2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題：化學(xué)反應(yīng)原理

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題——化學(xué)反應(yīng)原理

一、單選題

1.下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是（）

ABCD

1就

修向粉，

腌咸菜加氯化鈉食用鹽中加碘酸鉀紅酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸鈣

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.AlB.CHsCOONaC.SO3D.HCOOH

3.慶祝中國共產(chǎn)黨成立100周年大會上，總書記宣告中華大地全面建成了小康社會?；瘜W(xué)科研人員在科

技強國道路上作出了巨大貢獻。下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活、科研的說法正確的是（）

A.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

B.制造無菌濾棉的材料聚丙烯屬于天然高分子材料

C.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉溶液和0.9%的食鹽水均可以快速、高效殺死新型冠狀病毒

D.絲綢、宣紙及棉花的主要成分均為合成纖維

4.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.己烷B.蔗糖溶液C.氫氣D.氯化鎂

5.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.利用CO2合成乙酸、聚碳酸酯塑料，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”

B.在生產(chǎn)新冠滅活疫苗的過程中，如果溫度過高會使病毒失去生理活性

C.植物油與SO?均可使濱水褪色，二者反應(yīng)原理相同

D.我國航空母艦上的阻攔索由鋼繩纏繞在特制高分子材料上制作而成，阻攔索屬于復(fù)合材料

6.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）UcC（g）+dD（g）,反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半,

當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）

A.A的轉(zhuǎn)化率變小

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.D的物質(zhì)的量變多

D.再次平衡時的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率

7.以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含CECHO溶液為例），可獲得電

能，同時可實現(xiàn)海水淡化。下列說法正確的是（）

[凝封隔膜2]

a極^竺-三三-三-三-三-b極

卜市e日6二一二-----二一二

生物被工一三一三-三-三一三-

有機廢水模擬海水酸性溶液

A.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

+

B.a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+l0H

C.每處理ImolCILCHO時，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

8.一種鋰離子電池的電解液添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是最外層電子數(shù)依次增大的同

周期非金屬元素。下列說法錯誤的是（）

IW、L1

A.XY2是非電解質(zhì)

B.WZ3中W沒有達到8電子結(jié)構(gòu)

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物第一步電離的常數(shù)：X>W

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

9.在下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，生產(chǎn)操作和它的主要目的都正確的是（）

A.NaOH：電解槽的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生

B.H2s04：在高溫高壓下轉(zhuǎn)化SO2,提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

C.NH3：氮氫循環(huán)操作，提高NH3平衡濃度

D.Na2co3：分離NaHCCh后的母液中加入食鹽，促進NH4a結(jié)晶

10.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6。表示，左、

中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯誤的是（）

負(fù)載

g

淡水

J」忙

低濃度r低濃度

-Jt厭l

—

含酚廢水氧「NOf廢水

硝

苗L高濃度

高濃度一化

苜

含的廢水rNO溜水

窗子交換膜

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2NC）3-+10e-+12H+=N2T=6比0

D.當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

11.一種離子液體的正離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y為同一短周期相鄰元素，Y的單質(zhì)是空氣的主要成分。Z

是原子半徑最小的主族元素。下列有關(guān)說法正確的是（）

Z\/Z

X—X

/\

Z5X2-Y；Y-X2Z5

'X/

I

Z

A.非金屬性X>Y>Z

B.Y的單質(zhì)具有強氧化性

C.原子序數(shù)為87的元素與Z位于同一主族

D.該正離子因形成氫鍵而有較好溶解性

12.常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所

示（pC=—Igx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是（）

A.常溫下，H2c2。4的Kal=10.8

B.pH=3時，溶液中C（HC2O；）<C（C2O^）=C（H2C2O4）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

2

C(HC2O；)

D.常溫下，隨著pH的增大,的值先增大后減小

C(H9C?O4)C(C,O?)

13.室溫時，已知某溶液中，已電離的水的濃度為10」3moi/L,則在此溶液中肯定能大量共存的離子是（）

A.K\Na\Cl\SO；B.K\Na\NO：、SO；

C.K\NH；、NO；、SO"-D.K\Mg2\NO「Cl-

14.環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/AbCh為催化劑，在相同反

應(yīng)時間內(nèi)，測得不同溫度下（其他條件相同）環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說法

正確的是（）

等

舍

?

主反應(yīng)⑴+H式力等⑴A〃<o

￡

環(huán)戊.?環(huán)戊烯?

副反應(yīng)：⑴+2Hz（g）警叢［/⑴A//<0

環(huán)戊.?環(huán)戊燒

圖I

A.環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率越大，越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點是主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，b點是副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.30℃?35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率不一致，原因是主反應(yīng)被抑制，使環(huán)戊烯產(chǎn)

率降低

D.30C時催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率

15.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)

生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）AH<0o一段時間后達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是（）

門口

甲乙

C（NO）

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=［9八，4

cN02

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.平衡時N02體積分?jǐn)?shù)：甲〈乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

16.負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除cr實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是

:二二二二二:二o■：：：：：：.cr

A.Ag作原電池正極

B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt

C.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L的。2,最多去除ImolCT

17.氧化物是污染水體的重要物質(zhì)，HCN具有揮發(fā)性，毒性很大。一般可采用次氯酸鈉法進行處理，該

處理方法的原理可分如下兩步。

反應(yīng)①：NaCN+NaClO=NaOCN+NaCl

反應(yīng)②：2NaOCN+3NaC10=Na2CO3+CO2T+3NaCl+N2T

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.NaCN與NaOCN中C、N的化合價分別相等

B.反成①要控制溶液的pH,不能在酸性條件下進行

C.反應(yīng)②的還原產(chǎn)物是CO2、Na2cO3、N2

D.反應(yīng)②生成5.6L氣體時，轉(zhuǎn)移0.75mol電子

18.近日，我國學(xué)者在Science報道了一種氧離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地

轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽板電解液輸出混合，便可反

應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是（）

A.Ni電極與電源負(fù)極相連

B.工作過程中陰極附近pH減小

C.該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2。.+H2

D.電流由電源經(jīng)Pt電極、KC1溶液、Ni電極回到電源

19.合成氨生產(chǎn)中，說法正確的是（）

A.使用催化劑，提高原料的利用率

B.采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

C,產(chǎn)物用水吸收，剩余氣體循環(huán)利用

D.增大反應(yīng)物濃度，對v正影響更大

20.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解

離為H+和OH1且雙極膜能實現(xiàn)H+和OH-的定向通過。下列說法不正確的是（）

種生他

1-1

雙極展

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式存在電能、化學(xué)能和光能之間的轉(zhuǎn)化

2++催化劑3+小

B.再生池中的反應(yīng)為2丫2++21^=2丫3++：^7

C.當(dāng)陽極生成22.4LO2時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n（OfT）基本不變

二、綜合題

21.我國每年的鋼產(chǎn)量居世界前列，每年產(chǎn)生大量廢鐵皮。某科研小組利用本地鋼廠所產(chǎn)生的廢鐵皮，探

索制備高純氧化鐵的新工藝。

該廢鐵皮的化學(xué)多元素分析結(jié)果如下表所示。

化學(xué)成分FeOFC2（）3FeCaOCaSiO3其他（C、S等）

含量（％）47.3541.921.072.643.482.68

制備流程如下圖所示。

250匕-300420%喳酸過濾氨水

廢鐵皮焙燒'被溶'—^弟3sd鴉膘

(1)廢鐵皮在焙燒過程中，單質(zhì)Fe、C、S都可與O2反應(yīng)，其中S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

(2)在酸溶過程中，為增加溶解速率，可采取的措施是。

(3)過濾操作得到的濾渣中的成分有H2SQ3、0

(4)濾液經(jīng)檢驗含有Fe2+,檢驗方案及現(xiàn)象

是_______________________________________________________________________

(5)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(0H)2Fe(OH)3

開始沉淀時6.31.5

完全沉淀時8.32.8

注：金屬離子的起始濃度為O.lmoll」

加入氨水以控制溶液的pH在(選填序號)

a.3-5b.6-8c.9-10

(6)在攪拌過程中，產(chǎn)生Fe(0H)3的反應(yīng)方程式

有。

(7)對所得高純氧化鐵進行檢驗，其中FezCh含量為95.02%(高于國家一級品技術(shù)要求)；同時發(fā)現(xiàn)還

含有0.3%的總鈣量(以CaO表示)。產(chǎn)品中含有鈣元素的原因是o

22.碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回下列問題：

(1)一■種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2C)3+15C+5N2=2A123O27N5+15CO,產(chǎn)物AI23O27N5中氮的化

合價為，該反應(yīng)中每生成1molAI23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA?

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個反應(yīng)如下：

A12O3(S)+3C(S)=Al2OC(s)+2CO(g)AHi

2Al20c(s)+3C(s)=A14c3(s)+2CO(g)AH2

2A12O3(S)+9C(S)=Al4c3(s)+6CO(g)AH3

@AH3=(用AHi、AH2表示)。

②Al4c3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種燒。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)下列是碳熱還原法制鎰合金的三個反應(yīng)，CO與C02平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖

所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。

I.Mn3C(s)+4CO2(g)=3MnO(s)+5CO(g)KP(I)

II,Mn(s)+CO2(g)uMnO(s)+CO(g)KP(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g)03Mn(s)+2CO(g)KP(III)

①AH>O的反應(yīng)是(填“i”“n”或“in”)。

②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3c(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)I,5min

后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L,則0?5min內(nèi)v(CC>2)=。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的C02(g),只發(fā)生反應(yīng)H,下列能說

明反應(yīng)II達到平衡的是(填字母)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

23.氟碳鈾礦(主要成分為CeFCCh)是提取稀土化合物、冶煉鈾的重要礦物原料，以氟碳鈾礦為原料提取鈾

的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

濃

賦碳鈿礦縮

循

環(huán)

利

用

Ce(OH)4

(1)CeFCOs中Ce的化合價為。

(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是，

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作I的名稱為。

（5）為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因

是0

（6）有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+（水層）+3HT（有機層）=CeT?（有

機層）+3H+（水層）。向CeTs（有機層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原

因：O

20

（7）已知，298K時，Ksp[Ce（OH）3]=5xlO-,若溶液中c（Ce3+）=0.05mol-L」，加堿調(diào)節(jié)pH到時

Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）o

（8）寫出向Ce（0H）3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce（0H）4的化學(xué)方程

式：o

24.若把黃銅礦CuFeSz看作為硫化銅和硫化亞鐵的締合物，可用來制取銅和鐵及硫的化合物。

如:8CuFeS2+21C>2曹8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）在黃銅礦中硫的化合價為，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物（通過得電子而產(chǎn)生的物質(zhì)）有種。

（2）若反應(yīng)中消耗氧氣6.3mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,其中某元素部分被氧化，則其被

氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為。

（3）反應(yīng)產(chǎn)生污染氣體，需要吸收處理，下列不可用來吸收該污染氣體的是（選填編號）

A.KMnC）4溶液B.NaOH溶液

C.H2s氣體D.NaHSCh溶液

（4）某吸收方法產(chǎn)生的物質(zhì)可能有：①Na2s04②NaHSCU③Na2sCh④NaHSCh等。

等濃度的上述四種物質(zhì)的溶液pH值由大到小的是（用編號填寫），選用這些物質(zhì)中的部

分，實現(xiàn)離子反應(yīng)2H++SO32-TH2O+SO2T，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程

式o某NaHSCh的濃度為apH為打，NaHSCM溶液的濃度

為C2,pH為X2,若X/<X2,則C/C2（域或或'="）。

25.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間點。因此研發(fā)C02的回收和綜合利用成為研究熱點。

（1）I.一種脫除和利用水煤氣中C02的方法為，在吸收塔中用K2c03溶液吸收C02；吸收液再生可得

較純凈的C02用于合成其他物質(zhì)。

若K2c03溶液吸收一定量的C02后，c（C0；）=5c（HC0）則該溶液的pH=（該溫度下H2cCh

的Kai=4.6xl0-7,Ka2=5.0x10-11）。

（2）II.CO2可用于合成低碳烯燒：2co2（g）+6H2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）AH=akJ/mol

已知：H2和CH2=CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1410.0kJ/mol。H2O（g）=H2O（1）AH=-44

kJ/mol則a=kJ/molo

(3)上述由CCh合成CH2=CH2的反應(yīng)在下0自發(fā)(域，高溫”或“低溫”)。

(4)如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCCh時，測得的溫度對CO2的平

衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。

a.其他條件不變，若不使用催化劑，則250C時CCh的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點Mi

b.平衡常數(shù)大?。篗>N

c.其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時，則250C時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M2

d.當(dāng)壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

②計算250℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=0

③若達到平衡后再向體系內(nèi)通入L5molCO2和1molH2O,則平衡(填向左移動、向右移

動或不移動)。

(5)in.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以等質(zhì)量

充電

的鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3cChU2Na2cO3+C。放電時該電池“吸

放電

入”CO2,其工作原理如圖所示：

(NaC104-四甘醇二甲醛)

若生成的Na2cCh和C全部沉積在電極表面，放電時，正極的電極反應(yīng)式

為,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole-時，兩電極的質(zhì)量差為g。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.腌咸菜加氯化鈉，不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B.食用鹽中加碘酸鉀，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不表現(xiàn)還原性，B不合題意；

C.紅酒中添加S02,S02具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)，所以與SO?的還原性有關(guān)，C符合題

息;

D.生活用水消毒加入次氯酸鈣是由于次氯酸鈣能與空氣中的C02和H2O生成具有強氧化性的HC10,故

利用其氧化性，D不合題意；

故答案為：Co

【分析】反應(yīng)中存在元素化合價變化的為氧化還原反應(yīng)，化合物中元素的化合價升高，具有還原性，以此

來解答。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.A1為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.CH3coONa為可溶性鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，B符合題意；

C.S03為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.HCOOH為有機弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)屬于強電解

質(zhì)。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.Ge（32號元素）處于金屬和非金屬交界處，是半導(dǎo)體材料，Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)

換材料用于太陽能電池，A符合題意；

B.聚丙烯屬于人工合成的有機高分子材料，B不符合題意；

C.75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉溶液均可以快速、高效殺死新型冠狀病毒，但0.9%的食鹽水不能，C不符

合題意；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，宣紙和棉花的主要成分均為纖維素，它們均為天然纖維，D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.Ge是良好的半導(dǎo)體材料;

B.聚丙烯屬于合成高分子材料；

C.0.9%的食鹽水不能使蛋白質(zhì)變性；

D.絲綢為蛋白質(zhì)，宣紙及棉花為天然纖維。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.己烷是化合物，在水溶液中不導(dǎo)電，故A符合題意；

B.蔗糖溶液是混合物，故B不符合題意；

C.氫氣為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.氯化鎂是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是以共價鍵結(jié)合的化合物。

除竣酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.利用CO2合成乙酸、聚碳酸酯塑料，能減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、

碳中和“，A不符合題意；

B.加熱、紫外線照射、重金屬鹽等均可以殺死病毒，使其失去生理活性，B不符合題意；

C.植物油中含有碳碳雙鍵，能與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2有還原性，能被澳單質(zhì)氧化，二者反應(yīng)原

理不同，C符合題意；

D.復(fù)合材料是運用先進的材料制備技術(shù)將不同性質(zhì)的材料組分優(yōu)化組合而成的新材料，阻攔索由鋼繩纏

繞在特制高分子材料上制作而成，屬于復(fù)合材料，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、二氧化碳的減少有利于實現(xiàn)碳中和；

B、溫度過高會使蛋白質(zhì)變性；

C、二氧化硫具有還原性，可以和澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和澳發(fā)生加成反應(yīng)；

D、簡單理解就是符合材料就是運用兩種或兩種以上的材料組分組合而成的新材料。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.由分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A符合題意；

B.根據(jù)分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B不符合題意；

C.根據(jù)分析可知平衡向著逆向移動，D的物質(zhì)的量減少，故C不符合題意；

D.將氣體體積壓縮到原來的一半，雖然平衡逆向移動，但各物質(zhì)的濃度依然變大，所以再次平衡時的逆

反應(yīng)速率大于原平衡的正反應(yīng)速率，故D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而

當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強增大，平衡向著逆向移動，以此來

解答。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)題意，該裝置要實現(xiàn)海水淡化，則海水中的C1向負(fù)極移動，Na+向正極移動，即

C1-向a極移動，Na+向b極移動，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，故A不符合題意；

B.根據(jù)分析，a為負(fù)極，a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H20-10e-=2C02T+10H+,故B符合題意；

+

C.根據(jù)B項分析，a極發(fā)生反應(yīng)為CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+l0H,每處理ImolClhCHO時，轉(zhuǎn)移lOmol

電子，根據(jù)電荷守恒，則有l(wèi)OmolCl-向a極移動，根據(jù)氯原子守恒，模擬海水理論上除鹽

10molx58.5g/mol=585g,故C不符合題意；

D.b為正極，溶液為酸性，則正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e=H2f,當(dāng)轉(zhuǎn)移lOmol

+

電子時，正極產(chǎn)生5moi氣體，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,負(fù)極可生產(chǎn)2moi

氣體，電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5：2,故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)乙醛向二氧化碳的轉(zhuǎn)化，即可判斷出a極為負(fù)極，吸引大量的氯離子，b為正極，吸引大量

的鈉離子，即可判斷出隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜。即可計算出正負(fù)極產(chǎn)生的氣體以

及除去食鹽的量結(jié)合選項即可判斷

8.【答案】D

【解析】【解答】A.Nd是非電解質(zhì)，A項不符合題意；

B.CF3中C周圍有7個電子，沒有達到8電子結(jié)構(gòu)，B項不符合題意；

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物第一步電離的常數(shù)：HNO3>H2CO3,C項不符合題意；

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,D項符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；

B.依據(jù)化合價的絕對值和最外層電子數(shù)之和分析；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物電離常數(shù)越大；

D.非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.電解食鹽水制備NaOH,電解槽中的陰極上氫離子得到電子生產(chǎn)氫氣，所以水電離出

的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生，則NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故A不符合題意；

B.工業(yè)制硫酸中，SOZ轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積縮小的可逆放熱反應(yīng)，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率，但能增加

反應(yīng)速率，高壓卻能提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，但對設(shè)備要求很高，一般采用常壓，故B不符合題意；

C.氮氫循環(huán)操作，只能提高氮氣和氫氣的利用率，但不能提高NIL平衡濃度，故C不符合題意；

D.NaHCCh析出后的母液中主要是NH4cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進NH4cl從溶液在析

出，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣和氯氣；

B.高溫不能提高轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)速率；

C.氮氫循環(huán)操作，只能提高氮氣和氫氣的利用率。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有

CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性增強，pH減小，A不符合題意；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3一獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為

正極，原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的移向左室，Na+移

向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B符合題意；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2T+6H2。，C

不符合題意；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：CfiHsOH+llH2O-28e-=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

28

28mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=—mol=2.8mol,則當(dāng)消耗(MmolC6H6。,將會產(chǎn)生0.28mol

氮氣，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】原電池的正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。由于酸性溶液，則可用氫離子和

水配平電極反應(yīng)式；該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，生成二氧化碳。再根據(jù)化學(xué)計量系數(shù)以電子的轉(zhuǎn)移情況來解答。

1L【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)同周期主族元素，從左往右非金屬性逐漸增強，并且當(dāng)C和H形成化合物時，C

顯負(fù)價，H顯正價，所以非金屬性：N>OH,A項不符合題意；

B.N2性質(zhì)穩(wěn)定，無強氧化性，B項不符合題意；

C.原子序數(shù)為87的是第七周期IA族元素，與H位于同一主族，C項符合題意;

D.結(jié)合離子結(jié)構(gòu)圖，該正離子中無氫鍵，D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】結(jié)合題干，可知X為C,Y為N,Z為H；

A、同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱;

B、氮氣常溫下很穩(wěn)定；

C、結(jié)合原子序數(shù)計算原子所在位置進行判斷；

D、結(jié)合離子結(jié)構(gòu)圖，該正離子中無氫鍵。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.曲線n為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2Or）、III為pcgcv-）,當(dāng)pH=0.8時,

+

c(H)xc(HC2O4)

PC(H2c2。4尸PC(HC2Or),即C(H2c2O4)=C(HC2O4),則Kal==c(H+)=10-。8,故A不符

C(H2C2O4)

合題意;

2

B.曲線n為PC(H2c2O4),曲線I為PC(HC2Or)、III為PCXC2O42-),pH=3時，PC(H2C2O4)=PC(C2O4)>

PC（HC2O4）,pC越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2O3-）＞C（C2O42-尸c（H2c2。4）,故B不符合題意；

C.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c（H+）減小,

則水的電離程度增大，故C符合題意；

2+

c（HC2O；）c（HC2O；）c（H）c（HC2O；）舁，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度

）C）C+

D，c（H2C2O4）c（C2O；-）-c（H2C2O4（C2O^-（H）k

a2

2

C(HC2O；)

不變則不變，故D不符合題意;

c(H2C2O4)c(C2Ot)

故答案為C。

【分析】考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，C（H2c2。4）越大，

pC越小。

13.【答案】B

【解析】【解答】室溫時，已知某溶液中，已電離的水的濃度為10」3nlol/L,說明水的電離被抑制了，說明

該溶液為酸溶液或堿溶液，

A.若為堿溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，若為酸溶液，則H+與SO；-能發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，故不一定能

大量共存，故A不符合題意；

B.無論是酸溶液還是堿溶液，K\Na\NO爰SO：之間均不發(fā)生反應(yīng)，故一定能大量共存，故B符

合題意；

C.若為酸溶液，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，若為堿溶液，NH；與0H-能發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，故不一

定能大量共存，故C不符合題意；

D.若為酸溶液，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，若為堿溶液，Mg2+與0H-能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故

不一定能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】離子之間相互發(fā)生反應(yīng)，需滿足以下條件：

1、生成難溶物，如Ba2+與SO等；

2、生成易揮發(fā)物，如CO32-與H+等；

3、生成難電離物，如H+與CH3co0一等；

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與「、S2-,N0（H+）與Fe2+等;

5、發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)：如AF+與CO、HCO或A10等；

6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等；

若不發(fā)生以上任何反應(yīng)，則可以大量共存。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.由圖可知，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率在35c之前逐漸增大，環(huán)戊烯的產(chǎn)率在30℃最大，溫

度在30C?35c時，隨著環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率的增大，環(huán)戊烯的產(chǎn)率減小，A項不符合題意;

〃（反應(yīng)的環(huán)戊二烯）

B.每個溫度下，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率=,反應(yīng)的環(huán)戊二烯是主副反應(yīng)共同消耗的和,

〃總（環(huán)戊二烯）

因此曲線上每個溫度對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是主副反應(yīng)共同消耗的結(jié)果，B項不符合題意；

C.30C?35c時環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，而環(huán)戊烯的產(chǎn)率逐漸降低，說明發(fā)生了副反應(yīng)，主反應(yīng)被抑

制，C項符合題意；

D.30C時催化劑的選擇性最好，有利于生成環(huán)戊烯，催化劑能加快單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，但催化劑不能使

平衡移動，故對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化率或者產(chǎn)率圖即可判斷

B.根據(jù)給出的反應(yīng)，主反應(yīng)和副反應(yīng)均是消耗環(huán)戊二烯進行轉(zhuǎn)化

C.根據(jù)圖示即可判斷，在30C-35C時副反應(yīng)被抑制

D.催化劑只是改變速率不改變轉(zhuǎn)化率

15.【答案】C

【解析】【解答】A.平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次幕之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次幕之積，即K=

C(N2OA

X，故A不符合題意；

c~(NQ)

B.因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過程中甲的壓強大于乙，壓強大

反應(yīng)速率也大，所以甲達到平衡的時間也短，故B不符合題意；

C.因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達到平衡時，甲的壓強大于乙，甲容

器中反應(yīng)正向進行的程度大于乙，所以NCh體積分?jǐn)?shù)：甲〈乙，故C符合題意；

D.由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強不變不能說明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為Co

【分析】A.根據(jù)平衡常數(shù)的定義式進行判斷；

B.恒壓條件下，隨反應(yīng)的進行，甲的壓強相對乙是增大壓強，反應(yīng)速率加快；

C.反應(yīng)過程中甲相對乙的壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，容積減?。?/p>

D.甲裝置的壓強一直不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強一直不變。

16.【答案】B

【解析】【解答】A、由分析可知，Ag電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此Ag電極為負(fù)極，A不符合題意。

B、在原電池中，電子由負(fù)極流向正極，因此電子由Ag電極經(jīng)活性炭流向Pt電極，B符合題意。

C、該電解質(zhì)溶液為酸性，因此Pt電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2。，C不符合題意。

D、未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算，D不符合題意。

故答案為：B

+

【分析】該裝置中通入02的Pt電極為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+4e+4H=2H2OO

Ag電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ag—e+C「=AgCl。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.NaCN與NaOCN中Na元素的化合價均為+1價，NaOCN中含有0,0元素的化合價

為-2價，則這兩種化合物中C元素、N元素的化合價至少有一種不相等，故A不符合題意；

B.HCN易揮發(fā)且有毒，而酸性條件下CN一易與H+結(jié)合生成HCN,故步驟①不能在酸性條件下進行，故

B符合題意;

C.步驟②的離子方程式為20CN-+3clCr=CO2T+CO，+3C「+N2T，由化合價變化可知，反應(yīng)中氧化劑是

NaClO,還原劑是NaOCN,氧化產(chǎn)物是N2,還原產(chǎn)物是NaCl,故C不符合題意；

D.未說明溫度和壓強，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、結(jié)合鈉和氧元素的化合價判斷；

B、酸性條件下會形成HCN；

C、化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；

D、電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目x該元素原子的個數(shù)。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將cr轉(zhuǎn)化為C12,發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電

極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A不符合題意；

B.工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2f,故陰極附近pH增大，B符合題意；

C.根據(jù)陽極的反應(yīng)歷程Cl—CLHCIOCHZ*產(chǎn)CH?OH弋H2aH2和陰極區(qū)的反應(yīng)

ClCI-

2H2O+2e=2OH-+H2T，可知該過程的總反應(yīng)為：CH2VH2+H2O一“+H2,C不符合題意；

D.電流由電源的正極流向電解池陽極即Pt電極，通過KC1溶液（離子導(dǎo)電），從Ni電極流回電源的負(fù)極,

D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】結(jié)合題意和電解池裝置知，制備環(huán)氧乙烷的原理為：氯離子在陽極表面被氧化成氯氣，后者與水

發(fā)生歧化反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1O與通入電解液的乙烯反應(yīng)生成氯乙醇，而HC1沒有被消耗，因此

在電解過程中陽極電解液變成酸性。在陰極表面，水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，因此在電解結(jié)束時,

陰極電解液變?yōu)閴A性。在電解結(jié)束后，將陽極電解液和陰極電解液輸出混合，氫氧根離子與氯乙醇反應(yīng)生

成環(huán)氧乙烷。同時，在陰極處生成的氫氧根離子也可以中和陽極電解液山的HC1,據(jù)此分析解答。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.使用催化劑，加快反應(yīng)的速率，但是平衡不移動，不能提高原料的利用率，A不符合

題意；

B.合成氨反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng)，采用高溫，平衡左移，不能提高氨的產(chǎn)率，B不符合題意；

C.合成氨反應(yīng)達到平衡后，平衡混合氣可以采用水冷凝后氨氣液化，分離出液氨，有利于平衡向正反應(yīng)方

向移動，剩余氣體可以循環(huán)利用，C不符合題意；

D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，對v正影響更大，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入催化劑不能改變平衡移動；

B.結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響分析；

C.應(yīng)將氨氣液化分離，以促進平衡移動；

D.結(jié)合濃度對反應(yīng)速率的影響分析；

20.【答案】C

【解析】【解答】A.在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能量轉(zhuǎn)化形

式存在電能、化學(xué)能和光能之間的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；

B.放電后的溶液中含有V2+和H+,在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+,從而實現(xiàn)V3+的再生，即發(fā)生反

催化劑

應(yīng)2V2++2H+^^=2V3++H2T,B不符合題意；

C.陽極的電極反應(yīng)4OT—4e—=O2f+2H2。，標(biāo)況下每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,題目

中未指明條件，無法計算，C符合題意；

D.雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OIF,且雙極膜能實現(xiàn)H+和OIF的定向通過，右側(cè)陽極電極反

應(yīng)式為4OH-4e=O2T+2H2O,根據(jù)溶液呈電中性可知陽極放電消耗的OIT與從雙極膜中進入右側(cè)的OH

一數(shù)目相等，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OIT-4e-=。21+2H20,陰極反應(yīng)式為

2V3++2e=2V2+,雙極性膜可將水解離為H+和OH:由圖可知，H+進入陰極，0匹進入陽極，放電后的溶液

催化劑

進入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為催化劑2V2++2H+^=2V3++H2f,據(jù)此

分析。

焙燒

21.【答案】(1)S+O2裝至SO2

(2)加熱

(3)CaSO4

(4)加入K3Fe(CN)6,產(chǎn)生藍色沉淀/加入KSCN,溶液變紅，再加氯水，紅色加深

(5)c

(6)Fe3++3NH3H2O=Fe(OHR+3NH:、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(7)CaS04微溶

【解析】【解答】(1)廢鐵皮在焙燒過程中，單質(zhì)Fe、C、S都可與O2反應(yīng)，S與02反應(yīng)生成二氧化硫，S

焙燒

與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是：S+02衛(wèi)四S02O

(2)在酸溶過程中，為增加溶解速率，可采取的措施是加熱。

(3)廢鐵皮加入稀硫酸，氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵、氧化鈣、硅酸鈣均反應(yīng)，硅酸、硫酸鈣微溶于水，過

濾操作得到的濾渣中的成分有HzSiCh、CaSO4o

(4)濾液經(jīng)檢驗含有Fe2+,檢驗方案及現(xiàn)象是：加入K3Fe(CN)6,產(chǎn)生藍色沉淀/加入KSCN,溶液變紅，再

加氯水，紅色加深

(5)由流程圖可看出，加入氨水是為了沉淀Fe3+,得到氫氧化鐵，而不沉淀Fe2+,所以加入氨水以控制溶液

的pH在9-10。

(6)在攪拌過程中，溶液中有三價鐵離子和二價鐵離子，產(chǎn)生Fe(0H)3的反應(yīng)方程式有：

Fe3++3NH3H2O=Fe(OHR+3NH:、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

(7)對所得高純氧化鐵進行檢驗，其中FezCh含量為95.02%(高于國家一級品技術(shù)要求)；同時發(fā)現(xiàn)還含有

0.3%的總鈣量(以CaO表示)。產(chǎn)品中含有鈣元素的原因是：抽濾得到的氫氧化鐵中含有少量的氫氧化鈣，

且未洗滌直接干燥焙燒，產(chǎn)品中有氫氧化鈣。

【分析】廢鐵皮加入稀硫酸，氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵、氧化鈣、硅酸鈣均反應(yīng)，硅酸、硫酸鈣微溶于

水，過濾操作得到的濾渣中的成分有HzSiOs、CaSO4,溶液中有三價鐵離子和二價鐵離子，加入氨水生成

氫氧化鐵，氫氧化鐵焙燒得到氧化鐵，據(jù)此分析解題。

22.【答案】(1)-3；15

(2)2AH1+AH2；Al4c3+12HCl=4AlCb+3CH4T

(3)III；0.02mol-L-1-min-1；BC

【解析】【解答】(DAI23O27N5中Al為+3價,0為-2價，設(shè)氮的化合價為x,則(+3)x23+C-2)x27+5x=0,

解得x=-3,反應(yīng)23A12O3+15C+5N2=2A123O27N5+15CO中N的化合價降低3價，則每生成ImolAI23O27N5,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5X3NA=15NA；

故答案為：-3；15；(2)已知I、AbO3(s)+3C(s)=A12OC(s)+2CO(g)AHi

II、2Al20c(s)+3C(s)=A14c3(s)+2CO(g)AH2IIL2Al2(D3(s)+9C(s)=A14c3(s)+6CO(g)AIL①根據(jù)蓋斯定律，

由Ix2+II得反應(yīng)1112Al2O3(s)+9C(s尸Al4c3(s)+6CO(g)AH3=2AHi+AH2；

②Al4c3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡單的煌CH,，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al4c3+12HCl=4AlCb+3CH4T；

故答案為：2AH1+AH2；Al4c3+12HCl=4AlCb+3CH4T；(3)①由圖中信息可知，反應(yīng)III升高溫度，InK增大,

則K增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,

故答案為：in；

…4446125mo〃L,,

②0?5min內(nèi)v(CCh尸—v(CO)=—x-----------------=0.02mol-L-Lmin1；