氫原子平均形成1對碳氫共用電子對，乙烯和丙烯分子式都可寫為(CH2)n形式，則乙烯和丙烯的混合物含有的CH2的物質(zhì)的量為mol，平均每個CH2含有的共用電子對數(shù)目為3，則乙烯和丙烯的混合物含有的共用電子對數(shù)目為故D正確；

本題答案C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H屬于s區(qū)元素；A錯誤；

B．基態(tài)H原子有1個未成對電子，基態(tài)C原子有2個未成對電子，基態(tài)N原子有3個未成對電子，基態(tài)Br原子有1個未成對電子；未成對電子數(shù)目之和為7，B錯誤；

C．同周期元素從左往右氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，則NH3>CH4；C錯誤；

D．非金屬性越強，電負性越大，電負性N>C>H；D正確。

故選：D。4、A【分析】【詳解】

A．F、Cl、Br是同一主族元素，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其電負性就越大，因此F、Cl、Br三種元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而減?。籄正確；

B．F元素的非金屬性很強，原子半徑很小小，導致其在發(fā)生化學反應時容易獲得電子變?yōu)镕-；在與其它元素形成共價鍵時，共用電子對偏向F元素，也使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，因此沒有與族序數(shù)相等；與原子最外層電子數(shù)相等的最高化合價，B錯誤；

C．HCl、HBr結構相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，物質(zhì)的沸點：HBr＞HCl。但HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了HF分子之間的吸引作用，導致其熔沸點比HCl、HBr的高，故物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序為：HF＞HBr＞HCl；C錯誤；

D．F2、Cl2、Br2都是由分子構成的物質(zhì)，它們結構相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以物質(zhì)的沸點：F2＜Cl2＜Br2；D錯誤；

故合理選項是A。5、B【分析】【分析】

本題主要考查微粒間的相互作用力；比較簡單，還有熔沸點高低的判斷。

【詳解】

A．一般情況下物質(zhì)熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，金剛石是原子晶體，NaCl是離子晶體，是分子晶體，分子間存在氫鍵，所以熔點大于故A正確；

B．二氧化硅是原子晶體不是分子晶體，其化學式為故B錯誤；

C．干冰是分子晶體；升華時破壞的是分子間作用力，分解時破壞的是化學鍵，故C正確；

D．氯化銨分子中存在離子健和共價鍵；是離子晶體，所以受熱變?yōu)闅怏w的過程中破壞了離子鍵和共價鍵，故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+；(2)計算硫酸根離子硫原子價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，依據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構形；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)依據(jù)均攤法計算黑球與白球個數(shù)，依據(jù)化學式Cu2O判斷。

【詳解】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的價電子層電子對數(shù)為=4，含有的孤電子對數(shù)為：=0，依據(jù)價電子互斥理論可知為正四面體構型；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸分子中存在羥基，羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數(shù)=8×+1=2，黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9②.正四面體③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.47、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中的位置分析，a為氫，b為碳；c為氮，d為氧，e為鈉，f為鋁，g為硫。

（1）

f元素為鋁；在周期表中的位置是第3周期，第ⅢA族。

（2）

e為鈉，f為鋁，兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

（3）

根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，e、f、b；c原子半徑大小順序為Na＞Al＞C＞N；

（4）

根據(jù)同周期元素；從左到右非金屬性增強，同主族元素，從下往上非金屬性增強分析，非金屬性大小順序為O＞S＞C＞H；

（5）

所給元素中鈉的金屬性最強，氧的非金屬性比氮強，所以氧的氫化物即水的穩(wěn)定比氮的氫化物即氨氣的穩(wěn)定性強?！窘馕觥浚?）3ⅢA

（2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

（3）Na＞Al＞C＞N

（4）O＞S＞C＞H

（5）NaH2O8、略

【分析】【分析】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素；非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子；

（4）同主族元素；最外層電子數(shù)相同，結構相似，性質(zhì)相似，從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。

【詳解】

（1）氮元素的原子序數(shù)為7；位于元素周期表第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

（2）氮元素是非金屬元素，N5—離子中；氮原子和氮原子之間通過共用電子對形成共價鍵，故答案為：共價鍵；

（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子，則氧元素的非金屬性強于氮元素，故答案為：電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N；

（4）①同主族元素；最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，氮元素的最低負化合價為?3價，則同主族的砷元素的最低負化合價也為?3價，故正確；

②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小，則熱穩(wěn)定性NH3＞AsH3；故錯誤；

③砷元素是非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物是H3AsO4，H3AsO4屬于酸；故正確；

①③正確；故答案為：①③。

【點睛】

氮元素是非金屬元素，非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵是解答關鍵。【解析】第2周期、第VA族共價鍵電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N①③9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)Cr為24號元素，價電子排布式為3d54s1，排布圖為Cr原子核外有24個電子；每個電子的空間運動狀態(tài)各不相同；

(2)CH3CH2OH含有羥基；可以和水分子間形成氫鍵，增大溶解度；

Ⅱ．(1)苯環(huán)上的碳原子以及形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，所以有7個；化合物乙中羥基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯環(huán)上的C原子均為sp3雜化；非金屬性越強，電負性越大，所以電負性O＞N＞C；

(2)N與CO2所含原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，互為等電子體，根據(jù)CO2的空間構型可知N應為直線形；

(3)僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有CO和N2、CO2和N2O；共2組；

(4)H2O分子中有2對孤電子對，而NH3分子中有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強的排斥作用，導致水分子的O－H鍵角較小。【解析】①.②.24③.H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵④.7⑤.O＞N＞C⑥.直線形⑦.2⑧.H2O分子中有2對孤電子對，而NH3分子中有1對孤電子對10、略

【分析】【分析】

根據(jù)P原子的電子排布式寫出P原子的價電子的排布圖；根據(jù)PH3的電子式及價層電子對個數(shù)判斷正確選項；根據(jù)題中圖示信息寫出化學方程式和判斷次磷酸為一元酸；根據(jù)題中圖示信息寫出兩個方程式，由方程式判斷1molP4參加反應，生成PH3的量；根據(jù)N的電負性大于P，判斷NH3的鍵角大于PH3；根據(jù)二元弱酸亞磷酸的電離，由題中圖示交點a、b兩點信息，求出Ka1、Ka2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)P的原子序數(shù)為15，核內(nèi)15個質(zhì)子，核外15個電子，其原子結構示意圖為電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)磷原子的價電子排布圖為答案為

(2)

A．PH3分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵；該分子為三角錐型結構，分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B．PH3的結構中，P原子與每個H原子形成一對共用電子對，其電子式為有一對孤對電子，故B正確；

C．PH3分子中價層電子對個數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化，PH3分子中中心原子上有一對孤電子對；所以分子構型是三角錐形，故C錯誤；

D．PH3分子中價層電子對個數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化；故D錯誤；

答案為B。

(3)①根據(jù)圖示信息，黃磷和足量的燒堿溶液反應生成PH3和NaH2PO2，方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化學式為H3PO2，因為NaOH足量，僅生成NaH2PO2，可推知，次磷酸H3PO2僅有一個H發(fā)生電離，確定次磷酸屬于一元酸；答案為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一。

②由P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，2H3PO2=PH3↑+H3PO4反應可知，即P4～2.5PH3，若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；答案為2.5.

(4)N的電負性大于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，所以的鍵角大于答案為N的電負性大于P；中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大。

Ⅱ．(1)已知亞磷酸是二元弱酸，其電離方程式為H3PO3H++H++則Ka1=由題中圖示知，a點時c()=c(H3PO3)，c(H+)=代入Ka1==c(H+)=答案為

(2)由H++可知，Ka2=由題中圖示知，b點時c()=c()，c(H+)=代入Ka2==c(H+)=反應的平衡常數(shù)K=====答案為【解析】BP4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，一2.5N的電負性大于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大11、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)晶體結構可知，SiO2中每個Si原子周圍有4個O與其形成4個Si—O；故選A；

B．根據(jù)晶體結構可知，SiO2中每個O原子周圍有2個Si與其形成2個Si—O,故選B；

C．在晶體中，Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1:2，可用SiO2表示石英的組成；故選C；

D．SiO2表示石英的組成；不能代表真實的原子個數(shù)，只能是化學式而不是分子式，故D不選。

答案選ABC；

（2）中Si原子為中Si原子的兩倍、中氧原子個數(shù)為差一個為中氧原子個數(shù)的2倍，又因為的離子結構為：所以在中兩個Si原子同時與一個O形成共價鍵，故的結構為：故答案為：【解析】ABC12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子間能形成氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3和NF3均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，NF3分子間沒有氫鍵；氫鍵的存在導致氨氣熔沸點較高；

(2)化學式為N2H4C，屬離子化合物，則所含的離子為NH4+與CN-之間形成離子鍵，所以NH4CN的電子式是

(3)兩者都為分子晶體，SO3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高?！窘馕觥縉H3分子間存在氫鍵兩者都為分子晶體，SO3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高13、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價層電子互斥理論確定空間構型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導致物質(zhì)熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結構的C為sp3雜化，結構的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導致分子間的作用力增大，沸點升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結構和已知反應①，D的結構簡式為：D與反應生成E，E的結構簡式為：E與發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：根據(jù)已知反應②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結構簡式，分子式為：分子中含有的含氧官能團為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結構簡式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基結構②苯環(huán)上連有兩個取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個取代基在酚羥基的對位上，④1mol物質(zhì)與足量溶液反應最多產(chǎn)生分子中含有1個綜上所述，符合條件M的結構簡式為：

（5）E與發(fā)生取代反應生成F，發(fā)生反應的化學方程式為：+NaCN+NaCl；

（6）根據(jù)題目的合成信息，以化合物等為原料，設計合成化合物的路線為：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚鍵。

(2)還原反應。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)22、略

【分析】【分析】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；

b．當n=m時；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構體；

c．當烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時；烴為烷烴，當m=12時，A為戊烷；

d．當n=11時，B的分子式為C10H22；

(2）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結構，故A為2-甲基-2-丁烯；

(3)

故烴B的最簡式為C5H7，B為苯的同系物，設B的分子式為CaH2a-6；根據(jù)最簡式計算a的值，確定分子式，若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明B分子的對稱性較好，根據(jù)分子式書寫符合條件的異構體；

（4）由CH≡CH的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3。

【詳解】

烴A和烴B可能互為同系物，如A為B為的烯烴；故a正確；

當時，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構體，故b正確；

當烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時，烴為烷烴，當時；A為戊烷，故c正確；

當時，B的分子式為故d錯誤；

故答案為：d；

由的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個故A為

故答案為：

鏈烴A與最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結構，故A為甲基丁烯；

故答案為：甲基丁烯；

故烴B的最簡式為B為苯的同系物，設B的分子式為故a：7，解得故B分子式為

故答案為：

【點睛】

由CH≡CH的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3?！窘馕觥縟CHCC-CH32—甲基—2—丁烯C10H14五、實驗題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）鉀原子為19號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，鉀離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6，鉀離子最外層電子的軌道表示式

答案為：

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4），說明溶液中的HC2O4-電離程度大于水解程度,則c(H+)>c(OH-)，則該溶液呈酸性；HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-，離子方程式HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；

答案為：酸；溶液中的HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(H+)>c(OH-)；HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；

（3）在反應開始前通入N2，可排凈裝置中的空氣，以免O2和CO2對實驗干擾，同時用N2把裝置A；E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗；

故答案為排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實驗，同時用N2把裝置A；E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗；

（4）B中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2；E中固體變紅；F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO；

故答案為CO；CO2；

（5）檢驗固體中是否存在Fe2O3，需將Fe2O3轉化成鐵離子，再用硫氰化鉀進行檢驗，操作方法為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3；

故答案為取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明