2025年湘教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列醇類物質(zhì)中，能被氧化成醛的是2、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（）A.Mg2+B.Cu2+C.Al3+D.AlO2－3、在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.72kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol4、下列有機(jī)物命名正確的是()A.rm{3-}甲基rm{-4-}乙基戊烷B.rm{2}rm{3-}二甲基戊烷C.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基已烷D.rm{3}rm{5-}二甲基已烷5、下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液（2)0.1mol/L的鹽酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比（)A．1：10：100：1000B．0：1：11：11C．14：13：12：11D．100；10：1：06、食用下列食品，通常不會(huì)對(duì)人體造成危害的是rm{(}rm{)}A.用甲醛溶液浸泡的海鮮品B.牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶rm{陋隴}C.加有蘇丹紅Ⅰ號(hào)調(diào)色劑的鮮辣醬D.二氧化硫熏制后的白面粉rm{陋樓}7、rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，rm{X}的焰色反應(yīng)呈黃色，rm{Q}元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{W}rm{Z}原子最外層電子數(shù)相同，rm{Z}的核電荷數(shù)是rm{W}的rm{2}倍，元素rm{Y}的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rm{r_{X}>r_{Y}>r_{Z}>r_{W}}B.元素rm{Q}和rm{Z}能形成rm{QZ_{2}}型的共價(jià)化合物C.rm{Z}元素氫化物的沸點(diǎn)高于rm{W}元素氫化物的沸點(diǎn)D.rm{X}rm{Y}rm{Z}最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩不能發(fā)生反應(yīng)8、據(jù)rm{隆露ChemCommun隆路}報(bào)導(dǎo)，rm{MarcelMayorl}合成的橋連多環(huán)烴rm{(}rm{)}拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說(shuō)法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.一氯代物只有rm{5}種C.與環(huán)丙烷互為同系物D.所有原子處于同一平面評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是__________________________________。（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H1=_______________，與P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H2的關(guān)系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。10、鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量．已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是____KJ/mol．11、（1）下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是______

①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體。

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多。

④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸；與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多。

⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)；醋酸加入的水少．

（2）（CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

（3）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是______．

a．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變。

b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋；原電池能繼續(xù)工作。

c．若開(kāi)始時(shí)用U形銅代替鹽橋；裝置中無(wú)電流產(chǎn)生。

d．若開(kāi)始時(shí)用U形銅代替鹽橋；U形銅的質(zhì)量不變。

（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為_(kāi)_____溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電解過(guò)程中Li+向______電極遷移（填“A”或“B”）．12、（9分）在有機(jī)物分子中碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子叫手性碳原子，以*C表示。而且，該有機(jī)化合物具有光學(xué)活性。下列有機(jī)物是否具有光學(xué)活性？（填有或無(wú)）若有請(qǐng)?jiān)谏厦娴慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中用*表示出手性碳原子。若消除其光學(xué)活性，可選用的化學(xué)反應(yīng)有哪些？請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。123413、乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸rm{.}依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管rm{C}中收集到少量乙酸溶液rm{(}如圖所示：試管rm{A}中裝有rm{40%}的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管rm{C}中裝有適量蒸餾水；燒杯rm{B}中裝有某液體rm{).}已知在rm{60隆忙隆蘆80隆忙}時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全rm{.}有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

。物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)rm{20.8隆忙}rm{117.9隆忙}rm{290隆忙}rm{197.2隆忙}rm{100隆忙}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}試管rm{A}內(nèi)在rm{60隆忙隆蘆80隆忙}時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(}注明反應(yīng)條件rm{)}______；

rm{(2)}如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管rm{A}內(nèi)的位置rm{.}在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______，目的是______；當(dāng)試管rm{A}內(nèi)的主要反應(yīng)完成后；應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______．

rm{(3)}燒杯rm{B}內(nèi)盛裝的液體可以是______rm{(}寫出一種即可rm{)}．

rm{(4)}若想檢驗(yàn)試管rm{C}中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.pH}試紙rm{b.}碳酸氫鈉粉末rm{c.}紅色石蕊試紙rm{d.}銀氨溶液．14、按要求完成下列問(wèn)題：

①羥基的電子式______。

②與H2加成生成2；5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名______。

③寫出1；3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式______。

④分子式為C6H14O且含有“-CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）______。評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)15、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)19、現(xiàn)有常見(jiàn)的金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}以及氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}他們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出來(lái)rm{).}其中rm{B}是地殼中含量最多的金屬rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫出金屬rm{B}和氣體丙化學(xué)式：rm{B}______；丙______；

rm{(2)}寫出rm{壟脵}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

rm{(3)}寫出rm{壟脼}反應(yīng)的離子方程式：______．20、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分生成物與反應(yīng)條件已略去rm{)}其中rm{A}是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為單質(zhì)，rm{G}是一種極易溶于水的堿性氣體，rm{F}是胃酸的主要成分，rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)rm{4}是工業(yè)制rm{X}的主要反應(yīng)之一。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)G}的電子式為_(kāi)_______。rm{(2)I}的化學(xué)式為_(kāi)_______。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{2}的離子方程式：____________________________________________。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{4}的化學(xué)方程式：____________________________________________。21、質(zhì)譜測(cè)出，某烴rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{70}回答下列問(wèn)題：rm{(1)}若烴rm{A}為鏈烴，聯(lián)合紅外光譜及其它分析手段，顯示該分子含有rm{3}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{壟脵A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；rm{壟脷}鏈烴rm{A}與rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液反應(yīng)生成rm{B}rm{B}與rm{NaOH}的醇溶液共熱可得到rm{D}rm{D}分子中無(wú)溴原子。rm{(}提示：碳原子連接兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定rm{)}請(qǐng)寫出rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；rm{D}能發(fā)生聚合反應(yīng)，且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出rm{D}生成rm{E}的反應(yīng)方程式______________。rm{壟脹B}與足量rm{NaOH}水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物rm{F}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。rm{(2)}若rm{A}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)22、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)_____mg?kg-1。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：醇類物質(zhì)若能被氧化成醛，則在羥基連接的C原子上應(yīng)該至少含有2個(gè)H原子。分析各個(gè)選項(xiàng)，可知符合題意的只有選項(xiàng)A?？键c(diǎn)：考查醇的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】銅和鹽酸不反應(yīng)，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于過(guò)量的強(qiáng)堿液中。所以最終在溶液中的離子是AlO2－，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】本題考查了烷烴的命名，應(yīng)注意要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，難度不大?！窘獯稹緼.烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，并從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，使支鏈編號(hào)之和必須最小，正確命名是：rm{3}rm{4-}二甲基己烷；故A錯(cuò)誤；

B.符合烷烴命名原則；主鏈最長(zhǎng)，主鏈編號(hào)之和最小等，故B正確；

C.烷烴命名時(shí)，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使支鏈編號(hào)之和必須最小，正確命名是：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故C錯(cuò)誤；

D.烷烴命名時(shí)，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使支鏈編號(hào)之和必須最小，正確命名是：rm{2}rm{4-}二甲基己烷；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}5、A【分析】【解析】【答案】A6、B【分析】【分析】

本題考查了食品安全與化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系；側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

A.根據(jù)甲醛可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)考慮判斷；rm{B.}根據(jù)酸奶的成分和發(fā)酵的過(guò)程進(jìn)行分析；rm{C.}蘇丹紅Ⅰ號(hào)具有致癌性；rm{D.}根據(jù)二氧化硫是有毒氣體判斷。

【解答】

A.甲醛有毒；能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點(diǎn)；而且某些方面經(jīng)加工過(guò)程還揚(yáng)長(zhǎng)避短，成為更加適合于人類的營(yíng)養(yǎng)保健品，故B正確；

C.蘇丹紅Ⅰ號(hào)是一種工業(yè)染料；常用于鞋油和蠟燭等工業(yè)產(chǎn)品的染色，對(duì)人體可能致癌，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫是有毒氣體；能危害人體健康，不能用來(lái)熏制面粉，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律?！窘獯稹縭m{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，rm{X}的焰色反應(yīng)呈黃色，則rm{X}為rm{Na}元素；rm{Q}元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Q}元素原子有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{Q}為碳元素；rm{W}rm{Z}最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，rm{Z}的核電荷數(shù)是rm{W}的rm{2}倍，故rm{Z}為硫元素，rm{W}為氧元素；元素rm{Y}的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則rm{Y}為rm{Al}元素。

A.硫離子有rm{3}層半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑rm{S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}>Al^{3+}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{CS}rm{2}屬于共價(jià)化合物，故B正確；C.非金屬性rm{2}故氫化物穩(wěn)定性rm{O>S}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O>H}故C錯(cuò)誤；D.rm{2}rm{2}rm{S}的最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{X}氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水，rm{Y}故D錯(cuò)誤。

故選B。rm{Z}【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.根據(jù)題意，有機(jī)物為橋連多環(huán)烴，能發(fā)生燃燒類氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物等效氫有rm{5}種，一氯代物有rm{5}種，故B正確；C.橋連多環(huán)烴分子中含有多個(gè)環(huán)，與環(huán)丙烷通式不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所有原子不處于同一平面，故D錯(cuò)誤。故選B。【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】（1）由圖像可知P(s)和Cl2(g)的總能量高于PCl3(g)，所以PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。因?yàn)槊可?molPCl3(g)，反應(yīng)放出306kJ能量，故分解的熱化學(xué)方程式為2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1。（2）根據(jù)圖像可寫出PCl3(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1molPCl5(g)的熱化學(xué)方程式PCl3(g)＋Cl2(g)反＝PCl5(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。所以根據(jù)蓋斯定律知，將反應(yīng)①2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1和反應(yīng)②PCl3(g)＋Cl2(g)反＝PCl5(g)ΔH＝－93kJ·mol－1疊加，即②－①÷2得到P(s)＋5/2Cl2(g)反＝PCl5(g)，所以△H＝－399kJ·mol－1。反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，即△H2等于△H1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1（2）－399kJ·mol－1等于10、945.6【分析】【解答】解：已知：H﹣H鍵能為436kJ?mol﹣1，N﹣H鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，令N≡N的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ?mol﹣1﹣2×3×391kJ?mol﹣1=﹣92.4kJ?mol﹣1

解得：x=945.6kJ?mol﹣1；

故答案為：945.6．

【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能計(jì)算，以此解答該題．11、略

【分析】解：（1）①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體；說(shuō)明醋酸熔點(diǎn)低，不能證明其為弱酸，故錯(cuò)誤；

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9；說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故正確；

③等體積；等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸是二元強(qiáng)酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8；說(shuō)明醋酸部分電離，故正確；

⑤pH值等于4；體積相等的醋酸和鹽酸；與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多，說(shuō)明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；

⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)；醋酸加入的水少，說(shuō)明醋酸溶液中氫離子濃度較小，醋酸在溶液中部分電離，從而證明醋酸為弱酸，故正確；

故選：①③；

（2）該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4molCuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；

故答案為：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；

（3）該原電池中；銅易失電子作負(fù)極，銀作正極；

a．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NO3-向負(fù)極銅電極移動(dòng)；所以左側(cè)燒杯中濃度增大，故a錯(cuò)誤；

b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，該裝置不能形成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故b錯(cuò)誤；

c．若開(kāi)始時(shí)用U形銅代替鹽橋；則右側(cè)構(gòu)成原電池，左側(cè)構(gòu)成電解池，裝置中有電流產(chǎn)生，故c錯(cuò)誤；

d．若開(kāi)始時(shí)用U形銅代替鹽橋，則右側(cè)構(gòu)成原電池，左側(cè)構(gòu)成電解池，左側(cè)U型銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)U型銅作陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；所以U型銅質(zhì)量不變，故d正確；

故選d；

（4）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，說(shuō)明B中氫離子放電，則B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；A中為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B．

（1）根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無(wú)法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度；證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有：根據(jù)醋酸的電離程度；根據(jù)醋酸的強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷；

（2）該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s）；放熱44.4kJ，消耗4molCuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，注意焓變與物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系；注明各物質(zhì)的狀態(tài)；

（3）根據(jù)原電池中；銅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)以及電化學(xué)裝置進(jìn)行分析；

（4）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖示可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；A中為L(zhǎng)iCl溶液；氯離子放電生成氯氣．

本題考查了弱電解質(zhì)的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫以及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，側(cè)重于學(xué)生分析比較能力的培養(yǎng)．【解析】①③；4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；d；LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B12、略

【分析】【解析】【答案】有1.2.3.4.13、2CH3CHO+O22CH3COOH；試管A的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；試管A的支管口處；甘油；a、b【分析】解：rm{(1)}乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，方程式為：rm{2CH_{3}CHO+O}2rm{xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}rm{

xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}

故答案為：rm{2CH_{3}COOH}2rm{xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}rm{2CH_{3}CHO+O}

rm{

xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量反應(yīng)的溫度，控制反應(yīng)溫度為rm{2CH_{3}COOH}所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管rm{(2)}的反應(yīng)液中；

由蒸餾原理可知，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管rm{60隆忙隆蘆80隆忙}的支管口處；

故答案為：試管rm{A}的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為rm{A}在試管rm{A}的支管口處；

rm{60隆忙隆蘆80隆忙}乙酸的沸點(diǎn)為rm{A}要想通過(guò)蒸餾的方法得到乙酸，rm{(3)}內(nèi)盛裝的液體的沸點(diǎn)應(yīng)大于rm{117.9隆忙}由表可知燒杯rm{B}內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油；

故答案為：甘油；

rm{117.9隆忙}乙酸能使rm{B}試紙變紅，乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與紅色石蕊試紙、銀氨溶液無(wú)現(xiàn)象，故選：rm{(4)}rm{PH}

rm{a}根據(jù)乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；

rm根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量反應(yīng)的溫度，控制反應(yīng)溫度為rm{(1)}根據(jù)蒸餾原理；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度；

rm{(2)}根據(jù)乙酸的沸點(diǎn)為rm{60隆忙隆蘆80隆忙}要想通過(guò)蒸餾的方法得到乙酸，rm{(3)}內(nèi)盛裝的液體的沸點(diǎn)應(yīng)大于rm{117.9隆忙}

rm{B}根據(jù)酸的通性來(lái)解答．

本題借助于乙酸的制備，考查了蒸餾的原理、乙酸的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．rm{117.9隆忙}【解析】rm{2CH_{3}CHO+O}2rm{xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}rm{

xrightarrow[68隆忙隆蘆80隆忙]{cuo}}試管rm{2CH_{3}COOH}的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為rm{A}試管rm{60隆忙隆蘆80隆忙}的支管口處；甘油；rm{A}rm{a}rm14、2，5-二甲基-3-己炔CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr8【分析】解：①羥基中的氧原子含有7個(gè)電子，含有1個(gè)氫氧鍵，羥基的電子式為：

故答案為：

②與H2加成生成2；5一二甲基己烷的炔烴，碳鏈骨架不變，只有3；4號(hào)C上可存在三鍵，則炔烴的名稱為2，5-二甲基-3-己炔；

故答案為：2；5-二甲基-3-己炔；

③鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由1，2-二溴丙烷變成1，2-丙二醇，方程式為CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr；

故答案為：CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr；

④確定C6H14的同分異構(gòu)體，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2；

①中甲基處于對(duì)稱位置；-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；

②中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；

③中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；

④中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；

⑤中甲基有1種；-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；

故符合條件的C6H14O的同分異構(gòu)體有8種；

故答案為：8。

①羥基中含有1個(gè)氫氧鍵；氧原子最外層為7個(gè)電子；

②與H2加成生成2；5一二甲基己烷的炔烴，碳鏈骨架不變，只有3；4號(hào)C上可存在三鍵；

③根據(jù)鹵代烴水解的條件解答；發(fā)生水解反應(yīng)；

④先確定C6H14的同分異構(gòu)體，然后-OH取代C6H14中甲基上的H原子；以此確定醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，主要涉及電子式、有機(jī)物命名、化學(xué)方程式的書寫以及同分異構(gòu)體，題目難度中等?！窘馕觥?，5-二甲基-3-己炔CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr8三、探究題(共4題，共8分)15、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、推斷題(共3題，共9分)19、Al；HCl；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓【分析】解：rm{A}為金屬單質(zhì)且焰色反應(yīng)是黃色，所以rm{A}是rm{Na}元素；鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，rm{D}是氫氧化鈉；黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以丙是氯化氫；氯化氫溶于水得鹽酸溶液，所以rm{E}是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應(yīng)生成氫氣，則金屬rm{B}是鋁；氫氧化鈉和溶液rm{G}反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則rm{G}是鐵鹽，鹽酸和金屬rm{C}反應(yīng)生成rm{F}rm{F}能轉(zhuǎn)化為鐵鹽，所以rm{C}是鐵，rm{F}是氯化亞鐵，rm{G}是氯化鐵．

rm{(1)}通過(guò)以上分析知，金屬rm{B}是rm{Al}氣體丙是rm{HCl}

故答案為：rm{Al}rm{HCl}

rm{(2)}鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{(3)}鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；離子方程式為：

rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒.}

rm{A}為金屬單質(zhì)且焰色反應(yīng)是黃色，所以rm{A}是rm{Na}元素；鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲是氫氣，rm{D}是氫氧化鈉；黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以丙是氯化氫；氯化氫溶于水得鹽酸溶液，所以rm{E}是鹽酸溶液；氫氧化鈉和金屬反應(yīng)生成氫氣，則金屬rm{B}是鋁；氫氧化鈉和溶液rm{G}反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則rm{G}是鐵鹽，鹽酸和金屬rm{C}反應(yīng)生成rm{F}rm{F}能轉(zhuǎn)化為鐵鹽，所以rm{C}是鐵，rm{F}是氯化亞鐵，rm{G}是氯化鐵．

本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度不大．【解析】rm{Al}rm{HCl}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}20、略

【分析】【分析】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)，硝酸的性質(zhì)，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，電子式的書寫，難度較大。根據(jù)題干信息所得：rm{G}是一種極易溶于水的堿性氣體，rm{G}應(yīng)為rm{NH}rm{3}，rm{3}是胃酸的主要成分，rm{F}為rm{F}rm{HCl}和rm{I}反應(yīng)得到rm{F(HCl)}rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，rm{K}應(yīng)為rm{K}rm{AgCl}是銀的可溶性溶液，rm{I}應(yīng)為rm{I}rm{AgNO}，rm{3}應(yīng)為rm{3}rm{X}；rm{HNO}是單質(zhì)，與rm{3}rm{3}rm{B}反應(yīng)，得到rm{X(HNO}rm{3}rm{3}rm{)}應(yīng)為rm{I(AgNO}rm{3}和rm{3}rm{)}反應(yīng)得到rm{B}rm{Ag}，水和氮氧化物，且rm{Ag}是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，所以rm{HNO}為水，rm{3}為氮氧化物，且與水反應(yīng)得到硝酸，rm{3}為rm{AgNO}rm{3}，rm{3}應(yīng)為rm{A}rm{A}rm{H}rm{H}與rm{NO}反應(yīng)得到rm{2}和rm{2}此反應(yīng)為氨的催化氧化反應(yīng)，且rm{J}為單質(zhì)，所以rm{NO}是rm{G(NH}rm{3}；rm{3}rm{)}rm{C}電解得到rm{A(NO)}rm{J(NO)}和rm{C}rm{C}，所以rm{O}為rm{2}rm{2}；rm{A(H}rm{2}rm{2}和rm{O)}反應(yīng)得到rm{O}rm{2}rm{2}rm{H}為單質(zhì)，所以rm{2}是rm{2}rm{D}。【解答】rm{H}由分析可知：rm{2}是rm{2}rm{D(H}和rm{2}形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：故答案為：rm{2}由分析知：rm{)}是rm{E}rm{G(NH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{E}由分析知：rm{E}是銀和硝酸反應(yīng)，生成rm{N}rm{2}，rm{2}和rm{(1)}方程式為：rm{G}濃rm{NH_{3}}拆寫成離子方程式為：rm{N}故答案為：rm{H}rm{(2)}rm{I}是氨的催化氧化反應(yīng)，方程式為：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故答案為：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{I}【解析】rm{(1)}rm{(2)AgNO_{3}}rm{(3)Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(3)

Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}21、（1）①（CH3)2C=CHCH3②CH2=CCH3CH=CH2③（2）【分析】【分析】本題考察有機(jī)物分子式的推斷，烯烴、鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)，環(huán)烷烴一氯代物的種數(shù)，難度一般?！窘獯稹磕碂Nrm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{70}該烴的分子式為rm{C}rm{5}rm{5}rm{H}rm{10}若烴rm{10}為鏈烴，聯(lián)合紅外光譜及其它分析手段，顯示該分子含有rm{(1)}個(gè)rm{A}rm{3}rm{-CH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{A}rm{(CH}rm{3}rm{3}故答案為：rm{)}rm{2}鏈烴rm{2}與rm{C=CHCH}rm{3}rm{3}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(2)}鏈烴rm{A}與rm{Br}rm{(2)}有碳碳雙鍵，rm{A}與rm{Br}的醇溶液共熱可得到rm{2}rm{2}分子中無(wú)溴原子，的rm{CCl}為rm{CCl}rm{4}為rm{4}溶液反應(yīng)生成rm{B}rm{A}有碳碳雙鍵，rm{B}與rm{NaOH}的醇溶液共熱可得到rm{D}rm{D}分子中無(wú)溴原子，rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{B}rm{A}rm{B}rm{NaOH}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{D}rm{A}能發(fā)生聚合反應(yīng)，且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}生成rm{B}的反應(yīng)方程式rm{CH}與足量rm{3}水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物rm{3}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}故答案為：rm{)}rm{{,!}_{2}Br}rm{{,!}_{2}Br}rm{-CHBrCH}rm{3}rm{3}；rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=CCH_{3}CH=CH_{2}}rm{D}能發(fā)生聚合反應(yīng)，且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出rm{D}生成rm{E}的反應(yīng)方程式若rm{D}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，rm{CH_{2}=CCH_{3}CH=CH_{2}}為環(huán)戊烷，則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{D}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CCH}rm{3}rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}rm{3}rm{CH=CH}五、原理綜合題(共1題，共3分)22、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3