2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D.AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形2、鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。下列說法錯誤的是A.與基態(tài)銅原子最外層電子數(shù)相等的同周期元素還有兩種B.NH和PO中心原子的雜化方式相同C.NH3和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同D.Cu2+與CN-生成的配離子[Cu(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶23、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家；一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W；Z、Y位于同一周期。下列敘述錯誤的是。

A.原子半徑：X>W>ZB.非金屬性：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸4、下列說法正確的是（）A.一般來說，對于由分子構(gòu)成的組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越小B.分子內(nèi)部的直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力5、銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如下圖所示，下列說法中錯誤的是。

A.銅和氧形成的離子化合物，銅離子的電荷數(shù)為+1B.在C60晶胞中含有14個C60分子C.C60與F2在一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成C60F60D.1molC60分子中，含有的δ鍵數(shù)目約為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：7、X；Y、Z均為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是。

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D.最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強(qiáng)8、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出現(xiàn)藍(lán)色。

KIO3氧化性比I2強(qiáng)。

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸。

產(chǎn)生氣泡。

Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

C

將一小塊Na放入乙醇中。

產(chǎn)生氣泡。

乙醇含有羥基。

D

沿杯壁向水中加濃H2SO4；攪拌。

燒杯外壁發(fā)燙。

濃硫酸溶于水放熱。

A.AB.BC.CD.D9、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖。

已知200℃時：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-110、能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為C.NaCl晶胞中的配位數(shù)為6D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子11、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構(gòu)型__________________________________________13、有A；B、C、D、E五種元素；已知：

①它們位于3個不同的短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)見表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。

(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式__、__。

(2)分別寫出③和④中按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的結(jié)構(gòu)式為__，含有__個σ鍵，__個π鍵。14、【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是__________；（填元素符號）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________；（用化學(xué)式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為__________________；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為________________；

（4）除乙外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為___________；（填元素符號）；

（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；

（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為________，（用化學(xué)式表示）其物質(zhì)的量之比為__________________。15、環(huán)戍二烯鈉與氯化亞鐵在四氫呋喃中反應(yīng)，或環(huán)戊二烯與氯化亞鐵在三乙胺存在下反應(yīng)，可制得穩(wěn)定的雙環(huán)戊二烯基合鐵(二茂鐵)。163.9K以上形成的晶體屬于單斜晶系，晶胞參數(shù)a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g?cm-3。

(1)寫出上述制備二茂鐵的兩種反應(yīng)的方程式_______、________。

(2)通常認(rèn)為，二茂鐵分子中鐵原子的配位數(shù)為6，如何算得的_______？

(3)二茂鐵晶體屬于哪種晶體類型_______？

(4)計算二茂鐵晶體的1個正當(dāng)晶胞中的分子數(shù)_______。16、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)17、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。18、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。19、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

20、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化；含有1個孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；

B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；故B錯誤；

C．凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；

D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對；為三角錐形，故D錯誤。

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．Cu是29號元素，其基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu最外層電子數(shù)為1，與Cu同周期的元素中最外層電子數(shù)是1的K、Cr；共2種，故A正確；

B．NH中心N原子的價層電子對數(shù)是4+=4，雜化方式為sp3；PO中心P原子的價層電子對數(shù)目為4+=4，雜化方式為sp3；兩微粒中心原子的雜化方式相同，故B正確；

C．NH3中心N原子的價層電子對數(shù)是3+=4，H2O中心原子的價層電子對數(shù)是2+=4，則NH3和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同；故C正確；

D．[Cu(CN)4]2-中CN-含有C≡N，Cu2+和CN-形成配位單鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵或三鍵中只有1個σ鍵，其他為π鍵；σ鍵數(shù)為：4+4=8，π鍵數(shù)為：2×4=8，則[Cu(CN)4]2-微粒中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1；故D錯誤；

故答案為D。3、B【分析】【分析】

據(jù)圖可知X可以形成6個共價鍵；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元素，則Z為O元素；W；Z、Y位于同一周期，Y可以形成一個共價鍵，則Y為F元素，整個離子帶一個單位負(fù)電荷，則W為N元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑S>N>O，即X>W>Z；故A錯誤；

B．同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)>N>S，即Z>W>X；故B錯誤；

C．Y為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應(yīng)從而刻蝕玻璃；故C正確；

D．X為S元素，其+4價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸；故D錯誤；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．一般來說；對于由分子構(gòu)成的組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，A錯誤；

B．分子內(nèi)部的直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵；而分子之間也存在相互作用，這種作用力比較微弱，稱為分子間作用力，B正確；

C．分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；如熔沸點(diǎn)；溶解性等，C錯誤；

D．分子間作用力的大小遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；是一種比較弱的作用力，D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞內(nèi)含有4個Cu原子，O原子處于晶胞的8個頂角和體心，則一個晶胞含有O原子個數(shù)為Cu、O原子個數(shù)比為4:2=2:1，該晶體的化學(xué)式為Cu2O；故銅離子的電荷數(shù)為+1，故A正確；

B．根據(jù)均攤法可知，在C60晶胞中含有C60分子的個數(shù)為故B錯誤；

C．C60分子中含有30個C=C雙鍵，能與30個F2分子發(fā)生加成反應(yīng)，生成C60F60；故C正確；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：1molC60分子中含有60個碳原子，所以含有的δ鍵數(shù)目約為故D正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

略8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色說明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強(qiáng)；A正確；

B．鹽酸的酸性大于氫硫酸；但不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱；通過比較酸的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性的強(qiáng)弱時，要比較最高價的含氧酸的酸性才可，故B錯誤；

C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡；只能說明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯誤；

D．燒杯外壁發(fā)燙說明濃硫酸稀釋時放出熱量；D正確；

故選AD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯誤；

B.由題意可知過程①的反應(yīng)的△H1＜0；為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由方程式可知；反應(yīng)Ⅰ中，肼分子N元素的化合價即降低又升高，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。10、BC【分析】【詳解】

A．晶體屬于離子晶體；故A錯誤；

B．ClNO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則，O原子要連兩根共價鍵，N原子要連三根共價鍵，Cl原子要連一根共價鍵，結(jié)構(gòu)式為故B正確；

C．配位數(shù)指的是某個離子周圍的異種電荷的離子數(shù)，NaCl中Na+周圍的Cl-是6個；配位數(shù)為6，故C正確；

D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；故D錯誤；

故選BC。11、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

BeCl2中，中心原子Be的價層電子對數(shù)=2+=2，Be原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為直線形；

XeF4中；價層電子對數(shù)=6，成鍵電子對數(shù)=4，孤電子對數(shù)=2，基本構(gòu)型為八面體，其中處于對位兩個頂點(diǎn)被孤電子對占據(jù)，實際分子構(gòu)型為正方形；

SO中，中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4，S原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2也為四面體結(jié)構(gòu)；

NH中，中心原子N的價層電子對數(shù)=4+=4，N原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

ClO中，中心原子Cl的價層電子對數(shù)=4+=4，Cl原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為正四面體形。【解析】①.直線形②.正方形③.正四面體形④.四面體形⑤.正四面體形⑥.正四面體形13、略

【分析】根據(jù)五種元素位于3個不同的短周期，且核電荷數(shù)依次增大，可知A為H元素；根據(jù)E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E有I4，則E不可能為Li，E為第三周期，E為元素；H、都能與O形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物；所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B；C分別為C元素和N元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為H2O2與Na2O2，C與N與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為CO和NO，故答案為：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通過以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為：NC—CN；

分子中存中存在3個σ鍵,4個π鍵，故答案為：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN3414、略

【分析】【詳解】

試題分析：五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物是氨氣，甲是氫元素，乙是氮元素，丙是鈉元素。單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧，所以丁是P元素，戊是氯元素，則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素中，原子半徑最大的是Na；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的是Cl。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越，則由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨氣，氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，其中中心原子氮原子含有1對孤對電子，其雜化類型為sp3雜化；甲和乙形成的化合物氨氣與甲和戊形成的化合物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵。

（4）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；因此除氮元素外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g單質(zhì)丁的物質(zhì)的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。設(shè)PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別為x和y，則x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即產(chǎn)物為PCl3和PCl5；其物質(zhì)的量之比為1：2。

考點(diǎn)：考查元素推斷、雜化軌道、化學(xué)反應(yīng)計算以及元素周期律的有關(guān)應(yīng)用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.離子鍵和共價鍵⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）15、略

【分析】【分析】

【詳解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl環(huán)戊二烯基負(fù)離子有6個π電子，兩個環(huán)戊二烯基負(fù)離子共向Fe原子提供6對π電子。分子晶體216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b四、計算題(共4題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：個，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝一個體心晶胞含4個原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因為CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.18、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個小三角形共用，利用均攤法計算確定化學(xué)式；

(2))每個碳原子形成3個σ鍵；每個σ鍵為2個碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對角線上，長度為晶胞體對角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個頂點(diǎn)有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石