2025年滬科新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高二化學(xué)上冊月考試卷458考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可以直接用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.苯和水B.苯和溴苯C.溴和四氯化碳D.苯和汽油2、肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%－30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是（）A.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e―＝2H2OC.正極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e＝4H2O＋N2↑D.溶液中陰離子向正極移動3、下列各項(xiàng)比較中，不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜AlB.與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：K＜Na＜LiC.氧化性：Si＞N＞OD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S4、在密閉容器中反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1．8倍．下列敘述不正確的是（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.a+b＞c+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)減小D.X的轉(zhuǎn)化率下降5、現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A.原子序數(shù)為24B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C.金屬性不強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se6、化學(xué)反應(yīng)rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)簍T2AB(g)}的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.每生成rm{2}個(gè)分子rm{AB}吸收rm{(a-b)}rm{kJ}熱量B.該反應(yīng)熱rm{triangleH=+(a-b)kJ?mol^{-1}}C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂rm{triangle

H=+(a-b)kJ?mol^{-1}}rm{1mol}和rm{A-A}rm{1mol}鍵，放出rm{B-B}rm{a}能量rm{kJ}7、硝酸生產(chǎn)中，rm{500隆忙}時(shí)，rm{NH_{3}}和rm{O_{2}}可能發(fā)生如下反應(yīng)：

rm{壟脵4NH_{3}(g)+5O_{2}}rm{(g)?4NO}rm{(g)+6H_{2}O}rm{(g)}rm{triangleH=-907.2kJ?mol^{-1}}rm{triangle

H=-907.2kJ?mol^{-1}}

rm{K=1.1隆脕10^{26}}rm{壟脷4NH_{3}}rm{(g)+4O_{2}}rm{(g)?2N_{2}O}rm{(g)+6H_{2}O}rm{triangleH=-1104.9kJ?mol^{-1}}rm{(g)}

rm{triangle

H=-1104.9kJ?mol^{-1}}rm{K=4.4隆脕10^{28}}rm{壟脹4NH_{3}}rm{(g)+3O_{2}}rm{(g)?2N_{2}}rm{triangleH=-1269.2kJ?mol^{-1}K=7.1隆脕10^{34}}

下列說法正確的是rm{(g)+6H_{2}O}rm{(g)}A.增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的rm{triangle

H=-1269.2kJ?mol^{-1}K=7.1隆脕10^{34}}不變，反應(yīng)rm{(}和rm{)}的rm{壟脷K}減小B.rm{壟脵}時(shí)，rm{壟脹}rm{K}rm{500隆忙}rm{2NH_{3}(g)+2O_{2}(g)?N_{2}O}C.rm{(g)+3H_{2}O}時(shí)，rm{(g)}rm{K=2.2隆脕10^{28}}rm{500隆忙}rm{N_{2}}rm{(g)+O_{2}}D.rm{(g)=2NO}時(shí)，rm{(g)triangleH=+181}rm{kJ?mol^{-1}}rm{500隆忙}與rm{2}rm{mol}rm{NH_{3}}混合發(fā)生反應(yīng)rm{2.5}可放出熱量rm{mol}rm{O_{2}}rm{壟脵}8、在一定溫度下將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是()A.0.9molB.0.7molC.0.8molD.0.6mol評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、一定條件下，A（g）+B(g)C(g)，ΔH＜0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：（1）升溫，達(dá)到新平衡的是（填“A、B、C、D或E”，下同）新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)（填“增大、減小或不變”，下同）（2）減壓，達(dá)到新平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率。（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是。（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，A的轉(zhuǎn)化率。（5）使用催化劑，達(dá)到新平衡的是，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、（12分）從石油裂解中得到的1，3—丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____。（3）寫出第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）寫出富馬酸的一種相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡式____________。（5）寫出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（6）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是____。（填入編號）11、（6分）某溫度下，將4.0mol的HI氣體充入1L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＞0，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間/sn/mol04080120n(HI)4.02.8bcn(H2)0a1.01.0（1）a=，c=；（2）計(jì)算在該溫度時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（3）保持溫度不變，120s時(shí)再通入2.0mol的H2。當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，HI的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？（本小題要有適當(dāng)?shù)慕忸}過程）12、（13分）據(jù)香港《壹周刊》報(bào)道，國際影星成龍代言的“霸王”品牌旗下的中草藥洗發(fā)露、首烏黑亮洗發(fā)露以及追風(fēng)中草藥洗發(fā)水，經(jīng)過香港公證所化驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)均含有被美國列為致癌物質(zhì)的二惡烷（）。（1）二惡烷別名二氧六環(huán)（1，4－二氧己環(huán)），為無色液體，稍有香味，主要用作溶劑、乳化劑、去垢劑等，其分子式為。（2）二惡烷可以由原料A制備，制備流程如下所示：請回答下列問題：①A的結(jié)構(gòu)簡式為，C的名稱是。②Ⅰ的反應(yīng)類型是，Ⅲ的反應(yīng)類型是。③Ⅱ的化學(xué)方程式為，Ⅲ的化學(xué)方程式為。（3）二惡烷的同分異構(gòu)體D既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。13、M電子層上有______個(gè)能級，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有______個(gè)未成對電子．14、按要求寫出第二周期非金屬元素組成的電中性分子的化學(xué)式：

平面正三角形分子______，三角錐形分子______，正四面體形分子______．評卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)15、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。16、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去17、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。18、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。19、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)25、如圖中，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為單質(zhì)，rm{A}分別與rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}反應(yīng)生成了相應(yīng)的二元化合物rm{G}rm{H}rm{I}rm{F.}已知rm{壟脵C(jī)+G}rm{B+H}rm{B+H}可用于焊接鋼軌，其中rm{G}為黑色磁性固體．

rm{壟脷I}是一種常見的溫室氣體，它與rm{E}反應(yīng)如下：rm{2E+Idfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}rm{2E+Idfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}}rm{2F+D}中rm{F}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{E}試回答問題：

rm{60%}單質(zhì)rm{(1)}為______rm{A}寫化學(xué)式rm{(}化合物rm{)}的電子式為______．

rm{I}化合物rm{(2)}與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{G}在rm{(3)E}中燃燒的化學(xué)方程為：______．

rm{I}與rm{(4)C}溶液反應(yīng)的離子方程式為：______．rm{NaOH}26、環(huán)己烷可制備rm{1}rm{4-}環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)rm{(}其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去rm{)}中；其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：

rm{(1)}寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}______rm{C}______

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脺}所用的試劑和條件分別為：______

rm{(3)}寫出rm{壟脵}rm{壟脺}的化學(xué)方程式：rm{壟脵}______；rm{壟脺}______．27、合成有機(jī)物rm{G(C_{9}H_{10}O_{2})}的過程如下，試回答下列有關(guān)問題。rm{(1)A}的分子式為____。rm{(2)C}中的官能團(tuán)的名稱是____；rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}的反應(yīng)類型____。rm{(3)E}轉(zhuǎn)化為rm{F}的過程中酸化的目的是____。rm{(4)}寫出rm{G}與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。rm{(5)}符合下列條件的rm{G}的同分異構(gòu)體數(shù)目為____種：rm{壟脵}苯環(huán)上有rm{3}個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；rm{壟脷}能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____、____。評卷人得分六、解答題(共1題，共3分)28、常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液；理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖Ⅰ；Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

（2）t2時(shí)所得溶液的c（H+）．

（3）電解至t3時(shí)；消耗水的質(zhì)量．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離，苯不溶于水，A正確，其余都是易溶或互溶的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D不正確。根據(jù)總反應(yīng)式可知，A正確。氧氣得到電子，在正極通入，脛失去電子，在負(fù)極通入。由于時(shí)堿性電池，所以BC都不正確。答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、A|B|C【分析】熟悉元素周期律的規(guī)律即可；【解析】【答案】ABC4、B【分析】試題解析：保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，如平衡不移動，則應(yīng)有W的濃度為原平衡的2倍，而此時(shí)為1．8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a+b＜c+d，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率下降。故選B?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動【解析】【答案】B5、A【分析】【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A}依據(jù)圖象分析判斷rm{1molA_{2}}和rm{1molB_{2}}反應(yīng)生成rm{2molAB}每生成rm{2molAB}吸收rm{(a-b)}rm{kJ}熱量；故A錯(cuò)誤；

B、應(yīng)焓變等于反應(yīng)物能量總和rm{-}生成物能量總和；該反應(yīng)熱rm{triangleH=+(a-b)kJ?mol^{-1}}故B正確；

C；依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；故C錯(cuò)誤；

D、斷裂rm{triangle

H=+(a-b)kJ?mol^{-1}}rm{1}rm{mol}和rm{A-A}rm{1}rm{mol}鍵，吸收rm{B-B}rm{a}能量；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、依據(jù)圖象分析判斷rm{kJ}和rm{1molA_{2}}反應(yīng)生成rm{1molB_{2}}

B、反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物能量總和rm{2molAB}生成物能量總和；

C；依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；

D；斷裂化學(xué)鍵吸收能量；

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，反應(yīng)焓變的計(jì)算，題目較簡單．rm{-}【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A.}增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的rm{壟脷K}不變，反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脹}的rm{K}不變；故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)rm{壟脷4NH_{3}}rm{(g)+4O_{2}}rm{(g)?2N_{2}O}rm{(g)+6H_{2}O}rm{(g)triangleH=-1104.9kJ?mol^{-1}K=4.4隆脕10^{28}}可知rm{(g)triangle

H=-1104.9kJ?mol^{-1}K=4.4隆脕10^{28}}時(shí)，rm{500隆忙}rm{2NH_{3}}rm{(g)+2O_{2}}rm{(g)?N_{2}O}rm{(g)+3H_{2}O}rm{(g)}故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)rm{K=sqrt{4.4隆脕10^{28}}}rm{N_{2}}rm{(g)=2NO(g)triangleH=-dfrac{壟脹}{2}+dfrac{壟脵}{2}=dfrac{1269.2-907.2}{2}=+181}rm{(g)+O_{2}}故C正確；

D.rm{(g)=2NO(g)triangleH=-dfrac

{壟脹}{2}+dfrac{壟脵}{2}=dfrac{1269.2-907.2}{2}=+181}rm{kJ?mol^{-1}}rm{4NH_{3}}rm{(g)+5O_{2}(g)?4NO}是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量小于rm{(g)+6H_{2}O}rm{(g)}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.rm{453.6}是溫度的函數(shù)；

B.平衡常數(shù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；

C.由蓋斯定律可知反應(yīng)rm{kJ}rm{K}rm{(g)=2NO(g)triangleH=-dfrac{壟脹}{2}+dfrac{壟脵}{2}}

D.rm{N_{2}}rm{(g)+O_{2}}rm{(g)=2NO(g)triangleH=-dfrac

{壟脹}{2}+dfrac{壟脵}{2}}rm{4NH_{3}}是可逆反應(yīng)；不能完全進(jìn)行．

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．rm{(g)+5O_{2}(g)?4NO}【解析】rm{C}8、C【分析】再通入0.3mol水蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的轉(zhuǎn)化量降低，即轉(zhuǎn)化率小于60%。所以CO2的物質(zhì)的量一定是大于0.6mol，但小于1.3mol×60%=0.78mol，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緾二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率瞬間加快，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：B；減??；（2）降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會減小，故答案為：C；減??；（3）減小C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，平衡正向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，速率變化會在原來速率的基礎(chǔ)上變化，故答案為：E；（4）增加A的量，即增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A本身轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：A；增大；減?。唬?）使用催化劑，會同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率仍然相等，但是平衡不移動，故答案為：D；不變；不變．考點(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素【解析】【答案】（1）B減?。?）C減?。?）E（4）A增大減?。?）D不變10、略

【分析】【解析】試題分析：這是一道有機(jī)信息題，HOOCCHClCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成C，據(jù)此推知C的結(jié)構(gòu)簡式為：NaOOCH=CHCOONa，則富馬酸的結(jié)構(gòu)為：HOOCCH=CHCOOH。反應(yīng)①是二烯烴的1,4-加成反應(yīng)，反應(yīng)②是鹵代烴水解，反應(yīng)③是A與HCl加成。反應(yīng)④是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤發(fā)生的是加聚反應(yīng)。反應(yīng)⑥發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦發(fā)生的是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧發(fā)生的是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑨發(fā)生的是取代反應(yīng)?？键c(diǎn)：有機(jī)合成和推斷【解析】【答案】（1）(每小題2分，12分)（2）HOCH2CH=CHCH2OH。（3）HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH="CHCOONa"+NaCl+3H2O。（4）。HOOCCH=CHCH2COOH（5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（6）④⑦。11、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)方程式2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)可知，每發(fā)生反應(yīng)消耗2mol的HI，現(xiàn)在產(chǎn)生1.0mol的H2、1mol的Cl2，現(xiàn)在反應(yīng)消耗4.0mol-2.8mol=1.2mol，則會產(chǎn)生0.6mol的H2、0.6mol的Cl2；若反應(yīng)產(chǎn)生1.0mol的H2、1.0mol的Cl2；會反應(yīng)消耗2mol的2mol的HI，還有剩余的HI的物質(zhì)的量是2.0mol，所以a=0.6mol；b=2.0mol；（2）由于反應(yīng)在80s、120s時(shí)物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則在該溫度時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)（3）保持溫度不變，120s時(shí)再通入2.0mol的H2。平衡逆向移動，假如達(dá)到平衡時(shí)，c(I2)=xmol/L,則c(HI)=(4-2x)mol/L，c(H2)=(2.0+x)mol/L由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此解得所以當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，HI的平衡轉(zhuǎn)化率是考點(diǎn)：考查本題考查了反應(yīng)過程中物質(zhì)的量、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識。【解析】【答案】(6分)（1）0.6（1分）；2.0（1分）；（2）K=0.25（2分）；(3)33.3%（或1/3）（2分,要有計(jì)算式）12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：M能層上有3個(gè)能級，分別為3s、3p、3d能級，共有9個(gè)軌道，其中s能級最多有2個(gè)電子，p能級最多有6個(gè)電子，d能級最多有10個(gè)電子，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對電子，為3p3；

故答案為：3；9；18；3．

M能層上有3個(gè)能級；分別為3s；3p、3d能級，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，作為最外層時(shí)不超過8個(gè)電子，最多含有3個(gè)未成對電子．

本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】3；9；18；314、略

【分析】解：第二周期非金屬元素組成的中性分子rm{BF_{3}}分子，中心原子rm{B}價(jià)層電子對數(shù)rm{=3+dfrac{3-1隆脕3}{2}=3}雜化方式為rm{sp^{2}}雜化；立體構(gòu)型為平面正三角形分子；

第二周期非金屬元素組成的中性分子，rm{NF_{3}}分子，中心原子rm{N}價(jià)層孤電子對數(shù)rm{=3+dfrac{5-1隆脕3}{2}=4}雜化方式為rm{sp^{3}}雜化，為正四面體型，含有rm{1}個(gè)孤電子對；立體構(gòu)型為三角錐形；

第二周期非金屬元素組成的中性分子，rm{CF_{4}}分子，中心原子rm{C}價(jià)層孤電子對數(shù)rm{=4+dfrac{4-4}{2}=4}不含孤電子對，雜化方式為rm{sp^{3}}雜化；分子為正四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：rm{BF_{3}}rm{NF_{3}}rm{CF_{4}}．

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定rm{VSEPR}模型，去掉孤電子對后就是該微粒的立體構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)rm{=婁脪}鍵個(gè)數(shù)rm{+}孤電子對個(gè)數(shù)，rm{婁脪}鍵個(gè)數(shù)rm{=}配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)rm{=dfrac{1}{2}(a-xb)}rm{a}指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，rm{x}指配原子個(gè)數(shù)，rm指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)rm{.}根據(jù)rm{n}值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)rm{n=2}rm{sp}雜化；rm{n=3}rm{sp^{2}}雜化；rm{n=4}rm{sp^{3}}雜化．

立體構(gòu)型為平面正三角形的第二周期非金屬元素組成的電中性分子，分子應(yīng)含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，且沒有孤對電子，中心原子為rm{sp^{2}}雜化；

如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對，且價(jià)電子對數(shù)是rm{4}

如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是rm{4}且不含孤電子對．

本題考查了分子的立體構(gòu)型的判斷，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是孤電子對計(jì)算方法，題目難度中等．【解析】rm{BF_{3}}rm{NF_{3}}rm{CF_{4}}三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度16、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時(shí)還會帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D17、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%18、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%19、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H223、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是單質(zhì)，rm{G}rm{H}rm{I}rm{F}是rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別和rm{A}形成的二元化合物；

rm{壟脵}反應(yīng)rm{C+Gdfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}B+H}能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，rm{C+Gdfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}B+H}為黑色磁性固體，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則rm{G}為rm{C}rm{Al}為rm{B}rm{Fe}為rm{G}rm{Fe_{3}O_{4}}為rm{H}

rm{Al_{2}O_{3}}是一種常見的溫室氣體，則rm{壟脷I}為rm{I}它和rm{CO_{2}}可以發(fā)生反應(yīng)：rm{2E+Idfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2F+D}rm{E}中的rm{2E+Idfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2F+D}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{F}則rm{E}為rm{60%}rm{E}為rm{Mg}rm{D}為rm{C}由圖中轉(zhuǎn)化可知，rm{F}為rm{MgO}．

rm{A}單質(zhì)rm{O_{2}}為rm{(1)}為二氧化碳，其電子式為

故答案為：rm{A}

rm{O_{2}.I}化合物rm{O_{2}}與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{(2)}

故答案為：rm{G}

rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}簍TFe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}在rm{Fe_{3}O_{4}+8H^{+}簍TFe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}中燃燒的化學(xué)方程為：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2MgO+C}

故答案為：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2MgO+C}

rm{(3)E}與過量rm{I}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2MgO+C}

故答案為：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2MgO+C}

A、rm{(4)C}rm{NaOH}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉.}是單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是rm{G}rm{H}rm{I}rm{F}分別和rm{B}形成的二元化合物；

rm{C}反應(yīng)rm{C+Gdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}B+H}能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則rm{D}為rm{E}rm{A}為rm{壟脵}rm{C+Gdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}B+H}為rm{C}rm{Al}為rm{B}

rm{Fe}是一種常見的溫室氣體，則rm{G}為rm{Fe_{2}O_{3}}它和rm{H}可以發(fā)生反應(yīng)：rm{2E+Idfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2F+D}rm{Al_{2}O_{3}}中的rm{壟脷I}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{I}則rm{CO_{2}}為rm{E}rm{2E+Idfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2F+D}為rm{F}rm{E