2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷673考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定溫度下的可逆反應(yīng)若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，下列說法錯(cuò)誤的是A.該溫度下B.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測定X的相對分子質(zhì)量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率減小2、硫酰氯SO2Cl2是磺化試劑，可利用SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0制備。在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.上述制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā)B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆向速率增大，正向速率減小D.已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為硫酰氯每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。

A.燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B.如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度D.由可知，0.5mol稀溶液與1molNaOH稀溶液完全反應(yīng)，放出熱量為57.3kJ4、實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體；難溶于水。

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是A.操作II中僅發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓B.①中生成藍(lán)紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中被還原C.若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色D.將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)5、反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行；下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（）

①增加少量C（s）②升高溫度③體積不變，再通入CO2

④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He．A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸；所得滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭坎a(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液、澄清石灰水中，品紅試液無變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)B室溫下，用試紙分別測定濃度為溶液和溶液的前者大于后者。的酸性小于C在平衡體系中加入晶體，溶液顏色不變加入少量晶體，不會影響該化學(xué)平衡D向兩支試管中各加入溶液和再分別通入足量分別記錄溶液褪色所需的時(shí)間溶液褪色所需時(shí)間更短

A.AB.BC.CD.D8、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時(shí)間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時(shí)有1mol鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、KHC2O4?H2C2O4?2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑，室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19（pKa=-lgKa）。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L-1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)B.0.1mol?L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)-c(K+)]＜[c(HC2O)-c(H2C2O4)]C.0.1mol?L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]D.0.1mol?L-1PT與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)-c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)10、25℃時(shí)，向10ml0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，pH變化曲線如圖乙所示。下列說法不正確的是（）

A.圖甲中pH=6的溶液：c(Cl-)B.Ka(HCN)=10-9.3C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)11、仔細(xì)觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項(xiàng)正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極，由N極沿導(dǎo)線移向電源正極D.向M極移動(dòng)，向N極移動(dòng)12、溫度為時(shí)，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的反應(yīng)條件是降低溫度評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_______(填化學(xué)式)，U形管_______(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84"消毒液的有效成分(NaClO)，則c為電源的_______極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______。

(3)“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，正極電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有2molMg損耗時(shí)，轉(zhuǎn)移_______mol電子。14、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

(1)若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填序號)。A．B．C．D．(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：

①電解溶液時(shí)某一電極增加了則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為_______(用含“a；x”的表達(dá)式表示)。

②用此蓄電池電解含有和的混合溶液陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L；將電解后的溶液加水稀釋至此時(shí)溶液的_______。

(3)利用反應(yīng)可制備若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為：_______。15、回答下列問題。

(1)已知合成氨反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)，p(NH3)、p(N2)、p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若往一密閉容器中加入的N2、H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則Kθ=___________(用含w的最簡式表示)。

(2)某科研小組向一恒容密閉容器中通入2molCH4、2molCO2，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，測出CH4的某個(gè)平衡物理量X隨著溫度；壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)；p1、p2的大小關(guān)系為___________，b點(diǎn)濃度商Qc與對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K相比，較大的是___________

②若容器容積為2L，a點(diǎn)時(shí)c(CH4)=0.4mol·L-1，則相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=___________16、某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

（1）銅為___極，導(dǎo)線中電子流向?yàn)開__(用a、b表示)。

（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，“NA”表示)

（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是___。A．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)B．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)（4）若將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池；其正極反應(yīng)是___。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)電化學(xué)裝置，實(shí)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)畫出這個(gè)電化學(xué)裝置圖。___17、溫室氣體減排是全世界關(guān)注的熱點(diǎn)問題。甲烷的溫室效應(yīng)要比二氧化碳高出22倍，催化重整是溫室氣體減排和利用的重要方式。催化重整中發(fā)生的主反應(yīng)為：圖片；此外，還可以發(fā)生以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)1

積碳反應(yīng)2

(1)積碳反應(yīng)使重整速率顯著降低，原因是___________。

(2)控制積碳反應(yīng)，需要在投料時(shí)注意適當(dāng)___________(填“增大”或“減小”)值。

(3)在一定條件下的密閉容器中，按照=1加入反應(yīng)物，發(fā)生催化重整的主反應(yīng)(忽略副反應(yīng))。圖1表示平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，圖2表示和的速率—濃度關(guān)系曲線?；卮鹣铝袉栴}：

①圖1中，p1___________p2(填“”、“”或“”，下同)。點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________，已知：平衡常數(shù)是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度，則點(diǎn)___________。

②降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，圖2中逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)為___________。(填寫字母)

③反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填寫字母序號)。

A．保持不變B．C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．氣體密度不隨時(shí)間改變E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變18、某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n(NO2)隨時(shí)間的變化如表：

⑴實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是__________

⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。該反應(yīng)是________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

⑶若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______移動(dòng)。

⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為________________________________。

⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)。

化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（任寫一個(gè)）19、據(jù)《參考消息》報(bào)道；有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”；“未來的石油”的觀點(diǎn)。

（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1；有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

?；瘜W(xué)鍵。

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

x

498.8

176

已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，則x的值為____________。

（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。

（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖莀________________________________________。

A.硅便于運(yùn)輸；貯存；從安全角度考慮，硅是最佳的燃料。

B.硅的來源豐富；易于開采，且可再生。

C.硅燃燒放出的熱量大；且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制。

D.尋找高效新催化劑；使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)。

（4）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。20、回答下列問題：

Ⅰ、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK＝4.9×10?10CH3COOHK＝1.8×10?5H2CO3K1＝4.4×10?7，K2＝4.7×10?11

①25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開_____。(填寫序號)

②25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。（選填“大于”；“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：

①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

③c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開______（選填序號）。

(2)若上述關(guān)系中②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________________________。

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)。21、根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反應(yīng)的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)24、一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它們的濃度都是0.016mol?L﹣1。要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在何范圍_______？Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10﹣14。25、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L-1；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x的值等于_______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時(shí)K值將_______(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_______mol。達(dá)到新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol26、1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：

(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體密度不變。

C.1mol鍵斷裂同時(shí)形成2mol

D.的體積分?jǐn)?shù)不變。

(2)若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______。

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為________。

(4)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的再次平衡后，的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、“減小”或“不變”27、當(dāng)Cu2+溶液中混有少量Fe3+時(shí)，常用調(diào)節(jié)pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)Cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中混有少量Fe3+時(shí)，是否也可以用上述方法進(jìn)行除雜，假設(shè)原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中離子濃度小于1.0×10-5時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。）

(1)使Fe3+開始沉淀時(shí)溶液中的pH約為___。

(2)使Fe3+沉淀完全時(shí)溶液中的c(OH-)約為___mol/L；此時(shí)，Mg2+___（填寫編號：A．尚未開始沉淀；B．已經(jīng)開始沉淀；C．已經(jīng)沉淀完全）

(3)結(jié)論：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填寫編號：A．可以B．不可以)用調(diào)節(jié)的方法來除雜。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)，則平衡常數(shù)即故A正確；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)；故B正確；

C．測定X的相對分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)該使平衡盡可能逆向移動(dòng)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的吸熱反應(yīng)，所以條件為低溫高壓，故C正確；

D．恒壓條件下；向平衡體系中充入惰性氣體He，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．上述制備硫酰氯的反應(yīng)，?H-T?S＜0可自發(fā)進(jìn)行，?H＜0，?S＞0；在低溫下自發(fā)進(jìn)行，A說法錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)；且反應(yīng)各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不再改變，即平均摩爾質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B說法正確；

C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆向速率增大，正向速率增大，C說法錯(cuò)誤；

D．已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為硫酰氯中，Cl；O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S不滿足8個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是保溫；隔熱；減少熱量損失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溫度計(jì)不能用于攪拌；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)；要測定反應(yīng)前酸的溫度；堿的溫度和反應(yīng)最高溫度，所以溫度計(jì)需要使用3次，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由該離子方程式可知，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生酸堿中和生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，0.5mol稀溶液與1molNaOH溶液完全反應(yīng)恰好生成所以放出熱量57.3kJ，D項(xiàng)正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1gH2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為n(H2C2O4·2H2O)≈7.9×10-4mol，加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量n(K2Cr2O7)=4×10-3L×0.05mol·L-1=2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式3H2C2O4+Cr2O+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，可知H2C2O4過量，反應(yīng)后的溶液中存在Cr3+和H2C2O4，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓和H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．溶液①呈藍(lán)紫色說明溶液中含有Cr2(SO4)3，說明K2Cr2O7被還原為Cr3+，體現(xiàn)了K2Cr2O7的氧化性；故B正確；

C．若繼續(xù)向溶液③中加入稀硫酸，溶液中的C2O與H+反應(yīng)得到藍(lán)紫色的Cr2(SO4)3溶液；故C正確；

D．向溶液②中加入1mL1mol·L-1的NaOH溶液，灰綠色沉淀Cr(OH)3；溶解，說明Cr(OH)3具有兩性，存在平衡Cr(OH)3=H++C2O+H2O，加入堿，消耗了H+，使上述平衡正向移動(dòng)，Cr(OH)3溶解，溶液③中存在C2O溶液①中存在Cr3+和H2C2O4，將溶液①與③等體積混合會發(fā)生反應(yīng)Cr3++3C2O+6H2O=4Cr(OH)3↓，所以產(chǎn)生灰綠色渾濁與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)；故D正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；

【詳解】

①C為固體；濃度視為常數(shù)，因此該反應(yīng)中加入C，反應(yīng)速率無變化，故①不符合題意；

②升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②符合題意；

③體積不變，再通入CO2；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故③符合題意；

④縮小容器的體積；壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故④符合題意；

⑤體積不變；說明容器為恒容狀態(tài)，再通入He，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；

⑥壓強(qiáng)不變；再通入He，體積增大，組分濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故⑥不符合題意；

綜上所示；選項(xiàng)D符合題意。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為為⑤，易認(rèn)為再通入He，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但實(shí)際上組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)不變。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A.由圖知a點(diǎn)溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCl，根據(jù)物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，聯(lián)立兩式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(質(zhì)子守恒)；B項(xiàng)正確；

C．c點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此時(shí)c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，且兩者的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D項(xiàng)正確；

答案為BD。7、AC【分析】【詳解】

A．向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭坎a(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液；澄清石灰水中，品紅試液無變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明有二氧化碳?xì)怏w放出，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故A正確；

B．NaClO溶液具有漂白性，不能用試紙測定溶液的pH；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的離子方程式為加入晶體；平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故C正確；

D．向兩支試管中各加入溶液和再分別通入足量由于高錳酸鉀的物質(zhì)的量大，并且沒有明確通入二氧化硫的速率，不一定是溶液褪色所需時(shí)間短；故D錯(cuò)誤；

選AC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則M值一定小于0.15，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時(shí)有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。9、BD【分析】【詳解】

A．PT溶于水后，若和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c()=c(H2C2O4)，但是和H2C2O4均會電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于的電離程度，在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)故的電離程度大于的水解程度，根據(jù)H2C2O4?H＋溶液中的的濃度會增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O)＞c(K+)＞c(H2C2O4)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，根據(jù)pKa2=4.19，則帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c()=c()，在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c()＋c()，在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再根據(jù)c()=c()，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)＜c()+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)＜c()－c(H2C2O4)；故B正確；

C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時(shí)溶液中的c(K＋)=c(Na＋)，在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)故的電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)需要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)＜c(Na＋)；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)，則c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；故D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A.圖甲中pH=6時(shí)則c(OH?)+)，溶液中存在電荷守恒存在物料守恒則c(Cl?)>c(HCN)；故A錯(cuò)誤；

B.由圖甲可知，常溫下，當(dāng)pH=9.3時(shí)，c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)故B正確；

C.圖乙中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，溶液pH>7，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于NaCN水解程度，所以存在故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN，溶液中存在電荷守恒存在物料守恒則故D正確；

故答案選：AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負(fù)極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極；由N極沿導(dǎo)線移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極，即移向N極，移向M極；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC。12、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向得知直流電源左邊是正極，右邊是負(fù)極，因此電解池左邊是陽極，右邊是陰極，陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，剩余氫氧根，能使酚酞變紅，因此氣球b中的氣體是H2，U形管右邊的溶液變紅；故答案為：H2；右。

(2)根據(jù)題意制備“84"消毒液的有效成分(NaClO)，則是電解生成的氯氣和NaOH反應(yīng)得到NaClO溶液，根據(jù)氣體與液體的流動(dòng)，飽和食鹽水下方應(yīng)該生成氯氣，上方應(yīng)該生成NaOH溶液，即d為電源的正極，c為電源負(fù)極，該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑；故答案為：負(fù)；Cl－＋H2OClO－＋H2↑。

(3)根據(jù)電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，Mg化合價(jià)升高，失去電子，是原電池負(fù)極，因此活性炭為正極，氧氣參與反應(yīng)，其正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，鎂化合價(jià)升高變?yōu)?2價(jià)的Mg(OH)2，因此當(dāng)有2molMg損耗時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；4?！窘馕觥縃2右負(fù)Cl－＋H2OClO－＋H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－414、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；故答案為：A；

(2)

①由電子守恒可知，電解M(NO3)x溶液時(shí)，某一極增加了agM，2M～2xe-～xH2O，則設(shè)M的相對原子質(zhì)量為y，解得y=50ax，故答案為：50ax；

②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，陽極：陰極：所以陽極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L；陽極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度故答案為：0.168；0.01mol/L；

(3)

由反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可知，氧氣得電子價(jià)態(tài)降低，為正極反應(yīng)物，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O?！窘馕觥?1)A

(2)50ax0.1680.01mol/L

(3)O2+4e-+4H+=2H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)n(N2)=1mol，則n(H2)=3mol，N2轉(zhuǎn)化的為amol；

理論生成NH32mol，故=w，a=w，又因?yàn)閜=pθ，因此：Kθ=

（2）①壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度，X表示的物理量增加，而升溫有利于平衡向右移動(dòng)，故X不能表示平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)；X可以看成是平衡體系中CH4的轉(zhuǎn)化率，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小越有利于平衡向右移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故p12；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，故此時(shí)濃度商小于對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)；

②甲烷和CO2的初始濃度均為1mol·L-1，反應(yīng)中甲烷消耗的濃度為0.6mol·L-1，由此可求出平衡時(shí)c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1，故K==12.96?！窘馕觥?1)

(2)不能p12K12.9616、略

【分析】【詳解】

（1）鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，銅為正極；原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子的流向?yàn)閍→b；

（2）3.2g銅物質(zhì)的量為0.05mol，由電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.05mol銅，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，電子數(shù)目為0.1NA；

（3）左側(cè)燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側(cè)燒杯移動(dòng)，右側(cè)燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負(fù)電荷，吸引陽離子向右側(cè)燒杯移動(dòng)，故鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)；

故答案為A；

（4）根據(jù)方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知氧化劑是鐵離子，還原劑是銅，所以如果設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極應(yīng)該是銅，正極是石墨或金屬性弱于銅的金屬，鐵離子在正極放電，則正極反應(yīng)為Fe3++e-＝Fe2+；

（5）Cu+H2SO4（?。?CuSO4+H2↑不能自發(fā)發(fā)生，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，Cu失去電子，為陽極，陰極材料任意，而電解質(zhì)為硫酸，若陰極為C棒，則電解裝置為

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用、判斷以及電極反應(yīng)式的書寫。掌握原電池原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是正負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的書寫。原電池中負(fù)極上失電子，正極上得電子，陰離子一般向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，電極反應(yīng)式書寫，先寫化合價(jià)變化的物質(zhì)以及得失電子數(shù)，然后根據(jù)所給條件配平其他，也可以用總電極反應(yīng)式減去簡單的電極反應(yīng)式，但要注意還原劑不出現(xiàn)在正極上，氧化劑不出現(xiàn)在負(fù)極上，尤其要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)以及是否是熔融態(tài)?！窘馕觥空齛→b0.1NAAFe3++e—＝Fe2+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)積碳反應(yīng)使催化劑失活；從而使重整速率顯著降低，故答案為：積碳反應(yīng)使催化劑失活；

(2)積碳反應(yīng)主要是CH4和CO轉(zhuǎn)化為C，要控制積碳反應(yīng)，需要減少CH4的比例，注意適當(dāng)增大的值；故答案為：增大；

(3)①是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，則p12；n點(diǎn)時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為列出“三段式”

則解得a=的轉(zhuǎn)化率為=p(CH4)==P3，p(CO2)==P3，p(CO)==P3，p(H2)==P3，===故答案為：

②由于反應(yīng)剛開始時(shí)只加入了反應(yīng)物，結(jié)合平衡建立的過程可知，曲線乙為曲線甲為

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，甲烷的濃度減小，CO的濃度增大，正逆反應(yīng)都減小，圖2中逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)為D；故答案為：D；

③A．中，一氧化碳和氫氣都是生成物，反應(yīng)過程中恒為1，當(dāng)保持不變時(shí)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；

B．按照=1加入反應(yīng)物，發(fā)生催化重整的主反應(yīng)，反應(yīng)過程中恒為1，當(dāng)時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；

C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；

D．反應(yīng)過程中氣體總體積和總質(zhì)量都不變；密度一直不變，當(dāng)氣體密度不隨時(shí)間改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

E．是氣體體積增大的反應(yīng)；反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不比，總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；

故答案為：CF?！窘馕觥竣?積碳反應(yīng)使催化劑失活②.增大③.④.⑤.⑥.⑦.CF18、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ平衡時(shí)NO2的濃度相同；但實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率大；

(2)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之比的比，由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)NO2的濃度越?。?/p>

(3)根據(jù)平衡常數(shù)和濃度商判斷平衡移動(dòng)；

(4)極限轉(zhuǎn)化為起始量可知，NO2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L+1mol=3mol，1molO2，二者在溶液中反應(yīng)生成HNO3；利用N原子守恒分析；

(5)利用氧化還原反應(yīng)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

【詳解】

(1)因?qū)嶒?yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ平衡時(shí)NO2的濃度相同；但實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率大，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑，故答案為使用了催化劑；

(2)由反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，則K=又溫度越高，平衡時(shí)NO2的濃度越小；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，c(NO2)=0.5mol/L；

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

開始(mol/L)：100

變化(mol/L)：0.50.50.25

平衡(mol/L)：0.50.50.25

平衡常數(shù)k==0.25；

通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時(shí)為c(NO2)=0.5mol/L+=1mol/L，c(NO)=0.5mol/L，c(O2)=0.25mol/L+=0.75mol/L，濃度商為Qc===0.1825＜0.25；平衡向右移動(dòng)；

(4)極限轉(zhuǎn)化為起始量可知，NO2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L+1mol=3mol，1molO2，二者在溶液中反應(yīng)生成HNO3，硝酸與NaOH反應(yīng)生成NaNO3，由N原子守恒可知，NO2～NaNO3，所以得到NaNO3的物質(zhì)的量為3mol；

(5)因氨氣具有還原性，NO2、NO具有氧化性，由氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)饪膳欧旁诃h(huán)境中，氧化還原反應(yīng)為8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O?！窘馕觥渴褂昧舜呋瘎┪蛴襈aNO33mol8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)、1mol晶體硅中含有2molSi?Si，1molSiO2中含有4molSi?O，1molO2中含有1molO=O，根據(jù)Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=?989.2kJ?mol?1，則反應(yīng)焓變△H=2×176kJ?mol?1+498.8kJ?mol?1?4x=?989.2kJ?mol?1，解得x=460kJ?mol?1；故答案為460；

（2）；硅光電池把太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故答案是：光(或太陽能)；電。

（3）；A.硅常溫下為固體；性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，故A正確；

B.硅在自然界中含量豐富；主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正確；

C.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說明燃燒放出的熱量大；硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易得到有效控制，故C正確；

D.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；不改變反應(yīng)熱，所以不能使硅的生產(chǎn)耗能降低，故D錯(cuò)誤。

故答案為D；

(4)、根據(jù)題中所給方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以在制備純硅的過程中吸收熱量；通入100mL1mol?L?1的NaOH溶液恰好反應(yīng)說明生成的氯化氫為0.1mol；設(shè)反應(yīng)吸收的熱量為x；

2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ?mol?1

4240.4

0.1x

解得x=6.01kJ，故答案為吸收；6.01?！窘馕觥?60光(或太陽)電D吸收6.0120、略

【分析】【詳解】

Ⅰ①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞25℃時(shí)，根據(jù)鹽對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，因此等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c；故答案為：b＞a＞c。

②25℃時(shí)，根據(jù)酸性強(qiáng)弱：HCN＞向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCN+故答案為：H2O+CO2+CN－=HCN+

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸HA大于碳酸，則鹽(NH4)2CO3可以理解為強(qiáng)(相對強(qiáng))堿弱酸鹽；根據(jù)誰強(qiáng)顯誰性，其溶液的pH大于7；故答案為：大于。

Ⅱ(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，含有鈉離子和醋酸根，因此則該溶質(zhì)是CH3COONa，溶液顯堿性，且醋酸根離子水解，因此上述四種離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：CH3COONa；①。

(2)若上述關(guān)系中②是正確的，說明在CH3COONa中加一種物質(zhì)，由于該溶液顯酸性，因此加酸性物質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；若上述關(guān)系中③是正確的，說明在CH3COONa中加一種物質(zhì)，由于該溶液顯堿性，因此加堿性物質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；故答案為：CH3COOH和CH3COONa；CH3COONa和NaOH。

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而成，且恰好呈中性，假設(shè)濃度相等，則恰好生成CH3COONa，但CH3COONa溶液顯堿性，而題知是中性，說明需要增加酸的濃度，則混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH)；故答案為：小于?！窘馕觥竣?b＞a＞c②.H2O+CO2+CN－=HCN+③.大于④.CH3COONa⑤.①⑥.CH3COOH和CH3COONa⑦.CH3COONa和NaOH⑧.小于21、略

【分析】【分析】

氣體物質(zhì)的量越多，熵值越大；利用蓋斯定律計(jì)算2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)的焓變。

【詳解】

2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，熵值增大，△S＞0；

①N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律①×2－②×3得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(2a﹣3b)kJ/mol?！窘馕觥浚?2a﹣3b)kJ/mol四、判斷題(共2題，共6分)22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共4題，共36分)24、略

【分析】【詳解】

要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，應(yīng)滿足c(Fe2+)×c2(OH﹣)＜1.6×10﹣14，已知c(Fe2+)=0.016mol?L﹣1，則c(OH﹣)=mol/L=10﹣6mol/L，pH=8，

故應(yīng)控制pH≤8?！窘馕觥縫H≤825、略

【分析】【詳解】

(1)C的濃度為0.4mol·L-1；因?yàn)槿萜黧w積是2L因此C為0.8mol，與D產(chǎn)量相同，故反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)相同，x是2。

(2)列式求算：

由平衡常數(shù)計(jì)算公式因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔH<0；是放熱反應(yīng)，故升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，K值減小。

(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=

(4)與原平衡等效，則A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，將4molC和4molD完全轉(zhuǎn)化為A和B，得到6molA和2molB，加上原來的物質(zhì)的量之后，A為8mol，B為4mol，要使A、B的物質(zhì)的量相等，還需要加入4molB，達(dá)到新平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原來相同，為20%，新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為16mol×20%=3.2mol。【解析】2減小60%43.226、略

【分析】【分析】

結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式和影響因素分析解題。

【詳解】

(1)A．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；在恒溫恒容條件下，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，則容器中壓強(qiáng)不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)有固體的參與和生成反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體的總重量發(fā)生變化，容器體積不變，則混合氣體密度不變，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的，故B正確；

C．1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2molH-O；均表示反應(yīng)正向進(jìn)行，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；故D正確；

故答案為BD；

(2)氣體質(zhì)量增加8g，即增加8gO原子，生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=n(O)=0.5mol，v(H2O)====0.125mol/(L?min)，所以v(H2)=v(H2O)=0.125mol/(L?min)；

(3)混合氣體由H2(g)和H2O(g)組成，設(shè)平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為x、y，則2x+18y=14(x+y)，則x：y=1：3，c(H2)：c(H2O)=1：3，平衡常數(shù)K===81；

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