2025年冀教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷749考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學(xué)電池的組成可能為（）。ABCD正極CuMgZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl22、rm{CH_{4}}與rm{Cl_{2}}在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物，其中不能生成的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Cl}B.rm{CCl_{4;}}rm{{,!}_{;;;}}C.rm{HCl}D.rm{H_{2}}3、下列各組中的rm{X}和rm{Y}兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是rm{(}rm{)}A.rm{X}原子和rm{Y}原子最外層都只是一個(gè)電子B.rm{X}原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}}rm{Y}原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}}C.rm{X}原子的rm{2p}能級(jí)上有三個(gè)電子，rm{Y}原子的rm{3p}能級(jí)上有三個(gè)電子D.rm{X}原子核外rm{M}層上僅有兩個(gè)電子，rm{Y}原子核外rm{N}層上也僅有兩個(gè)電子4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液；其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積（）

A.大于20mL

B.小于20mL

C.等于20mL

D.等于5mL

5、把純凈的甲烷和氯氣混合在集氣瓶中；用玻璃片蓋好，放在光亮的地方，片刻后，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.容器內(nèi)原子總數(shù)發(fā)生變化。

B.容器內(nèi)分子總數(shù)發(fā)生變化。

C.瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

D.將蘸有濃氨水的玻棒伸入瓶內(nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙。

6、下列化學(xué)式的物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}B.rm{Al_{2}O_{3}}C.rm{HCl}D.rm{Ne}7、已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)}rm{婁隴H=-197kJ隆隴mol^{-1}}向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：rm{(}甲rm{)2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}rm{(}乙rm{)1molSO_{2}}和rm{0.5molO_{2}}rm{(}丙rm{)2molSO_{3}}恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是rm{(}rm{)}A.容器內(nèi)壓強(qiáng)rm{P}rm{P}甲rm{=P}丙rm{>2P}乙B.rm{c(SO2)}與rm{c(O2)}之比rm{k}rm{k}甲rm{=k}丙rm{>k}乙C.rm{SO3}的質(zhì)量rm{m}rm{m}甲rm{=m}丙rm{>2m}乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值rm{Q}rm{Q}甲rm{=Q}丙rm{>2Q}乙8、常溫，下列關(guān)于rm{0.10mol隆隴L^{-1}NaHCO_{3}}溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為rm{0.10mol隆隴L^{-1}

NaHCO_{3}}B.rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}時(shí)加水稀釋后，溶液中rm{25隆忙}與rm{c(H^{+})}的乘積變大C.rm{c(OH^{-})}溶液rm{0.10mol隆隴L^{-1}NaHCO_{3}}小于rm{0.10mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液rm{pH}D.rm{0.10

mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中離子濃度關(guān)系：rm{pH}rm{0.10mol隆隴L^{-1}NaHCO_{3}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（12分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W____，X，Y，Z。（2）XY2分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY2分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：10、（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH3)2Cl2]分子的空間構(gòu)型是。若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A、B分子的幾何構(gòu)型：A，B。11、某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)．回答下列問題：

(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度____________(填“高于”；“低于”或“等于”)22℃；判斷的依據(jù)是____________．

(2)由題干及圖形可知，V1/V2=____________時(shí)；酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為____________mol/L．

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________．12、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____。（2）該反應(yīng)為____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將____（填增大、減小或不變）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為____℃。13、（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列__________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f（2）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，（即電離能，單位為kJ·mol－1）：。電離能鋰XYI2519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能________________________________________________________________________。②表中X可能為以上13種元素中的__________（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_________________________________________________________。③Y是周期表中__________族元素。④以上13種元素中，_______（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。14、有下列物質(zhì)：rm{壟脵}氫氧化鈉固體rm{壟脷}銅絲rm{壟脹}氯化氫氣體rm{壟脺}稀硫酸rm{壟脻}二氧化碳?xì)怏wrm{壟脼}熔融氯化鈉rm{壟脽}碳酸鈉粉末rm{壟脿}蔗糖晶體rm{.}請(qǐng)用序號(hào)填空：

rm{(1)}上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________rm{.(2)}屬于電解質(zhì)的是____________．

rm{(3)}屬于非電解質(zhì)的是____________．

rm{(4)}上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________．評(píng)卷人得分三、解答題(共6題，共12分)15、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉粉末配制500mL0.50mol/LNa2CO3溶液．

（1）配制上述溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量______．

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒；膠頭滴管外；還需要的儀器有______、______、______．

（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況；對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”；“偏低”、“不變”）

①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒．______．

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．______．

③如果加水超過了刻度線；取出水使液面恰好到刻度線．______．

（4）如果稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒了（10g以下用游碼）；其他操作均正確．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

（5）如果碳酸鈉粉末中混入了碳酸氫鈉；則配制出的溶液跟VL；cmol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的體積（填“大于”、“小于”、“等于”）______VL．

16、實(shí)驗(yàn)室收集氨氣應(yīng)采用______法，制取氨氣的化學(xué)方程式為______CaCl2+2H2O+2NH3↑17、工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

。氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)（℃）-210.01-252.77-77.74沸點(diǎn)（℃）-195.79-259.23-33.42回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______．隨著溫度的升高；K值______（填增大；減小、不變）．

（2）平衡常數(shù)K值越大；表明______（填序號(hào)）．

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高B．NH3的產(chǎn)率越大。

C．原料中N2的含量越高D．化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很??；所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到______使______分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是______．

18、在如圖的裝置中進(jìn)行電解；并已知鐵極的質(zhì)量減小11.2g．

（1）A是電源的______極；

（2）電解過程中；電路中通過______mol電子；

（3）Ag極的電極反應(yīng)是______；析出物質(zhì)是______g；

（4）Cu（a）的電極反應(yīng)是______；

（5）Cu（b）的電極反應(yīng)是______．

19、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？______（填“是”或者“不是”）；

（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______20、五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1．[用元素符號(hào)作答]

（1）元素的第一電離能最大的是______；

（2）屬于過渡元素的是______；

（3）元素的電負(fù)性最大的是______；

（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是______．

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2；該芳香內(nèi)酯A經(jīng)如圖步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴．

已知：CH3CH═CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱為______；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（2）B生成C的反應(yīng)類型為______，化合物E的化學(xué)名稱是______．

（3）寫出A→B的化學(xué)方程式______．

（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體共有______種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：1：2：2：2的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

（5）已知：R-CH═CH2R-CH2-CH2Br，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成

（其他無機(jī)原料自選；用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．

示例：原料產(chǎn)物．26、化合物M是一種香料；可采用油脂與芳香烴為主要原料，按下列路線合成：

已知：①E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰；

②++

（R1、R2、R3與R4可能是氫；烴基或其他基團(tuán)）；

③1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體．

（1）油脂→A的反應(yīng)類型為______，B→G的反應(yīng)類型為______．

（2）D→E的化學(xué)方程式為（注明具體反應(yīng)條件）______．

（3）E→F所需試劑a是______，F(xiàn)的名稱是______．

（4）1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______．

（5）寫出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式______．

（6）任選無機(jī)試劑，寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線______（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】考查原電池的構(gòu)成，構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中。根據(jù)方程式可知，鋅失去電子，所以作負(fù)極。銅離子得到電子，因此電解質(zhì)溶液中必須含有銅離子，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】【分析】本題考查甲烷取代反應(yīng)的生成物。【解答】甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物有：rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}和rm{HCl}沒有rm{H}rm{H}故D符合題意。故選D。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題考查電子排布式與原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的關(guān)系。平時(shí)學(xué)習(xí)中，只有多注意相關(guān)知識(shí)，特別是電子排布式的熟練掌握，這類問題便不難解決?！窘獯稹緼.鉀、銅等元素的最外層都只有rm{1}個(gè)電子，但并不屬于同一族，故A錯(cuò)誤；B.rm{X}原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}}則rm{X}是rm{He}rm{Y}原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}}則rm{Y}是rm{Be}不在同一族，故B錯(cuò)誤；C.rm{X}原子的rm{2p}能級(jí)上有三個(gè)電子，電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}所以rm{X}核外有rm{7}個(gè)電子，即rm{X}為氮原子；rm{Y}原子的rm{3p}能級(jí)上有三個(gè)電子，電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}所以rm{Y}核外有rm{15}個(gè)電子，即rm{Y}為磷原子，都位于第Ⅴrm{A}族，故C正確；D.rm{X}原子核外rm{M}層上僅有兩個(gè)電子，所以rm{X}核外有rm{12}個(gè)電子，即rm{X}是鎂；rm{Y}原子核外rm{N}層上也僅有兩個(gè)電子，rm{Y}可以是鐵等過渡元素原子，位于不同族，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、A【分析】

滴定管的刻度從上到下；25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（25-5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的體積大于20mL．

故選A．

【解析】【答案】滴定管的刻度從上到下；25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（25-5）mL．

5、D【分析】

A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒；即化學(xué)變化前后原子的種類不變；原子的數(shù)目沒有增減，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；相互交換原子或原子團(tuán)，分子總數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成氯化氫；氯化氫遇濃氨水冒白煙，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒；

B．取代反應(yīng)指有機(jī)化合物分子中任何一個(gè)原子或基團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或基團(tuán)所取代的反應(yīng)；

C．甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成氯化氫．

6、C【分析】解：rm{A.NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁中鋁離子和氧離子之間只存在離子鍵；故B錯(cuò)誤；

C.rm{HCl}分子中rm{H}原子和rm{Cl}原子之間只存在共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，故C正確；

D.rm{Ne}屬于單原子分子；不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，大多數(shù)有機(jī)化合物；多原子分子的單質(zhì)、非金屬氫化物等物質(zhì)中都只含共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)鍵，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}注意：稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】本題考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響及平衡狀態(tài)計(jì)算，題目難度一般?！窘獯稹扛鶕?jù)起始物質(zhì)的物質(zhì)的量可判斷甲和丙是等效平衡，乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，壓強(qiáng)增大，A.甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)rm{P_{錄脳}=P_{鹵沒}}甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故rm{P_{脪脪}<P_{錄脳}<2P_{脪脪}}故rm{P_{錄脳}=P_{鹵沒}<2P_{脪脪}}故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于甲、乙，rm{SO_{2}}rm{O_{2}}起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，rm{c(SO_{2})}與rm{c(O_{2})}之比為定值rm{2}rm{1}丙為分解反應(yīng)，丙中rm{c(SO_{2})}與rm{c(O_{2})}之比為rm{2}rm{1}故rm{k_{錄脳}=k_{鹵沒}=k_{脪脪}}B錯(cuò)誤；C.甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量rm{m_{錄脳}=m_{鹵沒}}甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入rm{1molSO_{2}}和rm{0.5molO_{2}}增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化率增大，rm{m_{錄脳}>2m_{脪脪}}故rm{m_{錄脳}=m_{鹵沒}>2m_{脪脪}}C正確；D.甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故rm{Q_{錄脳}+Q_{鹵沒}=197}甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化率增大，故rm{Q_{錄脳}>2Q_{脪脪}}D錯(cuò)誤。故選C。

【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)溶液rm{(}電離方程式、水的離子積、電荷守恒、鹽類的水解rm{)}等知識(shí)；是高考?？贾R(shí)，難度一般。關(guān)鍵是掌握電解質(zhì)溶液的知識(shí)，側(cè)重知識(shí)的能力考查。

【解答】A.rm{NaHCO_{3}}正確的電離方程式為rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.雖然加水稀釋后rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+

HCO_{3}^{-}}的乘積不變；故B錯(cuò)誤；

C.相同條件下，碳酸根離子水解程度比較大，所以rm{c(H^{+})隆脕c(OH^{-})}rm{0.10mol隆隴L}rm{0.10mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{NaHCO}小于rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液rm{pH}小于rm{0.10mol隆隴L}rm{pH}rm{0.10mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{Na}故C正確；

D.不滿足電荷守恒；故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{Na}【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】（共12分）（1）H、C、O、Na（各1分，共4分）（2）2和4（2分），σ鍵，π鍵（2分）（3）NaHCO3（2分），因?yàn)镠CO3-中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合（2分）10、略

【分析】【解析】【答案】平面四邊形（1分）A：順式（1分）B：反式（具體構(gòu)型略）（1分）11、略

【分析】解：(1)從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃；則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；

故答案為：低于；從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃；則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；

(2)當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：==

c(NaOH)===1.5mol/L．故答案為：1.5；

(3)20mL1.5mol/L氫氧化鈉與30mL1.0mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02L×1.50mol/L=0.03mol；

△H=-KJ/mol=-KJ/mol；

故答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-kJ?mol-1．【解析】低于;從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃;1.5;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-kJ?mol-112、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，實(shí)驗(yàn)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]。（2）隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將增大。（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以b正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，d不能說明。該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則壓強(qiáng)始終是不變的，a不能說明。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說明，答案選bc。（4）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）是K＝1，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)的溫度為830℃。考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的判斷和應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】（1）K=C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]（2）吸熱反應(yīng)，增大（3）BC,830℃13、略

【分析】（1）一般金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)具有很好的導(dǎo)電性，另外還原部分非金屬元素的單質(zhì)，例如石墨和硅等，所以答案是①④。（2）鋰失去1個(gè)電子后就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去電子是非常難的；X的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，說明X是第IA元素，又因?yàn)榈谝浑婋x能小于鋰的，所以應(yīng)該是鈉元素。J是氧。二者形成的氧化物是氧化鈉和過氧化鈉；Y的第一、第二和第三電離能逐漸增大，但相差不不是很大，而第四電離能則是遠(yuǎn)遠(yuǎn)的大于第一、第二和第三電離能，這說明Y是第ⅢA元素，即為鋁元素；因?yàn)閙是Ar，最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能是最大的?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①④（2分）(2)①Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難（1分）②a（1分）Na2O和Na2O2（2分）③ⅢA或第三主族（1分）④m（1分）14、a.②④⑥b.①⑥⑦c.⑤⑧d.①⑦a.②④⑥⑨b.①③⑦⑨c.⑤⑧d.①③⑦【分析】【分析】

本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念問題；注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電。

【解答】

rm{壟脵}氫氧化鈉固體屬于電解質(zhì)，在此狀態(tài)不能導(dǎo)電；rm{壟脷}銅絲是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；rm{壟脹}氯化氫氣體屬于電解質(zhì)，在此狀態(tài)不能導(dǎo)電；rm{壟脺}稀硫酸是溶液不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；rm{壟脻}二氧化碳?xì)怏w屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；rm{壟脼}熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，在此狀態(tài)能導(dǎo)電；rm{壟脽}碳酸鈉粉末屬于電解質(zhì)，在此狀態(tài)不能導(dǎo)電；rm{壟脿}蔗糖晶體屬于非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

rm{a.}由以上分析可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、電解質(zhì)溶液或熔融液，即含有自由移動(dòng)離子的物質(zhì)rm{.}符合條件的有rm{壟脷壟脺壟脼}所以本題答案為：rm{壟脷壟脺壟脼}

rm{b.}由以上分析可知，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有rm{壟脵}rm{壟脼壟脽}所以本題答案為：rm{壟脵}rm{壟脼壟脽}

rm{c.}由以上分析可知，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有rm{壟脻壟脿}所以本題答案為：rm{壟脻壟脿}

rm{d.}由以上分析可知，電解質(zhì)若未電離出自由移動(dòng)的離子也不會(huì)導(dǎo)電，符合條件的有rm{壟脵壟脽}所以本題答案為：rm{壟脵壟脽}

【解析】rm{a.壟脷壟脺壟脼}rm{a.壟脷壟脺壟脼}rm{b.壟脵}rm{壟脼}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{c.壟脻壟脿}rm{d.壟脵壟脽}rm{a.壟脷壟脺壟脼壟謾}rm{b.壟脵壟脹壟脽壟謾}rm{c.壟脻壟脿}三、解答題(共6題，共12分)15、略

【分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.50mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.5L×0.50mol/L×106g/mol=26.5g；

故答案為：26.5g；

（2）溶液配制操作步驟有：稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要托盤天平、500mL容量瓶、燒杯；

故答案為：托盤天平；500mL容量瓶、燒杯；

（3）①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒；會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；

故答案為：偏低；

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；配制的溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；

故答案為：偏高；

③如果加水超過了刻度線；取出水使液面恰好到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低；

故答案為：偏低；

（4）稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是20g-6.5g=13.5g，碳酸鈉的物質(zhì)的量是：mol≈0.127mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：mol/L≈0.25mol/L；

故答案為：0.25mol/L；

（5）由于1mol雜質(zhì)碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫；即84g碳酸鈉消耗1mol氯化氫；而1mol碳酸鈉質(zhì)量是84g，消耗鹽酸2mol，顯然碳酸氫鈉消耗的鹽酸少；

含有雜質(zhì)的溶液等體積消耗的鹽酸體積少；所以配制出的溶液跟VL；cmol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的體積要大于VmL；

故答案為：大于．

【解析】【答案】（1）將數(shù)據(jù)代人m=n?M=c?v?M進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟來確定溶液配制所需儀器；

（3）①會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少；

②該操作導(dǎo)致定容時(shí)溶液的體積減少；

③會(huì)導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大；

（4）根據(jù)天平平衡原理有左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼數(shù)據(jù)；據(jù)此計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度；

（5）1mol雜質(zhì)碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫；即84g碳酸鈉消耗1mol氯化氫；而1mol碳酸鈉質(zhì)量是84g，消耗鹽酸2mol，顯然碳酸氫鈉消耗的鹽酸少，據(jù)此進(jìn)行判斷．

16、略

【分析】

氨氣極易溶于水；通常1體積水中能溶解700體積的氨氣，所以不能用排水法收集，氨氣和空氣中的氧氣在常溫下不反應(yīng)，可用排空氣發(fā)收集，氨氣的密度小于空氣，所以需用向下排空氣法收集；

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，通常采用氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

故答案為：向下排空氣法；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑．

【解析】【答案】氨氣極易溶于水生成氨水；所以不能用排水法收集，應(yīng)采用向下排空氣法收集；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理；利用鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；

17、略

【分析】

（1）平衡常數(shù)K==根據(jù)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol，可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，K減小，故答案為：減小；

（2）平衡常數(shù)K值越大，說明化學(xué)方應(yīng)向右進(jìn)行的徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，生成物NH3的產(chǎn)率越大；故選AB；

（3）根據(jù)題意可知氨氣的沸點(diǎn)是-33.42，可以將溫度降低到-33.42，讓氨氣分離出來，氫氣和氮?dú)饪梢栽傺h(huán)利用，故答案為：-33.42；NH3；N2、H2．

【解析】【答案】（1）平衡常數(shù)K=對(duì)于吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，K增大，對(duì)于放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，K減??；

（2）平衡常數(shù)表示化學(xué)方應(yīng)進(jìn)行的徹底程度；

（3）減少生成物的濃度；化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，氨氣易液化；

18、略

【分析】

（1）該裝置有外接電源；所以是電解池，鐵極上質(zhì)量減少，說明鐵極是陽極，所以B是正極，則A是負(fù)極．

故答案為：負(fù)極；

（2）鐵失去電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是xmol．

Fe-2e-=Fe2+

56g2mol

11.2gxmol

x=0.4

故答案為：0.4；

（3）鐵極是陽極，則Ag極是電解池的陰極，陰極上氫離子得電子析出氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

設(shè)析出氫氣的質(zhì)量是yg．

2H++2e-=H2↑

2mol2g

0.4molyg

y=0.4

故答案為：2H++2e-=H2↑；0.4；

（4）Cu（a）是電解池的陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

故答案為：Cu2++2e-=Cu；

（5）Cu（b）是電解池的陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．

故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）該裝置有外接電源；所以是電解池，鐵極上質(zhì)量減少，說明鐵極是陽極，連接陽極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負(fù)極；

（2）根據(jù)鐵與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；

（3）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算生成的氫氣；

（4）陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（5）陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

19、略

【分析】

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，令組成為CxHy，則x最大值為=7，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，所以A為烯烴，所以x=6，y=12，因此A的化學(xué)式為C6H12，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2，A與氯氣反應(yīng)生成B，B為：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2，B在氫氧化鈉、乙醇作用下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，C與溴發(fā)生1，2-加成生成D1，故D1為CH2Br-CBr（CH3）-C（CH3）=CH2，D1在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E1，E1為HOCH2C=CCH2OH，D1、D2互為同分異構(gòu)體，故反應(yīng)④發(fā)生1，4-加成，D2為CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，D2在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E2，E2為HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2，故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；

（2）（CH3）2C=C（CH3）2中含有C=C雙鍵的平面結(jié)構(gòu)；4個(gè)甲基的C原子處于C=C雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子碳原子都處于同一平面，故答案為：是；

（3）反應(yīng)②是（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O；

C為CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2；的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

由上述分析可知，E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；

反應(yīng)④是1；4-加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是取代反應(yīng)；

故答案為：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O；

2，3-二甲基-1，3-丁二烯；HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；1；4-加成反應(yīng)，取代反應(yīng)．

【解析】【答案】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，令組成為CxHy，則x最大值為=7，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，所以A為烯烴，所以x=6，y=12，因此A的化學(xué)式為C6H12，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2，A與氯氣反應(yīng)生成B，B為：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2，B在氫氧化鈉、乙醇作用下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，C與溴發(fā)生1，2-加成生成D1，故D1為CH2BrCBr（CH3）-C（CH3）=CH2，D1在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E1，E1為HOCH2C=CCH2OH，D1、D2互為同分異構(gòu)體，故反應(yīng)④發(fā)生1，4-加成，D2為CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，D2在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E2，E2為HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；據(jù)此解答．

20、略

【分析】

根據(jù)題中給出的元素原子電子層結(jié)構(gòu)可推出；A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素．

（1）Ne元素的第一電離能最大；故答案為：Ne；

（2）Cu有d層電子且s層電子為1；即屬ds區(qū)是過渡元素，故答案為：Cu；

（3）最易得電子的是O；電負(fù)性最大，故答案為：B；

（4）O其最外電子層還需2個(gè)電子才充滿的，可以形成Li2O、Cu2O等，故答案為：Li2O、Cu2O．

【解析】【答案】根據(jù)題中給出的元素原子電子層結(jié)構(gòu)可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素．C的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定最難失電子，其第一電離能最大．E有d層電子且s層電子為1，即屬ds區(qū)是過渡元素．最易得電子的是O，電負(fù)性最大．O其最外電子層還需2個(gè)電子才充滿的，可以形成Li2O、Cu2O等．

四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】解：C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D和IH發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸．

（1）A為含有碳碳雙鍵、酯基，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：碳碳雙鍵、酯基；

（2）根據(jù)上面的分析可知；B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，化合物E的化學(xué)名稱是乙二酸；

故答案為：取代反應(yīng)；乙二酸；

（3）A→B的化學(xué)方程式：+H2O

故答案為：+H2O

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中；步驟B→C的目的是：保護(hù)酚羥基，使之不被氧化；

故答案為：保護(hù)酚羥基；使之不被氧化；

（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，說明含有兩個(gè)取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，則其同分異構(gòu)體為其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：9種；

（5）和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成再與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成為最后在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

故答案為：．

C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D和IH發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸．

（5）和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成再與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成為最后在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成．

本題考查有機(jī)物推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是推斷D的同分異構(gòu)體，注意不僅有碳鏈異構(gòu)還有官能團(tuán)異構(gòu)，題目難度中等．【解析】碳碳雙鍵、酯基；取代反應(yīng)；乙二酸；+H2O9；26、略

【分析】解：根據(jù)A的分子式可知，油脂水解得到A為1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體，說明G中有兩個(gè)羧基，根據(jù)G的分子式可知，G為HOOC-COOH，結(jié)合信息②可知A氧化可以生成HCHO、OHC-COOH、HCOOH，故B為OHC-COOH，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為E為F為M為．

（1）油脂→A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（2）D→E的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（3）E→F發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，所需試劑a是NaOH水溶液，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱是對(duì)苯二甲醇；

故答案為：NaOH水溶液；對(duì)苯二甲醇；

（4）M為1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol；

故答案為：2mol；

（5）F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式：

故答案為：

（6）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH；

故答案為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．

根據(jù)A的分子式可知，油脂水解得到A為1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體，說明G中有兩個(gè)羧基，根據(jù)G的分子式可知，G為HOOC-COOH，結(jié)合信息②可知A氧化可以生成HCHO、OHC-COOH、HCOOH，故B為OHC-COOH，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為E為F為M為．

（6）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對(duì)題目信息的理解，充分利用有機(jī)物的分子式行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；NaOH水溶液；對(duì)苯二甲醇；2mol；BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH六、