2025年統(tǒng)編版2024高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一密閉容器中通入A、C、D各為2mol和xmolB，按下式發(fā)生反應(yīng)：A（g）+4B（g）2C（g）+D（g）；△H＞0達到平衡，下列說法錯誤的是（）A.若容器容積可變，且保持溫度和壓強不變，D的物質(zhì)的量均加倍或減半，平衡不移動B.若容器的容積可變，且保持溫度和壓強不變，D的物質(zhì)的量均增加1mol，平衡一定右移C.若容器的容積可變，且保持壓強不變，降低溫度時，容器的容積可能變大D.若容器的容積固定，且通過調(diào)節(jié)溫度使反應(yīng)達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為10mol，當(dāng)起始反應(yīng)正方向進行時，x的取值范圍是4＜x＜82、設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法正確的是（）A.通電時，H+、Cd2+向Cd電極遷移，Cl-向Pt電極遷移B.一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為1.0C，測得H+所遷移的電量為0.82C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍C.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗D.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClCl2↑+H2↑3、為了檢驗久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)，最好向適量樣品中加入（）A.KSCN溶液B.稀硫酸C.氨水D.鐵4、海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.第①步除去粗鹽Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：NaCO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。

B.將第②步結(jié)晶出的MgCl?6H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化。

D.電解飽和食鹽水時；在陰極區(qū)生成NaOH

5、反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（）A.還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2B.氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2D.若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol7、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.標準狀況下，rm{33.6L}氯氣與rm{56g}鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{3N_{A}}B.常溫常壓下，rm{22.4L}丙烷中共價鍵數(shù)目為rm{10N_{A}}C.通常狀況下，rm{2.24LNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為rm{1}rm{2}D.rm{1mol}rm{L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中所含陰離子數(shù)大于rm{N_{A}}個8、常溫下，四種金屬的氫氧化物的rm{pK_{sp}(pK_{sp}=-lgK_{sp})}以及金屬離子rm{pK_{sp}(pK_{sp}=-lg

K_{sp})}起始濃度均為rm{(}開始沉淀和沉淀完全rm{0.10mol隆隴L^{-1})}金屬離子濃度rm{leqslant10^{-6}mol隆隴L^{-1})}時的rm{(}等相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是rm{leqslant10^{-6}

mol隆隴L^{-1})}rm{pH}A.rm{(}不溶于rm{)}的rm{Mg(OH)_{2}}溶液B.rm{pH=7}C.rm{CH_{3}COONH_{4}}的rm{pK_{sp}[Mg(OH)_{2}]>pK_{sp}[Cu(OH)_{2}]}D.rm{Fe(OH)_{3}}在溶液中沉淀完全的rm{pK_{sp}=38.5}rm{Al^{3+}}9、新型納米材料rm{MFe_{2}O_{x}(3<x<4)}中rm{M}表示rm{+2}價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化rm{.}常溫下，rm{MFe_{2}O_{x}}能使工業(yè)廢氣中的rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{S}轉(zhuǎn)化過程表示如圖rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x<y}B.rm{SO_{2}}是該反應(yīng)的催化劑C.rm{MFe_{2}O_{x}}是還原劑D.氧化性：rm{MFe_{2}O_{y}>SO_{2}}10、關(guān)于膠體，下列說法正確的是（）A.膠體的聚沉是化學(xué)變化B.含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個C.膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D.NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體11、在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物(如圖所示)，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0

保持溫度不變；測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量(mol)n1n2Z的體積分數(shù)φ1φ2下列說法正確的是()A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B.n2＞n1C.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小D.φ2＞φ112、甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.甲、乙、丙三種有機化合物均可跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)B.用rm{FeCl_{3}}溶液區(qū)分甲、丙兩種有機化合物C.一定條件下丙可以與rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{C_{2}H_{5}OH}反應(yīng)D.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、（2014秋?唐山期中）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．

試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；

（2）正極電極反應(yīng)式為____．

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是____．

（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置電解飽和食鹽水：寫出反應(yīng)的離子方程式____．14、（2013?陜西校級模擬）硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-47kJ/mol．

不同溫度下；反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：

。溫度200℃300℃400℃平衡常數(shù)K1K2K3（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為=____

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____（填序號）

a．v正（O2）=2v逆（SO3）

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化。

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化。

（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量____（填增加、減少、不變）其原因是____．

（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①____（填a與c的關(guān)系）、②____（填b、c的關(guān)系）時，才能保證達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x．

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式為____，陽極區(qū)逸出氣體的成分為____（填化學(xué)式）．15、已知：

①1molH2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量；形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ能量．

②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1

③CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ?mol-1

（1）寫出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____；

（2）1.12L（折算成標況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為____；

（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為____．16、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料；有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)；實驗裝置如下所示：

。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g?cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯。

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇；邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入____

（3）中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有____．

實驗二：提純苯甲酸甲酯。

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純；再利用圖C裝置進行蒸餾提純。

（4）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是____．

（5）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示____時；可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用。

（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數(shù)據(jù)是____．17、在標準狀況下22gCO2的體積是____L，與____gN2含有相同的分子數(shù)．18、請寫出正確的方程式．

（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3雜質(zhì)，相應(yīng)的離子方程式是____；

（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式是____；

（4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應(yīng)的離子方程式是____．19、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三元素名稱____、____、____。(2)C在元素周期表中的位置是________________。（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_____>_____（填化學(xué)式）。（4）比較A、C的原子半徑：A_____C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。(用元素符號表示)（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點____（填高或低），理由是。（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是。（4）F的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為.（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、Na2O2的電子式為____．（判斷對確）22、一定壓強下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯）23、用PH試紙可以測定溶液酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上進行觀察顏色變化．____（填√或×）．24、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評卷人得分五、解答題(共3題，共15分)25、將13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)；

求：（1）反應(yīng)中最多可收集多少體積（標準狀況下）的H2

（2）生成的氫氣質(zhì)量是多少克？26、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為從A出發(fā)，可發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)．其中K的分子式為C12H14O4；L和K互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的產(chǎn)量可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．（圖中[O]表示氧化）

已知甲苯經(jīng)氧化可生成苯甲酸：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B______；K______，E______．

（2）寫出化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件并配平）：C十J→L______．

（3）寫出與B互為同分異構(gòu)體；屬于酯類；苯環(huán)上只有一個取代基的各有機物的結(jié)構(gòu)簡式______．

27、氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物；在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物；該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式______．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______L．

（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑；聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量．

（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體；反應(yīng)方程式為。

6NO+4NH3=5N2+6H2O

6NO2+8NH3=7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm3．

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比．

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）．

（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO（NH2）2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60；推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比．

評卷人得分六、其他(共1題，共9分)28、（10分）已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質(zhì)量為，分子式為，有機物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A．根據(jù)容器容積可變；且保持溫度和壓強不變，A；B、C、D的物質(zhì)的量均加倍或減半，則濃度不變；

B．若x=2時；容器的容積可變，且保持溫度和壓強不變，A；B、C、D的物質(zhì)的量均增加1mol，則濃度不變；

C．根據(jù)降低溫度；平衡向放熱的方向移動；氣體的物質(zhì)的量增大，保持壓強不變，則體積增大；

D．根據(jù)起始反應(yīng)正方向進行時，氣體的物質(zhì)的量減少，平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為10mol，說明其實物質(zhì)的量之和大于10mol，若該反應(yīng)完全進行，氣體的物質(zhì)的量最多減少2mol．【解析】【解答】解：A．根據(jù)容器容積可變；且保持溫度和壓強不變，A；B、C、D的物質(zhì)的量均加倍或減半，則濃度不變，平衡不移動，故A正確；

B．B．若x=2時；容器的容積可變，且保持溫度和壓強不變，A；B、C、D的物質(zhì)的量均增加1mol，則濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．根據(jù)降低溫度；該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，使得混合氣體的物質(zhì)的量增大，要保持壓強不變，則體積增大，故C正確；

D．根據(jù)起始反應(yīng)正方向進行時；氣體的物質(zhì)的量減少，平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為10mol，說明其實物質(zhì)的量之和大于10mol，則6+x＞10，氣體的物質(zhì)的量最多減少2mol，則6+x＜12，所以x的取值范圍是4＜x＜8，故D正確；

故選B．2、B【分析】【分析】A．根據(jù)電源的正負極來判斷Cd為陽極；Pt為陰極，在電解池中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極；

B．根據(jù)電源的正負極來判斷Cd為陽極，Pt為陰極，Cd為活潑金屬，本身失去電子形成Cd2+；陰極氫離子得到電子形成氫氣；

C．根據(jù)某一界面的總電量為5.0C，測得H+所遷移的電量為4.1C，所以Cl-所遷移的電量為0.9C；利用電量之比等于遷移速率之比；

D．如果電源正負極反接，Cd為陰極，Pt為陽極，則下端Cd2+放電產(chǎn)生大量Cd，上端氯離子放電，界面清晰；【解析】【解答】解：A．由電源的正負極來判斷Cd為陽極，Pt為陰極，通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移；故A錯誤；

B．根據(jù)某一界面的總電量1.0C，測得H+所遷移的電量為0.82C，所以Cl-所遷移的電量為0.18C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍；故B正確；

C．如果電源正負極反接，Cd為陰極，Pt為陽極，則下端Cd2+放電產(chǎn)生大量Cd；上端氯離子放電，界面清晰，故C錯誤；

D．由電源的正負極來判斷Cd為陽極，Pt為陰極，Cd為活潑金屬，本身失去電子形成Cd2+，陰極氫離子得到電子形成氫氣，總反應(yīng)方程式為：Cd+2HClCdCl2+H2↑；故D錯誤；

故選：B．3、A【分析】【分析】如果FeSO4溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是硫酸鐵，溶液中一定存在鐵離子，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物硫氰化鐵，使溶液呈現(xiàn)血紅色，據(jù)此進行檢驗即可．【解析】【解答】解：A、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)；所以用KSCN溶液，故A正確；

B；稀硫酸不與鐵離子和亞鐵離子反應(yīng)；使用稀硫酸無法檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，故B錯誤；

C、FeCl2和氨水生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成灰綠色；最終氧化成紅褐色，檢驗效果不如硫氰化鉀溶液，故C錯誤；

D；鐵片不與溶液中硫酸亞鐵反應(yīng)；無法檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，故D錯誤；

故選：A．4、D【分析】

A、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；

加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3；碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；故A錯誤；

B、結(jié)晶出的MgCl?6H2O在空氣中加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂水解得不到無水MgCl2；應(yīng)在氯化氫氣流中脫水，防止鎂離子水解，故B錯誤；

C；③是溴元素被氧化為溴單質(zhì)；④是溴單質(zhì)被還原為溴離子，⑤是溴元素被氧化為溴單質(zhì)；此過程是富集溴的操作，故C錯誤；

D、電解飽和食鹽水溶液中陰離子Cl-移向陽極，陽離子H+移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電極附近氫氧根離子濃度增大，形成氫氧化鈉，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A、把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe3+用氫氧根；除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；

B、MgCl?6H2O在空氣中加熱分解得到氯化鎂和水；氯化鎂易水解；

C；③是溴元素被氧化；④是溴單質(zhì)被還原，⑤是溴元素被氧化；

D、電解飽和食鹽水溶液中陽離子H+移向陰極，陰離子Cl-移向陽極；

5、B【分析】【解析】【答案】B二、雙選題(共7題，共14分)6、A|C【分析】解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-．

A．反應(yīng)中，C元素化合價由CN-中+2價升高為HCO3-中+4價，N元素化合價由CN-中-3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3-、N2；故A正確；

B．反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，ClO-是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl-；故B錯誤；

C．由上述分析可知，反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應(yīng)中是CN-是還原劑，ClO-是氧化劑；氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，故C正確；

D.2.24LN2（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO-的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價；所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol，但狀況未知，不能計算，故D錯誤．

故選AC．

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】【答案】AC7、rBD【分析】解：rm{A}標況下rm{33.6L}氯氣的物質(zhì)的量為rm{1.5mol}rm{56g}鐵的物質(zhì)的量為rm{1mol}兩者恰好完全反應(yīng)，由于反應(yīng)后氯元素為rm{-1}價，故rm{1.5mol}氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子即rm{3N_{A}}個；故A正確；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}故rm{22.4L}丙烷的物質(zhì)的量小于rm{1mol}則含有的共價鍵數(shù)小于rm{10N_{A}}個；故B錯誤；

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}中rm{N}rm{O}原子個數(shù)之比均為rm{1}rm{2}故rm{2.24LNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為rm{1}rm{2}與兩者的比例和所處的狀態(tài)無關(guān)，故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中的陰離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．

故選BD．

A、標況下rm{33.6L}氯氣的物質(zhì)的量為rm{1.5mol}而和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}中rm{N}rm{O}原子個數(shù)之比均為rm{1}rm{2}

D；溶液體積不明確．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{BD}8、CD【分析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，難度較難?！窘獯稹緼.rm{pH=10.8}rm{c(OH^{-})=10^{-3.2}mol隆隴L^{-1}}則rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}=0.1隆脕{left({10}^{-3.2}right)}^{2}={10}^{-7.4}}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}=0.1隆脕{left({10}^{-3.2}right)}^{2}={10}^{-7.4}

}rm{pH=7}則rm{Qc=0.1隆脕{left({10}^{-7}right)}^{2}={10}^{-15}}則rm{c(OH^{-})=10^{-7}mol隆隴L^{-1}}rm{Qc=0.1隆脕{left({10}^{-7}right)}^{2}={10}^{-15}

}所以rm{Qc<}溶于rm{K_{sp}}的rm{Mg(OH)_{2}}溶液，故A錯誤；B.rm{pH=7}rm{CH_{3}COONH_{4}}則rm{pH=4.4}rm{=0.1隆脕{left({10}^{-8.6}right)}^{2}={10}^{-18.2}}rm{pK_{sp}[Cu(OH)_{2}]=-lg{10}^{-18.2}=18.2}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=0.1隆脕{left({10}^{-3.2}right)}^{2}={10}^{-7.4}}rm{pK_{sp}[Mg(OH)_{2}]=-lg{10}^{-7.4}=7.4}所以rm{c(OH^{-})=10^{-8.6}mol隆隴L^{-1}}故B錯誤；C.rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]}rm{=0.1隆脕{left({10}^{-8.6}right)}^{2}={10}^{-18.2}

}則rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=0.1隆脕{left({10}^{-12.5}right)}^{3}={10}^{-38.5}}rm{pK_{sp}[Fe(OH)_{3}]=-lg{10}^{-38.5}=38.5}故C正確；D.rm{pK_{sp}[Cu(OH)_{2}]=-lg

{10}^{-18.2}=18.2}則rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=0.1隆脕{left({10}^{-3.2}right)}^{2}={10}^{-7.4}

}恰好沉淀完全時，rm{pK_{sp}[Mg(OH)_{2}]=-lg

{10}^{-7.4}=7.4}則：rm{K_{sp}[Al(OH)_{3}]=c(Al^{3+})隆脕c(OH^{-})^{3}}則rm{pK_{sp}[Mg(OH)_{2}]>pK_{sp}[Cu(OH)_{2}]}rm{pH=1.5}rm{c(OH^{-})=10^{-12.5}mol隆隴L^{-1}}rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=0.1隆脕{left({10}^{-12.5}right)}^{3}={10}^{-38.5}

}故D正確。故選CD。rm{pK_{sp}[Fe(OH)_{3}]=-lg

{10}^{-38.5}=38.5}【解析】rm{CD}9、rAC【分析】解：rm{A}rm{MFe_{2}O_{x}}是還原劑，化合價升高被氧化，由于rm{M}表示rm{+2}價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化，故負價數(shù)增加，氧原子數(shù)目增多，故rm{x<y}故A正確；

B、催化劑反應(yīng)前后不會消耗，rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{S}減少了，故二氧化硫不是催化劑，故B錯誤；

C、反應(yīng)中，二氧化硫變成rm{S}化合價由rm{4隆煤0}被還原，作氧化劑，故rm{MFe_{2}O_{x}}是還原劑；故C正確；

D、反應(yīng)中rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{S}rm{SO_{2}}作氧化劑，rm{MFe_{2}O_{y}}是氧化產(chǎn)物，則氧化性：rm{MFe_{2}O_{y}<SO_{2}}故D錯誤；

故選AC．

A、rm{MFe_{2}O_{x}}是還原劑，反應(yīng)中化合價升高，rm{M}化合價不變；

B；催化劑又稱觸媒；一類能改變化學(xué)反應(yīng)速度而在反應(yīng)中自身并不消耗的物質(zhì)；

C、根據(jù)化合價變化分析，rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{S}化合價降低，被還原，作氧化劑，rm{MFe_{2}O_{x}}是還原劑；

D；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物．

本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及到反應(yīng)類型、催化劑判斷，重點考查學(xué)生閱讀、處理信息的能力，題目難度中等，注意根據(jù)元素的化合價來分析判斷．【解析】rm{AC}10、C|D【分析】解：A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程；沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；

B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個；故B錯誤；

C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷；故C正確；

D．NaCl分散在水中形成溶液；分散在酒精中形成膠體，故D正確．

故選CD．

A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程；

B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；

C．膠體不帶電荷；

D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．

本題考查膠體的性質(zhì)和氫氧化鐵膠體的制取，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】CD11、A|D【分析】解：A；容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；氣體總的物質(zhì)的量減少，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，故A正確；

B、容器甲內(nèi)反應(yīng)所達到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，而容器甲根據(jù)開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)來分析，隨反應(yīng)進行壓強減小，容器乙所到達的平衡狀態(tài)可以等效為容器甲增加壓強，平衡向體積減小方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以n1＞n2；故B錯誤；

C；容器甲內(nèi)反應(yīng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)向哪個方向進行、還是處于平衡狀態(tài)；因此無法判斷平衡時容器內(nèi)的壓強與比反應(yīng)前壓強大小關(guān)系，故C錯誤；

D、根據(jù)B中的分析可知φ2＞φ1；故D正確；

故選AD．【解析】【答案】AD12、rBC【分析】解：rm{A.}酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)，甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以不能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)；故A錯誤；

B.氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲；丙，故B正確；

C.丙中含有酚羥基；羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)；具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)，羧基能和乙醇、碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；

D.醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；

故選BC．

A.酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)；

B.氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；

C.丙中含有酚羥基；羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)；具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)；

D.醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及酚、醛、羧酸的性質(zhì)，注意酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)但和碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯點．【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)13、2C4H10+13O2═8CO2+10H2OO2+2CO2+4e-═2CO32-CO22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】【分析】（1）丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水；

（2）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）總反應(yīng)減去分解反應(yīng)可得正極反應(yīng)式；根據(jù)正極反應(yīng)式判斷；

（4）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉．【解析】【解答】解：（1）該電池中，丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；

故答案為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O；

（2）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；

（3）電池總反應(yīng)為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，負極反應(yīng)為2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O，則正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-，可知應(yīng)通入CO2；

故答案為：CO2；

（4）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時還生成氫氧化鈉，離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-．14、bd增加該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以達到新的平衡后18O2出現(xiàn)在SO2、O2與SO3中a+c=22b+c=24OH--4e-=2H2O+O2、HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-O2、SO2【分析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；

（3）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點進行判斷；

（4）根據(jù)等效平衡進行計算；

（5）陽極上陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，且酸與亞硫酸氫根離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），K=，故答案為：K=；

（2）a．v正（O2）=2v逆（SO3）；反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故a錯誤；

b．平均分子量=，總質(zhì)量一定，總物質(zhì)的量會變，故容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化能說明到達平衡狀態(tài)，故b正確；

c．隨反應(yīng)進行氣體的質(zhì)量不變；容器的體積也不變，故容器中氣體的密度不隨時間而變化不能說明到達平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．隨反應(yīng)進行氣體的分子數(shù)減少；故容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化能說明到達平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：bd；

（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中加入18O2，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以達到新的平衡后18O2出現(xiàn)在SO2、O2與SO3中，故SO2中18O的百分含量增加；

故答案為：增加；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以達到新的平衡后18O2出現(xiàn)在SO2、O2與SO3中；

（4）2SO2（g）+O2（g）?2SO3

Ⅰ2mol1mol0

Ⅱabc

當(dāng)SO2和SO3的物質(zhì)的量之和為2mol時，才能保證反應(yīng)初始SO2的物質(zhì)的量為2mol，即a+c=2mol，此時要求O2為1mol，那么就有b+0.5c=1mol．

滿足此兩條件方可使平衡與原平衡為等效平衡；

故答案為：a+c=2；2b+c=2；

（5）陽極電極是氫氧根離子放電，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2、HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-；且部分亞硫酸氫根離子會和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2、HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-；O2、SO2．15、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-114.45KJ1：1【分析】【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出；標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，焓變△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和；

（2）由（1）中的熱化學(xué)方程式結(jié)合反應(yīng)②利用蓋斯定律求出生成液體水的熱化學(xué)方程式；再根據(jù)氫氣的量進行計算；

（3）先根據(jù)方程式求出H2和CH4的燃燒熱，化學(xué)反應(yīng)的燃燒熱和物質(zhì)的量之間成正比，然后設(shè)出H2的物質(zhì)的量，利用方程式來解各自的物質(zhì)的量即可得出結(jié)果．【解析】【解答】解：（1）已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，0.5molO2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量即拆開1molO2中化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量；形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ能量；

則2H2+O2=2H2O中△H=436kJ×2+498kJ/mol-930kJ/mol×2=-490KJ/mol；

熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；故答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；

（2）由（1）得2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；結(jié)合②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1

則生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-578kJ?mol-1；1.12L（折算成標況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為×=14.45KJ；故答案：14.45KJ；

（3）設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則CH4的物質(zhì)的量為4mol-x．根據(jù)題意，列方程為：kJ/mol×x+890kJ/mol×（4mol-x）=2358kJ

解得x=2mol；CH4的物質(zhì)的量為4mol-2mol=2mol．

所以混合氣體中H2與CH4的體積比即物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故答案：1：1．16、一定量濃硫酸使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）洗去苯甲酸甲酯中過量的酸199.6時間【分析】【分析】（1）根據(jù)酯化反應(yīng)的原理酸脫羥基醇脫氫完成方程式的書寫；

（2）根據(jù)酯化反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑和吸水劑進行分析；

（3）增大乙酸或乙醇的濃度或減小水或乙酸乙酯的濃度；能夠提高酯的產(chǎn)率；

（4）利用碳酸鈉固體洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃進行判斷；

（6）在其他實驗條件相同時，根據(jù)反應(yīng)時間比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢．【解析】【解答】解：（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（2）酯化反應(yīng)中；需要加入一定量的濃硫酸作為催化劑和吸水劑；

故答案為：一定量濃硫酸；

（3）由于增大乙酸或乙醇的濃度或減小水或乙酸乙酯的濃度；能夠提高酯的產(chǎn)率；

故答案為：使用濃硫酸吸水；把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）；

（4）反應(yīng)后的酯中含有雜質(zhì)苯甲酸等酸性物質(zhì)，可以利用固體Na2CO3除去；

故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；

（5）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；用圖C裝置進行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯；

故答案為：199.6；

（5）由于在其他實驗條件相同時；可以根據(jù)反應(yīng)時間比較有；無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢；

故答案為：時間．17、11.214【分析】【分析】根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算其體積；分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算氮氣的質(zhì)量．【解析】【解答】解：22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol；標況下，二氧化碳體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

與N2含有相同的分子數(shù)；則氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g；

故答案為：11.2；14．18、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2OAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2OFe+2Fe3+═3Fe2+【分析】【分析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定；加熱易分解；

（2）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl；

（3）Al2O3具有兩性；可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（4）FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2．【解析】【解答】解：（1）因Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（3）氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（4）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+．19、略

【分析】據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x-9，C為x-7，據(jù)題意有x-9+x-7=x，則x=16，又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16，即S，那么A為N，C為F?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氮硫氟（2）第二周期ⅦA族（3）HFH2S（4）NH3+HNO3=NH4NO320、略

【分析】【解析】【答案】（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）（2）高（1分）NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）Cu3N（2分）（6）共價鍵（2分）四、判斷題(共4題，共36分)21、×【分析】【分析】過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為故答案為：×．22、×【分析】【分析】有的固體受熱時會直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強下；所有物質(zhì)在溫度變化時不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時直接升華為氣體，不形成液體，故錯誤；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】用PH試紙測定溶液PH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度，切記不能直接把試紙浸入待測液中，也不能先用水將pH試紙潤濕后測定，因為這樣做會稀釋待測液，使測量結(jié)果不準．【解析】【解答】解：用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上；稀釋了溶液，使測量結(jié)果不準．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】強電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類確定氫離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：氯化氫是強電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．五、解答題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】13g鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）13g鋅的物質(zhì)的量為=0.2mol；令生成的氫氣的物質(zhì)的量為n，則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

11

0.2moln

所以n=0.2mol

故標準狀況下生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L．

答：標準狀況下最多可收集氫氣4.48L．

（2）m=nM=0.2mol×2mol/L=0.4g；

答：生成的氫氣質(zhì)量是0.4g．26、略

【分析】

F的產(chǎn)量可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；所以F是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成H，所以H是乙醇，乙醇和酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以G是酸；

A是酯，酸性條件下A水解生成B和C，B能被氧化生成酸