2025年冀教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學上冊月考試卷622考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，將的溶液加水稀釋，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.B.P、Q點對應的稀釋程度：C.若將溶液無限稀釋，溶液中D.25℃時，加入適量可使P點移至W點2、下列說法正確的是A.活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應B.對于有氣體參加的反應，壓縮體積能夠增大活化分子數(shù)目百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，反應速率加快C.反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大D.使用催化劑能改變反應的途徑3、恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC，則下列說法中正確的是A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶C.若起始時放入2amolA和2bmolB，則達到平衡時生成2nmolCD.當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達到平衡4、聯(lián)氨(又稱肼，N2H4是無色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。常溫下，向10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2B.pOH=6.06時，加入HCl溶液的體積為5mLC.加入HCl溶液體積為10mL時溶液中：2c()+c()-)D.反應N2H4+H+的K=107.945、將pH為1的溶液加水稀釋至原體積的10倍，會引起（）A.溶液的pH變?yōu)?B.溶液中的增大C.溶液的導電能力減弱D.溶液中的減小6、Li/SOCl2電池以鋰、碳膜為電極，LiAlCl4(SOCl2)為電解質(zhì)溶液，為防止鋰電極上形成致密的LiCl薄膜產(chǎn)生電壓滯后現(xiàn)象，可采用如圖所示的雙膜結(jié)構(gòu)。該電池工作時的總反應為4Li+2SOCl2=S+SO2+4LiCl。下列說法錯誤的是。

A.鋰為電池的負極B.鋰電極周圍需使用陽離子交換膜C.碳膜上的電極反應為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-D.電流由鋰電極流經(jīng)負載、碳膜、電解質(zhì)溶液回到鋰電極7、創(chuàng)建美好生態(tài)環(huán)境是實現(xiàn)“中國夢”的重要一環(huán)。下列做法正確的是()A.Na2O能與SO2反應，用Na2O作工業(yè)廢氣脫硫劑B.純堿可用于去除餐具上的油污C.將“84”消毒液與潔廁靈混合使用可增強去污效果D.將廢舊電池進行深埋防止廢舊電池對環(huán)境的污染評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、鈉硫電池作為一種新型化學電源；具有體積??；容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電過程中，A極為電源正極B.放電過程中，電池總反應為C.充電過程中，由A極移動到B極D.充電過程中，外電路中流過電子，負極材料增重9、一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：。容器甲乙丙容積/L11V溫度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列說法正確的是A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56mol，則T2>T1C.若甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則到達平衡狀態(tài)前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容積V=0.8L10、微生物電池可以處理含醋酸銨和對氯苯酚的工業(yè)廢水；工作原理如圖，下列說法錯誤的是。

A.采用高溫條件，可以提高該電池的工作效率B.甲電極的電極反應式：+e-→Cl-+C.標況下產(chǎn)生22.4LCO2時，有4molH+通過質(zhì)子交換膜D.不考慮其它離子放電，甲乙兩電極可同時處理CH3COONH4與的物質(zhì)的量之比為1：411、次磷酸()是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，屬于一元中強酸?？捎秒姖B析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜；陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是。

A.與足量反應生成B.陰極的電極反應式為C.若撤去陽膜a會導致生成的純度降低D.當有(標準狀況)生成時理論上通過陰膜的離子為12、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)-)D.當混合溶液呈中性時：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、氯化鈉是自然界中常見的鹽；在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)自然界中的氯化鈉。

①從原子結(jié)構(gòu)角度解釋自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。

②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、_______(選填字母序號；所加試劑均過量)；結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。

a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→過濾→加入稀鹽酸。

b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀鹽酸→過濾。

c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸。

③檢驗精鹽中是否除凈的原理是_______(用離子方程式表示)

(2)食品加工中的氯化鈉。

①腌漬蔬菜時，食鹽的主要作用是_______(選填字母序號)。

a.著色劑b.防腐劑c.營養(yǎng)強化劑。

②動物血制品富含蛋白質(zhì)。在制作血豆腐的過程中，向新鮮動物血液中加入食鹽，蛋白質(zhì)發(fā)生了____(填“鹽析”或“變性”)。

(3)氯堿工業(yè)中的氯化鈉。

①電解飽和食鹽水總反應的化學方程式是_______。

②目前氯堿工業(yè)的主流工藝是離子交換膜法。陽極生成的氣體中常含有副產(chǎn)物O2，結(jié)合下圖解釋O2含量隨陽極區(qū)溶液的pH變化的原因：_______。

14、（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是___________________。

（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在298K、101kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

（4）已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。

（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。15、已知氫氟酸；醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol?L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol?L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol?L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol?L-1Ka2＝4.7×10-11mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）四種酸中酸性最強的是_____________；四種酸中酸性最弱的是_____________。

（2）寫出CH3COOH電離方程式是____________________。

（3）寫出反應的化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。16、聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：。JBMxA

(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程______________。

(3)用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應式______。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。

(5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118個電子。

c．Og在同周期元素中非金屬性最強d．中子數(shù)為179的Og核素符號是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。17、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕；某同學做了探究實驗，如下圖所示，鐵處于①；②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：

(1)金屬腐蝕主要分為________腐蝕和________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是________(填序號)。

(3)請你為以下鋼鐵制品選擇適當?shù)姆冷P方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行車的鏈條、齒輪________________________________；

C．海水中的輪船______________________________________。18、某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題。可供選擇的試劑有：

A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水。

三名同學設(shè)計的制備純Na2CO3的溶液的實驗方案的反應流程分別如下：

甲：NaOH溶液Na2CO3溶液。

乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液。

丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液。

(1)請指出甲；乙兩方案的主要缺點：

甲方案：___________；

乙方案：___________。

(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵是：___________。

(3)假設(shè)反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3，乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，乙同學___________(填“能”或“不能”)達到實驗目的：若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由；___________。

(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、Na2CO3和Na2S溶液pH如下：。溶液NaHCO3Na2CO3Na2SpH8.311.612.5

①Na2CO3水溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液顯___________色，原因是___________；微熱溶液顏色變深，可能的原因是___________(結(jié)合離子方程式說明)。

②從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液中c(CO)___________K2S溶液中的c(S2-)(填“＞”“＜”或“=”)。19、常溫下，有的四種溶液：

①②③④

(1)任選上述一種酸性溶液，用化學用語解釋其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①的___________。

(3)溶液①、③等體積混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④中各離子濃度從大到小的順序是___________。

(5)向中滴加溶液過程中，變化如圖所示。

①滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

②下列說法正確的是___________。

a.A、C兩點水的電離程度：A>C

b.B點溶液中微粒濃度滿足：

c.D點溶液微粒濃度滿足：20、Ⅰ、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡常數(shù)K值____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________

a氫氣的濃度減小b正反應速率加快；逆反應速率也加快。

c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大e平衡常數(shù)K增大。

Ⅱ、在1L的密閉容器中，進行反應到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6

(1)將0.1molCO與0.1molH2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應達到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為0.053mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質(zhì)的量_____(填“大于”；等于“”或“小于”)0.053mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤22、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤23、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤24、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化26、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)27、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)28、某工業(yè)廢液主要成分為SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等，為綜合利用，對其進行如下處理，制備Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。Kb(NH3·H2O)1.8×10-5溶解度/g10℃30℃50℃Ksp[A1(OH)3]1.3×10-33(NH4)2SO473.078.084.5Ksp[Fe(OH)2]8.0×10-16FeSO4·7H2O40.060.0Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38|(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.124.531.3

（1）酸浸過程中產(chǎn)生的濾渣的主要成分是_______________。

（2）濾液①中加入鐵粉的作用是__________________。

（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加入氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+產(chǎn)生沉淀，則溶液中的pH不能超過_______，此時溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若調(diào)節(jié)溶液pH為5，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是_________________。

（4）由濾液②制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體時，為防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶體析出，須先向濾液②中加入適量的______________，再蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．P點時，即即A項正確；

B．溶液中因存在的水解而使溶液顯酸性；加水稀釋，酸性減弱，故P點稀釋程度更大，B項錯誤；

C．若將溶液無限稀釋，溶液接近中性，根據(jù)電荷守恒可知，C項錯誤；

D．溶液濃度增大，不變；故關(guān)系曲線不變，D項錯誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．活化分子的每一次碰撞不一定能夠發(fā)生化學反應；活化分子有正確取向的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞才能發(fā)生化學反應，A錯誤；

B．對于有氣體參加的反應；壓縮體積，增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)，而活化分子的百分數(shù)不變，故單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，有效碰撞幾率增大，反應速率加快，B錯誤；

C．反應物用量增加后；如果反應物濃度增大了，則單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，如果濃度不變，則反應速率不變，C錯誤；

D．使用催化劑能改變反應的途徑；從而改變反應所需要的活化能，而改變化學反應速率，D正確；

故答案為：D。3、C【分析】試題分析：A．由于a、b的值未知，則A、B的轉(zhuǎn)化率不能確定，A項錯誤；B.在恒溫、恒壓下反應，容器的壓強不變，B項錯誤；C.原平衡生成nmonC，若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則達平衡時生成2nmolC，C項正確；D.v正（A）＝2v逆（B）時，即v正（A）：v逆（B）=2：1；不等于化學計量數(shù)之比，反應不處于平衡狀態(tài)，正反應速率較大，反應向正反應進行，D項錯誤；答案選C。

【考點定位】考查化學平衡；轉(zhuǎn)化率和等效平衡等知識。

【名師點睛】本題考查化學平衡、轉(zhuǎn)化率和等效平衡等知識。①若A、B的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比1：2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等；②恒溫恒壓下條件下，壓強不變；③若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，據(jù)此判斷；④可逆反應到達平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比。4、B【分析】【分析】

已知聯(lián)氨(又稱肼，N2H4是無色液體)為二元弱堿，向聯(lián)氨溶液中加入鹽酸時，溶液的堿性減弱，c(OH-)減小，則pOH增大，pOH在5~8時，減小的為N2H4，增大的為pOH在7~11時，增大的為

【詳解】

A．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽時，酸過量，即氫離子過量，則氨基反應完全，化學式為N2H6(HSO4)2；A說法正確；

B．加入HCl溶液的體積為5mL，溶液中的溶質(zhì)為N2H4、N2H5Cl，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)圖像，溶液呈堿性，則c(N2H4)＞c()，pOH=6.06時，c(N2H4)=c()；加入HCl溶液的體積大于5mL，B說法錯誤；

C．加入HCl溶液體積為10mL時溶液中的溶質(zhì)為N2H5Cl，根據(jù)溶液呈電中性，2c()+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，根據(jù)圖像可知，此時溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，兩式相減，可得2c()+c()-)；C說法正確；

D．pOH=6.06時，c(N2H4)=c()，電離平衡常數(shù)=10-6.06，反應N2H4+H+的K===107.94；D說法正確；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．CH3COOH是弱酸；在溶液中存在電離平衡，故稀釋后溶液的pH變?yōu)榇笥?小于2，A錯誤；

B．CH3COOH溶液加水稀釋時電離平衡正向移動，引起的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大，是減小的；B錯誤；

C．由B的分析可知；溶液中各離子的濃度減小，故溶液的導電能力減弱，C正確；

D．由B的分析可知，溶液中減小，故溶液中的增大；D錯誤；

故答案為：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從電池總反應可知鋰被氧化；從電池結(jié)構(gòu)示意圖還可知工作時電子從鋰流出；

均可推出鋰為電池的負極(當然碳膜為電池的正極)；A正確；

B．為防止在鋰極上形成致密的LiCl薄膜產(chǎn)生電壓滯后現(xiàn)象，需要阻斷Cl-移向Li極；故鋰極需使用陽離子能透過；陰離子不能透過的隔膜，B正確；

C．根據(jù)電池總反應可知負極反應為4Li-4e-=4Li+、正極反應為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-；C正確；

D．電子由鋰極流經(jīng)負載；碳膜、電解質(zhì)溶液回到鋰極；但電流方向與電子流動的方向相反，D錯誤；

故選：D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鈉價格較貴；用以除二氧化硫不經(jīng)濟，通常用生石灰除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，故A不選；

B．純堿為碳酸鈉；屬于強堿弱酸鹽，在水中會發(fā)生水解，加熱能夠促進水解，溶液堿性增強，堿能與油污反應生成可溶于水的有機鹽，故B正確；

C．將“84”消毒液與潔廁靈混合使用能產(chǎn)生有毒氣體氯氣；對人體健康不利，故C不選；

D．將廢舊電池進行深埋；能夠引起水體；土壤污染，不利于防止廢舊電池對環(huán)境的污染，故D不選；

綜上所述，正確的是B項，故答案為B。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；充電時，A接電源的負極，則放電時，A極為電源負極，故A錯誤；

B．放電過程中，鈉作負極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成電池總反應為故B正確；

C．充電過程中，移向陰極；即由B極移動到A極，故C錯誤；

D．充電過程中，外電路中流過電子，有0.01mol鈉離子轉(zhuǎn)化成鈉單質(zhì)，所以負極材料增重故D正確；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應速率故A錯誤；

B．乙容器中若平衡時n(C)=0.56mol，根據(jù)方程式知，參加反應的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡時c(H2O)=0.56mol/L，化學平衡常數(shù)甲容器中達到平衡狀態(tài)時，c(CO)=1.5mol/L，則c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L?1.5mol/L=0.5mol/L，化學平衡常數(shù)該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，K甲大于K乙，說明甲溫度高于乙，即T21，故B錯誤；

C．甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則濃度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，濃度商濃度商小于化學平衡常數(shù)，則平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C正確；

D．達到平衡狀態(tài)時，丙中c(CO)=3mol/L，根據(jù)方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，則平衡時c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，設(shè)丙容器體積是xL，則生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正確；

答案選CD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫條件下微生物會變性；該電池不能夠在高溫下工作，選項A錯誤；

B．甲為正極，正極有H+參與反應，電極反應式為+H++2e-→Cl-+發(fā)生還原反應，選項B錯誤；

C．乙極發(fā)生氧化反應CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，標況下產(chǎn)生22.4LCO2時，即1molCO2，有4molH+通過質(zhì)子交換膜；選項C正確；

D．將甲乙兩極電極反應式疊加可知總反應為4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙兩電極可同時處理與的物質(zhì)的量之比為1：4，選項D正確；

答案選AB。11、AD【分析】【分析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2PO離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2PO與H+反應生成弱酸H3PO2。

【詳解】

A．次磷酸()是一元中強酸，故與足量反應生成故A錯誤；

B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正確；

C．撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3PO2氧化成H3PO4，導致H3PO2的純度下降；故C正確；

D．(標準狀況)的物質(zhì)的量為=0.015mol，發(fā)生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動，根據(jù)電荷守恒，理論上通過陰膜的離子為故D錯誤；

故選AD。12、CD【分析】【分析】

己二酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離常數(shù)Ka1(H2X)=Ka2(H2X)=Ka1＞Ka2，所以當溶液中氫離子濃度相同時，＞則lg＞lg所以曲線N表示pH與lg的關(guān)系，曲線M表示pH與lg的關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知，曲線M表示pH與lg的關(guān)系，當lg=0時，溶液的pH約為5.4，即當c(HX-)=c(X2-)時，c(H+)=10-5.4mol/L，所以電離常數(shù)Ka2(H2X)=c(H＋)≈10—5.4，Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6；A正確；

B．根據(jù)分析可知曲線N表示pH與lg的關(guān)系；B正確；

C．NaHX溶液中存在HX-的電離和水解，根據(jù)A選項可知Ka(HX-)=10—5.4，HX-的水解平衡常數(shù)Kh=據(jù)圖可知當lg=0時，pH約為4.4，此時溶液中c(OH-)=10-9.6mol/L，所以Kh(HX-)=10-9.6＜Ka(HX-)，即電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；C錯誤；

D．由圖可知，當溶液pH=7時，lg＞0，即c(HX-)＜c(X2-)；D錯誤；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

(1)①Cl位于第三周期ⅦA族，17號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層有7個電子，且原子半徑較小，容易得到1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此自然界中氯元素主要以Cl－形式存在；

故答案為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層為7個電子，且原子半徑較小，易得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，用Ba2＋除去，除雜試劑過量，過量的除雜試劑必須除去，Na2CO3還要除去過量的BaCl2，因此Na2CO3要放在BaCl2的右邊，為了避免產(chǎn)生的沉淀重新溶解，應先過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，因此操作順序是加入NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸或者加入BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸或者加入BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸；選項c正確；

故答案為c；

③發(fā)生的離子方程式為Ba2＋＋=BaSO4↓；

(2)①腌制蔬菜時，加入食鹽的作用是抑制微生物的繁殖，延長蔬菜的儲存時間，即所加食鹽為防腐劑，選項b正確；

故答案為b；

②加入食鹽；可以使蛋白質(zhì)析出，不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，這種作用為鹽析；

故答案為鹽析；

(3)①電解飽和食鹽水得到NaOH、H2和Cl2，其總反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②根據(jù)圖像，隨著pH的增大，O2的體積分數(shù)增大，pH增大，c(OH－)增大，濃度越大還原性越強，OH－更易在陽極上放電，即電極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；氧氣的含量增大；

故答案為隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強，因此OH-更易在陽極放電，O2含量增大。【解析】氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層為7個電子，且原子半徑較小，易得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cBa2++=BaSO4↓b鹽析2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強，因此OH-更易在陽極放電，O2含量增大14、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖可知；焓變小于0，即反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應為放熱反應；

正確答案：放熱；ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)；

②第一步的熱化學方程式為NH4+(aq)+3/2O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol，第二步的熱化學方程式為：NO2-(aq)+1/2O2(g)═NO3-(aq)△H=-73kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol；

正確答案：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1。

（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

②-①得到反應：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H=△H2-△H1，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應是吸熱反應，即△H2-△H1＞0，即△H2＞△H1；

正確答案：＜。

（3）①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，則反應③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2；

正確答案：A。

（4）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，②×2+①可得：2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol，CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，參加反應CO為2mol×=1mol，反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA(或1.204×1024)

正確答案：2NA(或1.204×1024)

(5)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol；△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369；．

正確答案：369?！窘馕觥糠艧幡<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1<A2NA(或1.204×1024)36915、略

【分析】【詳解】

(1)四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大；則HF酸最強，HClO的電離平衡常數(shù)最小，則HClO酸性最弱，故答案為：HF；HClO；

(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，可逆電離，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3強，可發(fā)生反應生成NaF和CO2，反應的方程式為2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小為：H2CO3＞HClO＞將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO?！窘馕觥縃FHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO16、略

【分析】【詳解】

（1）硅的質(zhì)子數(shù)為14；在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；

（2）A為Ca，B為F，化合物W是CaF2，CaF2是離子化合物，其形成過程為：

（3）以Al作陽極，C作陰極，電解Ca(HCO3)2溶液，陰極上發(fā)生的電極反應式為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2生成的OH-與Ca2+、HCO3-反應生成CaCO3，故陰極生成的氣體和沉淀分別是H2和CaCO3；陽極上發(fā)生的電極反應為：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+與溶液中HCO3-發(fā)生相互促進的雙水解反應，故陽極的電極反應式為：Al–3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑；

（4）C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C；所以碳元素顯負價；

（5）a.第六周期的0族元素的序數(shù)是86；第七周期所容納的元素種數(shù)為32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正確；

b.Og原子的質(zhì)子數(shù)為118；根據(jù)電中性原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，Og原子的核外有118個電子，正確；

c.0族元素最外層電子為8；不易得到電子，故同周期中非金屬最強的應為117號元素，錯誤；

d.中子數(shù)為179的Og核素符號應為錯誤；故答案為ab；

（6）由題可知，由X在元素周期表中的位置可知，X為Cl，而KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br；故理由為：由KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br。

【點睛】

本題主要考查“位、構(gòu)、性”相關(guān)應用以及相關(guān)電化學知識，難度不大；需要注意在書寫電極反應式時，若存在“連續(xù)反應”，需一步書寫完成；本題中第（4）問的理由解釋時，需注意題干的限制條件“從原子結(jié)構(gòu)角度”，不能直接根據(jù)非金屬性或電負性（必做題中不考慮）等分析。【解析】第三周期第IVA族H2和CaCO3Al–3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負價abBr理由：由KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br；17、略

【分析】【分析】

金屬和化學物質(zhì)直接反應的腐蝕是化學腐蝕；金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的腐蝕是電化學腐蝕；在原電池中作負極的金屬腐蝕速率加快，結(jié)合常見的金屬防腐的方法分析解答。

【詳解】

(1)金屬的腐蝕分為：與化學物質(zhì)直接反應的腐蝕和構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流的腐蝕；分為化學腐蝕和電化學腐蝕，故答案為：化學；電化學；

(2)①中鐵作原電池負極；加快了鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護，不被腐蝕，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；

(3)A．健身器材是用涂油漆的方法來防銹的；故答案為：涂油漆；

B．防止自行車的鏈條；齒輪腐蝕；可通過涂油脂的方法防銹，故答案為：涂油脂；

C．為防止海水中的輪船被腐蝕，常常是在輪船底部焊接鋅塊的方法防銹，故答案為：焊接鋅塊?！窘馕觥炕瘜W電化學①＞③＞②涂油漆涂油脂焊接鋅塊18、略

【分析】【分析】

(1)

甲方案缺點：CO2為無色氣體，CO2的通入量不易控制，若充入CO2過量，會產(chǎn)生NaHCO3雜質(zhì)，如果充入CO2為少量，則會有部分NaOH未反應；故答案為CO2的通入量不易控制；

乙方案缺點是過程繁瑣；操作復雜；故答案為過程繁瑣，操作復雜；

(2)

丙方案的原理是NaOH＋CO2=NaHCO3、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，過程①需要通入過量的CO2，CO2能溶于水，NaHCO3溶液中溶有部分CO2，應加熱除去，發(fā)生過程②時，需要消耗NaOH的體積與過程①中消耗NaOH體積相等；故答案為反應①應充分進行，①步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2；反應①②所用NaOH溶液的體積應相等；

(3)

NaHCO3熱穩(wěn)定性較差，Na2CO3穩(wěn)定性較強，受熱不易分解，因此加熱發(fā)生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀，然后稱量沉淀的質(zhì)量，計算出NaHCO3質(zhì)量，從而測定出NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；乙同學能達到實驗目的，需要的數(shù)據(jù)是混合物中總質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量；故答案為能；混合物中總質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量；

(4)

①Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解，其水解方程式為CO+H2OHCO+OH-，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH=8.3，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液顯淺紅色；CO水解：CO+H2OHCO+OH-，該反應為吸熱反應，升高溫度，促進水解，c(OH－)增大，堿性增強，顏色加深；故答案為CO+H2OHCO+OH-；淺紅色；酚酞的變色范圍為8.2~10.0，而0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.3；CO水解：CO+H2OHCO+OH-，該反應為吸熱反應，升高溫度，促進水解，c(OH－)增大；堿性增強，顏色加深；

②Na2CO3溶液和Na2S溶液都顯堿性，且Na2S溶液的pH大，說明S2－水解程度大于CO即c(CO32－)＞c(S2－)；故答案為＞?！窘馕觥?1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣；操作復雜。

(2)反應①應充分進行，①步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2；反應①②所用NaOH溶液的體積應相等。

(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量。

(4)CO+H2OHCO+OH-淺紅酚酞的變色范圍為8.2~10.0，而0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.3CO水解：CO+H2OHCO+OH-，該反應為吸熱反應，升高溫度，促進水解，c(OH－)增大，堿性增強，顏色加深；＞19、略

【分析】【詳解】

(1)②③④都是酸性溶液，若選②其屬于弱酸，能電離出氫離子，CH3COOHCH3COO-+H+；若選③強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO若選④其屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；故答案為：若選②其屬于弱酸，在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+；（或者若選③強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO若選④其屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；）

(2)常溫下，有①常溫下水的離子積KW=1×10-14，所以溶液①的13；故答案為：13。

(3))將溶液①和③等體積混合后，正好反應生成正鹽Na2SO4，強酸強堿鹽顯中性，所以c(H+)=c(OH-)；故答案為：=

(4)④其屬于強酸弱堿鹽；水解顯酸性，溶液④中各離子濃度從大到小的順序是。

c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故答案為：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。

(5)①向中滴加溶液過程中發(fā)生中和反應，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

②a．A點為醋酸溶液；酸抑制水的電離，隨著氫氧化鈉的加入，水的電離程度增大，C點是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，水的電離程度比A點大，故a錯誤；

b．B點是醋酸和醋酸鈉為1:1的混合溶液，溶液中存在電荷守恒故b正確；

c．由圖可知D點為正好中和的點，生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得：故c正確；

故答案為bc?！窘馕觥咳暨x②其屬于弱酸，在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，電離出氫離子顯酸性；（或者若選③強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO電離出氫離子顯酸性；若選④其屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；）13=c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2Obc20、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由圖象可知達到平衡后；升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動，正反應為放熱反應，因為升高溫度平衡向吸熱方向移動；

Ⅱ；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大，所以該反應為吸熱反應。

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應正反應為放熱反應；升高溫度平衡向吸熱方向移動，K減小，故答案為減??；

（2）增大壓強，壓縮體積，正、逆反應速率都增大，平衡向右移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，故答案為bc；

Ⅱ、（1）升高溫度平衡向正反應移動，則將混合氣體加熱至830℃，平衡時反應物CO2的物質(zhì)的量小于0.053mol；故答案為小于；

（2）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，則在1L的密閉容器中濃度熵Q=c（CO2）?c（H2）/c（CO）?c（H2O）=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.01mol/L×0.01mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反應方向移動，故答案為逆反應?！窘馕觥竣?減?、?bc③.小于④.逆反應四、判斷題(共4題，共12分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。22、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應是可逆反應，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。24、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大v逆<n時v逆。當反應達到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得