2025年外研版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學(xué)上冊月考試卷250考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D.熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即使條件改變，該限度都不會(huì)改變D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變3、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將rm{1mol}無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為rm{Q_{1}kJ}又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)簍TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangleH=+Q_{2}kJ?mol^{-1}}則rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)簍TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangle

H=+Q_{2}kJ?mol^{-1}}rm{Q_{1}}的關(guān)系為rm{Q_{2}}rm{(}A.rm{)}B.rm{Q_{1}<Q_{2}}C.rm{Q_{1}>Q_{2}}D.無法確定rm{Q_{1}=Q_{2}}4、向200ml0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為A.1.14gB.1.6gC.2.82gD.4.36g5、在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2ΔH0達(dá)到平衡后，升溫,混合氣體的（）不變A.密度B.顏色C.壓強(qiáng)D.總物質(zhì)的量6、實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)；一般有以下操作過程：其正確的操作順序?yàn)椋ǎ?/p>

①固定鐵圈位置②加熱蒸發(fā)，并不斷攪拌③放置酒精燈④將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上⑤停止加熱，利用余熱蒸干．A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.③①④②⑤D.⑤④③②①7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強(qiáng)弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I28、rm{X}rm{Y}rm{Z}是rm{3}種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.原子半徑：rm{Z>Y>X}B.氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y}rm{Z>Y}可能rm{X>Z}C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：rm{Z>Y>X}D.三種元素形成的簡單離子的半徑：rm{X<Y<Z}9、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B.對rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}}的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率C.工業(yè)制取金屬鉀rm{Na(l)+KCl(l)}rm{NaCl(l)+K(g)}選取適宜的溫度，使rm{K}成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al11、有同周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列敘述中正確的是()A.非金屬性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}12、遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B.皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗C.為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D.連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上rm{.}從左到右的順序進(jìn)行安裝13、T℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時(shí)均只改變影響平衡的一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是（）A.4min時(shí)改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時(shí)改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時(shí)改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時(shí)，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達(dá)到平衡前，v正>v逆14、常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與P[P＝或變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線M表示隨pH的變化關(guān)系B.Ka2的數(shù)值是10-6C.e點(diǎn)溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1D.KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)15、25℃時(shí)，配制一組c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)C.pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1+2c(PO43-)+c(HPO42-)16、近期，美國某研究小組在《NatureEnergy》報(bào)道了一種CO2電解裝置；膜界面處的離子通過中間通道重組直接制備高純HCOOH溶液，其工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.a電極連接直流電源的正極B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2C.M、N分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜D.電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，陽極產(chǎn)生5.6LO217、用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解時(shí)H+由電極II向電極I遷移C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSOD.每處理1mo1NO，可同時(shí)得到32gO218、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為_____________________L，該氣體的密度是___________20、某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后；需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，則。

（1）X的質(zhì)量數(shù)為____

（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，55.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為____mol．21、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。rm{I}rm{II}rm{(1)}寫出下列儀器的名稱：rm{a.}____rm．____rm{c}．____rm{(2)}儀器rm{a隆蘆e}中，使用前必須檢查是否漏水的有____。rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{(3)}若利用裝置rm{I}分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由口通入口流出rm{(}填rm{f}或rm{g)}rm{(4)}裝置rm{II}是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是____。22、用CuSO4?5H2O配制500mL0.2mol?L-1CuSO4溶液；在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：

（1）經(jīng)計(jì)算需要CuSO4?5H2O：____克；

（2）把CuSO4?5H2O放入燒杯中；加入適量水溶解；

（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為____的____中，并用適量水洗滌____

和____2～3次；把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；

（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用____加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切．23、（10分）．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O則陰極反應(yīng)式為：________________________________。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。24、通常使用的分類方法是____?____25、(1)實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是____________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________，證明膠體已經(jīng)制成的方法是______________________________。(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合：________；②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合：__________。(3)已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體__________(填“能”或“不能”)凈水。26、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______．

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______．

。ABCDⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是______．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是______．

（5）某同學(xué)建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認(rèn)為不妥，用總反應(yīng)的離子方程式解釋原因______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)27、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化28、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)29、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：A．硅太陽能電池；計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)；光導(dǎo)纖維用到二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B．水晶；石英、瑪瑙主要成分二氧化硅；故B正確；

C．水泥；陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料；故C正確；

D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)；使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔氫氧化鈉，可導(dǎo)致坩堝炸裂，故D正確；

故選：A．

A．光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅；

B．依據(jù)水晶；石英、瑪瑙主要成分解答；

C．水泥；陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料；

D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)；

本題考查了元素化合物知識(shí)，主要涉及硅及其化合物的性質(zhì)及用途，明確其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A2、A【分析】解：rm{A.}化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量；故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示，rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度；即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡，條件改變平衡發(fā)生改變，限度發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；

D.在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度，即平衡狀態(tài)，達(dá)到的是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率不畏rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量為化學(xué)反應(yīng)速率；

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示；

C.化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度；即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡，改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)；

D.在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為rm{0}反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)限度變化．

本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解，題目難度不大，注意正確理解化學(xué)反應(yīng)限度的特征，注意化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率相等，濃度不變是外觀特征．rm{0}【解析】rm{A}3、A【分析】解：根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過程，第一個(gè)過程是：rm{CuSO_{4}?5H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O}rm{CuSO_{4}?5H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O}這一過程是吸收熱量的，rm{triangleH=+Q_{2}KJ/mol}分解吸收的熱量為rm{1molCuSO_{4}?5H_{2}O}第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，rm{Q_{2}kJ}無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為rm{1mol}但整個(gè)過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以rm{Q_{1}kJ}

故選A．

溶解降溫說明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，rm{Q_{2}>Q_{1}}是二者的差值；而膽礬rm{Q_{1}}五水合硫酸銅rm{(}分解要克服水合能rm{)}所以rm{Q_{2}}溶解時(shí)，放出的熱量有一部分被水吸收rm{Q_{2}>Q_{1}}實(shí)際放出的熱量偏??；

本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{.}【解析】rm{A}4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】試題分析：容器體積不可變即為恒容狀態(tài)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正向是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，壓強(qiáng)增大，氣體總物質(zhì)的量增大，但氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以氣體的密度不變，答案選A?？键c(diǎn)：考查對平衡移動(dòng)的應(yīng)用，平衡移動(dòng)特征的判斷【解析】【答案】A6、C【分析】解：組裝儀器時(shí)要從下向上組裝；酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈，然后依據(jù)酒精燈外焰的位置固定鐵圈；然后再放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，故選：C．

組裝儀器的一般順序是采用先左后右；先下后上的原則，利用本規(guī)則即可解答．

本題主要考查了粗鹽提純基本操作，題目難度不大，把握組裝儀器順序是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C7、C【分析】解：A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子；所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-；與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則氯離子為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Cl-＞SO2；與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故C正確；

D．碘離子的還原性大于亞鐵離子；所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．【解析】【答案】C8、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的重要性質(zhì)之間相互推斷等知識(shí)?！窘獯稹緼.根據(jù)原子半徑比較方法可知原子半徑：rm{Y>}rm{Z>X}故A錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；B.rm{Z>X}氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y}rm{Z>Y}可能rm{X>Z}故B正確；可能rm{X>Y}故B正確；C.當(dāng)rm{Z>Y}為rm{X>Z}時(shí)，無rm{X}D.當(dāng)rm{O}最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯(cuò)誤；rm{X}為非金屬元素時(shí)，離子半徑rm{Y}rm{Z}故D錯(cuò)誤。故選B。rm{X<Z}【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提。如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)rm{.}使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！窘獯稹緼.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故A正確；B.對rm{N_{2}+3H_{2;}}rm{2NH_{3}}的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率，但是不能改變化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.rm{K}的沸點(diǎn)比rm{Na}低，使rm{K}成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中存在平衡rm{2SO_{2}+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}使用過量的空氣即增大反應(yīng)物的量，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成rm{SO_{3}}能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D正確。故選B。

【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)10、ABCD【分析】解：A、NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故A正確；

B、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子；故B正確；

C、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故C正確；

D、金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；故D正確；

故選ABCD．

既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與歸納總結(jié)．【解析】【答案】ABCD11、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！窘獯稹緼.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正確；

rm{{,!}_{3}}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

，則非金屬性rm{X>Y>Z}故A正確；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X>Y>Z}故C正確；

B.非金屬性rm{X>Y>Z}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金屬性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X<Y<Z}故C正確；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}濃硫酸溶于水并放熱；且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗；再涂硼酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.除了一些金屬單質(zhì)和塊狀的固體藥品外；用剩的藥品一般要放在指定的容器內(nèi)，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；

D.連接并組裝儀器時(shí)；一般按由下而上；從左到右的順序進(jìn)行，故D正確．

故選ABC．

A.根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

B.濃堿可用水沖洗；

C.用剩的藥品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；從左到右的順序安裝．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會(huì)造成不良后果或危險(xiǎn)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．【解析】rm{ABC}13、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強(qiáng)；濃度，應(yīng)是改變溫度，此時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說明平衡正向移動(dòng)，而正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則應(yīng)該是升高溫度，故A錯(cuò)誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯(cuò)誤；

C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時(shí)減??；且平衡正向移動(dòng)，應(yīng)為增大容器的體積，減小壓強(qiáng)，故C正確；

D.T℃時(shí)由圖像起點(diǎn)可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。14、CD【分析】【分析】

隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大，逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系。

【詳解】

A．隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大，逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．由H2YH++HY-、HY-H++Y2-可知，Ka2=根據(jù)題中圖示，pH=3時(shí)，c(H+)=10-3mol/L，lg=1.3，則=101.3，Ka2===10-4.3；故B錯(cuò)誤；

C．e點(diǎn)溶液中，存在K+、H+、Y2-、HY-、OH-，溶液呈現(xiàn)電中性的，由電荷守恒得c(K+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)，e點(diǎn)pH=3，c(H+)=0.001mol·L-1，則c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)，所以2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)=0.001mol·L-1；故C正確；

D．KHY溶液中，HY-的水解常數(shù)Kh2=根據(jù)圖象中c點(diǎn)坐標(biāo)可知，pH=2時(shí)lg=0.7，則c(OH-)=110-12mol/L、=100.7，代入水解常數(shù)的計(jì)算公式可得Kh2=HY-的水解常數(shù)小于其電離常數(shù)，所以HY-的電離程度大于其水解程度，KHY溶液呈現(xiàn)酸性，則溶液中c(Y2-)＞c(H2Y)，由于還存在水的電離，c(H+)＞c(Y2-)，所以KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)；故D正確；

答案為CD。15、CD【分析】【詳解】

A．pH＝6的溶液主要是H2PO4﹣的溶液，此時(shí)磷酸已充分反應(yīng)，c(H3PO4)+c(HPO42﹣)＜c(H2PO4﹣)；故A錯(cuò)誤；

B．c(Na+)＝0.100mol?L﹣1的溶液中c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100mol?L﹣1＝c(Na+)，溶液中溶質(zhì)主要是NaH2PO4根據(jù)圖象可知，H2PO4﹣的水解程度小于電離程度，生成的H3PO4較少，則2c(PO43﹣)+c(HPO4﹣)＞c(H3PO4)；故B錯(cuò)誤；

C．pH＝7.2的溶液為等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH＝7的溶液NaH2PO4的濃度略大于Na2HPO4，溶液中離子濃度c(Na+)＞2c(HPO42﹣)＞c(H2PO4﹣)；故C正確；

D．c(H3PO4)＝c(H2PO4﹣)的溶液pH＝2，則c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)，c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100mol?L﹣1，得到c(Na+)＜0.100mol?L﹣1+2c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。16、BC【分析】【詳解】

A．由題中圖示可知；a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，則a電極與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B．由題中圖示可知，a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，b電極發(fā)生氧化過程，失電子被氧化，為陽極，則陰極CO2在酸性環(huán)境下得電子，電極反應(yīng)為2CO2+4e-+4H+=2HCOOH，陽極H2SO4溶液中氫氧根失電子，由于是強(qiáng)酸性環(huán)境下，則電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故B正確；

C．根據(jù)a電極為陰極，由電極反應(yīng)可知，陰極區(qū)附近消耗了氫離子，使陰離子濃度增大，b電極為陽極；由電極反應(yīng)可知，陽極區(qū)附近產(chǎn)生了氫離子，使陽離子濃度增大，電解池中陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)，可判斷M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；

D．由陽極b的電極反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+可知，轉(zhuǎn)移4mole-，產(chǎn)生1molO2，則轉(zhuǎn)移1mole-，產(chǎn)生0.25molO2，由于沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol計(jì)算，不能得出O2的體積；故D錯(cuò)誤；

答案為BC。17、BC【分析】【分析】

HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e－═O2↑+4H＋；電極Ⅱ?yàn)殛枠O。

【詳解】

A．HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ?yàn)殛枠O，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H＋通過質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)；故B正確；

C．吸收塔中通入NO和S2O42－離子反應(yīng)，生成N2和HSO所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO故C正確；

D．電極Ⅱ?yàn)殛枠O，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g·mol－1=16g；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)知識(shí)，根據(jù)電化學(xué)裝置原理圖分析，明確電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，突破口A，HSO在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，由此分析。18、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【解析】【答案】44g.mol-10.2241.96g·L-120、4027【分析】【解答】硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×1mol?L﹣1=0.02mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol，由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.02mol，XCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，則XCl2的摩爾質(zhì)量為1.10g0.01mol=110g/mol；其相對分子質(zhì)量為110，則X的質(zhì)量數(shù)為110﹣35×2=40；X的質(zhì)子數(shù)為40﹣20=20，Cl的質(zhì)子數(shù)為17；

55.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（20+17×2）=27mol；故答案為：40；27mol．

【分析】利用Cl﹣+Ag+═AgCl↓來計(jì)算Cl﹣的物質(zhì)的量，從而得出氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來計(jì)算；利用中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，n=及分子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成來分析．21、（1）蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶（2）c（3）酒精燈gf（4）未用玻璃棒引流【分析】【分析】。本題考查了蒸餾的操作和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累【解答】rm{(}rm{1}rm{)}rm{a}為蒸餾燒瓶，rm為冷凝管，rm{c}為容量瓶，rm{(}為蒸餾燒瓶，rm{1}為冷凝管，rm{1}為容量瓶，

rm{)}rm{a}rm{a}rm容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、燒杯、冷凝管和錐形瓶不需要檢查是否漏水，

rm；rm{c}rm{c}所以本題答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；利用裝置rm{(}rm{2}rm{)}容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、燒杯、冷凝管和錐形瓶不需要檢查是否漏水，分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由rm{(}口通入rm{2}口流出；

所以本題答案為：酒精燈；rm{2}；rm{)}；所以本題答案為：rm{c}；

rm{c}rm{c}配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，

rm{(}rm{3}rm{)}利用裝置rm{I}分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是所以本題答案為：未用玻璃棒引流。rm{(}rm{3}【解析】rm{(1)}蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶rm{(2)c}rm{(3)}酒精燈rm{g}rm{f}rm{(4)}未用玻璃棒引流22、略

【分析】

（1）用CuSO4?5H2O配制500mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25g；故答案為：25；

（3）所配溶液的體積為500ml；應(yīng)用500ml容量瓶配制，將固體加入到燒杯中溶解，冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻，防止所配溶液濃度偏小，故答案為：500ml；容量瓶；玻璃棒；燒杯內(nèi)壁；

（4）當(dāng)加水到接近刻度線1cm～2cm處；改用膠頭滴管滴加至刻度線，防止不當(dāng)操作引起體積誤差，故答案為：膠頭滴管．

【解析】【答案】用CuSO4?5H2O配制500mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25g；然后將固體加入到燒杯中溶解，冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻，防止所配溶液濃度偏小，當(dāng)加水到接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線．

23、略

【分析】【解析】【答案】(10分)⑴0.225（2）5.3或16/3（3）C、D(4)2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行24、交叉分類法樹狀分類法【分析】【解答】由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限；所能提供的信息較少，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，如交叉分類法；還可以對同類事物進(jìn)行再分類，如樹狀分類法；

故答案為：交叉分類法；樹狀分類法．

【分析】分類法是一種行之有效、簡單易行的分類方法，常用的分類方法有交叉分類法、樹狀分類法．25、略

【分析】（1）注意生成的是“Fe（OH）3（膠體）”而非“Fe（OH）3（沉淀）”；（2）①Fe（OH）3膠粒與Al（OH）3膠粒電性相同，不能中和，不聚沉；②Fe（OH）3膠粒與H2SiO3膠粒電性相反，相混互相中和，膠粒聚沉為沉淀。通常，深色沉淀和白色沉淀混合顯示深色。

（3）Al（OH）3膠粒能凈水，是由于其帶正電荷，中和水體中帶負(fù)電的泥沙膠粒，共同凝為沉淀。Fe（OH）3膠粒也帶正電荷，故有相同的凈水效果。【解析】(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl；使一束光線通過所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)；(2)①無明顯現(xiàn)象；②液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀(3)能26、略

【分析】解：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，B裝置可以除去Cl2中HCl；

裝置B亦是安全瓶；監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

故答案為：除去Cl2中HCl；除去Cl2中的HCl；

B中長頸漏斗內(nèi)液面上升；形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降；

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑；再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I；II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選D；

故答案為：D；

（4）依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；

依據(jù)氯氣；溴、碘單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；可以判斷氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱；

故答案為：比較氯；溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱；E中溶液分為兩層；上層液體為紫紅色；

（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時(shí)生成Cl-、H+．，反應(yīng)離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；

若改用NaHSO3，會(huì)發(fā)生反應(yīng)4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環(huán)境；

故答案為：4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O．

（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；氯氣與水；

（2）鹽酸易揮發(fā)；反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；

裝置B亦是安全瓶；監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大；

（3）為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性；要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；

（4）通過置換反應(yīng)可驗(yàn)證氯氣；溴、碘的氧化性強(qiáng)弱；比較氯、溴、碘的非金屬性；氯氣氧化性強(qiáng)于溴，溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘，碘單質(zhì)溶于苯顯紫紅色；

（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時(shí)生成Cl-、H+．若改用NaHSO3，會(huì)發(fā)生反應(yīng)4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；生成二氧化硫氣體．

本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)裝置的理解評價(jià)、化學(xué)方程式的書寫等，明確實(shí)驗(yàn)原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；除去Cl2中HCl；B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降；D；比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱；E中溶