2025年人教B版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷991考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是。

A.δ-Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC.設(shè)γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γ-Fe晶胞的體積是16d3D.已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δ-Fe晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=2、常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該溶液中氫離子的濃度：c(H+)＝1×10-9mol/LB.0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)D.濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)3、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是A.曲線①代表曲線②代表B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中4、下列物質(zhì)中；既不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()

①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH3CHO⑥A.①③④B.②⑤⑥C.①④⑤D.①③5、2021年11月3日舉行的2020年度國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)上，包信和院士帶領(lǐng)的團(tuán)隊(duì)因原創(chuàng)“納米限域催化”概念，獲得了2020年度國家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)?；谶@一概念，煤經(jīng)合成氣可直接制得低碳烯烴。下列說法正確的是A.工業(yè)上通過石油分餾得到低碳烯烴B.低碳烯烴可通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物C.由CO、H2合成低碳烯烴未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.采用煤經(jīng)合成氣直接制得低碳烯烴的主要目的是節(jié)能減碳6、維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是。

A.維生素C是有機(jī)物B.新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多C.在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍(lán)色D.維生素C在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化7、可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體B.若C為固體，則B一定是氣體C.B和C一定都是氣體D.B和C不可能都是氣體評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。

（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：____Mn2++____S2O82－+_____H2O=__________________________________；

①請(qǐng)完成上述離子方程式；_____________

②請(qǐng)描述Mn2+未完全反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。9、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。10、我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。和食鹽等是生活中常見的鈉鹽。

（1）寫出蘇打與少量醋酸反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）小蘇打常用于治療胃酸過多，寫出相應(yīng)的離子方程______。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯化鈉溶液中Cl-的離子方程式______。

（4）漂白液光照會(huì)產(chǎn)生無色無味氣體。寫出生成氣體的離子方程式______。

（5）氯水與SO2均有漂白性，二者混合則失去漂白性，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式______。11、(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯。

試劑：NaOH溶液0.1000mol·L-1鹽酸。

(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是__(用字母序號(hào)填寫)。上述B步驟操作的目的是___。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=____mol·L-1。

12、有機(jī)化合物鍵線式的特點(diǎn)是以線表示鍵；每個(gè)拐點(diǎn)和端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四價(jià)，C；H不表示出來，某有機(jī)化合物的立體結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)寫出該有機(jī)化合物的分子式____。

(2)該有機(jī)化合物屬于___。A．環(huán)烷烴B．飽和烴C．不飽和烴D．芳香烴13、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互為同位素的是________________（填編號(hào)；下同）；

(2)互為同素異形體的是____________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；14、閱讀短文；回答問題。

佩戴口罩是我國重要的抗疫經(jīng)驗(yàn)。口罩的需求量很大；生產(chǎn)口罩需要完整的產(chǎn)業(yè)鏈配合，熔噴布是其中的重要一環(huán)。熔噴布的原料是石化產(chǎn)品聚丙烯，其易加工；空隙率高、比表面積大、過濾效率好。一噸熔噴布約能生產(chǎn)一次性口罩105萬個(gè)，或者醫(yī)用N95口罩40萬個(gè)。

熔噴布是口罩的“核心”；直接影響口罩的質(zhì)量。生產(chǎn)出的熔噴布需要滿足橫向斷裂強(qiáng)力；縱向斷裂強(qiáng)力、靜水壓、透氣性等內(nèi)在質(zhì)量指標(biāo)。同時(shí)，細(xì)菌菌落總數(shù)不得超過200CFU/g、真菌菌落總數(shù)不得超過100CFU/g。布面外觀需均勻、平整、清潔、無異物、無異味等。熔噴布質(zhì)量是否達(dá)標(biāo)關(guān)系著生產(chǎn)出口罩的安全性與防護(hù)能力。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___

（2）丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__

（3）聚丙烯（）是由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)高分子化合物。__

（4）熔噴布的真菌菌落總數(shù)需控制在200CFU/g以下。__15、現(xiàn)有苯；甲苯、乙烯、乙醇、1－氯丁烷、苯酚、軟脂酸甘油酯、油酸、淀粉；其中：

（1）顯酸性的是________。

（2）常溫下能和溴水反應(yīng)的是________。

（3）能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是_______________。

（4）能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色的物質(zhì)的是________。16、糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機(jī)物質(zhì)。

(1)淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

試劑X為_____，試管C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

(2)某油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(3)某科學(xué)雜志刊載如圖所示A(多膚)B；物質(zhì)(圖中“—～—”是長鏈?zhǔn)÷苑?hào))

①圖中的B是由A與甲醛(HCHO)反應(yīng)得到，假設(shè)“—～—”部分沒有反應(yīng)，1molA消耗甲醛_____mol，該過程稱為蛋白質(zhì)的_____。

②天然蛋白質(zhì)水解生成的最簡單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式_____，該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(4)聚丙烯酸鈉；滌綸的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____；

②合成滌綸有兩種單體；其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)繼而生產(chǎn)的工藝流程如下：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

②當(dāng)溶液中某離子濃度可認(rèn)為該離子已完全沉淀；

(1)“酸浸”時(shí)，需將金屬鎳廢料粉碎的目的是________________；

(2)“除鐵”過程中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________；

(3)濾渣B的主要成分是氟化鈣和氟化鎂，寫出生成氟化鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；

(4)在“沉鎳”操作中，若溶液中向其中加入等體積的溶液，使沉淀完全，則所加溶液的濃度最小為____________(已知：)；

(5)“氧化”生成的離子方程式為_______________；26、煉鐵的礦物主要有赤鐵礦；磁鐵礦和菱鐵礦等。目前主要采用以下流程測(cè)定鐵礦石中鐵元素的含量；流程分為兩個(gè)環(huán)節(jié)：鐵礦石預(yù)處理和重鉻酸鉀滴定。

滴定過程：向預(yù)處理結(jié)束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸；滴加數(shù)滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄終點(diǎn)體積V。

已知：i.鎢酸鈉（Na2WO4）可用作指示劑；若鎢由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有還原性。

iii.氧化性順序?yàn)镃r2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸鈉可用作氧化還原指示劑；本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①過程需要加入過量的___（填試劑名稱），試劑過量的理由為___。

（2）②過程后的淺黃色溶液中鐵的存在形式為___，③過程后的藍(lán)色溶液中鐵的存在形式為___。

（3）④過程中K2Cr2O7的作用為___。

（4）滴定時(shí)，滴定管應(yīng)選用___（填“甲”或“乙”）；若滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)，則測(cè)得結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）滴定過程中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）現(xiàn)稱取0.4g鐵礦石進(jìn)行測(cè)定，滴定時(shí)共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，則該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%（保留1位小數(shù)）。27、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有___。

（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，___。

（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：___。

（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42－殘留，加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是__。28、實(shí)驗(yàn)室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2）中；回收鈷；鋰的操作流程如下圖所示：

回答下列問題。

（1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時(shí)溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為____。

（2）“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是____；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生____（填化學(xué)式）污染環(huán)境。

（4）“沉鈷”時(shí)，調(diào)pH所用的試劑是____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

（5）在空氣中加熱Co（OH）2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如左下圖所示。290～500℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（6）根據(jù)右下圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____；洗滌、干燥等步驟。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)29、斑蝥素具有良好的抗腫瘤活性。下列是斑蝥素的一種合成路線：

已知：ⅰ.其它條件不變；通常反應(yīng)物濃度越大速率越快，多步反應(yīng)時(shí)速率由最慢反應(yīng)決定；

ⅱ.當(dāng)用A1=B1和A2—B2分別表示分子中含有雙鍵的有機(jī)化合物和試劑時(shí)；可用下面的式子來表示加成反應(yīng)的一般結(jié)果：

酮與HCN或NaCN加成歷程表述如下：

ⅲ.HCN為弱酸。

（1）有機(jī)化合物A的分子式為______。

（2）A轉(zhuǎn)化為B時(shí)，路線Ⅰ和路線Ⅱ均在水溶液中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：路線Ⅰ比路線Ⅱ所需時(shí)間短，試解釋原因______。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式______。

（4）D與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）①F的分子式為：C10H8O4S，則E→F的反應(yīng)類型為______。

②下表研究了______對(duì)合成F的影響，合成F的較優(yōu)條件為______（填編號(hào)）。

。編號(hào)。

離子液體。

反應(yīng)溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間/h

E含量/%

F含量/%

1

[BPy]?BF4

45

20

90

9

2

[HMIM]?PF6

35

20

5

93

3

[BMIM]?BF4

25

30

0

90

4

[HMIM]?BF4

35

20

38

57

5

[BMIM]?BF4

35

20

0

86

（6）請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線流程圖______（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示見本題題干）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)30、鈦白（）是重要的化工原料；呈白色粉末，不溶于水。制取鈦白的方法主要有兩種。

方法一：氣相氧化法。反應(yīng)原理為實(shí)驗(yàn)室模擬制備二氧化鈦的氣相氧化裝置如圖（部分夾持裝置已略去）。

已知：熔點(diǎn)為-24.1℃；沸點(diǎn)為136.4℃，在空氣中發(fā)煙，生成二氧化鈦固體和白霧。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)閍→___________→___________→___________→___________→___________→___________。__________

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)B裝置干燥管的作用為___________。

(4)C裝置的加熱方式為___________（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。

(5)D裝置中試劑為___________。

方法二：硫酸法。70～80℃條件下，不斷通入空氣并攪拌，鈦鐵礦同濃硫酸反應(yīng)制得可溶性，硫酸鹽。稱為鈦酰離子，易水解生成鈦酸，進(jìn)而制得鈦白。在制取鈦白的過程中，需要測(cè)定鈦液中的含量。首先用鋁片將還原為再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)原理為）。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.000.118.61225.007.5115.00325.000.307.81(6)滴定時(shí)可選用指示劑為___________，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為___________，鈦液中的濃度為___________（以計(jì)）。31、食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g·L-1或g/100mL。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說法中正確的是__。

a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

b.用NaOH溶液滴定時(shí)；可使用甲基橙作指示劑。

c.若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉(C6H5COONa)，他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉會(huì)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的__。

a.pHb.電離度c.電離常數(shù)d.溶解度。

（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。①滴定醋酸溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)；圖1滴定曲線中a=__mL；

②E（反應(yīng)終點(diǎn)）點(diǎn)pH>8的原因是：___(用離子方程式表示)。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定稀釋后的醋酸溶液，若以酚酞為指示劑，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是___。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定稀釋后的醋酸溶液，若滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)的醋酸總酸含量___（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。32、正丁醚常用作有機(jī)合成反應(yīng)的溶劑；某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(夾持和加熱裝置均省略)合成正丁醚，其反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：?；衔锩Q密度(g·mL-1)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水中溶解性正丁醇0.810-89.8118.0微溶正丁醚0.769-95.3142.0不溶于水備注：正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：

①將14.80g正丁醇；2.5mL濃硫酸加入兩口燒瓶中；再加入幾粒碎瓷片，搖勻；

②裝好分水器和溫度計(jì)；

③控制反應(yīng)溫度在134~136℃之間；回流1.5h；

④將分水器中的下層水層從下口放出；上層液體倒回兩口燒瓶中；

⑤將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中；經(jīng)過分離；洗滌后再分離提純，收集稱重得正丁醚7.15g。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)在該實(shí)驗(yàn)中，兩口燒瓶的容積最適合的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．200mLB．150mLC．100mLD．50mL

(3)實(shí)驗(yàn)中，溫度過高則發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烴類化合物，寫出生成烴類化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________

(4)反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振蕩、靜置，得到有機(jī)層是從分液漏斗___________(填“上口”或“下口”)流出。

(5)有機(jī)層粗產(chǎn)物需依次用水洗、氫氧化鈉溶液洗滌、水洗和飽和氯化鈣溶液洗滌。用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是___________

(6)洗滌完成后，通過以下操作分離提純產(chǎn)物，正確的操作順序是___________(填標(biāo)號(hào))

A．蒸餾B．加入無水CaCl2C．過濾。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得正丁醚的產(chǎn)率為___________33、為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì)；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)式。

(1)實(shí)驗(yàn)中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是_______。

(2)兩次實(shí)驗(yàn)平均用乙醇1.15g，收集到體積平均為0.28L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可推測(cè)來自乙醇分子中_______(填官能團(tuán)名稱)的氫原子。

(3)寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得量筒中水的體積是3.36L(標(biāo)況下水是液態(tài))，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ．利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)；并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

(5)裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是_______，B中的試劑是_______；C的作用是_______。

(6)本實(shí)驗(yàn)中需要加熱的裝置有_______(填裝置下的字母)。

(7)寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式_______。

(8)寫出生成物E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1+=2；由圖可知；每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，A正確；

B.設(shè)Fe原子的半徑為r，晶胞的棱長為a。δ-Fe晶胞含有Fe的個(gè)數(shù)為2，因其含有體心，則有則a=則其空間利用率為：=68%；γFe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為4，因其含面心，則有解得a=則其空間利用率為：=74%；αFe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1，有則其空間利用率為：=52%；故晶體的空間利用率：γFe>δFe>αFe；B錯(cuò)誤；

C.若γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則立方體的對(duì)角線長為4d，所以立方體的棱長為d，則該晶胞的體積為=C正確；

D.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為2，則該晶胞的體積為則其棱長為該晶胞的對(duì)角線為棱長的倍，也是原子半徑的4倍，即4r=解得r=D正確；

故合理選項(xiàng)為B。2、A【分析】【詳解】

A．常溫下，0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8，c(OH-)c(H+)=1×10-14，所以c(H+)=1×10-11mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)電荷守恒知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；故B正確；

C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3?H2O)=2c(SO42-)；故C正確；

D．濃度為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)＞c(NH3?H2O)，氯離子不水解，所以c(Cl-)＞c(NH3?H2O)，因此c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時(shí)，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA-)=δ(A2-)時(shí)溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-2；C正確；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時(shí)注意題中是雙縱坐標(biāo)，左邊縱坐標(biāo)代表粒子分布分?jǐn)?shù)，右邊縱坐標(biāo)代表pH，圖像中δ(HA-)=δ(A2-)時(shí)溶液的pH≠5，而是pH=2。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①C5H12為戊烷；可以通過萃取使溴水褪色，但不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①符合題意；

②CH3C≡CCH3含有碳碳三鍵可以通過加成使溴水褪色；也被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②不符合題意；

③苯可以通過萃取使溴水褪色；但不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③符合題意；

④乙基苯中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故④不符合題意；

⑤CH3CHO中醛基可以被溴水氧化；使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤不符合題意；

⑥苯酚能被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故⑥不符合題意；

綜上所述符合題意的為①③，故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．目前工業(yè)上通過石油裂解得到乙烯；丙烯等低碳烯烴；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯；丙烯等可加成聚合得到聚乙烯、聚丙烯等；B項(xiàng)正確；

C．中C為+2價(jià)，乙烯中C為-2價(jià)，中H為0價(jià)；烯烴中H為+1價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．采用煤經(jīng)合成氣制得烯烴可減少石油的進(jìn)口量并高效利用煤資源；主要目的不是節(jié)能減碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.維生素C含C；H、O元素；具有常見有機(jī)物的官能團(tuán)，是有機(jī)物，故A正確；

B.煮熟的維生素C發(fā)生氧化或水解反應(yīng)；含量減少，則新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多，故B正確；

C.維生素C可溶于水；溶液呈酸性，則滴入石蕊試液顯紅色，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C中含C=C；-OH；具有還原性，在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析及官能團(tuán)的性質(zhì)。7、B【分析】【詳解】

3A(g)?3B(？)+C(？)(△H＞0)，該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，變小，平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定。A、若B和C都是固體，只有A一種氣體，不變，故A錯(cuò)誤；B、若C為固體，B為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，減小，結(jié)合A的分析，B一定為氣體，故B正確；C、若B和C都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，減小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C的分析，若B和C都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，減??；故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，明確氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵?？梢愿鶕?jù)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=進(jìn)行分情況討論。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸過濾后的溶液中加入二氧化錳氧化亞鐵離子，加入10%的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH4.5使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中加入Na2S沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、Al3+等離子；濾液中加入碳銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸錳，分離烘干得到成品。

【詳解】

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為=4.5mol/L；故答案為4.5mol/L；

（2）步驟C中得到的濾渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn從+4價(jià)降為+2價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)e2+是還原劑，根據(jù)電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為CaSO4和Cu；2:1；

（3）由圖表可知為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+；步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為大于3.7小于8.3，故答案為大于3.7小于8.3；

（4）在含有Mn2+的溶液中加入碳酸氫銨生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+沉淀完全時(shí)其濃度為1×10－5mol/L，溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=c(1×10－5mol/L)×c(2.2×10－6)=2.2×10－11，故答案為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11；

（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－。

①M(fèi)n2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－中Mn從+2價(jià)升高為+7價(jià)，S從+7價(jià)降為+6價(jià)，根據(jù)電子守恒，Mn2+前系數(shù)為2，S2O82－前系數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－，故答案為2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－；

②取少量試樣于試管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不變?yōu)樽仙纱_認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)，故答案為無色變紫紅色?！窘馕觥?.5mol/LCaSO4和Cu2:1大于3.7小于8.3Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2OKsp(MnCO3)=2.2×10－112Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－無色變紫紅色9、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－510、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-；

(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO+H+=CO2+H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯化鈉溶液中的Cl-，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；

(4)漂白液中的次氯酸在光照時(shí)分解為鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2HClO=2H++2Cl-+O2；

(5)氯水與SO2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+?！窘馕觥緾O+CH3COOH=HCO+CH3COO-HCO+H+=CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl↓2HClO=2H++2Cl-+O2Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點(diǎn)；缺少指示劑無法確定終點(diǎn)，不能完成滴定實(shí)驗(yàn)，故答案為：否；

(2)氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管盛裝；甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；

(3)中和滴定操作的步驟是選擇滴定管；然后撿漏；水洗并潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內(nèi)壁上殘留水分，直接裝液會(huì)稀釋溶液，因此要進(jìn)行多次潤洗，目的洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差，該滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色12、略

【分析】【分析】

此有機(jī)物為環(huán)狀有機(jī)物；只含有C；H原子，共有7個(gè)拐點(diǎn)，每個(gè)拐點(diǎn)處都有1個(gè)C原子，H原子數(shù)可利用碳的四價(jià)原則進(jìn)行計(jì)算；該有機(jī)物所屬類別，可根據(jù)有機(jī)物的分類進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)根據(jù)鍵線式可知，該有機(jī)化合物有7個(gè)碳原子，因?yàn)樘荚涌梢孕纬伤膫€(gè)共價(jià)鍵，故拐點(diǎn)的5個(gè)碳原子上各連有2個(gè)氫原子，中間2個(gè)碳原子上各連有1個(gè)氫原子，故氫原子數(shù)目為5×2＋2×1＝12，該有機(jī)化合物的分子式是C7H12。答案為：C7H12；

(2)該有機(jī)化合物只含有碳；氫兩種元素；所以屬于烴；分子中碳碳間都形成單鍵，且形成環(huán)狀，所以是環(huán)狀飽和烴。綜合以上分析，該有機(jī)物為環(huán)烷烴，故選AB。答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

此有機(jī)物分子中的氫原子個(gè)數(shù)，也可利用同數(shù)碳原子的烷烴對(duì)應(yīng)的氫原子數(shù)，減去因形成環(huán)減少的氫原子數(shù)(兩個(gè)環(huán)，少4個(gè)氫原子)進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥緾7H12AB13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，C和C具有相同的6個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別為6.7，選擇B；

(2).O2和O3為同素異形體的一種形式；由相同元素構(gòu)成但組成分子的原子數(shù)目不同，選擇A；

(3).同分異構(gòu)體為化合物具有相同分子式；但具有不同結(jié)構(gòu)。F為同一種物質(zhì)，因?yàn)榧淄榈目臻g結(jié)構(gòu)為正四面體，不存在同分異構(gòu)體，G中兩種物質(zhì)為同分異構(gòu)體，選擇G。

(4).同系物指有機(jī)物中結(jié)構(gòu)相似，分子式上相差n個(gè)CH2的物質(zhì)。淀粉、纖維素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，故不屬于同系物，故選擇C。

【點(diǎn)睛】

二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，任意取兩個(gè)點(diǎn)最后都是連成正四面體的一條棱；苯酚和苯甲醇雖然相差一個(gè)CH2，但-OH的種類不同，兩者不互為同系物。【解析】①.B②.A③.G④.C14、略

【分析】【詳解】

(1)快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任；故答案是“對(duì)”；

(2)丙烯屬于烯烴；烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案是“對(duì)”；

(3)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯；故聚丙烯為由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)高分子化合物，因此答案是“對(duì)”；

(4)由信息知：細(xì)菌菌落總數(shù)不得超過200CFU/g、真菌菌落總數(shù)不得超過100CFU/g，因此答案是“錯(cuò)”。【解析】對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)15、略

【分析】【分析】

常見官能團(tuán)中碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；醇羥基、酚羥基及羰基均能和鈉作用生成氫氣，酚羥基及羰基均有酸性，另外酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

【詳解】

（1）苯酚含酚羥基；油酸含羧基；均顯酸性；

（2）乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，油酸脂肪烴基含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）乙醇含有醇羥基；苯酚含酚羥基、油酸含羧基；均能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

（4）苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色?！窘馕觥竣?苯酚、油酸②.乙烯、苯酚、油酸③.乙醇、苯酚、油酸④.苯酚16、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀，但在反應(yīng)前一定要先加入堿將稀硫酸中和，使反應(yīng)處于堿性環(huán)境中，否則實(shí)驗(yàn)失敗，看不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以試劑X為NaOH溶液，試管C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀；

(2)油脂在酸性條件下水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，即共同產(chǎn)物為甘油，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)①對(duì)比A、B的分子結(jié)構(gòu)可知，圖中的氨基(或亞氨基)和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)“—～—”部分沒有反應(yīng)，則反應(yīng)部位如圖所示所以1molA消耗甲醛3mol；該過程中A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生了變化，稱為蛋白質(zhì)的變性；

②天然蛋白質(zhì)水解生成的最簡單的氨基酸為甘氨酸，結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是H2NCH2CONHCH2COOH；

(4)①由高分子的主鏈只有2個(gè)C可知合成聚丙烯酸鈉為加聚反應(yīng)，單體的結(jié)構(gòu)簡式為

②滌綸中含-COOC-，該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體應(yīng)含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式是

【點(diǎn)睛】

凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可?！窘馕觥竣?NaOH溶液②.產(chǎn)生磚紅色沉淀③.④.3⑤.變性⑥.H2NCH2COOH⑦.H2NCH2CONHCH2COOH⑧.⑨.三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個(gè)氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個(gè)，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。23、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)25、略

【分析】金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)），加鹽酸酸浸后的酸性溶液中主要含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Ca2+、Mg2+等，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，濾渣A為Fe(OH)3，過濾后的濾液中再加入氟化銨沉淀Ca2+、Mg2+，濾渣B為MgF、CaF2，再次過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，將NiCO3再溶于鹽酸，得氯化鎳溶液，向其中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得Ni2O3。據(jù)此回答。

【詳解】

(1)“酸浸”時(shí)；需將金屬鎳廢料粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸出率；

(2)除鐵時(shí)三價(jià)鐵離子要沉淀完全；而鎳離子不能產(chǎn)生沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2-7.1；

(3)鈣離子和氟離子反應(yīng)生成氟化鈣沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl2+2NH4F=CaF2↓+2NH4Cl；

(4)鎳離子完全沉淀時(shí)，溶液中的c(Ni2+)<1.0×10-5mol/L，應(yīng)保持溶液中

(5)氯元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，即反應(yīng)生成NaCl，而Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，生成反應(yīng)離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O?！窘馕觥竣?增大接觸面積，提高浸出率②.3.2-7.1③.CaCl2+2NH4F=CaF2↓+2NH4Cl④.0.014mol/L⑤.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O26、略

【分析】【分析】

鐵礦石通過①過程得到溶液，①過程應(yīng)加酸，鑒于后面流程中出現(xiàn)氯離子，則①過程加濃HCl得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液；②過程加Sn2+將Fe3+還原為Fe2+，得到的溶液為淺黃色，說明淺黃色溶液中還含F(xiàn)e3+；③過程加TiCl3和鎢酸鈉后呈藍(lán)色，說明鎢由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，由于氧化性：Fe3+>WO42-，故③過程還將Fe3+還原成Fe2+，所加TiCl3應(yīng)過量，鐵元素以Fe2+形式存在于藍(lán)色溶液中；由于氧化性順序?yàn)镃r2O72->Fe3+>WO42-，那么還原性順序?yàn)椋?5價(jià)的鎢＞Fe2+，且④過程得到藍(lán)色剛好褪去的溶液，說明④過程加K2Cr2O7將+5價(jià)鎢氧化成+6價(jià)，鐵元素繼續(xù)以Fe2+形式存在于溶液中；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)為加快鐵礦石溶解；①過程應(yīng)加濃度較大的鹽酸，為使鐵礦石完全溶解，濃鹽酸應(yīng)該過量，故答案為：濃鹽酸；使鐵礦石完全溶解；

(2)Sn2+具有還原性，②過程用Sn2+將Fe3+還原為Fe2+，但是得到的溶液為淺黃色，說明該溶液還有Fe3+，③過程后的溶液呈藍(lán)色，說明有+6價(jià)鎢變?yōu)榱?5價(jià)，因?yàn)檠趸訤e3+>WO42-，故該過程Fe3+被還原成了Fe2+，故答案為：Fe3+、Fe2+；Fe2+；

(3)③過程得到的藍(lán)色溶液除Fe2+外還有+5價(jià)的鎢、Ti3+都具有還原性，都能和重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，若直接滴定，會(huì)使滴定結(jié)果偏大，故過程④加K2Cr2O7應(yīng)是將+5價(jià)鎢和Ti3+除去，故答案為：將+5價(jià)鎢和Ti3+氧化除去；

(4)重鉻酸鉀溶液是強(qiáng)氧化性溶液；會(huì)腐蝕乳膠管，故選用酸式滴定管甲，若滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則導(dǎo)致重鉻酸鉀溶液讀數(shù)偏大，測(cè)得結(jié)果偏大，故答案為：甲；偏大；

(5)當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e2+反應(yīng)完；二苯胺磺酸鈉隨即被氧化，溶液呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(6)由上面分析可知，滴定時(shí)，F(xiàn)e2+和Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe3+和Cr3+，根據(jù)得失電子守恒有：6Fe2+～6Fe3+～6e-～Cr2O72-～2Cr3+。滴定時(shí)，n(Cr2O72-)=0.01mol·L-1×45.00mL×10-3=4.5×10-4mol，所以，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量n(Fe)==2.7×10-3mol，則m(Fe)=2.7×10-3mol×56g/mol=0.1512g，F(xiàn)e%==37.8%，故答案為：37.8?！窘馕觥繚恹}酸使鐵礦石完全溶解Fe3+、Fe2+Fe2+將+5價(jià)鎢和Ti3+氧化除去甲偏大溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色37.827、略

【分析】【分析】

(1)常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨；加熱，溶解時(shí)攪拌等；

(2)①根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2SO4參加反應(yīng)得到H3PO4；是由強(qiáng)酸制取弱酸；

②H3PO4和H2SO4均為最高價(jià)含氧酸，主要可從P和S的非金屬性角度考慮，S的非金屬性強(qiáng)于P，可以使O上電子云密度降低更大，繼而導(dǎo)致H+更易電離，H+越易電離；含氧酸酸性越強(qiáng)；

(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，反應(yīng)過程為Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)，生成CaSO4?H2O，H3PO4和HF；據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

(4)根據(jù)圖象，80℃前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率；

(5)脫硫過程是加入CaCO3發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，與多余的硫酸反應(yīng)生成CaSO4，而CaSO4微溶，所以充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，由于BaCO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成難溶的BaSO4；在沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)基礎(chǔ)之上發(fā)生進(jìn)一步反應(yīng)促使正向進(jìn)行程度增大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨；加熱，溶解時(shí)攪拌等。故答案為：研磨，加熱；

(2)①根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2SO4參加反應(yīng)得到H3PO4，是由強(qiáng)酸制取弱酸，因此酸性強(qiáng)弱為：H3PO4＜H2SO4；

②H3PO4和H2SO4均為最高價(jià)含氧酸，主要可從P和S的非金屬性角度考慮，S的非金屬性強(qiáng)于P，可以使O上電子云密度降低更大，繼而導(dǎo)致H+更易電離，H+越易電離，含氧酸酸性越強(qiáng)，可以簡單解釋為：P的半徑大于S，P的非金屬性小于S，所以H3PO4的酸性小于H2SO4的酸性；

(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，反應(yīng)過程為Ca5(PO4)3F和H2SO4反應(yīng)，生成CaSO4?H2O，H3PO4和HF，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4?H2O+6H3PO4+2HF；

(4)根據(jù)圖象，80℃前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于80℃時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低；也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降；

(5)加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，由于BaCO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成難溶的BaSO4，BaSO4相對(duì)于CaSO4溶解度更低，可使溶液中SO42-濃度更低，考慮到沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)效率較低，所以進(jìn)一步提高硫的脫除率則是考慮在沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的基礎(chǔ)上發(fā)生效率更高的反應(yīng)，促使沉淀反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：BaCO3+SO42-BaSO4+CO32-，此時(shí)溶液中磷酸具有一定的酸性，可以繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成CO2，于是整個(gè)反應(yīng)的熵增，正向進(jìn)行的程度更大，可以達(dá)到進(jìn)一步脫除率的效果，綜合考慮則離子方程式為：BaCO3+SO42-+H3PO4═BaSO4+CO2↑+H2O+H2PO4-。

【點(diǎn)睛】

無機(jī)物質(zhì)的制備，常與物質(zhì)分離與提純聯(lián)系在一起，制備的目標(biāo)物質(zhì)要容易分離出來，物質(zhì)分離與提純有多種方法，總的說有物理方法和化學(xué)方法兩大類：物理方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取、結(jié)晶、重結(jié)晶、滲析等；化學(xué)方法有沉淀法、熱分解法、電解法、氧化還原法等；要根據(jù)目標(biāo)物質(zhì)的性質(zhì)和特點(diǎn)來選擇適宜的制備、分離方法。【解析】研磨、加熱<核電荷數(shù)PS，得電子能力P5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O＝10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低BaCO3+SO42－+2H3PO4＝BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4－28、略

【分析】【分析】

正極材料主要由Al和LiCoO2組成，LiCoO2屬于鹽類，由復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷，其與NaOH溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，故“堿浸”過程中只有Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾得到濾渣為LiCoO2；“酸浸”時(shí)反應(yīng)物有LiCoO2、硫酸和Na2S2O3溶液，依據(jù)“沉鈷”產(chǎn)物為Co(OH)2可判斷，反應(yīng)后鈷元素的價(jià)態(tài)從+3價(jià)降為+2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及工藝中最后還可獲得Na2SO4·10H2O副產(chǎn)品，可推知S元素價(jià)態(tài)升高并轉(zhuǎn)化為SO42-；之后調(diào)節(jié)pH值得到Co(OH)2沉淀，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH值沉鋰，得到碳酸鋰和母液，母液結(jié)晶得到Na2SO4·10H2O。

【詳解】

(1)依據(jù)“電池短路而放電”“溶液溫度升高”兩項(xiàng)信息；即可判斷廢舊電池的處理過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能→電能→熱能；

(2)依題中信息可知，正極材料主要由Al和LiCoO2組成，LiCoO2屬于鹽類，由復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷，其與NaOH溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，故“堿浸”過程中只有Al和NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和H2；“過濾”所得濾液用適量鹽酸處理可以得到氫氧化鋁，方程式為NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓；

(3)根據(jù)分析可知“酸浸”時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42-，Co元素被還原，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子反應(yīng)方程式為：8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++2SO42-+11H2O；加入的Na2S2O3起還原作用，用一定濃度的鹽酸替代“Na2S2O3溶液和硫酸”，也能實(shí)現(xiàn)酸浸目的，可知該反應(yīng)中，鹽酸也起了還原劑的作用，氧化產(chǎn)物為會(huì)污染環(huán)境的Cl2；

(4)結(jié)合“沉鋰”后母液中還可以獲得Na2SO4·10H2O，可知用的試劑為NaOH溶液或固體；溶液pH=9.5，則溶液中c(OH-)=10-4.5mol/L，帶入Ksp[Co(OH)2]=c2(OH-)·c(Co2+)=1.09×l0-15求得c(Co2+)=1.09×l0-6mol/L；

(5)從圖中信息可知，加熱前的反應(yīng)物為Co(OH)2(0.930g),其物質(zhì)的量為0.01mol，依據(jù)鈷元素的量不變可知:n(Co)=0.01mol，m(Co)=0.590g，溫度升溫290℃時(shí)，轉(zhuǎn)化為0.830g某種鈷的氧化物，該氧化物中，n(O)==0.015mol，由此可以確定該氧化物為Co2O3；同理可以確定500℃時(shí)，n(O)=≈0.0133mol，則生成的氧化物為Co3O4；所以290℃～500℃過程中，Co2O3轉(zhuǎn)化為Co3O4，反應(yīng)過程中，Co元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高并轉(zhuǎn)化為O2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Co2O34Co3O4+O2↑；

(6)分析溶解度曲線可知LiCO3微溶；其溶解度隨溫度升高而降低，為了提高鋰元素的回收率，同時(shí)防止硫酸鈉析出，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮(減少溶劑)并在較高溫度下趁熱過濾等操作。

【點(diǎn)睛】

熱重分析法是常用的定量分析方法，通過分析熱重曲線，可以推測(cè)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物等相關(guān)信息。第5題解題關(guān)鍵是抓住受熱過程中Co元素的量不變，利用圖中數(shù)據(jù)信息，確定分解所得氧化物中鈷、氧元素的物質(zhì)的量之比,從而確定不同溫度下生成的氧化物的組成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘馕觥竣?化學(xué)能→電能→熱能②.H2③.NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓④.8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++2SO42-+11H2O⑤.Cl2⑥.NaOH溶液或氫氧化鈉固體⑦.1.09×l0-6mol/L⑧.6Co2O34Co3O4+O2↑⑨.蒸發(fā)濃縮⑩.趁熱過濾五、原理綜合題(共1題，共8分)29、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式；

（2）HCN是弱酸水溶液中CN-的濃度遠(yuǎn)小于NaCN；速率慢；

（3）B→C相當(dāng)于醇發(fā)生消去反應(yīng)；

（4）二元酸和二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)；

（5）從生產(chǎn)條件和產(chǎn)品純度考慮；

（6）模仿題干A到E的合成過程設(shè)計(jì)。

【詳解】

（1）有機(jī)化合物A的分子式為C6H8O3S。

（2）酮與HCN或NaCN加成歷程中第一步是慢反應(yīng)，決定反應(yīng)速率，HCN是弱酸水溶液中CN-的濃度遠(yuǎn)小于NaCN；路線Ⅰ的反應(yīng)速度快，所需時(shí)間短。

（3）B→C發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式+H2O。

（4）D與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（5）①F的分子式為：C10H8O4S，+→則E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

②分析表中數(shù)據(jù)，研究了離子液體、反應(yīng)溫度對(duì)合成F的影響，合成F的較優(yōu)條件為3，因3在[BMIM]?BF4離子液體中；反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，得到F的含量高。

（6）模仿題干A到E的合成過程設(shè)計(jì)，先將中醇羥基氧化，再利用NaCN加成，后消去得在酸性條件下水解生成二元酸，脫水即得產(chǎn)品，參考流程如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，解題關(guān)鍵：解讀有機(jī)流程各步反應(yīng)，并將學(xué)到的知識(shí)應(yīng)用到合成路線的設(shè)計(jì)中，難點(diǎn)（6）模仿題干A到E的合成過程設(shè)計(jì)。【解析】C6H8O3SHCN是弱酸水溶液中CN-的濃度遠(yuǎn)小于NaCN，路線Ⅰ的反應(yīng)速度快，所需時(shí)間短+H2On+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O加成反應(yīng)離子液體、反應(yīng)溫度3

六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)30、略

【分析】【分析】

根據(jù)鈦白的氣相氧化法原理；有兩個(gè)步驟很重要，一是需要制備氧氣，二是氣化四氯化鈦。A為制取氧氣的裝置，C為氣化四氯化鈦的裝置，B為鈦白的制備裝置，根據(jù)已知信息四氯化鈦在空氣中易水解，可確定D裝置為干燥裝置，裝置的連接順序?yàn)锳→D→C→B，據(jù)此分析解題。

(1)

根據(jù)分析可知實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)閍→f→g→d→e→b→c；

(2)

A裝置制備氧氣的反應(yīng)為

(3)

B裝置干燥管的作用：一方面吸收氯氣；尾氣處理；另一方面防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B中；

(4)

四氯化鈦的沸點(diǎn)為136.4℃；裝置C的作用是氣化四氯化鈦，故加熱溫度要高于136.4℃，故選擇油浴加熱的方式；

(5)

D裝置中試劑為濃硫酸；干燥從A裝置中產(chǎn)生的氧氣；

(6)

標(biāo)準(zhǔn)液為溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)稍過量，所以可以用KSCN溶液作指示劑；達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液會(huì)由無色變?yōu)榧t色；三次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為8.51mL、7.49mL、7.50mL，第一組數(shù)據(jù)需要舍去，因?yàn)榈谝唤M數(shù)據(jù)大約比其他組數(shù)據(jù)多出來了20滴，存在錯(cuò)誤，根據(jù)第二組和第三組數(shù)據(jù)平均得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為7.50mL。則所用物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)方程式可知待測(cè)液中的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等，即0.0003mol。待測(cè)液體積為25.00mL，根據(jù)原子守恒可得鈦液中Ti的濃度為【解析】(1)a→f→g→d→e→b→c

(2)

(3)吸收氯氣并防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B

(4)油浴加熱。

(5)濃硫酸。

(6)KSCN溶液溶液由無色變紅色1.9231、略

【分析】【分析】

（1）A．醋酸為弱電解質(zhì)；離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式；

B．不能用甲