2025年新科版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑；增香劑、緩沖劑；其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是。

A.物質(zhì)M與稀硫酸反應生成的有機物中含有兩種官能團B.X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序為Y>Q>Z>XC.Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z>YD.元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q2、下列實驗操作；現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

A

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯。

B

將少量Fe(NO3)2加水溶解后；滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色。

Fe(NO3)2已變質(zhì)。

C

氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液；生成白色沉淀。

氯乙烷發(fā)生水解。

D

取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液；萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色。

Fe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應。

A.AB.BC.CD.D3、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的一組是。選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)溶液分液B蒸餾C甲苯()水分液D()萃取

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（）A.糖類都能表示為Cm(H2O)nB.糖類和脂肪都是儲能物質(zhì)C.脂肪由脂肪酸和甘油構(gòu)成，所以脂肪是一種高分子化合物D.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用5、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案；其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極D.BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______。

(2)以中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中橫線上。(只填一種即可)。物質(zhì)類別強酸強堿鈉鹽氧化物氫化物化學式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)寫出⑤的電離方程式：_______。

(4)寫出實驗室由⑩制備的化學方程式：_______。

(5)實驗室制備⑦常用(填名稱)____和____反應，該反應的離子方程式為____。7、在25℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,問:

(1)若a+b=14,則Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,則Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,則Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25℃時,將體積Va,pH=a的某一元強堿與體積為Vb,pH=b的某二元強酸混合。(書寫步驟)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)8、有下列物質(zhì)：①二氧化碳；②硝酸鉀晶體；③鋁；④空氣；⑤熔融氯化鈉；⑥稀硫酸；⑦氫氧化鈉固體。請用序號回答下列問題：

(1)屬于混合物的是________；屬于鹽的是___________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________；能夠?qū)щ姷氖莀_________。

(3)①~⑦中，有一種物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為___________。9、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。一定條件下；鐵及其化合物之間可以發(fā)生相互的轉(zhuǎn)化。

(1)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是_______。A．B．C．D．(2)可完全水解成水解反應的離子方程式：_______。

(3)三草酸合鐵酸鉀是制備負載型活性催化劑的主要原料；易溶于水，難溶于乙醇。實驗室制備流程如下：

①“溶解”時加入硫酸的目的是_______。

②“沉淀”得到晶體，“沉淀”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。

③制備晶體。

【查閱資料】

a)溶于水；難溶于水。

b)實驗條件下，時，沉淀完全；過氧化氫在發(fā)生顯著分解。

c)鐵氰化鉀()溶液與反應產(chǎn)生深藍色沉淀，與不反應。

i)以晶體作為原料，制備晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量的晶體，邊加入飽和溶液邊攪拌，至約為3，_______，過濾、晾干、得到晶體。(實驗中須使用的試劑：溶液，飽和溶液，無水乙醇，溶液。)

ii)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取樣品，加入適量水溶解并用稀硫酸酸化，加熱至趁熱用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液計算樣品的純度_______(寫出計算過程)。10、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。

(1)該烷烴的名稱是____________________。

(2)該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應得到。若不飽和烴為烯烴A，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有________種。

(3)有一種烷烴C與上述烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。與氯氣發(fā)生取代反應所得一氯代物有________種。11、（1）甲烷的電子式為_____，其空間結(jié)構(gòu)為_____；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____，乙烯通入溴水中的化學方程式為_____，其反應類型為_____，C5H12的烴有_____種同分異構(gòu)體。

（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____、_____、量筒內(nèi)液面上升，寫出該反應生成一氯甲烷的化學方程式_____，該反應類型為_____．12、某烴的分子式CnH2n-6；0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標準狀況），得到水的質(zhì)量是10.8g。

(1)請通過計算確定該烴的分子式____；

(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤14、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤15、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤16、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯誤17、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤18、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤19、質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共4分)20、ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)廢水的處理：某實驗興趣小組通過下圖裝置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2，并用它來處理含Mn2+的工業(yè)廢水。

①A裝置的名稱是______________，C裝置的作用為__________________。

②B中反應產(chǎn)物有ClO2、CO2等，請寫出該反應的化學方程式：___________________。

③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式__________________。(已知Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2)

(2)ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量；進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0；加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定終點的判斷依據(jù)是___________________。

②原ClO2溶液的濃度為_______________g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實驗結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。A中可能存在的副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。②溫度過高產(chǎn)生CO2（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃-1309-116

填寫下列空白：

（1）A中發(fā)生的主反應的化學方程式：_____；

（2）D中發(fā)生反應的化學方程式為：_____。

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象_____。

（4）在裝置C中應加入_____；其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a水b濃硫酸c氫氧化鈉溶液d飽和碳酸氫鈉溶液。

（5）容器E中NaOH溶液的作用是_____。

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____（填操作名稱）的方法除去。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)22、研究化學反應原理對于生產(chǎn)；生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：

(1)氮及其化合物在生產(chǎn)；生活與環(huán)境中有著重要研究和應用價值。

①CO和NO都是汽車尾氣有害物質(zhì)；它們能緩慢發(fā)生反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，則CO的摩爾燃燒焓ΔH=___________kJ·mol-1。

②N2O4是一種強氧化劑；是重要的火箭推進劑之一；已知反應：

N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，T℃時，向恒溫密閉容器中充入nmolN2O4，維持總壓強P0恒定，達平衡時，NO2的平衡分壓P(NO2)=則該溫度下該反應平衡轉(zhuǎn)化率α(N2O4)=___________。保持溫度不變，再向密閉容器中充入nmolN2O4，維持總壓強為2P0，則在該溫度下該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________(用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)Kp。分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(2)乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛?，F(xiàn)向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液；有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

當V(NaOH)=20mL時，水的電離程度比純水___________(填“大”“小”或“相等”)。該溶液中下列粒子濃度關(guān)系不正確的是___________(填序號)。

a．c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

b．c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

c．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+

①制備時需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：___________。

②測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實驗如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00mL。則滴定實驗應選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，F(xiàn)eC2O4·xH2O中x=___________(已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+)。23、Ⅰ、(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，需加入___________，調(diào)節(jié)pH=4使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)=___________，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。

(2)由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。

Ⅱ、為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

做了三組平行實驗；數(shù)據(jù)記錄如表：

。實驗序號。

待測樣品溶液的體積/mL

0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL

滴定前刻度。

滴定后刻度。

滴定前刻度。

滴定后刻度。

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

(3)寫出滴定過程中反應的離子方程式：___________。

(4)KMnO4應裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑？___________(填“是”或“否”)；滴定終點的判斷方法：___________。

(5)選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為___________(保留四位有效數(shù)字)。

(6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗。

B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后；立即用蒸餾水沖洗。

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴后氣泡消失。

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)24、1；4－環(huán)乙二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）寫出反應④；⑦的化學方程式：

④____________________________________________；

⑦____________________________________________。

（2）①的反應類型是_________，②的反應類型是_________，上述七個反應中屬于加成反應的有_________（填反應序號），A中所含有的官能團名稱為_________。

（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。25、撲熱息痛F是一種解熱鎮(zhèn)痛類藥物。由Ａ制備Ｆ的一種合成路線如下：

已知：①

②苯環(huán)上原有的取代基對苯環(huán)上再導入取代基的位置有一定的影響。如－OH、－Cl等使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰、對位；－NO2等使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位。

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由D生成E的反應類型是__________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）C與E反應生成F的化學方程式為___________。

（5）關(guān)于有毒物質(zhì)的下列說法正確的是___________（填標號）。

a.遇水水解生成兩種酸。

b.該物質(zhì)含有的官能團是氯原子和酯基。

c.廢棄的該物質(zhì)常用焚燒法處理；焚燒后可直接排放。

（6）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，既有酸性又有堿性，并能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，X共有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中屬于天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（7）寫出以苯為原料制備化合物Ｂ的合成路線________（其他試劑任選）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

Y的一種核素常用于檢測文物的年代，則Y為C；由M的結(jié)構(gòu)式可知，X的價電子為1或7，根據(jù)原子序數(shù)X比Y小可確定，X為H；Z的價電子為6，則Z可能為O或S；Q在M中為帶一個單位正電荷的陽離子，則Q為Li或Na，根據(jù)原子序數(shù)X、Y、Z、Q依次增大可確定Z為O，Q為Na。則M為CH3CHOHCOONa。

【詳解】

A．CH3CHOHCOONa和稀硫酸發(fā)生復分解反應生成CH3CHOHCOOH；該物質(zhì)中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，故A正確；

B．一般地說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。所以X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序為Q>Y>Z>X；故B錯誤；

C．Y與Z分別形成的簡單氫化物分別為CH4和H2O，H2O分子間有氫鍵，沸點高，所以沸點：Z>Y；故C正確；

D．元素Q（Na）的核電荷數(shù)為11；在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉Q，故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；由褪色現(xiàn)象不能說明乙烯的生成，故A錯誤；

B．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子生成鐵離子，由操作和現(xiàn)象不能證明Fe(NO3)2變質(zhì)；故B錯誤；

C．水解后需要在酸性溶液中檢驗氯離子；水解后沒有加硝酸至酸性，不能生成白色沉淀，故C錯誤；

D．取5mL0.1mol?L-1KI溶液，加入1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，KI溶液過量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中仍然有Fe3+，證明Fe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應；故D正確。

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯也能和氫氧化鈉溶液反應；應該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A項錯誤；

B．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；然后蒸餾即可得到乙醇，B項正確；

C．溴單質(zhì)易溶于有機溶劑；應該用氫氧化鈉溶液除去甲苯中的溴單質(zhì)，C項錯誤；

D．溴單質(zhì)和苯都易溶于四氯化碳；應該用氫氧化鈉溶液除去苯中的溴單質(zhì)，D項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有的糖不滿足Cm(H2O)n，如脫氧核糖C5H10O4；錯誤；

B．脂肪是儲能物質(zhì)；糖類中的糖原是儲能物質(zhì)，但葡萄糖是直接能源物質(zhì)，錯誤；

C．脂肪的相對分子質(zhì)量比較??；不是高分子化合物，錯誤；

D．糖類；脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用；正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應，電極反應為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣；發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；

B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極；故B正確；

C．電子從BiVO4電極(負極)經(jīng)導線流向Pt電極(正極)；不能進入溶液，故C錯誤；

D．BiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O；故D正確；

故選C。

【點睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為D，要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法；

（2）常見的強酸有H2SO4、HNO3、HCl；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；鹽有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故為H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是強電解質(zhì)，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO

（4）實驗室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應，離子方程式為CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)樹狀分類法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀鹽酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O7、略

【分析】【分析】

根據(jù)HCl與NaOH完全中和；溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量=氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)強酸與強堿完全中和時，溶液呈中性，有n(H+)=n(OH-)，即10-aVa=10b-14Vb，=10a+b-14。

（1）若a+b=14時,=100=1；答案為1。

（2）若a+b=13時,=10-1=0.1；答案為0.1。

（3）若a+b>14時,=10a+b-14，因為a+b>14，則=10a+b-14>100=1，即Va>Vb；答案為10a+b-14，>。

(4)①混合后溶液pH為11，說明堿過量，由a=13，b=2，則過量氫氧根濃度為10-3mol/L，強酸強堿中和后，OH-的濃度為：10-3=99Va=11Vb，則=1∶9；答案為1：9。

②25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合，若b=4，酸溶液中c(H+)=10-4mol?L-1，b=0.5a，a=8，堿溶液中c(OH-)=10-6mol?L-1，則恰好中和，則有n(OH-)=n(H+)，10-6×Va=10-4×Vb，==102＞1，符合Va＞Vb，所以可以；答案為可以?！窘馕觥竣?1②.0.1③.10a+b-14④.>⑤.1∶9⑥.可以8、略

【分析】【分析】

①二氧化碳是化合物；不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，不能導電；②硝酸鉀晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，由于離子不能自由移動，因此不能導電；③鋁是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子，因此可以導電；④空氣是混合物，由多種不同的分子構(gòu)成，不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能導電；⑤熔融氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此可以導電；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，硫酸電離產(chǎn)生大量自由移動的離子，因此可以導電；⑦氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質(zhì)，由于含有的離子不能自由移動，因此不能導電；

【詳解】

（1）據(jù)分析；屬于混合物的是④⑥；屬于鹽的是②⑤；

（2）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦；能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蓿?/p>

（3）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應的是鋁，反應方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑?！窘馕觥竣?④⑥②.②⑤③.②⑤⑦④.③⑤⑥⑤.2Al+6H+=2Al3++3H2↑9、略

【分析】【分析】

(1)

A．溶液和Cu反應生成FeCl2和CuCl2；不能生成Fe，A項不選；

B．SO2和H2O2反應生成H2SO4；B項不選；

C．溶液加熱蒸發(fā)得到Fe(OH)3；C項不選；

D．Fe和鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和氨水發(fā)生生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2沉淀被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3；D項選；

答案選D；

(2)

可完全水解成離子方程式為

(3)

“溶解”時加入硫酸，可以抑制水解；Fe2+和草酸反應生成沉淀，離子方程式為取一定量的晶體，邊加入飽和溶液邊攪拌，至約為3，先滴加飽和溶液，邊攪拌邊滴加過氧化氫溶液、水浴加熱控制溫度不超過直至取溶液樣品滴加鐵氰化鉀溶液不再出現(xiàn)深藍色為止。向所得溶液中加入無水乙醇，充分攪拌，過濾、晾干、得到晶體；

【解析】(1)D

(2)

(3)抑制水解先滴加飽和溶液，邊攪拌邊滴加過氧化氫溶液、水浴加熱控制溫度不超過直至取溶液樣品滴加鐵氰化鉀溶液不再出現(xiàn)深藍色為止。向所得溶液中加入無水乙醇，充分攪拌10、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)烷烴的命名原則：“長、多、近、小、簡”命名即可；

（2）若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烷烴中相鄰兩個C上需有H；

（3）若A的一種同分異構(gòu)體不能由任何烯烴催化加氫得到；則烷烴中相鄰兩個C上至少有一個C原子沒有H；以此解答。

【詳解】

CH3CH(CH3)CH(C2H5)2為某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，該烷烴的主鏈上有5個碳原子，2號位含有一個甲基，3號位含有一個乙基，則其名稱是2-甲基-3-乙基戊烷；

故答案為2--甲基--3--乙基戊烷；

（2）若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烷烴中相鄰兩個C上需有H，由結(jié)構(gòu)CH3CH(CH3)CH(C2H5)2可知，分子中兩個乙基對稱，兩個甲基也對稱，主鏈上可以形成4中雙鍵位置，共有4種單烯烴結(jié)構(gòu)，故答案為4；

（3）若A的一種同分異構(gòu)體不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴中相鄰兩個C上至少有一個C原子沒有H，則A的該同分異構(gòu)體C為：（CH3）3CC（CH3）3；該分子中只有一種等效氫原子，所以與氯氣發(fā)生取代反應所得一氯代物有1種；

故答案為（CH3）3CC（CH3）3；1。

【點睛】

本題考查了烷烴的命名、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意把握有條件的同分異構(gòu)體的判斷方法?！窘馕觥?--甲基--3--乙基戊烷4111、略

【分析】【詳解】

（1）因碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，1個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成1對共用電子對，所以電子式為：甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，屬于ABn型的結(jié)構(gòu)，當n=4時，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，屬于加成反應；分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

（2）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，生成的產(chǎn)物均無色，所以試管中氣體顏色會變淺，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷和HCl是氣體，氯化氫極易溶于水，所以量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，同時量筒內(nèi)壁有油狀液滴；甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；反應屬于取代反應。

【點睛】

烷烴發(fā)生取代反應時，烷烴中含有多少氫原子，完全取代時，反應過程中消耗的氯氣物質(zhì)的量與總氫原子的物質(zhì)的量相等。【解析】正四面體CH2＝CH2CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反應3量筒內(nèi)壁有油狀液滴量筒內(nèi)有白霧CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應12、略

【分析】【分析】

根據(jù)CO2的體積和水的質(zhì)量；可分別計算0.2mol該烴中含有的C；H原子的物質(zhì)的量，進而可計算出分子式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定有機物的名稱。

【詳解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，則0.2mol烴中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有機物的分子式為C6H6；

又因該烴不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；則該烴為苯；

故答案為C6H6；苯；

【點睛】

這道題主要考查了學生對有機物的分子式確定的計算的掌握，注意把握常見有機物的性質(zhì)和可能的結(jié)構(gòu)特點，這是一道難度中等的題目?！窘馕觥竣?C6H6②.苯三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。15、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。16、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進行，故實驗操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯誤。18、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測分子的相對分子質(zhì)量，故錯誤。四、實驗題(共2題，共4分)20、略

【分析】【詳解】

(1)①A裝置的名稱為分液漏斗；向燒瓶中滴加液體，C裝置是安全瓶，防止引起倒吸；

②根據(jù)原子守恒可知配平后的方程式為H2C2O4+H2SO4+2KClO3＝K2SO4+2CO2↑+2C1O2↑+2H2O；

③根據(jù)iii信息，Mn2＋轉(zhuǎn)化成MnO2，因此有ClO2＋Mn2＋→Cl－＋MnO2↓根據(jù)化合價升降法，進行配平，則有：2ClO2＋5Mn2＋→5MnO2↓＋2Cl－，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可判斷反應的離子反應方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+2Cl-+12H+；

(2)①碘遇淀粉顯藍色；則滴定到終點的標志為錐形瓶內(nèi)溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；

②調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式為二氧化氯氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2ClO2+8H++10I-＝2Cl-+5I2+4H2O。設原ClO2溶液的濃度為x，則根據(jù)方程式可知解得x=

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量增加，所以實驗結(jié)果偏高?！窘馕觥竣?分液漏斗②.防倒吸③.H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O④.2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+⑤.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化⑥.⑦.偏高21、略

【分析】【分析】

(1)A中主要發(fā)生的是乙醇在濃硫酸做催化劑；脫水劑條件下發(fā)生消去反應生成乙烯；必須注意反應溫度；

(2)乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1；2-二溴乙烷；

(3)依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管；

(4)在裝置C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；

(5)反應剩余的溴化氫；溴等有毒；能夠污染大氣，需要進行尾氣吸收，用E中NaOH溶液吸收；

(6)1；2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

【詳解】

(1)乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)D中是乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

(4)制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：c；

(5)該反應中剩余的溴化氫及反應副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體；防止大氣污染；

(6)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出c吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境蒸餾五、原理綜合題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)

①已知：(I)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1

(II)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將[(I)+(II)]×整理可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol，即CO的摩爾燃燒焓ΔH=-283kJ/mol。

②已知反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，T℃時，向恒溫密閉容器中充入nmolN2O4，維持總壓強P0恒定，假設達平衡時，N2O4分解的物質(zhì)的量為x，則反應產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為2xmol，平衡時N2O4的物質(zhì)的量為(n-x)mol，NO2的平衡分壓P(NO2)=則N2O4的平衡分壓P(N2O4)=在溫度、壓強恒定不變時，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強之比，則(n-x)mol=2×2xmol，解得x=0.2nmol，故該溫度下該反應平衡轉(zhuǎn)化率α(N2O4)=該溫度下的化學平衡常數(shù)Kp=保持溫度不變，再向密閉容器中充入nmolN2O4，維持總壓強為2P0，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變，故在該溫度下該反應的壓強平衡常數(shù)Kp與充入N2O4之前相同，仍然為

(2)

向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，n(H2C2O4)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，當加入NaOH溶液體積是20mL時，n(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好發(fā)生反應：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，溶液為NaHC2O4溶液。在該溶液中既存在的電離作用，也存在其水解作用。電離產(chǎn)生H+、使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生H2C2O4和OH-，使溶液顯堿性。根據(jù)圖示可知溶液中微粒濃度：c()＞c(H2C2O4)，說明的電離作用大于其水解作用，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性。電離產(chǎn)生H+；對水的電離平衡其抑制作用，故該溶液中水電離程度小于純水中水的電離程度。

a．Na+不反應，發(fā)生電離和水解作用而消耗，所以c(Na+)＞c(HC2O)。由于其電離作用大于水解作用，故c(C2O)＞c(H2C2O4)，但鹽電離產(chǎn)生的HC2O離子的水解程度是很微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的HC2O離子存在，故c(HC2O)＞c(C2O)。因此該溶液中各種微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；a正確；

b．溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)物料守恒，可得關(guān)系式：c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)，b正確；

c．根據(jù)電荷守恒，可得關(guān)系式：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)，則c(Na+)+c(H+)＞c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)；c錯誤；

故合理選項是c。

(3)

①向該溶液中加入氨水，其中的溶質(zhì)NH3·H2O與溶液中的H+反應，降低c(H+)，有利于化學平衡向正反應方向移動，從而產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O，故適量添加氨水，可以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率。

②KMnO4溶液具有強氧化性；會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該使用酸式滴定管盛放。

根據(jù)氧化還原反應中電子守恒可得關(guān)系式：5(FeC2O4·xH2O)～～3KMnO4。滴定時消耗標準KMnO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.1000mol/L×0.018L=0.0018mol，則0.5400g草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量n(FeC2O4·xH2O)=n(KMnO4)=×0.0018mol=0.003mol，其質(zhì)量為m(FeC2O4·xH2O)=0.003mol×(144+18x)=0.5400g，解得x=2。【解析】(1)-28320%

(2)小c

(3)NH3·H2O與H+反應，降低c(H+)，有利于平衡向正反應方向移動，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O酸式223、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，需除去氯化鐵，則溶液中的鐵離子要轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的物質(zhì)要與酸反應轉(zhuǎn)化為氯化銅，且不能引入新雜質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3；調(diào)節(jié)pH=4使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，則氫氧根離子濃度為10-10mol/L，c(Fe3＋)==2.6×10-9mol/L；

(2)由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在氯化氫氣流中加熱，不但抑制CuCl2水解；并帶走水蒸氣；

Ⅱ．(3)根據(jù)題意，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，則滴定過程中反應的離子方程式：5Fe2++8H++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O；

(4)KMnO4具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中；高錳酸鉀溶液自身為紫紅色，KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定；滴定過程中自身由于被還原，顏色會褪去，因此滴定前不需要滴加指示劑；滴定終點的判斷方法：滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去(或變?yōu)樽仙?，且30s不變色，即為滴定終點；

(5)根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)，三次滴定操作消耗標準高錳酸鉀溶液的體積分