化學(xué)東坡區(qū)2023級高二年級期末聯(lián)合考試化學(xué)答案

2023級高二年級期末聯(lián)合考試化學(xué)答案題號12345678910答案DCDDDADCDA題號11121314答案CBCC(1)分液漏斗脫水性吸收揮發(fā)出的甲酸(2)玻璃棒250mL容量瓶MnO4~5Fe2+25mL溶液中：n(Fe2+)=5n(MnO4)=5×0.0100mol/L×20.00×103=103mol250mL溶液中：n(Fe2+)=103mol×10=102mol1片補(bǔ)血劑樣品中：n(Fe2+)=103molm(Fe2+)=103mol×56g/mol=56mg【詳解】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，則（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；（2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42；（3）檢驗鐵離子一般利用KSC溶液，即取少量過濾Ⅰ得到的濾液于試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明濾液中含有Fe3+；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；②根據(jù)方程式可知MnO4~5Fe2+，25mL溶液中：n(Fe2+)＝5n(MnO4)＝5×0.0100mol/L×0.02L=103mol，250mL溶液中：n(Fe2+)=103mol×10=102mol，因此1片補(bǔ)血劑樣品中：n(Fe2+)=103mol，所以m(Fe2+)=103mol×56g/mol=0.056g＝56mg。點睛：本題考查化學(xué)實驗制備方案設(shè)計，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法。解答工藝流程題時要注意根據(jù)制備物質(zhì)的穩(wěn)定性或溶解性等信息，關(guān)注對應(yīng)信息：①若為受熱易分解的物質(zhì)，則需要關(guān)注溫度的控制；②若制備的物質(zhì)是會水解的鹽，要防止水解；③如果制備的物質(zhì)是強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑，則需要關(guān)注他是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，防止與氧化性或還原性的物質(zhì)接觸；④如果制備的物質(zhì)易吸水或潮解，要防止與空氣中的水蒸氣接觸；⑤如果涉及制備的物質(zhì)的溶解度信息，要注意對比它們的溶解度隨溫度變化而變化的情況。16．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3(2)CO2(3)2CuS+3O22CuO+2SO2(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2(6)取少量焦亞硫酸鈉于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明焦亞硫酸鈉已變質(zhì)，否則未變質(zhì)(7)142.5【分析】飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)制備碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉脫水生成?！驹斀狻浚?）反應(yīng)Ⅰ是飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。氨氣的溶解度大于二氧化碳，氨氣溶于水溶液呈堿性，能增大二氧化碳的溶解度，所以反應(yīng)Ⅰ中應(yīng)先通入的氣體是NH3。（2）反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏wⅡ、Ⅲ生成的二氧化碳可循環(huán)到反應(yīng)Ⅰ中，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2；（3）在空氣中灼燒CuS，根據(jù)圖示可知，CuS和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2；（4）乙是硫酸銅溶液，從溶液乙中獲得晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）反應(yīng)Ⅲ包含兩步反應(yīng)。第一步：……；第二步：?？芍谝徊椒磻?yīng)碳酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2。（6）溶于水生成NaHSO3，若被氧化則生成Na2SO4，含有，檢驗是否變質(zhì)的實驗操作為：取少量焦亞硫酸鈉于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明焦亞硫酸鈉已變質(zhì)，否則未變質(zhì)。（7）144kgCuS的物質(zhì)的量為1.5×103mol，根據(jù)S元素守恒，理論上最多可制得的物質(zhì)的量為750mol，質(zhì)量為750mol×0.19kg/mol=142.5kg。17．小于0.25mol/(L·min)ad降低①正極CH48e+2H2O=CO2+8H+11.2【分析】（1）依據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)作答；（2）①根據(jù)，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求算；②化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，據(jù)此分析；（3）Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；（4）①依據(jù)原電池工作圖中電子流出的方向判斷正負(fù)極；②根據(jù)電極反應(yīng)式列出關(guān)系式計算氧氣的消耗量；【詳解】（1）合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于920kJ；（2）①，又因為化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L?min)=0.25mol/(L?min)，故答案為0.25mol/(L?min)；②a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項正確；b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1:3:2，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項錯誤；c.體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項錯誤；

d.因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系，體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，若物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項正確；故答案選ad；（3）Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，則反應(yīng)后②中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，又從圖中能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)①的能量變化；（4）（1）原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖知，燃料電池中的燃料為甲醇，在負(fù)極上反應(yīng)失去電子轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，由題知電解質(zhì)中傳遞電流的離子為氧離子，因此可寫出負(fù)極反應(yīng)式為：；當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量為≈；（2）由原電池的工作原理圖示可知，左端的鉑電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：；若過程中產(chǎn)生2mol時轉(zhuǎn)移6mole，而1mol參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole，故需要1.5mol參與反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；18．(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2)CN+CO2+H2O=HCN+HCO(3)①>②=③③>②=①(4)cd(5)105109bdf【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN；（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，則反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CN+CO2+H2O═HCN+HCO；（3）pH相同即c(H+)相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸中和堿的能力強(qiáng)，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序為：①＞②=③；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸，由于硫酸是二元強(qiáng)酸，另外兩種酸是一元酸，則硫酸提供氫離子能力最多，而鹽酸和醋酸能夠提供氫離子總量相同，所以加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為：③>②=①；（4）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸，B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；a．由于醋酸中酸過量，醋酸會進(jìn)一步電離出氫離子，則反應(yīng)較快，所以反應(yīng)所需的時間A＞B，故a錯誤；b．開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應(yīng)速率A=B，故b錯誤；c．由于生成的氫氣的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B，故c正確；d．醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故d正確，故答案為：cd；（5）25℃時常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=105mol/L，由于該溫度下水的離子積Kw=1.0×1014，則該溫度下c(OH)==109mol/L。在醋酸溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，所以c(CH3COO)=c(H+)c(OH)=(105109)mol/L；a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動，導(dǎo)致醋酸電離程度減小，a不符合題意；b．CH3COOH電離過程會吸收熱量，加熱該CH3COOH溶液，會使醋酸的電離平衡正向移動，因而會促進(jìn)醋酸的電離，使其電離程度增大，b符合題意；c．加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，但平衡移動趨勢是微弱的，總的來說CH3COOH濃度增大，故CH3COOH的電離程度