2025年人教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)上冊月考試卷619考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS?Na2Sx；以下說法正確的是（）

A.放電時；Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)。

B.充電時；鈉極與外電源的正極相連。

C.放電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S-2e=xS

D.若用此電池電解AgNO3溶液；當陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬鈉為4.6g

2、下列有關(guān)實驗操作的敘述中不正確的是A.少量白磷貯存在水中，切割時再取出放在干燥玻璃片下進行B.不慎接觸到過多氨時，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣C.硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌D.酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋下3、能說明苯不是單雙鍵交替的事實是（）A.苯的一氯代物只有一種B.苯的鄰位二氯代物只有一種C.苯的間位二氯代物只有一種D.苯的對位二氯代物只有一種4、鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子（Zn（NH3）4）2+，除去Al3+中的雜質(zhì)Zn2+，最好的方法是（）A.加入適量的NaOH溶液，過濾洗滌，再加鹽酸B.加入過量的NaOH，過濾洗滌，再加鹽酸C.加入適量的鹽酸溶液，過濾洗滌再加NaOH溶液D.加入過量的氨水，過濾洗滌，再加鹽酸5、已知rm{X}rm{Y}是主族元素，rm{I}為電離能，單位是rm{kJ?mol^{-1}.}請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是rm{(}rm{)}

。元素rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}rm{I_{4}}rm{X}rm{500}rm{4600}rm{6900}rm{9500}rm{Y}rm{780}rm{1300}rm{2100}rm{11600}A.若元素rm{Y}處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)B.元素rm{X}的常見化合價是rm{+1}C.元素rm{Y}是Ⅲrm{A}族元素D.元素rm{X}與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是rm{XCl}6、未知物rm{A}的實驗式和分子式都是rm{{C}_{2}{H}_{6}O,A}的紅外光譜圖如圖rm{left(aright)}未知物rm{A}的核磁共振氫譜有三個峰圖rm{left(bright)}峰面積之比是rm{1}rm{2}rm{3}未知物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{)}A.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH}B.rm{C{H}_{3}OC{H}_{3}}C.rm{C{H}_{3}COOH}D.rm{C{H}_{3}CHO}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、化學(xué)用語不正確的是rm{(}rm{)}A.醋酸的電離：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+HCO_{3}^{-}}C.氯化銨的水解：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{4}OH+H^{+}}D.碳酸鈣的溶解平衡：rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}8、新制氯水中存在平衡：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}若向氯水中投入少量rm{CaCO_{3}}粉末，則rm{(}rm{)}A.平衡不移動B.平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{Cl_{2}}的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡移動，且rm{HClO}濃度減小D.平衡移動，且rm{HClO}濃度增大9、兩種氣態(tài)烴的混合物共rm{2.24L(}標準狀況rm{)}完全燃燒后得rm{3.36L(}標準狀況rm{)}二氧化碳和rm{2.7g}的水rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.混合氣體中一定含有乙烯B.混合氣體中一定含有甲烷C.混合氣體中一定含有乙炔D.混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物10、在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO+O2=2NO2該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（）A.在t5時，容器NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值B.在t2時，采取的措施可以是增大壓強C.在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D.在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)11、下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）D.25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱12、用惰性電極電解下列溶液一段時間再加入一定量的另一純凈物（方括號內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是（）A.CuSO4[Cu（OH）2]B.NaOH[NaOH]C.CuCl2[CuCl2]D.NaCl[NaCl]13、下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}

。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論rm{A}分別點燃乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃乙炔的含碳量高于乙烯rm{B}在滴有酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液后紅色褪去rm{BaCl_{2}}溶液呈酸性rm{C}分別取綠豆大的鉀和鈉，用濾紙吸干表面的煤油，投入盛水的燒杯中，鉀反應(yīng)更劇烈鉀的金屬性比鈉強rm{D}測定相同濃度的鹽酸和磷酸溶液的rm{pH}鹽酸的rm{pH}較小氯的非金屬性比磷強A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、室溫時，向rm{20mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的醋酸溶液中不斷滴入rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，溶液的rm{pH}變化曲線如圖所示rm{.}在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}點時：rm{c(CH_{3}COOH)>c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm點時：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}C.rm{c}點時：rm{c(H^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(OH^{-})}D.rmerswkkr點時：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、B、____C、D、（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：、。16、醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下，試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答：⑴阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡式為則B的結(jié)構(gòu)簡式為____；B中含有的官能團是____。⑵阿斯匹林跟小蘇打同時服用，可使上述水解產(chǎn)物A與小蘇打反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。⑶上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；⑷上述水解產(chǎn)物B與乙醇、濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；17、（12分）常溫下有濃度均為0.5mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______(填序號，下同)。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________。（5）以10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。18、（共13分）(1)、（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的順序為(填序號)____(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是____(3)、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性（9分）K2CO3溶液呈性;Na2SO4溶液呈____性;CuCl2________溶液呈____性;19、下列各組物質(zhì)：

A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}

B.rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}

C.rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}

D.三氯甲烷和氯仿。

E.甲烷和庚烷。

F.異丁烷和rm{2-}甲基丙烷。

rm{(1)}______組互為同位素；

rm{(2)}______組兩物質(zhì)互為同素異形體；

rm{(3)}______組兩物質(zhì)屬于同系物；

rm{(4)}______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

rm{(5)}______組是同一物質(zhì)．20、在一定溫度下，將rm{2mol}rm{A}和rm{2mol}rm{B}兩種氣體混合于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{2min}末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成rm{0.8mol}rm{D}并測得rm{C}的濃度為rm{0.4mol/L.}由此推斷：

rm{(1)x}值等于______；

rm{(2)A}的轉(zhuǎn)化率為______；

rm{(3)B}的平衡濃度為______rm{mol/L}．21、氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料；室溫下能緩慢水解?？捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成，產(chǎn)物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計實驗如下。請回答：

(一)制備AlN

(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。

(2)實驗時，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。

(二)測定產(chǎn)品純度。

取mg的產(chǎn)品；用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

(3)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________________________，加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉，至不再產(chǎn)生氣體。再______________，通入氮氣一段時間，測定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為ng。

(4)實驗結(jié)束后，計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(5)上述實驗的設(shè)計仍然存在缺陷，你認為可能的缺陷及會導(dǎo)致的測定結(jié)果____________(用“偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。22、（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1；4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是△H1____△H2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。（3）已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)K1,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)K2。則相同溫度下反應(yīng)SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為。（用K1、K2表示）23、Q；R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：

①Z的原子序數(shù)為29；其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．

請回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是______．

（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的______形成配位鍵．

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______．

a．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＞乙。

b．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＜乙。

c．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＜乙。

d．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＞乙。

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______．評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共9分)29、(5分)A、B、C為1～20號元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學(xué)式，并用電子式表示形成過程。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A；在放電時；硫單質(zhì)得電子，作正極，鈉失電子，作負極，故A錯誤；

B；充電時；鈉極與外電源的負極相連，硫極與外電源的正極相連，故B錯誤；

C、放電時，是原電池反應(yīng)，正極反應(yīng)為：xS+2e-=Sx2-；故C錯誤；

D、電解AgNO3溶液時，陽極產(chǎn)生的1.12L（標況）氣體，陽極0.05mol氣體是氧氣，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，根據(jù)鈉硫電池放電時的負極反應(yīng)：2Na-2e-=2Na+；則會消耗金屬鈉0.2mol，即4.6g，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】在放電時，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在反應(yīng)2Na+xS=Na2Sx中，硫單質(zhì)得電子，故正極反應(yīng)為：xS+2e-=Sx2-；原電池負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在反應(yīng)2Na+xS=Na2Sx中鈉失電子，故負極反應(yīng)為2Na-2e-=2Na+；在充電時，電解池的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)極為正極上的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)和負極互為逆反應(yīng)．

2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】【解答】解：A；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；苯的一氯取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B；若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；

C；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選B．

【分析】A、根據(jù)無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一氯取代物都無同分異構(gòu)體來分析；B、根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體來分析；C、根據(jù)無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；D、根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析．4、D【分析】解：A．加入適量的NaOH溶液；二者都轉(zhuǎn)化為沉淀或都溶解，不能分離，故A不選；

B．加入過量的NaOH；沒有沉淀生成，故B不選；

C．加入適量的鹽酸溶液；兩種離子均不反應(yīng)，不生成沉沉，故C不選；

D．加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和配合物離子（Zn（NH3）4）2+；過濾洗滌，再向沉淀中加鹽酸可實現(xiàn)除雜，故D選．

故選D．

由氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子（Zn（NH3）4）2+可知，除去Al3+中的雜質(zhì)Zn2+；利用過量氨水反應(yīng)后過濾得到氫氧化鋁，然后將氫氧化鋁加酸溶解即可．

本題考查混合物分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意信息中氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水為解答的難點，題目難度不大．【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A.}若元素rm{Y}處于第rm{3}周期，為rm{Al}元素；它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強堿溶液，故A錯誤；

B.rm{X}為第rm{IA}族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以rm{X}常見化合價為rm{+1}價；故B正確；

C.通過以上分析知，rm{Y}為第rm{IIIA}族元素；故C正確；

D.元素rm{X}與氯形成化合物時，rm{X}的電負性小于rm{Cl}元素，所以在二者形成的化合物中rm{X}顯rm{+1}價、rm{Cl}元素顯rm{-1}價，則化學(xué)式可能是rm{XCl}故D正確．

故選A．

rm{X}rm{Y}是主族元素，rm{I}為電離能，rm{X}第一電離能和第二電離能差距較大，說明rm{X}為第rm{IA}族元素；

rm{Y}第三電離能和第四電離能差距較大，說明rm{Y}為第rm{IIIA}族元素，rm{X}的第一電離能小于rm{Y}說明rm{X}的金屬活潑性大于rm{Y}以此解答該題．

本題考查元素電離能和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，正確推斷元素在周期表中的位置是解本題關(guān)系，靈活運用基本概念、基本理論結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答，題目難度不大．【解析】rm{A}6、A【分析】略【解析】rm{A}二、雙選題(共8題，共16分)7、rBC【分析】解：rm{A.}醋酸為弱酸，且電離方程式為rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}故A正確；

B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故B錯誤；

C.氯化銨的水解離子反應(yīng)為rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O+H^{+}}故C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解平衡為rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}故D正確；

故選BC．

A.弱電解質(zhì)；存在電離平衡；

B.為強電解質(zhì)；完全電離；

C.水解生成一水合氨和氫離子；

D.難溶電解質(zhì)；存在溶解平衡．

本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}8、rBD【分析】解：在化學(xué)平衡中：rm{C1_{2}+H_{2}O?H^{+}+C1^{-}+HC1O}若向氯水中加入少量rm{CaCO_{3}}粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進行，rm{Cl_{2}}的轉(zhuǎn)化率增大，rm{H^{+}}濃度減??；次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，次氯酸濃度增大；

故選BD．

在下列平衡：rm{C1_{2}+H_{2}O?H^{+}+C1^{-}+HC1O}若向氯水中加入少量rm{CaCO_{3}}粉末；會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進行，由此分析解答．

本題考查了氯水中的化學(xué)平衡，主要考查次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈣反應(yīng)．【解析】rm{BD}9、rBC【分析】解：標況下rm{2.24L}混合氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}

標況下rm{dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{3.36L}二氧化碳中含有rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}

rm{0.15mol}水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}rm{0.15molC}水中含有rm{2.7g}

則該混合烴中含有的平均rm{dfrac

{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}rm{0.15mol}原子數(shù)為：rm{N(C)=dfrac{0.15mol}{0.1mol}=1.5}rm{N(H)=dfrac{0.3mol}{0.1mol}=3}

該混合烴的平均分子式為rm{0.3molH}

碳原子數(shù)小于rm{C}的烴只有甲烷，則一定含有rm{H}

甲烷分子中rm{N(C)=dfrac

{0.15mol}{0.1mol}=1.5}原子數(shù)為rm{N(H)=dfrac

{0.3mol}{0.1mol}=3}則另一種烴分子中rm{C_{1.5}H_{3}}原子數(shù)rm{1.5}且rm{CH_{4}}原子數(shù)rm{H}滿足該條件的烴只有乙炔；

故該氣體為甲烷和乙炔的混合烴；

故選BC．

根據(jù)rm{4>3}計算出標況下rm{H}混合氣體、rm{<3}二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{C}計算出水的物質(zhì)的量；從而可確定混合物的平均分子式，根據(jù)計算結(jié)果對各選項進行判斷．

本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、平均值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{>1.5}【解析】rm{BC}10、B|D【分析】解：A．t2時平衡正向移動，t4時減小了生成物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小，所以，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3～t4時最大；故A錯誤；

B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)為吸熱，在t2時，V正、V逆同時增大，可以是升高溫度，增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，且V正、V逆同時增大，所以在t2時；采取的措施可以是增大壓強，故B正確；

C．反應(yīng)中氣體質(zhì)量守恒；體積不變，過程中密度不變，所以，密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因物質(zhì)的量隨時間的變化而不發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)，由圖可知，在t1～t2時為平衡狀態(tài)；在容積恒定的密閉容器中可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD．

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)．

A．依據(jù)圖象分析容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3～t4時最大；

B．在t2時，V正、V逆同時增大，且V正大于V逆；

C．反應(yīng)中氣體質(zhì)量守恒；體積不變，過程中密度不變；

D．根據(jù)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷壓強是否對平衡產(chǎn)生影響分析．

本題考查了外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡的判斷，題目難度中等，注重高考常考點的考查，注意圖象變化的分析．【解析】【答案】BD11、C|D【分析】解：A；向稀醋酸中加入醋酸鈉；導(dǎo)致醋酸根的濃度增大，故醋酸的電離被抑制，則醋酸的電離程度減小，故A錯誤；

B；25℃時；等體積等濃度的硝酸和氨水混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨，為強酸弱堿鹽溶液，水解顯酸性，故pH小于7，故B錯誤；

C、氯化銀的溶解度大于碘化銀，故0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）；故C正確；

D；硫化氫是弱電解質(zhì)；不能完全電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液中離子濃度小于等濃度的硫化鈉溶液的離子濃度，故導(dǎo)電能力前者小，故D正確．

故選CD．

A；向稀醋酸中加入醋酸鈉；導(dǎo)致醋酸根的濃度增大；

B；25℃時；等體積等濃度的硝酸和氨水混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨；

C；氯化銀的溶解度大于碘化銀；

D；硫化氫是弱電解質(zhì)；而硫化鈉為強電解質(zhì)．

本題考查了電離平衡的移動、酸堿混合后pH的計算和判斷以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，應(yīng)注意的是溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度有關(guān)．【解析】【答案】CD12、A|C【分析】解：A．用惰性電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電，銅離子完全放電后氫離子放電，所以相當于析出CuO和水，則加入Cu（OH）2可使溶液恢復(fù)原狀；故A正確；

B．電解氫氧化鈉溶液時；陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以相當于析出水，應(yīng)該加入水而使溶液恢復(fù)原狀，故B錯誤；

C．電解氯化銅溶液時；銅離子沒有完全放電時，陽極上生成氯氣；陰極上生成銅，所以相當于電解氯化銅，加入氯化銅即可使溶液恢復(fù)原狀，故C正確；

D．電解氯化鈉溶液時；陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣，所以相當于析出HCl，應(yīng)該通入適量HCl使溶液恢復(fù)原狀，故D錯誤；

故選AC．

用惰性電極電解下列溶液一段時間再加入一定量的另一純凈物（方括號內(nèi)）；能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷，只要析出的物質(zhì)相當于的化合物與括號內(nèi)化合物相同即可，據(jù)此分析解答．

本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上放電離子是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意可能出現(xiàn)銅離子完全放電后氫離子放電情況，題目難度不大．【解析】【答案】AC13、rAC【分析】解：rm{A.}烴的含碳量越高；則燃燒時生成的煙越濃，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃，可說明乙炔的含碳量高于乙烯，故A正確；

B.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}二者反應(yīng)生成強酸強堿鹽rm{NaCl}溶液呈中性，所以溶液褪色，故B錯誤；

C.金屬的金屬性越強，金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，rm{K}比rm{Na}與水反應(yīng)劇烈，說明rm{K}的金屬性大于rm{Na}故C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，rm{HCl}不是rm{Cl}元素的最高價含氧酸；所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；

故選：rm{AC}

A.烴的含碳量越高；則燃燒時生成的煙越濃；

B.二者反應(yīng)生成強酸強堿鹽rm{NaCl}

C.金屬的金屬性越強；金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈；

D.元素的非金屬性越強；其最高價含氧酸的酸性越強．

本題考查了實驗方案評價，涉及金屬性及非金屬性強弱判斷、鹽類水解等知識點，明確實驗原理即可解答，注意實驗方案的合理性及評價性，易錯選項是rm{D}．【解析】rm{AC}14、rAC【分析】解：rm{A.a}點時醋酸過量，溶液為rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)}故A錯誤；

B.根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}溶液呈中性，應(yīng)有rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}則rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}故B正確；

C.rm{c}點時，溶液呈堿性，應(yīng)有rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C錯誤；

D.rm7qufqki點為rm{NaOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物，溶液呈堿性，由于rm{CH_{3}COO^{-}}存在微弱的水解，則有rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})}故D正確．

故選AC．

A.rm{a}點溶液為rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物；溶液呈酸性；

B.根據(jù)電荷守恒進行判斷；

C.rm{c}點時；溶液呈堿性；

D.rmmgh7d5x點為rm{NaOH}和rm{CH_{3}COONa}的混合物；溶液呈堿性．

本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意rm{a}rmrm{c}rm6p3oczq點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．【解析】rm{AC}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】試題分析：在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，這說明A的相對分子質(zhì)量是13×2＝26，所以A是乙炔。B與HCl反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B，因此B是乙烯，C是氯乙烷，而D應(yīng)該是乙醇，發(fā)生的氯乙烷的消去反應(yīng)。考點：考查有機物的推斷、有機物結(jié)構(gòu)簡式以及方程式的書寫【解析】【答案】（1）A、B、CH2＝CH2C、CH3CH2ClD、CH3CH2OH（2）16、略

【分析】【解析】試題分析：⑴阿斯匹林中的酯基反應(yīng)水解生成含有羥基的物質(zhì)和含有羧基的物質(zhì)，A中含有羥基，則B中含有羧基，故B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。B中含有的官能團是羧基。⑵A結(jié)構(gòu)中的羧基會和小蘇打反應(yīng)，故反應(yīng)的方程式為⑶A結(jié)構(gòu)中的羧基會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑷B是羧酸，會和乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點：有機反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（8分）（1）CH3COOH(1分)；羧基（1分）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2分（3）2分（4）2分17、略

【分析】試題分析：（1）含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽能夠水解，所以上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②；（2）弱酸的酸式鹽既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)，即NaHCO3溶液，碳酸氫鈉溶于顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)；（3）④中存在NH3·H2ONH4++OH-，少量氯化銨固體，平衡逆向移動，c(NH4+)/c(OH－)增大；（4）若③④等體積混合，則恰好反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，顯堿性，如果使溶液呈中性，則則混合前③的體積大于④的體積；（5）0.5mol·L－1的HCl由10mL稀釋到500mL，則c(H+)=0.01mol·L－1，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)等于溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1。考點：考查鹽的水解，離子濃度大小比較，【解析】【答案】（1）①②（2）C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)（3）增大（4）小于；c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)（5）10－12mol·L－118、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：rm{(1)B}．rm{;^{16}O}和rm{;^{18}O}質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為氧元素的同位素，故答案為：rm{B}

rm{(2)A.O_{2}}和rm{O_{3}}同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故答案為：rm{A}

rm{(3)E.}甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物，為同系物，故答案為：rm{E}

rm{(4)C.CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH(CH_{3})CH_{3}}分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}

rm{(5)F.}異丁烷和rm{2-}甲基丙烷相同分子式，結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，rm{D.}三氯甲烷和氯仿為同種物質(zhì)；

故答案為：rm{DF}．

rm{(1)}質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

rm{(2)}同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

rm{(3)}同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；

rm{(4)}具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

rm{(5)}組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】rm{B}rm{A}rm{E}rm{C}rm{DF}20、略

【分析】解：rm{(1)}平衡時rm{c(D)=dfrac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L}同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率之比rm{c(D)=dfrac

{0.8mol}{2L}=0.4mol/L}計量數(shù)之比rm{=dfrac{trianglec(C)}{trianglet}}rm{dfrac{trianglec(D)}{trianglet}}rm{=}rm{=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t}}rm{dfrac{trianglec(D)}{triangle

t}}rm{c(C)}所以rm{c(D)=0.4mol/L}

故答案為：rm{0.4mol/L=1}

rm{1}根據(jù)方程式知，生成rm{x=2}與參加反應(yīng)的rm{2}之比rm{(2)}rm{n(D)}生成rm{n(A)}則參加反應(yīng)的rm{n(A)=dfrac{3}{2}隆脕n(D)=dfrac{3}{2}隆脕0.8mol=1.2mol}rm{=2}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{虜脦錄脫路麓脫婁碌脛}n(A)}{{路麓脫婁魯玫脢錄}n(A)}隆脕100%=dfrac{1.2mol}{2mol}隆脕100%=60%}

故答案為：rm{3}

rm{n(D)=0.8mol}根據(jù)方程式知，生成rm{n(A)=dfrac{3}{2}隆脕n(D)=dfrac

{3}{2}隆脕0.8mol=1.2mol}與參加反應(yīng)的rm{A}之比rm{=dfrac

{{虜脦錄脫路麓脫婁碌脛}n(A)}{{路麓脫婁魯玫脢錄}n(A)}隆脕100%=dfrac

{1.2mol}{2mol}隆脕100%=60%}rm{60%}生成rm{(3)}則參加反應(yīng)的rm{n(B)=dfrac{1}{2}隆脕n(D)=dfrac{1}{2}隆脕0.8mol=0.4mol}剩余rm{n(D)}平衡時rm{c(B)=dfrac{trianglen}{V}=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}

故答案為：rm{n(B)}．

rm{=2}平衡時rm{c(D)=dfrac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L}同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率之比rm{1}計量數(shù)之比rm{=dfrac{trianglec(C)}{trianglet}}rm{dfrac{trianglec(D)}{trianglet}}

rm{n(D)=0.8mol}根據(jù)方程式知，生成rm{n(B)=dfrac{1}{2}隆脕n(D)=dfrac

{1}{2}隆脕0.8mol=0.4mol}與參加反應(yīng)的rm{n(B)=(2-0.4)mol=1.6mol}之比rm{c(B)=dfrac{trianglen}{V}=dfrac

{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}rm{0.8}生成rm{(1)}則參加反應(yīng)的rm{n(A)=dfrac{3}{2}隆脕n(D)=dfrac{3}{2}隆脕0.8mol=1.2mol}rm{c(D)=dfrac

{0.8mol}{2L}=0.4mol/L}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{虜脦錄脫路麓脫婁碌脛}n(A)}{{路麓脫婁魯玫脢錄}n(A)}隆脕100%}

rm{=}根據(jù)方程式知，生成rm{=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t}}與參加反應(yīng)的rm{dfrac{trianglec(D)}{triangle

t}}之比rm{(2)}rm{n(D)}生成rm{n(A)}則參加反應(yīng)的rm{n(B)=dfrac{1}{2}隆脕n(D)=dfrac{1}{2}隆脕0.8mol=0.4mol}剩余rm{=2}平衡時rm{c(B)=dfrac{trianglen}{V}}．

本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確化學(xué)方程式中各個物理量的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{3}【解析】rm{2}rm{60%}rm{0.8}21、略

【分析】【詳解】

（1）AlN室溫下能緩慢水解，由鋁粉在氮氣氛圍中1700℃合成。那么空氣必須除去水和O2，還原鐵粉除去O2，B裝置中X就是為了除去水，應(yīng)該為濃硫酸，C裝置除去空氣中的CO2。應(yīng)先用C裝置除去CO2，再用A裝置除去O2，最后除去水，再在D中與Al反應(yīng)，最后用堿石灰阻止空氣進入裝置，避免產(chǎn)品變質(zhì)。答案為fedcab(或ba)gh(或hg)；

（2）還原鐵粉的作用除去氧氣，避免給實驗帶來干擾；B裝置的目的是除去水，X為濃硫酸，答案為吸收O2濃硫酸；

（3）實驗步驟，在裝藥品之前，要對裝置進行檢漏。實驗開始進行，首先不通入氮氣，K1是關(guān)閉的，K2是打開的，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體時，反應(yīng)停止，需要將所有的氨氣通入濃硫酸中被吸收，因此需要通入氮氣，打開K1；答案為檢查裝置的氣密性K1K2打開K1；

(4)根據(jù)方程式AlN~NH3

4117

m(AlN)n

可得m(AlN)=答案為

（5）整個反應(yīng)中加入了水，氨氣極易溶于水，使得氨氣不能被濃硫酸完全吸收，氨氣的質(zhì)量偏小，結(jié)果偏低。答案為偏低氨氣溶于水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低?！窘馕觥縡edcab(或ba)gh(或hg)吸收O2濃硫酸檢查裝置的氣密性K1K2打開K1偏低氨氣溶于水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低22、略

【分析】試題分析：（1）紅磷比白磷穩(wěn)定，這說明紅磷的總能量低于白磷的總能量，即紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，△H＞0。根據(jù)反應(yīng)①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1和②4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2，依據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到反應(yīng)4P（紅磷，s）＝4P(白磷，s），則該反應(yīng)的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。（2）H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則有反應(yīng)①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)△H＝－726.5kJ/mol。則根據(jù)蓋斯定律可知，①×3－②即得到反應(yīng)3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9kJ/mol。（3）根據(jù)反應(yīng)①SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反應(yīng)SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)，所以則相同溫度下反應(yīng)SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)平衡常數(shù)K＝考點：考查反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫以及平衡常數(shù)的計算等【解析】【答案】（共6分）＜（2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)△H＝－130.9kJ/mol（3）23、略

【分析】解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素；其余的均為短周期主族元素，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q、X處于第二周期，Q原子核外電子排布為1s22s22p2，故Q為碳元素；X原子核外電子排布為1s22s22p4，則X為氧元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；則n=2，Y處于ⅣA族，則Y為Si元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則R元素處于第二周期，原子序數(shù)介于Q；X之間，則R為氮元素；

（1）Z為銅元素，為29號元素，則Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；

故答案為：1s22s22p63s23p63d9；

（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵；

故答案為：孤對電子；

（3）C與Si形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，則甲為CH4、乙為SiH4，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性甲＞乙，二者都形成分子晶體，SiH4的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強，故SiH4沸點更高，所以b正確；

故答案為：b；

（4）同主族自上而下第一電離能降低；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能大小為：Si＜C＜N；

故答案為：Si＜C＜N；

（5）C元素的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，則該氣物質(zhì)為C2H2；結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中含有3個σ鍵；2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2；

故答案為：3：2．

Q；R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增；Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素；

其余的均為短周期主族元素，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q、X處于第二周期，Q原子核外電子排布為1s22s22p2；故Q為C元素；

X原子核外電子排布為1s22s22p4；則X為O元素；

Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；則n=2，Y處于ⅣA族，則Y為Si元素；

R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；L層未排滿，則R元素處于第二周期，原子序數(shù)介于Q；X之間，則R為N元素，據(jù)此進行解答．

本題綜合查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、配位鍵、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度中等，注意把握好基礎(chǔ)知識，試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固運用．【解析】1s22s22p63s23p63d9；孤對電子；b；Si＜C＜N；3：2四、原理綜合題(共1題，共9分)24、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑