2025年華師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D.用過量FeBr2溶液吸收少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2、乙酸橙花酯是一種食用香料；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（）

①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOHA.②③⑤B.①④⑤C.①②③D.②③④3、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧聚氯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NAC.1mol甲基的電子數(shù)目為10NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA5、乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，羧酸與醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。若乙酸中氧是普通氧，乙醇中氧是18O，乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下反應(yīng)后的物質(zhì)中含有18O共有（）種A.1種B.2種C.3種D.4種6、阿斯巴甜是一種甜味劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是()

A.1mol阿斯巴甜在溶液中最多可與3molNaOH反應(yīng)B.阿斯巴甜屬于α-氨基酸C.只含有兩種官能團(tuán).氨基和羧基D.1mol阿斯巴甜最多可與6molH2反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）8、下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有A.己烷B.己烯C.1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯9、在過氧苯甲酰(結(jié)構(gòu)簡式為-Ph表示苯基)作用下，溴化氫與丙烯的加成反應(yīng)主要產(chǎn)物為1-溴丙烷，反應(yīng)機(jī)理如下圖，下列說法正確的是。

A.X的化學(xué)式為B.③中存在非極性共價鍵的斷裂和形成C.④可表示為D.上述鏈終止反應(yīng)中存在10、下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

將乙醇與濃硫酸加熱到170℃；反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色。

B除去溴水中的少量溴化鈉。

加入乙醇；振蕩，靜置，分液，取出上層液體。

C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸。

加入足量飽和Na2CO3溶液；振蕩，靜置，分液，取出上層液體。

D檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物。

取少量水解液，加入足量NaOH溶液后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀。

A.AB.BC.CD.D11、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；下列有關(guān)羥甲香豆素的敘述正確的是。

A.在一定條件下羥甲香豆素能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.羥甲香豆素可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C.1mol羥甲香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.羥甲香豆素與足量溴水反應(yīng)后，生成的每個有機(jī)物分子中含2個手性碳原子12、鹵代芳烴與有機(jī)錫化合物的偶聯(lián)反應(yīng)通常稱為Stille反應(yīng)；它是一種重要的構(gòu)建C-C鍵方法，具體例子如下：

下列分析判斷正確的是A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素C.不可用酸性KMnO4溶液檢驗有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化劑元素評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、鋁及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）飲用水可用明礬、鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]凈化，用____(填方法名稱)檢驗它們在水中形成了膠體。

（2）CuAlO2是重要的化工產(chǎn)品，通常用氫氧化鋁和氫氧化銅按一定比例混合在高溫下反應(yīng)制備。配平化學(xué)方程式:____Cu(OH)2+____Al(OH)3____CuAlO2+____+____H2O。___________

（3）冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上將碳酸鈉、氫氧化鋁與氫氟酸按一定比例混合在高溫下反應(yīng)制備冰晶石。在該反應(yīng)中理想的Na2CO3、HF投料的物質(zhì)的量之比為______。

（4）工業(yè)上，用真空碳熱還原-氯化法制備金屬鋁，其中間產(chǎn)物有Al4C3。Al4C3與鹽酸反應(yīng)生成一種含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（5）鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料。一般在氬氣環(huán)境中將一定量的鎂、鋁單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸收氫得到混合物Y(含MgH2和Al)；Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是___________。

②寫出鎂鋁合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式________________。

③在6mol·L-1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。amol鎂鋁合金完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為______mol。14、完成下列問題。

(1)烯烴燃燒的通式：___________。

(2)烯烴可被高錳酸鉀等氧化劑氧化，使酸性高錳酸鉀溶液___________。15、從環(huán)己烷可制備1；4－環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）本題涉及的有機(jī)物中，一共出現(xiàn)了四種不同的官能團(tuán)，這些官能團(tuán)的名稱為________、________、________、_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式__________________，C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（3）寫出反應(yīng)①的方程式__________________；③的反應(yīng)類型是_________________；

（4）寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式__________________________。16、精細(xì)化工在生產(chǎn)和生活中有廣泛而重要的應(yīng)用。

(1)精細(xì)化學(xué)品往往有特定的功能從而廣泛地應(yīng)用于日常生活中；下列洗滌方法原理各不相同，請比較分析：

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗潔精和水洗滌，其原理是_______；

③還可以用純堿或稀氫氧化鈉溶液洗滌，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂與合成洗滌劑哪個洗滌劑效果更好？為什么？____。

(2)據(jù)報道，我國某地發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，原因是工業(yè)品包裝中混入有機(jī)錫等，下列有關(guān)敘述正確的是__________。

A.豬油是天然高分子化合物。

B.豬油是高級脂肪酸甘油酯。

C.豬油發(fā)生皂化反應(yīng)后；反應(yīng)液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。

D.豬油皂化反應(yīng)完全后；反應(yīng)混合物靜置后分為兩層。

(3)阿司匹林是一種常用的藥劑；其化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖：

阿司匹林的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和兩個羧基，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，則阿司匹林的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。以苯酚為原料合成水楊酸；為阿司匹林的大量生產(chǎn)開辟了廣闊的前景，其生產(chǎn)阿司匹林的流程如下：

水楊酸阿司匹林。

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________。17、（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的“劣質(zhì)奶粉”“蘇丹紅“多寶魚”等食品安全事件嚴(yán)重威脅消費者的健康和生命安全。劣質(zhì)奶粉中的蛋白質(zhì)的含量低于0.37%，被為“空殼奶粉”。下列有關(guān)說法正確的是_________（填序號）。

A.蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)；它有助于食物的消化和排泄。

B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下；可水解成葡萄糖等。

C.在家中可采用灼燒法定性檢查奶粉中是否含有蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)燃燒可產(chǎn)生特殊的氣味。

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

（2）奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準(zhǔn)是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)12～25g。其測定方法是：奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應(yīng)生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的含量（蛋白質(zhì)的含氮量按16%算）。某市質(zhì)檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進(jìn)行檢驗，取100g該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后，生成的NH3和7.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該品牌的嬰幼兒奶粉_________（填“屬于”“不屬于”）合格奶粉。18、A是烴的含氧衍生物，還原A生成醇B，氧化A生成酸C。由B、C反應(yīng)可生成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式試寫出：

（1）B的名稱為_____________；B在一定條件下可通過縮聚反應(yīng)得到一種新的高聚物：___________。(寫出高聚物的結(jié)構(gòu)簡式)

（2）C的分子式：__________________。

（3）D水解的化學(xué)方程式：_________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)19、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)20、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

21、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________。22、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)23、Ⅰ.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，結(jié)構(gòu)簡式為是一種無色氣體，被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，在醫(yī)藥、燃料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨特的用途。

(1)

由H2和CO直接制備二甲酵(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為___________

(2)T℃時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2發(fā)生制備二甲醚的反應(yīng)：(沒有配平)；測得環(huán)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。

①T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___________。

②若僅改變某一條件，測得B的物質(zhì)的最隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若僅改變某一條件，測得B的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是___________。

(3)燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。二甲醚還可作燃料電池的燃料，以熔融作為電解質(zhì)，一極充入二甲醚，另一極充入空氣和氣體，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。用該二甲醚燃料電池電解300mL飽和食鹽水。電解一段時間后，當(dāng)溶液的pH值為13(室溫下測定)時，消耗二甲醛的質(zhì)量為___________g．(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)

請回答下列問題：

(1)25℃時，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)25℃時，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是_____________

a．曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時：

b．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時；曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交。

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小24、由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團(tuán)名稱為___________。

(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

②遇氯化鐵溶液顯色。

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳，Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，選項A錯誤；B．因為鐵粉過量，應(yīng)生成Fe2+，離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，選項B錯誤；C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+，選項C正確；D.少量Cl2先氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，選項D錯誤。答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①分子中含有2個碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物可消耗2molH2；酯基與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，故①錯誤；

②分子中不含醛基；則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故②正確；

③由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2；故③正確；

④分子中含有3個雙鍵；則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故④錯誤；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基；水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH，故⑤正確。

故選A。3、B【分析】【詳解】

①甲烷；③聚乙烯、⑥環(huán)己烷、⑧聚氯乙烯分子中均為單鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色；②甲苯與酸性高猛酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，可以因為萃取而使溴水褪色，但不是因為反應(yīng)，②不符合題意；④聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，⑤2－丁炔含有碳碳三鍵，⑦環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也使溴水因反應(yīng)而褪色；

綜上④⑤⑦，符合題意，答案選B；4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；戊烷不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．苯環(huán)內(nèi)不含碳碳雙鍵，則0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA；故B錯誤；

C．甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子；故C錯誤；

D．乙烯、丙烯、丁烯的實驗式都為CH2，14g混合氣體中CH2物質(zhì)的量為n==14g14g/mol=1mol，故1mol混合物中原子數(shù)為3NA；故D正確；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，應(yīng)CH3C16O16OH+CH3CH218OH=CH3C16O18OCH2CH3+H216O，所以分子中含有18O的物質(zhì)有酯；醇2種；答案選B。

【點睛】

酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫是解本題的關(guān)鍵。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol阿斯巴甜含有1mol羧基；1mol酯基、1mol肽鍵；都可以消耗NaOH，所以最多可與3molNaOH反應(yīng)，故A正確；

B．α-氨基酸是指氨基連在羧酸的α位；所以阿斯巴甜不是α-氨基酸，故B錯誤；

C．阿斯巴甜含有羧基；酯基、肽鍵、氨基等官能團(tuán)；故C錯誤；

D．肽鍵、酯基、羧基不與氫氣加成，只有苯環(huán)與氫氣按1:3加成反應(yīng)，所以1mol阿斯巴甜最多可與3molH2反應(yīng)；故D錯誤；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)7、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯誤；

故答案為：AB。8、BD【分析】【詳解】

己烷的同分異構(gòu)體有5種；A錯；1,2-二溴丙烷同分異構(gòu)體有4種，C錯；已烯的同分異構(gòu)體還包括環(huán)己烷，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于7個，B對；乙酸乙酯的同分異構(gòu)體還包括羧酸，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于7個，D對。

【考點定位】本題考查同分異構(gòu)體。9、AC【分析】【詳解】

A．由圖可知，過程②發(fā)生的反應(yīng)為與HBr反應(yīng)生成和?Br，則X化學(xué)式為A正確；

B．過程③發(fā)生的反應(yīng)為CH3CH=CH2與?Br反應(yīng)生成反應(yīng)中存在非極性共價鍵的斷裂，但沒有非極性共價鍵的形成，B錯誤；

C．過程④發(fā)生的反應(yīng)為與HBr反應(yīng)生成?Br和CH3CH2Br，反應(yīng)可表示為+HBr→?Br+CH3CH2Br；C正確；

D．由機(jī)理圖可知，鏈終止反應(yīng)中不存在D錯誤；

答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．乙醇與濃硫酸共熱制取的乙烯中會含有乙醇二氧化硫等；乙醇和二氧化硫也能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；

B．不能用乙醇萃取溴水中的溴；因為乙醇與水混溶，故B錯誤；

C．乙酸能夠與Na2CO3反應(yīng)，溶于水溶液中，而乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液；密度比水小，分層，用分液的方法分離，取出上層液體，故C正確；

D．蔗糖溶液與稀硫酸共熱后，生成葡萄糖和果糖，而葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中，因此需要先加入足量NaOH中和硫酸，否則Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)；不會生成磚紅色沉淀，故D正確。

本題答案CD。11、AD【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：羥甲香豆素中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；存在酚羥基和酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；作為烴的含氧衍生物，可燃燒，存在酚羥基、碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4等氧化劑氧化；不能發(fā)生消去反應(yīng)；羥甲香豆素中存在與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和酚羥基。

【詳解】

A．羥甲香豆素中酚羥基的兩鄰位均存在氫原子；可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；

B．羥甲香豆素中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；存在酚羥基和酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；作為烴的含氧衍生物，可燃燒，存在酚羥基、碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4等氧化劑氧化；不能發(fā)生消去反應(yīng)；故B錯誤；

C．羥甲香豆素中存在與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和酚羥基；其中酯基為酚和羧酸所形成的酯基，1mol這樣的酯基消耗2molNaOH，而1mol酚羥基消耗1molNaOH，1mol羥甲香豆素能消耗的NaOH為3mol，故C錯誤；

D．羥甲香豆素中酚羥基鄰位苯環(huán)氫可被溴取代；碳碳雙鍵部位與溴水加成后，產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子，故D正確；

故選AD。

【點睛】

解題關(guān)鍵：注意常規(guī)問題的歸納，如各種反應(yīng)類型對有機(jī)物的結(jié)構(gòu)要求、酚醛縮合對分子結(jié)構(gòu)的要求、手性碳原子的判斷、酯基堿性條件下水解的定量關(guān)系等。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.丙含有酯基；可在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離提純有機(jī)物丙，故A錯誤；

B.溴代烴在堿性條件下水解；水解后需要加入硝酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響溴元素的檢驗,故B錯誤；

C.乙；丙都含有碳碳雙鍵；都可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀檢驗，故C正確；

D.46Pd原子核外有5個電子層；最外層的電子數(shù)為2，位于元素周期表第五周期VIII族，屬于過渡元素，是良好的催化劑元素，故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）用丁達(dá)爾效應(yīng)實驗檢驗?zāi)z體。

（2）CuAlO2中銅為+1價，氫氧化鋁和氫氧化銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為O2。

（3）碳酸鈉、氫氧化鋁、氫氟酸在高溫下反應(yīng)生成冰晶石、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為3Na2CO3+2Al(OH)3+12HF2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。

（4）甲烷是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴，碳化鋁(Al4C3)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；甲烷。

（5）①氬氣作保護(hù)氣，避免鎂、鋁單質(zhì)在高溫下與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。②鎂鋁合金與氫氣反應(yīng)生成氫化鎂和鋁。③amol鎂鋁合金完全吸氫后得到的混合物Y中含17amolMgH2和12amolAl，根據(jù)MgH2+2HClMgCl2+2H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑知，釋放出n(H2)=(17a×2+12a×)mol=52amol。

【詳解】

（1）用明礬、鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]凈化飲用水；是利用水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，可用丁達(dá)爾效應(yīng)實驗檢驗?zāi)z體。

故答案為丁達(dá)爾效應(yīng)實驗；

（2）CuAlO2中銅為+1價，氫氧化銅中銅元素化合價降低，化合價升高的為氧元素，氧化產(chǎn)物為O2，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒，配平方程式為：4Cu(OH)2+4Al(OH)34CuAlO2+O2↑+10H2O。

故答案為444O2↑10；

（3）碳酸鈉、氫氧化鋁、氫氟酸在高溫下反應(yīng)生成冰晶石、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為3Na2CO3+2Al(OH)3+12HF2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。由方程式可知Na2CO3；HF投料的物質(zhì)的量之比為3∶12=1∶4；

（4）甲烷是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴，碳化鋁(Al4C3)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、甲烷。所以離子方程式為：Al4C3+12H+4Al3++3CH4↑；

故答案為Al4C3+12H+4Al3++3CH4↑；

（5）①氬氣作保護(hù)氣；避免鎂；鋁單質(zhì)在高溫下與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。

故答案為作保護(hù)氣；

②該合金在一定條件下可完全吸收氫得到混合物Y(含MgH2和Al)，可判斷鎂鋁合金與氫氣反應(yīng)生成氫化鎂和鋁，化學(xué)方程式為：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al；

故答案為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al；

③由反應(yīng)方程式Mg17Al12+17H217MgH2+12Al可知，amol鎂鋁合金完全吸氫后得到的混合物Y中含17amolMgH2和12amolAl，根據(jù)MgH2+2HClMgCl2+2H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑知，釋放出n(H2)=(17a×2+12a×)mol=52amol。

故答案為52amol?！窘馕觥慷∵_(dá)爾效應(yīng)實驗444O2↑101∶4Al4C3+12H+4Al3++3CH4↑作保護(hù)氣Mg17Al12+17H217MgH2+12Al52a14、略

【分析】【詳解】

（1）烯烴通式為CnH2n，其完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)為CnH2n+O2nCO2+nH2O；

（2）烯烴含有碳碳不飽和鍵，可以和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使得溶液褪色?！窘馕觥?1)CnH2n+O2nCO2+nH2O

(2)褪色15、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成所以B的結(jié)構(gòu)簡式為則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成據(jù)此答題。

【詳解】

（1）根據(jù)題目分析知：和含的官能團(tuán)名稱為氯原子，含的官能團(tuán)名稱為溴原子、碳碳雙鍵，和含的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，含的官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳雙鍵，含的官能團(tuán)名稱為羥基；

故答案為氯原子；溴原子；碳碳雙鍵；羥基；

（2）通過以上分析知，B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

故答案為

（3）環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

故答案為+Cl2+HCl；加成反應(yīng)；

（4）根據(jù)分析可得④的反應(yīng)方程式：+2NaCl+2H2O

故答案為+2NaCl+2H2O；

【點睛】

本題考查有機(jī)物的合成，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類型和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為解答該題的關(guān)鍵。【解析】氯原子溴原子碳碳雙鍵羥基+Cl2+HCl加成反應(yīng)+2NaCl+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)相似相溶回答；②洗潔精具有親水基；和憎水基，可以將油污除去；③油脂在堿性環(huán)境下水解；④硬水中使用肥皂，會產(chǎn)生沉淀，降低去污能力。

(3)苯酚，與NaOH和CO2；在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)，在酚羥基的鄰位引入一個—COONa，酸化得到—COOH，在乙酸酐的作用下，酚羥基轉(zhuǎn)化為酯基。

【詳解】

1)①根據(jù)相似相溶原子；油脂能夠溶解在汽油中，因此能夠用汽油去油脂；

②洗潔精屬于合成洗滌劑；含有親水基和憎水基，憎水基與油污結(jié)合，親水基溶于水中，形成乳濁液，可將油污洗去；

③油脂在堿性條件下發(fā)生水解；從而用純堿或稀氫氧化鈉溶液可以除去油脂；

④用合成洗滌劑較好；因為在硬水中肥皂會形成硬脂酸鈣(鎂)沉淀而失去去污能力；

(2)A；豬油是脂肪；是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A錯誤；

B；豬油是固態(tài)油脂；成分為高級脂肪酸甘油酯，故B正確；

C；皂化反應(yīng)水解后生成的高級脂肪酸鈉和甘油；不顯示酸性，所以不能是石蕊變紅，故C錯誤；

D；由于豬油皂化反應(yīng)后；生成的高級脂肪酸鈉和甘油都溶于水，不分層，故D錯誤；

故選：B；

(3)阿司匹林的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和兩個羧基，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，除了苯環(huán)外，還有3個C原子，還有2個羧基，只有1個側(cè)鏈，則一個C上連接2個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為

苯酚，與NaOH和CO2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)，在酚羥基的鄰位引入一個—COONa，酸化得到—COOH，水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為在乙酸酐的作用下，酚羥基轉(zhuǎn)化為酯基，化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH?！窘馕觥扛鶕?jù)相似相溶原理，汽油與油脂互溶除去洗潔精屬于合成洗滌劑，含有親水基和憎水基，可將油污洗去油脂在堿性條件下發(fā)生水解，從而用純堿或稀氫氧化鈉溶液可以除去油脂用合成洗滌劑較好，因為在硬水中肥皂會形成硬脂酸鈣(鎂)沉淀而失去去污能力B+(CH3CO)2O→+CH3COOH17、略

【分析】【詳解】

（1）蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)；提供人體所需的能量，它在人體內(nèi)，可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸；蛋白質(zhì)還有兩大性質(zhì)：“顏色反應(yīng)”和“燃燒反應(yīng)”，蛋白質(zhì)(含苯基)遇到濃硝酸時顯黃色，在燃燒時產(chǎn)生特殊的氣味，故答案為：CD。

（2）設(shè)100g該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后，則根據(jù)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，生成的NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=2n(H2SO4)m(NH3)=0.03mol×17g?mol?1=0.51g。設(shè)該品牌的奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則得x=2.625%，即100g該品牌的奶粉中含蛋白質(zhì)2.625g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于國家規(guī)定的奶粉中蛋白質(zhì)含量的標(biāo)準(zhǔn)(每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)12～25g)，所以該品牌的嬰幼兒奶粉不屬于合格奶粉；故答案為：不屬于。【解析】①.CD②.不屬于18、略

【分析】【分析】

本題主要考查基礎(chǔ)有機(jī)化合物推斷。根據(jù)高聚物可推知B為乙二醇；C為乙二酸，A為乙二醛，B可縮聚為聚醚。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B的名稱為乙二醇；乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，其生成物結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，故分子式為：C2H2O4。

（3）D發(fā)生水解時，酯基發(fā)生斷裂，生成乙二醇和乙二酸，故D水解的方程式為：+（2n-1）H2OnHOOC—COOH+nHO—CH2—CH2—OH。

【點睛】

對于縮聚高分子化合物水解時消耗H2O的量需注意：高分子化合物分子式中無端基原子和原子團(tuán)時，消耗H2O的量比存在端基原子和原子團(tuán)時多?！窘馕觥竣?乙二醇②.③.④.+（2n-1）H2OnHOOC—COOH+nHO—CH2—CH2—OH四、判斷題(共1題，共6分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個上一個晶胞下層的4個即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)⑨.⑩.?.2?.?.21、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點晴】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方式和微粒結(jié)構(gòu)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度較大。雜化類型的判斷方法：1)例如常見的簡單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3。擴(kuò)展到以共價鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結(jié)構(gòu)形成共價鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個碳原子與其它三個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化。2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化類型：中心原子電子對計算公式：價電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的價電子數(shù)×m±電荷數(shù))。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3)對于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．如C2H2分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3，C原子采取sp2雜化方式。【解析】）sp3不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－22、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)