2024-2025學年福建省泉州五校聯(lián)考高三年級上冊期中化學試題及答案

福建省泉州市2025屆高三五校聯(lián)考化學試卷

2024.11

本試卷含選擇題和非選擇題兩大題，共16小題，滿分100分，共10頁，考試

時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。按照題號在

各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。

3.選擇題答案使用2B鉛筆填涂。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答

案標號。非選擇題答案使用0.5毫米的墨色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工

整、筆跡清楚。

4.保持答題卡卡面整潔，不折疊，不破損?？荚嚱Y束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16N-14

一、選擇題：本題共12小題，其中15題每題3分，6-12題每題4分，共43

分。

1.用如圖裝置制備并收集乙酸乙酯。下列說法錯誤的是

A.II中球型干燥管起防倒吸作用B.加熱I中試管，II中飽和NaCO溶液下方

23

產(chǎn)生油狀液體

C.加熱利于提高反應速率及蒸出乙酸乙酯D,反應后，振蕩II中試管，產(chǎn)生氣泡

2.異戊二烯|CHZ=C(CH3)CH=CHI是合成橡膠重要原料，關于異戊二烯說法正確的是

2

A.形成的聚合物中沒有雙鍵B.與液澳1：1加成的產(chǎn)物有2種

C.與1,3-丁二烯互為同系物D.難溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機溶劑

3.實驗室合成肉桂酸乙酯后，其提純過程如下。

一1=MgSO

「有機層用癡』4癡奇肉桂酸乙酯

肉桂酸「一混合物1-^她乙醴一

操作向

肉桂酸乙酯______1

乙醇操作①水層

環(huán)己烷「混合物2

已知相關物質沸點、密度如下表。

物質肉桂酸肉桂酸乙酯乙醇環(huán)己烷乙醛

沸點/℃300271.578.380.834.5

密度

1.2481.0490.7890.790.71

/gem3

下列說法錯誤的是

A.操作①為蒸鐳

B.試劑a為碳酸鈉，至氣泡不再產(chǎn)生時停止加入

C.操作②為分液，使用的儀器是分液漏斗，有機層從上口倒出

D.操作③優(yōu)先蒸出的是肉桂酸乙酯

4,把200mL有BaCL和KC1的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,

恰好使銀離子完全沉淀；另取一份加入含。mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。

則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.5（b2<7）molL1B.10（2AZ?|molL1

C.10(Z?q)mol.L()

D.10Z?2amolL

5.室溫下，某實驗小組按下圖所示進行實驗：

2滴幾滴放置

------>

酚獻溶液濃鹽酸一段時間

①②③

Mg(OH)2濁液溶液變紅溶液褪色溶液又變紅

下列說法不正確的是

A.Mg(OH)

在①與③兩溶液中均達到飽和狀態(tài)

2

B,加入幾滴濃鹽酸后，難溶電解質的溶解平衡正向移動

C.①溶液中的c（Mg2+勺③溶液中的c（Mg”）

D.③溶液中存在：2c（Mg2+）＞c（C「）

6.不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

+2

單質°氧化物+此_酸（或堿）+NaOH（或啊＞鹽

A.NaB.SC.CD.Fe

7,取少量(MmoLU的NaHSO溶液滴加到過量的Ba(OH)稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉

淀，同時放熱0.59kJ,若已知：

1

Ba(OH)2(aq)-2HCl(aq)=BaCl2(aq)-2H2O(1)\H

114.6kJmol,貝1J

Na2SO4(aq)-Ba(NO3%(aq)BaSO4(s)-2NaNO3(aq)\H

A.-532.7kJmol1B.-475.4kJmol1C.-55.6kJ.mol1D.-1.7kJ.mol1

8.某興趣小組以鋁土礦（主要成分為AI2O3，還含有少量FeQ和SiO

）為主要原料制備絮凝

2

劑聚合氯化鋁IAb（OH）和金屬鋁的流程如圖所示。

Clm

鹽酸

NaOH溶液CO,

iI2廠》?沉淀

鋁土礦T懣I濾液港T洗滌I分為"m二份贏

—＞沉淀ii-------------

濾渣a濾液b洗工液

J?沉淀iiiT操作Xf鋁

已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。下列說法正確的是

A.“堿溶”時，所用NaOH溶液可更換為氨水

B.若濾液a濃度較大，“沉淀”時通入過量CO?有利于減少生成沉淀中的雜質

C.通過控制沉淀i、ii的比例可改變聚合氯化鋁的組成

D.“操作X”可以是鹽酸溶解、結晶、脫水、電解

9.在恒溫恒容下發(fā)生反應Hjg、CcUg）U（）（）

HOgCOgAH41.2kJmol反應

速率隨時間變化如圖，則下列判斷正確的是2

’1’2時間

A.若容器內壓強不再變化，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.匕時改變的條件可能為增大H?濃度并減少CO濃度

D.t2時COz(g)與HO⑻的濃度相等，則一定表明此時反應達到平衡狀態(tài)

2

10.為除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、so；等離子，以制得精食鹽水。某同學設計如圖方

案：

①過量

下列說法正確的是

A.①的主要目的是除去Mg2+

B.②加入的是Na2cO3溶液，③加入的是BaCb溶液，④加入的是鹽酸

C.C中只有BaSO*E中只有CaCCh

D.F中只有OH、Cl\Na+這三種離子

二、多選題

11.純堿在食品加工、制藥等方面有重要應用。實驗室以碳酸氫鐵(溫度高于35℃分解)和

食鹽水為原料制取純堿，流程如下，下列說法錯誤的是

碳酸j鉉粉末

飽和食鹽水f畫卜叵瀾f|噩曹二晶體A—J鬻，口粉末B

I1IIIZJH7???

濾液

A.熱穩(wěn)定性：B>AB.可用澄清石灰水鑒別A、B

C,攪拌過程中宜采用30℃水浴加熱D.生活中常用熱的A溶液除油污

12.下列方程式書寫錯誤的是

A.次氯酸鈉溶液通入少量的CO2:CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3

CH『OHCH「NO?

I一定條件|

J

B.甘油與硝酸發(fā)生酯化反應：CH-OH+3HNO3―'>CH-NO2+3H2O

CH-OHCH-NO2

C,向少量Al(0H)3沉淀中加入lOmLpH=12.2的濃氨水，白色沉淀溶解：

A1(OH)3-NH3Hq=[A1(OH)4]-NH4

D.用惰性電極電解MgCL溶液，陰極的電極反應式：

2

Mg'■.2HQ2eMg(OHy>，H2

13.下列說法正確的是

A.某金屬元素M氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、

10540、13630、17995、21703...,當它與氯氣反應時生成MCb

B.硫酸酸性強于亞硫酸的原因是硫酸分子中非羥基氧的個數(shù)多

C.CCL分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結構

D.Imo%和CH,含有的共價鍵都是4NA

14.25℃時，醋酸的K1.8.105,磷酸的％」長砂6.2108

、

心4.410%下列說法不正確的有

A.O.lmolL〔CH3coONa溶液：cQa)>c(CH3COO),c(OH)>c(H)

B.O.lmolL〔Na2HpO4溶液：c(Na),c(HPO;).c(PO：)c(H2PO4)

C.濃度均為O.lmol-L〔CH3coONa和NaH2PO4混合溶液：

(3)<(3)

cCHCOOHcHPO

D.濃度均為O.lmoll,醋酸和NaOH溶液等體積混合

c(H>c(CHQOOHhc(OH)

15.下列說法正確的是

A.任何化學反應都伴有能量變化

B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化

C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

三、解答題

16.SO2是有毒氣體，任意排放會造成環(huán)境污染。若加以利用，可以變廢為寶。下圖為

SOz的無害化處理流程圖，回答下列問題：

化工企業(yè)

(NH4)2SOJH2O

(1)“反應I”在高溫條件下進行，寫出該反應的化學方程式：o

(2)X可能為(填化學式)，電子式為,該反應說明S02具有(填

“氧化性”或‘還原性")。

(3)“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”后獲得(NH'SOS-HQ固體的操作是。

⑷(NH4)2SO3.H20暴露在空氣中易被氧化而變質，可以選用哪組試劑進行驗

證：O

A.稀硝酸，BaCl2B.稀鹽酸，BaCl2C.稀鹽酸，硝酸鋼

17.SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO1排放。

(DSCR(選擇性催化還原)工作原理：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

NrH2O

(NOPO2等)

SCR催化反應器

①尿素|CO(NH2h」水溶液熱分解為NH3CO,該反應的化學方程式：

和

2

②反應器中NH3還原NO。

的化學方程式：

2

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SOz在O2作用下會形成(NHJSO-使催化劑中毒。用

2

化學方程式表示\NH4S04的形成：

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素ICO(NHz)I含量的方法如下：取ag

21

尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH*所得NH3用VmLcmoLLHS。

溶液恰好完全吸

114

收，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是O

(2)NSR(NO,儲存還原)工作原理：NO,的儲存和還原在不同時段交替進行，如下圖所

①通過BaO和Ba(NC)3)2的相互轉化實現(xiàn)NO的儲存和還原。儲存N。的物質

是O

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了()

BaNO3的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖

2

b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO%的物質

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(NzO)NO有

□用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與

關。在有氧條件下，「NO與N&以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是-NN。。將該

fi?口20.口外。

反應的化學方程式補充完整：

18.根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在第二周期主族元素：第一電離能介于B和N之間的元素有種。

1

…2壬(l^lOkJmol,I2()=3051kj.molI2(Ti)<I2(K),其原因

K

為o

⑶橙紅色晶體皴基鉆ICoJCO)

的熔點為52℃,可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元

素電負性由大到小的順序為0兀

1填元素符號)。配體CO中鍵與鍵數(shù)目之比

是O

(4)(CN1

中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子

穩(wěn)定結構，其結構式為，1個分子中含有兀

一個鍵。

(5)等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子

最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元

素組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有。(舉一個例子)

(6)藍色的無水CoCi2在吸水后會變成粉紅色的水合物CoCi?.xHQ,該水合物受熱后又變

成無水,uj：,所以無水CoCb常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑?，F(xiàn)有65g無水CoCi2,吸

水后變成119gCoCl2XH2O,試回答下列問題：

①水合物中x=o

②若該水合物為配合物，其中Co??的配位數(shù)為6,經(jīng)測定得出該配合物內界和外界含有

C1的個數(shù)之比為1:1,則該配合物的化學式可表示為O

19.三草酸合鐵酸鉀晶體庫由?。6}3H2O(M=491g/mol)是一種感光劑和高效的污水處

理劑。

I.某研究小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)K3[Fe(C2O4)3].3H2O加熱后會分解產(chǎn)生CO和CO2,于是設

計了如下實驗進行驗證。請回答：

(DC中NaOH溶液的作用為；D中澄清石灰水作用為，

⑵證明有CO產(chǎn)生的現(xiàn)象為o

(3)該裝置還存在的缺陷是o

II.制備K3[Fe(C2O4)3]-3H2O的途徑如下，請回答下列問題：

比。?、K2c2O4

乙醇.過濾、

K2c2。4過濾H2C2O4K,[Fe(CO)]-3HO

FeSOFeCOK,[Fe(Cq,)J2432

4水浴加熱洗滌2440。(?水浴冷卻結晶

④⑤

①②③

研究小組通過查閱資料得知：

a.K3[Fe(C2O4)3>3H2。對光敏感，易溶于水，難溶于乙醇；

b.很多草酸鹽(例如CaC2<)4、BaCzCU)難溶于水，但能溶解于稀硝酸。

(4)步驟③中，控制水浴溫度不能超過40℃的原因為。

(5)研究小組的同學對K3[Fe(C2C>4)3]組成有兩種看法，分別為：

甲同學：K3[Fe(C2C)4)3]由K+、Fe3\C2O不構成；

乙同學：RIFeGOJ]由K+、0?。4)3產(chǎn)構成°

請設計實驗，驗證哪位同學的說法是正確的：.

(6)K3[Fe(C2O4)3]聯(lián)合H2O2體系可用于降解染料，一定濃度的該混合溶液，在不同pH條件

下降解剛果紅的效率如圖所示，在實際應用過程中，應選擇pH=,

40剛果紅濃度(m/L)

pH值2

pH值2.5

*pH值3

pH值8

時間(min)

0153045607590

(7)關于制備流程，下列說法正確的是o

A.步驟①為復分解反應，步驟③為氧化還原反應

B.步驟②判斷沉淀是否洗滌干凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋼溶液,

觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

C.步驟④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其結晶析出

D.步驟④⑤可以在日光下進行

⑻制得的K3[Fe(C2O4)3]SH2。含少量FeC2042HO為測定其純度，進行如下實驗：

步驟I：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成1.000L溶液，固體完全溶解。

步驟H：取20.00mL溶液，與O.lOOOmolL-酸性KMnO4溶液反應，消耗2.46mL。

步驟m：另取20.00mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。

步驟IV：將合并液與0.1000mol/L酸性KMnCU溶液反應，消耗2.86mL。

2+

已知C93-與MnOi的反應為(未配平)：C2O4+MnO4+H+^CO2l'+Mn+H2O

①寫出Fe2+與酸性KMnCU溶液反應的離子方程式：。

②研究小組制得的K3[Fe(C2O4)3]-3H2O純度為。

20.室溫下可見光催化合成技術，對于人工模仿自然界、發(fā)展有機合成新方法意義重大。

一種基于CO、碘代燒類等，合成化合物vii的路線如下(加料順序、反應條件略)：

(1)化合物i的分子式為?；衔飜為i的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，且在核

磁共振氫譜上只有2組峰。x的結構簡式為,其名稱為o

(2)反應②中，化合物出與無色無味氣體y反應，生成化合物iv,原子利用率為100%。y

為O

(3)根據(jù)化合物V的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

消去反應

a——

b——氧化反應(生成有機產(chǎn)物)

(4)關于反應⑤的說法中，不正確的有o

A.反應過程中，有C-I鍵和H-0鍵斷裂

B.反應過程中，有C=O雙鍵和C-O單鍵形成

C.反應物i中，氧原子采取sp3雜化，并且存在手性碳原子

D.CO屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的兀鍵

參考答案

題號12345678910

答案BCDDCDDCCA

題號1112131415

答案BDBCBCBCAC

1.B

【詳解】A.II中導管口伸入液面以下，則球形干燥管起到防倒吸作用，故A正確；

B.乙酸乙酯是不溶于Na2c溶液的油狀液體，且乙酸乙酯密度比水小，則加熱試管A,

Na2c溶液上方產(chǎn)生油狀液體，故B錯誤；

C.升高溫度，反應速率加快，及時蒸出乙酸乙酯，促進反應正向進行，提高乙酸乙酯的

產(chǎn)率，故C正確；

D.乙酸能揮發(fā)，反應后，振蕩II中試管，發(fā)生反應

CO?+2CH3COOH=2CH3COO+HO+CO有氣泡產(chǎn)生，故D正確；

22

故選B。

2.C

【詳解】

c-CCH玉

IH-2

A.異戊二烯形成的聚合物結構簡式為：cH聚合物中含有

3

碳碳雙鍵，A錯誤；

B.異戊二烯與液漠1:1加成時可發(fā)生1,2-加成和1,4-加成，產(chǎn)物有

BrBr

II

BrH2C—C—C=CH2SH2C=C—CH—CH2Br,

CH3CH3

C

——C-CH2Br

H3種，B錯誤;

C.異戊二烯與1,3-丁二烯均含有2個碳碳雙鍵，結構相似，分子組成相差1個CH?,兩

者互為同系物，C正確；

D.異戊二烯易溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機溶劑，D錯誤；

故選C。

3.D

【分析】肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、環(huán)己烷混合物經(jīng)過蒸鐳，得到混合物1、2,混合物

1先加入飽和碳酸鈉，然后加入乙醛，萃取分液，有機層加入硫酸鎂吸水，然后干燥、過

濾，再蒸鐳得到肉桂酸乙酯，據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，操作①為蒸播，A正確；

B.試劑a為碳酸鈉，至氣泡不再產(chǎn)生時停止加入，可以除去肉桂酸，B正確；

C.操作②為分液，使用的儀器是分液漏斗，有機層密度小于水，從上口倒出，C正確；

D.乙醛熔沸點低于肉桂酸乙酯，操作③優(yōu)先蒸出的是乙醛，D錯誤；

故選D。

4.D

【詳解】混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同.一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)

生反應Ba2++SO3=BaSCM,恰好使鎖離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n

(Na2so。=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cr=AgCl1,恰好使

氯離子完全沉淀，則n(CP)=n(Ag+)=bmol,根據(jù)電荷守恒可知每份中滿足：2n

(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中：n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故鉀離子

(b-2a}mol

濃度為:「廠=l°(b-2a)mol/L。

2

故選D。

5.C

【詳解】A.①與③兩溶液中均有氫氧化鎂沉淀，即都達到了飽和狀態(tài)，故A正確；

B.氫氧化鎂沉淀溶解平衡：Mg(0H)2(s)Mg2+(aq)+2OH-

(aq)加入幾滴濃鹽酸后，消耗

OH；溶解平衡正向移動，故B正確；

C①溶液中加入幾滴濃鹽酸后，Mg(OH)2(s)UMg2+(aq)+2OHXaq)溶解平衡正向移動，

使c(Mg2+)C③()C

溶液中的cMg2+,故錯誤；

D.③中溶液顯堿性，即氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，由電荷守恒等式

2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-2c(Mg2+)>c(Cr)故正確；

)+c(Cl)可知，D

故答案為：Co

6.D

【詳解】A.鈉和氧氣反應生成氧化鈉或者過氧化鈉，氧化鈉或者過氧化鈉和水反應生成

氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，A正確；

B.S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應生

成亞硫酸鈉，B正確；

C.C和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉，C正確；

D.氧化鐵和水不反應，D錯誤；

故選D。

7.D

【詳解】由題干知產(chǎn)生2.33g白色沉淀，知生成O.OlmolBaSO,和OSmolHzO,同時放熱

O.59kJ對應的熱化學方程式為Ba(OH)2(aq)-NaHSO4(aq)BaSO4(s)-H2O(l)+NaOH(aq)

1

NH59kJmol；結合題干所給信息Ba(OH)2(aq)-2HCl(aq)=BaCl2(aq)-2H2O(1)

\H=114.6kJmol?知酸堿中和對應生成ImolHQ放出57.3kJ熱量，由此可得知

1

Na2SO4(aq)+Ba(N03(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq)AH59-(-57.6)=-1.7kJmol；

故答案選D

8.C

【分析】鋁土礦加氫氧化鈉溶液，AI2O3和氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉、SiO

轉化

為鋁硅酸鈉沉淀、FeQj不溶，過濾，濾液含偏鋁酸鈉溶液、通入足量的二氧化碳后反應生

成氫氧化鋁沉淀，過濾，洗滌干燥后，灼燒氫氧化鋁使之分解生成氧化鋁，加冰晶石使氧

化鋁熔融、電解之，就可以得到鋁。

【詳解】A.AhO3""ALO

.具有兩性，能與強堿溶液反應，不能溶于弱堿，堿溶時與

3

NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4],所用NaOH溶液不能更換為氨水，故A錯誤；

B.步驟II,濾液濃度較大時通入過量CO?生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較

小，因此會有碳酸氫鈉固體從溶液中析出，因此并不有利于減少氫氧化鋁固體中的雜質，

故B錯誤；

C.[A12(OH)aClb]m中a、b可通過控制A1(OH)3和AICI3的投料比來控制產(chǎn)品鹽基度，故C

正確；

D.氫氧化鋁加鹽酸溶解生成氯化鋁，但熔融氯化鋁不能導電，電解無法得到鋁單質，故

D錯誤；

故選c。

9.C

【詳解】A.上述反應為氣體分子數(shù)不變的反應，所以隨著反應的進行，混合氣體的總壓

強為恒量，始終保持不變，所以混合氣體的總壓強不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A

錯誤；

B.氣體質量、容積體積、氣體密度均始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明已平

衡，B錯誤；

C.t?時正逆反應速率相等且小于原平衡時的反應速率，t1時改變的條件使得正反應速率

H2C。濃度，C

增大、則該條件同時使逆反應速率減小，則該條件可能為增大濃度并減少

正確；

D.若二氧化碳的轉化率為50%時CC(2(g)與HO(g)的濃度就相等，但不能確定此時各成

2

分的濃度是否不再變化、故不一定表明此時反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選C。

10.A

【分析】粗食鹽水中加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除Mg2+,過濾出氫氧化鎂，濾液中

加過量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀除SO；,過濾出硫酸鋼，濾液中加過量碳酸鈉生成碳酸鈣、

碳酸鋼沉淀除Ca2+、Ba2+,過濾出碳酸鈣、碳酸領，濾液中加適量鹽酸除OH-、CO；,得

精食鹽水。

【詳解】A.粗食鹽水中加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，①的主要目的是除去Mg2+,

故A正確；

B.碳酸鈉除Ca2+,BaCh除SO,為除去過量氯化鍬應該在加入氯化鋼之后加碳酸

鈉，所以②加入的是BaCb溶液，③加入的是Na2c。3溶液，④加入的是鹽酸，故B錯

誤；

C.根據(jù)以上分析，C中只有BaSO4,E中有CaCO3.BaCO3,故C錯誤；

D.F中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，含有OH、Cl\CO；、Na+,故D錯誤；

選A。

11.BD

【分析】由題給流程可知，向飽和食鹽水中加入碳酸氫鐵粉末，在攪拌、加熱條件下發(fā)生

反應得到晶體A：碳酸氫鈉沉淀，過濾得到濾液和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉經(jīng)洗滌、抽濾得到

碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在300℃加熱分解得到粉末B:碳酸鈉。

【詳解】A.根據(jù)分析，A為NaHCC>3,B為Na2co3,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，熱

穩(wěn)定性：Na2cO3>NaHCC)3,故A正確；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，故B錯

、口.

供/

C.為防止溫度高于35℃時碳酸氫鐵受熱分解，“攪拌、加熱”操作中，應采用水浴加熱，

采用30℃水浴加熱，故C正確；

D.A為NaHC03,B為Na2cO3,碳酸鈉溶液堿性較強，生活中常用熱的碳酸鈉溶液除油

污，故D錯誤；

故選BD。

12.BC

【詳解】A.電離平衡常數(shù)H2c03>HC10>HC03-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次

氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離子：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3,A正

確；

B.醇和竣酸的反應為酯化反應，反應方程式為

CH廠OHCHPNO,

—I

CH-OH+3HNO3>CHONO2+3H2O,B錯誤；

CH-OHCH2ONO2

c.氫氧化鋁不溶于氨水，只能溶于強堿中，c錯誤；

D.用惰性電極電解MgC"溶液，陰極上水電離出的H+發(fā)生還原反應生成H2,Mg2+和水電

離產(chǎn)生的0H反應生成Mg(OH)2

一沉淀，故陰極的電極反應式為

2

Mg',2H2O2eMg(OH>.H2D正確；

答案選BC。'

13.BC

【詳解】A.該元素的第三電離能遠大于第二電離能，當它與氯氣反應時應該生成MCb,

故A錯誤；

B.非羥基氧越多，中心原子的正電荷越多，那么對氧原子的極化作用也越強，使得0-H

鍵更加容易斷裂，所以酸性越強，所以硫酸酸性強于亞硫酸的原因是硫酸分子中非羥基氧

的個數(shù)多，故B正確；

C.共價化合物中元素化合價的絕對值和最外層電子數(shù)之和滿足8,則該元素原子的最外層

電子就能滿足8電子穩(wěn)定結構，所以CCL分子中C、C1都滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正

確；

D.P4為正四面體結構，P原子位于頂點，貝(JlmolPd中有6moi共價鍵，故D錯誤；

故選：BCO

14.BC

【詳解】A.O.lmolL1CECOONa溶液中，以Na、CHsCOO為主，醋酸根離子水解生

成醋酸和氫氧根，則溶液顯堿性，則c(Na),C(CH3COO)c(OH)c(H),A正確；

B.O.lmolLiNa^HPOa溶液中，HPO;_^H+Tr^^4410”

A

HPO;+H2O^OH+H2PO4,Kh=6=16107,由此可見以水解為主，所以

c(Na)>c(HPOj)>c(H,PO)-c(PO：)

4,B錯誤；

C.濃度均為O.lmolL〔CH3coONa和NaHFC)4混合溶液，根據(jù)K1.810‘和

a

&=7.1103c(CHCOOH)>c(HPO)

可知，醋酸根水解程度大，則，C錯誤；

334

D.濃度均為O.lmolL?醋酸和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)質子守恒可得：

c(H).C(CH3COOH>=C(OH),D正確；

故選BCO

15.AC

【詳解】A.化學變化中物質變化和能量變化同時發(fā)生，故A正確；

B.化學反應中能量變化除了熱能變化外還有化學能變化等，故B錯誤；

C.放熱反應的反應物能量高于生成物能量，故C正確；

D.放熱反應的反應物能量高于生成物能量，故D錯誤；

故選ACO

日

F=Jznn

16.(l)2CaCO34Ch-2SO2-2CaSO4-2cCh

(2)H2SH:S:H氧化性

⑶過濾

(4)B

【分析】

含SO2的尾氣通入盛有CaCO3的設備中，同時通入空氣，高溫條件下發(fā)生反應，生成CaSCU

和CO2氣體；將CaSQ中加入過量焦炭，提供高溫條件，發(fā)生反應生成碳化鈣和CO。含SQ

的尾氣通入氨水中，發(fā)生反應生成亞硫酸銹溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,

便可獲得(NHJSOs.HQ晶體。

【詳解】⑴“反應「中，SO2CaCO§空氣在高溫條件下反應，生成CaSO和CO汽

擊汩

[sjznn

體，該反應的化學方程式：2CaCO3+02+2SO2—2CaSO4-2C0

o

2

(2)X能將SO?氣體還原為S,則X是具有還原性的氣體，可能為H2S,電子式為

H:S:H,該反應說明SCh具有氧化性。

(3)由分析可知，“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”后獲得(NHJ2S。3H2。固體的操作是過濾。

(4)(NHJ2SO3HQ暴露在空氣中易被氧化而變質，檢驗是否變質時，需檢驗S。?-

4

存在，同時防止將SO3氧化為SO+,所以不能使用硝酸，可以選用稀鹽酸、BaCL進行驗

證，故選B。

【點睛】石灰石脫硫得到的硫酸鈣，也可用于生產(chǎn)石膏。

1nZin

17.(1)?口'、\.2^A^3T-CO2T8NH6NO催化劑7N12HO

23222

UCV

+++=(hT%

2SO2024NH32H2O2NH4SO4

15l5

⑵BaO8：14NO+4NH3+302-fgO![4NN0+6H20

麗⑴①」CO(NH"水溶液熱分解為NHs和C。

結合原子守恒，發(fā)生反應的化

2

學方程式為8(阻％-壓022NH3T-8

②NH,在催化劑作用下還原NO?生成氮氣和水，，化學方程式為：

8NH346N02催化到7N2.12H0；

I/2

O作用下與NH、HO反應形成NHSO,此反應中SO是還原劑，氧氣是氧

化劑，結合2電子守恒和原字守桓可得此反應的惦學方程式為：2

2SO2+O2+4NH3+2H2Oz2(NH4)2SO4；

④吸收NH3的硫酸的物質的量為：V10*3L40moi.L■匕JCPmol,根據(jù)反應方程式：

1

CO(NH2)H?O全2NH3JCO2”和H2sO4-2NH3=(NH4),SC)4，可知，尿素的物質的

2

量為cM103mo1,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是：

然Qmol60g.

aga

(2)①由圖示可知BaO和NO,作用生成Ba(NO3%,()N

BaNO32

NTC協(xié)西匡曰口C再還原為，則儲存

NO,的物質是BaO;2

②由圖示可知，第一步反應為H?與Ba(NCh),作用生成NH,每摩爾Ba(NC)3)

3，作用生成

161no

NH3共轉移H2i=8mol

16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應的的物質的量為2,貝|J消

耗的H?Ba(NO3)

與的物質的量之比是8：1；

③在有氧條件下與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是I，NNO,可知MNO

與NH,的比例為1：1，根據(jù)化合價的變化以及MN0與NH3的比例可知，還需要。做氧化

2

劑，結合電子守恒和原子守恒可得化學方程式：

1515

4NO+4NH3-3O21ffift^4NNO+6H2Oo

18.(1)3

(2)K+失去的是全充滿的3P6電子，所需能量較高，Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去

⑶O>C>Co1：2

(4)N三C-C三N4

(5)SC)2或03

(6)6[COC1(H2O)5]C1-H2O

【詳解】(1)在第二周期主族元素，第一電離能呈增大的趨勢，但是Be核外電子2s2軌道

全滿相對穩(wěn)定，而B原子2s22p\故第一電能小于Be,。原子的價層電子2s22PtN原子

的價層電子2s22P3,N的2P軌道有3個電子，處于半滿狀態(tài)，故第一電離能大于O,B和

N之間的有3種元素；

(2)K失去一個電子后，原子軌道處于全滿狀態(tài)，Ti價層電子為3d24s2,失去電子后價

電子為3d24s'K+失去的是全充滿的3P6電子，所需能量較高，Ti+失去的是4sl電子，相

對較易失去，故[2(Ti)Sl2(K)；

(3)鉆是金屬元素，與碳和氧相比電負性較小，同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，電負性

越大，故氧的電負性大于碳的電負性，0>C>C。；CO中有1個。鍵與2個兀鍵，數(shù)目之比

是為1：2；

(4)(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180。，則分子為直線型，并有對稱性，分子兩側都有C

和N原子，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則結構為N三C-C三N；每個三

鍵都有2個兀鍵，則1個分子中有4個兀鍵；

(5)與互為等電子體的分子有3原子數(shù)，各原子最外層電子數(shù)之和為18,則等電子體有

so2或03；