新疆沙灣縣某中學2024屆高考化學押題試卷含解析

新疆沙灣縣一中2024屆高考化學押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列離子方程式不正建的是

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O-|-CIO=SO?+Cl+2H*

+-

B.在稀氨水中通入過量CO2：NHj-H2O4-CO2=NH44-HCO3

+2+

C.用濃H2s溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2St

2++2

D.氫氧化領溶液與等物質的量的稀H：SO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

2、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+COit+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SOJ=SO2t+H2O

22+2}+

C.處理工業(yè)廢水時Cr（VI）的轉化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnOj測定草酸溶液濃度：5CzO4+2MnO4+16H=2Mn+1OCO2t+8H2O

3、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為：

S+2KNO3+3C點燃KS+3cO2+N2T。下列有關說法不正確的是（）

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

4、下列物質結構和性質變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點：HF<HCI<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

5、化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是

A.防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質的變性

B.煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質量

C.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的CM+、Hg2+等重金屬離子

D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性

6、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：

下列說法正確的是（）

A.甲中的兩個、_三鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C,丙的分子式q：H；QN$aD.該反應生成丙的原子利用率小于100%

7、將13.4克KC1和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cb,反應后將溶液蒸干，得固體11.175

克。則原來所配溶液中K+、。一、Br一的物質的量之比為

A.3：2：1B.1：2：3C?5：3：3D.2：3：1

8、物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是

選項物質及其雜質檢驗除雜

ACh(HC1)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水

水

BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙

溶液（含稀硝酸）

CCO2(HC1)AgNO.3飽和Na2cCh溶液

溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2過量CO2

A.AB.BC.CI).D

9、下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是

A.電解質電離B.電化學防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

10、下列操作或原理正確的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸館操作時先通冷卻水再加熱

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

11、研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正

確的是（）

A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：co石一~MO

CO1

![r必)

B.Fe在C12中的燃燒產物：FKhFcCI?FcCh'"c)

FcClj

:，一一NaOH)

C.AlCh溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：八|(。||卜Al(()llhAK)2小AICIJ

Al"AlOf

I2-NH3四

氨水與反應后溶液中的鍍鹽：

D.SO2NH|HSO5NUHSCK(NH)JSO3”(S5)

(NUXSCh

12、下列解釋事實的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na20

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：ALO3+2OH=2A1O2+H20

C.硫酸核溶液與氫氧化領溶液混合，產生氣體：NHZ+0H三NBt十+40

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2「

13、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結構如下圖)。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為C18H17NO2

B.能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

14、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

夕”)身從

①②③④

A.①??④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別③和④

15、在常溫常壓下，將100mLH2s與02混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯誤的是()

A.原混合氣體中H2S的體枳可能是75mL

產

耳一c?3

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料［無機試劑任選)，設計制備6的合成路

線

18、有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示:

VI

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結構簡式為：

CH3-CH-8-OH^~^-CHO

CH3

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

@R-CH=CH2②:黑H>R-CH2CH2OH

請回答下列問題：

(DA的名稱為(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是

(2)反應I的反應條件是__________。

(3)E的結構簡式為o

(4)寫出反應V的化學方程式o

(5)寫出反應［V中①的化學方程式o

(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14,則W的同分異構體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不顯色的結構共有種(不包括立體異

構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為。

19、氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNOz溶液與NH4a溶液共熱制N2：NaNOi+NHaCl^NaCI+Nzt+lHzO

②工業(yè)制氮化鋁：AI2O3+3C+N2.高溫2AIN+3cO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f<?

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-do（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內的X液體可能是____；E裝置內氯化把溶液的作用可能是.

n.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是

a.CChb.H2Oc.NH4a飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量簡f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過量NaOH洛液「濾液及］一k過濾、流漆廠也整J

<mig）①過派洗樂洗滌液j②一式理強固體

含雜質C等L岷Kmg）一萬G8）

（5）步驟②的操作是_______

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是（用含mixm2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

20、某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。

濃破酸

X嗜士■一尾氣處理裝置

\^/l.(lmol/LFeCl.,

Na_SO：M體和Ba。2混合液

ABC

請回答下列問題：

⑴寫出氮氣的電子式。

(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是(填

相應的編號)。

①新制氯水②品紅溶液③含酚配的NaOH試液④紫色石蕊試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關反應的離子方程式為

21、近年來，隨著人類社會的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的，所

以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關注°目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法c

I.化學沉淀法

利用了Mg?+與PCV?與氨氮生成MgNH4P04?6%0沉淀以達到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO?

KsP(MgNH4PO46H2O)=2.5x1013

⑴請寫出pH=8時，化學沉淀法去除NHJ的離子方程式為_。

⑵氨氮去除率與含磷微粒濃度隨變化如圖所示，已知：請解釋時氨氮去除率

pH1KJ(1,[Mg,(PO4)2]=6.3xl0-2SpH>10

隨pH變化的原因：

n.光催化法

(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基(?OH)和超氧離子(?。2一)具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請寫出

NO3?轉化為無毒物質的電極反應式：

圖2

(4)經過上述反應后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。

①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：_；—(請寫出兩條)。

’

般

內

②選取TiCh作為催化劑，已知：TiCh在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負電。請在圖4中畫出pH=5時，氨氮去除

率變化曲線。

圖4

⑸為測定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH4+濃度，可選用甲醛-滴定法進行測定。取20mL的處理后水樣，以

酚酸為指示劑，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚猷變紅，此時溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積VimL；

++

然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2.3滴酚猷指示劑，靜置5min,發(fā)生反應：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

+++

+6H2O+3H,繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2Oo滴定至終點，記錄消

耗NaOH的體積VimL,水樣中殘留NH&+濃度為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.SO2具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SO2通入NaCK)溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

-2

SO2+H2O+C1O=SO4+Cr+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應生成NHjHCCh,離子方程式為：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe?+和HzS氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

D.氫氧化鋼溶液與等物質的量的稀HfCh混合，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SOj-=BaSO4l+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和H2S,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發(fā)生、

檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。

2、C

【解析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式;2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,

故A錯誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應方程式為：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯誤；

C.Cr(VI)具有強氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時Cr(W),反應的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高鎰酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化。

3、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選及

4、D

【解析】

A、離子半徑：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCI>KCL所以硬度LiCI>NaCl>KCl,故A錯誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HCl<HBr<HF,故B錯誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3Po4VH2so4VHe104,故C錯誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>AL故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點高低的因素。

5、C

【解析】

A.紫外線能使蛋白質變性，應注意防曬，故A正確；

B.采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NO、的催化轉化生成無污染的氮氣也能減少酸雨,

所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質量，故B正確；

C.Fe和Pl）2+、Cu2\Hg2+發(fā)生置換反應生成金屬單質而治理污染，與吸附性無關，故C錯誤；

D.肥皂水（弱堿性）可與酸性物質反應，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；

故答案為Co

6、D

【解析】

A.反應物甲中的兩個N?H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N?H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構成的是四面體結構，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B錯誤；

C.由丙的結構簡式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應產生丙外還有HC1生成，該反應生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是Do

7、A

【解析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),據(jù)此分析解答。

【詳解】

任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br-)o

A.3=2+1,說明n(K+)=n(Cl)+n(Br),故A正確；

B."2+3,說明n(K+厚n(Cr)+n(BQ,故B錯誤；

C.爾3+3,說明n(K+/n(C「)+ii(BC，故C錯誤；

D.2,3+1,說明n(K+以n(CT)+n(BC,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

8、B

【解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCL檢驗HCI應先分離，再檢驗，A項錯誤；

B.NO?能氧化碘化鉀，NO2與水反應生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；

c.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；

D.NaHCCh和Na2c。3都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；

答案選Bo

9、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

10、C

【解析】

A.依據(jù)氯水成分及性質漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液；

c.后先通冷卻水，一開始產生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應放回試劑瓶。

【詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存，解題關鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本

操作的注意事項，易錯點A,注意氯水的漂白性。

11、B

【解析】

高溫高溫

A.該過程涉及的化學方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CUO+C^2CU+CO2,A錯正確；

B.Fe在CL中燃燒，只會生成FeCh,B錯誤；

3+

C.該過程涉及的化學方程式有：AI+3OH=Al(OHhI，Al(OHh+OH=AlO2+2H2O,C正確；

D.該過程涉及的化學方程式有：2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NHJ-H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項為Ik

12、C

【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應而變暗：4Na+02=2Na20,選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：

+2

Al^OH^AlOZ+HaO,選項B正確；C.硫酸核溶液與氫氧化領溶液反應：Ba*+20H+2NH4+S04=BaS041+2NH3-H20,選

2

項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S=Ag2SI+2L,選項D正確。答案選C。

13、D

【解析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci8H17NO2,A正確；

B.題給有機物分子內含有碳碳雙鍵，能使溟水和酸性高倍酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為?CH3,3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

14、B

【解析】

A.①②③④的分子式都是C曲，故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鋅酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

15、D

【解析】

H2s和的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+O2-2SI+2HO氧氣足量發(fā)生反應②2H2s+302—2502+240；據(jù)此討

論；若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(d)=2:1,發(fā)生反應①，沒有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S)：n(Oz)=2:3,發(fā)生反應②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,發(fā)生反應①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進行分析。

【詳解】

H2s和。2的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應①2H2S+02-2SI+2叨，氧氣足量發(fā)生反應②2H2s+302-2S02+2H20；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應①H2s有剩余，則

2H2S+02-2SI+2乩0體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中〃為25mL,H2s為100-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,發(fā)生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應②,氧氣有剩余，則:

2H2S+302-2S02+2H20體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,發(fā)生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發(fā)生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根

據(jù)反應②2H2s+30L2so2+2乩0可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25niL；根據(jù)題意可知，H2s

與。2混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應①2Hzs+O2—2SI+2H20的H￡與d的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合氣體中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5mL=50mL；結合以上分析可知，只有D選項不可能;

故答案選Do

16、C

【解析】

A、泡沫滅火器是利用A12（SO4）3和小蘇打NaHCO3溶液反應，故不選A；

B、工業(yè)生產中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

9H3

17、竣基、氯原子加成反應CIOHI602+NaCl+2H2。

OH

HCOOCHs

OH

COOCzHi

DCHQIgBr（足量）CH-C-CH：催化劑

33濃HiSOgC=CH

2）H-H：O△

CH

663

CH3

-[-C-CHz^-

6

【解析】

A的分子式為C7HK,結合B的結構，應是與CO發(fā)生加成反應，可知A為若1對比B與C的結構，結合反應條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,

COOHCOOH

I

E發(fā)生取代反應生成F,COOH、D為工〕、E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G

丫、C1

CH3CHs

OH

COOC2H5

為,G發(fā)生信息中反應生成M為

CHs

【詳解】

COOH

(1)A的結構簡式為?為其官能團為裝基、氯原子;

CH3

COOCiHs

(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應生成E；G的結構簡式為。，分子式為CioHwO"

CHs

COOH

(3)E為］:l,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應，以及裁基與氫氧化鈉的中和反應,

CHj

COOHCOONa

故反應方程式為：I)+2NaOH&嘿耳(〉+NaCI+2H.O:

CHaCH3

OH

I

CHs-C—CHs

(4)由分析可知M的結構簡式為人；

CHs

(5)C為H3c—◎-COOH,其同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應說明其含有一CHO結構且含有酯

則符合條件的H為：HC。。一Q-CH3；

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱,

OH

CH3

⑹六也加聚反應得到-g—c氏兀

CHs-C-CHs發(fā)生消去反應得到~CH2,由信息可知

6%

OH

苯甲酸乙酯與①CHtMgBr、②H+/H2O作用得到CHs-C-CHs,合成路線流程圖為

6

OH

COOC2H5

DCHsMgBr（足量）CH3-C-CH3

66濃HfCUA

CIH

-[-C—CHz^-

6

【點睛】

解決本題充分利用物質的結構與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化；注意對信息的理解，明確題

目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。

18、2一甲基一2一丙醇酚黔基、醛基濃硫酸.加熱(CH3)2CHCOOH

HOCH3+2CU-CHClj+2HC1

A

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2>(CH3I2CHCOOH+CU2O+2H2O6主，OGH

【解析】

CH-C=CH

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應，所以B是''又二2.B-C組成上相當于與水發(fā)生加成反應，根據(jù)提

CHj

供的反應信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反應，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7H80,且結合E和F的結構簡式可知，X的結構簡式為CH3；在

光照條件下與氯氣按物質的量之比1：2反應，是甲基中的2個H被C1取代，因此Y的結構簡式為,Y-Z是

OH

水解反應，根據(jù)信息③，應該是?CHCL變成?CHO,則Z的結構簡式為HO-Q—CHO,Z-F是酯化反應。

【詳解】

0H

(1)結合以上分析可知,A的結構簡式為：H3C-$-CH3,名稱為2-甲基-2-丙醇；Z的結構簡式為：HO-^-CHO,

CH3

所含官能團為酚羥基、醛基;

OH

?CH-C=CH

(2)A為H3C-C-CH3,B為\A->B是消去反應，反應I的反應條件是濃硫酸、加熱；C是

ICH3

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,D是I,所以CTD是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應;

CH3H3c—CH-CHO

CH3

⑶結合以上分析可知，E的結構簡式為I；

H3C-CH-COOH

在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應，是甲基中的2個H被CI取代生成

反應V的化學方程式：HO-CH3+2CI2——>HO-CHClj+2HCI

(5)D是(CHRCHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應，反應IV中的化學方程式：

CH3CH3

I+2Cu(OH)2_2i^_>I+CU2O+2H2O；

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的結構簡式為H。一。一CHO,W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14,W分子式為C8H8。2,W的同分

異構體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②苯環(huán)上有兩個取代基，可以3種位置；③不能水解，遇

FeCb溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結構有：苯環(huán)上分別連有-CHO和-CWOH,結構有3種。苯環(huán)上

分別連有-CHO和-OCE,結構有3種，共計有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構為：OHC:OCH3o

19、f(g)-Cfdfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量COz氣體用堪、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)<:J-〃或一—"%偏高

1()1口m(

【解析】

(1)利用裝置B制備氯氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生

反應生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據(jù)測定的氣體為N%,結合氨氣的性質分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置：

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到漉液偏鋁酸鈉溶液漉渣質量mzg,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鎧沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為mjg,結合鋁元素守恒計算純度；

⑹實驗室中灼燒固體在珀埸內進行，據(jù)此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到漉液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質量mzg,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合(7)的計算結果表達式分析判斷。

【詳解】

(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發(fā)生反應生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將

各個儀器接口連接順序：e-CTd⑴-CTd-i,故答案為f(g)Tg⑴TC—d—i；

(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+HzC^NaAlOz+NHjf，測定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、

不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內沖的Y液體可以是CCL或植物油，故答案為ad；

(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答

案為bee；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量n12g,濾液及其洗滌液中含有偏

鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m.g因此步驟②的操作

為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；

⑹實驗室里煨燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：用期、泥三角、故答案為生

煙、泥三角；

⑺氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過漉得到漉液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質量nug,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體為燒得到氧化鋁為

m.?g，

2A1N?AI2O3Am

8210220

m013-(011-1112)

——^g=—―!~"g,樣品中AIN的純度=--xlOO%,故答案為

201()l'10m,

41(m-m+m)

312xioo%；

lOrri)

(8)若在步驟③中未洗滌，則煩燒后的氧化鋁中含有部分碳酸怵，導致氧化鋁的質量偏大，即013偏大，根據(jù)樣品中AIN

的純度=''?―乂X100%,則測定結果將偏高，故答案為偏高。

IOTH]

3+2+2++

20、：NHN：③④SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe+4H

【解析】

裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的

性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是含酚歆的NaOH試液或紫色石荔試液，新制氯水

體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二班化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產生BaS(h沉淀，

據(jù)此分析。

【詳解】

(1)氮氣的電子式為：N：：N：；

⑵裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SO2不同

的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是含酚St的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯

水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。

答案選③④；

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產生BaSO’沉淀，相關反應的離子方程式為S(h+2Fe3++Ba2++