2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷375考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A.Fe(OH)3膠體粒子直徑在1nm~100nm之間B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體中混有少量FeCl3，可以采取過(guò)濾的方法分離D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得Fe(OH)3膠體2、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.①③B.③④C.①②D.①③④4、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是()A.氨水B.二氧化碳C.氫氧化鈉溶液D.鹽酸5、下列說(shuō)法不正確的是（）A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物B.金屬鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同D.CO2和NCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A.0.2mol中子B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子D.0.4mol分子7、下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有幾個(gè)()

①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性。

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅。

③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍浴?/p>

④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性。

⑤MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高；可制作耐高溫材料。

⑧NaHCO3能與堿反應(yīng)；因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑。

⑦鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)8、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.1molNO的質(zhì)量是30gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LC.17gNH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.01mol9、聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧；防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B.工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧C.1molN2H4可處理水中1.5molO2D.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、如表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在這些元素中；金屬性最強(qiáng)的元素是__；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__；堿性最強(qiáng)的是__，呈兩性的氫氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中；原子半徑最大的是__；

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：________11、寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖以及電子式：

（1）氟離子_______

（2）硼原子_______

（3）鋁原子_______

（4）氯離子_______12、解釋鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有：

A.鈉與水界面各部分產(chǎn)生的量不同；所受推力不均勻；

B.鈉的密度比水?。?/p>

C.鈉與水反應(yīng)放熱；使熔點(diǎn)低的鈉熔化成小球；

D.鈉不斷與水反應(yīng)；直到反應(yīng)完全；

E.生成的氫氧化鈉使酚酞試液變紅。

請(qǐng)?jiān)谙卤硖顚懪c描述的現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)的原因。。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因填以上序號(hào)鈉浮在水面上_______熔成閃亮的小球_______小球向各個(gè)方向迅速游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音_______小球逐漸變小最后完全消失_______在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液顯紅色_______13、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求；回答下列問(wèn)題：

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是____________，當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時(shí)，消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為____________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

（2）宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_____。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為________________________________，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)；從而達(dá)到凈水作用。

（6）硅酸鈉水溶液的俗名為__________，可作為木材_______________的原料。14、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物；試回答下列問(wèn)題：

(1).人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑

(2).某同學(xué)把新制的氯水(主要成分Cl2)加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3).與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是___________(填字母)。

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO315、NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在催化劑作用下，NH3可與NO2發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+NO2－N2+H2O(未配平)

①該反應(yīng)的還原劑是____。

②配平反應(yīng)方程式并用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。

③汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃和富燃系統(tǒng)條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理如圖所示，請(qǐng)寫出富燃條件下，NO2被CO還原的反應(yīng)____。

(2)水體中含有較多的硝酸鹽會(huì)污染水質(zhì)。一種用鐵粉處理水體中的硝酸鹽的反應(yīng)：Fe++H+－Fe2+++H2O(未配平)

①配平后的反應(yīng)中H+前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____。

②由反應(yīng)可知酸性條件下粒子的氧化性大?。篲___＞____。16、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示。A組B組C組D組金剛石：3550℃181℃℃801℃硅晶體：1410℃98℃℃776℃硼晶體：2300℃64℃℃718℃二氧化硅：1723℃39℃℃645℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A組屬于______晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是______。

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是______（填序號(hào)）。

A．有金屬光澤B．有導(dǎo)電性C．有導(dǎo)熱性D．有延展性。

（3）C組中酸性最弱的是______，最不穩(wěn)定的是______。

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是______（填序號(hào)）。

A．硬度小B．水溶液能導(dǎo)電C．固體能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電17、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H＋濃度影響較大。用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大，氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是_______

18、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S＋2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被還原的元素是___________，被氧化的元素是___________；氧化劑是___________，還原劑是__________；氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________（填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤25、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤27、驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)28、FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)FeCl3可以用來(lái)刻蝕銅箔制造電路板，寫出對(duì)應(yīng)離子方程式_______，如何檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用離子方程式結(jié)合必要的文字描述)

(2)高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO能消毒，且能凈水。工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)水處理時(shí)，加入的高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水消毒劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(膠體)K2FeO4中Fe的化合價(jià)為_______價(jià)，高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是_______。

(5)鋁鹽也可以凈水，請(qǐng)寫出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____。29、“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品；氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請(qǐng)回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是___________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。

A．可采用堿石灰干燥氯氣

B．可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣。

C．常溫下；可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中。

D．工業(yè)上；常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸。

(3)在一定溫度下；氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：

Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2

其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。

①Cl2(g)Cl2(aq)的焓變?chǔ)1___________0.(填”>”、“=”或“<”)

②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=___________。

(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：I.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=-3.4×10-29

II.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由___________。

(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是___________。

A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D．改變反應(yīng)物濃度30、Na2S俗名叫“臭堿”；是重要的化工產(chǎn)品。

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.探究Na2S的還原性。

甲取少量硫化鈉溶液于試管；滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

（1）酚酞的作用是____________；寫出該實(shí)驗(yàn)的離子方程式____________________________

（2）乙認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計(jì)方案：取少量硫化鈉溶液于試管；滴加適量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。

丙設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：①在10mL2mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL1mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。②在10mL2mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml1mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體；隨后生成黑色固體，溶液黃色變無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)2：在2mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液；立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

（3）實(shí)驗(yàn)I①中產(chǎn)生的淺黃色固體是___________________(填化學(xué)式)。寫出實(shí)驗(yàn)I②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。實(shí)驗(yàn)2中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其主要原因可能是_____________________________________________________________________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)31、某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

(1)配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶；

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______后；將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯______次，洗滌后的溶液______；輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到離液面______時(shí)，改用______加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，______；

(6)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是______，偏低的是______，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是______(填各選項(xiàng)的序號(hào))。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)；所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥。

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干。

D．固體NaOH在燒杯中溶解后；立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作。

E．轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

F．最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí)；俯視觀察液面與容量瓶刻度線。

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)32、某磁黃鐵礦的主要成分是FeXS(S為-2價(jià))，磁黃鐵礦中既含有二價(jià)鐵又含有三價(jià)鐵。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，生成2.4g硫單質(zhì)、0.5molFeCl2和一定量H2S氣體；且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。

回答下列問(wèn)題：

(1)該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+(二價(jià)鐵)與Fe3+(三價(jià)鐵)的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)該磁黃鐵礦FeXS中，x=_________(保留2位有效數(shù)字)33、在和的混合溶液中；逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)原溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

(2)圖中線段_______。34、向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸；加入稀鹽酸的體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示。

（1）生成氣體的物質(zhì)的量是多少？________________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是多少？_______________。35、氮及氮的化合物有著重要的用途。

(1)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定，請(qǐng)舉例說(shuō)明一種自然界中氮的固定的途徑_________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NONO2N2。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化關(guān)系的離子方程式___________________________。

(4)加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為N2；而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸的電子式__________________________________。

②上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則至少需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積為______________mL。

(5)“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是()

A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B．合成光纖，讓通訊更快捷

C．合成藥物，讓人類更健康D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(OH)3膠體粒子直徑在1nm~100nm之間；A正確；

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同；B錯(cuò)誤；

C．膠體和溶液均能透過(guò)濾紙，但膠體不能通過(guò)半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體中混有少量FeCl3；可以采取滲析的方法分離，C錯(cuò)誤；

D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中加熱煮沸一段時(shí)間即可得到氫氧化鐵膠體，長(zhǎng)時(shí)間加熱得到Fe(OH)3固體；D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)①取1支干凈的小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。②向沸水中逐滴加入5～6滴新制的飽和氯化鐵溶液。③繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，注意不能長(zhǎng)時(shí)間加熱，防止形成的膠體聚沉而形成沉淀。此時(shí)即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的方程式為FeCl3+3H2O（沸）=Fe(OH)3（膠體）+3HCl。2、B【分析】【詳解】

A．在反應(yīng)Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl、Br元素的化合價(jià)發(fā)生改變；屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B．反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中；不含價(jià)態(tài)變化的元素，屬于非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C．反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中；Fe及O元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D．反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中的O元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變；屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①Cu與濃HNO3反應(yīng)Cu與稀HNO3反應(yīng)①項(xiàng)選；

②Cu與FeCl3溶液，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生②項(xiàng)不選；

③Zn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn與濃H2SO4反應(yīng)：③項(xiàng)選；

④Fe與HCl溶液反應(yīng)，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生④項(xiàng)不選；

答案選A。4、A【分析】【分析】

由AlCl3制備氫氧化鋁的方法；要防止生成的氫氧化鋁繼續(xù)溶解，又因?yàn)闅溲趸X與強(qiáng)堿反應(yīng)不與弱堿反應(yīng)，故應(yīng)該選擇弱堿。

【詳解】

A．氨水為弱堿；故A正確。

B．二氧化碳溶于水生成碳酸為弱酸；故B錯(cuò)誤。

C．氫氧化鈉溶液為強(qiáng)堿；會(huì)溶解氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤。

D．鹽酸為強(qiáng)酸；與氯化鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子；說(shuō)明該化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確；

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體；S是分子晶體；熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同，故C錯(cuò)誤；

D.中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=4+4=8，NCl3中N元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=3+5=8；所有兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。6、B【分析】【詳解】

重氫的符號(hào)為D，其原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，可以與重水（D2O）反應(yīng)生成0.2molD2，0.2molD2含有0.4mol中子、0.4mol電子、0.4mol質(zhì)子，故B項(xiàng)正確。本題選B。7、B【分析】【分析】

①氫氧化鋁膠體具有吸附性，不具有強(qiáng)氧化性；②氯化鐵具有氧化性，可與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；③濃硫酸用作干燥劑是因?yàn)榫哂形?；④光?dǎo)纖維具有折光性，不具有導(dǎo)電性；⑤MgO、Al2O3為離子晶體，離子半徑較小，晶格能較大，熔點(diǎn)高；⑥NaHCO3能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與堿反應(yīng)不能生成氣體；⑦鋁與氧氣反應(yīng)易在表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜為氧化鋁，能夠被酸；堿、咸的食物腐蝕。

【詳解】

①氫氧化鋁膠體具有吸附性；可用于除去水中的懸浮物，不具有強(qiáng)氧化性，故①錯(cuò)誤；

②氯化鐵具有氧化性；可與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作印刷電路板，故②正確；

③濃硫酸用作干燥劑是因?yàn)榫哂形裕还盛坼e(cuò)誤；

④光導(dǎo)纖維具有良好的導(dǎo)光性；不具有導(dǎo)電性，故④錯(cuò)誤；

⑤MgO、Al2O3為離子晶體；離子半徑較小，晶格能較大，熔點(diǎn)高，故⑤正確；

⑥NaHCO3能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與堿反應(yīng)不能生成氣體，故⑥錯(cuò)誤；

⑦氧化鋁具有兩性，氧化膜為氧化鋁，因此鋁制餐具易被酸性、堿性或咸的食物腐蝕；⑦正確；故正確序號(hào)為②⑤⑦；正確選項(xiàng)B。8、A【分析】【詳解】

A．1molNO的質(zhì)量是1mol×30g/mol=30g；選項(xiàng)A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體；不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氫原子總數(shù)為3×6.02×1023；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.02mol；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查摩爾、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等的計(jì)算。要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成確定物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)。①1molNO的質(zhì)量是1mol×30g/mol=30g；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量；③依據(jù)n=計(jì)算即可；④根據(jù)n=cV計(jì)算即可。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①轉(zhuǎn)化中N2H4轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)升高，所以N2H4是還原劑；A項(xiàng)正確；

B．Na2SO3具有較強(qiáng)還原性；可以和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而除去溶解氧，B項(xiàng)正確；

C．據(jù)圖可知，整個(gè)流程中Cu元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，N2H4中N元素轉(zhuǎn)化為N2，化合價(jià)升高2價(jià)，所以1molN2H4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，O2中的O元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)反應(yīng)1molO2；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．第②步中加入氨水；溶液呈堿性，③中氧氣得電子，堿性溶液中會(huì)生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液pH增大，D項(xiàng)正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律解答。

【詳解】

(1)周期表中；同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，失去電子能力強(qiáng)則元素的金屬性就強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是K；

(2)上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)根據(jù)元素周期律：周期表中，同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物；

(4)同一周期；元素原子半徑從左到右減小，則Na的原子半徑最大；

(5)⑦號(hào)元素Cl，⑩號(hào)元素Br，從與氫氣反應(yīng)的難易程度和所需條件，可推斷氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)應(yīng)該是Cl2，即化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，反應(yīng)事實(shí)可用置換反應(yīng)來(lái)證明，即Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【解析】KHClO4KOHAl(OH)3NaCl22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br211、略

【分析】【分析】

（1）

氟原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外9個(gè)電子，分布在兩個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，7個(gè)電子，氟原子得到一個(gè)電子后變?yōu)榉x子，結(jié)構(gòu)示意圖：

答案為：

（2）

硼原子核內(nèi)有5個(gè)質(zhì)子，核外有5個(gè)電子，分布在兩個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，3個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

答案為：

（3）

鋁原子原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外13個(gè)電子，分布在兩個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，3個(gè)電子，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

答案為：

（4）

氯離子原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，8個(gè)電子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案為：【解析】（1）

（2）

（3）

（4）12、A:B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

鈉與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用浮；游、熔、響、紅五個(gè)字簡(jiǎn)單概括；

鈉浮在水面上；說(shuō)明鈉的密度比水小，答案選B；

鈉熔成閃亮的小球；說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，答案選C；

小球向各個(gè)方向迅速游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音，說(shuō)明鈉與水界面發(fā)生反應(yīng)各部分產(chǎn)生的量不同；所受推力不均勻，答案選A；

小球逐漸變小最后完全消失；說(shuō)明鈉不斷與水反應(yīng)，直到反應(yīng)完全，答案選D；

在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液顯紅色，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有氫氧化鈉，使酚酞試液變紅，答案選E。13、略

【分析】【詳解】

（1）首先可以判斷出高鐵酸鉀中的鐵是+6價(jià)，根據(jù)方程式可以看出該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)升高，因此為還原劑；該反應(yīng)中每生成2mol高鐵酸鉀就要消耗3mol氯氣，并轉(zhuǎn)移6mol電子，因此當(dāng)生成1mol高鐵酸鉀時(shí)消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，這些氯氣在標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)；

（2）該反應(yīng)是氧元素的歧化反應(yīng)；一部分氧的化合價(jià)升高到0價(jià)變?yōu)檠鯕猓硪徊糠盅醯幕蟽r(jià)降低到-2價(jià)變?yōu)樘妓徕c中的氧，據(jù)此來(lái)標(biāo)雙線橋即可；

（3）小蘇打是鹽，鹽在水中完全電離用“=”來(lái)表示，碳酸是一種弱酸，弱酸酸式鹽中的氫是不能完全電離的，因此要寫成的形式；

（4）工業(yè)制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中，注意這里只有氯氣的化合價(jià)發(fā)生改變，生成等物質(zhì)的量的和新制氯水在光照下；其中的次氯酸會(huì)分解變成氯化氫和氧氣，注意不要漏寫反應(yīng)條件；

（5）明礬凈水的原理是其溶于水后產(chǎn)生的可以水解變成膠體；膠體具有吸附性，因此可以凈水；

（6）硅酸鈉的水溶液又名水玻璃，注意這里只能是水溶液，硅酸鈉的固體是不能稱為水玻璃的，可以用來(lái)作木材防火劑的原料。【解析】Fe(OH)333.63NA或1.806×1024NaHCO3=Na＋＋HCO3－2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2HClO2HCl＋O2↑Al(OH)3水玻璃防火劑14、略

【分析】【分析】

【小問(wèn)1】

A．亞硝酸鹽將人體內(nèi)的Fe2+氧化為Fe3+而使人中毒；說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，其本身被還原，A正確；

B．服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C將Fe3+還原為Fe2+；則維生素C是還原劑，B正確；

C．服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C將Fe3+還原為Fe2+；C正確；

D．亞硝酸鹽在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性；作氧化劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D；【小問(wèn)2】

氯氣與NaNO2溶液反應(yīng)生成NaNO3和HCl，由元素守恒可知有水參加反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)離子方程式為：Cl2++H2O=2Cl-++2H+；【小問(wèn)3】

將Fe2+氧化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，不能引入雜質(zhì)，可以選擇雙氧水，故合理選項(xiàng)為c?！窘馕觥俊拘☆}1】D

【小題2】Cl2++H2O=2Cl-++2H+

【小題3】c15、略

【分析】【詳解】

(1)①在反應(yīng)NH3+NO2－N2+H2O中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以NH3作還原劑；

②在反應(yīng)NH3+NO2－N2+H2O中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子3e-；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子4e-，電子得失最小公倍數(shù)是12，所以NH3系數(shù)是4，NO2的系數(shù)是3，則N2的系數(shù)是然后將方程式系數(shù)擴(kuò)大2倍，則NH3系數(shù)是8，NO2的系數(shù)是6，則N2的系數(shù)是7，然后根據(jù)H、O原子守恒，可得H2O的系數(shù)是12，則反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，其中NH3是還原劑，NO2為氧化劑，在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為24e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

③根據(jù)圖示可知：在富燃條件下，NO2被CO還原為N2，CO被氧化產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO=N2+4CO2；

(2)①在反應(yīng)Fe++H+－Fe2+++H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高2價(jià)，N元素化合價(jià)降低8價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是8，所以Fe、Fe2+的系數(shù)是4，系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒可知H+的系數(shù)是10，最后根據(jù)H、O元素守恒可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的該反應(yīng)方程式為：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；

②在反應(yīng)4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O中，為氧化劑，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，由于氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，說(shuō)明在酸性條件下，物質(zhì)的氧化性：＞Fe2+?！窘馕觥縉H32NO2+4CO=N2+4CO210Fe2+16、略

【分析】【分析】

A組物質(zhì)的熔點(diǎn)都比較高；B組晶體都是金屬晶體，具有金屬通性；HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)；F、Cl、Br；I的非金屬性逐漸減弱；據(jù)此判斷分子的穩(wěn)定性；D組晶體都是離子晶體，結(jié)合離子晶體的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)A組物質(zhì)的熔點(diǎn)都比較高；屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵，故答案為：原子；共價(jià)鍵；

(2)B組晶體都是金屬晶體；具有金屬通性，所以具有導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性、延展性等物理性質(zhì)，故選ABCD；

(3)HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性最弱的是HF；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；最不穩(wěn)定的是HI，故答案為：HF；HI；

(4)D組晶體都是離子晶體，離子晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，可溶性離子晶體在水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子，所以固體不導(dǎo)電，故答案為：BD?！窘馕觥吭庸矁r(jià)鍵ABCDBD17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題干可知，高鐵酸鉀在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，隨著pH的增大，K2FeO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，利用率提高，氨氮去除率增大；但隨著pH增大，H＋濃度減小，K2FeO4氧化性減弱，氧化時(shí)間增長(zhǎng)?！窘馕觥侩S著pH的增大，K2FeO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，利用率提高，氨氮去除率增大；但H＋濃度減小，K2FeO4氧化性減弱，氧化時(shí)間增長(zhǎng)18、略

【分析】【分析】

反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?；C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)分別由+5價(jià)變成0價(jià)，0價(jià)變成-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?，還原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為N、S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)。解答此類試題的基本方法為：從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念并判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)。【解析】N、SCKNO3和SCCO2K2S和N2三、判斷題(共9題，共18分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。20、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計(jì)算苯的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算所含有分子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。24、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯(cuò)誤。27、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。四、原理綜合題(共3題，共12分)28、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3可以用來(lái)刻蝕銅箔制造電路板，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵，據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子是否存在，所以檢驗(yàn)鐵離子是否存在的最簡(jiǎn)便的方法為：向待測(cè)液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3：

（2）強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，根據(jù)電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可知另一種常見化合物含有H元素，應(yīng)為水，化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

（3）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得ClO2，可知SO被氧化成SO由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為：

（4）K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，則有：+1×2+x+(-2)×4=0，可得x=+6價(jià)；K2FeO4可用于凈水消毒的原因是K2FeO4有強(qiáng)氧化性；可以殺滅細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物；

（5）向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，對(duì)應(yīng)的離子方程式分別為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】(1)Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

(2)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)

(4)+6K2FeO4有強(qiáng)氧化性；可以殺滅細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物。

(5)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時(shí)，同時(shí)還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)A．氯氣可與堿反應(yīng)；堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰干燥氯氣，選項(xiàng)A不正確；

B．氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動(dòng)，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣，選項(xiàng)B正確；

C．氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)；氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量較大；其分子間的作用力較大，因此，氯氣屬于易液化的氣體，常溫下，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中，選項(xiàng)C正確；

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫；氯化氫溶于水得到鹽酸，因此，工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，選項(xiàng)D正確。

答案選A；

(3)①Cl2(g)Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過(guò)程是自發(fā)的，由于該過(guò)程的熵變小于0，因此，其焓變?chǔ)1＜0。

②由化學(xué)方程式Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)可知，其平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=注意水為液態(tài)，其不出現(xiàn)在表達(dá)式中；

(4)已知：I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=-3.4×10-29；II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048。根據(jù)蓋斯定律可知，I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，則K=KIKII=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)II的發(fā)生可以減小反應(yīng)I的平衡體系中氧氣的濃度，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，而ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，說(shuō)明TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)II可為反應(yīng)I提供所需的能量；

(5)A．由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)可以提高鄰位取代的機(jī)率（催化劑會(huì)參與反應(yīng)形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對(duì)位的取代機(jī)率較大），從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，選項(xiàng)A符合題意；

B．可以使用對(duì)生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑；以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，選項(xiàng)B符合題意；

C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度，不利于提高鄰二氯苯的生成機(jī)率，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，選項(xiàng)C不符合題意；

D．改變反應(yīng)物濃度可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；從而改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間，但是，產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，選項(xiàng)D不符合題意。

答案選AB。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑A＜根據(jù)蓋斯定律可知，I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，則K=KIKII=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)II的發(fā)生可以減小反應(yīng)I的平衡體系中氧氣的濃度，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，而ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，說(shuō)明TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)II可為反應(yīng)I提供所需的能量；AB30、略

【分析】【分析】

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性；且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在水解平衡；硫離子具有還原性，溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則硫離子能被溴單質(zhì)氧化為硫單質(zhì)；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)；苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)I①中，F(xiàn)e3+具有氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，能夠產(chǎn)生淺黃色固體，可知發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；實(shí)驗(yàn)I②中，S2-過(guò)量，則過(guò)量S2-會(huì)與反應(yīng)生成的Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成黑色沉淀FeS；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在實(shí)驗(yàn)2中，沒有淺黃色沉淀，而是產(chǎn)生大量黑色沉淀，這是因?yàn)锳g2S的溶解度很??；發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在水解平衡，在硫化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，硫離子具有還原性，溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則硫離子能被溴單質(zhì)氧化為硫單質(zhì)，硫離子濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則酚酞使溶液呈紅色，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度；該實(shí)驗(yàn)的離子方程式為S2-+Br2=2Br-+S↓；

故答案為：便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度；S2-+Br2=2Br-+S↓；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空，避免空氣中氧氣氧化S2-；

故答案為：避免空氣中氧氣氧化S2-；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)I①中，F(xiàn)e3+具有氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，能夠產(chǎn)生淺黃色固體，可知發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，則淺黃色固體是S；實(shí)驗(yàn)I②中，S2-過(guò)量，則過(guò)量S2-會(huì)與反應(yīng)生成的Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成黑色沉淀FeS，則產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式Fe2++S2-=FeS↓；

故答案為：S；Fe2++S2-=FeS↓；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在實(shí)驗(yàn)2中，沒有淺黃色沉淀，而是產(chǎn)生大量黑色沉淀，這是因?yàn)锳g2S的溶解度很小；發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；

故答案為：Ag2S的溶解度很小?！窘馕觥勘阌谟^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度（合理即可）S2-+Br2=2Br-+S↓避免空氣中氧氣氧化S2-SFe2++S2-=FeS↓Ag2S的溶解度很小五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)31、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟包括：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合c=分析解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶；應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；

(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g；故答案為：8.0；

(3)容量瓶為精密儀器；溶液體積與溫度有關(guān)，移液前應(yīng)冷卻到室溫，故答案為：冷卻至室溫；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次；洗滌后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，故答案為：2～3；轉(zhuǎn)入容量瓶；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水；到液面接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：1～2cm；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；

(6)A．所用的NaOH中混有少量Na2O；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，則濃度偏高；

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)；所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，因此對(duì)溶液的濃度無(wú)影響；

C．因定容時(shí)需向容量瓶中加水；所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；

D．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)；氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液倒入容量瓶，并配成了溶液，冷卻至室溫時(shí)，溶液體積變小，溶質(zhì)不變，溶液濃度偏高；

E．轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

F．定容時(shí)；俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，溶液濃度偏高；

G．定容搖勻后靜置；液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

所以配制的NaOH溶液的濃度偏高的有ADF，偏低有EG，無(wú)影響的是BC，故答案為：ADF；EG；BC?！窘馕觥?008.0冷卻至室溫2～3轉(zhuǎn)入容量瓶1～2cm膠頭滴管上下顛倒混合均勻A