2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.電池總反應(yīng)是B.在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中向正極移動(dòng)2、下列施用銨態(tài)氮肥的方法中，錯(cuò)誤的是A.在農(nóng)作物的生長(zhǎng)過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土B.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用C.銨態(tài)氮肥應(yīng)貯藏在避光、干燥和陰涼處D.為了讓氮肥迅速地被農(nóng)作物吸收，宜在高溫天進(jìn)行施肥3、某同學(xué)受噴泉實(shí)驗(yàn)原理的啟發(fā)；設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“噴煙”實(shí)驗(yàn)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.由于的密度比HCl小，實(shí)驗(yàn)中二者的位置不能調(diào)換B.“白煙”是由于生成固體小顆粒的緣故C.若用HBr代替HCl進(jìn)行相同的操作，可得到相同的現(xiàn)象D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙4、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述中正確的是()

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠,其作用是傳遞電子D.該原電池中電子的運(yùn)動(dòng)方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ5、一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖③中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比為65∶64B.圖②中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明Zn片不純C.圖①中Cu棒上沒有氣體產(chǎn)生D.圖②與圖③中正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn棒減輕的質(zhì)量相等6、由乙烯的性質(zhì)推測(cè)丙烯的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃燒生成的和的物質(zhì)的量相等7、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))；產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.電子由M極經(jīng)外電路流向N極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH增大8、鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9、為減少霧霾天氣，大容量的鎳氫電池已經(jīng)開始用于汽油/電動(dòng)混合動(dòng)力汽車上。鎳氫電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列說(shuō)法正確的是A.電池放電時(shí)，H2發(fā)生還原反應(yīng)B.電池放電時(shí)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池充電時(shí)，H2O發(fā)生還原反應(yīng).D.電池充電時(shí)，NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為___________。

(3)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；

②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。11、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問題：

（1）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：__。

②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___；若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式__。

（3）法國(guó)格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質(zhì))的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是__。

A．該生物燃料電池不能在高溫下工作。

B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，H+向負(fù)極移動(dòng)。

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；可使其在將來(lái)為更多可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能。

（4）1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰—碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中___作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為__。12、請(qǐng)回答下列問題。

（1）下列各組中的兩種有機(jī)物；可能是：（A）相同的物質(zhì)，（B）同系物，（C）同分異構(gòu)體。請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系（用A；B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__；

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__；

③對(duì)二甲苯和1，4—二甲苯__；

④1－已烯和環(huán)已烷__。

（2）的名稱__。

（3）寫出A的分子式：__。

（4）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號(hào))：__。

①氧化反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③取代反應(yīng)；④消去反應(yīng)。

（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。13、已知可逆反應(yīng)aA2+bB2xX（反應(yīng)物；生成物都是氣體）?；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無(wú)熱量交換的反應(yīng)器）,反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時(shí)間的關(guān)系如圖:

（1）該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____（填字母）。

aA點(diǎn)反應(yīng)停止bA點(diǎn)速率不為零。

c反應(yīng)物的總能量大于生成物的dB點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖:

（3）①反應(yīng)前4min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol..

②反應(yīng)前4min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（物質(zhì)X用A；B表示）。

④如果在4min時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___（填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時(shí)加入2.4molNe（Ne不參與該反應(yīng)）,則反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。14、玻璃容器被下列物質(zhì)沾污后；需要洗滌。如洗滌方法屬于物理方法的，請(qǐng)寫出所需試劑；洗滌原理屬于化學(xué)反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；若無(wú)法用試劑使容器復(fù)原者，請(qǐng)說(shuō)明原因。

(1)盛石灰水后的沾污_____

(2)碘的沾污_____

(3)硫的沾污______

(4)長(zhǎng)期盛強(qiáng)堿溶液的試劑瓶變“毛”了_______。15、100mL6mol/L溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對(duì)和的影響填入下表中：

。加入物質(zhì)對(duì)的影響對(duì)的影響少量固體_______

_______

溶液_______

________

少量固體_______

_______

通入一定量HCl氣體_______

________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)21、某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______

（2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)；在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。

①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：_______。

②方案II中的假設(shè)為_______。

③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_______。

④某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_______。

⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_______。22、乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)化工原料和工業(yè)溶劑；具有低毒性，有甜味，濃度較高時(shí)有刺激性氣味，易揮發(fā)，屬于一級(jí)易燃品，應(yīng)儲(chǔ)存于低溫通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種火源。實(shí)驗(yàn)室一般通過乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)來(lái)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，主要步驟如下：

①在甲試管中加入2mL濃硫酸；2mL乙酸和3mL乙醇；再加入幾片碎瓷片。

②按圖連接好裝置(裝置的氣密性良好)；小火均勻地加熱3~5min。

③待乙試管收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出乙試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層；洗滌；干燥，得乙酸乙酯產(chǎn)品。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。乙試管中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是____________。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序?yàn)開________(填化學(xué)式)。

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是________________。

(4)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行下列3組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先用酒精燈微熱甲試管中的試劑3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，充分振蕩乙試管并測(cè)其有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)組號(hào)甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、3mL乙酸、3mL18濃硫酸飽和溶液3.0B3mL乙醇、2mL乙酸、3mL0.10.1CamL乙醇、2mL乙酸、20.60.6

①實(shí)驗(yàn)C中____________。

②分析實(shí)驗(yàn)_____________(填字母)的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③已知：乙酸的密度為1.05乙醇的密度為0.789實(shí)驗(yàn)A收集到的乙酸乙酯的質(zhì)量為2.464g。則該反應(yīng)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。()評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

鎂-H2O2電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-＝2H2O；根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．鎂－H2O2酸性電池的最終反應(yīng)物為Mg2+和H2O，電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-＝2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-＝2H2O，不斷消耗H+離子；正極周圍海水的pH增大，故C正確；

D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中向負(fù)極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為正極反應(yīng)式的書寫，要注意正極發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2不應(yīng)該放出氧氣。2、D【分析】【詳解】

A．化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定；受熱易分解產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低，因此在農(nóng)作物的生長(zhǎng)過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土，A正確；

B．草木灰主要成分是碳酸鉀；其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥能與草木灰混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低，因此不能混合使用，B正確；

C．銨態(tài)氮肥易溶于水；且受熱；光照易發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故應(yīng)貯藏在避光、干燥和陰涼處，C正確；

D．高溫天進(jìn)行施肥；銨態(tài)氮肥分解產(chǎn)生氨氣，氨氣有刺激性氣味，會(huì)導(dǎo)致人發(fā)生危險(xiǎn)，而且會(huì)導(dǎo)致肥效降低，因此應(yīng)該在涼爽天氣施肥，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、A【分析】【詳解】

A.氯化氫和氨氣都是極易溶于水的氣體；錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氯化氫和氨氣相遇發(fā)生反應(yīng)生成的氯化銨固體小顆粒，出現(xiàn)白煙，二者的位置能調(diào)換，故A錯(cuò)誤；

B.氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，“白煙”是由于生成固體小顆粒的緣故；故B正確；

C.若用HBr代替HCl進(jìn)行相同的操作；溴化氫也易溶于水，和氨氣反應(yīng)生成溴化銨固體小顆粒，可得到相同的現(xiàn)象，故C正確；

D.打開活塞把水?dāng)D入上方錐形瓶；氣體溶于水壓強(qiáng)減小，氨氣和氯化氫相遇不斷反應(yīng)形成白煙，故D正確。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【分析】

氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；此反應(yīng)中鐵離子被還原，銅被氧化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原。

【詳解】

A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；所以鉑電極作正極，故A錯(cuò)誤；

B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-＝Cu2+；故B錯(cuò)誤；

C．鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷；鹽橋中離子的定向移動(dòng)形成電流，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

D．電極Ⅱ是負(fù)極；電極Ⅰ是正極，所以該原電池中電子的運(yùn)動(dòng)方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ，故D正確；

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．在圖③中，構(gòu)成Zn/Cu/CuSO4原電池，由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；正極Cu上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極減輕65g，正極質(zhì)量增加64g，故圖③中Zn片減輕質(zhì)量與Cu棒增重質(zhì)量的比為65∶64，A錯(cuò)誤；

B．圖②中構(gòu)成Zn/Cu/CuSO4原電池，負(fù)極Zn上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極Cu上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明Zn片不純鋅片上雜質(zhì)與Zn構(gòu)成原電池，在Zn片上也有H+得到電子變?yōu)镠2的還原反應(yīng)；因此如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，可以說(shuō)明Zn片不純，B正確；

C．由于Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H元素的后邊；在圖①中Cu棒沒有與Zn棒連接，因此Cu棒上不發(fā)生反應(yīng)，因此沒有氣體產(chǎn)生，C正確；

D．圖②與圖③都構(gòu)成原電池，在圖②中正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，圖③中正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu。若兩個(gè)正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=1：1，由于負(fù)極都是Zn失去電子變?yōu)閆n2+；因此圖②與圖③中Zn棒減輕的質(zhì)量相等，D正確；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；生成聚丙烯，選項(xiàng)A正確；

B．丙烯與乙烯的含碳量相同；燃燒時(shí)有黑煙，選項(xiàng)B正確；

C．丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；選項(xiàng)C不正確；

D．乙烯和丙烯都僅含有C、H兩種元素，它們?cè)贠2中完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O；選項(xiàng)D正確；

答案選C。7、C【分析】【分析】

氫氣在電極M表面失電子得到氫離子；為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時(shí)，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析；

【詳解】

A.電極M為電池的負(fù)極；電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項(xiàng)正確；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑；故B項(xiàng)正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3；溶液pH增大，故D項(xiàng)正確；

綜上，本題選C。8、C【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-；充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，則c(OH-)逐漸減??；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，充電時(shí)，負(fù)極的鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-；故C正確；

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-：每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣；即1mol，轉(zhuǎn)移電子4mol，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、C【分析】【分析】

電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)；電池充電時(shí)為放電時(shí)的逆過程，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，H2O發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電池放電時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．電池放電時(shí)；NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．電池充電時(shí)，H2O發(fā)生還原反應(yīng).；故C正確；

D．電池充電時(shí)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動(dòng)，向鋅片方向移動(dòng)。

【詳解】

(1)A．甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙中構(gòu)成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲不能構(gòu)成原電池；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；

D．乙中構(gòu)成原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．乙構(gòu)成原電池；鋅是負(fù)極；銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；

F．乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故F錯(cuò)誤；

選CD；

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲沒有構(gòu)成原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)①銅的活潑性大于銀，負(fù)極的材料是銅，負(fù)極銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為

②銅是負(fù)極；銀是正極；外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；

③正極反應(yīng)為正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA?！窘馕觥緾D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能銅銅銀0.05NA(或)11、略

【分析】【詳解】

(1)①鉛蓄電池中，負(fù)極是鉛，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Pb+SO42－-2e-=PbSO4；

②總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電時(shí)，消耗硫酸，溶液pH增大；反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗硫酸2mol，當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4做負(fù)極反應(yīng)時(shí)，在堿性介質(zhì)中生成CO32－，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH－=CO32－+7H2O；

(3)A．酶是一種蛋白質(zhì)；在高溫下會(huì)變性，失去生理活性，所以該生物燃料電池不可以在高溫下工作，A正確；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極反應(yīng)失電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole-，在溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+會(huì)向正極移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提高較多的電量，D正確。

正確的有ABD；

(4)由電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2得到電子，化合價(jià)降低，正極材料為石墨；Li失去電子，化合價(jià)升高，做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+?！窘馕觥縋b-2e-+SO42－=PbSO4增大0.5molO2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2OABD石墨Li-e-=Li+12、略

【分析】【詳解】

（1）同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

①2-甲基丁烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：B；

②正戊烷和2；2-二甲基丙烷，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

③對(duì)二甲苯和1；4-二甲苯，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同種物質(zhì)，故答案為：A；

④1-已烯和環(huán)已烷，二者的分子式相同為C6H12；但是二者的結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

（2）主鏈?zhǔn)?個(gè)碳的炔烴；3號(hào)位有1個(gè)甲基，名稱：3-甲基-1-丁炔，故答案為：3-甲基-1-丁炔。

（3）根據(jù)球棍模型，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OOCOH，由此寫出A的分子式：C9H10O3，故答案為：C9H10O3。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OOCOH；A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有：①含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；②含有苯環(huán)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；③酚羥基；酯基等能發(fā)生取代反應(yīng)；故選：①②③。

（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O?！窘馕觥竣?B②.C③.A④.C⑤.3-甲基-1-丁炔⑥.C9H10O3⑦.①②③⑧.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O13、略

【分析】【詳解】

I.(1)由圖可知；隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，溫度逐漸下降，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知；A點(diǎn)是平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，a錯(cuò)誤；

b．由圖可知，A點(diǎn)是平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，A點(diǎn)速率不為零，b正確；

c．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，c錯(cuò)誤；

d．B點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)在正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，d正確；

故本題答案為：bd；

II.(3)①由圖可知；反應(yīng)前4min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應(yīng)前4min物質(zhì)A2的變化量為0.2mol，反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時(shí)，A2的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據(jù)原子守恒，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應(yīng)體系的溫度；活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時(shí)加入2.4molNe；Ne不參與該反應(yīng)，由于是恒容體系，對(duì)反應(yīng)物濃度無(wú)影響，對(duì)反應(yīng)速率也無(wú)影響，所以反應(yīng)速率不變，故本題答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

恒溫恒容體系充入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；恒溫恒壓體系充入惰性氣體，使反應(yīng)速率減小，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥课黚d0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不變14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)石灰水長(zhǎng)期放置后會(huì)生成碳酸鈣，可選擇稀鹽酸洗滌，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H-2O；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑或強(qiáng)堿性溶液，故可選擇酒精洗滌；(3)硫不溶于水，易溶于CS2，可選擇用CS2洗滌，也可以用熱的燒堿溶液洗滌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O；(4)長(zhǎng)期盛強(qiáng)堿溶液的試劑瓶變“毛”了是強(qiáng)堿和SiO2(玻璃中)反應(yīng)之故；無(wú)法用試劑復(fù)原。

考點(diǎn)：考查試劑瓶的洗滌，涉及碳酸鈣、硫、碘及SiO2的性質(zhì)?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H-2O用酒精洗滌3S+6OH-2S2-+SO+3H2O玻璃瓶發(fā)“毛”是強(qiáng)堿和SiO2(玻璃中)反應(yīng)之故，無(wú)法用試劑復(fù)原15、略

【分析】【分析】

【詳解】

弄清反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及影響和的因素。

和Zn反應(yīng)的離子方程式為產(chǎn)生的速率受濃度的影響，產(chǎn)生的物質(zhì)的量受參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量的影響。

加入固體時(shí)，消耗部分的物質(zhì)的量和濃度均減小，和均減??；

加入溶液時(shí)，相當(dāng)于加水稀釋，的物質(zhì)的量不變，但濃度減??；減小，不變；

加入固體時(shí)，引入在存在的條件下與Zn反應(yīng)不生成的物質(zhì)的量和濃度均減小，和均減??；

通入HCl氣體時(shí)，相當(dāng)于加入了的物質(zhì)的量和濃度均增大，和均增大?！窘馕觥繙p小減小減小不變減小減小增大增大三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。17、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L，所以平均反應(yīng)速率

(2)①由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱；反應(yīng)過程放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此需要測(cè)量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所以需要插入溫度計(jì)；

②方案I、II相比較，II中加入了少量氯化鈉，所以方案II中的假設(shè)為生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

③由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成，則除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的SO42-加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

④為防止氯離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；則改進(jìn)措施是將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液；

⑤反應(yīng)后期反應(yīng)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢?！窘馕觥?.0025插入溫度計(jì)生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率生成的SO42-加快了化學(xué)反應(yīng)速率將1mL水改為的NaCl溶液反應(yīng)物濃度減小22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為乙試管中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管能起到將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸汽倒入到飽和碳酸鈉溶液中，同時(shí)還能起到冷凝揮發(fā)出的蒸汽作用，防止與碳酸鈉反應(yīng)的乙酸和溶于水的乙醇導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生倒吸的作用，故答案為：導(dǎo)氣；冷凝、防倒吸；

(2)甲試管中，混合溶液的加入時(shí)，應(yīng)先將密度大的濃硫酸加入到密度小的乙醇中，待溶液冷卻后，再加入乙酸，故答案為：

(3)因乙醇；乙酸受熱易揮發(fā)；為防止反應(yīng)物受熱揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，步驟②中需要用小火均勻加熱，故答案為：減少反應(yīng)物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率；

(4)①由實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱俗C明濃硫酸在該反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用可知；實(shí)驗(yàn)中變量為硫酸的濃度，則由變量唯一化可知，C中乙醇的用量應(yīng)與A；B相同，a為3mL，故答案為：3；

②由實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱俗C明濃硫酸在該反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用可知；實(shí)驗(yàn)中變量為硫酸的濃度，則由A和C的硫酸濃度不同，有機(jī)層的厚度不同說(shuō)明濃硫酸的的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：AC；

③由題給數(shù)據(jù)可知，乙酸的物質(zhì)的量為=0.035mol，乙醇的物質(zhì)的量為=0.051mol，則反應(yīng)中乙醇過量，反應(yīng)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為×100%=80%，故答案為：80%?！窘馕觥繉?dǎo)氣、冷凝、防倒吸減少反應(yīng)物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率3AC80%五、推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成