2025年粵教滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種礦物類飼料添加劑的結(jié)構簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.第一電離能：Cu>ZnB.分子中C的雜化方式為C.基態(tài)Zn原子的核外電子有30種運動狀態(tài)D.該物質(zhì)中，Zn的配位數(shù)為5，配位原子為O、N2、印刷線路板廢液(主要成分有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋、Cl-)，可用來制備堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)；其流程如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應A的離子方程式為：6Fe2＋＋ClO＋6H＋=6Fe3＋＋Cl-＋3H2OB.銅在空氣中被腐蝕生成銅銹，其主要成分是氧化銅C.NaClO3中心原子雜化類型為sp3雜化D.試劑X可為CuO，主要作用是通過調(diào)節(jié)pH把Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去3、氧原子L能層含有的軌道數(shù)A.3B.4C.5D.64、銅碘雜化團簇配合物具有優(yōu)異的光學性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀等。一種銅碘雜化團簇結(jié)構如圖(Cy表示-C6H11)；下列說法正確的是。

A.圖是這種銅碘雜化團簇化合物的晶胞B.其中銅的化合價為+2C.該晶體微粒間通過分子間作用力聚集在一起D.該物質(zhì)的分子式為Cu4I4(SbCy3)45、下列推測合理的是A.和都是正四面體形分子且鍵角都為B.相同條件下，的酸性弱于C.相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸D.分子中各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構6、下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數(shù)是。

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。

②第IA族和第ⅦA族原子化合時；一定形成離子鍵。

③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。

④物質(zhì)中一定存在化學鍵。

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

⑥冰的密度比水?。皇且驗樗肿又g存在氫鍵。

⑦CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變。

⑧純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同A.2個B.3個C.4個D.5個7、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是A.KOHB.Na2SC.HClD.MgO評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：E＞CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E9、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數(shù)：W＞X，對應的簡單離子半徑順序：W＜XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M10、三氟化氮(NF3)常溫下是一種無色無味的氣體，它由氨氣(NH3)和氟氣(F2)在一定條件下直接反應制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列說法正確的是A.N、H、F元素的電負性大小為：N>F>HB.NH3和NF3分子中形成的共價鍵類型中有π鍵C.NF3中的N呈+3價D.NH4F中的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵11、下列各組分子的立體構型相同的是A.B.C.D.12、最近，中國科學院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉(zhuǎn)化問題評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用_______形象化描述；在基態(tài)原子中，最高電子層的原子軌道有_______個。14、第四周期過渡金屬元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，兩者反應生成帶有特征藍色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)___，請寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。15、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：___<___；___<___。

（2）推測X值與原子半徑的關系是___。

（3）某有機物結(jié)構簡式為在S～N中，你認為共用電子對偏向誰?___（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X>1.7時，一般為離子鍵，當△X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是_______。

（5）預測元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。16、甲；乙、丙三種有機物的結(jié)構如下：

甲：乙：丙：CH2=CHCN

(1)甲分子中有_______個鍵，_______個鍵，_______(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(2)乙分子中每個碳原子形成_______個鍵，_______個鍵。

(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。

(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是_______。17、如表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

(1)基態(tài)o原子的價層電子排布圖為___；基態(tài)p3+的最外層電子排布式為__；

(2)n的原子結(jié)構示意圖為__。基態(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為__。

(3)d的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構模型為__。

(4)將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序為__(用元素符號表示)，第一電離能由大到小排序為__(用元素符號表示)。18、按要求回答以下問題：

現(xiàn)有的配合物其中配離子是_______，配位數(shù)為_______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。19、(1)在物質(zhì)CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是__。

(2)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是__。

(3)常溫下，一體積的水可以溶解700體積的氨氣，原因是_。

(4)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。

(5)已知2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

(6)以物質(zhì)的類別為橫坐標，化合價為縱坐標繪制的圖像叫價類圖。如圖是鐵的價類圖，寫出Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)的化學方程式__。

(7)鋁制品表面有致密的氧化物薄膜。將一小塊鋁制品廢棄物放入足量的濃NaOH溶液后所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為__。20、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。21、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、有四種短周期元素，它們的結(jié)構、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結(jié)構、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)A原子的核外電子排布式________________．

(2)B元素在周期表中的位置____________________；離子半徑：B________A（填“大于”或“小于”）．

(3)C原子的電子排布圖是_______________________，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈___________形．

(4)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為_____________________________．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn與Cu相比；Zn的3d和4s軌道處于全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，失電子更難，故第一電離能：Zn＞Cu，故A錯誤；

B．C原子的價層電子對數(shù)為3和4，雜化方式分別為：sp2、sp3；故B正確；

C．Zn是30號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2；核外的電子運動狀態(tài)都是不同的，即有多少電子，就有多少種運動狀態(tài)，則基態(tài)Zn原子中有30種不同運動狀態(tài)的電子，故C正確；

D．如圖所示；具有空軌道的Zn原子分別與3個O原子和2個N原子形成配位鍵，Zn的配位數(shù)為5，故D正確；

故選：A。2、B【分析】【分析】

印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl－)加入NaClO3發(fā)生氧化還原反應，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH值，過濾，將Fe(OH)3除去；再向濾液中加入碳酸鈉反應得到堿式碳酸銅。

【詳解】

A．反應A中Fe2+與ClO3－反應生成Fe3+和Cl－，其離子方程式為：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；故A正確；

B．銅在空氣中被腐蝕生成銅銹；主要是銅和氧氣；二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，故B錯誤；

C．根據(jù)雜化軌道理論可知，NaClO3中Cl原子的價層電子對數(shù)為：3+=4，雜化軌道數(shù)為4，即采用sp3雜化；故C正確；

D．加入X的目的是通過調(diào)節(jié)pH把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去，試劑X可為CuO、Cu(OH)2等；故D正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

氧原子L能層2s含有1個軌道，2p含有3個軌道，共4個，故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

由團簇結(jié)構可知，該物質(zhì)的分子式為Cu4I4(SbCy3)4。5、B【分析】【詳解】

A．是正四面體形分子，鍵角為故A錯誤；

B．氯原子是一種吸電子基團，能使-OH上的H原子的活潑性增強，相同溫度下，濃度相等的氯乙酸()溶液中羧基更易電離出H+；則其酸性大于乙酸溶液，故B正確；

C．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵；而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時需要吸收較多的能量克服分子間氫鍵，所以沸點高于鄰羥基苯甲酸，故C錯誤；

D．BF3中B不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構；故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物；①錯誤；

②第IA族和第ⅦA族原子化合時；不一定形成離子鍵，H原子和第ⅦA族原子化合時，形成共價鍵，②錯誤；

③由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽；③錯誤；

④物質(zhì)中不一定存在化學鍵；如稀有氣體單質(zhì)是由單原子構成的分子，其中不存在化學鍵，④錯誤；

⑤只要含有離子鍵的化合物；就一定是離子化合物，⑤正確；

⑥結(jié)冰時；水分子由于氫鍵有固定取向，分子排列更加規(guī)則，導致體積變大，密度變小，因此冰的密度比水小，是因為水分子之間存在氫鍵，⑥正確；

⑦CO2溶于水，一部分CO2與水反應生成H2CO3；有共價鍵的斷裂和生成，⑦錯誤；

⑧純堿(Na2CO3)和燒堿(NaOH)都是離子化合物；熔化時克服的化學鍵都是離子鍵，⑧正確；

綜上，⑤⑥⑧共3個正確，答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．KOH是離子化合物；既含有離子鍵又含有共價鍵，故A不符合題意；

B．Na2S是離子化合物；只含有離子鍵，故B不符合題意；

C．HCl是共價化合物；只含有共價鍵，故C符合題意；

D．MgO是離子化合物；只含有離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則B的最高正化合價為+6價，它的最高價氧化物的化學式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡單離子的電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。9、AD【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為Mg；Y為B、Z為H、X為O；

A.Z原子中只有1個電子；占據(jù)核外1個原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤，符合題意；

B.鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W

C.Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1；則有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種，故C正確，但不符合題意；

D.元素M是與Y同主族的短周期元素；Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯誤，符合題意；

故選：AD。10、CD【分析】【詳解】

A．同周期元素從左到右電負性增強，電負性F>N；故A錯誤；

B．NH3和NF3分子中形成的共價鍵均為鍵；沒有π鍵，故B錯誤；

C．NF3中F的電負性強于N；共用電子對偏向F，則F為-1價，N為+3價，故C正確；

D．NH4F中銨根離子與氟離子間為離子鍵；銨根中N-H之間為極性共價鍵，其中一個為配位鍵，故D正確；

故選：CD。11、AC【分析】【詳解】

A．空間構型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。12、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同，實現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉(zhuǎn)化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個轉(zhuǎn)化過程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應得到?COOH；為加氫的反應，所以屬于還原反應，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，故D不符合題意；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠的區(qū)域電子云密度較??；14C原子核外有6個電子，故其基態(tài)原子核外電子排布式為其最高電子層是L層，L層有2s和2p兩個能級，其中2s能級有1個軌道，2p能級有3個軌道，14C原子的最高電子層共有4個原子軌道；故答案為電子云；4?！窘馕觥竣?電子云②.414、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質(zhì)子數(shù)為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數(shù)6，根據(jù)價電子數(shù)O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N215、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下X值減小，X值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93<1.57，2.55<3.44；

故答案為0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中數(shù)值可看出；同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而X值減?。?/p>

故答案為同周期(或同主族)元素；X值越大，原子半徑越?。?/p>

(3)對比周期表中對角線位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，則可推知：X(N)>X(S)，所以S～N中；共用電子對應偏向氮原子；

故答案為氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)3的△X應小于AlCl3的；為共價鍵；

故答案為共價鍵；

(5)根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期；第ⅠA族；

故答案為第六周期第ⅠA族?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半徑越小，⑥.氮⑦.共價鍵⑧.第六周期第ⅠA族16、略

【分析】【詳解】

(1)甲分子中有3個鍵，2個鍵，2個鍵，1個鍵，共有8個鍵；鍵和鍵中分別有1個鍵，共有2個鍵；該分子中有非極性鍵；故此處填“有”。

(2)乙分子中與原子之間形成1個鍵和1個鍵，與兩個原子之間分別形成1個鍵，故乙中含有3個鍵，1個鍵。

(3)丙分子中含有1個鍵（含1個鍵和1個鍵），1個C≡N鍵（含1個鍵和2個鍵），3個鍵和1個鍵，故丙分子中共有6個鍵和3個鍵；數(shù)目之比為2：1。

(4)甲中存在C—H、O—H、C=O極性鍵，C.C—C非極性鍵，乙中只存在極性鍵，丙中存在C—H、C≡N極性鍵，C.C—C非極性鍵，綜上所述，符合題意的為甲、丙。【解析】82有312：1甲、丙17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【詳解】

(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，價層電子排布圖為基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式為3s23p63d5；

(2)n的原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構示意圖為j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2；核外電子填充時最高能級符號為3p；

(3)d的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；且含有一個孤電子對，所以其空間結(jié)構模型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負性增大，因此電負性由大到小排序為Si>Al>Mg>Na；同一周期從左到右第一電離能有增大趨勢，但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序為Si>Mg>Al>Na。【解析】3s23p63d53p三角錐形Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na18、略

【分析】【詳解】

由配合物的化學式可知，配合物中正三價鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數(shù)為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol?！窘馕觥緾l—60.4mol19、略

【分析】【詳解】

(1)在物質(zhì)CO2、P2O5、CaO、SO2中；CaO是金屬氧化物，在化學性質(zhì)上與其余非金屬氧化物不同。

(2)元素的非金屬性越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是F的非金屬性比Cl強。

(3)常溫下；氨氣極易溶于水的主要原因是氨分子和水分子間可以形成氫鍵,大大增強溶解能力。

(4)Mc的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，118號元素屬于第七周零族，那么115號元素就屬于第七周期，ⅤA族。

(5)在2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O反應中，硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量比也為2：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，即生成硫24g,換算成物質(zhì)的量為0.75mol，根據(jù)化學方程式可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，生成3mol硫，那么生成0.75mol硫，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為NA。

(6)通過價類圖可知，Y是氫氧化亞鐵，Y在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為圖中同類別物質(zhì)應該是氫氧化鐵，轉(zhuǎn)化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(7)鋁制品表面有致密的氧化物薄膜，其放入足量的濃NaOH溶液后，薄膜被腐蝕，其過程是非氧化還原反應，內(nèi)部的鋁會和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則其離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑?！窘馕觥緾aOF的非金屬性比Cl強氨分子和水分子間可以形成氫鍵七ⅤNA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑20、略

【分析】【分析】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25；根據(jù)構造原理書寫核外電子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強；電負性越大；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構可知；鈷原子有12個位于頂點；2個位于面心、3個位于體內(nèi)，由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度。

【詳解】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負性越大，O元素非金屬性最強，則電負性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構可知，鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長為anm，高為cnm可知晶報的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；

【點睛】

由晶胞結(jié)構可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內(nèi)，則由均攤法確定鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6是解答難點?！窘馕觥縖Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O12621、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價層電子互斥理論確定空間構型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導致物質(zhì)熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構的C為sp3雜化，結(jié)構的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導致分子間的作用力增大，沸點升高。【解析】d5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對