2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷54考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在氯化鉻晶體()配成的水溶液中加入過量的溶液，產(chǎn)生沉淀，此氯化鉻晶體的組成也可表示為A.B.C.D.2、某重金屬解毒劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比的小1。下列說法錯誤的是。

A.電負(fù)性：Y>Z>X>WB.該解毒劑的沸點(diǎn)比丙三醇的低C.分子結(jié)構(gòu)中X、Y、Z雜化類型相同D.重金屬提供孤電子對與該解毒劑形成配位鍵3、下列排序不正確的是A.熔點(diǎn)：B.酸性：C.鍵角：D.分子的極性：4、膽礬可寫成其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是A.膽礬是分子晶體B.通常比更易與銅離子形成配位鍵C.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在的化學(xué)鍵有配位鍵、極性鍵、非極性鍵D.中，每個與5個形成配位鍵5、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D.當(dāng)a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列有關(guān)說法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O7、下列說法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點(diǎn)比H2S高C.隨著相對分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點(diǎn)也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力8、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價(jià)晶體9、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ10、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素11、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______。

(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長為anm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。

13、1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為___________，⑩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。

ii.元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示，下同)，②、⑧簡單氫化物熔點(diǎn)高的是___________，④、⑤最高價(jià)氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)___________。

(2)最近；德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質(zhì)性質(zhì)活潑寫出在點(diǎn)燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________，實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)。同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。14、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途；請回答下列有關(guān)問題：

(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：該電子排布圖違背了_______；CH-CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，CH的VSEPR模型為_______。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為________，用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。

(4)CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。與CN-互為等電子體的分子有___________(只寫一種)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ鍵。

(5)類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是___________。15、通過本單元的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究成果對人類物質(zhì)文明產(chǎn)生了多大的影響，你認(rèn)為化學(xué)還應(yīng)該為人類解決哪些問題，解決這些問題需要哪些條件_______。16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

(答題時；A；B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_。

（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是__。其中心原子采取__雜化。

（3）E的核外電子排布式是__，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為___。

（4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm(棱長)。Na＋半徑為102pm，H－的半徑為___，NaH的理論密度是__g·cm－3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)18、第四周期元素由于受3d電子的影響；性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

(1)鎵的基態(tài)原子電子排布式是_______。

(2)已知鈦和鋁的相對原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的原因是_______。

(3)多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

(EDTA)+(鄰苯二氨)(EDTB)

①EDTA中N的雜化軌道類型為_______。

②鄰苯二胺分子中鍵的數(shù)目為_______。

③EDTB分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。

④與互為等電子體的一種陰離子為_______。

⑤配離子中的配位原子是_______。

(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解、后析出的原因是(用離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)：_______。

(5)氮化鋁在電子工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖1所示。N原子所在空隙的類型是_______(填“正四面體”“正八面體”或“立方體”)空隙，該空隙的填充率為_______。

(6)鐵和氮組成一種過渡金屬氮化物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。直六棱柱的底邊邊長為xcm，高為ycm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度算式為_______

19、Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)向CuSO4溶液中加入過量溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵：_______；

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有_______(填序號)；

a.離子鍵b.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵。

(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______；

(3)Cu2+可以與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子；如下圖：

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______；

②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮原子的雜化類型是_______；

乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_______(填“Mg2+”或“Cu2+”)；

③乙二胺和三甲胺{[N(CH3)3]}均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)_______三甲胺的沸點(diǎn)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。20、納米級TiO2是一種光催化材料，可處理甲醛、氮氧化物等污染物，工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛：CH3CH2OHCH3CHO+H2↑。

（1）Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____，1molCH3CHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____。

（3）與NO互為等電子體的一種陽離子為____（填化學(xué)式）。

（4）乙醇可以與水以任意比互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開___。

（5）一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為____。

21、過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)錳、锝、錸位于同一副族相鄰位置。類比錳，寫出基態(tài)锝原子的價(jià)層電子排布式___________。(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是___________(填編號)。A．[Ar]B．[Ar]C．[Ar]D．[Ar](3)鐵制容器在儲存N2O4液體時，會腐蝕生成離子化合物N4O6[Fe(NO3)4]2，N4O的離子為平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖如圖1，中心N原子的雜化類型為___________。(4)EAN規(guī)則指的是配合物中心原子價(jià)電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為18.符合EAN規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。①x=___________。②從結(jié)構(gòu)角度解釋Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的原因___________。(5)Ni和As形成某種晶體的晶胞圖如圖2所示。其中，大球?yàn)镹i，小球?yàn)锳s，距離As最近的Ni構(gòu)成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐標(biāo)為(1/3，2/3，1/4)。①Ni的配位數(shù)為___________。②已知晶胞底面邊長為apm，高為cpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)。則晶胞密度為___________g/cm3評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請回答下列問題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()23、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理。回答下列問題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。24、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

①儀器B的名稱：____；A中試劑：____，B中試劑：____。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得C和Si簡單氫化物的穩(wěn)定性大?。篲___。

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；則：

①C中應(yīng)加入____溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞；一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是____，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時間發(fā)生的現(xiàn)象是____。

②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)；缺點(diǎn)是____；可以怎樣改進(jìn)：____。

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，會看到產(chǎn)生淡黃色的沉淀，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。25、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鉻晶體()配成的水溶液中加入過量的溶液，產(chǎn)生沉淀，說明有0.2molCl-在配合物外界，0.1molCl-參與配位，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于個數(shù)比可得配合物的化學(xué)式為：故答案為：B2、D【分析】【分析】

由分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X周圍均形成了4個共價(jià)鍵，W周圍形成一個共價(jià)鍵，Z周圍形成2個共價(jià)鍵，Y周圍形成了2個共價(jià)鍵，說明Y、Z為同一主族元素，又W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比的小1；故可推知：Y為O，Z為S，則W和X的質(zhì)子數(shù)之和為16-1-8=7，故W為H，X為C，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故電負(fù)性：Y>Z>X>W；A正確；

B．由于該解毒劑分子中只含有一個羥基；故形成的分子間氫鍵比丙三醇形成的分子間氫鍵數(shù)目更少，故該解毒劑分子的沸點(diǎn)比丙三醇的低，B正確；

C．由圖可知，分子中X周圍形成了4個單鍵，且無孤電子對，故為sp3雜化，Y和Z均形成了2個單鍵，有對孤電子對；故雜化類型為sp3雜化，故雜化類型相同，C正確；

D．由圖可知；O和S原子均有孤電子對，故重金屬提供空軌道與該解毒劑形成配位鍵，D錯誤；

故答案為：D。3、D【分析】【詳解】

A．SiO2是共價(jià)晶體，NaCl為離子晶體，C60形成晶體為分子晶體，則熔點(diǎn)：A正確；

B．極性C-F>C-Cl>C-H，導(dǎo)致羧酸電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性：B正確；

C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，H2O、NH3、CH4中O、N、C原子價(jià)電子對數(shù)都是4，CH4分子中無孤對電子,NH3分子中含有1對孤對電子，H2O分子中含有2對孤對電子；對成鍵電子對的排斥作用依次增大，C正確；

D．BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NCl3，NH3為三角錐形，其中氯的電負(fù)性大，其鍵角較大，則其極性較小，故分子的極性：D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．膽礬是五水硫酸銅；膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，A錯誤；

B．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子，故比更易與銅離子形成配位鍵；B正確；

C．在題述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在O→Cu配位鍵，H-O；S-O極性共價(jià)鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，每個與4個形成配位鍵；D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵原子失去4s能級上的2個電子，二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為故A正確；

B．圖1中氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子；氮原子的配位數(shù)為6，故B正確；

C．晶胞中Fe原子個數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為故C錯誤；

D．由圖1將頂點(diǎn)置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心；故D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個電子，核外電子排布式為能級不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高；是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時破壞共價(jià)鍵，故D錯誤；

故選AC。8、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃取；分液的方法分離，故C錯誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯誤；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價(jià)層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價(jià)層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。11、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)Co是27號元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級為3p能級；

(2)分子間形成氫鍵會使其熔沸點(diǎn)升高；

(3)均攤法計(jì)算晶胞中P4的數(shù)目；計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Co是27號元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級為3p能級；電子云形狀為啞鈴形；

(2)NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；

(3)晶胞中P4的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=4×g÷(a×10-7cm)3=g?cm-3。

【點(diǎn)睛】

考查晶胞的計(jì)算，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有。【解析】啞鈴形或紡錘形低于NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點(diǎn)高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣?zhǔn)?7號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，銣的密度大于水，反應(yīng)中沉在水底，過氧化銣與過氧化鈉類似，與反應(yīng)生成碳酸銣和氧氣，化學(xué)方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價(jià)鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底14、略

【分析】(1)

洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。CH中心C原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，C原子采用sp3雜化；VSEPR模型為四面體形；

(2)

電負(fù)性越強(qiáng)，吸電子能力越強(qiáng)，CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si；

(3)

溴為與第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn原子的價(jià)層電子對數(shù)=2＋=3，孤電子對數(shù)為1，孤電子對與成鍵電子對的斥力大于則成鍵電子對與成鍵電子對的斥力，故Sn—Br的鍵角<120°。

(4)

等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。與CN-互為等電子體的分子有CO；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ鍵。

(5)

理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力?！窘馕觥?1)洪特規(guī)則四面體形。

(2)C>H>Si

(3)<

(4)CO或其他合理答案8

(5)異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力15、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究獲得的知識和方法可以指導(dǎo)人們解決很多實(shí)踐中的問題，在搞清楚新物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征的基礎(chǔ)上，才能有目的地進(jìn)行合成，如制備高效手性催化劑，必須運(yùn)用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團(tuán)的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物。【解析】如制備高效手性催化劑，必須運(yùn)用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團(tuán)的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物16、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計(jì)算H－的半徑；NaH的理論密度Z為晶胞中NaH個數(shù)；M為NaH的摩爾質(zhì)量，V為晶胞體積，以此計(jì)算。

【詳解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃

故答案為：C

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個N?H鍵,N原子有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取雜化；空間構(gòu)型為三角錐型。

故答案為：三角錐型;

(3)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子,核外電子排布式是CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案為：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,D的單質(zhì)為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時,N元素被還原到最低價(jià),則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（5）因?yàn)镹aH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，因而Na＋半徑H－的半徑及晶胞參數(shù)a有關(guān)系晶胞中Na＋數(shù)目H-數(shù)目NaH的理論密度故答案為：

【點(diǎn)睛】

CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計(jì)算H－的半徑；NaH的理論密度【解析】C＜O＜N三角錐形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm四、判斷題(共1題，共6分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)18、略

【分析】(1)

鎵是31號元素，鎵的基態(tài)原子電子排布式是

(2)

Al的價(jià)電子排布為3s23p1，Ti的價(jià)電子排布為3d24s2；Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大。

(3)

①EDTA中N形成3個單鍵，有1個孤電子對，雜化軌道數(shù)是4，雜化軌道類型為

②單鍵為鍵，雙鍵中有1個鍵，鄰苯二胺分子中鍵的數(shù)目為16。

③EDTB分子中所含H、C、N三種元素，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠

④等電子體是原子數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)也相等的微粒，與互為等電子體。

⑤配離子中N原子含有孤電子對；配位原子是N；

(4)

向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅生成四氨合銅離子，發(fā)生反應(yīng)，所以沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；向該溶液中加入乙醇，在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出析出；所以析出深藍(lán)色晶體。

(5)

N原子所在空隙是4個Al原子圍成的正四面體空隙；該空隙的填充率為50%。

(6)

根據(jù)均攤原則，1個晶胞含有Fe原子數(shù)是N原子數(shù)是2，直六棱柱的底邊邊長為xcm，高為ycm，晶胞的體積為阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度算式為【解析】(1)

(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多；金屬鍵更強(qiáng)。

(3)16H或N

(4)藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出(或加入乙醇使溶液極性減小，在極性較小的溶液中溶解度較小從而析出)

(5)正四面體50%

(6)19、略

【分析】【詳解】

(1)①Cu2+含有空軌道，OH-含有孤對電子，可形成配位鍵，配離子[Cu(OH)4]2+中1個Cu2+與4個OH-形成配位鍵，可表示為

②Na2[Cu(OH)4]為離子化合物；含有離子鍵，O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵和非極性共價(jià)鍵，故選ac；

(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，而同時混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)電荷守恒，還有氫氧根離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(3)①非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性從大到小為O>N>H；

②乙二胺中N原子形成3個σ鍵，還有一對孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；與主族金屬離子相比，過渡金屬離子空軌道更多，對配體具有更強(qiáng)的結(jié)合力，所以與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+；

③乙二胺中含有氨基，可以形成分子間氫鍵，所以乙二胺的沸點(diǎn)高于三甲胺?！窘馕觥縜、cCu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-O>N>Hsp3Cu2+大于乙二胺分子間可形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

（1）Ti是22號元素，所以Ti原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2；

(2)CH3CHO分子中甲基上飽和碳，而醛基上是不飽和碳；雙鍵中有一個鍵、一個鍵；

(3)互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)；

(4)乙醇與水分子間氫鍵的存在可以增大溶解度；

(5)TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個數(shù)是+1=2，而空心球的個數(shù)為：4+2=4，而化學(xué)式為TiO2；所以空心球是氧原子，所以每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個。

【詳解】

（1）Ti是22號元素，所以Ti原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2；

因此，本題正確答案是：[Ar]3d24s2；

(2)CH3CHO分子中甲基上飽和碳，是sp3雜化，而醛基上是不飽和碳，是sp2雜化，1molCH3CHO分子中含有鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023；

因此，本題正確答案是：sp2、sp3；6mol或6×6.02×1023；

(3)與NO分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)11和原子數(shù)2，微粒為O2+；

因此，本題正確答案是：O2+；

(4)乙醇可以與水以任意比互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镃H3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵，

因此，本題正確答案是：CH3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵；

(5)TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個數(shù)是+1=2，而空心球的個數(shù)為：4+2=4，而化學(xué)式為TiO2；所以空心球是氧原子，所以每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個。

因此；本題正確答案是：3。

【點(diǎn)睛】

本題涉及鍵和鍵的判斷方法，可總結(jié)為：①由軌道重疊方式判斷，“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵；②由共用電子對數(shù)判斷，單鍵為鍵，雙鍵或三鍵，其中有一個鍵，其余為鍵；③由成鍵軌道類型判斷，s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵，雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵?！窘馕觥竣?[Ar]3d24s2②.sp2、sp3③.6mol或6×6.02×1023④.O2+⑤.CH3CH2OH與H2O分子之間可以形成氫鍵⑥.321、略

【分析】【詳解】

(1)錳、锝、錸位于同一副族相鄰位置，錳價(jià)層電子排布式為3d54s2，則基態(tài)锝原子的價(jià)層電子排布式為4d55s2；(2)A項(xiàng)為Fe3+的基態(tài)，B項(xiàng)為Fe2+的基態(tài)，C項(xiàng)為Fe2+的激發(fā)態(tài)，D項(xiàng)為Fe3+的激發(fā)態(tài)，F(xiàn)e3+的基態(tài)3d為半充滿，最穩(wěn)定，失去一個電子需要的能量最高，則電離最外層的一個電子所需能量最大的是A；(3)如圖，中心N原子周圍有3個氧原子，且無孤電子對，則雜化類型為sp2雜化；(4)①Ni為28號元素，價(jià)層電子排布式為3d84s2，價(jià)電子數(shù)為8，每個CO提供2個電子，則有10+2x=18，解得x=4；②Co(CO)4價(jià)層電子為9+2×4=17，不符合EAN規(guī)則，易得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，所以表現(xiàn)氧化性的原因?yàn)镃o(CO)4價(jià)層為17電子，不符合EAN規(guī)則，得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；(5)晶胞含Ni原子2個，As原子2個，化學(xué)式為NiAs；①配位數(shù)之比應(yīng)為1∶1，故Ni的配位數(shù)為6；②由底部As的坐標(biāo)，以及與As配位的Ni形成正三棱柱可判斷，該三棱柱底面為正三角形，晶胞底面夾角為60°和120°，故晶胞密度為268/(10?30a2cNA)。【解析】4d55s2Asp2雜化4Co(CO)4價(jià)層為17電子，不符合EAN規(guī)則，得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性6268/(10?30a2cNA)六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉；D用于吸收尾氣。

【詳解】

（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是答案：

（2）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式答案：

（4）裝置B用于除去中的HCl，如果沒有B裝置，HCl會和NaOH反應(yīng)生成NaCl，造成NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多；

（5）反應(yīng)時，先打開A中恒壓滴液漏斗活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C液面上方有黃綠色氣體，證明空氣已被排盡，再滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中需要不斷通入使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反應(yīng)可得關(guān)系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多。

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)23、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價(jià)銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價(jià)降低1價(jià)，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產(chǎn)生。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+