2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷416考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OB.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2OC.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2BrD.nCH2=CH22、下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖所示電池中，電子從鋅片流出B.圖所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖所示電池為二次電池D.圖所示電池中正極反應(yīng)為：3、實驗室中；下列氣體制備的試劑和裝置正確的是。

選項ABCD?體試劑電石、飽和食鹽水濃NaOH稀鹽酸、裝置c、fc、eb、ea、d

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)實驗的描述正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中可能含有B.常溫下，將相同質(zhì)量的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸中，濃硝酸中的鋁片先反應(yīng)完C.鐵在足量的氯氣中燃燒生成在少量的氯氣中燃燒生成D.將表面生銹的銅器浸泡在稀硝酸中以除去銅銹5、在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3mol/(L·s)C.ν(C)=0.8mol/(L·s)D.ν(D)=1mol/(L·s)6、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是。

A.分子式為C9H12B.可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)C.分子中苯環(huán)上的一氯代物有5種D.分子中所有原子都在一個平面上7、在冶金工業(yè)上，均能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是()A.Zn、Fe、CuB.Na、Zn、FeC.Na、Mg、AlD.Mg、Zn、Fe評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)9、實驗室選用下列部分裝置和必需的藥品對干燥純凈的NH3與Cl2的反應(yīng)進行探究。下列說法錯誤的是。

A.NH3與Cl2的反應(yīng)在D中進行，NH3應(yīng)由c口通入B.只選用BDEF裝置(可重復(fù)使用)即可完成該實驗C.若裝置D中產(chǎn)生大量白煙，則參與反應(yīng)的NH3與Cl2的物質(zhì)的量之比可能是8：3D.可以只選用G裝置進行尾氣處理10、由粗SiO2制備純SiO2的流程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是C.步驟Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在實驗室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進行11、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；關(guān)于鉛蓄電池下列敘述正確的是。

A.放電時正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2OB.鉛蓄電池放電時，外電路上有0.5mol電子通過，則溶液中消耗的H2SO4為0.25molC.鉛蓄電池充電時，溶液的pH將減小D.在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-=Pb+12、在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（）A.硫酸鈉晶體B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C.不用鐵片，改用鐵粉D.加熱評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置；足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

(1)計算機的芯片的主要成分是_______；

(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是_______；

(3)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_______；

(4)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為_______的化合物；

(5)有一大類化合物，結(jié)構(gòu)獨特，兼?zhèn)錈o機材料和有機材料雙重性能，有耐溫、電絕緣性好、難燃、憎水、耐腐蝕等特性，廣“泛用于航空航天、電子電氣、建筑、運輸?shù)刃袠I(yè)，用于密封、粘合、潤滑、涂層、表面活性、防水、防潮，己為現(xiàn)代社會不可替代的新材料。這類材料在分子結(jié)構(gòu)上的特點是_______和_______。14、硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Si是良好的半導(dǎo)體材料，試寫出硅單質(zhì)的一種用途：_______。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對玻璃有腐蝕性，寫出SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）Na2SiO3溶液俗稱_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的現(xiàn)象是：_______。

（4）工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。15、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）16、鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)；思考解答下列問題：

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a水、b.乙醇、c.稀的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序為_______。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_______。17、現(xiàn)有如下原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極的質(zhì)量相等。

請回答下列問題：

(1)當(dāng)圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鐵片作_______極，銅片上的現(xiàn)象是_______；圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)若將圖Ⅰ中的形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導(dǎo)電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是_______。

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②電極的電極反應(yīng)式為_______；時電極的質(zhì)量為_______評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤19、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)20、有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識；其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預(yù)先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）從A管中可觀察到____________的實驗現(xiàn)象。從中可認(rèn)識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。

（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？____________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為_________________________。21、(1)茶葉；肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝；即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內(nèi)的空氣，再充入防止食品變質(zhì)的氣體，然后封口。真空充氣包裝能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值，防止食品受壓而破碎變形。

提出問題：充入食品包裝袋中的氣體是什么？

猜想與驗證：可能是實驗初步驗證的方法及現(xiàn)象：________________________________。充入的氣體還可能是_________。

(2)亞硝酸鈉可作為食品的著色劑和防腐劑，但若用量超標(biāo)，會危害人體健康。亞硝酸鈉具有咸味，外形與食鹽相似。亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽的水溶液呈中性。如果請你鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液，你將選用________來鑒別。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)22、鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如下：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為－49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。

(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量___________。

(4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。

(5)寫出一種證明步驟⑧反應(yīng)完全的操作方法：______________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應(yīng)；故A不符合題意；

B.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O是酯化反應(yīng)；又叫取代反應(yīng)，故B符合題意；

C.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br是加成反應(yīng)；故C不符合題意；

D.nCH2=CH2是加聚反應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述，答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．圖I水果電池中；鋅的活動性比銅強，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子由負(fù)極流向正極，A正確；

B．圖II為酸性鋅錳干電池；鋅為金屬，鋅作負(fù)極，石墨作正極，B錯誤；

C．圖III為鉛蓄電池；鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，是二次電池，即可充電的電池，C正確；

D．圖IV為氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極失電子，氧氣作正極得電子，氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，要找氫結(jié)合，而電解質(zhì)溶液呈酸性，因此正極電極反應(yīng)式為：D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．電石遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)；生成氫氧化鈣和乙炔氣體，該反應(yīng)不用加熱，發(fā)生裝置選c，收集裝置選f，A正確；

B．濃反應(yīng)制取二氧化硫；由于二氧化硫密度比空氣大且會污染空氣不能選用向下排空氣法，B錯誤；

C．實驗室常利用與Ca(OH)2共熱反應(yīng)制取氨氣；試劑選擇不合適，C錯誤；

D．實驗室制取氯氣應(yīng)該選擇濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)；而不是稀鹽酸，D錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中可能含有碳酸氫根、亞硫酸根和亞硫酸氫根等；A正確；

B．常溫下鋁片在濃硝酸中會鈍化；故常溫下，將相同質(zhì)量的鋁片分別加入足量的濃；稀硝酸中，稀硝酸中的鋁片先反應(yīng)完，濃硝酸中不溶解，B錯誤；

C．鐵在氯氣中燃燒只生成鐵在足量的氯氣中燃燒生成在少量的氯氣中燃燒生成C錯誤；

D．銅也能與硝酸反應(yīng)而溶解；故應(yīng)將表面生銹的銅器浸泡在稀鹽酸中以除去銅銹，D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，速率與其計量數(shù)之比越大，速率越快。

A．

B．

C．

D．

比較可知B速率最快，故B正確。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合C原子價電子數(shù)為4個，可知該有機物的分子式為C9H10；A錯誤；

B．該有機物分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)，B正確；

C．該有機物分子中苯環(huán)是對稱結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有三種不同位置的H原子，因此分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，C錯誤；

D．該有機物分子中含有飽和碳原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該有機物分子中不可能所有原子在一個平面上，D錯誤；

故合理選項是B。7、A【分析】【分析】

根據(jù)金屬活動性順序有下列冶煉方法：①K～Al，用電解法；②Zn～Cu用還原劑(如H2；CO等)還原法；③Hg和Ag用加熱分解法。

【詳解】

A.Zn、Fe、Cu用還原劑(如H2；CO等)還原法，A正確；

B.Na用電解法；B錯誤；

C.Na；Mg、Al用電解法；C錯誤；

D.Mg用電解法；D錯誤；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；生成物的能量比反應(yīng)的能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D正確；

答案為AD。

【點睛】

常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)等。9、BD【分析】【分析】

實驗室可以用氯化銨與氫氧化鈣在加入條件下制備氨氣；選擇裝置A，也可以利用濃氨水與氧化鈣等混合制備氨氣，選擇裝置B；實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，選擇裝置C，也可以利用濃鹽酸與高錳酸鉀或次氯酸鹽等反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，選擇裝置B。產(chǎn)生的氨氣經(jīng)過堿石灰干燥后由c口進入裝置D，氯氣飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸干燥后由d口進入裝置D發(fā)生反應(yīng)，未反應(yīng)的完的氣體進行尾氣處理，據(jù)此解答。

【詳解】

A．氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比較空氣小，分別從D的c、d通入NH3和Cl2；便于氣體混合，有利于反應(yīng)，氯氣與氨氣反應(yīng)會有氯化銨生成，產(chǎn)生大量白煙，故A正確；

B．只選用BDEF裝置缺少氨氣的干燥裝置；氨氣應(yīng)選用堿石灰干燥，因此必須選G，故B錯誤；

C．D中產(chǎn)生大量的白煙說明有氯化銨生成，氨氣和氯氣可發(fā)生以下反應(yīng)：當(dāng)NH3與Cl2的物質(zhì)的量之比大于2:3時就會有氯化銨產(chǎn)生，R若發(fā)生則兩者物質(zhì)的量之比為8:3；故C正確；

D．堿石灰只能吸收未反應(yīng)完的氯氣；但不能吸收可能過量的氨氣，故D錯誤；

故選：BD。10、CD【分析】【分析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液；硅酸鈉溶液加入稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和硫酸鈉，硅酸灼燒生成二氧化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成具有Na2SiO3，則X是Na2SiO3；該物質(zhì)具有粘性，不能燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3與稀硫酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀；B正確；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步驟Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C錯誤；

D．步驟Ⅲ為灼燒固體；應(yīng)該使用坩堝，而不能在蒸發(fā)皿中進行，D錯誤；

故合理選項是CD。11、AC【分析】【詳解】

A．放電時，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，故該電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O；A正確；

B．根據(jù)鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，故當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過，溶液中消耗的H2SO4為0.5mol；B錯誤；

C．根據(jù)鉛蓄電池充電時的總反應(yīng)：2PbSO4+2H2OPbO2+2H2SO4+Pb可知；溶液的pH將減小，C正確；

D．在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極連接電源的正極，是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極反應(yīng)式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++D錯誤；

故答案為：AC。12、CD【分析】【分析】

發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度；升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成氫氣的量不變，則不改變硫酸或鐵的物質(zhì)的量，以此解答。

【詳解】

A.加入硫酸鈉晶體；氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B.改用98%的濃硫酸；與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯誤；

C.改用等質(zhì)量的鐵粉；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C正確；

D.加熱；溫度升高，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確。

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】硅(或Si或單晶硅)二氧化硅(或SiO2)硅(或Si)鋁硅酸鹽或硅鋁酸鹽具有Si-O鍵硅相連的烴基14、略

【分析】【分析】

(1)

Si是良好的半導(dǎo)體材料；故硅單質(zhì)可用于做計算機的芯片或太陽能電池。

(2)

SiO2是酸性氧化物，可以與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。

(3)

Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色不溶物生成。

(4)

焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)得到CO和硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑?！窘馕觥?1)做計算機的芯片或太陽能電池。

(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O

(3)水玻璃有白色不溶物生成。

(4)2C+SiO2Si+2CO↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=E生-E反。

⑵從微觀角度看：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由圖可知；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。

【點睛】

本題的難點是計算形成生成物水中的化學(xué)鍵放出的能量，關(guān)鍵是要搞清1molH2O中有2molH—O鍵?！窘馕觥糠懦鯡生—E反13681852<放出484舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。16、略

【分析】【詳解】

硫酸溶液中電離出的氫離子濃度大于水電離出的氫離子濃度，乙醇是非電解質(zhì)，不會電離，因此三種物質(zhì)電離出的氫離子濃度大小是則三者與金屬鈉反應(yīng)的速率為其原因是鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應(yīng)速率的大小順序為故答案為：鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應(yīng)速率的大小順序為【解析】鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出的能力可知反應(yīng)速率的大小順序為17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，所以當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時鐵作負(fù)極，銅為正極，銅電極的電極反應(yīng)式為所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成；圖中的箭頭方向是由正極指向負(fù)極，故應(yīng)是電流方向；

(2)由于四氯化碳不導(dǎo)電；所以不能構(gòu)成閉合回路，圖Ⅱ所示裝置不能形成原電池。

(3)①由圖Ⅲ可知兩電極的質(zhì)量均在變化，電極的質(zhì)量減小而電極的質(zhì)量增加；故電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；

②電極的電極反應(yīng)式為電極的電極反應(yīng)式為時電極減少的質(zhì)量為根據(jù)得失電子守恒求得電極增加的質(zhì)量為故【解析】負(fù)有氣泡生成電流不能CCl4為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成閉合回路B9.2四、判斷題(共2題，共12分)18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；19、B【分析】略五、實驗題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

（1）被加熱的銅絲處；乙醇被氧化生成乙醛和水；（2）加熱時，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛；Cu和水，重復(fù)發(fā)生上述反應(yīng)，且該反應(yīng)需要在一定溫度下進行；（3）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進行，與反應(yīng)放熱有關(guān)。

【詳解】

（1）被加熱的銅絲處，乙醇被氧化生成乙醛和水，該反應(yīng)為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（2）加熱時；Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛；Cu和水，重復(fù)發(fā)生上述反應(yīng)，則可觀察到A處受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮，且該反應(yīng)需要在一定溫度下進行，則認(rèn)識到催化劑起催化作用時需要一定的溫度；

（3）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進行，是因醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度較高，原受熱的銅絲處仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象，答：反應(yīng)仍可繼續(xù)進行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因為醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解析】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變亮溫度能仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變亮的現(xiàn)象因為醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)真空包裝是將包裝袋內(nèi)的空氣抽盡，使微生物在無氧的環(huán)境下停止繁殖，從而保存食品的方法，但對于膨化食品和易碎食品，采用真空包裝在運輸過程中會有很大的不便，因此為防止食品受壓而破碎變形，常采用真空充氣包裝。充入的氣體要有抑制微生物生存的作用，無毒、不與食物反應(yīng)，其次從經(jīng)濟角度盡量選廉價易獲得的氣體，因此可用等氣體；其中初步驗證氮氣的方法及現(xiàn)象為將燃燒的木條伸入包裝袋內(nèi)，木條熄滅，再將氣體通入澄清石灰水中，石灰水不變渾濁；

(2)由于亞硝酸鈉的水溶液呈