2025年北師大版選擇性必修二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修二化學上冊階段測試試卷62考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該有機物下列說法正確的是。

A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為2個C.分子與足量溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種D.分子可以在醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)2、下列有關(guān)Mg的基態(tài)原子說法正確的有。

①位于周期表s區(qū)②電子占據(jù)7個原子軌道③有12種不同運動狀態(tài)的電子④占據(jù)4個能級⑤電子占據(jù)的能量最高能級符號是3s⑥價電子排布式為[Ar]3s2A.①③④⑥B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③⑥3、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（）A.O、S、Na的原子半徑依次減小B.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強C.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱4、鹵族元素除F元素外，I均可形成多種含氧酸。下列說法正確的是A.鍵角：B.均為共價化合物C.基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種D.中鹵素原子的雜化方式相同5、下列“類比”合理的是A.C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，則Na在CO2中燃燒可能生成Na2CO3和CD.往AlCl3溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3沉淀，則往CuCl2溶液中加入過量氨水生成Cu(OH)2沉淀6、下列有關(guān)說法錯誤的是A.和互為等電子體B.丙氨酸()是手性分子C.酸性：D.沸點：7、下列說法不正確的是A.中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.通入水的過程中，分子中共價鍵斷裂C.是含有兩種類型化學鍵的離子化合物D.常溫常壓下，與的不同狀態(tài)可以說明的熱穩(wěn)定性更好8、鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表；由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來，它的最大優(yōu)點是容易活化.其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則它的化學式為A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、根據(jù)已學知識；請你回答下列問題：

(1)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號___________。

(2)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為：___________，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，寫出生成的配離子的結(jié)構(gòu)式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。10、（1）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_____種，原子中所有電子占有____個軌道，核外共有____________種運動狀態(tài)。

（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時，煙火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：______________________________________。

（3）下圖中能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關(guān)系的是____。11、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3

(1)這些物質(zhì)中；只含有共價鍵的化合物是_______；屬于強電解質(zhì)的是_______。

(2)寫出②H2O2的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)寫出NH4Cl的電子式_______。

(4)用電子式表示CO2的形成_______。

(5)寫出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。12、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

(1)寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)實驗室制取②氫化物的化學方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為：________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。13、(1)Ti的四鹵化物熔點如表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高；原因是___________。

?；衔铩?/p>

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔點如表所示：

。氧化物。

MgO

熔點/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。___________。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)21、鹽酸；硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

（1）“王水”是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:l組成的混合物，“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金離子與氯離子形成AuCl4-離子；增強了金屬的還原能力。

①試寫出金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]的化學方程式：_________；其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

②已知：NOCl的熔點-645℃，沸點-5.5℃，NOCl固體的晶體類型是__________；

③組成NOCl分子的三種元素中，電負性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸點H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；與NH3互為等電子體的陽離子有________（寫出一種即可）。

（2）硝酸在有機反應(yīng)中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應(yīng)制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______,1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu，CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為_______pm（只寫計算式）。22、砷()元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。

完成下列填空：

(1)砷元素最外層電子的排布式為______________。

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大。砷化鎵熔點為1230℃，的熔點為3000℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點存在差異的原因__________。

(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽()，完成反應(yīng)的離子方程式：____+I2+_____?______。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，說明氧化還原反應(yīng)的方向和______有關(guān)。

(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下：

①寫出還原過程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學方程式：___________

②“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀；主要反應(yīng)有：

i.Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q

ii.5Ca2++OH—+3?Ca5(AsO4)3OH-Q

沉砷最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因___。23、用可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米

(1)基態(tài)的核外電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的一種分子為________（填化學式）。

(3)與反應(yīng)能生成中的配位原子為________（填元素符號）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________；中含有鍵的數(shù)目為________

(5)一個晶胞(見圖)中，原子的數(shù)目為________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共9分)24、某研究性學習小組設(shè)計實驗探究元素周期律和化學反應(yīng)速率。

(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應(yīng)達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。25、某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時；設(shè)計了套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象，請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容）

。序號。

實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

②

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

（4）寫出上述實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）實驗結(jié)論：___。26、某實驗小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物；做如下探究實驗。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍色配合離子。

【實驗探究】

實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成離子。

實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學認為實驗1黃色沉淀中有少量該同學認為是相互促進水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量生成。該實驗中表現(xiàn)_______性，寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)某同學設(shè)計了如圖所示的電化學裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

評卷人得分六、計算題(共3題，共24分)27、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．28、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計算式即可)。

29、燃燒某氣態(tài)有機物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機物的相對分子質(zhì)量為42，求此有機物的分子式____________，并寫出此有機物的結(jié)構(gòu)簡式。____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．苯分子是平面結(jié)構(gòu)；羰基是平面結(jié)構(gòu)、碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)；飽和碳原子及其相連的原子最多三個共面、則分子中所有碳原子不可能共平面，A錯誤；

B．分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個，如圖所示：B錯誤；

C．分子與足量溶液完全反應(yīng)后生成和碳酸鈉溶液；鈉鹽只有碳酸鈉這1種，C正確；

D．含醇羥基的有機物發(fā)生消去反應(yīng)的條件為：濃硫酸；加熱；D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

Mg的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s2，由核外電子排布可知，鎂位于周期表中s區(qū)，①正確；鎂核外電子占據(jù)3個s軌道和3個p軌道，共6個軌道，②錯誤；核外有12個電子，運動狀態(tài)各不相同，③正確；電子占據(jù)3個能層，4種能級軌道，分別為1s、2s、2p和3s，④正確；電子占據(jù)的最高能級為3s，⑤正確；鎂的最外層電子為其價電子，價電子排布式為3s2；⑥錯誤；正確的為①③④⑤。

故選：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na、S的電子層數(shù)比O多一層，所以O(shè)原子半徑最小，Na、S是同周期元素，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na>S>O；選項A錯誤；

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強，所以F>N，Si原子的電子層數(shù)大于N、F，所以非金屬性最弱，非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定，所以HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱；選項B錯誤；

C．Li；K、Cs為同主族元素；隨原子序數(shù)的增加元素的金屬性逐漸增強，則最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，選項C正確；

D．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則其相應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強，所以HCl、HBr；HI的還原性依次增強；選項D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．孤電子對之間的排斥作用>孤電子對和成鍵電子對的排斥>成鍵電子對之間的排斥，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，的孤電子對為的孤電子對為的孤電子對為故鍵角：故A錯誤；

B．是離子化合物、為共價化合物；故B錯誤；

C．基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p5；空間運動狀態(tài)有5種，故C錯誤；

D．的價層電子對為的價層電子對為的價層電子對為其中鹵素原子的雜化方式都是sp3雜化；故D正確；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S在足量O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3；故A錯誤；

B．鐵絲在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2；故B錯誤；

C．鈉的金屬性比鎂強；則鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確；

D．氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子；則氯化銅溶液中加入過量氨水生成生成四氨合銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．價電子總數(shù)為16，價電子總數(shù)為17；不是等電子體，A項錯誤；

B．丙氨酸中心碳原子所連接4個基團分別為—H，所以是手性分子；B項正確；

C．同一種元素的含氧酸；該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，C項正確；

D．為原子晶體，NaCl為離子晶體，與為分子晶體，且存在氫鍵，故沸點D項正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PCl3中P和Cl的化合價分別是+3價和-1價；因此根據(jù)原子的最外層電子數(shù)可判斷分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．通入水后變?yōu)镠+和Cl-，故分子中共價鍵斷裂；B正確；

C．中Na+和ClO-中存在離子鍵；Cl與O間存在共價鍵，C正確；

D．與的不同狀態(tài)可以說明的沸點高；與其熱穩(wěn)定性無關(guān)，D錯誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，面上的原子為2個晶胞所共有，頂角上的原子為6個晶胞所共有，內(nèi)部的原子為整個晶胞所有，所以晶胞中原子個數(shù)為原子個數(shù)為則鑭系合金的化學式為故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的原子，化學符號為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該元素為34號，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)為3；且含有一個孤電子對；該分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，說明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負性比P大，導致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結(jié)構(gòu)式為1mol該配離子中每個氨氣有3個鍵，氨氣和銅離子之間有4個鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA?！窘馕觥课拿骟w形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負性比P大，導致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA10、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2；則該元素的原子序數(shù)是14，是Si元素；它的次外層是L層，其電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個軌道，核外共有14個不同運動狀態(tài)的電子；（2）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）；（3）鎂失去2個電子后，就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第三電離能最大，答案選D。

點睛：考查基態(tài)原子躍遷、核外電子排布、電負性以及電離能的判斷等知識點。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力?！窘馕觥竣?2②.8③.14④.電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以發(fā)光的形式釋放能量⑤.D11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2為只含有非極性共價鍵的單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；是一種極弱的酸，是弱電解質(zhì)；

③MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

④硫酸是只含有共價鍵的共價化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

⑤NaAlO2是離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

⑥NH4Cl既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

⑦CO2是只含有共價鍵的共價化合物；屬于非電解質(zhì)；

⑧Al(OH)3是離子化合物；屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；

⑨鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩NaHCO3是既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；

(1)根據(jù)上述分析；這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是②④⑦；屬于強電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑩；

(2)根據(jù)分析，②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；其結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式為

(4)二氧化碳為共價化合物，電子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發(fā)生酸式電離，也可以發(fā)生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖堍撷邰堍茛蔻釮-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素。

(1)Si的原子結(jié)構(gòu)中含3個電子層；最外層電子數(shù)為4；

(2)銨鹽與堿加熱制備氨氣；氨氣與硝酸反應(yīng)生成鹽；

(3)物質(zhì)的熔沸點低；由分子構(gòu)成，可知為共價化合物，且共價化合物熔融狀態(tài)不導電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2；為離子化合物；

【詳解】

(1)⑧元素為Si；原子序數(shù)為14，在周期表的位置為第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；

(2)②的氫化物為氨氣，實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，②的氫化物（氨氣）與其最高價氧化物水化物（硝酸）反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸銨；

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊；如熔點為190℃，但在180℃就開始升華，可知由分子構(gòu)成，熔沸點低，則氯化鋁為共價化合物，實驗依據(jù)為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電，故答案為：共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電；

(4)④、⑥兩元素結(jié)合成化合物為MgF2，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為故答案為：【解析】第三周期第IVA族；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為離子化合物，熔點高，為共價化合物，為分子晶體，其結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔點由高到低的順序為

(2)是離子晶體，是分子晶體；離子鍵比分子間作用力強。

(3)根據(jù)元素周期律，K的原于半徑比Cr的大，而K的價層電子數(shù)比Cr的少，則K單質(zhì)內(nèi)的金屬鍵比Cr的弱，K的熔、沸點比Cr的低?！窘馕觥繛殡x子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高MgO為離子晶體，為分子晶體；所帶電荷數(shù)比的多，MgO中離子鍵比中離子鍵強。分子間作用力K原子半徑較大且價層電子數(shù)較少，金屬鍵較弱三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：(l)①硝酸具有強氧化性，金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]和NO、H2O；配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)；

②根據(jù)熔沸點低分析NOCl晶體類型；

③組成NOCl分子的三種元素中，同周期從左到右電負性增大；NH3中氫鍵強度小數(shù)量少（1）；水中氫鍵強度大；可以形成的氫鍵數(shù)量多（2）；等電子體是原子數(shù)相同；價電子數(shù)也相同的分子或離子。

（2）甲苯分子中；甲基上碳原子是單鍵碳；苯環(huán)上碳原子為平面結(jié)構(gòu)；任意2個成鍵原子之間都有1個σ鍵；苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵。

(3）根據(jù)均攤原則計算CuCl晶胞中含有Cu、Cl原子數(shù)，根據(jù)計算晶胞邊長。

解析：(l)①硝酸具有強氧化性，金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]和NO、H2O，反應(yīng)方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O；配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)，AuCl4-中Au原子周圍有4個Cl原子；配位數(shù)是4；

②NOCl熔沸點低，所以NOCl屬于分子晶體；

③同周期從左到右電負性增大，電負性N3中氫鍵強度小數(shù)量少(1)，水中氫鍵強度大，可以形成的氫鍵數(shù)量多(2)，熔沸點H2O>NH3；等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子，與NH3互為等電子體的陽離子有H3O+。

（2）甲苯分子中，甲基上碳原子是單鍵碳、苯環(huán)上碳原子為平面結(jié)構(gòu)，所以甲苯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；任意2個成鍵原子之間都有1個σ鍵，所以1個甲苯分子中含有15個σ鍵，1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為15NA；苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵；所以在水中苯酚溶解度大于甲苯。

(3）根據(jù)均攤原則CuCl晶胞中含有Cu原子數(shù)4個、Cl原子數(shù)設(shè)晶胞邊長為apm，1mol晶胞的質(zhì)量為99.5×4g，體積為根據(jù)a=

點睛：熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同周期元素從左到右電負性逐漸增大?！窘馕觥緼u+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O4分子晶體＜>H3O+sp2、sp315NA苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵22、略

【分析】【分析】

(1)As與N同主族；據(jù)此判斷As在周期表中的位置；

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；硬度大，兩者都是原子晶體，原子半徑越小，形成的共價鍵鍵長越短，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，晶體的熔點越高；

(3)碘單質(zhì)將氧化成自身被還原為碘離子，根據(jù)化合價升降守恒配平書寫方程式；

(4)向工業(yè)廢水(含)加入石灰乳沉砷得到Ca5(AsO4)3OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成H3AsO4和硫酸鈣，通入二氧化硫?qū)3AsO4還原為H3AsO3，“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，冷卻結(jié)晶，過濾，得粗As2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)As在周期表的第4周期第ⅤA族，最外層電子的排布式是4s24p3，故答案為：4s24p3；

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；硬度大，砷化鎵與氮化硼屬于同種晶體類型，均屬于原子晶體，原子半徑N＜As，B＜Ga，故N-B鍵的鍵長比As-Ga鍵的鍵長短，N-B鍵的鍵能更大，更穩(wěn)定，所以氮化硼的熔點較高，故答案為：GaAs和BN都是原子晶體，原子半徑：Ga＞B，As＞N，則共價鍵鍵長：Ga-As鍵＞B-N鍵，鍵能：Ga-As鍵＜B-N鍵，所以熔點GaAs低于BN；

(3)碘單質(zhì)將氧化成As的化合價從+3升到+5，自身被還原為碘離子，碘的化合價從0降到-1，根據(jù)化合價升降守恒及溶液的堿性環(huán)境，離子方程式為+I2+2OH—?+2I—+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，說明氧化還原反應(yīng)的方向和溶液酸堿性有關(guān)，故答案為：1；2OH—；+2I—+H2O；溶液酸堿性；

(4)①“還原”過程中二氧化硫?qū)3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學方程式為：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4，故答案為：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4；

②“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反反應(yīng)：i.Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q，ii.5Ca2++OH—+3?Ca5(AsO4)3OH-Q，高于85℃后，溫度升高，反應(yīng)i平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應(yīng)ii平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降，故答案為：反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，高于85℃時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Ca2+)減小；反應(yīng)ii中c(Ca2+)減小是影響平衡移動的主要因素；所以反應(yīng)ii平衡也向逆反應(yīng)方向移動，沉淀率下降。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)②，要注意化學平衡的影響因素的靈活運用。【解析】和都是原子晶體，原子半徑：則共價鍵鍵長：鍵鍵，鍵能：鍵鍵，所以熔點低于BN12OH—+2I—+H2O溶液酸堿性反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，高于85℃時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減??；反應(yīng)ii中減小是影響平衡移動的主要因素，所以反應(yīng)ii平衡也向逆反應(yīng)方向移動，沉淀率下降23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

(2)根據(jù)等電子體的概念解答；

(3)根據(jù)配位鍵的概念分析；

(4)根據(jù)軌道雜化理論分析；

(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析計算。

【詳解】

(1)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為或Cu原子失去4s軌道的1個電子和3d軌道的1個電子后變成故基態(tài)的核外電子排布式為或

(2)原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，與互為等電子體的一種分子可以為HF；

(3)與反應(yīng)能生成中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，所以中的配位原子為O；

(4)乙醛()中甲基上的C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故甲基上的C原子采取sp3雜化；醛基中的C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，故醛基上的C原子采取sp2雜化；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；則1mol乙醛含有6molσ鍵；

(5)一個晶胞中，白球的個數(shù)為黑球的個數(shù)為4，又Cu2O中Cu和O的個數(shù)比為2:1，故白球為O原子，黑球為Cu原子，故一個晶胞中，原子的數(shù)目為4。

【點睛】

有機物中C原子的雜化方式：若C原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化，如甲烷的碳原子、乙醛中甲基上的碳原子等；若C原子形成3個σ鍵，即C原子形成雙鍵，如碳碳雙鍵或碳氧雙鍵等，采取sp2雜化，如乙烯，醛基上的碳原子等；若C原子形成2個σ鍵，即C原子形成三鍵，如碳碳三鍵，采取sp雜化，如乙炔等?！窘馕觥炕騂FO64五、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實驗過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強于碳酸；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強；碳的非金屬性比硅的強，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，說明實驗1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強對該平衡體系無影響，導致此變化的原因為實驗1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗3比實驗2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，說明實驗3的反應(yīng)速率快，原因為實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學反應(yīng)速率較快，達到平衡時間短。【解析】①.固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強⑤.增強⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實驗1中使用了催化劑?.短?.實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學反應(yīng)速率較快，達到平衡時間短25、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗填寫實驗現(xiàn)象和反應(yīng)的化學方程式及離子方程式；根據(jù)實驗現(xiàn)象得出同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；據(jù)此解答。

【詳解】

(3)①將新制的氯水滴加到NaBr溶液中，氯氣置換出溴，溴易溶于有機溶劑，所以振蕩后再加入適量CCl4，振蕩、靜置；實驗現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層橙紅色，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；答案為橙紅色。

②將新制的溴水滴加到NaI溶液中，溴能夠置換碘，碘易溶于有機溶劑，所以振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置；實驗現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層紫紅色，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Br2+2NaI═2NaBr+I2；答案為紫紅色。

(4)實驗②中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Br2+2NaI═2NaBr+I2，離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2；答案為Br2+2I-=2Br-+I2。

(5)氯、溴、碘同屬于同主族元素，實驗的反應(yīng)和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì)，說明氧化性Cl2＞Br2＞I2，證明化學性質(zhì)相似，同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強，非金屬性減弱；答案為