2025年湘師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知反應X(s)＋3Y(g)?Z(g)＋2W(g)在四種不同情況下的反應速率，其中反應最快的為A.v(X)=1.0mol/(L·s)B.v(Y)=0.6mol/(L·s)C.v(Z)=5.0mol/(L·min)D.v(W)=0.5mol/(L·s)2、某反應過程中體系的能量變化如圖所示；下列說法錯誤的是（）

A.反應過程可表示為A+BC,（反應物）—→[A???B???C],（過渡態(tài)）—→AB+C,（生成物）B.E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能C.正反應的熱效應ΔH=E1–E2<0，所以正反應為放熱反應D.此圖中逆反應的熱效應ΔH=E1–E2<0，所以逆反應為放熱反應3、氨是一種重要的化工原料。下列關于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是A.有刺激性氣味、密度比空氣小B.遇氯化氫產(chǎn)生白煙C.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D.其水溶液能使酚酞溶液變紅4、科學家已獲得了氣態(tài)分子，其結構為正四面體（如圖所示）。已知斷裂鍵吸收能量，斷裂鍵吸收能量。下列說法正確的是（）

A.屬于新型化合物B.轉化為時要吸收能量C.分子中只存在非極性共價鍵D.轉化為的過程中沒有化學鍵的斷裂與生成5、柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應生成乙酰水楊酸(阿司匹林)：

以下說法中不正確的是A.水楊酸和乙酰水楊酸均有兩種含氧官能團B.該反應的類型為加成反應C.一定條件下，乙酰水楊酸既能發(fā)生酯化反應也能發(fā)生水解反應D.反應式中有三種物質(zhì)可直接與小蘇打水溶液反應產(chǎn)生CO2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結構如圖所示，電池放電時的總反應為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應，是電池的負極B.放電時，正極反應為C.充電時，陰極反應為D.電池中的隔離膜只允許通過7、如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中可行的是（）A.B.C.D.8、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.該裝置將化學能轉化為電能9、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A.該反應方程式中，x=2B.2min時，A的轉化率為50%C.2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molD.反應速率v(B)=0.25mol·L-1·min-110、為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小11、有機物A分子式為C2H4；可發(fā)生以下系列轉化，已知B；D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是。

A.物質(zhì)D和E都能發(fā)生取代反應B.物質(zhì)D都能與金屬鈉反應，且B更劇烈C.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分D.由物質(zhì)D制備E常用濃硫酸作催化劑和吸水劑12、合成氨反應N2(g)+H2(g)?NH3(g)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題?？茖W家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

下列說法錯誤的是A.該合成氨反應的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反應的方程式為Nad+Had=NHadC.升高溫度、增大壓強均能提高原料的平衡轉化率D.加入催化劑能降低反應活化能，加快正反應速率評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、如圖所示的原電池裝置中：

(1)_______(填“銅”或“鋅”)作負極。

(2)正極的電極反應式為_______。

(3)若銅電極上產(chǎn)生了標準狀況下11.2L氣體，則Zn電極會減輕_______g。14、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)；將其標號填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是___________。

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極電極反應為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為___________。15、找出與物質(zhì)相對應用途；填空。

物質(zhì)用途。

A．氧化鐵______a．自來水消毒劑。

B．過氧化鈉______b．制冷劑。

C．二氧化氯（ClO2）______c．紅色油漆和涂料。

D．三氧化硫______d．生產(chǎn)硫酸。

E．液氨______e．呼吸面具中氧氣的來源16、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

（4）工業(yè)上常利用反應2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應中所含元素化合價升高的物質(zhì)是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。17、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：

①稀硫酸②小蘇打③水玻璃④二氧化碳⑤Na⑥NaOH溶液⑦Na2O2⑧Al

(1)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；這兩種物質(zhì)的序號是_______(填序號)。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)可用于呼吸面具或潛水艇中制備氧氣；該反應的化學方程式是_______。

(3)上述物質(zhì)中既能與HCl又能跟NaOH反應的物質(zhì)是_______(填序號)。

(4)向③中通入CO2；會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其化學方程式是_______。

(5)②可用于治療胃酸過多；其原理是_______(用離子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存；其中一個目的是與水隔離，原因是_______(用化學方程式表示)。

(7)用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的①，所需主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______，定容時由于仰視刻度線，則對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。18、化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是_______(填“正極”或“負極”)。

(2)圖A所示裝置可將_______(寫化學方程式)釋放的能量直接轉化為電能，證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。

(3)燃料電池已經(jīng)開始應用于新能源汽車等領域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是_______(填序號)。

①氧氣是負極反應物。

②總反應為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時，其中H+定向移動19、下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：。①⑩②③④⑤⑤⑦⑧⑨⑥

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號，稀有氣體除外)，化學性質(zhì)最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。

(2)元素⑧的離子結構示意圖為________，請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_______________________。

(4)元素⑧單質(zhì)能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因_______________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤21、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)22、合成醫(yī)藥中間體胡蘿卜酸二乙酯和G的路線如下(部分產(chǎn)物為寫出)：

已知：①C能與H2發(fā)生加成反應；其核磁共振氫譜只有一組吸收峰；

②1molB可生成2molD；

③

④

(1)D中所含官能團的名稱為_______。

(2)C的化學名稱為_______；X的結構簡式為_______。

(3)寫出D→E的化學方程式：_______。

(4)滿足下列條件的E的同分異構體M有_______種，其中核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為3：2：1的結構簡式為_______。

①1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2molCO2

②結構中只含2個甲基23、乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料；經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉化關系：

(1)A的分子式為____________，化合物D的官能團名稱是_____________。

(2)寫出反應①；④的化學方程式：

①__________；

④__________。

(3)上述反應中，以生成有機產(chǎn)物為目標，原子利用率100%的反應有_________________。

(4)實驗室用B與D制備乙酸乙酯的化學方程式是______，濃硫酸的作用是_______，分離提純產(chǎn)品所用的試劑是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答。

【詳解】

A．X為固體；不能用物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率；

B．0.6÷3＝0.2；

C．v(Z)=5.0mol/(L·min)≈0.083mol/(L·s)；0.083÷1＝0.083；

D．0.5÷2=0.25；

顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A選項；反應時BC斷鍵，A???B形成化學鍵，因此過程可表示為A+BC,（反應物）—→[A???B???C],（過渡態(tài)）—→AB+C,（生成物），故A正確；

B選項，E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能；故B正確；

C選項，正反應的熱效應是反應物活化能減去生成物活化能，因此ΔH=E1–E2<0；所以正反應為放熱反應，故C正確；

D選項，此圖中逆反應的熱效應ΔH=E2-E1>0；，所以逆反應為吸熱反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A；氨氣是無色刺激性氣味的氣體；氨氣相對分子質(zhì)量小于空氣的相對分子質(zhì)量，密度小于空氣，故A正確；

B；氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨；遇氯化氫產(chǎn)生白煙，故B正確；

C；氨氣是堿性氣體遇到濕潤的藍色石蕊試紙；氨氣溶于水生成一水合氨，溶液中電離生成氫氧根離子溶液顯堿性，所以不變色，故C錯誤；

D；氨氣溶于水生成一水合氨；溶液中電離生成氫氧根離子，其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅，故D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．是只含一種元素的純凈物，所以為單質(zhì)；選項A錯誤；

B．氣體中含有鍵，可生成形成鍵，則氣體轉化為時，斷裂化學鍵吸收的熱量為形成化學鍵放出的熱量為反應放熱，放出的熱量為選項B錯誤；

C．同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，根據(jù)題圖可知，該分子中只存在非極性鍵；選項C正確；

D．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，轉化為的過程發(fā)生化學變化；所以有化學鍵的斷裂和形成，選項D錯誤。

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水楊酸中含有羧基和酚羥基兩種含氧官能團；乙酰水楊酸中含有羧基和酯基兩種含氧官能團，A正確；

B．該反應中，水楊酸分子中羧基上的H原子被乙酸酐中的CH3CO-取代；生成乙酰水楊酸和乙酸，所以反應的類型為取代反應，B不正確；

C．乙酰水楊酸分子中含有羧基和酯基；一定條件下，前者能發(fā)生酯化反應，后者能發(fā)生水解反應，C正確；

D．反應式中，水楊酸、乙酰水楊酸、乙酸三種物質(zhì)分子中都含有羧基，可直接與小蘇打水溶液反應產(chǎn)生CO2；D正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn作電池的負極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。7、BD【分析】【詳解】

A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但二者在試管口處遇冷又生成了NH4Cl，故得不到NH3；故A錯誤；

B．CaO與水反應生成Ca(OH)2；反應放出大量的熱，使一水合氨分解生成氨氣，故B正確；

C．氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣；試管口要略向下傾斜，否則生成的水倒流，使熱的試管炸裂，故C錯誤；

D．加熱濃氨水；會加快一水合氨的分解，可制取氨氣，故D正確；

答案選BD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強的鋅做負極，銅做正極。

A．鋅做負極；發(fā)生了失電子的氧化反應而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應；故B錯誤；

C．電流從正極流向負極；故C錯誤；

D．原電池為化學能轉化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。9、AB【分析】經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25mol?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=2，設A、B的起始物質(zhì)的量均為n；生成D為2L×0.5mol/L=1mol，結合三段式分析解答。

【詳解】

經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25mol?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=2，設A、B的起始物質(zhì)的量均為nmol；生成D為2L×0.5mol/L=1mol，則。

c(A)∶c(B)=3∶5，則＝解得n=3。

A．由上述分析可知；x=2，故A正確；

B．2min時，A的轉化率為×100%=50%；故B正確；

C．2min時；A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C錯誤；

D．v(B)==0.125mol?L-1?min-1；故D錯誤；

故選AB。10、BC【分析】【分析】

鋅與稀硫酸反應的實質(zhì)是鋅與氫離子的反應；改變氫離子的濃度，會改變化學反應速率。

【詳解】

A．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c(H+)增大，反應速率加快，即v(H+)增大；故A錯誤；

B．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，即v(H+)減??；故B正確；

C．加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，即v(H+)減??；故C正確；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故v(H+)增大；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

在溶液中加入硫酸銅，會形成原電池，化學反應速率加快。11、BC【分析】【分析】

有機物A分子式為C2H4，則A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B氧化生成C為CH3CHO，C氧化生成D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5；以此來解答。

【詳解】

A．乙酸和乙醇可發(fā)生酯化反應；乙酸乙酯可水解，均為取代反應，故A正確；

B．乙酸和乙醇分別有羧基和羥基，其均可與Na反應生成H2；乙酸有酸性而乙醇沒有，故乙酸的反應更劇烈，故B錯誤；

C．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液；無丁達爾效應，無法利用丁達爾效應鑒別它們，故C錯誤；

D．乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯時；使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故D正確；

故答案為BC。12、AC【分析】【詳解】

A．合成氨反應中；反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，放熱反應的ΔH＜0，故A錯誤；

B．從圖中可以看出，活化能最大的一步反應是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正確；

C．合成氨反應是放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，降低原料的平衡轉化率；合成氨反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高原料的平衡轉化率，故C錯誤；

D．催化劑能降低反應的活化能；加快正逆反應速率，故D正確；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

該原電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；鋅作為原電池的負極；

(2)根據(jù)分析，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(3)銅電極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，負極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g?！窘馕觥夸\2H++2e－=H2↑32.514、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強于碳酸，能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；故答案為：E；

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH215、略

【分析】【詳解】

A；氧化鐵是紅棕色粉末；俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故答案為c；

B；過氧化鈉與人呼吸出的二氧化碳和水反應生成氧氣；常用作呼吸面具中氧氣的來源，故答案為e；

C；二氧化氯具有強氧化性；能起到殺菌消毒的作用，常用作自來水消毒劑，故答案為a；

D；三氧化硫和水反應生成硫酸；工業(yè)上用三氧化硫生產(chǎn)硫酸，故答案為d；

E、液氨轉化為氨氣時吸收大量的熱，常用作制冷劑，故答案為b。

【點睛】

本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，掌握物質(zhì)物理性質(zhì)、化學性質(zhì)與用途的聯(lián)系是解題關鍵?！窘馕觥縞eadb16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見的硅酸鹽材料結合生石灰是氧化鈣的俗名分析判斷；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是礦物膠；不燃燒；二氧化硅；氧化鋁能夠與堿反應；

(4)依據(jù)化學方程式判斷元素化合價變化；化合價降低的反應物為氧化劑。

【詳解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽產(chǎn)品，生石灰是氧化鈣的俗名，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，故答案為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸；

(3)水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑，用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應，氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁，氧化鋁與堿能夠發(fā)生反應，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得；高溫熔融純堿時的坩堝可選用鐵坩堝，故答案為防火劑；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反應中碳元素化合價升高，二氧化硅中硅元素化合價降低，作氧化劑，故答案為C；SiO2。【解析】DSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DCSiO217、略

【分析】【詳解】

(1)離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；如①硫酸與⑥NaOH溶液的反應，故答案為：①⑥；

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中制備氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(3)小蘇打和Al2O3既能與NaOH溶液反應；又能與HCl反應，則上述物質(zhì)中既能與HCl又能跟NaOH反應的物質(zhì)是②⑧。

(4)向③中通入CO2，發(fā)生復分解反應，生成的軟而透明的凝膠膠體為硅酸，當二氧化碳過量時還得到NaHCO3，當二氧化碳少量時還得到Na2CO3，則其化學方程式是Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3。

(5)②可用于治療胃酸過多，鹽酸和小蘇打反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O。

(6)鈉是活潑金屬，能與水、氧氣等反應，故⑤即鈉需密封保存，鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要準確確定溶液的體積，因此需要一定規(guī)格的容量瓶，配制500mL0.5mol/L的①即稀硫酸，需要500mL容量瓶，定容時由于仰視刻度線，則會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。【解析】①⑥2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②⑧Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3HCO+H+=CO2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑500mL容量瓶偏小18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉化為電能，裝置中Zn失去電子作負極，鋅片溶解，Cu電極上H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，電流表指針偏轉；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣在正極得到電子，氫氣在負極失去電子，總反應為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時，陽離子(H+)向正極定向移動，②③均正確，故答案選②③?！窘馕觥控摌OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉②③19、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar；⑩是N，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以半徑最小的在左上角，應該是F，稀有氣體Ar的化學性質(zhì)穩(wěn)定；故答案為F；氬。

（2）元素⑧為Cl元素，氯離子的結構示意圖為④和⑧形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過程為：故答案為

（3）元素⑤為Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氯氣能溶于水，形成的水溶液是淺黃綠色的，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反應的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【點睛】

明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵?！窘馕觥縁氬2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl四、判斷題(共2題，共16分)20、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。21、B【分析】略五、