2025年牛津譯林版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子2、有五個系列的同族元素的物質(zhì)；101.3kPa時測定的沸點（℃）如表所示：

。①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0對應表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（）A.a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4B.系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對應水溶液均是強酸C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2TeD.上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高3、下列氣體通入水中能形成強電解質(zhì)的是()A.rm{He}B.rm{SO_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CO_{2}}4、rm{H_{3}PO_{4}}是一種三元弱酸，鋰鹽rm{LiH_{2}PO_{4}}是制備電池的重要原料。室溫下，rm{LiH_{2}PO_{4}}溶液的rm{pH}隨rm{c_{魯玫脢錄}(H_{2}PO_{4}^{簍C})}的變化如圖rm{1}所示，rm{H_{3}PO_{4}}溶液中rm{H_{2}PO_{4}^{簍C}}的分布分數(shù)rm{婁脛(婁脛=dfrac{cleft({H}_{2}P{{O}_{4}}^{-}right)}{{c}_{脳脺}left(潞盧P脭陋脣脴碌脛脕攏脳脫right)})}隨rm{婁脛(婁脛=

dfrac{cleft({H}_{2}P{{O}_{4}}^{-}right)}{{c}_{脳脺}left(潞盧P脭陋脣脴碌脛脕攏脳脫right)}

)}的變化如圖rm{pH}所示，下列有關(guān)rm{2}溶液的敘述正確的是A.溶液中存在rm{LiH_{2}PO_{4}}個平衡B.含rm{3}元素的粒子有rm{P}rm{H_{2}PO_{4}^{-}}rm{H_{2}PO_{4}^{2-}}C.隨rm{PO_{4}^{3-}}增大，溶液的rm{c_{魯玫脢錄}(H_{2}PO_{4}^{簍C})}明顯變小D.用濃度大于rm{pH}的rm{1mol隆隴L^{-1}}溶液溶解rm{H_{3}PO_{4}}當rm{Li_{2}CO_{3}}達到rm{pH}時，rm{4.66}幾乎全部轉(zhuǎn)化為rm{H_{3}PO_{4}}rm{LiH_{2}PO_{4}}5、已知rm{X}rm{Y}是同周期的短周期元素，且電負性rm{X>Y}下列說法正確的是A.rm{X}與rm{Y}形成化合物中rm{Y}顯負價，rm{X}顯正價B.若rm{X}rm{Y}均為金屬元素，則第一電離能rm{Y}一定小于rm{X}C.若rm{X}rm{Y}均為非金屬元素，則二者的最高價氧化物對應水化物酸性rm{X}一定弱于rm{Y}D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{HmY}小于rm{HnX}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（15分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素的元素符號是；W元素的元素名稱是。（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，（請選“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。7、已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。（1）草酸的電離方程式為。（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應為：MnO4-+H2C2O4+→Mn2++CO2↑+H2O某合作小組同學在燒杯中進行上述反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。①配平上述離子方程式②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是。A．體系壓強增大B．反應物接觸面積增大C．生成物對反應有催化作用D．反應物濃度增大（3）為研究該化學反應速率的影響因素，某同學進行了以下實驗：。組別溫度/℃V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色時間/s1301010204023020200t33015①對比實驗1和3要研究改變反應物濃度對化學反應速率的影響，請完成表格中橫線。②實驗2中溶液褪色時間t為A．>40B．=40C．<40D．無法判斷8、（3分）（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是____，（2）它可能的結(jié)構(gòu)簡式是（至少寫兩種）9、（1）為實現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請在括號中填入適當?shù)脑噭佗冖邰堍荩?）分子式為C4H10O的有機化合物，能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，請寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、_____________。當C與4個不同的原子或基團相連時該碳原子稱作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機化合物中，含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為________________。該有機物的系統(tǒng)命名為：10、為探究苯與溴的取代反應；甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，rm{3隆蘆5min}后發(fā)現(xiàn)滴有rm{AgNO_{3}}的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成；即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．

rm{(1)}裝置rm{I}中rm{壟脵}的化學方程式為______；______．

rm{壟脷}中離子方程式為______．

rm{(2)壟脵}中長導管的作用是______．

rm{(3)}燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是______，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用______試劑洗滌rm{.}洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是______．

rm{(4)}乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗rm{.}可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳rm{.a}的作用是______rm{.b}中的試劑是______rm{.}比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是______．11、（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設海峽西岸經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：_______________。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．燒堿溶液D．苯12、消除汽車尾氣中的NO；CO；有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式______．13、請寫出下列反應方程式，并寫出反應類型。rm{(1)CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}}______________________；________________反應。rm{(1)

CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}}rm{(2)}______________________；________________反應。rm{(3)CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}簍D隆煤}__________________；________________反應。rm{(4)CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽祿爐錄脕}}__________________；________________反應。rm{+Br_{2}underrightarrow{FeBr_{3}}}評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)14、草酸鐵晶體rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O}通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在rm{110隆忙}可完全失去結(jié)晶水rm{.}為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量；某實驗小組做了如下實驗：

步驟rm{1}稱量rm{5.20g}草酸鐵晶體進行處理后，配制成rm{250mL}一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

步驟rm{2}取所配溶液rm{25.00mL}于錐形瓶中，先加足量稀rm{H_{2}SO_{4}}酸化，再滴加rm{KMnO_{4}}溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時rm{MnO_{4}^{-}}被還原成rm{Mn^{2+}.}向反應后的溶液中加入鋅粉；加熱至溶液黃色剛好消失，過濾；洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．

步驟rm{3}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步驟rm{2}所得溶液至終點，消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{V_{1}}rm{mL}滴定中rm{MnO_{4}^{-}}被還原成rm{Mn^{2+}}．

重復步驟rm{2}步驟rm{3}的操作rm{2}次，分別滴定消耗rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液為rm{V_{2}}rm{V_{3}mL}．

記錄數(shù)據(jù)如下表：

。實驗編號rm{KMnO_{4}}溶液的濃rm{(mol/L)}rm{KMnO_{4}}溶液滴入的體積rm{(mL)}rm{1}rm{0.0200}rm{V_{1}=20.02}rm{2}rm{0.0200}rm{V_{2}=23.32}rm{3}rm{0.0200}rm{V_{3}=19.98}請回答下列問題：

rm{(1)}草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______rm{(}用離子方程式表示rm{)}．

rm{(2)}該實驗步驟rm{1}和步驟rm{3}中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的______rm{(}填序號rm{)}．

A.酸式滴定管rm{B.}堿式滴定管rm{C.}錐形瓶rm{D.}膠頭滴管rm{E.}漏斗rm{F.250mL}容量瓶。

rm{(3)}實驗步驟rm{2}中rm{KMnO_{4}}氧化草酸的化學方程式為______；加入鋅粉的目的是______．

rm{(4)}步驟rm{3}滴定時是否選擇指示劑______rm{(}是或否rm{)}滴定終點的判斷方法是______．

rm{(5)}在步驟rm{3}中；下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______．

A.滴定管用水洗凈后直接注入rm{KMnO_{4}}溶液。

B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C.讀取rm{KMnO_{4}}溶液體積時；滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)。

rm{(6)}實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)rm{x}為______．15、如圖為甲同學設計的制取并檢驗rm{C_{2}H_{4}}性質(zhì)的實驗裝置圖rm{.}請回答有關(guān)問題：

rm{(1)}寫出上述制乙烯的反應的化學方程式：______；

rm{(2)}加入幾片碎瓷片的目的是______；

rm{(3)}加熱時，使混合液溫度迅速升高到rm{170隆忙}是為了______；

rm{(4)}實驗過程觀察到的現(xiàn)象為：

rm{壟脵Br_{2}}的四氯化碳溶液由______色變______；

rm{壟脷}酸性rm{KMnO_{4}}溶液______．

rm{(5)}乙同學認為甲同學設計的實驗如果僅從酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色難以證明反應有乙烯生成，因為反應產(chǎn)生的乙烯中可能混有______氣體也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{.}寫出此氣體使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的離子方程式______．16、50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①______，②______．若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸NaOH溶液平均值平均值125.124.925.028.03.0225.125.125.128.23.1325.125.125.128.33.2（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會______（填偏高、偏低、或不變），其原因是______．

（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4.18kJ/（Kg?K），根據(jù)下表求出該反應的中和熱為△H=______（中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱）．17、rm{CH_{3}COOOH(}過氧乙酸rm{)}廣泛應用于環(huán)境和醫(yī)院手術(shù)室的消毒，某?；瘜W興趣小組想利用rm{CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}=CH_{3}COOOH+H_{2}O}來制取過氧乙酸；查得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)沸點rm{隆忙}熔點rm{隆忙}溶解性rm{CH_{3}COOH}rm{117.9}rm{16.6}能溶于水及酒精等有機溶劑rm{H_{2}O_{2}}rm{150.2}rm{-0.43}溶于水及酒精rm{CH_{3}COOOH}rm{105}rm{0.1}溶于水及酒精等有機溶劑同時查得過氧乙酸具有：刺激性氣味，易燃；加熱至rm{100隆忙}即猛烈分解；遇火或受熱、受震都可引起爆炸；對金屬具有較強的腐蝕性rm{.}回答以下問題：

rm{(1)}利用如圖裝置進行制取，實驗中水浴溫度應控制在______rm{100隆忙(}填“rm{>}”或“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}原因是：______

rm{(2)}為了使實驗順利進行，rm{B}處應接一個______rm{(}填一種裝置rm{)}然后緩慢打開圖中開關(guān)通入空氣，從而得到過氧乙酸溶液．

rm{(3)}實驗結(jié)束后得到一定量的過氧乙酸；利用如下反應測定該產(chǎn)物的純度：

rm{2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{2KI+CH_{3}COOOH+2H_{2}SO_{4}簍T2KHSO_{4}+I_{2}+CH_{3}COOH+H_{2}O}

rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}簍T2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

rm{壟脵}取rm{10.00mL}制得的過氧乙酸溶液，加水稀釋到rm{1000mL}用移液管取rm{20.00mL}至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用______rm{(}填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”rm{)}裝rm{0.100mol/L}的rm{KMnO_{4}}溶液進行滴定至______現(xiàn)象時恰好完全反應，從而將混在過氧乙酸中的rm{H_{2}O_{2}}除去rm{.}然后再加入過量rm{KI}溶液，加入幾滴淀粉，再用rm{0.100mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}滴定消耗了rm{12.00mL.}一般工業(yè)制得的過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為rm{18%隆蘆23%.}如果測得實驗室制得的過氧乙酸溶液密度為rm{1.15g?cm^{-3}.}試通過計算判斷該溶液是否合格______．

rm{壟脷}滴定過程中；下列操作會使結(jié)果偏差大的是______．

A.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}時開始平視滴定管；結(jié)束時俯視滴定管．

B.裝標準rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的滴定管未用標準rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液潤洗．

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附著水珠就用來量取待測液。

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}時開始仰視滴定管，結(jié)束時平視滴定管．18、實驗室制得的乙炔中?；煊衦m{H_{2}S}rm{PH_{3}}等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定rm{CaC_{2}}樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。rm{(1)A}瓶中的液體可以從酸性rm{KMnO_{4}}溶液和rm{FeCl_{3}}溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是________________________。rm{(2)}裝置Ⅰ的主要缺點是________________。rm{(3)}裝置Ⅱ的主要缺點是________________。若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是________________________。評卷人得分四、簡答題(共2題，共6分)19、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素rm{.}已知：

rm{壟脵}熱穩(wěn)定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}

rm{壟脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

rm{壟脹A}與rm{B}在同一周期，在該周期所有主族元素中，rm{A}的原子半徑最大，rm{B}的離子半徑最??；

rm{壟脺A}與rm{B}質(zhì)子數(shù)之和是rm{D}質(zhì)子數(shù)的rm{3}倍．

依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

rm{壟脵H_{m}D_{m}}的電子式______．

rm{壟脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}的還原性強弱順序為：______，rm{(}用離子符號表示rm{)}能證明其還原性強弱的離子方程式為______．

rm{壟脹}將rm{E}的單質(zhì)通入rm{A}與rm{D}形成的化合物的水溶液中；在常溫下反應的離子方程式為：______．

rm{壟脺}常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的rm{H_{m}C}溶液和rm{A}的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比rm{1}rm{2}混合，寫出該反應的離子方程式______rm{.}該溶液的溶質(zhì)含有的化學鍵類型是______

rm{壟脻}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______rm{(}填元素符號rm{)}．20、某廢水中可能含有下列離子中的若干種：rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}.}現(xiàn)進行如下實驗：

rm{a.}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液；無明顯變化。

rm{b.}另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

rm{c.}向rm中所得溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液；有白色沉淀生成。

rm{d.}向rm中所得溶液中加入過量濃氨水；僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

rm{(}已知rm{Cu^{2+}}與過量濃氨水反應生成四氨合銅離子rm{)}請回答下列問題：

rm{(1)}該廢水一定含有的離子是______；

rm{(2)}實驗rm中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______；

rm{(3)}過濾除去rml7rrrdd中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的rm{pH}為rm{10.7}左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為rm{1}rm{4}其離子方程式為rm{Al+NO_{3}^{-}+OH^{-}隆煤AlO_{2}^{-}+NH_{3}+N_{2}+H_{2}O(}未配平rm{).}若除去rm{0.2molNO_{3}^{-}}消耗鋁______rm{g.}評卷人得分五、其他(共3題，共24分)21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應23、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān)，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系。故選擇D考點：考查相似相溶原理【解析】【答案】D2、B【分析】解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2；HF；故A正確；

B．鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性；HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強酸，故B錯誤；

C．O、S、Se、Te的非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，即穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te；故C正確；

D．分子間存在氫鍵的熔沸點較高，HF和H2O分子間均存在氫鍵；所以其熔沸點在同族中特別高，故D正確．

故選B．

A．根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子；氫化物的知識來分析；

B．鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性；HF為弱酸；

C．元素的非金屬性越強；則氫化物的穩(wěn)定性越強；

D．分子間存在氫鍵的熔沸點較高．

本題考查了元素周期律、氫鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和強電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強弱的本質(zhì)區(qū)別是電離的程度。【解答】A.rm{He}是惰性氣體，不與水反應，故A錯誤；是惰性氣體，不與水反應，故A錯誤；

rm{He}

B.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B正確；

C.乙醇與水不發(fā)生反應，故C錯誤；

D.二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大?！窘獯稹坑蓤Drm{1}可知rm{LiH}rm{2}rm{2}rm{PO}溶液呈酸性，說明電離程度rm{4}rm{4}rm{H}rm{2}rm{2}大于水解程度，且隨著rm{PO}rm{4}rm{4}rm{-}rm{-}rm{c}初始rm{(H}增大，溶液rm{2}逐漸減小，但濃度約大于rm{2}rm{PO}rm{4}時，rm{4}不再發(fā)生改變，由圖rm{-}可知，隨著溶液rm{-}增大，rm{)}rm{pH}rm{10}rm{-4}rm{-4}rm{mol/L}增大，可說明rm{pH}rm{2}rm{pH}rm{c(H}進一步電離，則溶液中存在rm{2}rm{2}rm{PO}rm{4}，當rm{4}rm{-}rm{-}rm{)}rm{H}的rm{3}約為rm{3}時，分數(shù)rm{PO}達到最大，繼續(xù)加入堿，可與rm{4}rm{4}rm{H}rm{3}rm{3}反應生成rm{PO}rm{4}rm{4}等，以此解答該題。A.溶液中存在rm{H}rm{2}rm{2}的電離以及rm{PO}rm{4}和rm{4}的水解等平衡；故A錯誤；

B.含rm{-}元素的粒子有rm{-}rm{pH}rm{4.66}和rm{婁脛}故B錯誤；

C.由圖rm{H}可知濃度約大于rm{2}時，rm{2}不再發(fā)生改變；故C錯誤；

D.用濃度大于rm{PO}的rm{4}溶液溶解rm{4}當rm{-}達到rm{-}時，由圖rm{HPO}可知rm{4}的分數(shù)rm{4}達到最大，約為rm{2-}則rm{2-}幾乎全部轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}PO_{4}^{-}}故D正確。

故選D。rm{HPO_{4}^{2-}}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識。在注重對元素周期律鞏固和訓練的同時，側(cè)重考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力和。【解答】同周期元素，自左而右元素的電負性增強，電負性rm{X>Y}故原子序數(shù)rm{X>Y}

A.電負性表示原子對鍵合電子吸引的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，電負性rm{X>Y}鍵合電子偏向rm{X}原子，偏離rm{Y}原子，故rm{X}與rm{Y}形成化合物中，rm{X}顯負價，rm{Y}顯正價；故A錯誤；

B.若rm{Y}的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于rm{X}的第一電離能，如第一電離能rm{P>S}故B錯誤；

C.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性rm{X>Y}所以最高價含氧酸的酸性：rm{X>Y}強于rm{X}故C錯誤；

D.同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性rm{Y}所以氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y}小于rm{H_{m}Y}故D正確。

故選D。rm{H_{n}X}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】試題分析：（1）單質(zhì)最輕的物質(zhì)應該是H2，所以X元素是H。Y是C，Z是F.29號元素是Cu（2）C2H2是直線型分子，C是sp,雜化。（3）氫鍵大于分子間作用力，導致沸點增大考點：考查核外電子排布，軌道雜化，σ鍵等相關(guān)知識【解析】【答案】（1）H銅；（2）sp,3NA（或3mol）（3）NH3中分子間有氫鍵而CH4中沒有。7、略

【分析】試題分析：（1）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4—；（2）①根據(jù)化合價升降法及元素守恒配平離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O；②溶液突然褪色，說明反應速率突然增大，原因最有可能是催化劑，答案選C；（3）①變量控制，總體積為40ml,加水15ml，與實驗1比較，可得答案；②反應不是均速進行，由于生成物有催化作用，無法確定褪色時間，答案選D?？键c：草酸的性質(zhì)、電離、氧化還原反應、化學反應速率【解析】【答案】（10分）（1）H2C2O4H++HC2O4—（2）①256H+==2108②C（3）①。組別溫度/℃V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色時間/s1301010204023020200t330151015②D8、略

【分析】【解析】【答案】略9、略

【分析】試題分析：（1）①只和羧基反應不和羥基反應的物質(zhì)是NaHCO3；②和酚羥基反應不和醇羥基反應的是NaOH(Na2CO3)；③和醇羥基反應的是Na；④將羧酸鈉還原為羧基的是比羧酸的酸性強的酸即可，如HCl；⑤只將酚鈉還原為酚羥基，而羧酸鈉不改變，只能是酸性比苯酚強且比羧酸弱的酸，只能是通入二氧化碳氣體；（2）分子式為C4H10O的有機化合物，能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，分子中存在-CH2OH的結(jié)構(gòu)，所以剩余丙基，而丙基有2種，所以符合條件的分子式為C4H10O的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OHCH2CH(CH3)CH2OH；根據(jù)“手性碳”的定義，丁醇的同分異構(gòu)體中，只有2—丁醇中存在“手性碳”，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)OH?？键c：考查醇羥基、酚羥基、羧基的活性，被氧化為羧酸的醇的同分異構(gòu)體的判斷，“手性碳”的判斷【解析】【答案】（1）①NaHCO3②NaOH(Na2CO3)③Na④HCl⑤CO2（2）CH3CH2CH2CH2OHCH2CH(CH3)CH2OHCH3CH2CH(CH3)OH2—丁醇10、略

【分析】解：rm{(1)}因溴與鐵反應生成溴化鐵：rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}xrightarrow{{盲氓祿爐脤煤}}C_{6}H_{5}Br+HBr}rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}

xrightarrow{{盲氓祿爐脤煤}}C_{6}H_{5}Br+HBr}中反應的離子方程式為rm{壟脷}

故答案為：rm{Br^{-}+Ag^{+}簍TAgBr隆媒}rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}

rm{Br^{-}+Ag^{+}簍TAgBr隆媒}反應為放熱反應；長導管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；

rm{(2)}反應生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用rm{(3)}溶液試劑洗滌；讓反應生成溶于水的物質(zhì)，再進行分液；

故答案為與rm{NaOH}rm{Br_{2}}溶液rm{NaOH}或水rm{(}分液漏斗；

rm{)}從圖上信息可知，支管是短進短出rm{(4)}的作用是防止倒吸安全裝置；rm{a}中要除去rm{B}試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；rm{Br_{2}}或可以控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

rm{CCl_{4}}溴與鐵反應生成溴化鐵；苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；

rm{(1)}長導管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝；防止對產(chǎn)物的干擾；

rm{(2)}反應生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用rm{(3)}溶液試劑洗滌；讓反應生成溶于水的物質(zhì)，再進行分液；

rm{NaOH}支管是短進短出rm{(4)}的作用是防止倒吸安全裝置；rm{a}中要除去rm{B}rm{Br_{2}}中試劑為苯或四氯化碳．

本題主要考查了苯的性質(zhì)實驗，掌握反應的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵．rm【解析】rm{2Fe+3Br_{2}簍T2FeBr_{3}}rm{Br^{-}+Ag^{+}簍TAgBr隆媒}導氣、冷凝回流；與rm{Br_{2}}氫氧化鈉；分液漏斗；防止倒吸；rm{CCl_{4}}或可以控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣11、略

【分析】（1）由于海水中溴的含量很低，所以目的是富集(或濃縮)溴元素。（2）單質(zhì)溴極易揮發(fā)，因此熱空氣或水蒸氣可以吹出Br2，答案選C。（3）根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學計量數(shù)依次是3、3、1、5、3。（4）單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化SO2，所以反應的方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。（5）選用的萃取劑的原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。乙醇和水互溶，氫氧化鈉能和溴單質(zhì)反應，不能用作萃取劑，所以答案選BD?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)富集(或濃縮)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(5)BD12、略

【分析】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol；

故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體；反應的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得．

本題考查了熱化學方程式書寫方法，蓋斯定律的應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol13、（1）CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代

（2）

（3）CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br加成

（4）CH≡CH＋HClCH2=CHCl加成【分析】【分析】本題考查常見有機物的性質(zhì)，明確反應原理和反應類型是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成氯化氫和氯代烴，其方程式為：rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}故答案為：rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代；rm{(2)}苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，其方程式為：故答案為：取代；rm{(3)}乙烯和溴水發(fā)生加成反應，其化學方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}加成；rm{(4)}乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應，其化學方程式為：rm{CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}=CHCl}故答案為：rm{CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}=CHCl}加成?！窘馕觥縭m{(1)CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}underrightarrow{鹿芒脮脮}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代rm{(2)}rm{(3)CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}加成rm{(4)CH隆脭CH+HClunderrightarrow{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}=CHCl}加成rm{(3)

CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}三、實驗題(共5題，共10分)14、Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；A、C、D、F；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；將Fe3+還原為Fe2+；否；加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；AB；8【分析】解：rm{(1)}草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應的離子方程式為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}

rm{(2)}步驟rm{1}稱量rm{5.20g}草酸鐵晶體進行處理后，配制成rm{250mL}一定物質(zhì)的量濃度的溶液，結(jié)合配制溶液的步驟為：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟選擇需要的儀器主要有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶、膠頭滴管等，步驟rm{3}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步驟rm{2}所得溶液至終點，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，需要盛放在酸式滴定管則，滴定過程中需要錐形瓶、鐵架臺等，該實驗步驟rm{1}和步驟rm{3}中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}

故答案為：rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}

rm{(3)KMnO_{4}}氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式，加入鋅粉的目的是將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}

故答案為：rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}

rm{(4)}高錳酸鉀溶液為紫紅色，步驟rm{3}滴定時不需要選擇指示劑，反應終點判斷為：加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且rm{30s}內(nèi)淺紫紅色不褪去；

故答案為：否；加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且rm{30s}內(nèi)淺紫紅色不褪去；

rm{(5)A.}酸式滴定管要用標準液潤洗；滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B符合；

C.讀取標準液體積時；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏小，故C不符合；

故答案為：rm{AB}

rm{(6)}用rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液滴定步驟rm{2}所得溶液至終點，消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{V_{1}mL}滴定中rm{MnO_{4}^{-}}被還原成rm{Mn^{2+}}．

重復步驟rm{2}步驟rm{3}的操作rm{2}次，分別滴定消耗rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}溶液為rm{V_{2}}rm{V_{3}mL}計算平均值，實驗rm{2}數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積rm{V=dfrac{20.02+19.98}{2}ml=20.00ml}

鐵元素守恒；高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應為：

rm{V=dfrac

{20.02+19.98}{2}ml=20.00ml}

rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O}rm{5}

rm{1}rm{n}

rm{0.0200mol/L隆脕0.0200L}

rm{n=0.002mol}溶液中含鐵元素物質(zhì)的量rm{=0.002mol隆脕dfrac{250}{25}=0.02mol}rm{250ml}物質(zhì)的量rm{=0.002mol隆脕dfrac

{250}{25}=0.02mol}

rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O}草酸鐵晶體摩爾質(zhì)量rm{=dfrac{5.20g}{0.01mol}=520g/mol}

rm{=0.01mol}

rm{5.20g}

故答案為：rm{=dfrac

{5.20g}{0.01mol}=520g/mol}．

rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}?xH_{2}O=520}草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

rm{x=8}步驟rm{8}稱量rm{(1)}草酸鐵晶體進行處理后，配制成rm{(2)}一定物質(zhì)的量濃度的溶液，結(jié)合配制溶液的步驟為：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟選擇需要的儀器，步驟rm{1}用rm{5.20g}溶液滴定步驟rm{250mL}所得溶液至終點；需要錐形瓶；滴定管等；

rm{3}氧化草酸生成二氧化碳；高錳酸鉀被還原為硫酸錳，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式，加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

rm{0.0200mol/LKMnO_{4}}高錳酸鉀溶液為紫紅色；滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應達到終點；

rm{2}依據(jù)滴定誤差分析的方法判斷，誤差可以歸結(jié)為標準液的體積消耗變化分析誤差，rm{(3)KMnO_{4}}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}

A.酸式滴定管要用標準液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大；

C.讀取標準液體積時；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標準溶液體積減??；

rm{(4)}根據(jù)離子方程式計算，rm{(5)}可以計算rm{c(}然后可以計算晶體中rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}物質(zhì)的量，根計算摩爾質(zhì)量得到rm{(6)}的值．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，實驗方案的設計與分析計算，主要是滴定實驗的過程分析和誤差分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{n(Fe)=5n(MnO_{4}^{-})}【解析】rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}rm{A}rm{C}rm{D}rm{F}rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}否；加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且rm{30s}內(nèi)淺紫紅色不褪去；rm{AB}rm{8}15、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體受熱暴沸；乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發(fā)生分子間脫水2C2H5OHC2H5-O-C2H5+H2O生成乙醚，故要迅速升溫到170℃；橙紅；無；褪色；SO2；5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++5SO42-+2Mn2+【分析】解：rm{(1)}利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應的化學方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}爆沸rm{(2)}沖出燒瓶；需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石；

故答案為：防止液體受熱暴沸；

rm{(}乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{)}會發(fā)生分子間脫水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升溫到rm{(3)}

故答案為：乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{140隆忙}會發(fā)生分子間脫水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升溫到rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{170隆忙}乙烯是不飽和烯烴，分子中含碳碳雙鍵，和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，rm{140隆忙}的四氯化碳溶液為橙紅色；乙烯通入后會和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，溶液變化為無色；

故答案為：橙紅；無；

rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}二氧化硫具有還原性；高錳酸鉀溶液具有氧化性，通入會發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化得到硫酸，高錳酸鉀溶液褪色；

故答案為：褪色；

rm{170隆忙}制備乙烯反應中乙醇被碳化得到碳和濃硫酸加熱反應會生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性也可以使高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明一定是生成的乙烯，反應的離子方程式為：rm{(4)壟脵}

故答案為：rm{Br_{2}}rm{壟脷}．

裝置中發(fā)生裝置利用濃硫酸和乙醇混合加熱制備乙烯；通入溴的四氯化碳溶液會褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中會發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，剩余氣體燃燒除去；

rm{(5)}實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=4H^{+}+5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}}據(jù)此寫出反應的化學方程式；

rm{SO_{2}}液體混合物加熱時需防止劇烈沸騰暴沸；

rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=4H^{+}+5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}}溫度在rm{(1)}乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，會有乙醚生成；

rm{170隆忙}乙烯是不飽和烯烴；分子中含碳碳雙鍵，和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應；

rm{(2)}乙烯通入高錳酸鉀溶液被氧化為二氧化碳；

rm{(3)}制備乙烯反應中乙醇被碳化得到碳和濃硫酸加熱反應會生成二氧化硫氣體；二氧化硫具有還原性也可以使高錳酸鉀溶液褪色．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，試題涉及氧化還原反應的計算、氧化性還原性強弱比較、性質(zhì)實驗方案的設計與評價等知識，側(cè)重學生分析能力和計算能力的考查，明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗方法等知識為解答本題關(guān)鍵．rm{140隆忙}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}防止液體受熱暴沸；乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}會發(fā)生分子間脫水rm{2C_{2}H_{5}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}生成乙醚，故要迅速升溫到rm{140隆忙}橙紅；無；褪色；rm{2C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{170隆忙}rm{SO_{2}}16、略

【分析】解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是①環(huán)形玻璃攪棒；②硬紙板（蓋板）；如圖所示會有一部分熱量散失；反應的最高溫度偏小，求得的中和熱數(shù)值將會減??；

故答案為：環(huán)形玻璃攪棒；硬紙板（蓋板）；偏??；偏小；

（2）濃硫酸稀釋時要放出熱量；溫度升高，即反應放出的熱量偏大，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高；

故答案為：偏高；由于濃硫酸溶于水放熱；

（3）50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和反應，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實驗的平均值3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-51.832kJ/mol；

故答案為：-51.832kJ/mol．

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；如圖所示會有一部分熱量散失；

（2）根據(jù)濃硫酸稀釋時要放出熱量分析；

（3）先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出反應熱．

本題考查中和熱的測定原理與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念與原理是解題的關(guān)鍵．【解析】環(huán)形玻璃攪棒；硬紙板（蓋板）；偏?。黄?；偏高；由于濃硫酸溶于水放熱；-51.832kJ/mol17、略

【分析】解：rm{(1)}過氧乙酸具有刺激性氣味，易燃；加熱至rm{100隆忙}即猛烈分解，實驗中水浴溫度應控制在小于rm{100^{circ}C}

故答案為：rm{<}醋酸加熱至rm{100隆忙}即猛烈分解；

rm{(2)}為了使實驗順利進行，rm{B}處應接一個加快流出的裝置；可以是減壓裝置或抽濾裝置，然后緩慢打開圖中開關(guān)通入空氣，從而得到過氧乙酸溶液；

故答案為：減壓裝置或抽濾裝置；

rm{(3)壟脵}高錳酸鉀溶液具有氧化性能氧化橡膠管；盛放在酸式滴定管；利用高錳酸鉀溶液的紅色判斷滴定終點，滴入最后一滴溶液呈紅色且半分鐘不褪色；

取rm{10.00mL}制得的過氧乙酸溶液，加水稀釋到rm{1000mL}用移液管取rm{20.00mL}至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，現(xiàn)象時恰好完全反應，從而將混在過氧乙酸中的rm{H_{2}O_{2}}除去rm{.}然后再加入過量rm{KI}溶液，加入幾滴淀粉，再用rm{0.100mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}滴定消耗了rm{12.00mL}．

rm{2KMnO_{4}+5H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{2KI+CH_{3}COOOH+2H_{2}SO_{4}簍T2KHSO_{4}+I_{2}+CH_{3}COOH+H_{2}O}

rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}簍T2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

rm{CH_{3}COOOH隆蘆2Na_{2}S_{2}O_{3}}

rm{1}rm{2}

rm{n}rm{0.01200L隆脕0.100mol/L}

rm{n=0.0006mol}

rm{1000mL}溶液中含過氧乙酸rm{0.0006mol隆脕dfrac{1000}{20}=0.03mol}實驗室制得的過氧乙酸溶液密度為rm{0.0006mol隆脕dfrac

{1000}{20}=0.03mol}溶質(zhì)質(zhì)量rm{1.15g?cm^{-3}.}

質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{0.03mol隆脕76g/mol}{11.5g}隆脕100%=19.8%}

故答案為：酸式滴定管；最后一滴時溶液顯淡紅色振蕩rm{=1.15g/ml隆脕10.0ml=11.5g}秒內(nèi)不褪色；rm{=dfrac

{0.03mol隆脕76g/mol}{11.5g}隆脕100%=19.8%}

rm{30}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}誤差可以看做標準溶液體積的變化；

A.滴加rm{19.8%}時開始平視滴定管；結(jié)束時俯視滴定管，讀取標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故A錯誤；

B.裝標準rm{壟脷c(}溶液的滴定管未用標準rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}溶液潤洗；滴定過程中消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附著水珠就用來量取待測液對測定結(jié)果無關(guān)，故C錯誤；

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}時開始仰視滴定管；結(jié)束時平視滴定管，讀取標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤；

故答案為：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}．

rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}過氧乙酸具有刺激性氣味，易燃；加熱至rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}即猛烈分解；

rm{B}處接一個加快流出的裝置；

rm{(1)}高錳酸鉀溶液具有氧化性能氧化橡膠管；利用高錳酸鉀溶液的紅色判斷滴定終點；滴入最后一滴溶液呈紅色且半分鐘不褪色，結(jié)合反應定量關(guān)系計算得到過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)判斷；

rm{100隆忙}滴加rm{(2)B}時開始平視滴定管；結(jié)束時俯視滴定管，讀取標準溶液體積減??；

B.裝標準rm{(3)壟脵}溶液的滴定管未用標準rm{壟脷A.}溶液潤洗；滴定過程中消耗標準溶液體積增大；

C.移液管在使用之前未用烘干；里面附著水珠就用來量取待測液對測定結(jié)果無關(guān)；

D.滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}時開始仰視滴定管；結(jié)束時平視滴定管，讀取標準溶液體積減?。?/p>

本題考查了物質(zhì)制備、實驗測定成分的過程分析和誤差分析判斷，主要是滴定實驗的終點判斷和定量計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}【解析】rm{<}醋酸加熱至rm{100隆忙}即猛烈分解；減壓裝置；酸式滴定管；最后一滴時溶液顯淡紅色振蕩rm{30}秒內(nèi)不褪色；rm{19.8%}rm{B}18、（1）FeCl3FeCl3FeCl3FeCl3FeCl3溶液F除去eCl3、ll3等雜質(zhì)氣體。

（2）部分乙炔會從長頸漏斗逸出；造成實驗誤差，且不易控制加水量。

（3）反應產(chǎn)生的泡沫易堵塞導管在裝置的導管口加上一團棉花【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設計，主要考查乙炔的實驗室制法和除雜，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應用的考查，題目難度中等。rm{(1)}酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應；

rm{(2)}氣體容易從長頸漏斗逸出；而且不能隨意控制加液量；

rm{(3)CaC_{2}}與水產(chǎn)生大量泡沫易堵塞導管；加一團棉花。

【解答】rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}瓶中的液體的作用是除去乙炔中rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}rm{(1)}rm{A}、rm{(1)}rm{(1)}rm{A}等雜質(zhì)氣體rm{A}可以選用rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}rm{H}rm{2}rm{S}溶液，由于酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應生成二氧化碳，所以不能選酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}溶液rm{2}除去rm{2}rm{S}rm{S}、rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}等雜質(zhì)氣體；rm{P}rm{H}rm{3}rm{P}rm{H}rm{3}裝置中使用長頸漏斗來加水，氣體容易從長頸漏斗逸出，而且不能隨意控制加水的量，故答案為：部分乙炔會從長頸漏斗逸出，造成實驗誤差，且不易控制加水量；rm{P}rm{P}rm{H}rm{3}rm{H}rm{H}與水反應劇烈，產(chǎn)生大量泡沫易堵塞導管；在裝置的導管口加上一團棉花，可以防止堵塞導管，故答案為：反應產(chǎn)生的泡沫易堵塞導管；在裝置的導管口加上一團棉花。rm{H}【解析】rm{(1)}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}溶液rm{F}除去rm{F}rm{e}rm{e}、rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}等雜質(zhì)氣體。

rm{l}部分乙炔會從長頸漏斗逸出；造成實驗誤差，且不易控制加水量。

rm{l}反應產(chǎn)生的泡沫易堵塞導管在裝置的導管口加上一團棉花rm{l}四、簡答題(共2題，共6分)19、S2-＞Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H2S+OH-=HS-+H2O；離子鍵、共價鍵；S【分析】解：根據(jù)題意，rm{A}與rm{B}在同一周期，在該周期所有主族元素中，rm{A}的原子半徑最大，rm{B}的離子半徑最小，則rm{A}rm{B}為金屬，rm{A}與rm{B}質(zhì)子數(shù)之和是rm{D}質(zhì)子數(shù)的rm{3}倍，則rm{A}rm{B}的質(zhì)子數(shù)之和為rm{3}的倍數(shù)，故A、rm{B}處于第三周期，則rm{A}為rm{Na}元素、rm{B}為rm{Al}元素；rm{D}的質(zhì)子數(shù)為rm{dfrac{11+13}{3}=8}則rm{D}為氧元素；熱穩(wěn)定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}則rm{C}rm{D}處于同一主族，且rm{