2025年浙科版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學下冊階段測試試卷16考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B；分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（）

A.A酸比B酸的電離程度小。

B.B酸比A酸容易電離。

C.A是強酸；B是弱酸。

D.pH=1時；B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大。

2、下列變化會釋放出能量的是rm{(}rm{)}A.碘升華B.酒精用于降溫C.鋁熱反應D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反應3、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是()A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}B.氫氧燃料電池的負極反應式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：rm{Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}4、常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是A.1×10—6mol/LB.1×10—7mol/LC.1×10—8mol/LD.1×10—9mol/L5、目前已有包括我國在內(nèi)的多個國家試制無冷卻式陶瓷發(fā)動機汽車，使熱效率大幅度提高．可用作制造這種發(fā)動機的耐高溫材料是（）A.氮化硅陶瓷B.水泥C.光導纖維D.玻璃鋼6、第112號元素已被正式命名為Copernicium（中文譯名：鎶），符號：Cn．下列關(guān)于Cn的說法中正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為388B.中子數(shù)為276C.質(zhì)子數(shù)為164D.電子數(shù)為1127、高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應用____屬于高分子分離膜應用范圍的是rm{(}rm{)}A.分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分B.食品工業(yè)中濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒C.將化學能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能D.海水的淡化8、互為同素異形體的一組是rm{(}rm{)}A.rm{;_{1}^{1}H}和rm{;_{1}^{2}H}B.金剛石和石墨C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}D.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{6}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為____，W3分子的空間構(gòu)型為____；

（2）化合物M的化學式為____，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是____；

（3）將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中O-C-O的鍵角約為____；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=____．10、（1）CH≡CCH（CH3）2系統(tǒng)命名法命名為______．

（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（4）某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．11、已知D是一種重要的化工原料；是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志．以D為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______，官能團名稱是______．

（2）寫出下列反應并注明反應類型。

B+A→C：______．

D+H2O→A：______．

（3）與物質(zhì)C含相同官能團的C的同分異構(gòu)體共有______種．12、下面有rm{6}種有機物；用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生現(xiàn)象的序號填在各個橫線上．

。有機物試劑現(xiàn)象rm{(1)}甲苯rm{a.}碘水A.出現(xiàn)光亮的銀鏡rm{(2)}乙醛rm{b.}高錳酸鉀酸性溶液B.呈紫色rm{(3)}苯酚rm{c.}濃硝酸C.呈藍色rm{(4)}淀粉rm{d.}新制銀氨溶液D.呈黃色rm{(5)}蛋白質(zhì)rm{e.}三氯化鐵溶液E.紫色褪去rm{(1)}______；rm{(2)}______；rm{(3)}______；rm{(4)}______；rm{(5)}______．13、（8分）反應A(s)＋2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡。（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應是________熱反應；（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡________移動；（3）若增大壓強，則平衡________移動；（4）若增加C的濃度，則B(g)的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。14、（10分）下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中Ａ，Ｃ，D為無色氣體．請?zhí)钕铝锌瞻祝海ǎ保┪镔|(zhì)Ｘ可以是______________________,C是____________,F是____________.（２）反應①化學方程式是________________________________________________。（３）反應②的離子方程式是______________________________________________。15、（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。（2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為；②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)16、（9分）A—J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)為________。（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為反應，化學方程式為________。（3）G→J的化學方程式為_________________________________。（4）A→H的離子方程式為____________________________________。17、有機物A；B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：______，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______．

（2）上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有______；屬于加成反應的有______．（用反應序號填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______．

（4）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：

①（C6H10O5）n→A：______；②B+D→E：______；③乙烯生成聚乙烯：______．18、rm{A}是一種氣態(tài)烴。rm{B}和rm{D}是生活中兩種常見的有機物。以rm{A}為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：rm{(1)}寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式________，寫出反應rm{壟脺}的反應類型____。rm{(2)A}制備rm{B}的方程式為：______________________________rm{(3)B}與鈉反應的化學放出式為：______________________________，利用rm{B}與鈉反應制備氫氣，若制得rm{1molH_{2}}需要rm{B}__________rm{mol}rm{(4)}物質(zhì)rm{B}在空氣中可以被氧氣為rm{C}此過程的方程式為____________________。rm{(5)}現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭幪柋硎具m當?shù)姆蛛x方法。rm{壟脵}寫出加入的試劑rm{(a)}是__________，rm{(b)}是__________。rm{壟脷}寫出有關(guān)的操作分離方法：rm{壟脵}是__________，rm{壟脷}是__________。19、工業(yè)上用鋁土礦rm{(}成分為氧化鋁、氧化鐵rm{)}制取鋁的流程如圖：

請回答下列問題：

rm{(1)}操作Ⅰ；操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有______．

rm{(2)}寫出濾液rm{A}中一種溶質(zhì)與過量rm{NaOH}溶液反應進入濾液rm{B}中的離子方程式______．

rm{(3)}若步驟rm{壟脵}中沒有過濾操作而直接進入步驟rm{壟脷}對后面操作將產(chǎn)生的影響是______．

rm{(4)}寫出由溶液rm{B}生成rm{Al(OH)_{3}}的離子方程式：______．

rm{(5)}工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為______．

rm{(6)}生產(chǎn)過程中，除rm{NaOH}rm{H_{2}O}可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______rm{(}填化學式rm{)}．

用此法制取鋁的副產(chǎn)品是______rm{(}填化學式rm{)}．20、A，B，C三種飽和醇的混合物，分為兩等分：一份與足量的金屬鈉反應，共產(chǎn)生amolH2；另一份完全燃燒后生成2amolCO2．則該混合醇中不可能含有（）A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇21、有機物rm{A}rm{B}具有相同的碳原子數(shù)，rm{C}的化學式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{A隆蘆E}之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

rm{(1)A}的水溶液顯酸性，是因為rm{A}分子中含有________rm{(}填原子團名稱rm{)}rm{A}與rm{B}反應生成rm{C}的化學方程式為_______________________。rm{(2)B}轉(zhuǎn)化為rm{E}的反應類型為____________。rm{(3)}寫出rm{D}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{D}_____________、rm{E}_____________。22、肉桂醛rm{F(}分子式為rm{C_{9}H_{8}O)}在自然界存在于桂油中；是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：

請回答：rm{(1)壟脹}的反應類型是____________________。rm{(2)}在實驗室里檢驗中的氯元素的方法是____________________。rm{(3)E}分子中所含官能團的名稱是_______________；肉桂醛rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為__________。rm{(4)}寫出下列反應的化學方程式。

反應rm{壟脵}_____________________________________；_____________________________________；

rm{壟脵}_____________________________________。反應rm{壟脺}_____________________________________。寫出符合下列條件的rm{壟脺}的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

rm{(5)}遇rm{F}rm{壟脵}遇rm{FeCl}rm{壟脵}

rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有溶液發(fā)生顯色反應種

rm{壟脷}苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有rm{2}種該有機物最多可與rm{壟脷}rm{2}rm{壟脹1mol}該有機物最多可與rm{5molH}23、某混合物rm{A}含有rm{KAl(SO_{4})_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：rm{(1)}固體rm{B}所含物質(zhì)的化學式為________________。rm{(2)}固體rm{E}所含物質(zhì)的化學式為________________。rm{(3)}反應rm{壟脵}的離子方程式為________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)28、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。30、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)32、某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學生用0.14mol?L-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后；將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶；再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）______；

②該滴定操作中應選用的指示劑是______；

③在G操作中確定終點的方法是______．

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）______．

（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是______

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______（選填“甲”或“乙”）中．

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值______（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）______．33、已知：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{=-}rm{a}rm{kJ/mol(}rm{a}rm{>0)}在一個有催化劑的固定容積的容器中加入rm{2molA}和rm{1molB}在rm{500隆忙}時充分反應達平衡后rm{C}的濃度rm{w}rm{mol/L}放出熱量rmrm{kJ}rm{(1)}比較rm{a}____rmrm{(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(2)}若在原來的容器中，只加入rm{2molC}rm{500隆忙}時充分反應達到平衡后，吸收熱量rm{c}rm{kJ}rm{C}濃度__________rm{w}rm{mol/L(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{a}、rm、rm{c}之間滿足何種關(guān)系_______________rm{(}用rm{a}、rm、rm{c}建立一個等式關(guān)系rm{)}rm{(3)}能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________rm{(}填寫字母rm{)}A.rm{v}rm{(C)=2}rm{v}rm{(B)}rm{B.}容器內(nèi)壓強保持不變C.rm{v}rm{{,!}_{脛忙}(A)=2}rm{v}rm{{,!}_{脮媒}(B)}rm{D.}容器內(nèi)的密度保持不變rm{(4)}能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是_______rm{(}填寫字母rm{)}A.及時分離出rm{C}氣體rm{B.}適當升高溫度C.增大rm{B}的濃度rm{D.}選擇高效的催化劑rm{(5)}若將上述容器改為恒壓容器rm{(}反應前體積、壓強相同rm{)}起始時加入rm{2molA}和rm{1molB}rm{500隆忙}時充分反應達平衡后，放出熱量rmp3rtnzhrm{kJ}則rmd7hl7ll________rmrm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}理由是___________________________________________________。34、某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：

rm{(1)}儀器rm{E}的名稱是______rm{.}若沒有裝置rm{C}將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是______．

rm{(2)}觀察到rm{B}中溶液顏色變淺，說明了rm{SO_{2}}具有的性質(zhì)是______；

rm{(3)}寫出儀器rm{D}中的實驗現(xiàn)象______，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式______．35、某學習小組用如下裝置rm{(}支撐儀器略去rm{)}探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質(zhì)．

rm{(1)}實驗開始時，對rm{A}進行水浴加熱；其目的是______．

rm{(2)B}中反應方程式為______．

rm{(3)}若裝置rm{C}中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是______rm{(}填編號rm{)}．

A.移去圖中的酒精燈rm{B.}將rm{C}中橡皮塞上的短導氣管拔出。

C.將rm{B}尾端的乳膠管取下rm{D.}將rm{A}與rm{B}之間的乳膠管取下。

rm{(4)}探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色rm{.}學習小組通過測定反應前溴水中rm{n(Br_{2})}與反應后溶液中rm{n(Br^{-})}來確定乙醛使溴水褪色的原因．

rm{壟脵}假設(shè)rm{.}請寫出假設(shè)rm{1}的反應類型．

假設(shè)rm{1}rm{CH_{3}CHO+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHO+HBr}______反應。

假設(shè)rm{2}rm{CH_{3}CHO+Br_{2}隆煤CH_{3}CHBrOBr}加成反應。

假設(shè)rm{3}rm{CH_{3}CHO+Br_{2}+H_{2}O隆煤CH_{3}COOH+2HBr.}氧化反應。

rm{壟脷}結(jié)論：若實驗測得rm{n(Br_{2})=0.005mol}rm{n(Br^{-})=0.01mol}則證明假設(shè)______正確．

rm{(5)}欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛；甲乙丙三同學設(shè)計實驗如表：

。試劑、用品預期現(xiàn)象甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去乙溴水溴水褪色丙銅絲酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是______rm{(}填甲、乙、丙rm{)}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C|D【分析】

pH均為1酸；如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為4，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的千分之一，則溶液的pH應該大于1小于4，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，A的pH為4，B的小于4，所以A是強酸，B是弱酸；

A．A是強酸完全電離；B是弱酸，部分電離，所以A的電離程度大于B，故A錯誤；

B．A是強酸；B是弱酸，所以A比B容易電離，故B錯誤；

C．通過以上分析知；A是強酸，B是弱酸，故C正確；

D．A是強酸；B是弱酸，所以B中存在電離平衡，當pH相等時，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸，故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】pH均為1酸；如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為4，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的千分之一，則溶液的pH應該大于1小于4，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，A的pH為4，B的小于4，所以A是強酸，B是弱酸．

2、C【分析】解：rm{A.}碘升華需要能量克服分子間作用力吸收能量；故A錯誤；

B.酒精揮發(fā)吸收能量用于降溫；故B錯誤；

C.鋁熱反應是鋁和金屬氧化物反應放出大量熱；可以切割焊接金屬，故C正確；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反應為吸熱反應；過程中吸收能量，故D錯誤；

故選C．

A.碘升華需要能量克服分子間作用力；

B.酒精易揮發(fā)；揮發(fā)過程中吸收熱量；

C.鋁熱反應過程中付出大量熱；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反應為吸熱反應．

本題主要考查物質(zhì)變化過程中能量的變化，題目難度不大rm{.}要注意特殊情況和知識的積累．【解析】rm{C}3、A【分析】略【解析】rm{A}4、D【分析】【解析】試題分析：常溫下，某溶液的pH=5，說明該溶液顯酸性，則該溶液可能是酸，也可能是鹽類水解導致的，酸抑制水的電離，則由水電離出的c(H+)1×10—9mol/L。鹽類水解促進水的電離，則由水電離出的c(H+)1×10—5mol/L，答案選D?？键c：考查溶液中水電離出氫離子或OH－濃度的有關(guān)計算【解析】【答案】D5、A【分析】【解答】解：A．氮化硅陶瓷是一種超硬物質(zhì)；本身具有潤滑性且耐磨損，耐高溫且不易傳熱，不僅可以降低柴油機質(zhì)量；節(jié)省燃料，而且能提高熱效率，可用于制造發(fā)動機部件的受熱面，故A選；B．水泥是建筑材料，雖能耐高溫，但作制造這種發(fā)動機的耐高溫材料，會使熱效率大幅度降低，故B不選；

C．光導纖維是一種玻璃纖維；主要用于通訊；醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等許多方面，故C不選；

D．玻璃鋼是一種復合材料；強度高而密度小，經(jīng)常用于游樂車；水上游艇、餐桌椅等產(chǎn)品的生產(chǎn)，故D不選；

故選A．

【分析】根據(jù)題干：制造這種發(fā)動機的材料是由一種耐高溫且無冷卻式陶瓷的材料制造，可知該材料屬于新型的無機非金屬材料，具有耐高溫的性能，氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨損、抗冷熱沖擊而不碎裂、耐高溫不易傳熱、抗腐蝕、高溫時抗氧化等特性，符合材料要求．6、D【分析】解：A．Cn中左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；則質(zhì)量數(shù)為276，故A錯誤；

B．Cn中左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=276-112=164，故B錯誤；

C．Cn中左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)為112，故C錯誤；

D．Cn中左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)為112，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=112，故D正確．

故選D．

Cn中左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，據(jù)此分析．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意掌握原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系．【解析】【答案】D7、C【分析】將化學能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能屬于熱電膜的應用，不是分離膜的應用?！窘馕觥縭m{C}8、B【分析】解：rm{A}．rm{;_{1}^{1}H}和rm{;_{1}^{2}H}是氫元素存在的不同種原子；互為同位素，故A錯誤；

B.金剛石和石墨均是由碳元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，故B正確；

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{6}}結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團；互為同系物，故D錯誤；

故選：rm{B}

同素異形體；是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，據(jù)此概念判斷即可．

本題主要考查的是同素異形體、同系物、同位素、同分異構(gòu)體的概念，難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為氧元素；X，Y，Z分屬不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．X不可能為第三周期元素，若為第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍，所以可以斷定X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故X為F元素；故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5-9=31，平均原子序數(shù)為15.5，故Y處于第三周期，Z處于第四周期，Z的原子序數(shù)大于18，若Y為Na元素，則Z為Ca元素，若Y為Mg元素，則Z為K元素，X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素W與Y形成的化合物M的熔點最高，故Y為Mg元素，Z為K元素．

（1）W為氧元素，O原子的L層電子排布式為2s22p4；O3分子結(jié)構(gòu)如圖中心O原子成2個σ鍵，1個離域π34，含有1對孤對電子，雜化軌道用于成σ鍵或填充孤對電子對，故雜化軌道數(shù)為2+1=3，由于中心O原子含有1對孤對電子，故O3空間構(gòu)型為V型；

故答案為：2s22p4；V型．

（2）由上述分析可知；M為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl，由于MgO晶體中離子的電荷多，晶格能大，故MgO熔點較高．

故答案為：MgO；離子的電荷多；晶格能大．

（3）在碳酸二甲酯分子中酯基中，C原子呈2個C-O單鍵，屬于σ鍵，1個C=O雙鍵，雙鍵按單鍵計算，故中心C原子的雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化；為平面正三角形，鍵角為120°，故O-C-O的鍵角約為120°．

故答案為：120°．

（4）F、Mg、K形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，晶胞中F占據(jù)所有棱的中心，晶胞中F原子數(shù)目為12×=3，Mg位于頂角，晶胞中Mg原子數(shù)目為8×=1；K處于體心位置，晶胞中含有1個K原子，則該晶體的組成為F：Mg：K=3：1：1．

故答案為：3：1：1．

【解析】【答案】主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為氧元素；X，Y，Z分屬不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．X不可能為第三周期元素，若為第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)之和大于W原子序數(shù)的5倍，所以可以斷定X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故X為F元素；故Y、Z的原子序數(shù)之和為8×5-9=31，平均原子序數(shù)為15.5，故Y處于第三周期，Z處于第四周期，Z的原子序數(shù)大于18，若Y為Na元素，則Z為Ca元素，若Y為Mg元素，則Z為K元素，X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素W與Y形成的化合物M的熔點最高，故Y為Mg元素，Z為K元素．

10、略

【分析】解：（1）炔烴命名時；要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，故碳碳三鍵在1號和2號碳原子間，在3號碳原子上有一個甲基，并表示出官能團的位置，故名稱為：3-甲基-1-丁炔，故答案為：3-甲基-1-丁炔；

（2）2，3-二甲基-1-丁烯，主鏈是丁烯，碳碳雙鍵在1號碳原子上，從碳碳雙鍵最近一端編號，2、3號碳原子上各有1個甲基，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

故答案為：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

（3）乙基至少在3號位，只有一個乙基，則主鏈最少含有5個C，則式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

（4）若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，則除甲基外，不存在C上含2個H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH（CH3）2，故答案為：（CH3）2CHCH（CH3）2；

（1）炔烴命名時；要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；

（2）該有機物為烯烴；根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法形成其結(jié)構(gòu)簡式；

（3）烷烴中含有取代基乙基；則主鏈至少含有5個C原子，據(jù)此寫出滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；

（4）若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到；則除甲基外，不存在C上含2個H；

本題考查有機物的命名，注意炔烴的命名方法和烯烴的結(jié)構(gòu)簡式的書寫，明確烯烴、炔烴與烷烴的碳鏈骨架相同，題目難度中等．【解析】3-甲基-1-丁炔；CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；（CH3）2CHCH（CH3）211、略

【分析】解：（1）乙烯與水加成生成A；A為乙醇，其官能團為羥基，故答案為：乙醇；羥基；

（2）B和A反應生成C是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，反應方程式為該反應的類型為酯化反應；

乙烯和水反應生成乙醇，化學方程式為CH2═CH2+H2O→C2H5OH；反應類型為加成反應；

故答案為：酯化反應；CH2═CH2+H2O→C2H5OH；加成反應；

（3）C屬于酯類，屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3；故答案為：4．

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志．乙烯與水加成生成A；A為乙醇，乙醇氧化生成B，B為乙酸，乙酸與乙醇反應生成C，C為乙酸乙酯．

本題考查有機推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸等性質(zhì)，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查考生的思維能力，難度中等，是高考熱點題型．【解析】乙醇；羥基；酯化反應；CH2═CH2+H2O→C2H5OH，加成反應；412、略

【分析】解：rm{(1)}甲苯可被高錳酸鉀氧化；可觀察到紫色褪去；

rm{(2)}乙醛含有醛基；可發(fā)生銀鏡反應，可出現(xiàn)光亮的銀；

rm{(3)}苯酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應；溶液呈紫色；

rm{(4)}淀粉遇碘變藍色；

rm{(5)}蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顯色反應；蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色．

故答案為：rm{(1)bE}rm{(2)dA}rm{(3)eB}rm{(4)aC}rm{(5)cD}．

rm{(1)}甲苯可被高錳酸鉀氧化；

rm{(2)}乙醛含有醛基；可發(fā)生銀鏡反應；

rm{(3)}苯酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應；

rm{(4)}淀粉遇碘變藍色；

rm{(5)}蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顯色反應．

本題考查有機物的檢驗和鑒別，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關(guān)有機物的性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{bE}rm{dA}rm{eB}rm{aC}rm{cD}13、略

【分析】試題分析：反應A(s)＋2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡，若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，即反應向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應；若增加A的物質(zhì)的量，因為A為純固體，量的多少不影響平衡，故平衡不移動；該反應前后氣體體積不變，故增大壓強平衡不移動；若增加C的濃度，則平衡向c(C)減小的方向移動，即逆反應方向，則B(g)的轉(zhuǎn)化率減小?？键c：外界條件對化學平衡的影響。【解析】【答案】（1）放（2）不（3）不（4）減小14、略

【分析】【解析】【答案】（10分）(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3,NH3,NO2(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)2NO3-+8H++3Cu==2NO+3Cu2++4H2O15、略

【分析】試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，則（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導致其溶解性增大，而H2S不能形成氫鍵。（2）SO42-中價層電子數(shù)=4+(6+2?4×2)=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結(jié)構(gòu)。（3）①X離子數(shù)目=8×+6×=4。②該晶胞中X離子數(shù)目=8×+6×=4，Y離子數(shù)目=4，則1個晶胞的質(zhì)量是g，因此晶胞的體積是g÷ag·cm-3＝cm3?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及氫鍵、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識點【解析】【答案】（1）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵（2分）（2）正四面體（1分）（3）①4（2分）②（）（2分）三、推斷題(共8題，共16分)16、略

【分析】本題屬于無機框圖題，關(guān)鍵是找準突破點。D是一種紅棕色固體，所以D是氧化鐵，則J是氫氧化鐵，G是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，E是鐵。A是一種高熔點物質(zhì)，所以A是氧化鋁，B是氧氣，C是鋁，D是氧化鐵，H是偏鋁酸鈉，I是氯化鋁?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氧化鋁（2）鋁熱（1分）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、略

【分析】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5；反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇；

（1）D為CH3COOH，D分子中官能團的名稱為羧基，C為CH3CHO；

故答案為：羧基；CH3CHO；

（2）根據(jù)上面的分析可知；上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有⑤；屬于加成反應的有⑧；

故答案為：⑤；⑧；

（3）A為葡萄糖（C6H12O6），向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；

故答案為：有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；

（4）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：

①（C6H10O5）n→A的化學反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，②B+D→E的化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，③乙烯生成聚乙烯的化學反應方程式為nCH2═CH2

故答案為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5；反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇，據(jù)此答題．

本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是確定C的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】羧基；CH3CHO；⑤；⑧；有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH218、（1）CH3COOCH2CH3酯化反應(或取代反應)（2）（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2（4）（5）①飽和碳酸鈉溶液稀H2SO4②分液蒸餾【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見有機物的基本性質(zhì)與結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見有機物的基本性質(zhì)與結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。由框架圖以及所給信息可知，【解答】為乙烯，rm{A}為乙醇，rm{B}為乙醛，rm{C}為乙酸，根據(jù)具體問題回答即可。rm{D}乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(1)}反應rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，rm{壟脺}為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，rm{壟脺}酯化反應故答案為：或取代反應rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(}rm{)}制備rm{(2)}為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，對應的化學方程式為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}故答案為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}rm{A}制備rm{B}為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，對應的化學方程式為：乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，對應的化學方程式為：rm{A}根據(jù)方程式可知制備rm{B}氫氣需要rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}乙醇，故答案為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}rm{(3)}；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}乙醇能夠催化氧化為乙醛，對應的化學方程式為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}故答案為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{1mol}rm{2mol}為乙酸乙酯，rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}為乙酸鈉和乙醇的混合碳酸鈉溶液，再經(jīng)過蒸餾進行分離可得乙醇，乙酸鈉用稀硫酸酸化可得乙酸，蒸餾出即可。rm{2}rm{(4)}為飽和碳酸鈉溶液，rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}為稀硫酸，rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}飽和碳酸鈉溶液；稀rm{(5)}乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品通入飽和碳酸鈉溶液中，會發(fā)生分層，乙酸與乙醇進入溶液中，經(jīng)過分液可得rm{A}為乙酸乙酯，rm{B}為乙酸鈉和乙醇的混合碳酸鈉溶液，再經(jīng)過蒸餾進行分離可得乙醇，乙酸鈉用稀硫酸酸化可得乙酸，蒸餾出即可。操作rm{A}為分液，操作rm{B}為蒸餾，rm{壟脵}根據(jù)上述分析可知rm{a}為飽和碳酸鈉溶液，rm為稀硫酸，【解析】rm{(1)CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}酯化反應rm{(}或取代反應rm{)}rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}rm{(3)2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{(4)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{2}rm{(4)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}飽和碳酸鈉溶液稀rm{(5)}rm{壟脵}分液蒸餾rm{壟脵}19、略

【分析】解：rm{(1)}操作Ⅰ；操作Ⅱ、操作Ⅲ都是過濾；過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒；

故答案為：燒杯；普通漏斗、玻璃棒；

rm{(2)}濾液rm{A}中一種溶質(zhì)rm{AlCl_{3}}與過量rm{NaOH}溶液反應進入濾液rm{B}中生成偏鋁酸鈉，其離子方程式為rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)}步驟rm{壟脵}不溶物rm{SiO_{2}}在步驟rm{壟脷}中被rm{NaOH}溶解，最后得到的rm{Al_{2}O_{3}}中含有rm{SiO_{2}}導致氧化鋁不純；

故答案為：步驟rm{壟脵}不溶物rm{SiO_{2}}在步驟rm{壟脷}中被rm{NaOH}溶解，最后得到的rm{Al_{2}O_{3}}中含有rm{SiO_{2}}

rm{(4)}溶液rm{B}為rm{NaOH}rm{NaAlO_{2}}混合溶液，向溶液rm{B}中通入rm{CO_{2}}發(fā)生反應rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}由溶液rm{B}生成rm{Al(OH)_{3}}的離子方程式rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O簍T2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}

故答案為：rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O簍T2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}

rm{(5)}只有電解熔融rm{Al_{2}O_{3}}的反應屬于氧化還原反應，反應的方程式為rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{underline{;{鹵霉戮摟脢爐};}}{{脥簍碌莽}}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案為：rm{)dfrac{

underline{;{鹵霉戮摟脢爐};}}{{脥簍碌莽}}4Al+3O_{2}隆眉}熔融rm{)dfrac{underline{;{鹵霉戮摟脢爐};}}{{脥簍碌莽}}4Al+3O_{2}隆眉}

rm{2Al_{2}O_{3}(}生成的rm{)dfrac{

underline{;{鹵霉戮摟脢爐};}}{{脥簍碌莽}}4Al+3O_{2}隆眉}受熱分解得到rm{(6)}rm{CaCO_{3}}可見rm{CaO}rm{CO_{2}}可循環(huán)使用，操作Ⅰ所得的rm{CaO}和電解熔融rm{CO_{2}}得到的rm{Fe_{2}O_{3}}為副產(chǎn)品；

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}和rm{O_{2}}rm{CaO}和rm{CO_{2}}．

鋁土礦中氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入過量鹽酸溶液，發(fā)生反應rm{Fe_{2}O_{3}}氧化鐵溶于鹽酸溶液，rm{O_{2}}發(fā)生反應然后過濾，得到溶液rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}而我rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{A}加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到溶液rm{AlCl_{3}}為rm{FeCl_{3}}rm{B}混合溶液，沉淀rm{NaOH}為rm{NaAlO_{2}}向溶液rm{C}中通入rm{Fe(OH)_{3}}發(fā)生反應rm{B}rm{CO_{2}}然后過濾得到沉淀rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}和rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}溶液，向溶液中加入rm{Al(OH)_{3}}發(fā)生反應rm{Na_{2}CO_{3}}然后Ⅲ為過濾，過濾得到沉淀rm{CaO}和濾液rm{Na_{2}CO_{3}+CaO+H_{2}O簍T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}為rm{CaCO3}將rm{E}循環(huán)利用；將rm{NaOH}加熱得到rm{NaOH}電解熔融rm{Al(OH)_{3}}得到rm{Al_{2}O_{3}}．

rm{Al_{2}O_{3}}操作Ⅰ；操作Ⅱ、操作Ⅲ都是過濾；以此判斷使用儀器；

rm{Al}濾液rm{(1)}中一種溶質(zhì)rm{(2)}與過量rm{A}溶液反應進入濾液rm{AlCl_{3}}中生成偏鋁酸鈉；

rm{NaOH}不溶物rm{B}能被rm{(3)}溶解；

rm{SiO_{2}}溶液rm{NaOH}為rm{(4)}rm{B}混合溶液，溶液中通入rm{NaOH}生成rm{NaAlO_{2}}沉淀和rm{CO_{2}}

rm{Al(OH)_{3}}只有電解熔融rm{Na_{2}CO_{3}}的反應屬于氧化還原反應；

rm{(5)}生成的rm{Al_{2}O_{3}}受熱分解得到rm{(6)}rm{CaCO_{3}}可見rm{CaO}rm{CO_{2}}可循環(huán)使用，操作Ⅰ所得的rm{CaO}和電解熔融rm{CO_{2}}得到的rm{Fe_{2}O_{3}}為副產(chǎn)品．

本題考查物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查學生分析及知識運用能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本操作方法、反應原理即可解答，知道常見元素化合物知識及常見離子檢驗方法，題目難度中等．rm{Al_{2}O_{3}}【解析】燒杯、漏斗、玻璃棒；rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}步驟rm{壟脵}不溶物rm{SiO_{2}}在步驟rm{壟脷}中被rm{NaOH}溶解，最后得到的rm{Al_{2}O_{3}}中含有rm{SiO_{2}}rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O簍T2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{underline{;{鹵霉戮摟脢爐};}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}rm{)dfrac{

underline{;{鹵霉戮摟脢爐};}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}和rm{CaO}rm{CO_{2}}和rm{Fe_{2}O_{3}}rm{O_{2}}20、B【分析】【解答】解：已知2﹣OH→H2，題目中n（H2）：n（CO2）=1：2；說明分子中﹣OH和C原子數(shù)相等，則飽和醇可為甲醇；乙二醇、丙三醇等，而乙醇中﹣OH和C原子數(shù)不等，不符合題意．

故選B．

【分析】已知2﹣OH→H2，題目中n（H2）：n（CO2）=1：2，說明分子中﹣OH和C原子數(shù)相等，以此可用排除法解答該題．21、rm{(1)}羧基rm{CH_{3}COOH+}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{+H_{2}O}氧化反應

rm{(2)}rm{(3)CH_{3}COONa}rm{CH_{3}CHO}【分析】【分析】本題考查有機框圖推斷，難度不大?！窘獯稹坑袡C物rm{A}rm{B}具有相同的碳原子數(shù)，rm{C}的化學式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}可知rm{C}是乙酸乙酯，rm{A}是乙酸，rm{B}是乙醇，rm{D}是乙酸鈉，rm{E}是乙醛；rm{(1)}由分析可知rm{A}是乙酸，含有羧基；乙醇和乙酸反應的化學方程式為：rm{CH_{3}COOH+}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}}故答案為：羧基；rm{+H_{2}O}rm{C_{2}H_{5}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{CH_{3}COOH+}rm{C_{2}H_{5}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙醇催化氧化生成乙醛，故答案為：氧化反應；rm{+H_{2}O}是乙酸鈉，rm{(2)}是乙醛，化學式分別是：rm{(3)D}rm{E}故答案為：rm{CH_{3}COONa}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COONa}【解析】rm{(1)}羧基rm{CH_{3}COOH+}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{+H_{2}O}氧化反應rm{(2)}rm{(3)CH_{3}COONa}rm{CH_{3}CHO}22、（1）取代反應或水解反應

（2）取少量待測物于試管中，加入NaOH溶液，加熱，再加入HNO3中和至酸性，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明待測物中含有氯元素

（3）醛基羥基

（4）①

④

（5）【分析】【分析】【解答】通過反應的條件和信息可知：rm{A}為rm{C}為rm{A}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}為rm{OH}rm{B}為rm{CH}rm{OH}rm{B}rm{CH}為rm{{,!}_{3}}為rm{CHO}rm{C}為為rm{CHO}為rm{C}，rm{D}為的反應類型是鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液作用下水解，屬于取代反應，故答案為：取代反應或水解反應；rm{D}在實驗室里檢驗，rm{E}為溶液作用下水解生成rm{E}再加酸酸化，再加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，故答案為：取少量待測物于試管中，加入，rm{F}為溶液，加熱，再加入rm{F}中和至酸性，滴加，據(jù)此分析。溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明待測物中含有氯元素rm{(1)壟脹}的反應類型是鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液作用下水解，屬于取代反應，故答案為：取代反應或水解反應；rm{(1)壟脹}rm{(2)}在實驗室里檢驗為rm{(2)}醛基、羥基中的氯元素的方法是先讓其在rm{NaOH}溶液作用下水解生成rm{Cl^{-}}再加酸酸化，再加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，故答案為：的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{NaOH}醛基羥基；rm{Cl^{-}}rm{NaOH}反應rm{HNO_{3}}為乙醇的催化氧化反應，方程式為：rm{AgNO_{3}}；rm{(3)}為rm{(3)}rm{E}為反應所含官能團的名稱是：為二者根據(jù)第一個已知反應，方程式為：故答案為：，肉桂醛rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為：為其同分異構(gòu)體，rm{F}，故答案為：；種rm{(4)}反應rm{壟脵}為乙醇的催化氧化反應，方程式為：rm{(4)}

rm{壟脵}【解析】rm{(1)}取代反應或水解反應rm{(2)}取少量待測物于試管中，加入rm{NaOH}溶液，加熱，再加入rm{HNO_{3}}中和至酸性，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明待測物中含有氯元素rm{(3)}醛基羥基rm{(4)壟脵}rm{壟脺}rm{(5)}23、（1）Al2O3

（2）K2SO4、（NH4）2SO4

（3）AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，綜合考查學生的分析能力和實驗能力，為高考常見題型和高頻考點，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)把握轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大，注意把握離子的檢驗方法和相關(guān)方程式的書寫?！窘獯稹縭m{KAl(SO_{4})_{2}}溶于水，rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}均不溶于水，混合物rm{A}加水溶解后，溶液中是rm{KAl(SO_{4})_{2}}沉淀是rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}

向沉淀中加rm{NaOH}溶液，rm{Fe_{2}O_{3}}不反應，rm{Al_{2}O_{3}}可與rm{NaOH}溶液反應生成rm{NaAlO_{2}}則沉淀為rm{Fe_{2}O_{3}}向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入rm{CO_{2}}可得rm{Al(OH)_{3}}沉淀，rm{Al(OH)_{3}}受熱分解生成rm{Al_{2}O_{3}}則rm{B}為rm{Al_{2}O_{3}}向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，rm{Al^{3+}}被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是rm{K_{2}SO_{4}}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到rm{K_{2}SO_{4}}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(1.)}由以上分析可知固體rm{B}為為rm{B}rm{Al_{2}O_{3}}，故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}；由以上分析可知固體rm{(2)}是rm{E}和rm{K_{2}SO_{4}}故答案為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}

rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}反應rm{(3)}為偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應，離子方程式為rm{壟脵}故答案為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3}}rm{(2)K_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(3)}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有