2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷918考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知CsCl晶體的密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（）

A.NA·a3·ρB.C.D.2、X；Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素；其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Q位于元素周期表第3周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽C.簡單離子半徑：D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸3、“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測正確的是A.乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)為直線形，則HCN的分子結(jié)構(gòu)也為直線形C.第一電離能：N>O，則第二電離能：N>OD.鹵素單質(zhì)中熔點(diǎn)最低，則堿金屬元素單質(zhì)Li、Na、K、Rb中Li的熔點(diǎn)最低4、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.ZO的空間構(gòu)型為三角錐形D.MZ2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰陽離子之比為1∶25、中配體分子NH3、H2O的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.基態(tài)Cr原子的核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d54s1B.中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對(duì)與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為6C.NH3分子中的Ｎ原子，H2O分子中的O原子均為sp3雜化D.H2O的鍵角(104.5°)小于NH3的鍵角(107.3°)(如圖)是因?yàn)檠醯碾娯?fù)性大于氮的電負(fù)性6、下列事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.NH3的沸點(diǎn)比PH3高C.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D.H2O的分解溫度比H2S高得多7、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

事實(shí)。

解釋。

A

甲醛為平面形分子。

甲醛分子中C原子為雜化，鍵角均是

B

HF的穩(wěn)定性高于HCl

HF分子間能形成氫鍵。

C

碘在中的溶解度比在水中大。

碘和均為非極性分子；水是極性分子。

D

的沸點(diǎn)比低。

前者形成了分子內(nèi)氫鍵；后者形成分子間氫鍵。

A.AB.BC.CD.D8、已知NF3常溫下是一種具有強(qiáng)氧化性的氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列敘述正確的是（）A.NH3是含有極性鍵的非極性分子B.NF3和NH3中的N原子雜化方式相同C.NF3中F的化合價(jià)為+1價(jià)D.NH4F晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列關(guān)于K2FeO4的說法不正確的是A.與水反應(yīng)，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C.K2FeO4用作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒，又能吸附懸浮雜質(zhì)D.K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子10、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如表所示；其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法不正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最簡單氫化物水溶液呈堿性B.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C.電負(fù)性：Y>W>ZD.陰離子的還原性：W>Q11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(yàn)(1848年)被評(píng)為十大最美實(shí)驗(yàn)之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個(gè)酒石酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶212、順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1；1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子不在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是雜化C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為13、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D＞CB.C對(duì)應(yīng)的簡單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體14、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測得In的相對(duì)原子質(zhì)量被國際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬強(qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學(xué)方程式來解釋___________。16、超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子；2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是______(填元素符號(hào)),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。17、某烴的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請寫出此烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______；________18、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。19、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問題。元素代號(hào)208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦20、Ⅰ．和可作核反應(yīng)堆熱載體，和用作高溫堆減速劑。

(1)以上敘述中涉及到的元素有________種。

(2)下列說法正確的是________。(填字母代號(hào))

A．和互為同位素B．和是同素異形體。

C．和的物理性質(zhì)相同D．和是同素異形體。

Ⅱ．在1~20號(hào)的主族元素中：

(3)金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為________。

(4)原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào))。

(5)寫出元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸與第三周期的兩性氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________(填化學(xué)式)。21、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問題。

(1)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是___________。

A．元素的電負(fù)性：P＜O＜F

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種。

C．離子半徑：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+

D．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Cr＞Mn＞Si＞Cl

E．基態(tài)鋁原子的核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為球形。

(2)違反能量最低原理的是___________(填序號(hào)，下同)，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2②F-：1s22s23p6③P：

④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：

(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為___________(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．(4)①Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為___________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為___________kJ·mol-1，Li2O晶格能為___________kJ·mol-1。

②已知：r(Fe2＋)為61pm，r(Co2＋)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，分解溫度較低的是___________，原因是___________。22、某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題做探究活動(dòng)；下面是其活動(dòng)記錄，請你補(bǔ)全所缺內(nèi)容(回答本題時(shí)有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(1)理論推測：他根據(jù)苯的凱庫勒式____，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上述理論推測____(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

(4)查閱資料：苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同，是一種特殊的共價(jià)鍵，苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一個(gè)平面上，應(yīng)該用____表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。

(5)發(fā)現(xiàn)問題：當(dāng)他將苯加入溴水中時(shí)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溴水層顏色變淺，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。

(6)拓展：將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)類型是____。23、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.5，通過計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．_________________，____________________評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)24、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機(jī)試劑任選)。25、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時(shí)；認(rèn)為該離子已除盡。

①為使除盡，必須保持溶液中_______

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C(jī)酸萃取劑實(shí)驗(yàn)測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計(jì)算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)。

27、鈹可應(yīng)用于飛機(jī)、火箭制造業(yè)和原子能工業(yè)。素有“中國鈹業(yè)一枝花”之稱的湖南水口山六廠改進(jìn)國外生產(chǎn)工藝，以硅鈹石(主要成分為)為原料提取鈹；具體流程如下：

已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對(duì)角線位置；電負(fù)性相近，其單質(zhì)及化合物在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面具有相似性。

②鋁銨釩在不同溫度下的溶解度：。溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

回答下列問題：

(1)流程中“系列操作”為___________。

(2)將“中和液”沉淀時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的不能過大或過小。過大時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)已知若濃度為0.40的中和液開始沉淀時(shí)，溶液中___________

(4)若在實(shí)驗(yàn)室洗滌粗操作為___________；洗滌時(shí)加入溶液除去表面吸附的少量氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)氧化鈹轉(zhuǎn)化為氯化鈹?shù)幕瘜W(xué)方程式為___________。

(6)的電子式為___________；電解時(shí)須加入氯化鈉的作用是___________。28、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰主要成分為ZnO，并含少量的CuO、等為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。

回答下列問題：

(1)“除雜”工序加入過量的A是一種金屬，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)ZnO與NH4HCO3和NH3·H2O的混合物三者在“浸取”反應(yīng)時(shí)離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

在CsCl晶胞中，含有1個(gè)Cs+和1個(gè)Cl-，則只含有1個(gè)“CsCl”；由公式ρ=可得，ρ==從而得出Mr=NA·a3·ρ，故選A。2、C【分析】【分析】

X、Y、Z、M、Q、R均為前20號(hào)元素。由Y的化合價(jià)只有-2價(jià)，推斷出Y為O；X的半徑比O的半徑小且只有+1價(jià)，則X為H；M的最高價(jià)為+7，最低價(jià)為-1，則M是Z的半徑小于且最低價(jià)為-3，最高價(jià)為+5，則Z是N；Q元素只有+1價(jià)且原子半徑大于而小于只有+2價(jià)的R的原子半徑，故Q是R是

【詳解】

A．位于元素周期表第3周期IA族；A項(xiàng)正確；

B．H；O、N可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨等化合物；B項(xiàng)正確；

C．的半徑大小為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為和都是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．乙醇具有還原性，當(dāng)它與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)被氧化成乙酸，而乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成(草酸也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化)；A錯(cuò)誤；

B．乙炔分子中C原子為sp雜化；HCN中C原子也是sp雜化，二者都是直線形分子，B正確；

C．N、O原子的價(jià)層電子排布式分別為基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能：N>O，N、O原子失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式分別為O失去的第二個(gè)電子是處于半充滿狀態(tài)的2p軌道電子，因此第二電離能：O>N；C錯(cuò)誤；

D．和均屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越小，范德華力越小，熔點(diǎn)越低，因此熔點(diǎn)最低；Li、Na、K和Rb均屬于金屬晶體，它們價(jià)電子數(shù)相同，離子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點(diǎn)越低，因此其中Rb的熔點(diǎn)最低；D錯(cuò)誤；

故選：B。4、A【分析】【分析】

X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，則X為1s22s2；為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，每個(gè)電子為一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則Y為5電子，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石；明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大1，則M為Ca；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．EYQ4為KBF4，KBF4中陰離子中心原子價(jià)層電子個(gè)數(shù)為：4+=4，且不含孤電子對(duì)，所以陰離子中心原子雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X>Y；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+=3，且不含孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式為sp2雜化，ZO的空間構(gòu)型為平面三角形；故C錯(cuò)誤；

D．CaC2屬于離子化合物；含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，核外電子排布式應(yīng)為A項(xiàng)正確；

B．中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對(duì)與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、Cl三種原子的個(gè)數(shù)和即B項(xiàng)正確；

C．中心原子N與O外圍均有4對(duì)電子，所以均為sp3雜化；C項(xiàng)正確；

D．NH3含有一對(duì)孤電子對(duì)，而含有兩對(duì)孤電子對(duì)，中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大；鍵角小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．在冰中水分子之間存在氫鍵，使水分子有序排列，體積增大，導(dǎo)致單位體積內(nèi)含有H2O分子數(shù)減少；因而密度比液態(tài)水小，所以能浮在水面上，A不符合題意；

B．NH3、PH3都屬于分子晶體，分子之間都存在分子間作用力，而NH3的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致NH3沸點(diǎn)比PH3高；B不符合題意；

C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛是由于鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)存在氫鍵；而對(duì)羥基苯甲醛則存在分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成，增加了分子之間的吸引作用，因而對(duì)羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，C不符合題意；

D．H2O的分解溫度比H2S高得多是由于H2O的分子內(nèi)的H-O比H2S分子內(nèi)的H-S鍵強(qiáng)；斷裂消耗的能量比H-S鍵高，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，因此不能用氫鍵來解釋，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛結(jié)構(gòu)簡式為中心原子為C，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化類型sp2；立體構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，A項(xiàng)正確；

B．穩(wěn)定性和分子間氫鍵無因果關(guān)系；因?yàn)镠—F鍵的鍵能大于H—Cl鍵，故HF比HCl穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．碘和四氯化碳都屬于非極性分子；水是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，C項(xiàng)正確；

D．形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵；故前者沸點(diǎn)較后者低，D項(xiàng)正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是含有極性鍵的極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．NF3和NH3中的N原子雜化方式均為sp3雜化；故B正確；

C．F的非金屬性比N強(qiáng)，則NF3中F的化合價(jià)為-1價(jià)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4F晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵、配位鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)其與水反應(yīng)，被還原變?yōu)?3價(jià)的Fe3+，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子；A正確；

B．K2FeO4在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，Cl-具有還原性；二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致其消毒能力減弱，因而會(huì)使其消毒能力減弱，B錯(cuò)誤；

C．K2FeO4用作水處理劑時(shí)，其還原產(chǎn)物是Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而具有凈水作用，因此K2FeO4用作水處理劑時(shí)既能殺菌消毒；又能吸附懸浮雜質(zhì)，C正確；

D．K是19號(hào)元素，K原子核外電子排布是2、8、8、1，K原子失去最外層的1個(gè)4s電子形成K+，則K+核外電子排布是2、8、8，其最外層是M層，最多可容納18個(gè)電子，因此K+并不是核外三個(gè)電子能層均充滿電子；+6價(jià)的Fe元素原子最外層M層也未充滿電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。10、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，由于水為弱電解質(zhì)，Y不能為O，則Y為N，W為P，結(jié)合相對(duì)位置可知，X為C，Z為Al，Q為S。

【詳解】

A．C的最簡單氫化物為不溶于水，A錯(cuò)誤；

B．S單質(zhì)不能溶于水；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性C正確；

D．由于非金屬性故陰離子還原性D正確；

故選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價(jià)鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯(cuò)誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個(gè)手性碳原子，C正確；

D．1個(gè)乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個(gè)，π鍵的為2個(gè)數(shù)目之比為5∶2，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式可知，與4個(gè)C相連的碳原子為雜化；存在四面體形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正確；

B．順鉑分子中N原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，因此雜化類型為雜化；B錯(cuò)誤；

C．碳鉑分子中雜化的碳原子有4個(gè)，雜化的碳原子有2個(gè)；即數(shù)目之比為2∶1，C正確；

D．由題中信息可知，1，環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得此有機(jī)物含有鍵的數(shù)目為D錯(cuò)誤；

故選AC。13、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對(duì)應(yīng)的簡單氫化物的還原性B錯(cuò)誤；

C．AD3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)ED4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對(duì)；成鍵電子對(duì)排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。14、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同，實(shí)現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉(zhuǎn)化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應(yīng)得到?COOH；為加氫的反應(yīng)，所以屬于還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，故D不符合題意；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大小：故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價(jià)電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價(jià)電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵；說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時(shí)是C做配位原子，氧把孤對(duì)電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對(duì)形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個(gè)，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計(jì)算出立方的邊長，因而每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長a==m，最近的兩個(gè)原子坐標(biāo)為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系，原子最近真實(shí)距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力17、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對(duì)稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷18、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C?！窘馕觥縉>O>C19、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層只有一個(gè)電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層也只有一個(gè)電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級(jí)電離能都約為前一級(jí)電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個(gè)電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學(xué)式不可能是A錯(cuò)誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個(gè)電子，且第一電離能很小，說明易失去1個(gè)電子顯+1價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個(gè)電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價(jià)，它的氯化物的化學(xué)式最可能是C錯(cuò)誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個(gè)電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價(jià)，其氯化物的化學(xué)式最可能是D錯(cuò)誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個(gè)電子，且第一電離能很小，說明原子易失去1個(gè)電子顯+1價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為E錯(cuò)誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個(gè)電子，元素最高能級(jí)上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說明原子很難失去電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素。20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，則和共有元素2種；故答案為：2；

(2)A.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素，A項(xiàng)正確；

B.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，Li和Li化學(xué)性質(zhì)相同；不屬于同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Li和Li的質(zhì)量數(shù)不同；物理性質(zhì)有差異，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.LiH和LiD是化合物；不屬于同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：A；

Ⅱ．(3)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸加強(qiáng)，可知金屬性最強(qiáng)的元素為K，在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑逐漸增加，則原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；

(5)同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，元素的非金屬性逐漸加強(qiáng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，而F、O元素都沒有最高正價(jià)，所以剩余元素非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，其元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，為HClO4，第三周期的兩性氫氧化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(6)根據(jù)(5)可知，第三周期非金屬性最弱的為Si，其氣態(tài)氫化物SiH4最不穩(wěn)定，故答案你為：SiH4。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)Ⅱ，牢記元素周期律的知識(shí)來解答。如同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一周期，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸加強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減小。【解析】2A第四周期第ⅠA族HSiH421、略

【分析】【分析】

(1)

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，所以P；O、F非金屬性P＜O＜F，得電子能力P＜O＜F，元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；

B．對(duì)于第二周期元素；隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但要注意第ⅡA族和第VA族的反常，所以第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有Be；C和O，一共有3種，故B錯(cuò)誤；

C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著原子序數(shù)遞增，半徑減小，即離子半徑S2-＞Ca2+，O2-＞Na+，又電子層數(shù)越多，半徑越大，S2-、Ca2+有三個(gè)電子層，O2-、Na+只有二個(gè)電子層，所以離子半徑為S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+；故C正確；

D．Cr原子的價(jià)電子排布為3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子，Mn原子的價(jià)電子排布為3d54s2，有5個(gè)未成對(duì)電子，Si原子的價(jià)電子排布為3s23p2，有2個(gè)未成對(duì)電子，Cl原子的價(jià)電子排布為3s23p5，有1個(gè)未成對(duì)電子，則原子的未成對(duì)電子數(shù)Cr＞Mn＞Si＞Cl；故D正確；

E．Al的原子序數(shù)為13，核外有13個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p1；基態(tài)鋁原子的核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，占據(jù)最高能級(jí)為3p，3p能級(jí)電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故E錯(cuò)誤；

答案為BE。

(2)

①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2，該原子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規(guī)律，正確；②F-：1s22s23p6，該離子的電子排布式違反了能量最低原理，因?yàn)槟芰?p＜3p，電子應(yīng)填充在2p軌道上，F(xiàn)-的電子排布式為1s22s22p6；③P：該原子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則，因洪特規(guī)則是電子排布在同一能級(jí)不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，而且自旋方向相同，所以P原子的軌道表示式為④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，該原子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規(guī)律，正確；⑤Mg2+：1s22s22p6，該離子的電子排布式遵循了核外電子排布三大規(guī)律，正確；⑥C：該原子的軌道表示式違反了泡利不相容原理，因泡利不相容原理是一個(gè)原子軌道上最多可容納兩個(gè)電子，而這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反，所以C原子的軌道表示式為答案為②；③；⑥。

(3)

原子核外電子排布中；如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，能量最高的是2s；2p能級(jí)，D選項(xiàng)符合題意；答案為D。

(4)

①由題中圖示可知，Li原子的第一電離能為氣態(tài)基態(tài)Li原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正一價(jià)陽離子所需要的能量，所以其第一電離能為kJ/mol=520kJ/mol；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?；其鍵能=2×249kJ/mol=498kJ/mol；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ/mol；答案為520；498；2908。

②由題中信息可知Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)e2+更易和氧離子結(jié)合，F(xiàn)eO比CoO穩(wěn)定，所以FeCO3分解溫度低，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解；答案為FeCO3；Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)e2+更易和氧離子結(jié)合，F(xiàn)eO比CoO穩(wěn)定，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解?！窘馕觥浚?）BE

（2）②③⑥

（3）D

（4）5204982908FeCO3Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)e2+更易和氧離子結(jié)合，F(xiàn)eO比CoO穩(wěn)定，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的凱庫勒式為可直觀的得出苯中的化學(xué)鍵分兩種，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而如果含有碳碳雙鍵，則能被紫色高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；

(2)在高錳酸鉀溶液中加入苯；苯不能被高錳酸鉀氧化，故發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液不褪色，又因?yàn)楸讲蝗苡谒?，所以液體會(huì)分層；

(3)由于苯并不能使高錳酸鉀褪色；說明苯中無碳碳雙鍵，故不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故說明上面的理論推測是錯(cuò)誤的；

(4)苯中的鍵不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故苯中的六條鍵完全相同，故應(yīng)該用表示苯的結(jié)構(gòu)更合適；

(5)由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水；而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時(shí)，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，與此同時(shí)，苯層顏色加深，因此將苯加入溴水中時(shí)會(huì)發(fā)生萃取導(dǎo)致溴水褪色；

(6)將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。【解析】①.②.碳碳單鍵③.碳碳雙鍵④.液體分層，溶液紫色不消失⑤.錯(cuò)誤⑥.⑦.不同意⑧.由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水，而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時(shí)，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，與此同時(shí)，苯層顏色加深⑨.+Br2+HBr⑩.取代反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對(duì)原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡式為手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個(gè)碳原子上連有3個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.25、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

含鈷廢料焙燒后活性炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物；加入鹽酸、亞硫酸鈉浸取后加入氧化為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁；濾液加入氟化并調(diào)節(jié)pH除去鈣、鎂；濾液加入催化劑萃取出后分液，有機(jī)層反萃取出處理后最終得到鈷的氧化物；

【詳解】

（1）氧化生成氯離子和鐵離子，離子方程式：

（2）①則氟化鈣溶解度更大，鈣離子除盡則需要保證氟離子至少為故為使除盡，必須保持溶液中0.01

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全；其原因是