2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷239考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定溫度下，將0.40molNO和0.20molCO充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0；反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.在0~6min內(nèi)v(CO2)約為1.3×10-3mol·L-1·min-1B.第8min時(shí)改變的條件可能是升高溫度C.該反應(yīng)在第二次達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)約為3.44L·mol-1D.該反應(yīng)在8~12min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為60%2、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法B.配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中C.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl，加入大量水，同時(shí)加熱3、下列敘述正確的是（）A.CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)34、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH－，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH－的定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()

A.該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能B.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑C.當(dāng)陽(yáng)極生成33.6LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的n(OH－)基本不變5、“勞動(dòng)是一切幸福的源泉”，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是。

選項(xiàng)

勞動(dòng)項(xiàng)目

化學(xué)知識(shí)

A

用84消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒

含氯消毒劑具有氧化性

B

垃圾分類(lèi)

“可回收物”中的玻璃能被氫氟酸腐蝕

C

用熱的純堿溶液洗去油污

熱的純堿溶液能與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)

D

用明礬凈水

明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可使水中細(xì)小顆粒絮凝

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L，此時(shí)平衡__________移動(dòng)（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2

下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P27、在A、B兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

（1）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖-1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是___________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），的變化是___________。

（2）反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖-2所示。

①若A容器的體積為反應(yīng)經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則內(nèi)以濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

②該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___________。

③說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a.b.

c.d.氣體的密度保持不變。

（3）若A、B兩容器中只是溫度不同，則____（填”>”或“<”），能使平衡正向移動(dòng)且提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施有____。

a.適當(dāng)升高溫度b.適當(dāng)增大壓強(qiáng)。

c.通入一定量氣體d.選擇高效催化劑8、下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中甲池中OH-移向_________極（填“CH3OH”或“O2”）。

(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：__________________________________

(3)A電極的名稱(chēng)是_____，乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。若要使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中某電極析出某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是____________

A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO39、Ⅰ.H2S與CH4重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應(yīng)如下：①CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q<0)

(1)在恒溫恒容條件下，可作為反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是___________(選填編號(hào))。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．2v正(H2S)=v逆(CS2)D．CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變

Ⅱ.在恒壓條件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的組成的混合氣體發(fā)生反應(yīng)①；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

(2)如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是___________、___________(選填編號(hào))。

(3)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2S的轉(zhuǎn)化率是___________。

Ⅲ.在研究反應(yīng)發(fā)生的適宜條件時(shí)發(fā)現(xiàn)：過(guò)多的CH4會(huì)導(dǎo)致Al2O3催化劑失活；Co助劑有穩(wěn)定催化劑的作用。如圖表示800℃，Al2O3催化劑條件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1，達(dá)平衡時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率；平均反應(yīng)速率。

(4)投料比n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為對(duì)應(yīng)圖中___________組圖像(選填“A”“B”或“C”)；在三組圖像中，C組圖像中平均反應(yīng)速率最低的可能原因是___________。

(5)未添加Co助劑時(shí)，無(wú)積碳，隨著Co添加量的變化，積碳量變化如圖所示，Co助劑可能催化原料氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

10、在一定溫度下；將冰醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨加水量變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“O”點(diǎn)冰醋酸幾乎不能導(dǎo)電的原因是______________________________________。

(2)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________。

(3)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是______________。

(4)若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增大，下列措施中，可行的是__________(填字母；下同)。

A．加熱B．加固體C．加水。

D．加固體E．加鋅粒。

(5)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量增大的是_________。A．B．C．D．11、一種磁性材料的磨削廢料的主要成分是鐵鎳合金(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)；還含有銅；鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備氫氧化鎳，工藝流程如圖：

“除鐵”時(shí)H2O2的作用是______，加入碳酸鈉的目的是____。12、0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量，寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤14、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤17、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。22、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋?zhuān)篲____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。23、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。24、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫(xiě)出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱(chēng)臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)__________升。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、稀土工業(yè)生產(chǎn)中，草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀劑。工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水；其主要成分為鹽酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。此廢水腐蝕性較強(qiáng)，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：

25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：。Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)]Ka2(H2C2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-5

回答下列問(wèn)題：

(1)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無(wú)毒氣體。則草酸和臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)“氧化”步驟中，當(dāng)廢水pH=1.0時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)的草酸去除率接近55%；當(dāng)廢水的pH上升至5.5時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)的草酸去除率只有5%，其原因是_______。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時(shí)應(yīng)將pH調(diào)整至小于_______(已知lg2=0.3；1g5=0.7)。

(3)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+(aq)。請(qǐng)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(4)濾餅“酸化”“過(guò)濾”后可重復(fù)利用的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(5)比較“①氧化法”和“②沉淀法”，從原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。30、K2Cr2O7中學(xué)化學(xué)重要氧化劑。從廢料(含Cr3+、Al3+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等)提取重鉻酸鉀的流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化1”中加入水、雙氧水和稀硫酸調(diào)節(jié)pH=1，雙氧水的作用是_______，為了提高反應(yīng)速率，適當(dāng)加熱，但是溫度不宜過(guò)高，其原因是_______。

(2)“除雜1”加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，得到濾渣成分是_______(填化學(xué)式)。將濾渣溶于過(guò)量氨水、_______(填實(shí)驗(yàn)步驟)得到鐵紅。

(3)“氧化2”中通入氯氣，寫(xiě)出離子方程式：_______。

(4)“除雜2”中向含AlOCrO的溶液通入過(guò)量CO2，CO2的作用是_______。不能用稀硫酸替代CO2，原因是_______。

(5)“結(jié)晶”析出Na2Cr2O7，在飽和Na2Cr2O7溶液中加入KCl粉末，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化成K2Cr2O7晶體(兩種氯化物留在母液中)，預(yù)測(cè)：Ksp(K2Cr2O7)_______Ksp(Na2Cr2O7)(填“>”“<”或“=”)。

(6)100kg廢料(含鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%鉻元素)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化制得8.82kgK2Cr2O7，鉻元素轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.在0~6min內(nèi)v(CO2)=v(CO)==mol·L-1·min-1≈6.67×10-3mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.第8min時(shí)，如果改變的條件是升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，NO、CO的濃度將增大，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像，該反應(yīng)在第二次達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)==0.04mol/L，c(NO)==0.14mol/L，則c(N2)=0.03mol/L，c(CO2)=0.06mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=≈3.44L·mol-1，故C正確；D.根據(jù)圖像，在8~12min內(nèi)的CO為0.04mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【分析】【詳解】

A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO；飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)蔄不符合題意；

B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時(shí)；向溶液中加入鹽酸，可以抑制鐵離子的水解，能用勒平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；

C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆符合題意；

D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O和HCl；該過(guò)程是吸熱反應(yīng)，加入大量水，同時(shí)加熱升高溫度，平衡正向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不符合題意；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物；故A錯(cuò)誤；

B．電解；電泳、電鍍需通電；電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與電無(wú)關(guān)；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D．Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；也就是說(shuō)，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)；如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。4、D【分析】【詳解】

A．在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，由題圖可知，電解過(guò)程中的總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑；故A錯(cuò)誤；

B．放電后的溶液中含有V2+和H+，在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+，從而實(shí)現(xiàn)V3+的再生，即發(fā)生反應(yīng)2V2++2H+2V3++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)4OH－－4e－=O2↑+2H2O，標(biāo)況下每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA；題目中未指明條件，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH－，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH－的定向通過(guò)，右側(cè)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O，根據(jù)溶液呈電中性可知陽(yáng)極放電消耗的OH－與從雙極膜中進(jìn)入右側(cè)的OH－數(shù)目相等；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．84消毒液中的次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；可使蛋白質(zhì)變性起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；

B．玻璃是可回收物與玻璃能被氫氟酸腐蝕沒(méi)有關(guān)聯(lián)；故B符合題意；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；在溶液中水解使溶液呈堿性，則用熱的純堿溶液洗去油污與熱的純堿溶液能與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；

D．明礬在溶液中電離出的鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體；膠體具有很大的表面積，能吸附水中細(xì)小顆粒，使細(xì)小顆粒絮凝達(dá)到凈水的目的，則用明礬凈水與明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可使水中細(xì)小顆粒絮凝有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.0625mol?L-1?min-1；

(2)1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2；該溫度下，若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；則此時(shí)平衡正向移動(dòng)；

(3)A．甲：

化學(xué)平衡常數(shù)K=

乙：

化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K==所以3c1=2c2；故A錯(cuò)誤；

B．溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，甲、乙中溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=相等，則φ1=φ2；故B正確；

C．恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以甲中氣體總物質(zhì)的量是2mol、乙中是3mol，則甲中壓強(qiáng)小于乙，即P1＜P2；故C正確；

答案選BC。【解析】①.0.0625mol?L-1?min-1②.2③.正④.BC7、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)物和生成物的能量，不改變反應(yīng)熱，故答案為：減?。徊蛔?；

(2)①由圖可知內(nèi)，的反應(yīng)速率為：故答案為：

②該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為故答案為：

③a.說(shuō)明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；

b.不能說(shuō)明正逆速率相等，也不代表濃度不變，不確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c.根據(jù)元素守恒，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中N原子守恒，則恒成立；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合題意；

d.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量恒定；容器的體積恒定，則氣體的密度始終保持不變，不能確定反應(yīng)是否平衡，故d不符合題意；

故答案為：a；

(3)若A、B兩容器中只是溫度不同，結(jié)合圖像可知B曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率較快，意味著反應(yīng)條件較高，即小于同時(shí)B平衡時(shí)的物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度升過(guò)平衡正向移動(dòng)；a.由上述分析可知適當(dāng)升高溫度平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率；b.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，降低二氧化氮的轉(zhuǎn)化率；c.通入一定量氣體等同于增大壓強(qiáng)，會(huì)降低二氧化氮轉(zhuǎn)化率；d.選擇高效催化劑只能提高反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響；故答案為：<；a；【解析】減小不變a<a8、略

【分析】【分析】

（1）甲池：燃料電池屬于原電池，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

（2）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

（3）與電源正極相連的叫陽(yáng)極；乙池：有外接電源是電解池，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電，要使溶液恢復(fù)原狀需加入氧化銀或碳酸銀；

（4）根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等列關(guān)系式計(jì)算；丙為電解池，析出金屬元素，則金屬活潑性排在氫后，據(jù)此確定含有的金屬元素。

【詳解】

（1）燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向投放甲醇的電極移動(dòng)；

答案：CH3OH

（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，

答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（3）乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽(yáng)極，連接原電池負(fù)極的B是陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)，A電極上氫氧根離子放電，B電極銀離子放電，電極反應(yīng)式4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑；因此要想恢復(fù)原狀加入適量氧化銀或者碳酸銀；

答案：4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑Ag2O或Ag2CO3

（4）根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等列關(guān)系式4e-～4Ag～O24×108g22.4L10.8gV（O2）

計(jì)算得V（O2）=L=0.56L；

陰極上析出金屬；則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于H元素后面。

A.硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出銅，故B正確；

C.氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，故D正確；

答案：0.56LBD

【點(diǎn)睛】

串聯(lián)電路中解題的關(guān)鍵是轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，注意守恒法的靈活應(yīng)用?！窘馕觥緾H3OHCH3OH－6e﹣＋8OH﹣＝CO32﹣＋6H2O陽(yáng)極4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑Ag2O或Ag2CO30.56LBD9、略

【分析】【詳解】

（1）A．恒溫恒容下；容積不變，容器內(nèi)的氣體質(zhì)量也不變，則無(wú)論反應(yīng)是否平衡，密度都不變，故混合氣體密度不變不能作為反應(yīng)①達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，故A不符合題意；

B．反應(yīng)①中可逆符號(hào)前后的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等；則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明容器內(nèi)氣體不在增加減少，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)①的化學(xué)計(jì)算數(shù)，2v正(H2S)=4v正(CS2)=v逆(CS2)；即同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變，說(shuō)明CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不在發(fā)生變化；說(shuō)明體系反應(yīng)達(dá)到最大限度，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案BD。

（2）根據(jù)平衡狀態(tài)時(shí)，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化圖所示，c、d的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高是逐漸減小的，a、b是逐漸增大的，由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)(Q<0)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物增加，反應(yīng)物減少，可知a、b表示的是生成物，c、d表示的是反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)①的化學(xué)計(jì)量數(shù)，生成物中CS2的物質(zhì)的量比H2小，則a表示H2，b表示CS2，同理，c表示的是H2S，d表示的是CH4，故答案為表示CH4、CS2變化的曲線分別是d、b。

（3）M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，起始時(shí)n(CH4)∶n(H2S)=1∶2，設(shè)起始時(shí)n(CH4)=1mol,n(H2S)=2mol，轉(zhuǎn)化的CH4為xmol，則可得

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，平衡時(shí)，a表示的H2和d表示的CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則可得關(guān)系式1-x=4x，x=0.2mol，則H2S的轉(zhuǎn)化率=

（4）在反應(yīng)①中，適當(dāng)提高n(CH4)∶n(H2S)的比值可提高H2S轉(zhuǎn)化率，當(dāng)投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1時(shí)，即n(CH4)∶n(H2S)分別為1∶1、∶1、12∶1時(shí)，n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為三種組合中，n(CH4)∶n(H2S)的比值處于中間，則H2S轉(zhuǎn)化率也處于中間，則對(duì)應(yīng)的圖像是B組；根據(jù)題干可知，過(guò)多的CH4會(huì)導(dǎo)致Al2O3催化劑失活，反應(yīng)速率變慢，C組圖像中H2S轉(zhuǎn)化率最高，即n(CH4)∶n(H2S)比值最高，即n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，故C組圖像中平均反應(yīng)速率最低的可能原因是C組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過(guò)高使催化劑Al2O3失活；反應(yīng)速率小。

（5）根據(jù)積碳量變化圖所示，Co添加量越大，C的含量越高，原料氣中只有CH4含有碳元素，則Co助劑可能催化原料氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4C＋H2?！窘馕觥?1)BD

(2)db

(3)20%

(4)BC組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過(guò)高使催化劑Al2O3失活；反應(yīng)速率小。

(5)CH4C＋H210、略

【分析】【詳解】

（1）在冰醋酸中，主要以分子形式存在；故“O”點(diǎn)冰醋酸幾乎不能導(dǎo)電；

（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，越大，故a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序?yàn)?/p>

（3）加水稀釋促進(jìn)的電離，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的電離程度最大；

（4）加熱促進(jìn)的電離，增大，A項(xiàng)正確；加固體后，與反應(yīng)使的電離平衡右移，增大，B項(xiàng)正確；加水稀釋雖使的電離平衡右移，但減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加固體雖使的電離平衡左移，但增大，D項(xiàng)正確；加鋅粒會(huì)消耗的電離平衡右移，增大；E項(xiàng)正確，故選：ABDE；

（5）在稀釋過(guò)程中，的電離平衡右移，增大、減小，但均減小，B項(xiàng)正確，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；因稀釋過(guò)程中減小，為定值，故增大，D項(xiàng)正確，故選：BD。【解析】(1)在冰醋酸中，主要以分子形式存在。

(2)

(3)c

(4)ABDE

(5)BD11、略

【分析】【分析】

廢料的主要成分是鐵鎳合金(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，酸溶后過(guò)濾，得到的濾液中含有Fe3+、Fe2+、Ni2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等，二氧化硅不與酸反應(yīng)，廢渣為二氧化硅，“除鐵”時(shí)加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈉可調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣；“除銅”時(shí)，通入H2S氣體，生成CuS沉淀，除去Cu2+；加入NaF，生成CaF2、MgF2沉淀，除去Ca2+、Mg2+，濾液中加入氫氧化鈉生成Ni(OH)2沉淀，過(guò)濾得到Ni(OH)2固體。

【詳解】

“酸溶”后所得溶液中含有Fe3+、Fe2+，“除鐵”時(shí)H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；加入碳酸鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣。【解析】將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣12、略

【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，故CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-990kJ/mol?！窘馕觥緾H4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-990kJ/mol三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而在H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大322、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺24、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過(guò)比較二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓幔傻梅墙饘傩裕篠>C。或者在CS2中S顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，說(shuō)明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負(fù)價(jià)；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.6五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe