2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)說法不正確的是A.CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增大C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高2、如圖所示是元素周期表前四周期的一部分；下列有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是。

A.W的基態(tài)原子的最外層p軌道上有2個未成對電子B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的電負(fù)性比X的電負(fù)性大D.第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y3、我國科學(xué)家開發(fā)銅鈀催化劑高效實現(xiàn)電催化還原制備乙酸，銅鈀晶胞如圖。已知：的原子半徑分別為apm，bpm。下列敘述正確的是。

A.乙酸的同分異構(gòu)體均易溶于水B.該晶胞的化學(xué)式為C.離最近的有8個D.該晶體的密度4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是A.電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B.某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s軌道在空間呈啞鈴形D.原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的5、下列微粒的表示方法能確定其為氧離子的是A.X2-B.C.D.6、下列解釋正確的是A.H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B.HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵C.鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系7、X和Y在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1；則X的原子序數(shù)是。

。

X

Y

A.8B.9C.10D.16評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體9、回答下列問題：

(1)BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則BCl3分子為___________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價鍵類型為___________鍵。

(2)BF3的熔點比BCl3___________(填“高”“低”或“無法確定”)。10、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題。

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為________，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的原因：_______

（3）CO2的沸點_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：___________=0.1mol/L。11、下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。12、如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

13、回答下列問題：

(1)兩種無機物的相關(guān)信息如表：?；瘜W(xué)式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機、鉆頭、軸承熔點174℃1900℃

請從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請解釋溫度升高的原因____。

14、通過本單元的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究成果對人類物質(zhì)文明產(chǎn)生了多大的影響，你認(rèn)為化學(xué)還應(yīng)該為人類解決哪些問題，解決這些問題需要哪些條件_______。15、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

B．其電負(fù)性大于磷。

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共9分)21、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)22、我國是世界稀土資源大國；徐光憲等提出的串級萃取理論，使我國稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達(dá)到世界先進(jìn)水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請寫出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計算晶體的理論密度__________。

(4)計算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請指出：當(dāng)兩種離子統(tǒng)計分布時，晶體所屬的點陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項點，寫出A氧化物晶胞中正負(fù)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分子中碳原子的雜化軌道類型分別是sp3、sp2和sp；分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．氟、溴、碘的原子半徑依次增大，HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長；故B正確；

C．氧、硫、硒的原子半徑依次增大，H2O、H2S、H2Se分子中的鍵長依次增長；鍵能依次減小，故C正確；

D．分子內(nèi)共價鍵的鍵能越大；說明分子越穩(wěn)定；而分子間作用力越大，分子的熔；沸點才越高，故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

從圖中可以看出，R為稀有氣體元素；由此推出R、W、X、Y、Z分別為Ar、P、N、S、Br。

【詳解】

A．W為磷元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；最外層p軌道上有3個未成對電子，A不正確；

B．Y、Z為S、Br，Br比S多一個電子層；原子轉(zhuǎn)化為陰離子時，電子層數(shù)不變，它們的陰離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，B不正確；

C．W；X分別為P、N；二者為同主族元素，P在N的下方，非金屬性P比N小，所以W(P)的電負(fù)性比X(N)的電負(fù)性小，C不正確；

D．R、W、Y分別為Ar、P、S，Ar的第一電離能最大，P的最外電子層處于半滿狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：R(Ar)＞W(wǎng)(P)＞Y(S)；D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．乙酸的同分異構(gòu)體不一定易溶于水，如與乙酸互為同分異構(gòu)體；屬于酯類，難溶于水，A項錯誤；

B．該晶胞中有8個Cu位于頂點，個數(shù)為Pd位于體心個數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為CuPd，B項錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu均位于頂點，離最近的有6個；C項錯誤；

D．晶胞質(zhì)量為：g，該晶胞為體心堆積，體對角線三個原子相切，=邊長=pm，則晶胞體積為：該晶體的密度D項正確；

故選：D。4、B【分析】【詳解】

A．電負(fù)性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯誤；

B．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1；為Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正確；

C．s電子云是球形對稱的；在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故C錯誤；

D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則；原子核外不可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的，故D錯誤；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

A．表示質(zhì)子數(shù)為8；帶2個單位的負(fù)電荷，為氧離子，A正確；

B．表示帶2個單位負(fù)電荷的陰離子；可能為氧離子；硫離子等，B錯誤；

C．可能為原子；或氧離子，或氟離子等，C錯誤；

D．表示硫離子；D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．HF分子間存在氫鍵；HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；

C．鹵素單質(zhì)的熔；沸點與分子間作用力有關(guān)；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；

D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵；使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1，由于np能級排有電子，則Y的ns能級排有2個電子，即n-1=2，解得n=3，Y原子最外能層上電子排布為3s23p4，Y為S，S位于第3周期VIA族，根據(jù)X、Y在周期表中的相對位置，X位于第2周期VIIA族，X為F，原子序數(shù)為9；答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b9、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，因此熔點較低。【解析】(1)非極性極性。

(2)低10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知X為硅元素；Y為氧元素，Z為氯元素。

【詳解】

（1）同周期元素，從左到右半徑越來越小，同主族元素，從上到下半徑越來越大，因此，半徑最大的原子應(yīng)為X，即硅原子，硅原子的電子排布式：軌道數(shù)為8個；Y為氧元素，最外層電子排布式為Z為氯元素，電子排布式：共5個能級，故共5種能量不同的電子；

故答案為：8；5；

（2）a．Y單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性強；a正確；

b．氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，b錯誤；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，c正確；

Y元素為氧；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

故答案為：ac；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

（3）因為和都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，當(dāng)有氫鍵存在時，有氫鍵的熔沸點高，和都沒有氫鍵，相對分子質(zhì)量>所以的沸點高于

故答案為：<；因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于

（4）由于酸性>所以向溶液中通入足量氣體，只發(fā)生化合反應(yīng)：是弱酸，電離產(chǎn)生的濃度很小，沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，滴加氨水后，氨水電離產(chǎn)生的對的電離平衡起促進(jìn)作用，產(chǎn)生更多的使?jié)舛仍龃螅腿芤褐械慕Y(jié)合生成沉淀；

故答案為：飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)的電離，濃度增大；有沉淀產(chǎn)生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,電荷守恒式為物料守恒式為=0.1mol/L，故

故答案為：

【點睛】

在復(fù)分解反應(yīng)中，一般情況下弱酸不能制強酸；如向溶液中通入不會產(chǎn)生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不會產(chǎn)生白色沉淀。但是向溶液中通因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成沉淀?！窘馕觥?5ac氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強<因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)的電離，濃度增大，有沉淀產(chǎn)生11、略

【分析】【詳解】

（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤電子對，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)3，則雜化類型是sp2；CH3COOH中含3個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C—O鍵、1個O—H鍵和1個C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7NA；

（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的一種陽離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵12、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大13、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點低，C3N4的熔點高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，故P4S3熔點遠(yuǎn)低于C3N4。

(2)

甘油含有多個羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過程中會放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高?！窘馕觥?1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，故P4S3熔點遠(yuǎn)低于C3N4

(2)甘油含有多個羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過程中會放出熱量14、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究獲得的知識和方法可以指導(dǎo)人們解決很多實踐中的問題，在搞清楚新物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征的基礎(chǔ)上，才能有目的地進(jìn)行合成，如制備高效手性催化劑，必須運用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物?！窘馕觥咳缰苽涓咝中源呋瘎?，必須運用立體選擇性反應(yīng)的方法獲得手性分子的單一異構(gòu)體，才能實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)‘友好環(huán)境’的需要，探明了特定物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、手性、溶解性、基團的位置等具體信息，才能合成具有特效的藥物15、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素，以此解答該題。

【詳解】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素；

（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，即N＜O＜F；

故答案為＞；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價電子排布式為3s2，故答案為3s2；

（3）C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

故答案為Fe3+；

（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，電負(fù)性比P小，因磷酸為中強酸，則As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸；

故答案為A。【解析】①.>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】