2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷476考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式的書寫正確的是A.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：B.Ag與稀硫酸反應(yīng)：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+2、下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是C.過氧化鈉的電子式是D.中子數(shù)為7的碳原子是3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO24、下列關(guān)于SO2的描述正確的是A.無毒B.無色C.無味D.難溶于水5、下列說法正確的是A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，當(dāng)放出9.2kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAB.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.1mol·L-1氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2NA，則Cu2+的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NA評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、根據(jù)元素周期表1-18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律；回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有___種；金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___；___（填兩種化合物的化學(xué)式）。

（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號(hào)；下同）。

（3）第三周期中；原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學(xué)式）。8、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料﹣﹣鐵紅（Fe2O3）；具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ若用稀硫酸，則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________；

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅰ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________________；步驟Ⅲ中應(yīng)選用_____試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．

A．稀硝酸B．氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水。

（3）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；

（4）煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；

（5）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，請通過簡單計(jì)算說明理由_________________．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.6克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（保留三位有效數(shù)字）．9、化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法；可以分為化合反應(yīng)；分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，或者分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有______(填序號(hào)，下同)，屬于置換反應(yīng)的有______。

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化的是______。

(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是______。

(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是______。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______(填序號(hào))。

A.分子中原子的重新組合。

B.氧元素的得失。

C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。

D.元素化合價(jià)的改變10、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3；④NaOH、⑤X五種溶液(X為某未知溶液)；將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

查閱資料：Na2SO3類似Na2CO3；具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。

。序號(hào)。

操作。

現(xiàn)象。

離子方程式。

i

①+②

白色沉淀。

a

ii

②+③

b

c

iii

①+⑤

無色氣體。

d

(1)將表格補(bǔ)充完整。a．_________________；b．____________________；

(2)預(yù)測②與④不能發(fā)生反應(yīng)；依據(jù)是_________________________________________________。

(3)猜測⑤是H2SO4，因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，證明了猜測。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是:(所需試劑任選)。__________________________________________________________________________________11、用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)碳納米顆粒這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻?yīng)方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

（1）用雙線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（3）若產(chǎn)生6.72LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。12、Na；Fe、Al是中學(xué)化學(xué)常見的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為_______色，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過_______。

(2)碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。(對(duì)應(yīng)數(shù)值125和53)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)22、某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：2Cu2S+3O2?2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2

（1）若生成38.4噸金屬銅；需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少噸？___（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸；可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸___（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？（保留3位小數(shù)）

（3）今將amolCu2S與bmol空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫加熱，設(shè)反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1，反應(yīng)結(jié)束后冷卻到原來的溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2；請完成下列表格：___

。反應(yīng)后固體的成分。

Cu

Cu2S；Cu

Cu2O；Cu

b的取值范圍。

____

____

____

P1與P2的關(guān)系（填>、<；=）

P1____P2

P1____P2

P1____P2

23、玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱的NaOH溶液洗滌除去；可能發(fā)生如下反應(yīng)：

請計(jì)算：

(1)0.9600g硫單質(zhì)與VmL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若只生成和則V=______。

(2)6.400g硫單質(zhì)與120.0mL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若只生成和則x=______。24、Ⅰ．(1)含0.6molH原子的NH3的質(zhì)量為______g。

(2)質(zhì)量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是____________。

(3)1.6g某氣體含有3.01×1022個(gè)分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。

(4)把2.0mol·L－1Al2(SO4)3溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

Ⅱ．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中；部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。25、為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成；分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL；樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。

（2）若取ag樣品將其點(diǎn)燃；恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________。A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、五種短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；W是海水中的重要元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為X的單質(zhì)為金屬；在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光；Y是地殼中含量最高的金屬元素；Z最高正價(jià)為＋7?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)元素M在周期表中的位置是______(指明周期與族)，上述五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是______(填化學(xué)式)。

(2)W的單質(zhì)著火時(shí)不能用水滅火，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因____________。

(3)工業(yè)上可用X的單質(zhì)與加熱還原出金屬Ti，其反應(yīng)方程式為____________。

(4)門捷列夫曾預(yù)言過與Y同主族的“鎵(Ga)”元素的存在，Ga與Y相鄰。根據(jù)元素周期律推測，下列有關(guān)說法正確的是______(填字母代號(hào))。A．鎵原子的最外層電子數(shù)為5B．鎵的氧化物的化學(xué)式為C．堿性強(qiáng)弱：D．單質(zhì)Ga能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生27、A；B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物；相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示：

已知：X；Y是生活中常見的金屬單質(zhì)；A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。

回答下列問題：

（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；

（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯__________（填“酸性”；“堿性”或“中性”）；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是_________________。

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。如果稀硝酸過量，可以選擇試劑_____________進(jìn)行驗(yàn)證。

②D的陽離子能夠與強(qiáng)堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO42－，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________。28、X；Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì)；Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件)。

(1)若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則X單質(zhì)在常溫下的顏色為_______。

①工業(yè)上Z的用途很廣泛，請用化學(xué)方程式寫出Z的一種用途：_______。

②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2。則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鎂為難溶物；不能拆，錯(cuò)誤；

B．Ag不能與鹽酸反應(yīng)；錯(cuò)誤；

C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確；

D．Na與CuSO4反應(yīng)時(shí)應(yīng)為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．氯原子核外有17個(gè)電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是故A錯(cuò)誤；

B．乙烷分子式是C2H6，結(jié)構(gòu)式是故B正確；

C．過氧化鈉是離子化合物，電子式是故C錯(cuò)誤；

D．中子數(shù)為7的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，表示為故D錯(cuò)誤；

選B。3、D【分析】【分析】

非電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

根據(jù)概念，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，本題中HNO3和NaHCO3屬于電解質(zhì)，SO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸電離出離子的原因，二氧化硫是非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題在選擇時(shí)要嚴(yán)格按照非電解質(zhì)的定義進(jìn)行判斷，以免解答時(shí)錯(cuò)選Cl2。4、B【分析】【詳解】

二氧化硫?yàn)闊o色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，關(guān)于SO2的描述正確的是B選項(xiàng)，答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2；8、8、18、18、32等；不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；

B．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子；也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C．同一主族中；隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；

D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar；不是主族元素，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA，當(dāng)放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA；故A正確；

B．FeI2溶液中，I-的還原性大于Fe2+的，通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),溶液中I-已經(jīng)完全被氧化，由于不知道FeI2的物質(zhì)的量；無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．只有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；但是沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算其中所含離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO和O2各11.2L，物質(zhì)的量各為0.5mol，2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后生成二氧化氮0.5mol和0.25mol氧氣，共0.75mol，分子數(shù)目為0.75NA，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，2NO2?N2O4，導(dǎo)致混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA；故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

NO和O2反應(yīng)時(shí)要考慮量的關(guān)系，還要考慮二氧化氮和四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)換。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)短周期元素中有5種金屬元素，分別是Li、Be、Na、Mg、Al；同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，則其中金屬性最強(qiáng)的是Na，與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；

(2)短周期中屬于稀有氣體有He、Ne、Ar；

(3)同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減?。坏谌芷谥?，原子半徑最大的是Na；

(4)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減小，C>Si；同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，N>C；則N的非金屬性大于Si，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則NH3>SiH4?！窘馕觥?種Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH48、略

【分析】【詳解】

二氧化硅為酸性氧化物，與硫酸不反應(yīng)，硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)加入硫酸后生成硫酸亞鐵；硫酸鐵；過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵。

(1)酸溶過程中四氧化三鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O；(2)根據(jù)分析可知，步驟Ⅰ為過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)，所以用氨水較好，答案選D；(3)步驟Ⅴ是加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液，溫度過高亞鐵離子水解程度增大，同時(shí)碳酸氫銨容易分解，所以溫度一般需控制在35℃以下；(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，反應(yīng)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；(5)若室溫下測得溶液的pH為9.5，則溶液中氫氧根濃度是10－4.5mol/L，溶液中c（Fe2+）?c2（OH－）＝1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2＝1×10﹣15＞Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17，所以有Fe（OH）2沉淀生成；(6)根據(jù)題意，最后稱得殘留固體4.2g為氧化鐵，則鐵元素的質(zhì)量為根據(jù)鐵元素守恒可知樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.94g，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.94g/5.6g×100%＝52.5%。

點(diǎn)睛：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是流程分析理解和反應(yīng)過程的判斷。注意掌握工藝流程題的解答流程和方法：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)?！窘馕觥縁e3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O漏斗、玻璃棒、燒杯D防止NH4HCO3分解；減少Fe2+的水解4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2溶液中c（Fe2+）?c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2=1×10﹣15＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17，故有Fe（OH）2沉淀生成52.5%9、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或共用電子對(duì)的偏移；在四種基本類型的反應(yīng)中，置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，則一定存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)；分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，沒有元素化合價(jià)的變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

(1)兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)的有①④⑩；

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；屬于置換反應(yīng)的有⑤⑦；

(2)②⑩兩個(gè)反應(yīng)中；元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是②⑩；

(3)分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)；其中有②⑧兩個(gè)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，其中⑧存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是⑧；

(4)溶液中有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；屬于離子反應(yīng)的有③⑨，且該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是③⑨；

(5)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或共用電子對(duì)的偏移；故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的關(guān)系，明確反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化是判斷是否為氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵，離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，反應(yīng)在溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行?！窘馕觥竣佗堍猗茛撷冖猗啖邰酑10、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2SO3和②BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀和NaCl，離子方程式為Ba2++SO=BaSO3↓；②BaCl2和③AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和Ba(NO3)2；現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

(2)②BaCl2和④NaOH若彼此交換成分后；產(chǎn)物中沒有氣體；沉淀或弱電解質(zhì)，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以二者不能反應(yīng)；

(3)由于①Na2SO3和⑤能反應(yīng)生成氣體，且Na2SO3類似Na2CO3，具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，可知⑤為酸，即陽離子是氫離子，若猜測其為硫酸，則需要驗(yàn)證其陰離子為SO所以可將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4?！窘馕觥緽a2++SO=BaSO3↓白色沉淀不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì))將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4，11、略

【分析】【分析】

反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，3個(gè)C轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e-；根據(jù)方程式判斷此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比以及計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）C元素的化合由0升高為+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，則用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：

（2）分析所給物質(zhì)的化合價(jià)氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2（SO4）3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2，2K2Cr2O7+3C+8H2SO4═2Cr2（SO4）3+2K2SO4+8H2O+3CO2；此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；

（3）產(chǎn)生6.72LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，為0.3molCO2氣體，由上述分析可知，3個(gè)C參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e-，即生成3molCO2轉(zhuǎn)移12mol的電子，則生成為0.3molCO2氣體轉(zhuǎn)移1.2mol的電子；故答案為：1.2mol。

【點(diǎn)睛】

做題時(shí)注意正確判斷化合價(jià)的變化，從氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目和計(jì)算?！窘馕觥竣?②.3：2③.1.2mol12、略

【分析】（1）

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中；Na元素燃燒時(shí)的焰色為黃色，由于Na的焰色為黃色，很容易掩蓋K的紫色，故觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃以濾去黃色。

（2）

的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53?！窘馕觥?1)黃藍(lán)色鈷玻璃。

(2)537212553三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確14、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。21、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式；從元素守恒的角度分析并解答。

【詳解】

(1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：則

故答案為：60t；

(2)設(shè)可生產(chǎn)98%的濃H2SO4的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：得y=27.048t；

故答案為：27.048t；

(3)①反應(yīng)后固體全部是Cu時(shí)，則反應(yīng)為：Cu2S與O2物質(zhì)的量之比為1：1，則b=5a，此時(shí)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變P1=P2；

②反應(yīng)后固體為Cu2S、Cu時(shí)，反應(yīng)為此時(shí)Cu2S過量，氧氣不足，則0<5a，此時(shí)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變P1=P2；

③反應(yīng)后固體為Cu2O、Cu，氧氣過量，但并沒有完全反應(yīng)生成Cu2O，根據(jù)可知Cu2S與O2物質(zhì)的量之比為1：1，則b=7.5a則：5a<7.5a，此時(shí)為體積減少的反應(yīng)，故P1>P2。

故答案為：。反應(yīng)后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍b=5a0<5a5a<7.5aP1與P2的關(guān)系（填>、<、=）P1____P2P1____P2P1____P2【解析】60t27.048t

。反應(yīng)后固體的成分。

Cu

Cu2S；Cu

Cu2O；Cu

b的取值范圍。

b=5a

0<5a

5a<7.5a

P1與P2的關(guān)系（填>、<；=）

P1____P2

P1____P2

P1____P2

23、略

【分析】【詳解】

（1）0.9600g硫單質(zhì)物質(zhì)的量為=若只產(chǎn)生Na2S和Na2SO3，由反應(yīng)方程式得關(guān)系式為S~2NaOH。則n(NaOH)=0.06mol=1.000mol/L×V×10-3L=10-3Vmol；計(jì)算得到V=60.00mL。答案為60.00；

（2）6.400g硫單質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol，而120.0mL1.000mol?L?1熱的NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.12mol，與NaOH反應(yīng)的S為0.06mol，該反應(yīng)產(chǎn)生的Na2S和Na2SO3分別為0.04mol和0.02mol。與Na2SO3反應(yīng)的S為0.02mol，則剩下的S物質(zhì)的量為0.2-0.06-0.02=0.12mol完全與Na2S反應(yīng)，該反應(yīng)中S與Na2S物質(zhì)的量之比為=0.12：0.04=3:1=計(jì)算得x=4。答案為4?！窘馕觥?1)60.00

(2)424、略

【分析】【分析】

在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，由圖中離子的濃度，利用電荷守恒，可求出c(Cu2+)。

【詳解】

Ⅰ．(1)含0.6molH原子的NH3；其物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g。答案為：3.4；

(2)依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時(shí)，與相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)，所以CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，體積最小的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的SO2。答案為：SO2；

(3)n==0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g/mol。答案為：32；

(4)把2.0mol·L－1Al2(SO4)3溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合，假設(shè)二者的體積都為1L，則的物質(zhì)的量濃度為=3.5mol·L－1。答案為：3.5；

Ⅱ．(1)從圖中可提取出c(Mg2+)=0.5mol/L，則MgCl2的質(zhì)量為0.5mol/L×0.2L×95g/mol=9.5g。答案為：9.5；

(2)從圖中可知，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Na+)=1.0mol/L，c(Cl-)=3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒，可得出c(Cu2+)=(3.0-1.0-0.5×2)mol/L=0.5mol/L；

將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L。答案為：0.1。

【點(diǎn)睛】

稀釋溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！窘馕觥?.4SO2323.59.50.125、略

【分析】【分析】

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算鋁的質(zhì)量；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁；由二者恰好反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比；

(3)由方程式可知；(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比．注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；

(4)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。

【詳解】

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為(56×2+16×3):2×27=80:27；

(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以(3)中生成的氫氣與(1)中生成氫氣體積之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；

(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol電子，消耗molAl；

B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol電子，消耗molAl；

C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr；需要3mol電子，消耗1molAl；

D．V2O5～2V，生成1molV，需得電子5mol，消耗molAl；

所以制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是B，故答案為B。【解析】0.8b2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe80:272:3B五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

五種短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，M為氧；W是海水中的重要元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為為鈉；X的單質(zhì)為金屬，在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，為鎂；Y是地殼中含量最高的金屬元素，為鋁；Z最高正價(jià)為＋7，為氯。

【詳解】

（1）元素氧在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，上述五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；

（2）鈉的單質(zhì)著火時(shí)不能用水滅火，是因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和可燃性氫氣，

（3）鎂的單質(zhì)與加熱還原出金屬Ti同時(shí)還生成氯化鎂，其反應(yīng)方程式為

（4）A．鎵為第ⅢA族元素；原子的最外層電子數(shù)為3，A錯(cuò)誤；

B．鎵與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，其氧化物的化學(xué)式為B正確；

C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：C錯(cuò)誤；

D．單質(zhì)Ga金屬性較強(qiáng)，不能與堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生D錯(cuò)誤；

故選B?！窘馕觥?1)第二周期第ⅥA族HClO4

(2)

(3)

(4)B27、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)A、B是氧化物且A是紅棕色粉末，X、Y是金屬單質(zhì)，判斷，A與X的反應(yīng)是置換反應(yīng)，X是Al，Y是Fe，A是氧化鐵，B是Al2O3；鋁及氧化鋁都與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉或氯化鋁，所以試劑1是氫氧化鈉溶液或鹽酸，C是偏鋁酸鈉；A是鐵的氧化物，Y與試劑2反應(yīng)生成E，且A與試劑2反應(yīng)后的產(chǎn)物D可與Fe反應(yīng)，說明D中含有鐵離子，所以試劑2可以是稀硫酸或稀鹽酸，E是亞鐵鹽。

（1）根據(jù)以上分析，單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同；因此均是鹽酸，則C氯化鋁，鋁離子水解溶液顯酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則分別是氫氧化鈉和稀硫酸，試劑1和B反應(yīng)的離子方程式是Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O。

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過量，則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋+3NO↑＋4H2O；如果稀硝酸過量；則生成硝酸鐵，所以可以選擇試劑KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證。

②D的陽離子能夠與強(qiáng)堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO42－，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2OH－＋Cl2＝FeO42－＋Cl－＋H2O。

考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷【解析】2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe酸性Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O3Fe+8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋+3NO↑＋4H2OKSCN溶液Fe2＋＋2OH－＋Cl2＝FeO42－＋Cl－＋H2O28、略

【分析】【分析】

(1)

若Z是生活中常用的調(diào)味品，Z是NaCl，W遇淀粉溶液變藍(lán)，W是I2；碘化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，則X是氯氣，Y是碘化鈉；氯氣在常溫下的顏色為黃綠色；

①工業(yè)上NaCl的用途很廣泛，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉和氯氣，反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

②過量氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)可以得到碘酸鈉和鹽酸，應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+；

(2)

X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2，可知X是鎂、W是碳，Y是二氧化碳、