2025年粵教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B.含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞乙炔2、對(duì)于反應(yīng)rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}的說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)中，rm{KMnO_{4}}是還原劑B.該反應(yīng)中，rm{C}元素被氧化C.通過(guò)該反應(yīng)可知，氧化性：rm{KMnO_{4}>CO_{2}}D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，同時(shí)生成rm{1molCO_{2}}3、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A.1:1B.2:3C.3:2D.1:64、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①用蒸餾水洗滌玻璃儀器②檢查滴定管是否漏水③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D(zhuǎn).④⑤①②③⑥5、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)6、下列有關(guān)油脂的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.油脂是純凈物B.油脂是高分子化合物C.油脂是混合物D.植物油不能使高錳酸鉀溶液褪色7、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“液氨rm{隆煤}氨氣rm{隆煤}氮?dú)夂蜌錃鈘m{隆煤}氮原子和氫原子“的變化rm{.}在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是rm{(}rm{)}A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；非極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：____、____。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：____；中心原子的雜化方式是：____。⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：____。⑶M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個(gè)數(shù)是：____。9、（16分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)。甲電池是____裝置，乙池是____裝置。（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極名稱(chēng)是，B（石墨）電極的名稱(chēng)是。（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為，（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O-2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）10、如表為元素周期表的一部分：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）

。族。

周期1①2②3③④⑦⑤⑥（1）寫(xiě)出元素④在周期表中的位置______．

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______．

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______．

（5）②、⑤對(duì)應(yīng)的氫化物中沸點(diǎn)較高的是______，其中②的氫化物中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_____，分子的空間構(gòu)型是______．

（6）④、⑤、⑦三種元素第一電離能的大小順序?yàn)開(kāi)_____．

（7）畫(huà)出②的核外電子排布圖______．11、某烴的分子式為C5H12，它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______．用系統(tǒng)法命名為：______．此烴共有______種同分異構(gòu)體．12、完成下列方程式：

rm{(1)}向苯酚鈉溶液中通rm{CO}向苯酚鈉溶液中通rm{(1)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

：___________________________

催化氧化：_______________________________

rm{(2)}乙二醛和新制rm{(3)}的反應(yīng)rm{Cu(OH)_{2}}氫氧化鈉rm{(}__________________

rm{)}與足量的rm{(4)}反應(yīng)：______________________________rm{NaOH}評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共6題，共12分)13、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔镏校?5.7%，．又測(cè)得該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．14、rm{(1)}將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。已知rm{C(s)}rm{CO(g)}和rm{H_{2}(g)}完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{H_{1}}rm{=-393.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)=H_{2}O(g)}rm{婁隴}rm{{,!}_{2}=-242.0kJ隆隴mol^{-1}}rm{H}rm{{,!}_{2}=-242.0

kJ隆隴mol^{-1}}rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{{,!}_{3}=-283.0kJ隆隴mol^{-1}}根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出rm{婁隴}與水蒸氣反應(yīng)生成rm{H}和rm{{,!}_{3}=-283.0

kJ隆隴mol^{-1}}的熱化學(xué)方程式：____。rm{C(s)}已知白磷和rm{CO(g)}的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：

rm{H_{2}(g)}rm{(2)}rm{PCl_{3}}則反應(yīng)rm{P隆陋P198kJ隆隴mol^{-1}}白磷，rm{Cl隆陋Cl243kJ隆隴mol^{-1}}的反應(yīng)熱rm{P隆陋Cl331kJ隆隴mol^{-1}}rm{P_{4}(}rm{s)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(s)}____。rm{婁隴}15、rm{(1)}一定溫度下，在容積rm{2L}的密閉容器中充入rm{3molA}氣體和rm{2.5molB}氣體，發(fā)生反應(yīng)rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}，經(jīng)過(guò)rm{5min}反應(yīng)達(dá)平衡，生成rm{1.0molD}同時(shí)測(cè)得rm{C}的平均生成速率為rm{0.10mol/(L隆隴min)}則rm{壟脵A}的平均消耗速率為_(kāi)___rm{壟脷B}的平衡濃度為_(kāi)___rm{壟脹}平衡時(shí)rm{B}的轉(zhuǎn)化率為rm{(2)}一定條件下，可逆反應(yīng)rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)}達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為rm{c}rm{(A_{2})=0.5mol隆隴L^{隆陋1}}rm{c}rm{(B_{2})=0.1m666ol隆隴L^{隆陋1}}rm{c}rm{(C)=1.6mol隆隴L^{隆陋1}}若rm{A_{2}}rm{B_{2}}rm{C}的初始濃度分別用rm{a}rmrm{c}表示rm{(mol隆隴L^{隆陋1})}則：rm{a}rm應(yīng)滿足的關(guān)系是。rm{a}的取值范圍是。16、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V217、為確定rm{Na_{2}CO_{3}}樣品的純度rm{(}雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)rm{)}稱(chēng)取三份樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸rm{100.0mL}充分反應(yīng)，產(chǎn)生rm{CO_{2}}的體積rm{(}已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮rm{CO_{2}}在水中的溶解rm{)}如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ鹽酸體積rm{(mL)}rm{100.0}rm{100.0}rm{100.0}樣品質(zhì)量rm{(g)}rm{1.325}rm{2.650}rm{3.975}rm{CO_{2}}體積rm{(mL)}rm{224.0}rm{448.0}rm{336.0}rm{(1)}樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。rm{(2)}鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。18、現(xiàn)有反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH<0}在rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H<0}時(shí)，平衡常數(shù)rm{850隆忙}現(xiàn)在rm{K=1}時(shí)，向rm{850隆忙}的密閉容器中充入rm{2L}rm{CO}各rm{H_{2}O(g)}試回答下列問(wèn)題：rm{4mol}達(dá)平衡時(shí)，rm{(1)}轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___rm{CO}平衡時(shí)rm{(2)}的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___rm{H_{2}}若溫度仍為rm{(3)}初始時(shí)rm{850隆忙}濃度為rm{CO}rm{2mol/L}為rm{H_{2}O(g)}則平衡時(shí)rm{6mol/L}轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。rm{CO}評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)23、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{)}rm{A}rm{C}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{B}是黑色有磁性的氧化物，rm{X}是黃綠色氣體，rm{Y}是常見(jiàn)的酸，rm{Z}是常見(jiàn)的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色。反應(yīng)rm{壟脵}需在高溫下進(jìn)行。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)Z}的電子式為_(kāi)_______。rm{(2)G}的化學(xué)式為_(kāi)_______。rm{(3)}寫(xiě)出rm{壟脵}的化學(xué)方程式：_________________________________________________。rm{(4)}寫(xiě)出Ⅰ轉(zhuǎn)化為rm{J}的離子方程式：_________________________________________。24、乙二酸二乙酯rm{(D)}可由石油氣裂解得到的烯烴合成rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)B}和rm{A}為同系物，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．

rm{(4)C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(5)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．25、已知：rm{CH_{3}隆陋CH=CH_{2}+HBr隆煤CH_{3}隆陋CHBr隆陋CH_{3}(}主要產(chǎn)物rm{CH_{3}隆陋CH=CH_{2}+HBr隆煤

CH_{3}隆陋CHBr隆陋CH_{3}(}rm{)}某烴rm{1mol}充分燃燒后可以得到rm{A}和rm{8molCO_{2}}該烴rm{4molH_{2}O}在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化。rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。rm{(1)A}上述反應(yīng)中，rm{(2)}是____反應(yīng)。rm{壟脵}填反應(yīng)類(lèi)型rm{(}rm{)}寫(xiě)出rm{(3)}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{D}_________，rm{C}_________，rm{D}__________，__________，rm{C}寫(xiě)出rm{D}反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。rm{(4)}評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。27、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A|B【分析】烷烴分子碳原子數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，A不正確。乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，含氫量相同，所以B不正確，其余都是正確的，答案選AB。【解析】【答案】AB2、A【分析】解：rm{A.Mn}元素化合價(jià)降低，被還原，rm{KMnO_{4}}為氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{C}元素化合價(jià)升高；被氧化，故B正確；

C.反應(yīng)中rm{KMnO_{4}}為氧化劑，rm{H_{2}C_{2}O_{4}}為還原劑，生成rm{CO_{2}}為氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：rm{KMnO_{4}>CO_{2}}故C正確；

D.rm{C}元素化合價(jià)由rm{+3}升高到rm{+4}所以該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，同時(shí)生成rm{1molCO_{2}}故D正確；

故選A．

反應(yīng)rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}中，rm{Mn}元素化合價(jià)降低，被還原，rm{KMnO_{4}}為氧化劑，rm{C}元素化合價(jià)升高，被氧化，rm{H_{2}C_{2}O_{4}}為還原劑；以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，難度不大．【解析】rm{A}3、A【分析】【解析】試題分析：鋁不論適合鹽酸反應(yīng)，還是和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是失去3個(gè)電子。所以如果生成的氫氣體積相同，則根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗的鋁是相等的，答案選A。考點(diǎn)：考查鋁和酸堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】A4、B【分析】考查中和滴定操作，首先檢查是否漏水，然后是水洗、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，B正確，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、D【分析】【解析】【答案】D6、C【分析】解：rm{A}天然油脂均為混合物；是硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯以及多種混甘油酯的混合物，故A錯(cuò)誤；

D、相對(duì)分子質(zhì)量在rm{1}萬(wàn)以上的才為高分子化合物；而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在幾百，故不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C；天然油脂中有硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯以及多種混甘油酯等；故油脂是混合物，故C正確；

D；植物油是由不飽和的油酸和甘油形成的酯類(lèi)；含不飽和鍵，故能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；天然油脂均為混合物；

D、相對(duì)分子質(zhì)量在rm{1}萬(wàn)以上的才為高分子化合物；

C；天然油脂中有硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯以及混甘油酯等；

D；植物油中含不飽和鍵．

本題考查了油脂的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及植物油和動(dòng)物油的形態(tài)特點(diǎn)和性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)的積累．【解析】rm{C}7、B【分析】解：液氨中含有氫鍵，當(dāng)液氨rm{隆煤}氨氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，氨氣rm{隆煤}氮?dú)夂蜌錃鈘m{隆煤}氮原子和氫原子為化學(xué)變化；破壞的是極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

故選：rm{B}．

根據(jù)液氨rm{隆煤}氨氣的過(guò)程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，氨氣rm{隆煤}氮?dú)夂蜌錃鈘m{隆煤}氮原子和氫原子是化學(xué)變化；破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵．

本題考查氫鍵以及共價(jià)鍵，題目難度不大，要注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間的主要相互作用被破壞．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【解析】試題分析：X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。這說(shuō)明X應(yīng)該是氮元素，Y是F元素。W是同周期元素中離子半徑最小的元素，且W是第三周期元素，所以W是鋁元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則M是鈣元素。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，則F是鈦。（1）X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子式是NF3，中心原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其分子的空間構(gòu)型是三角錐形；中心原子的雜化方式是sp3雜化。（2）氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子，所以氨氣極易溶于水。（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，M離子平均個(gè)數(shù)是8×1/8＋6×1/2＝4個(gè)。考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、分子空間構(gòu)型、雜化軌道的有關(guān)判斷以及化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（6分）⑴N、F三角錐sp3⑵氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子⑶49、略

【分析】甲池中的兩電極分別通入的是氧氣和甲醇，因此甲是原電池，則乙是電解池；氧氣得到電子，所在電極是正極，甲醇失去電子，所在電極是負(fù)極，因此A是陰極，B是陽(yáng)極；在鐵電極上，Ag+放電，電極反應(yīng)式為Ag++e－=Ag。即析出銀的質(zhì)量為5.40g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，由得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量為0.0125mol，其體積為280ml?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）（2）負(fù)極（1分）陽(yáng)極（1分）（3）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）4Ag++4e－=4Ag（2分）（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（5）280（2分）10、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知；①②③④⑤⑥⑦分別為H；O、Na、Si、S、Cl、P；

（1）④為Si；Si位于第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；

（2）同周期原子序數(shù)大的半徑??；同主族原子序數(shù)大的原子半徑大，②；③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；

（3）非金屬性為Cl＞S＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞SiH4，故答案為：HCl＞H2S＞SiH4；

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，如NaOH、NaClO等，NaOH的電子式為

故答案為：

（5）水中含氫鍵，則H2O的沸點(diǎn)高，水中O原子有2個(gè)孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為2，則O原子為sp3雜化，分子為V型，故答案為：H2O；sp3；

（5）Si；S、P中；3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬?gòu)?qiáng)的第一電離能大，第一電離能為P＞S＞Si；

故答案為：P＞S＞Si；

（6）O的電子排布為1s22s22p2，核外電子排布圖為

故答案為：．

由元素在周期表的位置可知；①②③④⑤⑥⑦分別為H；O、Na、Si、S、Cl、P；

（1）Si位于第三周期第ⅣA族；

（2）同周期原子序數(shù)大的半徑?。煌髯逶有驍?shù)大的原子半徑大；

（3）非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（4）①；②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物；如NaOH、NaClO等；

（5）水中含氫鍵沸點(diǎn)高；水中O原子有2個(gè)孤對(duì)電子；成鍵數(shù)為2，分子為V型；

（5）Si；S、P中；3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬?gòu)?qiáng)的第一電離能大；

（6）O的電子排布為1s22s22p2．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)的考查，題目難度中等．【解析】第三周期第ⅣA族；Na＞S＞O；HCl＞H2S＞SiH4；H2O；sp3；V型；P＞S＞Si；11、略

【分析】解：分子式為C5H12的有機(jī)物為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種：CH3CH2CH2CH2CH3、

在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子中只有1種H原子，該烷烴為新戊烷：選最長(zhǎng)的碳連做主鏈，主鏈有3個(gè)碳原子，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，2-二甲基丙烷；

故答案為：2；2-二甲基丙烷；3．

分子式為C5H12的某烴；它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烷烴中只有1種H原子，該烷烴為新戊烷，最長(zhǎng)的主鏈含有3個(gè)碳原子，2個(gè)甲基處于2號(hào)碳上，結(jié)合系統(tǒng)命名法命名．

本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物的命名，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則，明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)方法．【解析】2，2-二甲基丙烷；312、（1）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3（2）（3）（4）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{6}OH+NaHCO_{3}}故答案為：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{6}OH+NaHCO_{3}}rm{(2)}醇羥基催化氧化為醛基，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：：rm{(3)}rm{(3)}乙二醛在堿性條件下和新制rm{Cu(OH)}rm{Cu(OH)}rm{OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOHxrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}rm{2}rm{2}rm{OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOHxrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}反應(yīng)，生成氧化亞銅和羧酸鹽，化學(xué)方程式為：rm{OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}酚羥基、酯基和羧基均與；反應(yīng)，故答案為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}；rm{(4)}酚羥基、酯基和羧基均與rm{NaOH}反應(yīng)，rm{(4)}【解析】rm{(1)C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{ONa+CO}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O隆煤C}rm{6}rm{6}rm{(3)OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOHxrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}rm{H}rm{6}三、計(jì)算題(共6題，共12分)13、略

【分析】

根據(jù)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中C；H原子數(shù)目，進(jìn)而確定分子式．

本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，明確氣體的密度與氣體摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．【解析】解：該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L；則相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28；

烴分子中C原子數(shù)目==2，H原子數(shù)目==4；

故烴的分子式為C2H4；

答：該化合物的分子式為C2H4．14、（1）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol（2）-1326KJ/mol【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應(yīng)通過(guò)加減乘除等變形得所要求的目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；rm{(2)}依據(jù)反應(yīng)焓變r(jià)m{triangleH=}反應(yīng)物鍵能總和rm{-}生成物鍵能總和得到。依據(jù)反應(yīng)焓變r(jià)m{(2)}反應(yīng)物鍵能總和rm{triangleH=}生成物鍵能總和得到。rm{-}【解答】rm{壟脵C(jī)(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ/mol}rm{(1)}rm{(1)}rm{壟脵C(jī)(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-393.5kJ/mol}rm{壟脷H}rm{壟脷H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangleH=-242.0kJ/mol}

rm{(g)+dfrac{1}{2}O}rm{(g)+dfrac{1}{2}O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TH}rm{(g)triangleH=-283.0kJ/mol}

rm{(g)簍TH}可得：rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangle

H=-242.0kJ/mol}rm{O(g)triangle

H=-242.0kJ/mol}rm{壟脹CO(g)+dfrac{1}{2}O}rm{(g)triangleH=+131.5kJ/mol}

rm{壟脹CO(g)+dfrac{1}{2}O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TCO}rm{(g)簍TCO}rm{(g)triangleH=+131.5kJ/mol}。rm{{,!}_{2}}rm{(2)}已知白磷和rm{PCl}已知白磷和rm{(2)}rm{PCl}rm{{,!}_{3}}的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能rm{(kJ?mol}rm{(kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}rm{)}rm{P-P}rm{198}rm{Cl-Cl}rm{243}rm{P-Cl}rm{331.}則反應(yīng)rm{P}rm{)}rm{P-P}rm{198}rm{Cl-Cl}則反應(yīng)rm{243}rm{P-Cl}rm{331.}白磷，rm{P}rm{{,!}_{4}}rm{(}白磷，rm{s)+6Cl}rm{(}rm{s)+6Cl}的反應(yīng)熱rm{triangleH=198KJ/mol隆脕6+6隆脕243KJ/mol-4隆脕3隆脕331KJ/mol=-1326KJ/mol}

rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T4PCl}【解析】rm{(1)}rm{C(s)+H}rm{C(s)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)簍TCO(g)+H}rm{(g)triangleH=+131.5kJ/mol}rm{O(g)簍TCO(g)+H}rm{{,!}_{2}}15、rm{(1)}rm{壟脵0.15mol/(L?min)}rm{壟脷1.0mol/L}rm{壟脹20%}．rm{(2)}rm{壟脵a=b+0.4}

rm{壟脷0.4<a<1.3}

【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及其相關(guān)知識(shí)?！窘獯稹縭m{(1)5min}反應(yīng)達(dá)平衡，生成rm{1.0molD}rm{v(D)=dfrac{dfrac{1.0mol}{2L}}{5min}=0.10mol/(L?min)}同時(shí)測(cè)得rm{v(D)=dfrac{

dfrac{1.0mol}{2L}}{5min}=0.10mol/(L?min)}的平均生成速率為rm{C}由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，rm{0.10mol/(L?min)}rm{x=2}開(kāi)始rm{3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)}rm{3}rm{2.5}rm{0}轉(zhuǎn)化rm{0}rm{1.5}rm{0.5}rm{1}平衡rm{1}rm{1.5}rm{2}rm{1}rm{1}的平均消耗速率為rm{dfrac{dfrac{1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L隆隴min)}故答案為：rm{壟脵A}rm{dfrac{

dfrac{1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L隆隴min)}的平衡濃度為rm{dfrac{2mol}{2L}=1.0mol/L}故答案為：rm{0.15mol/(L?min)}rm{壟脷B}平衡時(shí)rm{dfrac{2mol}{2L}=1.0mol/L

}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.2}{2.5}隆脕100攏樓=20攏樓}故答案為：rm{1.0mol/L}rm{壟脹}參加反應(yīng)的rm{B}和rm{dfrac{0.2}{2.5}隆脕100攏樓=20攏樓

}的濃度相同，故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差，即rm{20%}故答案為：rm{(2)壟脵A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)}rm{A_{2}}若平衡從正向建立，則rm{B_{2}}起始rm{a-b=0.5-0.1=0.4}rm{a=b+0.4}rm{壟脷}轉(zhuǎn)化：rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)}rm{a}rm平衡：rm{0}rm{a-0.8}rm{b-0.1}rm{1.6}rm{0.5}若平衡從逆向建立，則rm{0.1}起始：rm{1.6}rm{dfrac{a-0.5}{1.6}=0.5}rm{a=1.3mol/L}轉(zhuǎn)化：rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)}rm{a}rm平衡：rm{0}rm{0.1}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.5}故rm{0.1}的取值范圍為：rm{1.6}故答案為：rm{a+0.1=0.5}rm{a=0.4mol/L}【解析】rm{(1)}rm{壟脵0.15mol/(L?min)}rm{壟脷1.0mol/L}rm{壟脹20%}．rm{(2)}rm{壟脵a=b+0.4}

rm{壟脷0.4<a<1.3}

16、略

【分析】試題分析：三份相同的鋁熱劑，①與③都是Al與氫氣的置換，所以生成的氫氣的體積相等；②是鋁置換出來(lái)的鐵與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl產(chǎn)生的氫氣的體積大于9molFe產(chǎn)生的氫氣的體積，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查混合物的計(jì)算【解析】【答案】A17、（1）80.00％（2）0.4500mol／L【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。【解答】rm{(1)}根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可利用實(shí)驗(yàn)rm{I}或rm{II}進(jìn)行計(jì)算，利用rm{I}可知，rm{n(N{a}_{2}C{O}_{3})=n(C{O}_{2})=dfrac{224.0mL隆脕{10}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}=0.01mol}樣品中rm{n(N{a}_{2}C{O}_{3})=n(C{O}_{2})=

dfrac{224.0mL隆脕{10}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}=0.01mol}rm{Na}rm{2}rm{2}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.01mol隆脕106g/mol}{1.325g}隆脕100攏樓=80.00攏樓}故答案為：rm{CO}rm{3}利用實(shí)驗(yàn)rm{3}可知鹽酸不足量，溶液中有rm{

dfrac{0.01mol隆脕106g/mol}{1.325g}隆脕100攏樓=80.00攏樓}和rm{80.00%;}則rm{n(HCl)=n(NaCl)=2n(N{a}_{2}C{O}_{3})-n(C{O}_{2})=dfrac{3.975g隆脕80.00攏樓}{106g/mol}隆脕2-dfrac{0.336L}{22.4L/mol}=0.045mol}鹽酸的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.045mol}{0.1L}=0.4500mol/L}故答案為：rm{(2)}。rm{III}【解析】rm{(1)80.00攏樓}rm{(2)0.4500mol/L}18、（1）50%（2）25%（3）75%【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，注意掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固?！窘獯稹縭m{(1)}設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的rm{CO}為rm{xmol}則：

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

起始量rm{(mol)}rm{4}rm{4}rm{0}rm{0}

變化量rm{(mol)}rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

平衡量rm{(mol)}rm{4-x}rm{4-x}rm{x}rm{x}

則rm{dfrac{x隆脕x}{(4-x)隆脕(4-x)}=1}解得rm{dfrac{x隆脕x}{(4-x)隆脕(4-x)}=1

}故Crm{x=2}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{2mol}{4mol}隆脕100攏樓=50攏樓}

答：rm{O}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{2mol}{4mol}隆脕100攏樓=50攏樓

}

rm{CO}平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{2mol}{8mol}隆脕100攏樓=25攏樓}

答：平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)為rm{50%}

rm{(2)}若溫度仍為rm{dfrac{2mol}{8mol}隆脕100攏樓=25攏樓

}初始時(shí)rm{25%}濃度為rm{(3)}rm{850隆忙}為rm{CO}設(shè)平衡時(shí)rm{2mol/L}濃度變化量為rm{H_{2}O(g)}則：

rm{6mol/L}

起始量rm{CO}rm{ymol/L}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}rm{2}

變化量rm{6}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{y}

平衡量rm{y}rm{y}rm{y}rm{(mol/L)}rm{2-6}

則rm{dfrac{y隆脕y}{(2-y)隆脕(6-y)}=1}解得rm{6-y}故Crm{y}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5mol/L}{2mol/L}隆脕100攏樓=75攏樓}

答：rm{y}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{y隆脕y}{(2-y)隆脕(6-y)}=1

}rm{y=1.5}【解析】rm{(1)50%}rm{(1)50%}rm{(2)25%}rm{(2)25%}四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推斷題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意從物質(zhì)的顏色，特性方面去入手解答，題目難度一般。【解答】rm{B}是黑色有磁性的氧化物，則rm{B}是四氧化三鐵，因?yàn)锳、rm{C}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)且反應(yīng)是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)且反應(yīng)rm{C}是高溫下進(jìn)行則rm{壟脵}是鋁，rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鋁；rm{D}是黃綠色氣體，則rm{X}是氯氣，rm{X}是氯化鐵，rm{E}是氯化亞鐵；因?yàn)閞m{F}是常見(jiàn)的酸，rm{Y}是常見(jiàn)的酸，rm{Z}是常見(jiàn)的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色可知：rm{Z}是氫氧化鈉，rm{Y}是稀鹽酸，rm{I}是氯化鋁，rm{J}是偏鋁酸鈉，rm{G}是氫氧化鐵，rm{H}是氫氧化亞鐵。是常見(jiàn)的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色可知：rm{Y}是氫氧化鈉，rm{Z}是稀鹽酸，rm{Z}是氯化鋁，rm{Y}是偏鋁酸鈉，rm{I}是氫氧化鐵，rm{J}是氫氧化亞鐵。rm{G}氫氧化鈉的電子式為：rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}故答案為：rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{H}由上述分析可知：rm{(1)}是氫氧化鐵，故答案為：rm{(1)}rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}是四氧化三鐵和鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，故答案為：rm{3{Fe}_{3}{O}_{4}+8Aloverset{overset{賂脽脦脗}(cāng){==};}{;}9Fe+4{Al}_{2}{O}_{3}}rm{(2)}由上述分析可知：rm{G}是氫氧化鐵，故答案為：氯化鋁轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉可以加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，故答案為：rm{{Al}^{3+}+4{OH}^{-}={{AlO}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

rm{(2)}【解析】rm{(1){Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{(1){Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{(3)3{Fe}_{3}{O}_{4}+8Aloverset{overset{賂脽脦脗}(cāng){==};}{;}9Fe+4{Al}_{2}{O}_{3}}rm{(4){Al}^{3+}+4{OH}^{-}={{AlO}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

rm{(2)Fe(OH{)}_{3}}24、略

【分析】解：rm{C_{2}H_{6}O}與rm{C}反應(yīng)生成rm{D}由rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{C}為rm{HOOC-COOH}rm{C_{2}H_{6}O}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇rm{.C_{3}H_{5}Cl}發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}則rm{C_{3}H_{5}Cl}為rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{B}為rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{CH_{2}=CHCHO}發(fā)生氧化反應(yīng)得到rm{HOOC-COOH}．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{3}}

故答案為：rm{CH_{2}=CHCH_{3}}

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}是rm{CH_{2}=CH_{2}}和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}屬于加成反應(yīng)；

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；

rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}反應(yīng)rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}是rm{(3)}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{壟脹}也屬于取代反應(yīng)；

故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}

故答案為：rm{(4)C}

rm{HOOC-COOH}反應(yīng)rm{HOOC-COOH}是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，化學(xué)方程式為：rm{HOOC-COOH+2CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OOCCOOCH_{2}CH_{3}+2H_{2}O}

故答案為：rm{HOOC-COOH+2CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OOCCOOCH_{2}CH_{3}+2H_{2}O.}

rm{(5)}與rm{壟脷}反應(yīng)生成rm{HOOC-COOH+2CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OOCCOOCH_{2}CH_{3}+2H_{2}O}由rm{HOOC-COOH+2CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OOCCOOCH_{2}CH_{3}+2H_{2}O.}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{C_{2}H_{6}O}為rm{C}rm{D}為rm{D}則rm{C}為rm{HOOC-COOH}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇rm{C_{2}H_{6}O}發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{.C_{3}H_{5}Cl}為rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}rm{C_{3}H_{5}Cl}發(fā)生氧化反應(yīng)得到rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}．

本題考查有機(jī)物的推斷，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)．rm{B}【解析】rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{HOOC-COOH+2CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OOCCOOCH_{2}CH_{3}+2H_{2}O}rm{HOOC-COOH}25、（1）

（2）加成

（3）

（4）+NaOH+NaBr【分析】【分析】本題考查有機(jī)推斷，涉及烯烴、鹵代烴、醇等性質(zhì)以及學(xué)生根據(jù)信息給予獲取知識(shí)的能力，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查考生的自學(xué)能力和分析推理能力，推斷出rm{A}的分子式，根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)類(lèi)型，利用順推法進(jìn)行推斷，是高考熱點(diǎn)題型，難度中等。的分子式，根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)類(lèi)型，利用順推法進(jìn)行推斷，是高考熱點(diǎn)題型，難度中等。【解答】rm{A}由上述分析可知，rm{(1)}的分子式為rm{A}rm{C_{8}H_{8}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故答案為：

rm{A}上述反應(yīng)中，反應(yīng)rm{(2)}是與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成

；

故答案為：加成；

rm{壟脵}由上述分析可知，rm{(3)}為rm{C}為

故答案為：

rm{D}是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}}rm{(4)D隆煤F}

故答案為：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{H_{2}O}}rm{+NaBr}【解析】rm{(1)_{;;}}rm{(2)}加成rm{(3)}rm{(4)}rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{H_{2}O}}rm{+NaBr}六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%27、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2C