2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是A.分子式相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構體D.同系物的性質(zhì)完全相同2、下列關于SiO2的說法，正確的是()A.SiO2是制造光導纖維的重要材料B.SiO2溶于水生成硅酸C.SiO2對應水化物的酸性比碳酸強D.SiO2是兩性氧化物3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B.二氧化硫可做漂白劑、防腐劑，還是一種食品添加劑C.汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物反應可形成光化學煙霧D.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機非金屬材料4、實驗室用100mL1mol/L鹽酸與鋅粉反應，下列措施能使反應速率加快的是A.降低溫度B.改用300mL1mol/L鹽酸C.改用100mL3mol/L鹽酸D.用等量鋅粒代替鋅粉5、化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是A.煤的液化和氣化，石油的裂解和裂化均為化學變化B.燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放C.只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D.體積分數(shù)為95%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒6、對于反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經(jīng)2min達平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明該反應達到化學平衡C.壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態(tài)D.向容器中充入Ne，壓強增大，反應速率加快7、生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是A.體溫升高，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數(shù)不變B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時；實現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）Pt1電極附近發(fā)生的反應為______________________________

（2）Pt2電極附近發(fā)生的反應為______________________________

（3）該電池放電時電子從______電極經(jīng)過外電路流到_____電極（填“Ptl”；“Pt2”）。

（4）相同條件下，放電過程中消耗的和的體積比為_____________。9、按要求填空：

(1)①光導纖維的主要成分(用化學式表示)______；②過氧化鈉的電子式______。

(2)實驗室制備氯氣的離子方程式是______。10、回答下列問題：

(1)從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_______。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化，化學鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量_______kJ。

(2)下列屬于吸熱反應的是_______。

a．稀釋濃硫酸。

b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水。

d．高溫煅燒石灰石使其分解。

e．鋁和鹽酸反應。

f．液態(tài)水變成氣態(tài)。

(3)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向_______極(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應式為_______。

③四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。11、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電，總反應方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負極是________，負極反應式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應式是____________。

(3)放電時氫氧根離子向________(填“正極”或“負極”)移動。12、下表是實驗室模擬合成氨反應：的部分數(shù)據(jù)。請分析后回答下列問題。濃度反應開始時的濃度()2.520時的濃度()1.9

(1)內(nèi)該反應的化學反應速率_______。

(2)在上表空格中填入合適數(shù)據(jù)_______、_______。

(3)如果用濃度的增加值來表示化學反應速率，則內(nèi)為_______。

(4)經(jīng)測定反應開始后到末的反應速率則末的濃度為_______。13、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式_____________。

(2)從反應開始至2min，Z的平均反應速率為________。

(3)第5min時，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分鐘時，反應達到平衡。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤15、可以直接測量任意一反應的反應熱。___16、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤17、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤18、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)19、某同學在實驗室利用橄欖油與甲醇制備生物柴油(高級脂肪酸甲酯)；其原理及實驗步驟：

(油脂)+3CH3OH(甲醇)(高級脂肪酸甲酯)+(甘油)

①稱取9.2gCH3OH和0.56gKOH依次放入錐形瓶中；充分振蕩得KOH的甲醇溶液；

②將40g橄欖油(平均分子量279～286)；40g正己烷(作溶劑)、配好的KOH的甲醇溶液一次加入到三頸燒瓶中；

③連接好裝置(如圖)，保持反應溫度在60~64℃左右，攪拌速度350r/min；回流1.5h~2h；

④冷卻；分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題：

(1)反應中攪拌器的作用是___________，保持反應溫度在60~64℃左右最好采用哪種加熱方式？___________。

(2)實驗中甲醇過量的主要目的是___________；KOH的用量不宜過多，其原因是___________。

(3)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。分離出的上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據(jù)是___________。

(4)油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應來測定，通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大，碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)；現(xiàn)稱取xg實驗油脂，加入含ymolI2的溶液(韋氏液，碘值測定時使用的特殊試劑，含CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示劑)，用去VmlNa2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①該油脂的碘值為___________。(用相關字母表示)

②韋氏液中CH3COOH也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關實驗進行校正，否則會引起測得的碘值___________(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。20、實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,根據(jù)要求完成下列各小題(D；E、F中溶液均為足量)

(1)實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A___________

(2)實驗步驟：連接儀器、___________；加藥品后；打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

(3)問題探究：(已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________,裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________,相關的離子方程式為：___________

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___________(填“能”或“否”)，并說明理由___________21、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知：實驗室用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

(1)儀器k的名稱是____。

(2)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_____、氫氣_____。

(3)實驗室制取氨的化學方程式是_________。

(4)如圖是某學生設計收集氨的幾種裝置，其中可行的是______。

(5)用甲裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入甲裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：_____，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：___。

(6)寫出甲裝置中氨催化氧化的化學方程式：________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)22、氮元素在自然界中存在多種價態(tài)；結合題干回答下列問題：

（1）下圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是_____；氮元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有___種能量不同的電子。

（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____(填編號)。

a.NH3比PH3穩(wěn)定性強。

b.Na3PO4溶液與HNO3反應生成H3PO4

c.硝酸顯強氧化性；磷酸不顯強氧化性。

d.氮氣常溫是氣體；磷單質(zhì)是固體。

（3）已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為____。

（4）NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學方程式為_______。

氨催化分解既可防治氨氣污染；又能得到氫能源。在不同催化劑體系中，氨氣以一定流速通過反應器，測得出口處氨氣分解率隨溫度變化曲線如圖所示。

（5）催化效果最好的是催化劑_____________。

（6）溫度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是：________。

（7）如果增大氣體流速(其他條件不變)，則X點對應的點可能變?yōu)開___(選填a—e)。23、氯苯是一種重要的有機合成原料；用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。

路線1：

路線2：

（1）試劑a為________。

（2）A→B的反應類型為取代反應，該反應的化學方程式為________。

（3）B→C的反應類型為________。

（4）C與CH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18，D→E的取代反應發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F(xiàn)的結構簡式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）有機物I與對苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應的化學方程式為_____。

（7）I與CH3COOH反應生成的有機產(chǎn)物除F外，還可能有________（寫出結構簡式）。

（8）滿足下列條件的C的同分異構體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫24、化學反應速率與限度在生產(chǎn)生活中的運用廣泛。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應生成的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下表(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時間段中，反應速率最大的時間段是___________，原因為___________。

(2)反應在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，其正反應速率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應速率___________。

(3)某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A；B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

①該反應的化學方程式為___________。

②0~4min內(nèi)，用A的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為___________mol/(L·min)。

③平衡時混合氣體中B的體積分數(shù)約為___________(保留3位有效數(shù)字)。

④反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___________。25、汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO；NOx等多種污染氣體；如何處理這些氣體，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH1=+115.2kJ·mol-1

2O3(g)3O2(g)ΔH2=-286.6kJ·mol-1

寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學方程式___。

恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是___。

（2）實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0的即時反應速率滿足以下關系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6molNO和0.3molO2，達到平衡時O2為0.2mol；溫度為T2該反應達到平衡時，存在k正=k逆，則T1___T2(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2快速平衡。

第二步：N2O2+O22NO2慢反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)。下列敘述正確的是___。

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的k1正/k1逆越大反應正向程度越大。

B.第二步反應速率低；因而轉化率也低。

C.第二步的活化能比第一步的活化能低。

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定。

（3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如表所示：。時間/min024681012壓強/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

回答下列問題：

①在此溫度下，該反應達到平衡時，容器里氣體的總物質(zhì)的量為___，反應的平衡常數(shù)Kp=___kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果精確到小數(shù)點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡___(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．分子式相同的物質(zhì)；結構不一定相同，所以不一定是同種物質(zhì)，可能是同分異構體，A錯誤；

B．通式相同的物質(zhì)不一定是同系物；也可能是同分異構體或其他關系，B錯誤；

C．分子式相同；結構不同，則為同分異構體，C正確；

D．同系物的化學性質(zhì)相似；物理性質(zhì)不同，D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．二氧化硅是制造光導纖維的重要材料；是利用了光的全反射原理，A項正確；

B．二氧化硅和水不反應；用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉，再用硅酸鈉制取硅酸，B項錯誤；

C．硅酸的酸性比碳酸弱；C項錯誤；

D．二氧化硅是酸性氧化物；和HF的反應只是特性，D項錯誤；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃；水泥均需用石灰石作原料；陶瓷的原料為粘土，不需要石灰石，故A錯誤；

B．二氧化硫具有漂白性可做漂白劑；具有還原性可做防腐劑和食品添加劑；故B正確；

C．光化學煙霧主要是氮氧化物與碳氫化合物反應可形成光化學煙霧；故C正確；

D．“超輕海綿”使用的石墨烯是一種新型無機非金屬材料；故D正確；

故答案：A。4、C【分析】【分析】

增大鹽酸與鋅粒的反應速率；可通過外界條件對化學反應速率的影響來考慮，可增大濃度；升高溫度，增大固體的表面積等因素來實現(xiàn)。

【詳解】

A．降低溫度；活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故A錯誤；

B．鹽酸濃度不變；反應速率不變，故B錯誤；

C．改用100mL3mol?L﹣1鹽酸；反應物的濃度增大，反應速率增大，故C正確；

D．用等量鋅粒代替鋅粉；固體的表面積減小，反應速率減小，故D錯誤；

故答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的液化生成甲醇，煤的氣化生成CO和H2；石油的裂解和裂化均為較大分子生成較小分子；均為化學變化，故A正確；

B．SO2可以和CaO、O2反應生成CaSO4，所以燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放；故B正確；

C．正確使用食品添加劑不會對人體健康產(chǎn)生傷害；故C正確；

D．75%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性；常用于醫(yī)療消毒，故D錯誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.A為純固體；不能表示化學反應速率，A錯誤；

B.由于反應前后氣體的質(zhì)量變化；而氣體的物質(zhì)的量不變，因此若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明該反應達到化學平衡，B正確；

C.由于容器的容積不變；氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強不變不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.體積恒定；向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應速率不變，D錯誤；

故合理選項是B。7、D【分析】【詳解】

A項；反應的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；體溫升高，反應的平衡常數(shù)會改變，故A錯誤；

B項；吸入新鮮空氣；反應物氧氣的濃度增大，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C項、CO達到一定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應方向移動；故C錯誤；

D項、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉中，使反應物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應方向移動；故D正確；

故選D。

【點睛】

CO達到一定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應方向移動是解答關鍵。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

如圖所示，由題意該裝置為原電池裝置，Pt1電極上轉化為硫酸；硫元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，Pt1為負極，則Pt2為正極，以此解題。

【詳解】

（1）Pt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO42?，則電極反應為SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+；

答案為：SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+；

（2）酸性條件下，氧氣得電子生成水，則Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4H++4e?═2H2O；

答案為：O2+4H++4e?═2H2O；

（3）原電池放電時，電子從負極流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極；

答案為：Pt1；Pt2；

（4）該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應,即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2:1；

答案為：2:1?！窘馕觥縎O2+2H2O?2e?═SO42?+4H+O2+4H++4e?═2H2OPt1Pt22:19、略

【分析】【詳解】

（1）①光導纖維的主要成分二氧化硅，其化學式為SiO2；②過氧化鈉是兩個鈉離子和一個過氧根離子，其電子式故答案為答案為：SiO2；

（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為其離子方程式是故答案為：【解析】(1)SiO2

(2)10、略

【分析】(1)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應為放熱反應，說明反應物的能量比生成物的能量高。圖示中a為放熱反應，b為吸熱反應，則表示2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化可以用圖a表示；

反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差，則該反應的反應熱△H=2×436kJ/mol+496kJ-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，產(chǎn)生2mol水蒸氣放出熱量是484kJ，則反應產(chǎn)生1molH2O(g)放出熱量是242kJ；

(2)

a．稀釋濃硫酸會放出熱量；但不是放熱反應，a不符合題意；

b．反應Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑發(fā)生吸收熱量，因此該反應屬于吸熱反應，b符合題意；

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水時會放出熱量；因此該反應為放熱反應，c不符合題意；

d．高溫煅燒石灰石使其分解；發(fā)生反應會吸收熱量，因此該反應為吸熱反應，d符合題意；

e．鋁和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋁和氫氣；該反應發(fā)生放出熱量，因此反應為放熱反應，e不符合題意；

f．液態(tài)水變成氣態(tài)會吸收熱量；但這是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故該變化不屬于吸熱反應，f不符合題意；

故合理選項是bd；

(3)

①裝置甲中A不斷溶解；則金屬活動性：A＞B，在構成的原電池中，電極A為負極，電極B為正極，溶液中的陰離子向正電荷較多的負極A電極移動；

②在裝置乙構成的原電池中，C的質(zhì)量增加，說明C活動性比B弱，B為負極，C為正極，在正極C上，Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，故正極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；

③根據(jù)裝置甲可知金屬活動性：A＞B；根據(jù)裝置乙可知金屬活動性：B＞C；根據(jù)裝置丙可知金屬活動性：D＞A，則四種金屬活動性由強到弱的順序為：D＞A＞B＞C?！窘馕觥?1)a242

(2)bd

(3)ACu2++2e-=CuD＞A＞B＞C11、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負極；LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過程中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負極，電極反應式為Li-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無色氣體；

故答案為：有無色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以OH-會向負極移動；

故答案為：負極。

【點睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；電子由負極流出經(jīng)過導線流向正極；溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負極12、略

【分析】【詳解】

（1）內(nèi)N2的濃度減小(2.5-1.9)mol/L，該反應的化學反應速率

（2）化學反應中各物質(zhì)濃度的變化量比等于系數(shù)比，內(nèi)N2的濃度減小0.6mol/L，則H2的濃度降低0.6mol/L×3=1.8mol/L、NH3的濃度增加0.6mol/L×2=1.2mol/L，時H2的濃度為2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L、NH3的濃度為0+1.2mol/L=1.2mol/L；

（3）NH3的濃度增加1.2mol/L，則內(nèi)=

（4）經(jīng)測定反應開始后到末的反應速率則8min內(nèi)H2的濃度減小的濃度增加則末的濃度為0+1.28mol/L=1.28mol/L?！窘馕觥?1)

(2)0.2mol/L1.2mol/L

(3)0.2

(4)1.28mol/L13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，X、Y的物質(zhì)的量減小，是反應物，Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，在2min內(nèi)X、Y、Z分別改變了0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)反應改變量之比等于化學計量系數(shù)比，且2min以后各物質(zhì)的量均不再變化，說明該反應為可逆反應，綜上所述：該反應的化學方程式為：故答案為：

(2)從反應開始至2min，Z的平均反應速率為故答案為：0.05mol?(L?min)-1；

(3)第5min時；Z的物質(zhì)的量保持不變說明反應已經(jīng)達到化學平衡，故Z的生成速率等于Z的消耗速率，故答案為：等于。

(4)從圖中可以看出，從2min末開始各組分的物質(zhì)的量就不再發(fā)生變化了，故第2分鐘時，反應達到平衡，故答案為：2?！窘馕觥?.05mol?(L?min)-1等于2三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。15、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤。【解析】錯16、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。四、實驗題(共3題，共18分)19、略

【分析】（1）

反應中攪拌器的作用是使反應物充分混合；提高反應速率，保持反應溫度在60~64℃左右不超過水的沸點，最好采用水浴加熱；

（2）

加入甲醇在KOH和正己烷共同作用下，發(fā)生酯交換反應，因此增大反應物CH3OH的用量可提高油脂的轉化率;油脂是酯類物質(zhì)；在堿性條件下水解，所以KOH的用量不宜過多的原因是防止油脂在堿性條件下水解和分解生物柴油使得產(chǎn)品產(chǎn)率降低；

（3）

上層液體為生物柴油；正己烷及甲醇；可能含有少量的NaOH溶液;用永洗滌時，可用pH試紙檢驗，水相呈中性時，表明已洗滌干凈；

（4）

已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=0.5cmol/LV10-3L=0.5cV10-3mol，則與油脂反應的碘的物質(zhì)的量為(y-0.5cV10-3)mol,設碘值為mg，m:100g=[(y-0.5cV10-3)254g]:xg,解得:m=

②冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大，則與Na2S2O3反應的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應的碘偏少，則測得的碘值偏低?！窘馕觥?1)使反應物充分混合；提高反應速率水浴加熱。

(2)提高油脂的轉化率防止生物柴油水解。

(3)取最后一次洗滌液；用pH試紙檢驗，水相呈中性。

(4)偏低20、略

【分析】【分析】

Cu與濃H2SO4反應制備SO2，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，SO2進入飽和NaHCO3反應制得CO2，2+SO2=+2CO2+H2O，E中盛放KMnO4，用于除去SO2并檢驗SO2是否除盡，生成的CO2進入F，與Na2SiO3反應，+CO2+H2O=+H2SiO3↓，生成H2SiO3。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知；A為分液漏斗；

(2)有氣體參加的反應在反應開始前需檢查裝置的氣密性；

(3)①Cu與濃H2SO4反應生成CuSO4、SO2和H2O，方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；根據(jù)分析，E中KMnO4用于除去SO2并檢驗SO2是否除盡；

②非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，生成的CO2進入F，與Na2SiO3反應，+CO2+H2O=+H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，根據(jù)強酸制弱酸的原理，證明酸性H2CO3＞H2SiO3；說明非金屬性C＞Si；

③比較S與C的非金屬性，需用最高價氧化物對應水化物，即H2SO4與H2CO3，而此處的酸為H2SO3，因此不能比較二者的非金屬性強弱。【解析】分液漏斗檢查裝置的氣密性2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O除去并檢驗SO2是否除盡F中出現(xiàn)白色沉淀+CO2+H2O=+H2SiO3↓否此時發(fā)生反應的物質(zhì)不是硫的最高價氧化物對應的水化物21、略

【分析】【分析】

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化，首先實驗室用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣；應選擇液液加熱裝置，則制取氮氣的裝置應選擇A，實驗室制取氫氣一般用非氧化性酸與活潑金屬反應，則制備氫氣的實驗裝置為C，制取的氫氣和氮氣通入甲裝置中混合和，在鉑絲紅熱狀態(tài)下作催化劑二者化合生成氨氣，甲裝置中導氣管通入到液面以下用來控制通入氣體的流速，確保氫氣和氮氣充分反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器k的構造；名稱是分液漏斗；

(2)結合分析，實驗室用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣；應選擇液液加熱裝置，則制取氮氣的裝置應選擇A，實驗室制取氫氣一般用非氧化性酸與活潑金屬反應，則制備氫氣的實驗裝置為C；

(3)實驗室用氯化銨晶體與氫氧化鈣固體混合加熱制取氨，化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)氨氣密度比空氣??；易溶于水且與水反應，可用排空氣法收集純凈的氨氣；

a．空氣中含有少量水分；裝置易發(fā)生氨氣與空氣對流，導致收集的氨氣不純，故a不可行；

b．裝置處于密封狀態(tài)，集氣瓶中的雜質(zhì)氣體無法排出，不能收集氨氣，故b不可行；

c．氨氣易溶于水；故c不可行；

d．由短導管口通入氨氣；由氨氣密度比空氣小，氨氣在上方，雜質(zhì)氣體從長導管排出，故d可行；

答案選d；

(5)用甲裝置吸收一段時間氨后；再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入甲裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是氨氣的氧化反應是放熱反應；氨的催化氧化反應產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易與空氣中的氧氣變?yōu)槎趸?，二氧化氮為紅棕色，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨(白煙)，則錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成(或有紅棕色氣體；白煙生成)

(6)氨氣與空氣中的氧氣在Pt作催化劑加熱條件下反應生成一氧化氮和水，氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥糠忠郝┒稟C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od氨氣的氧化反應是放熱反應有紅棕色氣體生成(或有紅棕色氣體、白煙生成)4NH3+5O24NO+6H2O五、原理綜合題(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

（1）數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對原子質(zhì)量；氮原子最外層有五個電子，價電子排布式是2s22p3，所以有3個未成對電子，有2種能量不同的電子；

（2）a.非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，NH3比PH3穩(wěn)定性強；得出氮元素的非金屬性大于磷元素，故正確；

b.Na3PO4溶液與HNO3反應生成H3PO4；得出硝酸的酸性大于磷酸的酸性，最高價氧化物的酸性越強，對應的非金屬性越強，故正確；

c.非金屬性強弱與酸的氧化性強弱沒有關系；故錯誤；

d.非金屬性強弱與對應的單質(zhì)的狀態(tài)沒有關系；故錯誤；

故答案為：ab。

（3）氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃；所以氯胺是分子晶體，則氯胺的電子式為。

（4）NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，所以水解產(chǎn)物有次氯酸，氯元素的化合價有-1價升高到+1價，所以氮元素的化合價降低到-3價，生成氨氣，則NH2Cl發(fā)生水解的化學方程式為NH2C1+H2ONH3+HclO；

（5）有圖可知；催化劑Ⅲ的催化效果較好；

（6）氨氣的分解是吸熱反應；平衡轉化率隨溫度的升高而增大，溫度升高，反應速率加快，轉化率接近平衡轉化率；

（7）如果增大氣體流速(其他條件不變)，單位時間內(nèi)通入的氨氣增多，會使氨氣的分解率降低，則X點對應的點可能變?yōu)閐點?！窘馕觥康氐南鄬υ淤|(zhì)量32abNH2C1+H2ONH3+HClOⅢ平衡轉化率隨溫度升高而增大，此反應為吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，轉化率接近平衡轉化率d23、略

【分析】【分析】

路線1：和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生消化反應生成B發(fā)生還原反應生成則B是與醋酸的相對分子質(zhì)量之和比D大18，說明有水生成，則D是D與濃硫酸、濃硝酸的混合液的取代反應發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，則E是發(fā)生還原反應生成F，則F是

路線2：和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應生成則G是與氫氧化鈉的甲醇溶液發(fā)生反應生成發(fā)生還原反應生成與乙酸反應生成F

【詳解】

根據(jù)以上分析，（1）和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應生成則試劑a為濃硫酸；濃硝酸。

（2）→的反應是氯原子被甲氧基代替，該反應的化學方程式為+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O。

（3）→是硝基變?yōu)榘被?；反應類型為還原反應。

（4）C與CH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18，則D是D→E的取代反應發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，E是F的結構簡式為

（5）和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應生成G，則G是

（6）與對苯二甲酸（）發(fā)生縮聚反應的化學方程式為

（7）與CH3COOH反應生成的有機產(chǎn)物除F外，還可能是甲氧基鄰位的氨基發(fā)生取代反應，也有可能是兩個氨基都發(fā)生取代反應，故有

（8）①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫，符合條件的同分異構體，苯環(huán)上有3個取代基，分別是-OH、-NH2、-CH3，根據(jù)定一移二的原則，共有10種結構。【解析】濃硫酸、濃硝酸+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O還原反應1024、略

【分析】【分析】

(1)

由表中數(shù)據(jù)可知，在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時間段內(nèi)H2的體積分別增加了：50mL；(120-50)=70mL、(232-120)=112mL、(290-232)=58mL、(310-290)=20mL；故反應速率最大的時間段是2~3min，隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率理應減慢，但從0~3時反應速率卻在增大，則是因為反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，而后由于濃度影響大于溫度影響，導致反應速率又減慢，故答案為：2~3；反應放熱，此時溫度高；

(2)

反應在一容積可變的密閉容器中進行，達到平衡后，增加Fe的量，由于Fe是固體，改變其用量，濃度不變，故其正反應速率不變，保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大；則反應體系中水蒸氣和氫氣的量不變，濃度不變，故其逆反應速率不變，故答案為：不變；不變；

(3)

①根據(jù)反應的變化量之比等于化學計量系數(shù)比，由圖中數(shù)據(jù)可知，達到平衡時A減少了0.6mol，B增加了0.3mol，故該反應的化學方程式為：2A(g)B(g)，故答案為：2A(g)B(g)；

②0~4min內(nèi)，用A的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為=0.2mol/(L·min)；故答案為：0.2；

③氣態(tài)的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，故平衡時混合氣體中B的體積分數(shù)約為=71.4%；故答案為：71.4%；

④恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，由圖中數(shù)據(jù)可知，反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為(0.5+0.2)mol：(0.8+0.2)mol=7：10，故答案為：7：10?！窘馕觥?1)2~3min反應放熱；此時溫度高。

(2)不變不變。

(3)2A(g)B(g)0.271.4%7：1025、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析作答；結合濃度對平衡的影響因素分析；

(2)①計算溫度分別為T1、T2時的化學平衡常數(shù)；然后利用溫度與平衡常數(shù)的關系判斷溫度大??；

②根據(jù)化學平衡常數(shù)與速率常數(shù)的關系判斷；活化能大的反應速率慢；活化能低的反應，反應快；整個反應由進行慢的化學反應決定整個化學反應速率；物質(zhì)轉化程度與轉化速率無關；

(3)①在恒容密閉容器內(nèi)進行的化學反應，根據(jù)濃度比等于物質(zhì)的量的比計算；根據(jù)改變物質(zhì)的濃度后Qc與K的大小分析平衡移動的方向；

②降低溫度；分子運動速率減小，同時化學平衡向放熱反應方向移動，結合方程式中溫度；氣體分子數(shù)多少變化關系分析判斷。

【詳解】

(1)已知：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH1=+115.2kJ·mol-1①

2O3(g)3O2(g)ΔH2=-286.6kJ·mol-1②

利用蓋斯定律可知，②式-①式后再除以2即得NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，則對應的熱效應△H===-200.9kJ·mol-1；

故答案為：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1；

根據(jù)平衡移動原理，增大的比值，O3濃度增加，有利于平衡NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移動，使NO的氧化率增大，故答案為：值增大，有利于平衡NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移動；

(2)①溫度為T1時：

則溫度為T1時，平衡常數(shù)K1==1.25，由于平衡時正=逆，不難推出平衡常數(shù)等于速率常數(shù)之比，即:K1==1.25；溫度為T2時，該反應存在K2==1，顯然K2<K1，由于該反應為放熱反應，則溫度越高，對應的平衡常數(shù)越小，所以T12；故答案為：小于；

②A.由①分析可知，當?shù)谝徊椒磻_平衡狀態(tài)時，v1正=v1逆；由于速率常數(shù)之比實際上就是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，反應正向進行的程度越大，A正確；

B.反應速率快慢與轉化率之