2025年魯科五四新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科五四新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷413考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽(yáng)能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是。

A.晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能電池屬于原電池B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6C.放電時(shí)，Li+通過隔膜向鋁箔電極移動(dòng)D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中，F(xiàn)e、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化2、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.溶液與溶液等體積混合：B.某溫度下，將的溶液滴入的KCl和的溶液，則先產(chǎn)生沉淀C.溶液與溶液等體積混合：D.在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時(shí)則由水電離產(chǎn)生的3、借助原子力顯微鏡(AFM)對(duì)分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進(jìn)行高分辨率的探測(cè)成像，并利用單原子操縱技術(shù)對(duì)其進(jìn)行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷C=O基團(tuán)，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.甲分子不含手性碳原子B.反應(yīng)中間體乙和丙在組成上差1個(gè)CO2C.丁和石墨互為同素異形體D.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)4、冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。

用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。

下列說法不正確的是A.推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中①>②>③C.冠醚通過與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率D.為加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CH2F2的電子式：B.對(duì)－硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：ID.16O2與18O2互為同素異形體6、環(huán)丙烯基甲酰氯（甲）是合成查爾酮抑制劑的中間體；可由甲在一定條件下制備乙，下列相關(guān)敘述不正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲分子中的所有碳原子處于同一平面C.丙是乙的同分異構(gòu)體，丙可能屬于芳香族化合物D.甲和乙均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色7、下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（）A.取少量鹵代烴與NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在B.用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯C.不能只用NaOH水溶液來(lái)鑒別一氯乙烷和三氯乙烷D.用溴水鑒別乙烯與乙炔評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列有關(guān)室溫時(shí)電解質(zhì)溶液的敘述可能正確的是（）A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7B.pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的堿等體積混合后，溶液的pH=7C.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大9、向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O10、常溫下，甲胺()的電離常數(shù)四甲基氫氧化銨[]是強(qiáng)堿。常溫下，向體積均為20mL、濃度均為的甲胺溶液和四甲基氫氧化銨溶液中分別滴加的鹽酸；溶液的導(dǎo)電率與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.起始甲胺溶液的pH約為12.2B.在a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d點(diǎn)C.b點(diǎn)的溶液中，D.b點(diǎn)處，的濃度約為11、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)B.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個(gè)C.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)D.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)12、羧酸和醇反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物可以是A.和CH3CH2OHB.和CH3CH2—18OHC.和CH3CH2—18OHD.和CH3CH2OH13、化合物Z具有抗菌；消炎作用；已知一定條件下，制備Z的反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，下列有關(guān)說法正確的是。

+A.能夠用濃溴水鑒別X和ZB.1molZ最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng)C.能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的X的鏈狀同分異構(gòu)體只有1種D.X和Y的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)14、某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及球棍模型如圖所示：

該有機(jī)物分子的核磁共振氫譜圖如下。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）

A.該有機(jī)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.該有機(jī)物屬于芳香化合物C.該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的代表的基團(tuán)為D.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7

(1)在①組實(shí)驗(yàn)中0.1mol·L-1HA溶液中水的電離程度為a，0.1mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c。則a、b、c由大到小的順序是_______。

(2)在②組實(shí)驗(yàn)中c_______0.2(填“<”、“>”或“=”)

(3)根據(jù)③組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是_______。

(4)常溫下，已知KSP[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_______。16、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物；含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣；可提高尾氣中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和其離子方程式為__________________17、從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH和H3O+，OH-和NHNH和O2-兩兩相似。

(1)試寫出乙酸在液態(tài)氨中的形式_______。在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，則乙酸在液態(tài)氨中的相應(yīng)反應(yīng)的方程式為_______。

(2)在液態(tài)氟化氫中，SbF5成為導(dǎo)電強(qiáng)的溶液，其離子方程式為_______，生成的兩種物質(zhì)的幾何構(gòu)型為_______，_______。18、近期；李蘭娟院士通過體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒，同時(shí)能顯著抑制病毒對(duì)細(xì)胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為：

已知：

回答下列問題：

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團(tuán)為__________；____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)③的作用是_______________；反應(yīng)⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線：

其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_________、__________、_________。19、按要求回答下列問題：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(4)某炔烴和氫氣充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，名稱是___________。

(5)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。20、已知下面兩個(gè)反應(yīng)；其中A為氯代烴，B為烯烴(其相對(duì)分子質(zhì)量為42)。

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為_____________．

(2)假設(shè)A分子中有兩種等效氫且比例為6∶1，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；

(3)寫出B在有機(jī)過氧化物()中與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A中是否有氯元素的方法或試劑正確的是______(填字母)。

a．燃燒法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液21、(1)中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)2—丁烯順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)分子式為C11H16的一取代芳烴的同分異構(gòu)體有_______種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)用1，2—二氯丙烷制取丙炔的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。

(5)苯酚與過量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)有機(jī)物C5H10O2的異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有_______種。(不考慮立體異構(gòu))22、回答下列問題：

(1)X為D()的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生2gH2。

(2)X與D(CH≡CCH2COOCH2CH3)互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)寫出化合物A()同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中共有4種氫原子；其中苯環(huán)上的有2種；

②有碳氧雙鍵，無(wú)氮氧鍵和-CHO。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)23、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)25、微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼最可靠的科學(xué)方法為________。晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)。若每個(gè)單元中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類型有___種。

（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子結(jié)構(gòu)式為________。

（3）圖1表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、________、________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。

A．H4SiO4B.H3PO4C．HNO2

硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是____________________。

（5）鎂的堆積方式為________________，配位數(shù)為________。26、以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明原因）

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補(bǔ)充完整。

_____

②過程II反應(yīng)的離子方程式__________。

③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取Xg樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反應(yīng)原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol)27、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：。酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2C2O4K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5H2SK1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15HClO3×10-8

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-結(jié)合H＋的能力最弱的____________。

（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號(hào))。

A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)D.c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化學(xué)方程式可能正確的是______________。

A．

B．

C．

D．

（2）寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式__________________________。28、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO－+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸。

b.加熱。

c.加水稀釋至0.010mol·L-1

d.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化鈉固體。

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。

A.c(H+)B.

C.c(H+)?c(OH－)D.

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸，溶液稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)__醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)（填“大于”；“等于”或“小于”）。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)=___（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

(5)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH－、H+、NHCl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，則這兩種溶質(zhì)是__。

(6)0.1mol·L-1的氨水與0.05mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：__。

(7)已知：Ksp(RX)=1.8×10-10，Ksp(RY)=1.5×10-16，Ksp(R2Z)=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是__。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共20分)29、（1）25°C時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______。

（2）某溫度（t°C）時(shí)，測(cè)得0.01molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_________。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va:Vb_________。

（3）25°C時(shí)，0.1molL-1的HA溶液中請(qǐng)回答下列問題：

①HA是_________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA）b.c.c（H+）與c（OH-）的乘積d.c（OH-）30、2021年5月8日；美國(guó)化學(xué)文摘社(CAS)注冊(cè)了第1.5億個(gè)獨(dú)特的化學(xué)物質(zhì)-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有機(jī)化合物仍在源源不斷地被發(fā)現(xiàn)或合成出來(lái)。有機(jī)化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都有其特點(diǎn)。請(qǐng)對(duì)下列問題按要求填空。

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_______。

(2)0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，其分子式為_______。

(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu)體)。

(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其名稱是_______。

(5)已知萘分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則它的六氯代物有_______種。

(6)分子中最多有_______個(gè)碳原子共面。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知；該裝置為電池充電狀態(tài)，屬于電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，鋰離子從右向左移動(dòng)，則鋼箔為陽(yáng)極，鋁箔為陰極，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，則硅太陽(yáng)能電池不屬于原電池，故A錯(cuò)誤；

B．該鋰電池放電時(shí)負(fù)極為鋁箔，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，即放電時(shí)正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4，即負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6；故B正確；

C．根據(jù)分析，充電時(shí)為電解池，鋼箔為陽(yáng)極，鋁箔為陰極，放電時(shí)為原電池，則鋼箔為正極，鋁箔為負(fù)極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+通過隔膜向鋼箔電極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，根據(jù)B項(xiàng)分析，放電時(shí)正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4；Li；Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但是硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不屬于原電池。2、B【分析】【分析】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為

B、根據(jù)計(jì)算開始沉淀時(shí)各是多少；

C、溶液與溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：

D、剛好完全中和時(shí)，氫離子與氫氧根離子濃度相等，的溶液中

【詳解】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為故A不符合題意；

B、根據(jù)則當(dāng)開始沉淀時(shí)當(dāng)開始沉淀時(shí)故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故B符合題意；

C、溶液與溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：故C不符合題意。

D、在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時(shí)則溶液中故D不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，題目難度中等，判斷離子是否完全，沉淀等問題，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小。3、B【分析】【詳解】

A.當(dāng)一個(gè)C原子上所連的四個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同時(shí)；則此碳原子為手性碳原子，故甲的結(jié)構(gòu)中無(wú)手性碳，A正確；

B.反應(yīng)中間體乙和丙在組成上差2個(gè)CO；B錯(cuò)誤；

C.丁為一種碳單質(zhì)；而同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，故丁和石墨互為同素異形體，C正確；

D.甲反應(yīng)生成丁和CO；故甲反應(yīng)生成丁為分解反應(yīng)，故D正確；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知；同一堿金屬離子在冠醚空腔直徑大小不同時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，同一冠醚與不同堿金屬離子結(jié)合時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，因此可推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑；冠醚空腔直徑有關(guān)，A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，冠醚A與K+結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，因此加入KCl固體后，與冠醚A結(jié)合的Na+被K+替代，Na+被釋放，溶液中③>②；B錯(cuò)誤；

C．冠醚通過與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，增大與環(huán)己烯的接觸面積；從而加快反應(yīng)速率，C正確；

D．由表格數(shù)據(jù)可知，適配冠醚A；結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

略6、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)可看成中的Cl原子被取代；屬于取代反應(yīng)，A正確；

B．甲分子中；環(huán)丙烯基中的單鍵碳原子與周圍的三個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)，B不正確；

C．從丙的不飽和度和碳原子數(shù)看；它可以構(gòu)成苯基，若丙是乙的同分異構(gòu)體，丙可能屬于芳香族化合物，C正確；

D．甲和乙分子中都含有碳碳雙鍵；均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．鹵代烴在堿性條件下水解后應(yīng)先加入酸酸化；避免AgOH的干擾，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇具有揮發(fā)性；且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法確定是否含有乙烯，故B錯(cuò)誤；

C．一氯乙烷和三氯乙烷都在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解生成可溶于水的醇；現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分二者，故C正確；

D．乙烯含有碳碳雙鍵；乙炔含有碳碳三鍵，都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，現(xiàn)象相同無(wú)法區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【詳解】

A．同濃度；同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后；如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，故A正確；

B．如果pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的堿等體積混合后；如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，故B正確；

C．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離；但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鋇是難溶物；在水溶液里存在溶解平衡，向溶液中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，則抑制硫酸鋇溶解，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。9、ABC【分析】【詳解】

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時(shí)氫氧根離子濃度較小，先生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2OH?→Mg(OH)2↓；

當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時(shí)生成MgCO3和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH?→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)生成Mg(OH)2和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH?→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故選：ABC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲胺是一元弱堿，其電離程度較小，甲胺溶液中則甲胺溶液中溶液的pH約為11.8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，曲線1代表甲胺，曲線2代表四甲基氫氧化銨，d點(diǎn)時(shí)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸恰好完全反應(yīng)，則d點(diǎn)水的電離不受影響，a、b、c點(diǎn)中，b點(diǎn)弱堿和酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為水解，促進(jìn)水的電離，而a、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除外還分別有和HCl，均會(huì)抑制水的電離，所以水的電離程度最大的點(diǎn)是b點(diǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為溶液中存在電荷守恒，則溶液體積擴(kuò)大一倍導(dǎo)致離子濃度降為原來(lái)的一半，則C項(xiàng)正確；

D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為但其水解程度較小，則則D項(xiàng)正確；

故選CD。11、AB【分析】【詳解】

A．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結(jié)構(gòu)中，均含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有1和4兩種有機(jī)物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；2；3、5三種有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確；

故選AB。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．酯化反應(yīng)的脫水方式是酸脫羥基醇脫氫。和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88，A錯(cuò)誤；

B．和CH3CH2—18OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，B正確；

C．和CH3CH2—18OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，C正確；

D．和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88，D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AD【分析】【詳解】

A.X含有醛基；可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，Y含有酚羥基，可與溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B.Z中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為酚羥基；酯基；則1molZ最多能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的X的鏈狀同分異構(gòu)體可含有羧基；另一種官能團(tuán)可為醛基或羰基，則同分異構(gòu)體有2種，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中C=O鍵生成C-O鍵；屬于加成反應(yīng)，故D正確；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

由圖可知；該有機(jī)物結(jié)構(gòu)式是環(huán)烴類衍生物，黑色大球表示碳原子，陰影大球表示氧原子，黑色小球表示氫原子，有機(jī)物整體結(jié)構(gòu)含有8個(gè)環(huán)境的氫原子，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.由核磁共振氫譜可知；有機(jī)物有8個(gè)峰，該有機(jī)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A正確；

B.該有機(jī)物不具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；不屬于芳香化合物，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)球棍模型，該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的代表的基團(tuán)為C錯(cuò)誤；

D.羥基相鄰的碳原子上有氫；該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

答案為A、D。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）從實(shí)驗(yàn)①的結(jié)果分析，酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽，顯堿性，說明酸為弱酸，則同濃度的酸和堿中水電離程度在弱酸中大，鹽溶液存在水解促進(jìn)水電離，所以水電離程度的關(guān)系為cab。

（2）當(dāng)二者等濃度等體積混合時(shí)溶液仍為堿性，但現(xiàn)在為中性，說明酸過量，則酸的濃度大于堿的濃度。

（3）實(shí)驗(yàn)③中混合后為等濃度的酸和鹽的溶液，溶液顯酸性，說明酸的電離程度大于鹽的水解程度，則根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。

（4）c（OH-）=mol/L，則溶液的pH=5?！窘馕觥竣?cab②.>③.c(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)④.516、略

【分析】【分析】

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O和H2O。

(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫離子方程式。

【詳解】

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，其化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O。

(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出離子方程式，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+?！窘馕觥?NH3+2O2N2O+3H2O3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】CH4+H2NCN(或者HN=C=NH)2HF+SbF5=H2F++SbFH2F+：V型SbF正八面體18、略

【分析】【分析】

A中的羰基與氨發(fā)生反應(yīng)生成B，B與發(fā)生反應(yīng)生成C，C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式可推知，D的結(jié)構(gòu)式為：D在指定條件下生成E，E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)在堿性環(huán)境下，與反應(yīng)生成G；G在通過一系列反應(yīng)生成H。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）阿比多爾分子的結(jié)構(gòu)式為：其中含氧官能團(tuán)為：酚羥基和酯基，C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式可推知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：酚羥基；酯基；

（2）反應(yīng)②是與反應(yīng)生成和水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：根據(jù)H的結(jié)構(gòu)式：可知，反應(yīng)③的作用是：保護(hù)酚羥基；反應(yīng)⑤為與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成的反應(yīng)，反應(yīng)⑤的類型為取代反應(yīng)，故答案為：保護(hù)酚羥基；取代反應(yīng)；

（3）A的分子式為：C6H10O3，其同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體說明有羧基，因此相當(dāng)于是丁烷分子中的2個(gè)氫原子被醛基和羧基取代，丁烷如果是CH3CH2CH2CH3，其二元取代物是8種，如果丁烷是(CH3)3CH；其二元取代物是4種，所以同分異構(gòu)體總共有12種，故答案為：12；

（4）根據(jù)D的合成路線可知，中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成：與鐵、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng)生成在InBr3條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水。所以X為：Y為：Z為：故答案為：【解析】酚羥基酯基保護(hù)酚羥基取代反應(yīng)1219、略

【分析】【詳解】

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)中含有的官能團(tuán)為羥基；羧基；

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)炔烴和氫氣充分加成生成烷烴，碳鏈骨架不變，只是碳碳三鍵變?yōu)樘继紗捂I，某炔烴和氫氣充分加成生成2，2，5-三甲基己烷則相應(yīng)的炔烴為在2，2，5-三甲基己烷的兩個(gè)CH2間有一個(gè)碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)3CCCCH(CH3)2；名稱是2，2，5-三甲基-3-己炔；

(5)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，若乙烯分子中的四個(gè)氫原子均被碳原子代替，則6個(gè)碳原子均在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】羥基、羧基(CH3)3CCCCH(CH3)22，2，5-三甲基-3-己炔20、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)化合物B的分子式為CnH2n，由相對(duì)分子質(zhì)量為42可得：14n=42，解得n3，則分子式為故答案為：

（2）由A的核磁共振氫譜中具有兩組峰且峰面積之比為6∶1可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)①為在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和故答案為：消去反應(yīng)；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由題給信息可知，在有機(jī)過氧化物()中與發(fā)生反馬氏加成反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

（4）檢驗(yàn)氯丙烷中是否有氯元素的常用堿的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子，為防止氫氧根離子干擾氯離子檢驗(yàn)，先加入過量的硝酸中和堿，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的氯離子，c符合題意，故答案為：c。【解析】c21、略

【分析】【詳解】

(1)中含氧官能團(tuán)酯基和醛基；故答案為：酯基和醛基；

(2)2—丁烯中兩個(gè)—CH3在雙鍵同一側(cè)即為2—丁烯的順式異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(3)分子式為C11H16的一取代芳烴即C6H5—C5H11，即苯基與戊基相連，苯基只有一種結(jié)構(gòu)，正戊烷對(duì)應(yīng)的戊基有3種，異戊烷對(duì)應(yīng)的戊基有4種，新戊烷對(duì)應(yīng)的戊基有一種，因此C11H16的一取代芳烴的同分異構(gòu)體有1×(3+4+1)=8種；故答案為：8；

(4)1，2—二氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中加共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成丙炔、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O，故答案為：CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O；消去反應(yīng)；

(5)苯酚與過量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Br2→↓+3HBr，故答案為：+3Br2→↓+3HBr；

(6)有機(jī)物分子式為C5H10O2，能與NaOH溶液反應(yīng)有機(jī)物為飽和一元羧酸或飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯，屬于飽和一元羧酸的可表示為C4H9—COOH，C4H9—有4種，因此屬于羧酸的結(jié)構(gòu)有4種；屬于酯類的可表示為HCOO—C4H9、CH3COO—C3H7、CH3CH2COO—C2H5、C3H7COOCH3，因—C4H9、—C3H7、—C2H5分別有4種、2種、1種，則屬于酯類的有4+2+1+2=9種，所以符合題意的同分異構(gòu)體共有4+9=13種，故答案為：13?！窘馕觥旷セ腿┗?CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O消去反應(yīng)+3Br2→↓+3HBr1322、略

【分析】【分析】

同分異構(gòu)體的分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同。分子中含有幾種H原子，其核磁共振氫譜中含有幾種不同環(huán)境的H原子，醇羥基或酚-OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，個(gè)數(shù)比是2-OH～H2；然后結(jié)合題目要求書寫。

（1）

根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的分子式為C8H9O2I，其同分異構(gòu)體X要求含有苯環(huán)，則支鏈最多含兩個(gè)C，且1molX與足量Na反應(yīng)可生成2g氫氣，H2的物質(zhì)的量是1mol，證明X分子中有兩個(gè)羥基，又因?yàn)橛腥N不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為6：2：1，則結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）

X與D(CH≡CCH2COOCH2CH3)互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，說明X中含有碳碳三鍵和酯基，X有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個(gè)數(shù)比為3：3：2，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）

化合物A分子除了苯環(huán)之外，側(cè)鏈不飽和度為1，A的同分異構(gòu)體滿足條件：①分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種；②有碳氧雙鍵，無(wú)氮氧鍵和-CHO。則符合條件的A的同分異構(gòu)體有一個(gè)碳氧雙鍵，總共有4種氫原子，苯環(huán)上有2種氫原子，則苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，又知無(wú)-CHO和氮氧鍵，所以碳氧雙鍵中的C可以與N、Cl、O相連，則苯環(huán)上的取代基有以下4種情況：-NHCOCl和-OH、-CONHCl和-OH、-NHCOOH和-Cl、-COOH和-NHCl，進(jìn)而可寫出相關(guān)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】(1)

(2)(任寫三個(gè)即可)

(3)四、判斷題(共2題，共10分)23、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來(lái)區(qū)分，故該說法正確。五、原理綜合題(共4題，共28分)25、略

【分析】（1）區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼最可靠的科學(xué)方法為進(jìn)行X-射線銜射實(shí)驗(yàn)。晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子。若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，該結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)類型取決于兩個(gè)10B原子的相對(duì)位置，兩個(gè)10B有相鄰、相間、相對(duì)，所以共有3種類型結(jié)構(gòu)。（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的化學(xué)式為BH4－，則其結(jié)構(gòu)式為（3）從圖可看出，每個(gè)BO32-單元，都有一個(gè)B，有一個(gè)O完全屬于這個(gè)單元，剩余的2個(gè)O分別為2個(gè)BO32-單元共用，所以B：O=1：（1+2×1/2）=1：2，化學(xué)式為BO2-；（4）根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力，另外氧原子與氫原子還形成氫鍵。H3BO3可改寫為（HO）3B，非羥基氧原子數(shù)為0。A．H4SiO4可改寫為（HO）4Si，非羥基氧原子數(shù)為0；C．H3PO4可改寫為（HO）3PO，非羥基氧原子數(shù)為1；D．HNO2可改寫為（HO）NO；非羥基氧原子數(shù)為1，非羥基氧原子數(shù)相同，酸性相近，故A符合；答案選A；由于晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時(shí)，晶體中部分氫鍵被破壞，溶解度增大，所以硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大。（5）鎂的堆積方式為六方最密堆積，配位數(shù)為12。

點(diǎn)睛：所謂氫鍵是指已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，其表示方法為A—HB，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。氫鍵應(yīng)用時(shí)需要注意：①有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。②一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。③分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。【解析】X-射線銜射實(shí)驗(yàn)3(BO2)nn-或BO2-氫鍵范德華力A晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時(shí)，晶體中部分氫鍵被破壞，溶解度增大六方最密堆積1226、略

【分析】【分析】

硫鐵礦的主要成分為FeS2，在煅燒時(shí)FeS2反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，礦渣用硫酸處理，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，而CuS、SiO2等雜質(zhì)不能與酸反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入還原鐵粉，硫酸鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，然后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶可得綠礬；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，結(jié)合題目已知信息書寫相應(yīng)的離子方程式；根據(jù)反應(yīng)過程中的電子守恒，利用反應(yīng)方程式中物質(zhì)之間關(guān)系式先計(jì)算出Fe2+的物質(zhì)的量；再根據(jù)物質(zhì)含量計(jì)算方法得到綠礬晶體純度的計(jì)算式。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)“酸浸”過程，礦渣中的堿性氧化物Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2)在煅燒時(shí)硫鐵礦中的S元素轉(zhuǎn)化為煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸銨和水，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O；

(3)濾液中金屬陽(yáng)離子是Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取濾液少許于試管中，滴加K3Fe(CN)6］(鐵氰化鉀)溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有Fe2+；

(4)在由FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，這是由于FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，向溶液中加入過量的H+，c(H+)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，從而可抑制Fe2+的水解；

(5)①FeS2與Fe3+及水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、S2O32-、H+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++S2O32-+6H+；

②由于總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋，所以過程II反應(yīng)的離子方程式為：8Fe3++S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+；

③研究發(fā)現(xiàn)；用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低，這是由于氧化亞鐵硫桿菌主要是由蛋白質(zhì)構(gòu)成，升高溫度，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使氧化亞鐵硫桿菌失去催化能力。

(6)K2Cr2O7溶液會(huì)將FeSO4氧化為硫酸鐵，K2Cr2O7被還原為硫酸鉻，反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。根據(jù)反應(yīng)方程式可n(FeSO4)=6n(K2Cr2O7)=6ab×10-3mol，由于FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol，則綠礬晶體純度的計(jì)算式為

【點(diǎn)睛】

本題以硫鐵礦為原料制備綠礬晶體的工藝流程為原料，考查了離子方程式的書寫、鹽的水解、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)。綜合考查了元素化合物及化學(xué)反應(yīng)基本原理?！窘馕觥縁e2O3+6H+=2Fe3++3H2OSO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O取濾液少許于試管中，滴加K3［Fe(CN)6］(鐵氰化鉀)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有Fe2+Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，H+過量抑制Fe2+的水解8Fe3++S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2++10H+升高溫度，蛋白質(zhì)變性，細(xì)菌失去催化能力27、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在相同條件下，酸性HS-3-2CO3<CH3COOH<H2C2O4，所以同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-結(jié)合H＋的能力最弱的HC2O4－。

（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，溶液的酸性減弱，c(H＋)變小，c(CH3COO—)變小，電離平衡常數(shù)不變，即c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)變大，水的離子積不變，即c(H＋)·c(OH－)不變；綜上所述，一定變小的是A。弱酸的電離是一個(gè)吸熱過程，若該溶液升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)且電離平衡常數(shù)變大，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)都增大，選ABCD。

（3）由圖可知，體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL后，HX的pH變化較大而醋酸的變化較小，所以HX溶液中c(OH-)較大，在酸的溶液中，由水電離出來(lái)的c(H＋)等于c(OH-)，所以稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)小于HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)。

Ⅱ．（1）A．的酸性強(qiáng)于H2CO3，所以不能大量共存，A不正確；B．的酸性強(qiáng)于所以反應(yīng)可以發(fā)生；C．的酸性強(qiáng)于H2CO3，所以反應(yīng)不能發(fā)生；D．的酸性強(qiáng)于H2CO3，所以反應(yīng)可以發(fā)生；綜上所述，化學(xué)方程式可能正確的是BD。

（2）由電離常數(shù)可知，酸性HS-3-2S2CO3，所以過量CO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO2+2S2-+2H2O=2HS-+2HCO3–。

點(diǎn)睛：比較不同的酸根離子結(jié)合氫離子的能力時(shí)，就是比較這些酸根離子的水解能力?？梢园阉岣x子加上一個(gè)氫離子后，比較生成物的電離常數(shù)，電離常數(shù)小者為更弱的酸，生成的酸越弱，則酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，即酸根離子的水解能力越強(qiáng)，在相同條件下其水解程度也越大?！窘馕觥竣?HC2O4－②.A③.ABCD④.小于⑤.BD⑥.2CO2+2S2-+2H2O=2HS-+2HCO3–28、略

【分析】【詳解】

(1)a．加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸；增加了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故a不符合題意；

b．電離是吸熱過程，加熱，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故b符合題意；

c．加水稀釋至0.010mol·L-1；根據(jù)越稀越電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故c符合題意；

d．加入少量冰醋酸；增加醋酸濃度，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，故d不符合題意；

e．加入少量氯化鈉固體；平衡不移動(dòng)，電離程度不變，故e不符合題意；

f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液；消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故f符合題意；

綜上所述，答案為：bcf；

(2)A．根據(jù)加水，越稀越電離，平衡正向移動(dòng)，由于溶液體積增大占主要，因此c(H+)減??；故A符合題意；

B．根據(jù)加水，越稀越電離，平衡正向移動(dòng)，由于溶液體積增大占主要，醋酸根濃度減小，因此比值增大，故B不符合題意；

C．c(H+)?c(OH－)=Kw，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，c(H+)?c(OH－)不變；故C不符合題意；

D．根據(jù)加水，越稀越電離，平衡正向移動(dòng)，由于溶液體積增大占主要，因此c(H+)減小，c(H+)?c(OH－)=Kw不變，因此c(OH－)增大，則增大；故D不符合題意；

綜上所述；答案為：A；

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，根據(jù)同pH的一元酸加水稀釋變化大的是強(qiáng)，則HX比醋酸強(qiáng)，因此HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，溶液稀釋后，由于HX溶液溶液中的氫離子濃度小于醋酸溶液中氫離子濃度，說明抑制水的程度小于醋酸，因此HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)；故答案為：大于；大于；

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，根據(jù)溶液電荷守恒得到溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)=c(H+)－c(OH－)=1.0×10?6mol/L-1.0×10?8mol/L=9.9×10?7mol/L；故答案為：9.9×10?7mol/L；

(5)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH－、H+、NHCl－四種離子，物質(zhì)只可能是NH4Cl、NH3·H2O、HCl三者中兩種，由于c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，溶液顯堿性，因此這兩種溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O；故答案為：NH4Cl和NH3·H2O。

(6)0.1mol·L-1的氨水與0.05mol·L-1的稀硫酸等體積混合，溶液中溶質(zhì)為硫酸銨，銨根離子水解顯酸性，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：N