云南省昆明市祿勸縣某中學(xué)2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

云南省昆明市祿勸縣一中2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng):

1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)制備祭()的合成過程如圖,下列說法正確的是()

A.a的分子式是CioHizOB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種I),a-b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

2、根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是

A.石墨與02生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒,金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看,金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C(金剛石,s);C(石墨,s)+QkJQ=E3—E2

3、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFezOA粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽

酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1:1B.1:2C.5:7D.7:5

3636

4、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2St<.

下列說法正確的是

A."30:的摩爾質(zhì)量是100

B.CFhCOOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3656

C.反應(yīng)的離子方程式是:CH3COOH+SO,^-=2HCO;+H2ST

D.每生成11.2LH2s轉(zhuǎn)移電子為4X6.02X1023

5、已知反應(yīng);2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、凡的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc(NO).c(H2),k是為速率常數(shù)。在800C時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/(L?s)

c(NO)/nx>l/LC(H2)/mol/L

12.00xlO-36.00x10-31.92xl(y3

2l.OOxIO-36.00x1O-34.80xIO-4

32.00x10-33.00x1O'39.60xJO-4

A.關(guān)系式中x=i、y=2

B.800℃時(shí),k的值為8x104

C.若8。?!鏁r(shí),初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00X1CT3moI/L,則生成N2的初始速率為5.12x10-3mol/(L?s)

D.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,速率常數(shù)是將增大

6、室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.將amoH/的醋酸與0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3coO)則醋酸的電離常數(shù)

K廣笆(用含a的代數(shù)式表示)

a-0.0\

D.向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則三端J不的值減小

C(NH3?H2O)

7、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求,口罩已經(jīng)成為了202()每個(gè)人必備之品。熔噴布,俗稱口罩的“心臟”,是口罩

中間的過濾層.能過濾細(xì)菌,阻止病菌傳播.熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料,由許多縱橫交錯(cuò)的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是

SMSmaterial液體

MW.?!/!Spunbond(PP)

草以次&從MeUblown(PP)

1Spunbond(PP)

Perspiration

niisc無妨&悔杓示■圖

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié):—CH2—CHz—CH>—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHCH3

I).聚丙船能使溟水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

8、2015年12月31日,日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子(記作落Ja),是由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊

83號(hào)元素Bi獲得的.下列說法,不正確的是

A.獲得新核素霏Ja的過程,是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素,都屬于金屬元素

C.這種超重核素鑿Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

I).這種新核素,是同主族元素中原子半徑最大的

9、下列說法正確的是

A.2018年10月起,天津市開始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油,向汽油中添加乙醇,該混合燃料的熱值不變

B.百萬噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程,乙烯主要是通過石油催化裂化獲得

C.天津減廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界,侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣,再通二氧化碳,利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地,廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹?/p>

過程中,鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料

10、利用某分子篩作催化劑,N%可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法

正確的是()

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)過程中NO2、NFU+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為:2NH3+NO+NO22用+3氏0

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.[(NH4)(HN(h)]+是反應(yīng)過程中的催化劑

2

11、已知:4FeO4*+10H2O-4Fe(OH)3I+8OH+3021,測(cè)得c(FeCVD在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示:

下列說法正確的是(

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),溫度越低FeCl?-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)FeCl?-轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明,其他條件相同時(shí),鈉鹽都是FeO/-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

12、為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?50周年,聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”,下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在池球上本身存在的自然元素,只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號(hào)元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減?。ú话?族)

D.IIIB族元素種類最多

13、已知:①K2cO3+CO2+H2OT2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入懸濁液中的氣體,與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng),將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,則生成

沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中,正確的是

14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個(gè)周期,X、Z同主族,Y、Z同周期,X的簡單氫

化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿,以下說法錯(cuò)誤的

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵

C.Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

15、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下,lLpH=H的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-"NA

C.273K、lOlkPa下,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H一O鍵的數(shù)目為2N.、

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通

A藍(lán)色褪去還原性:廠>SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃溪水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黃色沉淀生成

CKsP(AgI)<Ksp(AgCI)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

月pH試紙測(cè)濃度均為O.lmolir的CH3COONa溶

D力比CH3COOH的

CHjCOONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后,產(chǎn)生無色無味氣體,將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2co3

其通入澄清石灰水

將少量的澳水分別滴入FeCl?溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性:r>Br->Fe2+

紫紅色

液中,再分別滴加CC14振蕩

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)?!坏摹?<()

CNO22NO2?'N?

將NHqHCO,受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液變渾濁,繼續(xù)通

D該溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入該氣體,渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時(shí)間后,再加入新制Cu(OH)”加熱沉淀

取少量Mg(OH"懸濁液,向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OHb溶解

適量濃CH3COONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部,加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱,將

液褪色含有不飽和燒

生成的氣體通入酸性高缽酸鉀溶液中

將海帶剪碎,灼燒成灰,加蒸儲(chǔ)水浸

海帶中含有豐富的

D泡,取濾液滴加硫酸溶液,再加入淀溶液變藍(lán)

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

19、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量,依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備CL,并將I一氧化為L

以淀粉為指示劑,用Na2s0.3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

20、已知際是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

,8

A.4.6即CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1必

C.1molHI被氧化為12時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水,當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

21、下列實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積S02和1體積。2混合通過灼熱的丫力5充分

A反應(yīng),產(chǎn)物依次通過BaCL溶液和品紅溶液,前者SO?和心的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀,后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置,下

C原溶液中含有r

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入NazSiOs溶C元素的非金屬性大于Si元

D

液中,N&SiO3溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

22、下列說法不正確的是()

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬,化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅制器皿較安全,但銅鹽溶液都有毒

D.SCh是具有刺激性氣味的有毒氣體,但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

普CM*二竄

請(qǐng)回答:

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為:

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚腸胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)鉃I水褪色,而且IniolC消耗2molBr2

(4)寫出F-G的化學(xué)方程式。

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH?NMR譜顯示分子中含有5種氫原子;IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請(qǐng)以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

林(—CH,)。(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)

24、(12分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:

O

COOIIOCOOH(OOH?COOII

IIII

NH:CII.CCI、““小向即A

HCXS

□□回口

回答下列問題:

(1)G中官能團(tuán)的名稱是_;③的反應(yīng)類型是

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是一。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星

號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳

(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式

(5)寫出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。

(6)寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料(無機(jī)試劑任選),經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

25、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體[QI(NH3)4SO4?H2O]常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi-L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moi-L1稀鹽酸、0.500mol-L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.C11SO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí),往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體,隨著硫酸濃度變小,反應(yīng)會(huì)停止,使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液;這一過程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化,而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn),可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱;也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余,該同學(xué)將制得的01S04溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因________________0

(2)若按③進(jìn)行制備,請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?,F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備,該設(shè)備的作用是____________館出物是o

適量、?過量;、

NH9H?QA?NHHO

CuSO,溶液淺食色沉淀深笠包溶茨深藍(lán)色品”

將上述制備的C11SO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為

CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式O

(2)繼續(xù)滴加NH3-H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液,請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法o并

說明理由____________O

W.產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入圖示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液

中的氨全部蒸出,并用蒸播水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V,mL0.500mol?I'的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用

0.500mol?L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

氨的泅定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

(1)玻璃管2的作用o

(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式(不用化簡)

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是__________________

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酬作指示劑

C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視

D.取下接收瓶前,未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2sO,的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置己略,氣密性已檢驗(yàn))。

資料:微量CM+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):CM++4OH-=[CII(OH)4]2-,[Cu(OH)4產(chǎn)溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150C時(shí)銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250C時(shí)黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150C時(shí)銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,2509時(shí)黑色沉淀消失。

<1>A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________o

(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑o

(3)實(shí)驗(yàn)I中,銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分,取出反應(yīng)后的銅片,用水

小心沖洗后,進(jìn)行下列操作:

稀H,SOj

-稀H2SO4

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落,一段時(shí)ii.開始時(shí),上層溶液呈無色,一

間后,上層溶液呈無色。段時(shí)間后,上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論,理由是______o需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii

的操作和現(xiàn)象是_______o

(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究,補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀,加入適量_____黑色沉淀全部溶解,試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液,加熱。色氣體,底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分,數(shù)據(jù)如下:

150c取樣230C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96即銅元素1.28g,硫元0.64g。

230c時(shí)黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因,取230七時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2s04,加熱至250C時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激

性氣味的氣體生成,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體,溶液變藍(lán)“用化學(xué)方程式解釋原因—。

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過程,說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外,還發(fā)生著其他副反應(yīng),為了避免副反應(yīng)的發(fā)生,Cu

和濃口2§。4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是______。

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(CoCh、CMFezCh及CaO)為原料制取銅粉和K2O2O7的主要流程如下:

破酸適讀Na:S溶液氨水0:U;02so,

11!!..!

電鍍廢渣一?酸浸一沉CuS一櫻耀)—T襟黑建J-------------------鋼粉

殘?jiān)鼮V液Cr(OH),,Fe(OH),K,Cr,O,

(1)“酸浸”時(shí),用硫酸而不用鹽酸,這是因?yàn)?從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)”制銅氨液%即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí),采用8moi?L)氨水,適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55

溫度不宜過高,這是因?yàn)閛

(3)“沉CuNH4so3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):

①制取SO2的化學(xué)方程式為o

②“沉CuNH4so/時(shí),反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是o

③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________o

(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)/的混合物為原料,制取K2O2O7的實(shí)驗(yàn)方案:將Cr(OH)3、Fe(OHh的混合物加入燒

杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,,冰水洗滌及干燥。

(已知:①堿性條件下,H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為004%酸性條件下,H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr;

+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí),主要以O(shè)2O72?的形式存在;在pH>7時(shí),主要以CMh??的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:

7

5

Z

2

。

。

)-KCI

笠K£r。

°0

20406080100

溫度/T

③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:KOH溶液、10%H2(h溶液、稀鹽酸)

28、(14分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為個(gè);基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是o

⑵意大利羅馬大學(xué)的:FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N』分子,其中氮原子的軌道雜化形式為

⑶比較氣態(tài)氫化物璘(PM)和氨(N%)的鍵角:P%NHM填“大于”、“小于”或“等于"),主要原因?yàn)?/p>

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是___________(填名稱)。

②M中含有(填標(biāo)號(hào))。

A?r鍵Bo鍵

C離子鍵D配位鍵

⑸已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面

上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號(hào))。

■OFe

CtdA

?N

⑹某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為,氮化鐵晶胞底邊長為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g?cm,(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

29、(10分)研究CO、NO*、SO?等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO?和N?,其反應(yīng)為:

催化劑?

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ?mo『

①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn),測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所

示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是o(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號(hào)(?C)

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量

2-1

編號(hào)(C)(mol171(mol.匚)(mg)(g)

I2801.20x10-35.80x10-38250

II2801.20x10-35.80x10-312450

ni3501.20x10-35.80x10-312450

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是________,理由是________;Y表示的是

,且Yi丫2(填“>”或"v”)。

(2)一定溫度下,將NO?與S0?以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO,(g)+SO2(g)nSO<g)+NO(g),

達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H?O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作

一段時(shí)間后,該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH(填“變大”、“變小”或“不變”),正極電極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為GoWoO,故A錯(cuò)誤;

B.b中有4個(gè)C原子為飽和C原子,具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所以該分子中所有C原子不可能共平面,故B錯(cuò)誤;

CI

c.'結(jié)構(gòu)對(duì)稱,蔡中含2種位置的H,則其一氯代物有2種C履廠CI),二氯代物有10種

4、3

端警1蚓ci故3

D.a比b少1個(gè)O原子、多2個(gè)H原子,所以為還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵,C為解答易錯(cuò)點(diǎn),

采用“定一移二”的方法判斷即可。

2、B

【解析】

A、石墨與02的總能量高于CO2的能量,故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)圖示可知,金剛石的能量高于石墨的能量,故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí),金剛石放出的熱量更多,選項(xiàng)B

正確;

C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定,故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)圖示可知,金剛石的能量高于石墨的能量,故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量,Q=E2-E!,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

3、B

【解析】

第一份中A1與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Fe+ZHCkFeCL+ILf,第二份直

接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng):2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2T,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mok7mol,根據(jù)方程式計(jì)算Fe、Al的物質(zhì)的量,再根據(jù)第一份中A1

與xFeOyFMh反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合價(jià),進(jìn)而計(jì)算x、y比例關(guān)系。

【詳解】

第一份中AI與xFeOyFezCh粉末得到Fe與ALO.”再與足量鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCI=FeCI2+H2f,第二份直接

放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng):2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2f,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mok7m01,貝I」:

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T

23

2

7molx—7mol

2

令xFeO-yFe2()3中Fe元素平均化合價(jià)為a,根據(jù)Al與xFeOpFezOs反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒:7molx-x3=5molx(a-0),

J

2x+2yx3

解得a=2.8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

4、C

【解析】

36SO:的摩爾質(zhì)量是100g?mo「,A錯(cuò)誤;CH3COOH中碳化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性,B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,不能拆

寫,C正確;沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,D錯(cuò)誤。

5、A

【解析】

y

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式七二kF(NO)r(H2),得

k(2.00x10-3)Xx(6.Q0x10-3)丫=1.92x10^,

k(1.00xl0_3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x104,

k(2.00x1)xx(3.00x10-3V=9.60x10-4,解之得:x=2,y=l,故A錯(cuò)誤;

B.800c時(shí),k(l,00xIO3)2x(6.00xIO3)=4.80xIO"1,k的值為8x104,故B正確;

C若800c時(shí),初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00X103mol/L,則生成N2的初始速率為

8XI04X(4.00XI0-:,)?X(4.00X10^)=5.12X10_3moV(L?s),故C正確;

D.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率增大,所以速率常數(shù)將增大,故D正確。

故選A。

6、B

【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多,故A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)物料守恒,鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),故B正確;

C、將amol?L」的醋酸與0.01mol?L」的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3coO),溶液恰好呈中性,

醋酸的電離常數(shù)Ka=上二,故C錯(cuò)誤;

”0.01

D、向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,c(OH-)減小,Kh=~口-J值不變,所以貝IJ-3--------二

c(N從〃,0)

的值增大,故D錯(cuò)誤。

7、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯,故A正確;

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié):I,故B錯(cuò)誤;

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省,故C錯(cuò)誤;

D.聚內(nèi)燃中沒有不飽和鍵,不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,故D錯(cuò)誤;

故選A。

8、A

【解析】

A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的雷Ja屬于核變,不屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素,故B正確;

C.的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278?113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165?113=52,故C正確;

D.位于第七周期第RA主族,是同主族元素中原子半徑最大的,故D正確;

答案選Ao

【點(diǎn)睛】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成,不涉及原子核內(nèi)的變化。

9、D

【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同,所以向汽油中添加乙醇后,該混合燃料的熱值會(huì)改變,故A錯(cuò)誤;

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng),轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等,而不是生產(chǎn)乙烯,目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解,故B錯(cuò)誤;

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和,再通入二氧化碳?xì)怏w(因氨氣溶解度大于二氧化碳,所以先讓

氨氣飽和),析出碳酸氫鈉沉淀,將沉淀濾出,灼燒分解即得碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;

D.進(jìn)行放電處理時(shí),Li+從負(fù)極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中,有利于鋰在正極的回收,故D正

確。

故選D。

10、B

【解析】

由題意可知,生成物為兩種無毒物質(zhì),再結(jié)合反應(yīng)歷程可知,生成物為:Nz和HzO,反應(yīng)物為:N%和NO和NO2,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【詳解】

A.NO?和NHj+反應(yīng)生成[(NHJ)2(NO2)產(chǎn)無元素化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;

催化劑

B.由分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NO+NO2-2N2+3H2O,B正確;

C.結(jié)合B可知,X是N2和H2O,C錯(cuò)誤;

D.由反應(yīng)歷程可知,[(NH4)(HNO2)r是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑,D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、C

【解析】

A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO」?一的濃度變化較大;

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng),F(xiàn)eO/一的濃度變化越??;

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO/一的濃度變化越大;

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)cO/一的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大,可知溫度越高FeO』?-轉(zhuǎn)化速率越快,故A錯(cuò)誤;

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng),F(xiàn)eO/-的濃度變化越小,則堿性越強(qiáng)FeO產(chǎn)轉(zhuǎn)化速率越小,故B錯(cuò)誤;

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eOy的濃度變化越大,故C正確;

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,?的濃度變化較大,可知鈉鹽不都是Feci?一優(yōu)良的穩(wěn)定劑,其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑,故D錯(cuò)誤;

故選:Co

12、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素,只有少數(shù)元素是人工合成的,超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的,故A正確;

B.118號(hào)元素Og一共有7個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子,所以位于第七周期0族,故B正確;

C.第VI【A族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體,自上而下隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大,其分子間作用力增大,故

其熔、沸點(diǎn)增大,故C錯(cuò)誤;

D.因?yàn)镠IB族中含有鐲系和鋼系,所以元素種類最多,故D正確,

故選C。

13、B

【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,所以沉淀質(zhì)量增加,二氧化碳過量后沉淀又被溶解,即減少,同時(shí)考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體,與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,此時(shí)沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后,根據(jù)題中信息

可以知道,此時(shí)溶液處出于懸濁液狀態(tài),所以此時(shí)發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng),不管怎么樣都不會(huì)再有沉淀產(chǎn)生,但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會(huì)減少,當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后,二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣,此時(shí)沉淀逐漸減少最后為零,則選項(xiàng)B符合題意,故答案選B。

14、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個(gè)周期,Y、Z同周期,則W位于第一周期,為H元

素,X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,X的簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則X為N

元素,X、Z同主族,則Z為P元素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿,Y為Mg元素,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為Mg元素,Z為P元素,Y、Z同周期,同周期元素隨核電核數(shù)增大,原子半徑減小,則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確;

B.X為N元素,Y為Mg元素,Y3X2為Mg3N2,屬于離子化合物,其中只有離子鍵,故B錯(cuò)誤;

C.Z為P元素,最高價(jià)氧化物為五氧化二磷,具有吸水性,屬于酸性干燥劑,故C正確;

D.W為H元素,X為N元素,XW3為氨氣,濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化鉉,形成白煙,可以用含氨氣的濃

溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,故D正確;

答案選B。

15、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng),每消耗O.lmolCL轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的,pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為lO^mol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10-"mol,B項(xiàng)正確;

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況,首先發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知,所以無法計(jì)算反應(yīng)生成

的量,而且生成NO?以后,還存在2NOzF=^N2O4的平衡,所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.100&34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為ImoL含有H?O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H-O鍵,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選擇B項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OFT),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H.O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H?O鍵。

16、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),生成碘單質(zhì),再通入S(h,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫?yàn)檫€

原劑,「為還原產(chǎn)物,證明還原性SO2>「,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.苯酚能和濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀,三濱苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C

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